【山城學(xué)術(shù)圈】【山城學(xué)術(shù)圈】第2頁(yè)共3頁(yè)2026年重慶市普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試高考模擬調(diào)研卷化學(xué)（二）參考答案1~5CDBBA6~10DBCAA11~14DCCC1．C?！旧匠菍W(xué)術(shù)圈—解析】C選項(xiàng)，淀粉水解生成葡萄糖，不是乙醇，故錯(cuò)誤。2．D。解析略。3．B?！旧匠菍W(xué)術(shù)圈—解析】A選項(xiàng)，電荷不守恒；公眾號(hào)山城學(xué)術(shù)圈C選項(xiàng)，醋酸是弱酸，不能拆寫(xiě)；D選項(xiàng)NaOH足量，發(fā)生反應(yīng)為：HCO－3＋2OH－＋NH＋4＝CO2－3＋H2O＋NH3·H2O。4．B?！旧匠菍W(xué)術(shù)圈—解析】A選項(xiàng)，Mg為第ⅡA族元素，第一電離能Mg＞Al；B選項(xiàng)，SO3中心原子為sp2雜化，NH3與NF3中心原子為sp3雜化，且F的電負(fù)性強(qiáng)于N，鍵角SO3＞NH3＞NF3；C選項(xiàng)，KCl與NaCl均為離子晶體，K＋和Na＋所帶電荷相同，公眾號(hào)山城學(xué)術(shù)圈半徑K＋＞Na＋，則NaCl離子鍵更強(qiáng)；D選項(xiàng)，金剛石為共價(jià)晶體，硬度高。5．A?！旧匠菍W(xué)術(shù)圈—解析】B選項(xiàng)，原理為粗鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)形成原電池，加快反應(yīng)速率；C選項(xiàng)，原理是MnO2作催化劑，加快H2O2分解；D選項(xiàng)，反應(yīng)前后分子數(shù)不變，故增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，體系顏色變深，是因體積減小，I2濃度增大。6．D。【山城學(xué)術(shù)圈—解析】A選項(xiàng)，公眾號(hào)山城學(xué)術(shù)圈常溫下濃硫酸與銅不反應(yīng)；B選項(xiàng)，缺少環(huán)形玻璃攪拌器；C選項(xiàng)，揮發(fā)的溴蒸氣也可使AgNO3溶液產(chǎn)生沉淀。7．B?！旧匠菍W(xué)術(shù)圈—解析】B選項(xiàng)，由圖可知，H2SO4中的S原子采用sp3雜化，SO2中的S原子采用sp2雜化。8．C?！旧匠菍W(xué)術(shù)圈—解析】A選項(xiàng)，公眾號(hào)山城學(xué)術(shù)圈X與Z的分子式并不相差n個(gè)CH2；B選項(xiàng)，Z屬于高聚物，聚合度不同時(shí)不是純凈物；C選項(xiàng)，1個(gè)Z分子中只含1個(gè)酯基，1molZ只可與1molNaOH反應(yīng)；D選項(xiàng)，X中最多有16個(gè)原子共平面。9．A?！旧匠菍W(xué)術(shù)圈—解析】根據(jù)題意可推a、b、c、d依次為元素B、N、O、F。A選項(xiàng)，F(xiàn)2與水反應(yīng)生成O2；B選項(xiàng)，NO＋2的空間結(jié)構(gòu)為直線形；公眾號(hào)山城學(xué)術(shù)圈C選項(xiàng)，N和O可形成NO、NO2、N2O4、N2O5等化合物；D選項(xiàng)，BF3為非極性分子，NF3為極性分子，極性：NF3＞BF3。10．A?！旧匠菍W(xué)術(shù)圈—解析】A選項(xiàng)，1mol白磷（P4）分子中含6molP-P鍵，62g白磷為0.5mol，含3NAP-P鍵；B選項(xiàng)，未告知溶液體積，無(wú)法計(jì)算；C選項(xiàng)，反應(yīng)=1\*GB3①為P4＋3NaOH＋3H2O＝PH3＋3NaH2PO2，消耗1molP4，轉(zhuǎn)移3mol電子；D選項(xiàng)，水中公眾號(hào)山城學(xué)術(shù)圈還含有O原子。11．D。【山城學(xué)術(shù)圈—解析】D選項(xiàng)，還原性氣體如SO2也可使溴水褪色。12．C?！旧匠菍W(xué)術(shù)圈—解析】A選項(xiàng)，根據(jù)均攤法計(jì)算，該氧化物的化學(xué)式CeO2；B選項(xiàng)，該晶體屬于離子晶體；C選項(xiàng)，Ce的配位數(shù)為8；D選項(xiàng)，晶胞中Ce和公眾號(hào)山城學(xué)術(shù)圈Ce原子之間的最近距離為anm。13．C?！旧匠菍W(xué)術(shù)圈—解析】由圖可知，CO2在工作電極上得到電子生成甲醇，Pt電極上OH－失去電子生成O2，A選項(xiàng)，Pt電極失去電子，為陽(yáng)極，連公眾號(hào)山城學(xué)術(shù)圈接電池的正極；B選項(xiàng)，Pt電極附近，OH－減少，pH減?。籇選項(xiàng)，氣體體積未說(shuō)明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故不正確。14．C?！旧匠菍W(xué)術(shù)圈—解析】由b點(diǎn)含A微粒的分布分?jǐn)?shù)δ(A2－)＝δ(HA－)＝0.5可知，H2A是強(qiáng)酸完全電離，HA－是弱酸部分電離。A選項(xiàng)，a點(diǎn)為0.05mo公眾號(hào)山城學(xué)術(shù)圈l/LNa2SO4和0.1mol/LNa2A的混合溶液，加入H2SO4，A2－水解程度增大，c(A2－)減小，到b點(diǎn)時(shí)c(A2－)＝c(HA－)，故a點(diǎn)時(shí)，c(A2－)＞c(SO2－4)；B選項(xiàng)，根據(jù)b點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算，K＝c(H＋)＝10－8.4；C選項(xiàng)，公眾號(hào)山城學(xué)術(shù)圈根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－4)＋2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)，b點(diǎn)時(shí)c(A2－)＝c(HA－)，故c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－4)＋3c(A2－)＋c(OH－)；D選項(xiàng)，c點(diǎn)加入的H2SO4和原溶液中Na2A的物質(zhì)的量相等，根據(jù)元素守恒，c(A2－)＋c(HA－)＝c(SO2－4)。15．（14分，除標(biāo)注外每空2分）焙燒（1）焙燒（2）Cu2Te＋6H2SO4（濃）2CuSO4＋TeO2＋4SO2↑＋6H2O（3）Te4＋（1分）（4）2SO2＋SeO2＋2H2O＝Se↓＋4H＋＋2SO2－4（5）取少許最后的洗滌液于試管中，先加公眾號(hào)山城學(xué)術(shù)圈入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則洗滌干凈。（6）6.75×10-5（7）淀粉溶液（1分）94.8【山城學(xué)術(shù)圈—解析】（6）。（7）反應(yīng)中有如下關(guān)系：Se~2I2~4S2O2－3，粗硒的純度16．（15分，除標(biāo)注外每空2分）（1）蒸餾燒瓶（公眾號(hào)山城學(xué)術(shù)圈或支管燒瓶）（1分）；平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下。（2）飽和食鹽水；除去ClO2中的雜質(zhì)Cl2（3）2NaClO2＋Cl2＝2ClO2＋2NaCl（4）2ClO－3＋H2C2O4＋2H＋＝2ClO2↑＋2CO2↑＋2H2O（5）ClO2＞NaClO2＞NaClO27【山城學(xué)術(shù)圈—解析】（5）消毒消耗71gCl公眾號(hào)山城學(xué)術(shù)圈2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，1個(gè)ClO2分子消毒時(shí)轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，故完全消毒需要ClO2物質(zhì)的量為0.4mol，質(zhì)量為0.4×67.5＝27g。17．（14分，除標(biāo)注外每空2分）（1）①AD②144（2）①＝（1分）QUOTERlnk2k11450-1550或②t時(shí)刻前，基元反應(yīng)Ⅰ速率比反公眾號(hào)山城學(xué)術(shù)圈應(yīng)Ⅱ速率快，生成的CO比消耗的多，t時(shí)刻后，基元反應(yīng)Ⅱ比反應(yīng)Ⅰ速率快，消耗的CO比生成的多（3）①陽(yáng)（1分），2CH3OH＋CO2＋2e－＝CO＋2CH3O－＋H2O②45【山城學(xué)術(shù)圈—解析】（1）列三段式CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)起(kPa)816轉(zhuǎn)(kPa)44412平(kPa)412412(kPa)2。（2），，聯(lián)立方程求解得：或。（3）a電極反應(yīng)式為2CH3OH＋CO2＋2e－＝CO＋2CH3O－＋H2O，每公眾號(hào)山城學(xué)術(shù)圈轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)生成0.5mol(CH3O)2CO，即為45g。18．（15分，除標(biāo)注外每空2分）（1）碳碳雙鍵、羧基環(huán)戊烯