2026屆高考化學沖刺復習硫酸

硫酸鹽一、硫酸及其工業(yè)制法1、物理性質(zhì)（1）純硫酸是一種______色_______液體，沸點______（沸點338℃，高沸點酸能用于制備低沸點酸），______揮發(fā)；98%的濃硫酸的密度為1.84g/cm3，物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L。（2）溶解性：濃硫酸與水以_________混溶，溶解時可放出__________。（3）稀釋方法：______________________________________________無油狀高難任意比大量熱將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中并不斷攪拌98%硫酸通常指質(zhì)量分數(shù)，即100g該硫酸溶液中含98g純硫酸、2g水2、稀硫酸H2SO4=2H+＋SO42-二元強酸，具有酸的通性。①遇紫色石蕊試液變紅②與活潑金屬（如Zn、Fe）反應生成鹽和氫氣，例，與Zn：Zn＋2H＋

=Zn2＋＋H2↑③與金屬氧化物（如CuO、Fe?O?）反應生成鹽和水，例，與CuO：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O④與堿發(fā)生中和反應生成鹽和水，例，與Cu(OH)2：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O⑤與某些鹽（如碳酸鹽、銀鹽）反應生成新酸和新鹽，例，與碳酸鈉：CO?2?+2H?=CO?↑+H?O一、硫酸及其工業(yè)制法3、濃硫酸濃硫酸的三大特性：吸水性、脫水性、強氧化性（1）吸水性:②

將硫酸銅晶體投入濃硫酸中，有何現(xiàn)象?吸收現(xiàn)成的水①

敞口放置的濃硫酸，其質(zhì)量會______，濃度會______。增加減小水蒸氣結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水CuSO4·5H2O====CuSO4+5H2O濃硫酸藍色晶體變白一、硫酸及其工業(yè)制法一、硫酸③

應用：可作干燥劑可用來干燥：中性氣體：H2、O2、CO、CH4、NO等酸性氣體:HCl、Cl2、CO2、SO2等

不能干燥：堿性氣體：NH3還原性氣體：H2S、HBr、HI氣態(tài)SO3

會被濃硫酸吸收SO3+H2OH2SO3無中間價態(tài)SO3極易溶于水一、硫酸（2）脫水性:物質(zhì)本身不含水，但組成中含H、O元素的物質(zhì)（如有機物），將有機物中H、O按水的組成比（2:1）脫去，生成碳（或含碳化合物）。①

濃硫酸使木屑、棉花、紙屑等炭化②

濃硫酸與蔗糖反應實驗現(xiàn)象:白糖變成“黑面包”并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體C12H22O11濃硫酸12C+11H2O蔗糖2H2SO4(濃)+C==CO2↑

+2SO2↑+2H2O(脫水性)(強氧化性)（3）強氧化性①

氧化非金屬單質(zhì)濃硫酸體現(xiàn)強氧化性。非金屬元素被氧化到它的最高價含氧酸濃硫酸與非金屬反應的規(guī)律：一、硫酸及其工業(yè)制法2P＋5H2SO4(濃)

2H3PO4＋5SO2↑＋2H2O+5C+2H2SO4(濃)2SO2↑+CO2↑+2H2O+4

2H2SO4(濃)+S

2H2O+3SO2↑+4②

氧化金屬單質(zhì)：除金、鉑外的所有金屬，且變價金屬氧化到最高價。一、硫酸及其工業(yè)制法常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬表面生成一層致密的氧化物保護膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)跟硫酸起反應。此現(xiàn)象稱“鈍化”。工業(yè)上用鐵槽車或鋁槽車儲運濃硫酸！2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2OFe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑2Al+6H2SO4(濃)3Al2(SO4)3+6SO2↑+H2O+32Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+H2↑規(guī)律：氧化金屬單質(zhì)時，濃硫酸均一半酸性，一半氧化性排在H前面的金屬與濃硫酸反應，當硫酸變稀，則產(chǎn)生H2一、硫酸及其工業(yè)制法+3實驗現(xiàn)象：銅溶解，表面產(chǎn)生黑色固體，溶液中有灰白色固體生成，產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色(或石蕊試液變紅色)。溶液冷卻后稀釋變?yōu)樗{色。一、硫酸及其工業(yè)制法Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O【注意】①黑色固體：濃H?SO?局部濃度下降時，Cu先被氧化為CuO（黑色固體），后續(xù)CuO與剩余濃H?SO?發(fā)生

復分解反應：CuO+H?SO?=CuSO?+H?O，最終CuO溶解生成CuSO?。②灰白色固體：反應生成的CuSO?在濃H?SO?中溶解度極低（濃硫酸吸水性強，水分少），以無水CuSO?

固體形式析出（無水CuSO?為白色，因混有少量雜質(zhì)顯灰白色）。③溶液冷卻后稀釋應酸（濃硫酸）入水。3.用途

硫酸的消費量被視為一個國家無機工業(yè)發(fā)展水平的標志（1）消除金屬表面的__________（2）用于精煉石油，制造炸藥、農(nóng)藥、染料等，是實驗室里常用的試劑（3）制取________、硫酸鹽、___________酸化肥揮發(fā)性氧化物H2SO4(濃)＋NaCl=NaHSO4＋HCl↑

CaF2＋H2SO4=CaSO4＋2HF↑一、硫酸及其工業(yè)制法4.工業(yè)制備S或FeS2→

SO2→

SO3→

H2SO4①

②

③S+O2===SO2點燃4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2高溫2SO2+O22SO3催化劑加熱SO3+H2O===H2SO4第一步：第二步：第三步：(造氣)(催化氧化)(吸收)生產(chǎn)過程一、硫酸及其工業(yè)制法SO?與水反應劇烈放熱，會形成酸霧（SO?·nH?O），難以被水充分吸收；而濃硫酸可與SO?形成穩(wěn)定的發(fā)煙硫酸（H?SO?·nSO?），無酸霧生成，吸收效率極高。

△H=-196.6KJ/mol2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

催化劑△使用催化劑低溫高壓反應條件：理論需要：壓強溫度催化劑濃度①增大c(O2)②減小c(SO3)

雖然溫度較低對提高SO2的轉(zhuǎn)化率有利，但溫度較低時:①催化劑活性不高;②反應速率低。

根據(jù)平衡移動原理，加壓對提高SO2的轉(zhuǎn)化率有利，但在400~500℃時，常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，加壓對設備的要求高，會增大投資和能量消耗。實際應用：400℃∽500℃常壓使用V2O5作催化劑(同上)一、硫酸及其工業(yè)制法二、SO42-的檢驗

硫的復雜含氧酸鹽1.SO42-的檢驗1、試劑：稀鹽酸、氯化鋇溶液2、操作方法：待測液+稀鹽酸取清液+BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中含SO42-排除CO32-、SO32-、Ag+等干擾1)試劑:稀H2SO4和品紅溶液2)原理:SO32-＋2H＋=

H2O＋SO2↑SO2氣體能使品紅溶液褪色注意:干擾性離子2.SO32-的檢驗加入BaCl2溶液生成白色沉淀方法一：方法二：SO32-+Ba2+=BaSO3↓BaSO3+2H+=SO2↑+Ba2++H2O加入鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。二、SO42-的檢驗

硫的復雜含氧酸鹽HSO??+H?=SO?↑+H?O酸性：H?SO?＞H?SO?＞H?CO?二元弱酸二、SO42-的檢驗

硫的復雜含氧酸鹽①石膏(生石膏)：CaSO4?2H2O②熟石膏：2CaSO4?H2O制模型③皓礬：ZnSO4?7H2