2024~2025學年廣東省廣州市越秀區(qū)高二上學期學業(yè)水平調(diào)研測試化學試卷一、單選題(★★)1.化學與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法正確的是

A．植物燃料充分燃燒放出的能量來源于太陽能B．將食品放入冰箱能永遠保鮮C．1mol燃燒放出的熱量為的燃燒熱D．鍍銀鐵制品表面輕微破損對鐵防腐無影響(★★)2.下列事實不可以用平衡移動原理解釋的是

A．將氯化鐵晶體溶于濃鹽酸來配制氯化鐵溶液B．用飽和食鹽水除去氯氣中的少量氯化氫氣體C．對反應(yīng)的平衡體系加壓后顏色變深D．如圖將充滿和混合氣體的連通燒瓶浸泡在冷水和熱水中出現(xiàn)顏色深淺不同(★★★)3.全世界每年因鋼鐵銹蝕會造成巨大的損失，為了保護地下的鋼鐵輸水管所采取的措施如圖所示。下列說法正確的是

A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕正極反應(yīng)為B．導線與Zn塊連接為外加電流法C．導線應(yīng)連接外接電源的正極D．導線與Cu塊連接也可保護鋼鐵輸水管(★★★)4.在容積不變的密閉容器中，一定量的與發(fā)生反應(yīng)：。溫度分別為、時的體積分數(shù)隨時間的變化如圖。下列說法正確的是

A．在溫度為時，混合物的密度不變說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B．該反應(yīng)的C．、下該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)比較：D．在實際工業(yè)生產(chǎn)中，通入過量的空氣可以提高的轉(zhuǎn)化率(★★★)5.“宏觀辨識與微觀探析”是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列解釋事實的方程式不正確的是

A．草酸根的水解反應(yīng)：B．亞硫酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：C．用溶液腐蝕銅線路板：D．泡沫滅火器(主要成分：硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液)的反應(yīng)原理：(★★)6.化學語言是表達化學思想的重要工具。下列示意圖與化學用語表述內(nèi)容不相符的是

AB電解溶液HCl在水中電離CD在水中電離與反應(yīng)能量變化

A．AB．BC．CD．D(★★)7.如圖為兩種不同的銅鋅原電池，下列相關(guān)說法不正確的是

A．圖a與圖b的反應(yīng)原理均為：B．圖a中電流流向為：Cu片→導線→Zn片→溶液→Cu片C．圖b所示原電池能量利用率比圖a所示原電池要高D．若將圖b中溶液換成稀硫酸，當電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時，產(chǎn)生22.4L氫氣(★★)8.下列事實不能證明氫氰酸(HCN)是弱酸的是

A．常溫下0.1的氫氰酸pH約為4B．pH=2的HCN溶液稀釋100倍，pH約為3.6C．用一定濃度的HCN溶液做導電實驗，燈泡較暗D．少量NaCN固體可降低鎂粉與稀硫酸的反應(yīng)速率(★★★)9.某同學用0.1000鹽酸標準溶液測定某燒堿溶液的濃度。下列相關(guān)說法正確的是

實驗編號燒堿待測液體V/mL鹽酸標準液體積(消耗)V/mL125.0018.05225.0018.00325.0017.95425.0018.95

A．記錄滴定管某時刻液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為18.20mLB．選用酚酞作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象為溶液由無色變紅色C．根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，計算出該燒堿溶液的濃度為0.0729D．未用鹽酸標準溶液潤洗滴定管會導致測定結(jié)果偏高(★★★)10.下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．方案甲可制取無水B．方案乙可測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱C．方案丙可研究、對分解速率的影響D．方案丁可在鐵制品上鍍銅(★★★)11.近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅲ：下列說法正確的是

A．反應(yīng)Ⅰ中化學能轉(zhuǎn)化為熱能B．反應(yīng)Ⅱ是氧化還原且只有硫元素發(fā)生了化合價變化C．反應(yīng)Ⅱ的熱化學方程式為D．1molS(g)與氧氣反應(yīng)生成1mol(g)放出的熱量小于297kJ(★★★)12.工業(yè)合成氨的反應(yīng)為。如圖表示反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系。下列說法正確的是

A．時刻改變的條件是擴大容器體積B．時刻后的平衡轉(zhuǎn)化率減小C．合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作，主要是為了提高平衡時混合物中氨的含量D．某溫度下恒容密閉容器中充入和進行反應(yīng)(起始濃度分別為0.20和0.50)，達平衡時的轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)K=50(★★★★)13.25℃時，在20.0mL0.10氨水中滴入0.10的鹽酸，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。下列有關(guān)敘述不正確的是

A．a(chǎn)點溶液中B．b點溶液中離子濃度由大到小的排序是C．c點溶液中D．d點溶液中存在平衡(★★★★)14.某課外興趣小組利用硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)，設(shè)計了探究影響化學反應(yīng)速率因素的系列實驗(見下表)。下列說法不正確的是

實驗序號反應(yīng)溫度/℃稀硫酸蒸餾水V/mLc/()V/mLc/()V/mL12010.00.1010.00.5002400.100.503200.104.00.50

A．通過記錄產(chǎn)生沉淀所需的時間可以比較反應(yīng)的快慢B．若實驗1記錄完全反應(yīng)的時間為5min，則C．實驗1和3若探究稀硫酸濃度對該反應(yīng)速率的影響，則，D．將蒸餾水更換為溶液，對實驗結(jié)果無影響(★★★★)15.氧化鉍()作為鎳/鉍電池的負極材料，因其理論容量高、易制備而受到廣泛關(guān)注。如圖為該電池的示意圖，下列說法正確的是

A．放電時，從電極a移向電極bB．放電時，總反應(yīng)為C．充電時，電子從電源負極→電極a→電極b→電源正極D．充電時，電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極質(zhì)量減少17g(★★★)16.二氧化碳的捕集、轉(zhuǎn)化有利于實現(xiàn)“碳中和”的戰(zhàn)略目標。一定溫度下，和催化合成甲醇涉及反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)機理和相對能量變化如圖(吸附在催化劑表面上的粒子用*標注，TS為過渡態(tài))。下列說法正確的是

A．以TS2為過渡態(tài)的反應(yīng)，其正反應(yīng)活化能為1.30eVB．反應(yīng)Ⅰ的C．增大和的初始投料比，有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率D．適當減小反應(yīng)體系的壓強，有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率二、填空題(★★★★)17.氫氧化鈉是重要的化工原料。(1)通過氯堿工業(yè)可以得到氫氧化鈉，原理如圖所示。①寫出電解飽和食鹽水總反應(yīng)的化學方程式_____。②產(chǎn)品NaOH溶液從_____口導出(填字母編號)。(2)采用雙極膜(BMP)技術(shù)電解也可以制備氫氧化鈉。在電場的作用下，水在雙極膜(BMP)作用下離解成和，分別向電解池的兩極移動，工作原理如圖所示。請回答下列問題：①在_____室(填“M”或“N”)獲得NaOH。②C膜為_____(填“陰”或“陽”)離子交換膜。③電解后NaBr溶液濃度_____(填“增大”或“減小”)。④陽極的電極反應(yīng)式為_____。⑤寫出該裝置的總反應(yīng)的化學方程式_____。三、解答題(★★★★)18.工業(yè)上常用鈦鐵礦(主要成分為，可表示為)為原料制備高純度鈦白粉()，同時得到的工藝流程如圖。已知：ⅰ、鈦元素在整個流程中化合價沒有變化ⅱ、25℃，回答下列問題：(1)原料處理中，將礦石粉碎的目的是_____。(2)“步驟Ⅰ”發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為_____。(3)“步驟Ⅱ”冰浴時，加入“少量NaCl”的作用_____。(4)“步驟Ⅲ”加“熱水”后得到難溶于水和稀酸的[也可以寫為]，反應(yīng)的離子方程式為_____。25℃時測得濾液pH=2，則濾液中_____。(5)“步驟Ⅳ”加入氨水、雙氧水的作用是_____。(★★★★★)19.氨有很廣泛的用途，是世界上產(chǎn)量最多的無機化合物之一，其水溶液存在電離平衡(設(shè)氨水中全部以形式存在)。(1)若向氨水中加入少量氯化銨固體，則溶液中將_____(填“增大”“減小”或“保持不變”)。(2)取濃氨水粗略配制500mL1的氨水，探究影響氨水電離的因素?！静殚嗁Y料】常溫下，的電離常數(shù)的電離常數(shù)【提出假設(shè)】ⅰ、加水稀釋能促進氨水電離ⅱ、加入大量能抑制氨水電離【設(shè)計方案并完成實驗】常溫下，用濃度均約為1的氨水和氯化銨溶液按下表混合，測定pH，記錄數(shù)據(jù)：

實驗V(氨水)/mLV(氯化銨)/mLV(蒸餾水)/mLpHⅠ20.000011.78Ⅱ2.00018.0011.28Ⅲ2.002.00a9.51①結(jié)合表中數(shù)據(jù)說明加水稀釋能促進氨水電離_____。②甲同學根據(jù)實驗Ⅲ混合液pH小于實驗Ⅱ混合液pH，得出溶液中加入大量能抑制氨水電離的結(jié)論，則a=_____mL。③乙同學認為甲同學的結(jié)論不合理，理由是_____?！靖倪M實驗】④_____(填寫實驗方案和預設(shè)的實驗結(jié)果)，可得出溶液中加入大量能抑制氨水電離的結(jié)論。(3)丙同學在甲乙兩位同學的實驗基礎(chǔ)上，進一步探究影響氨水電離的因素?！静殚嗁Y料】水中加入等物質(zhì)的量氨氣和氯化銨，可認為溶液中?！咎幚頂?shù)據(jù)】①常溫下某混合溶液中，計算該溶液pH=_____?！緦嶒灱僭O(shè)】丙同學認為(2)中實驗Ⅲ所測溶液pH與理論計算結(jié)果不一致，主要是所用的氨水和氯化銨濃度不準確導致的?！驹O(shè)計方案并完成實驗】實驗Ⅳ．移取mL氨水，用鹽酸滴定至終點，消耗鹽酸mL。②滴定過程中，除了錐形瓶，還需要用到的下列玻璃儀器是_____(填儀器名稱)。③實驗Ⅴ。將_____mL氨水與_____mL鹽酸混合(用、表達)，測得溶液pH與①中計算結(jié)果一致。④實驗Ⅴ所得溶液稱為緩沖溶液，在一定范圍內(nèi)可防止pH大幅變化。為了維持正常的生理活動，人體血液里也有具有該作用的溶液，它是_____緩沖溶液。四、填空題(★★★★)20.碳酸鹽和碳酸氫鹽廣泛存在于我們的身邊。已知：25℃時，，，。(1)某膨松劑的主要成分是。將其溶于水配成稀溶液(不考慮其他雜質(zhì))，向溶液中滴加酚酞，溶液變淺紅。室溫下通過手持技術(shù)測量該溶液pH約為8.31，一段時間后持續(xù)升溫，繼續(xù)測量該溶液pH的變化(加熱過程中不斷補充水分，保證溶液總體積不變)，見如圖和表格。(注：《化學辭典》中說明碳酸氫鈉溶液50℃開始會分解放出)

時刻abcd溫度/℃25909525pH8.318.048.708.86①請用離子方程式解釋a點溶液pH>7的原因_____。②a點