2026屆高考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)水溶液中離子平衡化學(xué)平衡理論水溶液中的離子平衡第三章知識(shí)體系電離理論+延伸、拓展和鞏固電離平衡水解平衡溶解平衡一、平衡思想的進(jìn)階發(fā)展和模型構(gòu)建可逆反應(yīng)（必修第二冊(cè)）化學(xué)平衡概念化學(xué)平衡的建立和特征（選擇性必修1）影響平衡移動(dòng)因素（勒夏特列原理）化學(xué)平衡的定量表達(dá)（化學(xué)平衡常數(shù)）平衡思想定性定量知識(shí)能力素養(yǎng)解決平衡移動(dòng)方向和變化趨勢(shì)

二、用變化觀念和平衡思想認(rèn)識(shí)水溶液中的離子反應(yīng)和平衡化學(xué)平衡A(g)B(g)+C(g)A(g)+D(l)B(g)+C(g)A(s)B(g)+C(g)水溶液中的離子平衡

CH3COOH(aq)

CH3COO－(aq)

＋H＋(aq)

H2O(l)

H＋(aq)＋OH－(aq)

AgCl(s)

Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

NH4(aq)＋H2O(l)NH3·H2O(aq)＋H+(aq)變平化衡觀思念想證據(jù)推理知識(shí)結(jié)構(gòu)化模型認(rèn)知突出粒子觀、變化觀、平衡觀

化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是研究電解質(zhì)在溶液中發(fā)生各種變化的理論基礎(chǔ)，而電離理論又是聯(lián)系化學(xué)平衡與溶解平衡、水解平衡的紐帶。第三章標(biāo)題改為“水溶液中的離子反應(yīng)與平衡”2017版新課標(biāo)提出3條教學(xué)策略1、通過(guò)對(duì)電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等存在的證明及平衡移動(dòng)的分析，形成并發(fā)展學(xué)生的微粒觀、平衡觀和守恒觀；關(guān)注水溶液體系的特點(diǎn)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、數(shù)據(jù)等證據(jù)素材，引導(dǎo)學(xué)生形成認(rèn)識(shí)水溶液中離子反應(yīng)與平衡的基本思路。2、通過(guò)讓學(xué)生畫(huà)微觀圖示、解釋宏觀現(xiàn)象等具體任務(wù)探察學(xué)生對(duì)水溶液體系認(rèn)識(shí)的障礙點(diǎn)，以進(jìn)一步明確教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。在組織學(xué)生開(kāi)展實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)時(shí)，注意實(shí)驗(yàn)前的分析預(yù)測(cè)和對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析解釋，對(duì)假設(shè)預(yù)測(cè)、實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)驗(yàn)結(jié)論進(jìn)行完整論證，發(fā)展學(xué)生“宏觀辨識(shí)與微觀探析”“變化觀念與平衡思想”和“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)，培養(yǎng)系統(tǒng)思維能力。3、結(jié)合自然現(xiàn)象（如海水的酸堿性及其變化）、生活問(wèn)題的解決（如明礬凈水）、生產(chǎn)實(shí)際（如礦石中有效成分的提?。M織學(xué)生開(kāi)展分析解釋、方案設(shè)計(jì)等活動(dòng)，促進(jìn)學(xué)生認(rèn)識(shí)水溶液中的離子反應(yīng)與平衡對(duì)生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展的作用。《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》(2017年版)（7）電解質(zhì)溶液①了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。②理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。③了解水的電離、離子積常數(shù)。④了解溶液pH的含義及其測(cè)定方法，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。⑤理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡，能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。⑥了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。⑦了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。掌握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。⑧了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。理解溶度積（

Ksp）的含義，能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。常數(shù)角度數(shù)形結(jié)合角度實(shí)驗(yàn)角度理論角度研究水溶液中的離子反應(yīng)與平衡1、四大平衡常數(shù)的比較常數(shù)符號(hào)適用體系影響因素表達(dá)式水的離子積KW任何水溶液只與溫度有關(guān)，升高溫度，KW增大KW=c(OH-)·c(H+)三、常數(shù)角度研究水溶液中的離子反應(yīng)與平衡2.四大平衡常數(shù)間的關(guān)系(1)Ka、KW、Kh的關(guān)系式①一元弱酸或弱堿離子的Kh=或。3.四大平衡常數(shù)的應(yīng)用(1)判斷平衡移動(dòng)方向①Q(mào)與K的關(guān)系兩者表達(dá)式相同，若Q<K，平衡正向移動(dòng);若Q=K，平衡不移動(dòng)；若Q>K，平衡逆向移動(dòng)。②Q與Ksp的關(guān)系當(dāng)Q>Ksp時(shí)，溶液過(guò)飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，達(dá)到新的平衡；當(dāng)Q=Ksp時(shí)，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)；當(dāng)Q<Ksp時(shí)，溶液未飽和，無(wú)沉淀析出，若加入過(guò)量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和。平衡問(wèn)題定性思維勒夏特列原理解決平衡移動(dòng)方向和變化趨勢(shì)定量思維平衡常數(shù)解決所有平衡問(wèn)題（包括反應(yīng)程度、反應(yīng)方向、百分含量等）典例精煉(4)利用四大平衡常數(shù)進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算答案:(1)8.7×10-7

N2H6(HSO4)2

題型二Ka、Kh、KW、Ksp的關(guān)系及應(yīng)用(1)常溫下，測(cè)得CaSO3懸濁液的pH=9，已知Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.3×10-8，忽略第二步水解，則CaSO3的第一步水解常數(shù)Kh約為

，Ksp(CaSO3)約為

。

答案:(1)1.6×10-74.0×10-7四、數(shù)形結(jié)合角度研究水溶液中的離子反應(yīng)與平衡水的電離被抑制水的電離被促進(jìn)溶質(zhì)為CH3COOH-CH3COO-,水的電離被抑制說(shuō)明醋酸電離程度大于醋酸根水解程度終點(diǎn)之前，溶質(zhì)為CH3COOH-CH3COO-終點(diǎn)之后，溶質(zhì)為CH3COO--NaOH溶質(zhì)為CH3COO--NaOH，物質(zhì)的量之比為1：1答案：BC關(guān)鍵能力：理解，分析，創(chuàng)新提高信息意識(shí)，體會(huì)證據(jù)推理與模型認(rèn)知【問(wèn)題1】寫(xiě)出CH3COOH的電離常數(shù)、CH3COO-的水解常數(shù)的表達(dá)式，推導(dǎo)兩者之間的關(guān)系。CH3COOHCH3COO-+H+

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-兩式相加，K相乘H2OH++OH-Ka越小，酸越弱，Kh越大，酸根離子水解能力越強(qiáng)：是為“越弱越水解”D

概括歸理：比值變不變就看K不K如果只有K溫度不變就不變?nèi)绻恢籏先看另一變量如何變即：

概括歸理：緩沖溶液的pH計(jì)算公式練習(xí)4

Ka1>Ka2pKa1<pKa2pKa1=4.4pKa2=5.4OOOpHV[NaOH(aq)]c(H+)c(OH-)pHpOH數(shù)形結(jié)合動(dòng)手畫(huà)圖lgc(H+)=-pH斜率：-1CH3COOHCH3COO-pH+pOH=pKw=14lg(OH-)=pH-14斜率為1c(H+)=c(OH-)，pH=7，c(鹽)/c(酸)≠1

設(shè)醋酸濃度為a，則醋酸鈉濃度為（0.1-a）BC4必備知識(shí)：電解質(zhì)溶液理論：離子濃度大小比較、pH、酸堿中和滴定、電離平衡常數(shù)、鹽類水解關(guān)鍵能力：看圖識(shí)圖、獲取信息、分析數(shù)據(jù)、計(jì)算推理核心素養(yǎng)：變化觀念與平衡思想證據(jù)推理與模型認(rèn)知科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)分布系數(shù)分布系數(shù)，是指分析化學(xué)中，酸堿以各種形式存在的平衡濃度與其分析濃度的比值。例如，H3PO4溶液中H2PO4-的分布系數(shù)分布系數(shù)的呈現(xiàn)形式——分布曲線H2PO4-的電離、水解平衡、HPO42-的電離、水解平衡、水的電離平衡H3PO4變化幅度逐漸減小，達(dá)到4.66之后不再變化生成的LiH2PO4的濃度大于1mol·L-1，根據(jù)圖1，pH=4.66，根據(jù)圖2，此時(shí)H2PO4-分布系數(shù)達(dá)到0.994DD5NaOH滴定H2A三坐標(biāo)、多條線、有交點(diǎn)數(shù)形結(jié)合思維模型拆分坐標(biāo)和圖像歸納總結(jié)：?？肌八狞c(diǎn)”1、反應(yīng)一半點(diǎn)2、恰好反應(yīng)點(diǎn)3、溶液中性點(diǎn)4、反應(yīng)過(guò)量點(diǎn)（電離與水解程度大?。ㄋ碾婋x程度最大）（判斷或求平衡常數(shù)）（離子濃度大小順序）【實(shí)驗(yàn)1】如何證明醋酸是弱電解質(zhì)？與強(qiáng)酸進(jìn)行各種量的對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究醋酸是弱酸依據(jù)弱電解質(zhì)存在電離平衡依據(jù)弱酸的酸根存在水解平衡依據(jù)弱電解質(zhì)的概念五、實(shí)驗(yàn)角度研究水溶液中的離子反應(yīng)與平衡如測(cè)0.1mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1。如pH＝1的CH3COOH加水稀釋10倍1<pH<2。用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上，測(cè)其pH?，F(xiàn)象：pH>7。【實(shí)驗(yàn)2】酸堿中和滴定1、原理利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法。2．實(shí)驗(yàn)用品(1)儀器：酸式滴定管(如圖A)、堿式滴定管(如圖B)、滴定管夾、鐵架臺(tái)、錐形瓶。(2)試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、指示劑、蒸餾水。(3)常用酸堿指示劑的變色范圍(4)滴定管的使用①酸性、氧化性的試劑一般用酸式滴定管，因?yàn)樗岷脱趸晕镔|(zhì)腐蝕橡膠。②堿性的試劑一般用堿式滴定管，因?yàn)閴A性物質(zhì)的溶液易與玻璃中的成分SiO2反應(yīng)生成Na2SiO3，Na2SiO3致使活塞無(wú)法打開(kāi)。（5）指示劑選擇的基本原則六、理論角度研究水溶液中的離子反應(yīng)與平衡

化學(xué)平衡：化學(xué)反應(yīng)平衡、電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡都可以用化學(xué)平衡理論來(lái)解釋，是平衡研究的基礎(chǔ)和核心。通過(guò)大觀念引領(lǐng)，幫助學(xué)生建立聯(lián)系、系統(tǒng)的思維和視角。

2017版課標(biāo)中對(duì)變化觀念與平衡思想內(nèi)涵是這樣闡述的：能認(rèn)識(shí)物質(zhì)在不斷運(yùn)動(dòng)，物質(zhì)的變化有條件；能從內(nèi)因和外因、量變與質(zhì)變等方面較全面地分析物質(zhì)的化學(xué)變化，關(guān)注化學(xué)變化中的能量轉(zhuǎn)化；能從不同視角對(duì)復(fù)雜的化學(xué)變化進(jìn)行分類研究，逐步揭示各類變化的特征和規(guī)律；能用對(duì)立統(tǒng)一、聯(lián)系發(fā)展和動(dòng)態(tài)平衡的觀點(diǎn)考查、分析化學(xué)反應(yīng)，預(yù)測(cè)在一定條件下某種物質(zhì)可能發(fā)生的化學(xué)變化。化學(xué)變化的本