2026屆高考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)核外電子排布1.基態(tài)與激發(fā)態(tài)原子光譜(1)基態(tài)原子：處于_____________的原子。激發(fā)態(tài)原子：基態(tài)原子吸收能量，它的電子會_____到較高能級，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子。(2)原子光譜不同元素原子的電子發(fā)生躍遷時(shí)會_____或_____不同的光，用光譜儀記錄下來便得到原子光譜。利用原子光譜上的特征譜線可以鑒定元素，稱為光譜分析。最低能量狀態(tài)躍遷吸收釋放吸收發(fā)射氫原子光譜（線狀譜）量子力學(xué)模型（電子云模型）四個(gè)量子數(shù)（1）量子數(shù)n——電子層——能層（2）能級（電子亞層）（角量子數(shù)l）

同一能級軌道能量相同，不同能級能量不同同一電子層可以分成不同的能級，分別用符號s、p、d、f等表示；第n電子層，有n個(gè)能級，n種原子軌道（3）原子軌道伸展方向(磁量子數(shù)m)伸展方向決定該種類型軌道的個(gè)數(shù)S軌道，球形對稱，只有一種伸展方向，1個(gè)原子軌道；p軌道，紡錘形(或啞鈴形)，有xyz三種伸展方向，p軌道含有3個(gè)軌道，記作px、py、pzd軌道，五種伸展方向，d軌道含有5個(gè)軌道；f軌道含有7個(gè)軌道；g軌道含有9個(gè)軌道（4）電子自旋運(yùn)動狀態(tài)（自旋磁量子數(shù)ms）同一原子軌道上，最多只能容納2個(gè)自旋方向相反的電子；核外電子運(yùn)動狀態(tài)有多少個(gè)電子就有多少種運(yùn)動狀態(tài)，有多少個(gè)原子軌道就有多少種空間運(yùn)動狀態(tài)電子層(n)一二三四電子層符號________能級符號_____________________________各能級原子軌道數(shù)____________________各電子層原子軌道數(shù)__________最多容納電子數(shù)____________KLMN1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f113135135714916281832【總結(jié)】第n電子層，有n個(gè)能級，n2個(gè)原子軌道，可容納2n2個(gè)電子

原子核外電子排布的規(guī)范書寫③_________：對于基態(tài)原子，核外電子在能量相同的原子軌道上排布時(shí)，應(yīng)盡可能分占不同的原子軌道且自旋狀態(tài)相同。(1)排布原則①_____________：在構(gòu)建基態(tài)原子時(shí)，電子將盡可能地占據(jù)能量最低的原子軌道，使整個(gè)原子的能量最低。②

：一個(gè)原子軌道中最多只能容納兩個(gè)電子，且它們的自旋狀態(tài)不同。能量最低原理泡利不相容原理洪特規(guī)則洪特規(guī)則特例：當(dāng)能量相同的原子軌道在全充滿(p6、d10、f14)、半充滿(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)狀態(tài)時(shí)，體系的能量最低，如基態(tài)24Cr原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，而不是1s22s22p63s23p63d44s2。原子核外電子排布的規(guī)范書寫填充順序——構(gòu)造原理規(guī)律：ns＜(n-2)f＜(n-1)d＜np原子的核外電子排布的表示方法1、原子結(jié)構(gòu)示意圖：2、電子排布式K：1s22s22p63s23p64s13、簡化電子排布式K：[Ar]4s14、價(jià)電子排布式Al：3s23p15、軌道表示式6、價(jià)電子軌道表示式【注】(1)電子排布式在書寫時(shí)特別注意如Cr、Cu等符合洪特規(guī)則特例的元素。(2)上述五種核外電子排布的方法中，軌道表示式最能反映電子的排布情況。價(jià)電子：與化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)的外層原子軌道上的電子，稱為價(jià)電子/外圍電子。主族元素的價(jià)電子排布（最外層電子）:ns1~2np1~5過渡元素的價(jià)電子排布:(n-1)d1~10ns1~2原子核外電子排布的規(guī)范書寫1.p能級能量不一定比s能級的能量高(

)2.Fe的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s23d6(

)3.22Ti的電子排布式1s22s22p63s23p10違反了能量最低原理(

)4.表示的原子能量處于最低狀態(tài)(

)5.1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布(

)6.某些金屬及其化合物在燃燒時(shí)會產(chǎn)生特殊的顏色，是由于電子躍遷時(shí)能量以一定頻率的光釋放出來(

)××√×√√原子核外電子排布的規(guī)范書寫5.判斷原子中未成對電子數(shù)目(1)基態(tài)Ti3＋中未成對電子數(shù)有__個(gè)；與Ti同族相鄰的元素Zr的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為______。與鈦同周期元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)與鈦相同的元素有___種。14d25s23(2)血紅蛋白中的鐵處于基態(tài)時(shí)，其最高能級中的單電子數(shù)為____。(3)Cr與Ni的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)之比為_____。43∶1(4)第4周期中未成對電子數(shù)最多的基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式為___________________________。原子核外電子排布的規(guī)范書寫1.寫出符合下列條件的1~36號元素的元素符號：①有1個(gè)未成對電子：

。②有2個(gè)未成對電子：

。③有3個(gè)未成對電子：

。④有4個(gè)未成對電子：

。⑤有5個(gè)未成對電子：

。⑥有6個(gè)未成對電子：

。FeMnCrN、P、As、V、CoC、Si、Ge、O、S、Se、Ti、NiH、Li、Na、K、B、Al、Ga、F、Cl、Br、Sc、Cu核外電子排布與周期表能量相近的軌道劃成一組，稱能級組【總結(jié)】每個(gè)能級組軌道能量ns、(n-2)f、(n-1)d、np依次升高核外電子排布與周期表(1)原子結(jié)構(gòu)與族的關(guān)系族價(jià)電子排布式規(guī)律主族ⅠA、ⅡA______價(jià)電子數(shù)＝族序數(shù)ⅢA～ⅦA_________0族______(He除外)最外層電子數(shù)＝8ns1～2ns2np1～5ns2np6副族ⅠB、ⅡB_____________最外層ns軌道上的電子數(shù)＝族序數(shù)ⅢB～ⅦB_______________(鑭系、錒系除外)價(jià)電子數(shù)＝族序數(shù)Ⅷ_______________(鈀除外)除0族元素外，若價(jià)電子數(shù)分別為8、9、10，則分別是第Ⅷ族的8、9、10列(n－1)d10ns1～2(n－1)d1～5ns1～2(n－1)d6～9ns1～2核外電子排布與周期表(2)元素周期表的分區(qū)分區(qū)價(jià)電子排布s區(qū)ns1～2p區(qū)ns2np1～6(除He外)d區(qū)(n－1)d1～9ns1～2(除鈀外)ds區(qū)(n－1)d10ns1～2f區(qū)(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2核外電子排布與周期表1.所有非金屬元素都分布在p區(qū)(

)2.價(jià)電子排布式為4s24p3的元素位于第4周期ⅤA族，是p區(qū)元素(

)3.價(jià)電子排布式為5s25p1的元素位于第5周期ⅠA族，是s區(qū)元素(

)4.最外層有2個(gè)未成對電子的可能是ns2np2或ns2np4，短周期元素中分別為C、Si和O、S(

)××√√1.某元素原子價(jià)電子排布式為3d54s2，2.某元素原子價(jià)電子排布式為5s25p5，3.某元素原子價(jià)電子排布式為5f57s2，4.某元素原子價(jià)電子排布式為1s2，5.某元素原子價(jià)電子排布式為4d105s1，6.某元素原子價(jià)電子排布式為3d74s2，第4周期ⅦB族第5周期ⅦA族第7周期ⅢB族第1周期0族第5周期ⅠB族第4周期Ⅷ族元素周期律1.主族元素周期性變化規(guī)律項(xiàng)目同周期(從左到右)同主族(從上到下)原子結(jié)構(gòu)電子層數(shù)_____________最外層電子數(shù)依次增加_____原子半徑__________________元素性質(zhì)金屬性__________________非金屬性__________________相同依次增加相同逐漸減小逐漸增大逐漸減弱逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸減弱化合物性質(zhì)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性酸性________，堿性________酸性__________，堿性_________簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性___________________逐漸增強(qiáng)逐漸減弱逐漸減弱逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸減弱元素周期律★元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)有哪些？①元素的單質(zhì)與水或非氧化性酸置換出氫氣的反應(yīng)難易程度。反應(yīng)越容易進(jìn)行,則其金屬性越強(qiáng)。②金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。(強(qiáng)制弱）金屬性（還原性）強(qiáng)的金屬可以置換出弱的金屬單質(zhì)。③簡單金屬陽離子的氧化性越弱，對應(yīng)元素金屬性越強(qiáng)。④元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性。堿性越強(qiáng),則其金屬性越強(qiáng)。⑤金屬活動性順序表⑥元素周期表中的位置，左下方金屬性強(qiáng)元素周期律★元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)有哪些？①元素的單質(zhì)與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物的難易程度，反應(yīng)越容易進(jìn)行,則其非金屬性越強(qiáng)；或者元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),則元素的非金屬性越強(qiáng)。②元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng),則其非金屬性越強(qiáng)③非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)：非金屬性（氧化性）強(qiáng)的非金屬單質(zhì)可以把弱的置換出來④非金屬陰離子的還原性越弱，對應(yīng)元素非金屬性越強(qiáng)⑤與變價(jià)金屬反應(yīng)，金屬被氧化的價(jià)態(tài)⑥元素周期表中的位置，右上方非金屬性強(qiáng)元素周期律微粒半徑大小判斷①先比較電子層數(shù)：一般來說，電子層數(shù)越多，半徑越大②再比較核電荷數(shù)：電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越?、圩詈蟊容^核外電子數(shù)：前兩者都相同時(shí)，電子數(shù)越多，排斥力越大，半徑越大【練習(xí)】已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC2?、dD?都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是()

A.原子半徑：A>B>D>C

B.原子的最外層電子數(shù)目：A>B>D>C

C.原子序數(shù)：d>c>b>a

D.離子半徑：C2?>D?>B+>A2+D元素周期律2.電離能氣態(tài)基態(tài)原子或氣態(tài)基態(tài)離子失去一個(gè)電子所需要的最小能量叫做電離能。同一周期：自左而右，元素的I1呈增大的趨勢。堿金屬的的I1最小，稀有氣體的I1最大。同一主族：自上而下，元素的I1逐漸減小。最大：He最?。篊s【總結(jié)】同一周期：I1(ⅡA)>I1(ⅢA)，

I1(ⅤA)>I1(ⅥA)原子核外價(jià)電子排布處于全滿、半充滿或全空的穩(wěn)定狀態(tài)，失去電子較為困難，故第一電離能比相鄰元素的第一電離能大。同一原子的各級電離能之間存在如下關(guān)系：I1<I2<I3……第2周期元素中，元素的第一電離能比鈹大的有

種。

5第2周期元素中，元素的第一電離能介于B和N之間的有

種。

3元素周期律元素周期律4.下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示，單位為kJ·mol－1)。

I1I2I3I4……R7401500770010500

下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是A.R的最高正價(jià)為＋2價(jià)B.R元素位于元素周期表中第ⅡB族C.R元素第一電離能大于同周期相鄰元素D.R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2√√當(dāng)相鄰逐級電離能突然變大時(shí)，說明其電子層發(fā)生變化，即同一電子層中電離能相近，不同電子層中電離能有很大的差距。元素周期律3.電負(fù)性元素的原子在化合物中吸引電子的能力標(biāo)度，元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強(qiáng)。電負(fù)性的計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)：F4.0注：電負(fù)性是相對值，所以沒有單位變化規(guī)律：同周期：左→右，增大；同主族：上→下，減小,電負(fù)性應(yīng)用：（1）判斷元素的金屬性和非金屬性（2）判斷化學(xué)鍵的類型（3）判斷共價(jià)化合物中元素的化合價(jià)一般：成鍵