/蘇州市第三中學(xué)2025-2026學(xué)年第一學(xué)期高二化學(xué)十月采點一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.下列屬于可再生能源的是A.煤 B.石油 C.天然氣 D.太陽能【答案】D【解析】【詳解】A．煤是不可再生能源，A錯誤；B．石油是不可再生能源，B錯誤；C．天然氣是不可再生能源，C錯誤；D．太陽能是可再生能源，D正確；故選D。2.下列說法正確的是A.液態(tài)水凝結(jié)成冰的過程，，B.固體溶解于水過程一定是，的變化不確定C.室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的D.能自發(fā)反應(yīng)，則a只可能等于1【答案】D【解析】【詳解】A．同種物質(zhì)，液態(tài)的能量大于固態(tài)，則水凝結(jié)成冰的過程是放熱過程，即，液態(tài)時的熵大于固態(tài)時的熵，則水凝結(jié)成冰的過程是熵減小的過程，即，故A錯誤；B．當(dāng)固體物質(zhì)在水中溶解時，粒子從有序排列轉(zhuǎn)變?yōu)樽杂蛇\動，這一變化

增加了熵。然而，由于水分子在溶質(zhì)粒子周圍形成了更為有序的排列，這又導(dǎo)致了熵的減小。由于水分子的溶劑化作用非常顯著，因此整個溶解過程可能是熵增加的，也可能是熵減小的，故固體溶解于水過程不一定是，如溶于水，由于溶劑水分子被有序地束縛在水合離子周圍，導(dǎo)致體系的熵減小，即，固體溶于水可能是放熱也可能是吸熱，故、的變化均不確定，故B錯誤；C．的，室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)，則，故C錯誤；D．，滿足了焓判據(jù)，題干沒有限定是高溫自發(fā)還是低溫自發(fā)，則認(rèn)定該反應(yīng)能在任何溫度下自發(fā)進行，則，則a只能等于1，故D正確；故答案選D。3.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是選項熱化學(xué)方程式結(jié)論A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=?483.6kJ/molH2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為?241.8kJ/molBOH－(aq)+H+(aq)=H2O(l)△H=?57.3kJ/mol含1molNaOH的稀溶液與濃硫酸完全中和，放出熱量小于57.3kJC2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=?akJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=?bkJ/molb<aDC(石墨，s)=C(金剛石，s)△H=+1.5kJ/mol金剛石比石墨穩(wěn)定A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的能量，故A錯誤；B．濃硫酸溶解放熱，含1molNaOH的稀溶液與濃硫酸完全中和，放出熱量大于57.3kJ，故B錯誤；C．相等物質(zhì)的量的碳完全燃燒放出的熱量大于不完全燃燒放出的熱量，所以a>b，故C正確；D．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收能量，金剛石的能量大于石墨，能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故D錯誤；選C。4.已知。該反應(yīng)分兩步完成：慢反應(yīng)①：快反應(yīng)②：下列示意圖能正確表示反應(yīng)過程中能量變化的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【分析】由題意可知，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，第①步反應(yīng)和第②步反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，第①步為慢反應(yīng)，則活化能更大；【詳解】A．圖示第①步為吸熱反應(yīng)，不符合反應(yīng)情況，故A錯誤；B．圖示兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，第①步反應(yīng)活化能更大，故符合反應(yīng)情況，故B正確；C．圖示兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，不符合反應(yīng)情況，故C錯誤；D．圖示第②步反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，不符合反應(yīng)情況，故D錯誤。答案選B。5.下列反應(yīng)式表示正確是A.堿性氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式：B.斜方硫的燃燒：S(s，斜方硫)C.甲烷-空氣堿性燃料電池的正極反應(yīng)式：D.【答案】A【解析】【詳解】A．堿性氫氧燃料電池的總反應(yīng)是氫氣和氧氣生成水，無論電解質(zhì)環(huán)境如何，總反應(yīng)式均為，A正確；B．硫燃燒是放熱反應(yīng)，ΔH應(yīng)為負(fù)值，但選項中ΔH=+297kJ·mol-1，符號錯誤，B錯誤；C．甲烷燃料電池的正極應(yīng)為氧氣得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為，C錯誤；D．H2S弱酸，應(yīng)分步電離，D錯誤；故選A。6.下列實驗原理、操作及裝置能達到實驗?zāi)康牡氖茿．粗銅冶煉B．測分解速率C．構(gòu)建鋅銅原電池D．保護水體中鋼鐵設(shè)備A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．裝置為電解精煉銅，粗銅與電源的正極相連作陽極，精銅與電源的負(fù)極相連作陰極，電解質(zhì)溶液含銅離子，A正確；B．生成的氧氣易成長頸漏斗逸出，無法測定生成氧氣的體積，B錯誤；C．左側(cè)燒杯中鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)，應(yīng)將兩燒杯中的溶液互換，C錯誤；D．裝置為用原電池原理保護鋼鐵設(shè)備，鋼鐵設(shè)備應(yīng)作正極，因此連接的不應(yīng)該是銅塊，應(yīng)比鐵更活潑的金屬作負(fù)極，D錯誤；故答案選A。7.對于反應(yīng)，下列說法正確的是A.反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為B.該反應(yīng)的反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動D.其他條件相同，增大，的轉(zhuǎn)化率下降【答案】D【解析】【詳解】A．平衡常數(shù)表達式應(yīng)包含所有反應(yīng)物濃度，反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為，A錯誤；B．ΔH>0表示反應(yīng)吸熱，反應(yīng)物總鍵能大于生成物總鍵能，B錯誤；C．升高溫度時正、逆反應(yīng)速率均增大，但吸熱反應(yīng)（正反應(yīng)）速率增幅更大，C錯誤；D．增大CH4與H2O的物質(zhì)的量之比，相當(dāng)于增加CH4濃度，其轉(zhuǎn)化率會下降，D正確；故選D。8.鉛蓄電池的工作原理可表示為，其構(gòu)造示意圖如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A.放電時，正、負(fù)電極質(zhì)量均增大B.放電時，溶液的增大C.充電時，移向極D.充電時，每消耗，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【答案】D【解析】【分析】由題干鉛蓄電池的工作原理可知，放電時，Pb為負(fù)極，電極反應(yīng)為；Pb-2e-+=PbSO4↓，鍍有PbO2的Pb板為正極，電極反應(yīng)為：PbO2+4H+++2e-=PbSO4↓+2H2O，充電時，Pb連接電源的負(fù)極，作陰極，電極反應(yīng)為：PbSO4+2e-=Pb+，PbO2一極與電源正極相連，作陽極，電極反應(yīng)為：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，放電時，負(fù)極電極反應(yīng)為；Pb-2e-+=PbSO4↓，正極電極反應(yīng)為：PbO2+4H+++2e-=PbSO4↓+2H2O，則正、負(fù)電極質(zhì)量均增大，A正確；B．由題干反應(yīng)原理可知，放電時，消耗溶液中的H2SO4，故溶液的增大，B正確；C．由分析可知，充電時，Pb為陰極，PbO2為陽極，故移向極，C正確；D．由分析可知，充電時，陰極電極反應(yīng)為：PbSO4+2e-=Pb+，陽極電極反應(yīng)為：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++，故每消耗，即陰極上1mol陽極上1mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，D錯誤；故答案為：D。9.是海洋大氣環(huán)境中金屬表面的主要固體沉積物之一，顆粒落在金屬表面上，具有很強的吸濕性，促進了金屬的腐蝕。下圖為碳鋼基體在—大氣環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。下列說法不正確的是A.腐蝕過程中，為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng) B.正極反應(yīng)式為C.對腐蝕反應(yīng)起催化作用 D.腐蝕過程中水體酸性增強【答案】D【解析】【詳解】A．鐵是活潑的金屬，腐蝕過程中，F(xiàn)e作負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，A正確；B．正極氧氣得到電子，正極反應(yīng)式為，B正確；C．根據(jù)題干信息可判斷對腐蝕反應(yīng)起催化作用，C正確；D．圖示為吸氧腐蝕，正極生成，水體應(yīng)該堿性增強，D錯誤；故答案選D。10.將和充入2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：，2min達到平衡時生成，測得Q的濃度為，下列敘述正確的是A.a的值為1 B.平衡時X的濃度為C.Y的轉(zhuǎn)化率為30% D.【答案】D【解析】【分析】【詳解】根據(jù)三段式可知A．變化量之比是化學(xué)計量數(shù)之比，則a=2，故A錯誤；B．平衡時X的濃度=0.08mol/L，故B錯誤；C．Y的轉(zhuǎn)化率=×100%=60%，故C錯誤；D．反應(yīng)速率，故D正確；故選D。11.電催化是利用催化劑電極進行電解以實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)變的前沿方法。使用單原子催化劑電催化將轉(zhuǎn)化為的部分機理如圖所示。下列說法不正確的是A.該催化過程在電解池的陰極進行 B.甲到乙的過程中分子內(nèi)化學(xué)鍵斷裂C.步驟Ⅲ有水生成 D.該過程電極反應(yīng)為【答案】B【解析】【詳解】A．CO2轉(zhuǎn)化為CO發(fā)生還原反應(yīng)，該催化過程在電解池的陰極進行，故A正確；B．甲、乙中碳原子連接的2個氧原子空間排布發(fā)生變化，化學(xué)鍵未發(fā)生斷裂，故B錯誤；C．步驟Ⅲ中丙結(jié)合氫離子生成CO，由原子守恒可知同時有水生成，故C正確；D．根據(jù)反應(yīng)過程，CO2得到電子結(jié)合氫離子生成CO和H2O，該過程電極反應(yīng)為，故D正確；故選B。12.室溫下，探究溶液的性質(zhì)。下列實驗方案能不能達到探究目的的是選項實驗方案實驗?zāi)康腁向溶液中加入過量溶液，充分振蕩后滴加溶液，溶液變成血紅色與的反應(yīng)是可逆反應(yīng)B向和稀硫酸反應(yīng)的試管中加入少量銅粉，產(chǎn)生氣泡速率加快形成原電池可以加快Zn的腐蝕C在一支試管中加入鹽酸，并用溫度計測量其溫度。再向試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，觀察現(xiàn)象，并測量溶液溫度的變化與鹽酸反應(yīng)放熱D用注射器收集一定體積氣體，連接色度傳感器，通過推拉活塞改變體系壓強，觀察體系中氣體顏色變化壓強對化學(xué)平衡的影響A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．由于過量，后續(xù)滴加溶液，溶液必然變成血紅色，因此不能證明該反應(yīng)可逆反應(yīng)，A符合題意；B．加入銅粉形成銅鋅原電池，加快反應(yīng)速率，能說明原電池加速鋅的腐蝕，B不符合題意；C．鎂與鹽酸反應(yīng)后溫度升高，可證明反應(yīng)放熱，C不符合題意；D．，反應(yīng)為氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，改變壓強導(dǎo)致顏色變化，可探究平衡移動，D不符合題意；故選A。13.和聯(lián)合重整能減少溫室氣體的排放。重整時發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：其他條件相同，投料比為時，和的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是A.其他條件不變，)投料比為，則平衡時轉(zhuǎn)化率一定高于B.一定條件下，使用高效催化劑可以提高單位時間內(nèi)氫氣的產(chǎn)量C.始終低于1.0，是因為發(fā)生了反應(yīng)ⅡD.其他條件不變，550~650℃，升高溫度更有利于反應(yīng)Ⅱ進行【答案】D【解析】【詳解】A．其他條件不變，投料比為時，二氧化碳既和甲烷反應(yīng)，也和氫氣反應(yīng)，則平衡時CO2轉(zhuǎn)化率一定高于CH4，A正確；B．催化劑可加快反應(yīng)速率，縮短達到平衡的時間，從而提高單位時間內(nèi)H2的產(chǎn)量，B正確；C．由方程式可知，反應(yīng)中氫氣與一氧化碳的物質(zhì)的量比始終為，若氫氣與一氧化碳的物質(zhì)的量比始終低于1.0，說明發(fā)生了反應(yīng)，C正確；D．由圖可知，條件下，甲烷的轉(zhuǎn)化率大于二氧化碳的轉(zhuǎn)化率，說明升溫更有利于反應(yīng)，D錯誤；故選D。二、非選擇題(共61分)14.含N元素的部分物質(zhì)對環(huán)境有影響。含、的廢氣會引起空氣污染，含、、的廢水會引起水體富營養(yǎng)化，都需要經(jīng)過處理后才能排放。消除含氮化合物對大氣和水體的污染是環(huán)境保護的重要研究課題。（1）利用電化學(xué)裝置可消除氮氧化物污染，變廢為寶。圖1為電解制備的裝置。該裝置中陰極的電極反應(yīng)式為___________，陽極的電極反應(yīng)式為___________，電路中每通過電子，理論上(標(biāo)況下)至少需有___________L氨氣通入“反應(yīng)室”中。（2）工業(yè)上用電解法治理亞硝酸鹽對水體的污染，模擬工藝如圖2所示，寫出電解時A電極的電極反應(yīng)式___________，B電極的電極反應(yīng)式___________；隨后，鐵電極附近有無色氣體產(chǎn)生，可能原因是___________。（3）在恒壓、和的起始濃度一定的條件下，發(fā)生反應(yīng)。催化反應(yīng)相同時間，測得不同溫度下轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率下圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。①溫度不變時，改變一個條件使轉(zhuǎn)化率由X點達到Y(jié)點，該變化可能是___________。②在100~500℃時，隨溫度升高的轉(zhuǎn)化率先增大后降低的原因為___________。③達平衡狀態(tài)后，下列情況下能使混合氣體顏色變深的是___________。A．升高溫度B．恒容時加入少量C．恒壓時通入少量惰性氣體D．增大壓強E．換用高效催化劑【答案】（1）①.②.③.2.99（2）①.②.③.生成的亞鐵離子將溶液中的亞硝酸根離子還原成N2（3）①.選用合適催化劑②.溫度升高，反應(yīng)速率加快，相同時間內(nèi)使得NO的轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，繼續(xù)升高溫度，使得平衡逆向移動，導(dǎo)致NO的轉(zhuǎn)化率降低③.BD【解析】【小問1詳解】裝置為電解池裝置，由圖，陰極的電極反應(yīng)為NO得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銨根離子：；陽極NO失去電子被氧化為硝酸根離子：，電解池中總反應(yīng)生成硝酸銨和硝酸，反應(yīng)為，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移15mol電子同時生成3mol硝酸銨和2mol硝酸，硝酸和通入氨氣生成硝酸銨，則電路中每通過電子，理論上至少需要氨氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為；【小問2詳解】裝置為電解池，由陽離子移動方向，右側(cè)電極為陰極、左側(cè)電極為陽極，則電解時A電極的電極反應(yīng)為鐵失去電子為氧化為亞鐵離子：，隨后，鐵電極附近有無色氣體產(chǎn)生，可能原因是生成的亞鐵離子將溶液中的亞硝酸根離子還原成N2，得到無色氣體；B電極為陰極，溶液中氫離子得到電子被還原為氫氣，電極反應(yīng)式?！拘?詳解】①溫度不變時，改變一個條件使的轉(zhuǎn)化率由X點達到Y(jié)點，則相同時間內(nèi)使得反應(yīng)速率加快，在短時間內(nèi)達到平衡，那么該變化可能是選用合適催化劑；②由圖中虛線變化可知，升高溫度，平衡轉(zhuǎn)化率降低，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)；溫度升高，反應(yīng)速率加快，相同時間內(nèi)使得NO的轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，繼續(xù)升高溫度，使得平衡逆向移動，導(dǎo)致NO的轉(zhuǎn)化率降低，故在100~500℃時，隨溫度升高的轉(zhuǎn)化率先增大后降低；③A．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，混合氣體顏色變淺；B．恒容時加入少量，促使平衡正向移動，混合氣體顏色變深；C．恒壓時通入少量惰性氣體，容器體積增大，導(dǎo)致物質(zhì)濃度減小，混合氣體顏色變淺；D．增大壓強，平衡正向移動，使的二氧化氮濃度增大，混合氣體顏色變深；E．換用高效催化劑，不影響平衡移動，不影響混合氣體顏色；故選BD。15.甲醇是重要的化工基礎(chǔ)原料，以為原料制甲醇具有重要的社會價值。（1）電化學(xué)法制甲醇。工業(yè)上采用如圖甲所示裝置電解制備甲醇，反應(yīng)前后溶液濃度基本保持不變。生成的電極反應(yīng)式為___________。（2）催化加氫制甲醇。催化加氫制甲醇過程中的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：；反應(yīng)Ⅱ：。在恒壓、投料比時，平衡轉(zhuǎn)化率和平衡選擇性隨溫度變化如圖乙所示［選擇性］。①寫出一氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式___________。②244℃時，反應(yīng)一段時間后，測得選擇性為56.8%(圖中A點)。不改變反應(yīng)時間和溫度，一定能提高選擇性的措施有___________。③244℃時，向密閉容器內(nèi)投入和充分反應(yīng)，則平衡時生成的物質(zhì)的量為___________(保留至小數(shù)點后4位)。（3）加氫制甲醇催化劑的研究。①用作催化劑，可得到含少量甲酸的甲醇。相同條件下，將催化劑循環(huán)使用，甲醇產(chǎn)量與催化劑循環(huán)次數(shù)的關(guān)系如圖丙所示。甲醇產(chǎn)量隨循環(huán)次數(shù)增加而減小的原因可能是___________。②用作催化劑，在催化劑表面吸附活化是還原制甲醇的一個重要環(huán)節(jié)。在表面異裂使其產(chǎn)生氧空位(□)和(Ⅲ)的可能機理如圖丁所示。根據(jù)元素電負(fù)性的變化規(guī)律，步驟②可描述為___________?！敬鸢浮浚?）或（2）①.②.增大壓強或使用對反應(yīng)Ⅰ催化性更高的催化劑③.0.0612（3）①.反應(yīng)生成的甲酸將催化劑腐蝕，使催化劑活性降低②.H2吸附于CeO2后發(fā)生異裂，帶部分正電荷的H與催化劑表面電負(fù)性大的O結(jié)合，帶部分負(fù)電荷的H與催化劑表面電負(fù)性小的Ce(Ⅳ)結(jié)合【解析】【小問1詳解】圖甲所示裝置電解制備甲醇，裝置為電解池裝置，則右側(cè)電極為陰極，CO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成CH3OH，電解質(zhì)為溶液，則電極反應(yīng)為或；【小問2詳解】①已知：反應(yīng)Ⅰ：；反應(yīng)Ⅱ：由蓋斯定律，反應(yīng)Ⅰ-Ⅱ得一氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式為：。②反應(yīng)Ⅱ為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)、生成甲醇反應(yīng)Ⅰ為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，提高選擇性，可以選擇的措施是增大壓強或使用對反應(yīng)Ⅰ催化性更高的催化劑；③由圖，244℃時，甲醇的選擇性為58.3%，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為10.5%，則平衡時生成的物質(zhì)的量為1mol×10.5%×58.3%=0.0612mol；【小問3詳解】①甲醇產(chǎn)量隨循環(huán)次數(shù)增加而減小的原因可能是反應(yīng)生成的甲酸將催化劑腐蝕，使催化劑活性降低；②氧的電負(fù)性大于Ce，根據(jù)元素電負(fù)性的變化規(guī)律，步驟②可描述為H2吸附于CeO2后發(fā)生異裂，帶部分正電荷的H與催化劑表面電負(fù)性大的O結(jié)合，帶部分負(fù)電荷的H與催化劑表面電負(fù)性小的Ce(Ⅳ)結(jié)合。16.回答下列問題。（1）工業(yè)上用甲烷催化法可以制取乙烯，發(fā)生反應(yīng)為。T℃，向體積為2L的密閉容器中充入，測得反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖所示。①0～20min內(nèi)，___________；②14min時的轉(zhuǎn)化率為___________；③T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為___________④T℃時且保持溫度不變，若起始向容器中充入、、均為，則此時___________(填“大于”、“小于”或“等于”)。（2）與重整的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：①在與重整體系中通入適量，可減少的生成，反應(yīng)：的___________。②下，將的混合氣體置于密閉容器中，不同溫度下重整體系中和的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示。800℃下平衡轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)大于600℃下平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是___________。（3）催化加氫合成二甲醚是一種轉(zhuǎn)化方法，其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：在恒壓、和的起始量一定的條件下，平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時的選擇性隨溫度的變化如下圖所示。的選擇性。①溫度高于300℃，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是___________。②為提高的平衡產(chǎn)率，下列措施中合理的是___________。A．低溫高壓B．高溫低壓C．延長反應(yīng)時間D．選用對反應(yīng)Ⅱ更有利的催化劑【答案】（1）①.②.66.7%③.3.2④.大于（2）①.②.反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ為吸熱反應(yīng)，而反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，升高溫度使得反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ正向移動、反應(yīng)Ⅲ逆向移動，導(dǎo)致800℃下平衡轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)大于600℃下平衡轉(zhuǎn)化率（3）①.溫度高于300℃，升高溫度后，反應(yīng)I正向移動的程度大于反應(yīng)Ⅱ的逆向移動，二氧化碳凈消耗量增加，所以二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率增加②.AD【解析】【小問1詳解】①由圖，0～20min內(nèi)，反應(yīng)1.0mol-0.2mol=0.8mol甲烷，反應(yīng)速率比等于反應(yīng)系數(shù)比，則此時生成0.8mol氫氣、0.4mol乙烯，；②由圖，14min時甲烷、乙烯的物質(zhì)的量相同，假設(shè)反應(yīng)amol甲烷，則生成0.5amol乙烯，則1-a=0.5a，a=，的轉(zhuǎn)化率為；③據(jù)①分析，T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；④T℃時且保持溫度不變，若起始向容器中充入、、均為，則此時，則反應(yīng)正向進行，>；【小問2詳解】①已知：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：由蓋斯定律，反應(yīng)3×Ⅰ-2×Ⅱ得反應(yīng)：，則；②反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ為吸熱反應(yīng)，而反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，升高溫度使得反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ正向移動、反應(yīng)Ⅲ逆向移動，導(dǎo)致800℃下平衡轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)大于600℃下平衡轉(zhuǎn)化率；【小問3詳解】①由題意得，反應(yīng)Ⅰ是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，CO2平衡轉(zhuǎn)化率增大，而反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，CO2平衡轉(zhuǎn)化率減小，圖中CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度先下降后升高，說明低溫時主要發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，升高溫度，平衡逆向移動，CO2平衡轉(zhuǎn)化率減小，而高溫時主要發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，升高溫度，平衡正向移動，CO2平衡轉(zhuǎn)化率增大，即溫度高于300℃，升高溫度后，反應(yīng)I正向移動的程度大于反應(yīng)Ⅱ的逆向移動，二氧化碳凈消耗量增加，所以二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率增加。②生成的反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，低溫利于反應(yīng)正向進行，故A選項合理；延長反應(yīng)時間不能改變平衡移動，選用對反應(yīng)Ⅱ更有利的催化劑，能夠提高二甲醚的選擇性，從而提高二甲醚的平衡產(chǎn)率；故選AD。17.氫能是理想清潔能源，氫能產(chǎn)業(yè)鏈由制氫、儲氫和用氫組成。（1）制氫：一種利用太陽能重整制氫反應(yīng)原理如圖甲所示。①在一定條件下，以一定流速向反應(yīng)裝置中通入和的混合氣體。寫出第Ⅰ步反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。②已知該制氫過程中存在副反應(yīng)：，可添加適量改變出口處混合氣體中體積分?jǐn)?shù)。體積分?jǐn)?shù)和消耗率隨時間變化如圖乙所示。從min時開始，體積分?jǐn)?shù)顯著降低的主要原因是___________。（2）儲氫：使用系