光華中學(xué)2025學(xué)年第一學(xué)期高一期中學(xué)業(yè)質(zhì)量測評化學(xué)試卷（考試時(shí)間：60分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1O:16Na：23Cl:35.5S:32Fe：56He：4一、選擇題（包括22小題，每題2分，共44分）1．鹽的組成中一定含有的元素是（）A．金屬元素 B．非金屬元素 C．氧元素 D．氫元素2．將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列，正確的是（）A．硫酸，純堿，孔雀石 B．硝酸，燒堿，綠礬C．冰醋酸，乙醇，醋酸鈉 D．鹽酸，熟石灰，苛性鈉3．下列敘述正確的是（）A．非金屬氧化物一定是酸性氧化物 B．金屬氧化物一定是堿性氧化物C．NaOH是氧化物 D．堿性氧化物一定是金屬氧化物4．下列關(guān)于膠體和懸濁液的描述正確的是（）A．兩者顏色相同B．兩者穩(wěn)定性相同C．兩者的分子直徑均大于100nmD．滴加稀鹽酸后，兩者出現(xiàn)的現(xiàn)象完全相同5．某學(xué)生在做膠體凝聚實(shí)驗(yàn)時(shí)，用①加熱；②加溶膠；③加溶液；④攪拌；⑤加蒸餾水等5種方法，其中能觀察到凝聚現(xiàn)象的是（）A．①②③ B．①③④ C．②④⑤ D．③④⑤6．同溫同壓下，影響氣體體積大小的主要因素是（）A．氣體分子數(shù)目 B．氣體分子間平均距離C．氣體分子本身的體積 D．氣體相對分子質(zhì)量7．等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相同的（

）A．原子數(shù) B．體積 C．中子數(shù) D．質(zhì)量8．下列說法正確的是（）A．任何氣體的體積都約為B．任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積都約是C．氫氣和氧氣的混合氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為D．氫氣質(zhì)量只在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才為9．下列物質(zhì)中含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)HCl分子的是（

）A．2.24LHCl氣體B．將1molHCl氣體溶于足量的H2O得到的鹽酸C．36.5gHCl氣體D．1molH2和1molCl2充分化合后的產(chǎn)物10．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,下列物質(zhì)所占體積最大的是（）A．98gH2SO4 B．56gFe C．44.8LHCl D．6gH211．下表各組變化中，后者一定包括前者的是（）A．氧化還原反應(yīng)；分解反應(yīng) B．置換反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)C．氧化還原反應(yīng)；化合反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)；中和反應(yīng)12．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是（）A．失去電子的反應(yīng)為還原反應(yīng)B．含有氧元素的物質(zhì)是氧化劑C．氧化劑得到電子的數(shù)目和還原劑失去的電子的數(shù)目一定相等D．氧化劑和還原劑不可能是同一種物質(zhì)13．下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（）A．SO2→S B．I-→I2 C．SO32-→SO2 D．HCO3-→CO32-14．海水中獲取食鹽，利用到的分離提純方法是（）A．蒸餾 B．蒸發(fā)結(jié)晶 C．分液 D．過濾15．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-雜質(zhì)離子，下列試劑添加順序不合理的是（）A．溶液溶液溶液B．溶液溶液溶液C．溶液溶液溶液D．溶液溶液溶液16．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過程：①放上蒸發(fā)皿②加熱攪拌③放置酒精燈④固定鐵圈的位置⑤停止加熱、余熱蒸干。其正確的操作順序是（）A．①②③④⑤ B．③④①②⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤17．檢驗(yàn)中存在鈉元素，可使用的方法（）A．焰色試驗(yàn) B．顯色法 C．沉淀法 D．氣體法18．下列氯化物中，不可以由金屬和氯氣反應(yīng)直接得到的是（）A． B． C． D．NaCl19．多份食譜中建議堿水配制時(shí)應(yīng)加40gNaOH至1000mL水中，請問此時(shí)配制的氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A． B． C． D．無法確定20．用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如果晾置在空氣中，過了一段時(shí)間，其漂白效果會更好的原因可能是（）A．漂白粉被氧化了B．有色布條被空氣中的氧氣氧化了C．漂白粉跟空氣中的CO2反應(yīng)充分，生成了較多量的HClOD．漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水，其濃度增大21．配制的溶液部分實(shí)驗(yàn)操作示意圖如下，下列說法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)中共需用到玻璃棒2次B．上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰佗冖堍跜．容量瓶需要用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用D．配制完后，應(yīng)將容量瓶中的溶液轉(zhuǎn)移到干燥潔凈的試劑瓶中存放，蓋好塞子并貼上標(biāo)簽22．下列情況會使所配溶液濃度偏低的是（）①讀數(shù)時(shí)俯視刻度線②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水④定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線①②④ B．①② C．②③ D．②④二、填空題（包括7小題，共21分）23．是難溶于水的固體，那么分離與水的懸濁液常用的方法是。24．膠體呈色，具有良好的凈水效果。由飽和溶液制備膠體的化學(xué)方程式是。25．鑒別溶液和膠體，除了可通過觀察顏色以外，還有的最簡單的方法是。26．將氫氧化鐵膠體置于U形管中，通直流電一段時(shí)間，觀察到陰極附近顏色變深，說明膠體粒子帶電。27．寫出鐵在中點(diǎn)燃的化學(xué)方程式，現(xiàn)象為，產(chǎn)物溶于水得到的溶液顏色為。氯氣溶于水得到的混合物通常稱為氯水，新制氯水中存在的分子有，離子有。28．工業(yè)上制備84消毒液的一個(gè)重要反應(yīng)為：。（1）在此方程式中，氧化劑是，在反應(yīng)中該物質(zhì)體現(xiàn)性；反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為。（2）用單線橋法在下列給出的反應(yīng)物中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。29.（1）1L0.2mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液中n(Fe3＋)＝___________，c(Fe3＋)＝_________，n(SO42-)＝_______，c(SO42-))＝___________，c[Fe2(SO4)3]∶c(Fe3＋)∶c(SO42-)＝__________，由此可知，對于同一溶液中，不同微粒的濃度之比等于____________。(2)下列與0.2mol·L－1FeCl3溶液中c(Cl－)相同的是_____。①0.2mol·L－1NaCl溶液②0.3mol·L－1MgCl2溶液③0.6mol·L－1KCl溶液④0.2mol·L－1BaCl2溶液三、簡答題（包括3小題，共35分）30．（12分）1810年，英國化學(xué)家戴維以大量事實(shí)為依據(jù)，確認(rèn)一種黃綠色氣體是一種新元素組成的單質(zhì)——氯氣。某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用以下裝置制備干燥的氯氣并對氯氣的性質(zhì)進(jìn)行探究。儀器a的名稱為，儀器b的名稱為。B中所盛試劑為___________。A．NaOH溶液B．水C．飽和NaCl溶液D．飽和Na2CO3溶液(3)儀器a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)根據(jù)氯氣的性質(zhì)，D中的收集裝置可以選擇。A．

B．

C(5)紅色布條褪色的是（選填E或F），對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論是。(6)某同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的不足。①其改進(jìn)措施為：在裝置后加裝一個(gè)盛有溶液的洗氣瓶。②改進(jìn)后的裝置中所發(fā)生的化學(xué)方程式為。（7）若需要將收集到的氯氣變?yōu)橐郝?，需要改變外界條件，有利于氯氣變?yōu)橐郝鹊臈l件為___________。A．升溫加壓 B．升溫減壓 C．降溫加壓 D．降溫減壓31.（10分）在實(shí)驗(yàn)室中，若要配制的NaOH溶液：（1）請計(jì)算并填寫：應(yīng)稱量燒堿的質(zhì)量為，應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為。A．2g

B．1.92g

C．480mL

D．500mL（2）配制過程中，不需要的儀器___________。A．燒杯 B．膠頭滴管 C．玻璃棒 D．漏斗（3）本實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是和。（4）將下圖中的實(shí)驗(yàn)步驟按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列C→B→→E。（5）若配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，填寫下列操作對溶液濃度的影響(填“偏高”“偏低”或“不影響”)①將NaOH溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)，不慎有少許溶液灑在容量瓶外；②將NaOH溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中含有少量蒸餾水；③定容時(shí)，俯視刻度線；④定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。32.（13分）氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。如圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許正離子通過。(1)寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式。(2)電極M作___________。A．正極 B．負(fù)極 C．陽極 D．陰極(3)結(jié)合離子交換膜的作用，分析精制飽和食鹽水從圖中位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中位置流出(選填“a”、“b”、“c”或“d)。（4）．陰極產(chǎn)物是和；檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物的方法。工業(yè)上以電解飽和食鹽水的兩種產(chǎn)物合成氯化氫，其方法是：將稍過量的放在中燃燒。（5）氯氣與消石灰可以制漂白粉，制取的反應(yīng)方程式為：。其中漂白粉的有效成分是，漂白粉應(yīng)保存防止失效，原因（用反應(yīng)方程式結(jié)合文字解釋）。

高一化學(xué)期中考試參考答案選擇題（包括22小題，每題2分，共44分）題號1234567891011答案BBDABABCCDB題號1213141516171819202122答案CBBABABDCDD二、填空題（包括7小題，每空1分，共21分）23.過濾24.紅褐25.丁達(dá)爾效應(yīng)26.正27.2Fe+3Cl22FeCl3生成棕褐色的煙黃色Cl2、H2O、HClOH+、Cl-、ClO-、OH-（1）Cl2氧化性、還原性NaClO（2）1電子氯指氯29.（1）0.4mol0.4mol·L－10.6mol0.6mol·L－11:2:3微粒個(gè)數(shù)比或微粒的物質(zhì)的量比(2)②③三、簡答題（包括3小題，每空1分，共35分）30.（每空1分，共12分）(1)圓底燒瓶分液漏斗(2)C(3) (4)C(5)F;干燥的氯氣不具有漂白性(6)沒有氯氣的尾氣處理裝置FNaOHCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（7）C（每空1分，共10分）(1)AD(2)D(3)攪拌引流(4)．D→F→A(5)偏低不影響偏