2026屆高考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)

《化學(xué)反應(yīng)原理》

備考建議1234反應(yīng)機(jī)理題反應(yīng)原理綜合大題水溶液電化學(xué)目錄化學(xué)熱化學(xué)和化學(xué)動(dòng)力學(xué)2022年，第10題（反應(yīng)機(jī)理）+20題2023年，第14題（化學(xué)平衡）+20題2024年，第15題（化學(xué)平衡）+20題2025年，第10題（化學(xué)平衡）+20題3題型結(jié)構(gòu)：一道選擇題+一道大題1.反應(yīng)過程中的物質(zhì)變化（反應(yīng)方程式的書寫和判斷，反應(yīng)物、生成物、中間產(chǎn)物、催化劑的分析和判斷）2.反應(yīng)過程中的能量變化（反應(yīng)熱、物質(zhì)穩(wěn)定性等）3.化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（反應(yīng)速率、平衡移動(dòng)、轉(zhuǎn)化率的等變化的分析和判斷）反應(yīng)機(jī)理題具體考向（高頻考點(diǎn)）2022山東10題2021山東14題2020山東14題反應(yīng)歷程圖循環(huán)圖反應(yīng)機(jī)理題的考查形式2020山東卷2021山東卷

近四年山東卷對反應(yīng)機(jī)理的考查2022山東卷★必備知識焓變、反應(yīng)歷程分析、平衡轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)速率的影響因素、活化能的判斷近四年山東卷對反應(yīng)機(jī)理的考查★試題情境有機(jī)合成★關(guān)鍵能力理解與辨析歸納與論證分析與推測反應(yīng)機(jī)理題常見的設(shè)問方式（一）.反應(yīng)歷程圖常見的設(shè)問方式1.最大能壘（活化能）2.不同基元反應(yīng)的速率快慢比較3.不同物質(zhì)的穩(wěn)定性比較4.判斷吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)5.基元反應(yīng)方程式和總反應(yīng)方程式的書寫6.求焓變或熱化學(xué)方程式的書寫7.化學(xué)鍵的斷裂和形成8.催化劑對焓變、反應(yīng)速率以及平衡轉(zhuǎn)化率的影響（二）.循環(huán)圖常見的設(shè)問方式1.找反應(yīng)物、產(chǎn)物2.找催化劑、中間體3.分析物質(zhì)斷鍵成鍵情況4.分析物質(zhì)中元素價(jià)態(tài)變化情況5.書寫總反應(yīng)的化學(xué)方程式解題突破第一步

準(zhǔn)確轉(zhuǎn)化理解圖像信息所表示的機(jī)理及過程，對所求的問題向已有的知識進(jìn)行恰當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)化第二步

方法的選取對新信息題可以采取從一般到特殊的特例法，在理解題目信息的本質(zhì)上，經(jīng)過邏輯的推理進(jìn)行解答第三步

仔細(xì)審讀題目嚴(yán)格按照信息的指代理解題，解答問題避免課本知識或已有知識的干擾。解題策略活化能微觀分析---反應(yīng)歷程快速平衡--證據(jù)推理鐵的配合物離子(用[L-Fe-H]＋表示)催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理和相對能量的變化情況如圖所示：綜合考查：反應(yīng)歷程圖和循環(huán)圖(2023·湖南，14)反應(yīng)機(jī)理題考向預(yù)測1.涉及反應(yīng)機(jī)理，一般為學(xué)術(shù)探索情境，由于催化劑對反應(yīng)的重要作用，多為催化劑對反應(yīng)歷程的影響。2.會(huì)涉及學(xué)科內(nèi)各知識模塊的綜合分析，如將反應(yīng)機(jī)理與物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵、雜化等考查，化學(xué)平衡中反應(yīng)速率、平衡的考查相結(jié)合。3.關(guān)注有機(jī)反應(yīng)過程的分析，尤其是共價(jià)鍵的極性與反應(yīng)機(jī)理的關(guān)系，有機(jī)反應(yīng)過程中化學(xué)鍵的斷裂與生成，有機(jī)反應(yīng)過程中反應(yīng)物、生成物、中間體、過渡態(tài)以及催化劑之間的變化關(guān)系。反應(yīng)機(jī)理題備考建議1.處理好必備知識與題給新信息之間的關(guān)系，提高證據(jù)推理能力。2.進(jìn)行針對性訓(xùn)練，形成正確的解題思路和方法，不過多糾結(jié)于題給信息的陌生程度。3.關(guān)注學(xué)科內(nèi)各知識模塊的綜合分析，特別關(guān)注有機(jī)反應(yīng)過程的分析，比如共價(jià)鍵極性與反應(yīng)機(jī)理的關(guān)系等。山東高考題2025年2024年2023年2022年必備知識反應(yīng)熱√√√√轉(zhuǎn)化率√濃度平衡常數(shù)√√物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)√壓強(qiáng)平衡常數(shù)√反應(yīng)速率計(jì)算及其影響因素√√化學(xué)平衡影響因素√√√陌生圖像判斷√√√√物質(zhì)的量等相關(guān)計(jì)算√√√√產(chǎn)率√√關(guān)鍵能力知識獲取-理解與辨析√√√√思維認(rèn)知-分析與推測√√√√思維認(rèn)知-歸納與論證√√√√學(xué)科素養(yǎng)化學(xué)觀念-宏微觀、平衡觀√√√√思維方法-證據(jù)推理與模型認(rèn)知√√√√反應(yīng)原理綜合大題山東卷四年反應(yīng)原理多維度細(xì)目表反應(yīng)原理綜合大題命題特點(diǎn)（1）對必備知識考查兩個(gè)方面：定性分析方面：主要是外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響定量計(jì)算方面：反應(yīng)熱的計(jì)算；反應(yīng)速率的計(jì)算；化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算；轉(zhuǎn)化率的計(jì)算等。高頻考點(diǎn)反應(yīng)歷程分析焓變化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡、化學(xué)平衡常數(shù)及相關(guān)計(jì)算化學(xué)平衡圖像分析中頻考點(diǎn)活化能蓋斯定律利用能量判斷物質(zhì)穩(wěn)定性轉(zhuǎn)化率平衡產(chǎn)率低頻考點(diǎn)氧化還原反應(yīng)基本概念（2）文字量大，圖表、圖像多，設(shè)問角度多，情境新，反應(yīng)新，綜合性強(qiáng)，思維轉(zhuǎn)換角度大，對信息提取整合應(yīng)用能力要求高。2020山東18題2021山東20題2022山東20題

2023山東20題2024山東20題2025山東20題（3）均為競爭反應(yīng)或者連續(xù)反應(yīng)的多平衡體系，考查多變量競爭因素的分析。競爭關(guān)系的平行反應(yīng)競爭關(guān)系的平行反應(yīng)競爭關(guān)系的平行反應(yīng)競爭關(guān)系的平行反應(yīng)反應(yīng)原理綜合大題解題策略一、反應(yīng)熱的判斷和計(jì)算（2020·山東卷）+40.9III式=I式-II式根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱（2021·山東卷）

根據(jù)平衡常數(shù)判斷反應(yīng)熱反應(yīng)原理綜合大題解題策略一、反應(yīng)熱的判斷和計(jì)算（2022·山東卷）利用等效平衡模型計(jì)算反應(yīng)熱吸收YkJBDBL放出XkJ反應(yīng)原理綜合大題解題策略二、有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算1.一個(gè)模式——“三段式”2.明確三個(gè)量的關(guān)系(1)三個(gè)量：即起始量、變化量、平衡量。(2)關(guān)系①對于同一反應(yīng)物，起始量－變化量＝平衡量。②對于同一生成物，起始量＋變化量＝平衡量。③各轉(zhuǎn)化量之比等于各反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。3.掌握四個(gè)公式(2)生成物的產(chǎn)率：實(shí)際產(chǎn)量(指生成物)占理論產(chǎn)量的百分?jǐn)?shù)。一般來講，轉(zhuǎn)化率越大，原料利用率越高，產(chǎn)率越大。夯實(shí)必備知識

四、各種平衡常數(shù)特例：當(dāng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等時(shí)，Kc，Kx，Kp相等。（2020·山東卷）競爭反應(yīng)構(gòu)建多重平衡體系分析模型方程式較多，傳統(tǒng)的三段式解法繁瑣，如何簡化？設(shè)每個(gè)反應(yīng)的變化量根據(jù)關(guān)系式表示出各組分的變化量分別寫出各組分的平衡量求解未知策略一：變“三段式”為“一段式”--------“變化量”法思維模型“元素守恒法”：設(shè)平衡時(shí)CO2為x,H2為y,H2O為zC元素守恒：x+a+b=1molH元素守恒：2y+4a+2z=6molO元素守恒：2x+a+b+z=2mol解得x=(1-a-b)moly=(3-3a-b)molz=(a+b)mol設(shè)出未知的各組分的平衡量寫出每種元素的元素守恒表達(dá)式求解未知“元素守恒法”思維模型策略二：“元素守恒法”可根據(jù)問題選取其中的兩個(gè)反應(yīng)，減少解題繁瑣程度策略三：尋找競爭反應(yīng)或連續(xù)反應(yīng)，減少目標(biāo)反應(yīng)的個(gè)數(shù)反應(yīng)III=反應(yīng)I-反應(yīng)II三個(gè)反應(yīng)并非獨(dú)立的化學(xué)平衡，只要有兩個(gè)反應(yīng)處在平衡狀態(tài)，則另一反應(yīng)也必然處于平衡狀態(tài)。如本題中可選取反應(yīng)II、III，求反應(yīng)III的平衡常數(shù)。

也可選取反應(yīng)I、III，求反應(yīng)III的平衡常數(shù)。構(gòu)建多重平衡體系分析模型多重平衡體系計(jì)算“變化量”思維模型構(gòu)建設(shè)出每個(gè)反應(yīng)的變化量由反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)寫出每個(gè)反應(yīng)組分的變化量寫出整個(gè)反應(yīng)體系各組分的平衡量求解未知多重平衡有關(guān)計(jì)算:1.“變化量”和“守恒法”相對簡便2.多個(gè)反應(yīng)均須達(dá)平衡3.多重化學(xué)反應(yīng)中體系各組分的濃度、物質(zhì)的量和氣體的平衡分壓等物理量只有１個(gè)數(shù)值且相等多重平衡體系計(jì)算“守恒法”思維模型構(gòu)建設(shè)出每個(gè)組分的平衡量寫出每種元素的守恒表達(dá)式求解未知模型應(yīng)用(2023·山東，20)一定條件下，水氣變換反應(yīng)CO＋H2O≒

CO2＋H2的中間產(chǎn)物是HCOOH。為探究該反應(yīng)過程，研究HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反應(yīng)：Ⅰ.HCOOH≒

CO＋H2O(快)Ⅱ.HCOOH≒

CO2＋H2(慢)(3)T3溫度下，在密封石英管內(nèi)完全充滿1.0mol·L－1

HCOOH水溶液，使HCOOH分解，分解產(chǎn)物均完全溶于水。含碳物種濃度與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示(忽略碳元素的其他存在形式)。t1時(shí)刻測得CO、CO2的濃度分別為0.70mol·L－1、0.16mol·L－1，反應(yīng)Ⅱ達(dá)平衡時(shí)，測得H2的濃度為ymol·L－1。體系達(dá)平衡后

＝_____(用含y的代數(shù)式表示，下同)，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)為______?！霸厥睾惴ā保篐COOH

為1.0mol·L－1碳元素守恒：CO、CO2

、

HCOOH之和為1.0mol·L－1則t1時(shí)刻HCOOH為0.14mol·L－1,K1==5，即c(CO）=5c(HCOOH）平衡時(shí),

H2的濃度為ymol·L－1,則c(CO2）=ymol·L－1

,c(CO）=

mol·L－1

,=,

K2=反應(yīng)原理綜合大題解題策略三、公式的補(bǔ)充（2021·山東卷）范特霍夫方程的應(yīng)用：lnK放熱量增多吸熱量增多ΔH的絕對值越大，改變溫度對平衡常數(shù)的影響程度越大！或魯科版選擇性必修1P72反應(yīng)原理綜合大題考向預(yù)測（1）考查的反應(yīng)載體可能會(huì)簡化，以常見物質(zhì)或反應(yīng)為載體，降低信息復(fù)雜程度。（2）圖像新穎，通過橫縱坐標(biāo)的變化增加圖像分析的思維含量，通過題目給出的新定義的量考查學(xué)生的計(jì)算能力及分析能力。（3）重在考查化學(xué)反應(yīng)速率與平衡的基本知識，從2023年題目來看命題趨勢，難度有所降低。反應(yīng)原理綜合大題備考建議（1）掌握相關(guān)定量計(jì)算的常用方法，包括反應(yīng)熱、反應(yīng)速率和平衡常數(shù)（三段式、變化量法；差量法、守恒法）。（2）關(guān)注多重坐標(biāo)的圖像分析，一方面利用圖像中的信息進(jìn)行分析和計(jì)算，另一方面是分析曲線和點(diǎn)的含義。（3）要把數(shù)學(xué)作為解決化學(xué)問題的工具，提高邏輯分析能力和證據(jù)推理的能力。真題信息載體難度分值2022·山東·14離子濃度隨pH的變化難42023·山東·15離子濃度隨pH的變化難42024·山東·15離子濃度隨pH的變化易42025·山東·15分布系數(shù)隨pH的變化難4四年山東高考水溶液方面的考查2020山東T152021山東T152022山東T14水溶液2023山東T15知識考點(diǎn)2023年2024年2024年

2025年

三大守恒√√√√離子濃度大小比較√√K等相關(guān)計(jì)算√√√√水溶液中離子平衡的移動(dòng)√水溶液考查知識考點(diǎn)細(xì)目表水溶液高頻考點(diǎn)K等相關(guān)計(jì)算中頻考點(diǎn)三大守恒水溶液中離子平衡的移動(dòng)

低頻考點(diǎn)離子濃度大小比較一、pH--V曲線變化（滴定曲線）2020山東(?？迹㏕14一元弱酸與強(qiáng)堿NaOH2016全國等濃度氨水與鹽酸2021湖南T9等濃度鹽酸滴定三種鈉鹽酸堿滴定互換酸滴定鹽利用宏觀變化找準(zhǔn)研究對象微觀探析離子發(fā)生行為（電離、水解、沉淀）及變化（平衡的移動(dòng)）同濃度鹽酸滴定NaHCO32021年海南酸滴定酸式鹽同濃度鹽酸滴定Na2CO3、NaHCO3混合溶液2022年河北常數(shù)關(guān)系守恒關(guān)系酸滴定鹽混合溶液水溶液圖像題命題特點(diǎn)2020全國T26二、橫縱坐標(biāo)變化---分布分?jǐn)?shù)圖、微粒濃度對數(shù)-pH圖2020山東(?？迹㏕14一元弱酸與強(qiáng)堿NaOH2020山東T15縱坐標(biāo)變?yōu)槲⒘舛葘?shù)值2021湖北水溶液圖像題命題特點(diǎn)2021遼寧三、復(fù)合圖像2020·課標(biāo)全國Ⅰ，13水溶液圖像題命題特點(diǎn)2022·山東卷14對沉淀溶解平衡和鹽類水解平衡綜合考查水溶液圖像題命題特點(diǎn)四、多重平衡體系2023·山東卷

152023·新課標(biāo)卷，13對沉淀溶解平衡和配位平衡綜合考查2023·北京142023·遼寧，15對沉淀溶解平衡和弱電解質(zhì)電離平衡綜合考查

(2021，山東卷，15)賴氨酸[，用HR表示]是人體必需氨基酸，其鹽酸鹽(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：向一定濃度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R2+、HR和R-的分布系數(shù)隨pH變化如圖所示．已知，下列表述正確的是（）B．M點(diǎn)，c(Cl-)+c(OH-)+c(R-)

=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)

D．P點(diǎn)，c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)A．C．O點(diǎn)O點(diǎn)，解析判段線的含義算K值做判斷找交點(diǎn)（即等量點(diǎn)）CD2022遼寧甘氨酸(NH2CH2COOH)是人體必需氨基酸之一。在25℃時(shí)，NH3(＋)CH2COOH、NH3(＋)CH2COO－和NH2CH2COO－的分布分?jǐn)?shù)水溶液圖像題解題策略(2023·山東，15)在含HgI2(s)的溶液中，一定c(I－)范圍內(nèi)，存在平衡關(guān)系：HgI2(s)≒HgI2(aq)；HgI2(aq)≒Hg2＋＋2I－；HgI2(aq)≒HgI＋＋I(xiàn)－；HgI2(aq)＋I(xiàn)－≒

HgI；HgI2(aq)＋2I－≒

HgI，平衡常數(shù)依次為K0、K1、K2、K3、K4。已知lgc(Hg2＋)、lgc(HgI＋)，lgc(HgI)、lgc(HgI)隨lgc(I－)的變化關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.線L表示lgc(HgI)的變化情況B.隨c(I－)增大，c[HgI2(aq)]先增大后減小C.a＝lg

D.溶液中I元素與Hg元素的物質(zhì)的量之比始終為2∶1HgI2(s)?HgI2(aq)K0HgI2(aq)?Hg2+(aq)+2I-(aq)K1HgI2(aq)?HgI+(aq)+I-(aq)K2HgI2(aq)+I-(aq)?HgI3-(aq)K3HgI2(aq)+2I-(aq)?HgI42-(aq)K4lgc(Hg2+)=lgK0+lgK1－2lgc(I-)lgc(HgI+)=lgK0+lgK2－lgc(I-)lgc(HgI3-)=lgK0+lgK3+lgc(I-)lgc(HgI42-)=lgK0+lgK4+2lgc(I-)判段線的含義解析數(shù)學(xué)含義lgc(Hg2+)[y]=lgK0+lgK1[b]－2lgc(I-)[-2x]y=-2x+b抽象數(shù)學(xué)函數(shù)lgc(HgI+)

[y]=lgK0+lgK2[b]－lgc(I-)

[-x]y=-x+blgc(HgI3-)

[y]=lgK0+lgK3[b]+lgc(I-)

[+x]y=x+blgc(HgI42-)[y]=lgK0+lgK4[b]+2lgc(I-)

[+2x]y=2x+b找交點(diǎn)（即等量點(diǎn)）做判斷水溶液圖像題解題策略1、預(yù)計(jì)仍會(huì)保留曲線圖示題，圖像的信息量可能會(huì)增大。2、對數(shù)、分布系數(shù)圖是水溶液圖像題的主流載體，設(shè)問會(huì)更加靈活。3、會(huì)將弱電解質(zhì)電離平衡、鹽類水解平衡、難溶電解質(zhì)的溶解平衡以及配位平衡糅合考查。水溶液圖像題考向預(yù)測一、夯實(shí)必備知識：數(shù)學(xué)計(jì)算基礎(chǔ)1、lg(M?N)=lgM＋lgNpAg=－lgc(Ag+)

lg(M/N)=lgM－gNlg(Mn)=nlgM2、自變量、因變量及兩者之間的關(guān)系(正相關(guān)、負(fù)相關(guān)等)3、斜率的絕對值可衡量線的陡緩程度y=kx＋b水溶液圖像題備考建議綜合審題探求變化辨別曲線解析選項(xiàng)濃度、分布分?jǐn)?shù)—pHlgc、—pH酸堿中和滴定曲線沉淀溶解平衡曲線橫、縱坐標(biāo)的意義，幾個(gè)變量？線？關(guān)注起點(diǎn)、交點(diǎn)、恰好點(diǎn)、終點(diǎn)分析原理電離平衡、中和反應(yīng)、沉淀溶解平衡、其他新背景，思考平衡移動(dòng)線和微粒準(zhǔn)確對應(yīng)結(jié)合上面原理，縱坐標(biāo)y隨x如何變化，若x變小，則y為...得結(jié)果電荷守恒、物料守恒溶質(zhì)成分微粒濃度大小Ka、Kh與Kw的計(jì)算水的電離影響二：完善解題模型注重模型應(yīng)用水溶液圖像題備考建議見等式想守恒見比值想常數(shù)年份題號信息載體難度分值202210原電池：微生物脫鹽電池中等613電解池：電解法制備雙氧水較難202310燃料電池中等517（4）電解池：電解法制備Na2Cr2O7較難202413原電池/電解池細(xì)菌乙酸鹽電池、電解回收金屬鈷較難815二次電池

難202511原電池：熱再生氨電池

中等4四年山東高考電化學(xué)方面的考查電化學(xué)知識考點(diǎn)2025年2024年2023年

2022年電極判斷√√√√電極反應(yīng)式書寫√√√定量計(jì)算√√√

離子交換膜√√√√pH判斷√

√

離子定向移動(dòng)√√電化學(xué)考查知識考點(diǎn)細(xì)目表電化學(xué)命題特點(diǎn)（2）廣泛設(shè)問，考點(diǎn)集中高頻考點(diǎn)電極判斷電極反應(yīng)式的書寫離子交換膜

電化學(xué)定量計(jì)算中頻考點(diǎn)離子的定向移動(dòng)pH判斷

低頻考點(diǎn)

電極電動(dòng)勢電解質(zhì)溶液的變化（1）以真實(shí)情境為載體以2023年高考題為例新型電池：山東卷：再生氨電池全國乙卷：室溫鈉硫電池遼寧卷：儲(chǔ)能電池電解應(yīng)用：湖北：海水制氫北京：回收廢氣中CO2與SO2廣東：電解飽和食鹽水浙江6月：氯堿工業(yè)全國甲卷：可再生能源電還原CO2(2020年山東高考，13)采用惰性電極，以去離子水和氧氣為原料通過電解法制備雙氧水的裝置如圖所示。忽略溫度變化的影響，下列說法錯(cuò)誤的是

()A.陽極反應(yīng)為2H2O－4e－===4H＋＋O2↑B.電解一段時(shí)間后，陽極室的pH未變C.電解過程中，H＋由a極區(qū)向b極區(qū)遷移D.電解一段時(shí)間后，a極生成的O2與b極反應(yīng)的O2等量D物質(zhì)變化O2

H2O2a極O2生成得失電子b極得電子為還原反應(yīng)，為陰極，a極H2O失電子，為陽極電解池裝置陽極：2H2O－4e－===4H＋＋O2↑陰極：4H＋＋2O2＋

4e－

===2H2O2陰陽相吸判離子運(yùn)動(dòng)分清池判兩極寫反應(yīng)作判斷得失電子守恒定量計(jì)算電化學(xué)解題策略（2022年山東高考，13）設(shè)計(jì)如圖裝置回收金屬鈷。保持細(xì)菌所在環(huán)境pH穩(wěn)定，借助其降解乙酸鹽生成CO2，將廢舊鋰離子電池的正極材料LiCoO2轉(zhuǎn)化為Co2+，工作時(shí)保持厭氧環(huán)境，并定時(shí)將乙室溶液轉(zhuǎn)移至甲室。已知電極材料均為石墨材質(zhì)，右側(cè)裝置為原電池。下列說法正確的是()A.裝置工作時(shí)，甲室溶液pH逐漸增大B.裝置工作一段時(shí)間后，乙室應(yīng)補(bǔ)充鹽酸C.乙室電極反應(yīng)式為LiCoO2+2H2O+e-=Li++Co2++

4OH－D.若甲室Co2+減少200mg，乙室Co2+增加300mg，則此時(shí)已進(jìn)行過溶液轉(zhuǎn)移原電池電解池分清池判兩極正負(fù)陰陽證據(jù)推理電化學(xué)解題策略

(2023·山東，11)利用熱再生氨電池可實(shí)現(xiàn)CuSO4電鍍廢液的濃縮再生。電池裝置如圖所示，甲、乙兩室均預(yù)加相同的CuSO4電鍍廢液，向甲室加入足量氨水后電池開始工作。下列說法正確的是A.甲室Cu電極為正極B.隔膜為陽離子膜C.電池總反應(yīng)：Cu2＋＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋D.NH3擴(kuò)散到乙室將對電池電動(dòng)勢產(chǎn)生影響√√總反應(yīng)式為非氧化還原的新型電池（廣東模擬）物質(zhì)有從濃度大的區(qū)域向濃度小的區(qū)域擴(kuò)散的趨勢，利用該趨勢可設(shè)計(jì)濃差電池。如圖所示裝置可測定氧氣的含量，參比側(cè)通入純氧，測量側(cè)氣壓調(diào)節(jié)到與參比側(cè)相同，接通電路