2025年秋季學期高二年級期中考試化學（A卷）參考答案第Ⅰ卷（42分一、選擇題（14342分。在每小題給出的四個選項中，只有金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的過程放熱，石墨能量更低更穩(wěn)定，A正確。硫固體轉(zhuǎn)化為硫蒸氣需要吸熱，故硫蒸氣的能量高于硫固體，等質(zhì)量時硫蒸氣燃燒釋放更多熱量，B錯誤。對于反O2(g)=O2(g)ΔH=?297.23kJ/mol1molSO2(g)的化學鍵所釋放的1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，則由熱化學方程式可知，氫氣的燃燒熱為571.6kJmol11285.8kJmol1，DA沉淀，沉淀過程放熱，導致總熱量大于單純中和反應的熱量，影響測定結(jié)果，A錯誤。測攪拌，減少熱量散失，DC。CuCl2XCuClXCl2。CuClZCu2OCl2ZO2。綜上所述，X、Y、Z、W依次是Cl2、HCl、O2、H2O。ZO2，XCl2，A正在反應中作催化劑，會不斷循環(huán)，適量即可，C錯誤。該反應是一個熵減的放熱反應，在低溫下能自發(fā)進行，DC。pH=1Ba2、K、Cl－NO能大量共存，A符合題意。1.0molL1的NH4Fe(SO4)2Fe3+，它會和CO2發(fā)生雙水解，不能大量共存，B不符合題意。c(H25℃時，c(OH)=1×10?12Kw=1×10?14可知，c(H+)=1×10?13mol·L?1c(OH=1×10?1mol·L?1HCOOH－反應生成CO2 會生成Mg(OH)2沉淀，無法大量共存，故該組離子不一定能大量共存，D不符合題意。故選A。，PCl3根據(jù)勒夏特列原理，只能減弱不能完全抵消，PCl3的濃度最終升高，A錯誤。恒容下加入容器體積增大，相當于減壓，平衡正向移動，PCl5的轉(zhuǎn)化率應增大而非減小，C錯誤。達DD。氫氧化鈉與乙酸乙酯和乙酸均反應，不能除雜，應該用飽和碳酸鈉溶液，A錯誤。反應④B正確。油脂是小分子化合物，C錯誤。淀粉和纖維素的分子式均為(C6H10O5n，但二者n值不同，分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，DB。7．T℃Kwc(OHc(H11012>11014(25℃Kw11014)，水的電離為吸熱過程，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，則T25，ANaOH，c(OH)增大，水的電離平衡H2O??H++OH向左移動，抑制水的電離，B錯誤。b點（25）對應水的離子積為11014，溶液中c(H102mol/L，c(OH1012mol/L，水電離產(chǎn)生的c(H等于水電離產(chǎn)生的c(OH，該點的溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H1012mol/L，C正確。c點溶液中c(Hc(OHOH－，與NH+Fe3+均不能大量共存，DC。HA為強酸，0.1mol·L?1HApH1.0pH2.0HAAHS－水解程度大于其電離程度，NaHS溶液顯堿性，B正確。pH4.0液中c(H+＝1×10?4mol/L25℃時，水的離子積Kw＝1×10?14c(OH＝1×10?10mol/L，CHANaOHpH為7.0HANaOHpH7.0，D不正確。D。，Na2CO3拌可促進油污水解，裝置中用燒杯盛Na2CO3溶液、加熱、攪拌的操作合理，A正確。CH3COOHCO2CH3COOH蒸氣，CH3COOHNa2SiO3反應液滴定未知濃度鹽酸時，NaOH為強堿，聚四氟乙烯活塞的滴定管耐酸堿腐蝕，可作為堿MgCl2，D能達到實驗目的。10．N點溶液中溶質(zhì)為NaHPOpH=10HPO2 c(Nac(HPO2c(HPOc(PO3，A錯誤。MpH4附近，NaOH的體積偏大，M點可用甲基橙作指示劑指示滴定終點，B正確。M→N過程中NaH2PO4和Na2HPO4的混合溶液，則混合溶液中電荷守恒式為：c(Nac(Hc(HPO+2c(HPO2+3c(PO3 A

HCOONapHHCOOHCH3COOH，醋酸根水解程度更大，HCOO－CH3COO－H+的能力更弱，A錯誤。向稀Fe2SO43溶液中加濃硫酸，雖H濃度增大抑制Fe3水解，但濃硫酸稀釋時放熱，未控制變量，無法單獨驗證H的影響，B錯誤。CaCO3和BaCO3無法比較CaCO3和BaCO3溶度積常數(shù)的大小，C錯誤。三氯乙酸溶液中產(chǎn)生氣泡的速率更快，說明溶液中c(H更大，可證明酸性：三氯乙酸>乙酸，DD。礦石（含MnO2、Co3O4、Fe2O3）經(jīng)過硫酸和稻草浸出過濾得到濾液，濾液含有Fe3+、A正確。根據(jù)圖示可知，“浸出”時，MnCo的化合價都降低，被還原，F(xiàn)e的化合價沒有變化，F(xiàn)e元素沒有被還原，BCoS的沉淀溶解平錯誤。生物質(zhì)（稻草）是可再生的，且來源廣泛，DC。13a上電子流出，發(fā)生氧化反應，a為負極，電極反應式為： 2HO4eO4Hb上電子流入，發(fā)生還原反應，b為正極，電極反應2HO4eO4H，A錯誤。在探究溶液濃度變化時，不僅要H2SO4溶液中H2O減H2SO4溶液濃度增大，pH減小，Ba上生成HbH+，H+通過質(zhì)子交換膜從左室移向右室， b0.5molH21molH+故右室溶液質(zhì)量不變，DB由于AgClAgBr中陰、陽離子個數(shù)比均為1∶1，即兩者圖像平行，所以①代表)代表AgCl③代表AgBr①（2.07.7） K(AgCrO)c2Agc(CrO21022107.71011.7，根據(jù)②上的點（2. K(AgCl)c(Agc(Cl102107.7109.7，根據(jù)③上的點（6.1，6.1，可求K(AgBrc(Agc(Br106.1106.11012.2。曲線③AgBr沉淀溶解平衡曲線，A正確。K(AgCl)=10?9.7，B正確。反應AgCrO(s)+Haq??2Agaq)+HCrOaq c2(Ag)c(HCrO c2(Ag)c(CrO2)c(HCrO Ksp(Ag2CrO4 K 4 4 105.2，Cc(H+

c(H+)c(CrO2

K(HCrO a Ksp確。當Br－到達滴定終點時，c(Ag)c(Br) Ksp c(CrO) 10mol/L

c(Br

D錯誤。故D

第Ⅱ卷（58分二、填空題（458分）15（恒壓滴液漏斗（1分SO2（任寫兩點（3）c（1分3Na2SO3+3S3Na2S2O3（Na2SO3+S2SO22H=SSOH2 蒸發(fā)濃縮（1分 冷卻結(jié)晶（1分 乙醇（1分①由藍色變?yōu)闊o ②189.6c【解析】該實驗的反應原理為2Na2SNa2CO34SO23Na2S2O3CO2。實驗裝置分C用于合成Na2S2O3D用于吸收尾氣二氧化硫，避免污染環(huán)境。XB中裝有飽和亞硫酸氫鈉，且有一長頸漏斗，其作用有除去二氧化硫中的氯化cc總反應為Na2CO32Na2S4SO23Na2S2O3CO2，反應Ⅰ+2×反應Ⅱ+反應ⅢNa2CO32Na2S4SO23Na2SO3CO2+3S，則反應Ⅳ為3Na2SO3+3S=3Na2S2O3。pHH+濃度過大，NaSOSO22HSSO2H2O

22 2產(chǎn)品溶于水，且Na2S2O3的溶解度隨溫度升高而明顯增大，所以得到Na2S2O3晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。由于Na2S2O3易溶于水，難溶于乙醇，①KIO3KI30s②根據(jù)離子方程式：IO+5I－+6H+=3I2+3H2O

2SO2=SO22I0.12c 2 4已知消耗樣品溶液25mL，樣品溶液中含有硫代硫酸鈉樣品ag，則樣品純度為0.12cmol158g/mol 25mL100%189.6c100%1.89610c% 16（粉碎礦渣、適當增大空氣流量、適當升溫（1分 Na2CrO4（1分（4）V2O5+H2SO4=O2)2O4+（5）2Cr2O2+3S2O2H+=4Cr3+O2 磷等元素轉(zhuǎn)化為相應的含氧酸鹽，煅燒渣加入水浸取、過濾得到含有氧化鐵的濾渣。向H將[Al(OH)4]－H將釩元素轉(zhuǎn)化為Cr2O2Cr3+HCr3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鉻沉淀，過濾得到氫氧化鉻。NaOH，顯堿性，所以鉻元素轉(zhuǎn)化為鉻酸鈉。pH的目的是將[Al(OH)4]－由題干可知，最高價釩酸根在酸性介質(zhì)中以VO存在，所以V2O5+H2SO4=(VO2)2SO4H2OCr2O2Cr3+的離子方程式為2Cr2O2+3S2O2H+=4Cr3+O2+5H2O 由圖可知，pH6～12Cr(OH)3存在，Cr(Ⅲ)NaOHpH6～12Cr(OH)3凈，濾渣中會含有SO2BaCl2檢驗最后一次洗滌液中不存在SO2 17（214分）②c(NH③CHCOOH+SO2=HSO+CH 小 大H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClO。②由電離常數(shù)可知，一水合氨的電離大于次氯酸的電離，次氯酸銨溶液中，次氯酸根的H)③向NaSO溶液中加入過量CHCOOH溶液，根據(jù)酸性：HSO>CHCOOH>HSO 生反應的離子方程式是CHCOOH+SO2HSOCHCOO ④NaOH溶液吸收SO2SO22NaOHNa2SO3H2O K(HSO 6.0中 a2 3 60c(HSO c(HSO)?c(H+ c(H+ a、cc(H相同，水的電離隨溫度升高正移，Kwa點溶液的c(OHKw(25℃)c點溶液的c(OHKw(55℃bc(H c(Hc(Nac(Hc(HCO2c(CO2c(OHcNac(HCO2c(CO2 BaSO4(s)+CO?BaCO3(s)+SO2 c(SO2)c(Ba2 Ksp(BaSO4反應的平衡常數(shù)K= 4

c(CO2)c(Ba2 K(BaCO

2.5 鋇的物質(zhì)的量為0.1mol，設0.1molxmol/L，當硫酸鋇完全轉(zhuǎn)化為碳酸鋇后，5L0.02mol/L18（（1）46（1分（2）c（1分（3）

Nad3Had??NHad2Had（或NadHad??NHad（1分（1）H