2026屆高考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)

掌握操作細(xì)節(jié)、破解誤差分析

----酸堿中和滴定及誤差分析【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.

夯實滴定原理、儀器使用、操作步驟核心知識點，突破誤差分析難點。2.

通過實操模擬、小組探究、錯題辨析，提升動手應(yīng)用與邏輯推理能力，適配高考高頻考點?！厩榫硨?dǎo)入】“生活中如何快速判斷白醋酸度是否達(dá)標(biāo)？實驗室中要精準(zhǔn)測定某未知NaOH溶液濃度，用什么方法最可靠？”搶答環(huán)節(jié)滴定實驗核心依據(jù)是什么？酸堿中和反應(yīng)實質(zhì)：H?+OH?=H2O，n(H?)=n(OH?)常用酸堿指示劑有哪些？對應(yīng)變色范圍是什么？酚酞：8.2~10.0；甲基橙：3.1~4.4滴定管讀數(shù)需注意什么？視線與凹液面最低處相平，保留2位小數(shù)掌握操作細(xì)節(jié)、破解誤差分析【核心知識回顧】一.小組任務(wù)1：4人一組，用思維導(dǎo)圖速記“滴定實驗3大核心模塊”，派代表展示儀器：步驟：

關(guān)鍵：滴定管（酸式/堿式區(qū)別）、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾查漏→洗滌→潤洗→裝液→排氣泡→調(diào)液面→滴定→讀數(shù)→計算潤洗對象（滴定管需潤洗，錐形瓶不潤洗）、終點判斷（指示劑變色且半分鐘不恢復(fù)）二.實物實操模擬每組派2人上臺操作“洗滌→潤洗→裝液→排氣泡”步驟，其余同學(xué)當(dāng)“評委”，指出操作錯誤?，F(xiàn)用中和滴定來測定某NaOH溶液的濃度。(1)滴定：用

式滴定管盛裝cmol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。如圖表示某次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置。滴定前，讀數(shù)為

mL，此次滴定結(jié)束后的讀數(shù)為

mL，滴定管中剩余液體的體積

(填“等于”“小于”或“大于”)25.10mL，可用_________________作指示劑。

學(xué)以致用，我一定能行酸0.3024.90大于酚酞或甲基橙(2)排出堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用下圖

(填“甲”“乙”或“丙”)的操作，然后擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

丙三.難點突破：誤差分析“邏輯拆解法”+小組探究方法建模c(待)=[c(標(biāo))×V(標(biāo))×化學(xué)計量比]/V(待)，c(標(biāo))、V(待)固定，誤差由V(標(biāo))偏差決定——V(標(biāo))偏大→c(待)偏高，V(標(biāo))偏小→c(待)偏低。拆解思路：先判斷操作影響V(標(biāo))，再推導(dǎo)c(待)誤差，避免死記硬背。小組任務(wù)2：聚焦高考高頻誤差場景，4人一組分析誤差（填表格，每組選2題展示）操作場景（高考高頻）V(標(biāo))變化c(待)誤差邏輯推導(dǎo)（小組補充）酸式滴定管未潤洗直接裝鹽酸錐形瓶潤洗后裝NaOH溶液滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)滴定終點時滴加過量標(biāo)準(zhǔn)液錐形瓶加NaOH后加水稀釋偏大無變化偏大偏小無誤差滴定管內(nèi)壁有水，稀釋鹽酸，需更多鹽酸達(dá)標(biāo)錐形瓶殘留NaOH，消耗鹽酸增多氣泡體積計入V(標(biāo))，讀數(shù)偏大仰視讀大初始值，俯視讀小終值，V(標(biāo))=終-初偏小超出反應(yīng)所需，V(標(biāo))偏多加水不改變NaOH物質(zhì)的量，消耗鹽酸不變偏大偏大偏大偏小偏大偏大偏大【高考真題實戰(zhàn)】基礎(chǔ)層（鞏固核心）1.

下列關(guān)于酸堿中和滴定的操作，正確的是（

）A.用堿式滴定管量取20.00mL稀鹽酸B.滴定前，滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低C.錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接裝入待測NaOH溶液進(jìn)行滴定D.滴定終點時，滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液變色即停止滴定答案：CA項稀鹽酸需用酸式滴定管；B項氣泡消失使V(標(biāo))偏大，結(jié)果偏高；D項需等待半分鐘不恢復(fù)再停止2.

用0.1mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若滴定前NaOH溶液滴定管讀數(shù)為1.00mL，滴定后讀數(shù)為21.00mL，待測鹽酸體積為20.00mL，則鹽酸濃度為（

）A.0.1mol/LB.0.095mol/LC.0.105mol/LD.無法計算答案：AV(標(biāo))=21.00mL-1.00mL=20.00mL，代入公式c(待)=(0.1×20×1)/20=0.1mol/L3.

用鹽酸滴定待測NaOH溶液時，下列操作會導(dǎo)致測定的NaOH濃度偏低的是（

）A.鹽酸滴定管未潤洗就裝液滴定B.滴定過程中，錐形瓶振蕩過于劇烈，有液體濺出C.滴定終點時仰視滴定管讀數(shù)D.滴定前鹽酸滴定管尖嘴無氣泡，滴定后有氣泡答案：BD，解析：B項濺出NaOH，消耗鹽酸減少，V(標(biāo))偏小；D項氣泡占體積，V(標(biāo))讀數(shù)偏小，均使結(jié)果偏低提升層（銜接高考中檔題+遷移應(yīng)用）4.

（2023·浙江卷改編）用0.1000mol/L的鹽酸滴定25.00mL0.1000mol/L氨水，下列說法正確的是（

）A.可選用酚酞作指示劑B.滴定終點時，溶液呈中性C.若滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)，測得氨水濃度偏低D.滴定過程中，溶液中c(NH4+)與c(NH3·H2O)的比值逐漸減小答案：C，解析：A項氨水滴定鹽酸選甲基橙；B項滴定終點為NH?Cl溶液，呈酸性；C項仰視初始讀數(shù)，V(標(biāo))=終-初偏小，結(jié)果偏低；D項鹽酸加入抑制氨水電離，比值增大5.

（誤差分析綜合）某學(xué)生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，實驗操作如下，判斷各操作對應(yīng)的濃度誤差（填“偏高”“偏低”“無誤差”）：（1）KOH溶液滴定管洗滌后未潤洗：______（2）錐形瓶裝入CH3COOH溶液后，加入少量蒸餾水稀釋：______（3）滴定前KOH溶液滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失：______（4）滴定終點時，俯視KOH溶液滴定管讀數(shù)：______（1）偏高；（2）無誤差；（3）偏高；（4）偏低6.

（遷移氧化還原滴定誤差）用KMnO4溶液（酸性）滴定未知濃度的FeSO4溶液，KMnO4為標(biāo)準(zhǔn)液，下列操作可能會導(dǎo)致FeSO4濃度測定偏高的是（

）A.酸性KMnO?溶液裝入堿式滴定管B.滴定前酸性KMnO?溶液滴定管未潤洗C.滴定終點時，溶液變?yōu)闇\紅色立即讀數(shù)D.錐形瓶中加入FeSO?溶液后，滴加少量稀硫酸酸化答案：AB，解析：核心邏輯同中和滴定，c(待)與V(標(biāo))正相關(guān)；B項未潤洗稀釋KMnO?，V(標(biāo))偏大，結(jié)果偏高；A項KMnO?腐蝕橡膠管，V讀數(shù)偏大，結(jié)果偏高；C項未等半分鐘，V(標(biāo))偏??；D項酸化不影響Fe2?量，無誤差。四.滴定終點判斷當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲巍痢痢翗?biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變成×××色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色。解答此類題目注意三個關(guān)鍵點：(1)最后半滴：必須說明是滴入“最后半滴”溶液。(2)顏色變化：必須說明滴入“最后半滴”溶液后溶液“顏色的變化”。(3)半分鐘：必須說明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來的顏色”。答題模板規(guī)范精練1.用amol·L-1的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，用酚酞作指示劑，達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是____________________________

；若用甲基橙作指示劑，滴定終點現(xiàn)象是_____________________________________________________________

。

當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液后，溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不恢復(fù)黃色當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液后，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色2.用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測定水中SO2的含量，應(yīng)選用

作指示劑，達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是_______________________

。

淀粉溶液當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液后，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色3.用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測定水中SO2的含量，是否需要選用指示劑

(填“是”或“否”)，達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是_______________________________________________________________

。

否當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝訩MnO4溶液后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色4.(2024·德州一模)準(zhǔn)確稱取1.260g酸性乙炔銀(Ag2C2·nAgNO3)樣品，用濃硝酸完全溶解后，定容得250mL溶液，取20.00mL于錐形瓶中，以NH4Fe(SO4)2作指示劑，用0.05000mol·L-1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定