2026屆高考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)水溶液中的離子反應(yīng)與平衡

學(xué)習(xí)目標(biāo)全面系統(tǒng)復(fù)習(xí)弱電解質(zhì)的電離平衡和影響因素；水的電離及影響因素；溶液pH值的實(shí)驗(yàn)測(cè)定；鹽水解平衡、影響因素、鹽水解的應(yīng)用；溶液中的一大小和三守恒的應(yīng)用；沉淀溶解平衡的應(yīng)用；各種平衡常數(shù)的計(jì)算和應(yīng)用；溶液中多平衡體系各微粒的分布系數(shù)曲線圖的應(yīng)用；中和滴定實(shí)驗(yàn)及拓展滴定；為突破選擇題壓軸題奠定基礎(chǔ)，為大題滴定分析打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。重點(diǎn)：各種平衡常數(shù)的計(jì)算和應(yīng)用、鹽類水解原理在生活中的應(yīng)用、沉淀溶解平衡在生活中的應(yīng)用、中和滴定實(shí)驗(yàn)及拓展滴定在分析化學(xué)中的應(yīng)用。難點(diǎn)：溶液中多平衡體系各微粒的分布系數(shù)曲線圖的應(yīng)用一.弱電解質(zhì)的電離平衡及應(yīng)用1.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)：記物質(zhì)類別和在溶液中電離程度的區(qū)別無HCl分子有CH3COOH分子CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+拓展1：硼酸（H3BO3）為一元弱酸，寫出它在水溶液中電離的方程式H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+快速回憶強(qiáng)弱電解質(zhì)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)酸→HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等強(qiáng)堿→NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等絕大多數(shù)鹽→NaCl、Na2SO4、BaSO4、NaHCO3等弱酸→H2S、H2CO3、CH3COOH、H2SO3、HClO等弱堿→NH3·H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3等極少數(shù)鹽→(CH3COO)2Pb等水和難電離的絡(luò)合物→Fe(SCN)3等（全部電離）（部分電離）活潑金屬氧化物→Na2O、K2O等（在熔化狀態(tài)下完全電離）弱電解質(zhì)電離方程式的書寫弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)：程度小，

用

連接多元弱酸分步電離，第1步電離為主，2級(jí)電離程度小，因第1步電離出H+對(duì)后續(xù)電離有抑制作用多元弱堿的電離，一般用一步書寫：Fe(OH)3Fe3++3OH-弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)大小的應(yīng)用：相同溫度下，K越大、該電解質(zhì)越強(qiáng)?；A(chǔ)訓(xùn)練1：課本62頁習(xí)題K(HF)>K(HNO2)>K(HCN)弱電解質(zhì)的電離平衡——屬于化學(xué)平衡的一種弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)：程度小、吸熱逆：弱電解質(zhì)的電離是可逆過程動(dòng)：電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡定：條件不變,溶液中各分子、離子的濃度不變變：條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)等：V電離=V結(jié)合≠0影響弱電解質(zhì)電離程度大小的因素：內(nèi)因和外因內(nèi)因：K值越大，電離程度越大K>105

強(qiáng)電解質(zhì)K<10-5

非電解質(zhì)10-5<K<105弱電解質(zhì)外因：溫度：越熱越電離K增大濃度：越稀越電離K不變同離子效應(yīng)：抑制電離K不變完全符合平衡移動(dòng)原理：勒夏特列原理能力訓(xùn)練1——課后習(xí)題拓展①未加水時(shí)導(dǎo)電能力約為零的原因是什么？②在a點(diǎn)適當(dāng)加熱，導(dǎo)電性將增強(qiáng)還是減弱，為什么？冰醋酸在無水時(shí)幾乎不電離，無大量自由移動(dòng)的陰陽離子，故導(dǎo)電性接近零水和醋酸的電離均吸熱，升溫，促進(jìn)其電離，自由移動(dòng)離子的濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，K均增大③解釋c點(diǎn)導(dǎo)電性比a點(diǎn)低的原因是什么？相比a點(diǎn)，c點(diǎn)的電離程度雖然增大，但水的增多引起溶液體積增大，導(dǎo)電粒子的濃度減小，導(dǎo)電性減弱。④在c點(diǎn)加入少量NaOH固體，醋酸的電離程度和溶液的導(dǎo)電性將增強(qiáng)還是減弱？（忽略溫度和體積變化）都將增強(qiáng)。中和反應(yīng)消耗生成物，電離平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)電離；導(dǎo)電性微粒濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)。實(shí)戰(zhàn)演練1——能力提升——2025年浙江高考卷(平衡常數(shù)間的轉(zhuǎn)化和計(jì)算）DA項(xiàng)涉及到電離平衡常數(shù)與電離平衡常數(shù)的關(guān)系B項(xiàng)考察蓋斯定律的應(yīng)用K=Ka2/Ka1C項(xiàng)考察蓋斯定律的應(yīng)用K=Ka2/

Ksp≈1.4×102

碳酸氫鈣中濃度過大會(huì)有沉淀。二.水的電離及影響因素簡(jiǎn)寫成水的電離平衡常數(shù)

K=C(H2O)≈55.6mol/L常溫下特別提醒：水的電離平衡常數(shù)K電離≠Kw，KW≈55.6K電離影響水電離平衡的因素溫度

：越熱越電離K增大水解大的鹽：促進(jìn)電離；電離大于水解的酸式鹽：抑制電離酸或堿：抑制電離K不變活潑金屬、活潑金屬氫化物：與水電離H+反應(yīng)，促進(jìn)電離水電離的能力拓展應(yīng)用題——2023年高考真題室溫下，向20mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.10mol·L－1NaOH溶液，溶液中由水電離出H＋濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[－lgc水(H＋)]與所加NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示(忽略溶液混合引起的體積變化)。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A．室溫下，醋酸的電離常數(shù)約為1.0×10－5B．c、e兩點(diǎn)溶液：c點(diǎn)顯中性，e點(diǎn)顯堿性C．d點(diǎn)溶液中：c(Na＋)＋c(CH3COO－)＝0.05mol·L－1D．b、f點(diǎn)溶液中均有c(CH3COO－)>c(CH3COOH)C起點(diǎn)算K：A選項(xiàng)突破分析溶質(zhì)：B選項(xiàng)突破物料守恒：C選項(xiàng)突破物料守恒、半點(diǎn)、2倍點(diǎn)：D選項(xiàng)突破三.中和滴定實(shí)驗(yàn)1.儀器和試劑錐形瓶

：待測(cè)液和指示劑堿式滴定管：精確量取堿溶液的體積酸式滴定管：精確量取酸溶液的體積如果要現(xiàn)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液則需要一定規(guī)格的容量瓶2.指示劑的選用酸性指示劑

：甲基橙堿性指示劑

：酚酞3.終點(diǎn)的確定和半滴操作4.滴定過程的誤差分析滴定滴入半滴氧化還原滴定——2025年四川高考滴定管的使用、半滴操作、誤差分析、數(shù)據(jù)處理中和滴定——2025年云南卷（中和滴定原理的應(yīng)用）D中和滴定——2025年浙江高考（中和滴定及指示劑的使用）D氧化還原滴定——2025年天津高考（定量實(shí)驗(yàn)）配制溶液氧化還原滴定誤差分析沉淀滴定——2025年海南卷（定量實(shí)驗(yàn)）配制溶液沉淀滴定氧化還原滴定沉淀滴定——2025年高考（定量實(shí)驗(yàn)）D絡(luò)合滴定——湖北8省聯(lián)考絡(luò)合滴定法：在化工題中作為純度分析或含量測(cè)定時(shí)常用EDTA作為絡(luò)合劑，測(cè)定金屬離子鋅、錳、鋇等的含量四.鹽水解1.鹽水解的定義：水溶液中，鹽電離出弱離子+H2O弱電解質(zhì)+強(qiáng)堿或強(qiáng)酸2.鹽水解的特點(diǎn)：程度小，吸熱3.影響鹽水解的因素：內(nèi)因和外因內(nèi)因：越弱越水解外因：溫度：越熱越水解濃度：越稀越水解同離子效應(yīng)：抑制水解同性鹽：抑制；異性鹽：促進(jìn)4.鹽水解的應(yīng)用水解呈堿性：去污劑水解呈酸性：去銹劑水解生CO2：發(fā)泡劑、滅火劑水解生膠體：凈水劑鹽水解的應(yīng)用1——純堿作去污劑程度較大程度較小純堿溶液呈較強(qiáng)的堿性：Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH熱的純堿溶液去污能力強(qiáng)：水解吸熱，越熱越水解，堿性越強(qiáng)，去污能力越強(qiáng)。Na2CO3：還用于中和發(fā)酵面團(tuán)中的酸性物質(zhì)，并使食品松軟或酥脆，提高口感。Na2CO3堿性比NaHCO3強(qiáng)，不能用作胃酸中和劑。鹽水解的應(yīng)用2——銨鹽、鋅鹽作除銹劑NH4Cl+H2ONH3?H2O+HClZnCl2+2H2OZn(OH)2+2HCl鐵銹的主要成分：Fe2O3?xH2OFe2O3?xH2O+6HCl=2FeCl3+(x+3)H2O強(qiáng)酸弱堿鹽——水解呈酸性（但酸性又不強(qiáng)）——工業(yè)上常用作除銹劑直接用酸作除銹劑的弊端：過度腐蝕基材、破壞材料結(jié)構(gòu)、環(huán)境污染、損害健康等鹽水解的應(yīng)用3——鋁鹽、鐵鹽作凈水劑AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClAl(OH)3膠體粒子具有比較大的表面積，能吸附水中的懸浮物而沉降，使渾濁的水變澄清。明礬[KAl(SO4)2?12H2O]用作凈水劑,但鋁元素在水中殘留，長(zhǎng)期飲用對(duì)人體不好。Fe2(SO4)3+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO4Fe(OH)3膠體粒子[或形成的聚合硫酸鐵膠體】具有比較大的表面積，能吸附水中的懸浮物而沉降，使渾濁的水變澄清。凈水劑滿足的條件：自身無毒無害、水解生成具有較大表面積的膠體粒子，能吸附水中的懸浮物和雜質(zhì)，使水變澄清。鹽水解的應(yīng)用4——小蘇打和硫酸鋁作泡沫滅火劑

泡沫滅火器構(gòu)造：

外殼：鐵皮制成，內(nèi)裝碳酸氫鈉與發(fā)沫劑的混合溶液

玻璃瓶?jī)?nèi)膽：裝有硫酸鋁水溶液工作原理：拔掉開關(guān)，倒立時(shí)，內(nèi)膽中的溶液與外層溶液混合反應(yīng)。Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑(徹底雙水解）使用時(shí)將筒身顛倒過來，碳酸氫鈉和硫酸鋁兩溶液混合后發(fā)生化學(xué)作用，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w泡沫，體積膨脹7～10倍，一般能噴射10m左右。而且大量吸熱使環(huán)境溫度降低，CO2氣體不支持燃燒，生成的氫氧化鋁覆蓋在可燃物表面隔絕空氣。提示：泡沫滅火器不適用于撲滅檔案室、圖書館著火、用電器著火、活潑金屬著火等鹽水解的應(yīng)用5——配制可水解的鹽溶液FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl①氯化鐵溶液的配制操作：將FeCl3晶體溶于較濃的鹽酸中，然后加水稀釋到所需濃度目的：抑制FeCl3水解——事先預(yù)防優(yōu)于事后補(bǔ)救②從氯化鐵溶液中獲取FeCl3晶體的操作：將FeCl3溶液在HCl氣體氛圍中蒸干。③分析將AlCl3溶液蒸干得不到無水AlCl3，將AlCl3?6H2O與SOCl2混合加熱得到無水AlCl3AlCl3?6H2O+6SOCl2=AlCl3+6SO2↑+12HCl↑(氣體和固體更容易分離）鹽水解的應(yīng)用6——制備無機(jī)化合物和納米材料等加入大量水：越稀越水解、促進(jìn)鹽水解加熱：越熱越水解、促進(jìn)鹽水解加入適量氨水：中和鹽酸，促進(jìn)水解鹽水解的其它應(yīng)用——鹽堿地的治理、肥料的使用、離子共存等解釋：為什么水溶液中不存在Al2S3、Fe2(CO3)3分析：CaC2、Mg3N2與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式常溫，0.1mol/L的Na2S溶液綜合應(yīng)用——溶液中的一大小和兩守恒①寫出溶液中的電離方程式②寫出溶液中的水解方程式③比較離子濃度的大?、軐懗鲭姾墒睾闶舰輰懗鑫锪鲜睾闶匠恋砣芙馄胶?.某溫度下，溶液中難溶電解質(zhì)的沉淀或溶解情況的判斷2.沉淀溶解平衡的應(yīng)用應(yīng)用工業(yè)原料提純：除NH4Cl中雜質(zhì)FeCl3工業(yè)廢水處理：用Na2S沉淀重金屬離子（還可以用還原鐵粉等金屬還原除去）沉淀的溶解：用酸性強(qiáng)的物質(zhì)除難溶物（如銨鹽除鐵銹、醋酸除水垢、強(qiáng)酸除FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2沉淀的轉(zhuǎn)化：一般難溶物容易轉(zhuǎn)化成更難溶的物質(zhì)（CaSO4型水垢的除去）3.糖多壞齒原理：綜合訓(xùn)練1——平衡常數(shù)K和守恒思想的應(yīng)用——25年高考（課時(shí)55-2）推出K總將這三個(gè)常數(shù)轉(zhuǎn)化成分布分?jǐn)?shù)圖A選項(xiàng)：物料守恒pH=6.8時(shí)B選項(xiàng):結(jié)合電荷守恒、物料守恒、pH=6.8得到結(jié)合電荷守恒、物料守恒、pH=6.8A綜合訓(xùn)練2——分布分?jǐn)?shù)與滴定曲線——（課時(shí)55-4）C解析：瀏覽選項(xiàng):A、B對(duì)，隨pH增大，圖1中：Ⅰ—+H3N-CH2-COOH(一直減?。?；H2N-CH2-COO-(一直增大）分析特殊點(diǎn):C不對(duì)，圖2中b點(diǎn)恰好1：1反應(yīng)，溶質(zhì)主要為+H3N-CH2-COO-守恒:結(jié)合物料和電荷守恒，D正確綜合訓(xùn)練3——滴定溶解平衡曲線——25年高考