2026屆高考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)電解原理其有效成分：NaClOCl2＋2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O“84”消毒液是家庭必需品，結(jié)合預(yù)習(xí)的課本內(nèi)容，如果讓我們用廚房中一種常用物質(zhì)制備Cl2與NaOH進(jìn)而制得“84消毒液”，可以選擇什么，怎樣制備？制備途徑一：電解熔融NaCl，得到Na與Cl2，Na與H2O反應(yīng)制備NaOH途徑二：電解飽和食鹽水，得到Cl2與NaOH什么是電解，電解的原理是什么？哪種途徑最合適？原料學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.以電解熔融氯化鈉為例，構(gòu)建電解池的裝置模型2.通過對電解飽和食鹽水的分析，建立電解原理的思維模型3.通過對電解質(zhì)的分析，體會離子放電順序，能正確書寫電極反應(yīng)及總反應(yīng)，并學(xué)會運(yùn)用電解原理解決實(shí)際問題任務(wù)一：電解熔融氯化鈉

交流研討：1.熔融氯化鈉中有哪些微粒？2.通電前，微粒如何移動？3.接通電源后，裝置中的電子如何移動？Na+與Cl-如何移動？為什么？4.如何形成閉合回路？5.兩個電極分別發(fā)生什么變化？6.寫出總反應(yīng)方程式陰極陽極Na+、Cl-

自由移動問題引導(dǎo)：3.接通電源后，裝置中的電子如何移動？Na+與Cl-如何移動？為什么？4.如何形成閉合回路？5.兩個電極分別發(fā)生什么變化？6.寫出總反應(yīng)化學(xué)方程式e-e-Na+Na+Na+鐵電極陰極石墨陽極2Na+＋2e-═2Na發(fā)生還原反應(yīng)

發(fā)生氧化反應(yīng)2Cl-－2e-=Cl2↑總反應(yīng)：2NaCl==2Na+Cl2↑通電電子由電源負(fù)極流出，流向陰極，“異性相吸”，溶液中的陽離子移向陰極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，與此同時陰離子移向陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子由陽極再流入電源正極，形成閉合回路。任務(wù)一：電解熔融氯化鈉電子不下水，離子不上岸結(jié)合簡圖總結(jié)什么是電解？電解池的組成及工作原理？原電池與電解池的的異同？電解的原理1.電解：將直流電通過熔融電解質(zhì)或電解質(zhì)溶液，在兩個電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程。電解池在直流電作用下，迫使反應(yīng)物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能2.組成：①直流電源②電極材料③電極反應(yīng)物④離子導(dǎo)體⑤電子導(dǎo)體失電子得電子兩極兩導(dǎo)一回路一電源原電池與電解池異同原電池電解池組成差異能量轉(zhuǎn)化反應(yīng)特征電極名稱

電極反應(yīng)

離子移動方向

無外接電源有外接電源化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能自發(fā)氧化還原非自發(fā)氧化還原負(fù)極正極陰極陽極氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)氧化反應(yīng)正正負(fù)負(fù)陰陽e-e-

總結(jié)電解過程的思維過程，形成一般思路（認(rèn)識模型）陰極陽極+—離子遷移離子種類判斷電極離子放電電極反應(yīng)模型構(gòu)建放電：離子在電極表面得到或失去電子的過程已知：2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)△H=-822.3kJ·mol-1利用途徑一，電解熔融NaCl，得到Na與Cl2，Na與H2O反應(yīng)制備NaOH，這種方法的劣勢有哪些？能耗角度：耗能大，成本極高安全角度：高溫操作本就很危險，且鈉極其活潑，與水反應(yīng)劇烈，極易發(fā)生爆炸

分析電解池的一般思路（認(rèn)識模型）任務(wù)二：電解飽和食鹽水運(yùn)用認(rèn)識模型，分析飽和食鹽水中可能存在哪些離子？在電場中它們?nèi)绾我苿?？可能發(fā)生的電極反應(yīng)是什么？如何檢驗(yàn)電極產(chǎn)物？實(shí)驗(yàn)室電解飽和食鹽水裝置圖Na+、H+移向陰極Cl-、OH-移向陽極陰極可能發(fā)生：2H++2e-=H2↑2Na++2e-=2Na陽極可能發(fā)生：2Cl-

-2e-=Cl2↑4OH-

-4e-=O2↑+2H2ONaCl=Na++Cl-

H2O

?H++OH-離子遷移離子種類判斷電極離子放電電極反應(yīng)或2H2O

+2e-=H2↑+2OH-電解飽和食鹽水現(xiàn)象電極反應(yīng)陰極陽極電解反應(yīng)的化學(xué)方程式無色氣體陰極附近酚酞溶液變紅（說明OH-濃度增大）黃綠色氣體濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)2H++2e-=H2↑2H2O

+2e-=H2↑+2OH-2Cl-

-2e-=Cl2↑2NaCl

+2H2O===2NaOH

+H2↑

+Cl2↑電解電解NaCl溶液過程中，為什么陰極不是Na+得電子，陽極不是OH-失電子？失電子能力：Cl－

OH－得電子能力：H＋Na＋任務(wù)二：電解飽和食鹽水陰極陽極>>②惰性電極(Pt、Au、石墨等)時：溶液中陰離子的放電先后順序?yàn)椋篠

2->I

->Br

->Cl

->OH

->NO3-、SO42-(等含氧酸根離子）>F-Ag+>Hg2+>Fe3+

>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+

>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+陰極反應(yīng)與陰極材料無關(guān)。陽離子在陰極上放電先后順序?yàn)椋?.陽極：氧化反應(yīng)（失電子能力越強(qiáng)，越先放電）2.陰極:還原反應(yīng)（得電子能力越強(qiáng)，越先放電）①活性電極(Pt、Au等惰性金屬除外)：活性陽極本身放電有水（H+、OH-）存在時，圈內(nèi)離子不放電有水（H+、OH-）存在時，圈內(nèi)離子不放電酸中H+水中H+放電順序單一體系：復(fù)雜體系：

分析電解過程的一般思路（認(rèn)識模型）模型構(gòu)建離子遷移離子種類判斷電極離子放電電極反應(yīng)離子遷移離子種類判斷電極放電順序電極反應(yīng)對比電解熔融NaCl，電解飽和食鹽水進(jìn)而得到“84”消毒液的優(yōu)勢有哪些？原料成本低廉易得，且同時得到NaOH與Cl2思考：剛才我們的實(shí)驗(yàn)裝置是在兩個電極分別得到Cl2與NaOH,還需要收集電極產(chǎn)物并混合才能制備出NaClO,而且收集Cl2的過程容易泄漏污染空氣。同學(xué)們能否設(shè)計合適的裝置讓生成的Cl2與NaOH接觸，在裝置中生成NaClO，請畫出簡圖。

小結(jié)電解的原理及相關(guān)概念建立分析電解問題的認(rèn)識模型電解熔融氯化鈉電解氯化鈉溶液

分析電解過程復(fù)雜體系的認(rèn)識模型離子遷移離子種類判斷電極放電順序電極反應(yīng)【鞏固練習(xí)1】如圖是電解熔融NaCl制備金屬鈉的裝置示意圖，下列有關(guān)判斷正確的是(

)A．通過該裝置可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷．石墨電極為陰極C．Na＋在鐵極上得到電子被還原為鈉原子D．裝置中兩個電極可以互換C若兩個電極互換，陽極則是鐵失電子生成Fe2＋，那么在陰極得到