2025~2026學(xué)年廣西大學(xué)附屬中學(xué)高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷一、單選題(★★★)1.“詩詞藏化學(xué)，詞章顯原理”下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A．“莫笑田家老瓦盆……”瓦盆的材質(zhì)屬于硅酸鹽材料B．“水洗凈，細(xì)研水飛，去石澄清，慢火熬干”其中涉及的操作有洗滌、粉碎、過濾和蒸發(fā)C．“心憂炭賤愿天寒”中的炭與“嫦娥3號”衛(wèi)星所用的碳纖維互為同位素D．“冰，水為之，而寒于水”說明水變成冰的過程，(★★)2.下列化學(xué)用語表示正確的是

A．氯化氫的電子式：B．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子C．碳酸的電離方程式：D．乙烷的球棍模型：(★★)3.下列敘述正確的是

A．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為B．已知，則的燃燒熱為241.8C．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)，則金剛石比石墨穩(wěn)定D．已知(Q>0)，則2mol和1mol充分反應(yīng)，放出熱量QkJ(★★★★)4.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．在一定條件下，1mol與3mol充分反應(yīng)，生成的數(shù)目為2B．1molFe與氯氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2L混合，生成物中含有的分子數(shù)為D．25.5g完全溶于水形成1L溶液，所得溶液中的數(shù)目為1.5(★★★★)5.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．Al和NaOH溶液反應(yīng)：B．向溶液中加入KI溶液：C．向銅片中滴加足量的濃硝酸：D．氨水與醋酸溶液反應(yīng)：(★★★)6.下列有關(guān)合成氨工業(yè)的敘述，可用勒·夏特列原理來解釋的是

A．使用鐵觸媒，使N2和H2混合氣體有利于合成氨B．高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應(yīng)C．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)D．合成氨時(shí)采用循環(huán)操作，可提高原料的利用率(★★★★)7.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A密閉容器中氫氣和碘蒸氣等物質(zhì)的量反應(yīng)，壓縮容器容積顏色加深平衡右移B向兩支盛有等濃度、等體積的試管中分別加入等濃度、等體積的溶液和溶液前者產(chǎn)生氣泡的速率快的催化效果比好C等體積、等物質(zhì)的量濃度的與溶液在不同溫度下反應(yīng)溫度高的溶液中先出現(xiàn)渾濁溫度升高，該反應(yīng)速率加快D向兩份5mL0.1mol?L-1草酸溶液中，分別滴加0.1mol?L-1和0.2mol?L-1的酸性高錳酸鉀溶液2mL加入0.2mol?L-1的酸性高錳酸鉀溶液褪色快反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快

A．AB．BC．CD．D(★★★)8.下列關(guān)于圖像的解釋或得出的結(jié)論不正確的是

A．由甲圖可知，反應(yīng)在時(shí)可能改變壓強(qiáng)B．由乙圖可知A點(diǎn)，C．由丙圖可知，正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能D．由丁圖可知A點(diǎn)(★★★)9.向一恒容密閉容器中充入1molCH4和一定量的H2O，發(fā)生反應(yīng)：；的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度變化曲線如下圖所示。下列說法正確的

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱B．投料比x：C．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：D．b、c兩點(diǎn)反應(yīng)開始時(shí)的正反應(yīng)速率：(★★★)10.銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源，反應(yīng)原理為，其工作示意圖如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A．溶液中向正極移動B．發(fā)生還原反應(yīng)C．電子從電極經(jīng)外電路流向電極D．發(fā)生的電極反應(yīng)式為(★★★★)11.在有氧條件以及催化劑作用下可被還原成，反應(yīng)機(jī)理如圖甲，的脫除率與溫度的關(guān)系如圖乙。下列說法錯(cuò)誤的是

A．若過量，則不利于被還原為B．該過程總反應(yīng)為C．該轉(zhuǎn)化過程中，體現(xiàn)了還原性，為該反應(yīng)的催化劑D．溫度超過時(shí)脫除率驟然下降的原因可能是催化劑活性大大降低(★★)12.下列事實(shí)能證明是弱酸的是①溶液中通入氣體，減小②常溫下，溶液中：③溶液可以使石蕊溶液變紅④相同溫度下，溶液的導(dǎo)電能力比溶液弱

A．①②B．①③C．①②④D．②③④(★★★)13.在兩個(gè)密閉的錐形瓶中，0.05g形狀相同的鎂條（過量）分別與的鹽酸和醋酸反應(yīng)，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖，下列說法正確的是

A．虛線代表的是鹽酸與鎂條反應(yīng)時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線B．溶液完全中和上述兩種酸溶液，鹽酸消耗NaOH溶液的體積更大C．反應(yīng)中醋酸的電離被促進(jìn)，兩種溶液最終產(chǎn)生的氫氣總量基本相等D．任意相同時(shí)間段內(nèi)，鹽酸與Mg反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均快于醋酸與Mg反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率(★★★)14.某溫度下，等體積、c(H+)相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液中的c(H+)隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．曲線Ⅱ表示的是鹽酸的變化曲線B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)C．取等體積的a點(diǎn)、b點(diǎn)對應(yīng)的溶液，消耗NaOH的量相同D．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度二、解答題(★★★★)15.勒夏特列原理在生活中應(yīng)用廣泛，可以幫助預(yù)測許多生活中的化學(xué)現(xiàn)象。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究勒夏特列原理。(一)制備設(shè)計(jì)如圖裝置制備，已知遇水蒸氣易潮解。(1)寫出A中反應(yīng)的離子方程式：_______。(2)B裝置中試劑為_______(填試劑名稱)，從平衡移動的角度解釋：(用化學(xué)用語及必要的文字說明)_______。實(shí)驗(yàn)(二)探究溫度對平衡的影響。將上述制備得到的粉末溶于水，溶液中存在下列平衡：。配制一定體積0.5mol/L溶液，甲、乙，丙三支試管各取2mL0.5mol/L溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將甲試管放置在空氣中；②乙試管放入熱水中：③丙試管放入冷水中。(3)設(shè)計(jì)甲試管的目的是_______。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：乙試管中溶液呈黃綠色，丙試管中溶液呈藍(lán)綠色，實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_______。實(shí)驗(yàn)(三)探究濃度對平衡的影響。設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)：已知：重鉻酸鉀酸性溶液存在(橙色)和(黃色)相互轉(zhuǎn)化的平衡。(5)寫出重鉻酸鉀酸性溶液中和相互轉(zhuǎn)化的平衡離子方程式_______。(6)推測B試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：_______，用平衡移動原理解釋其原因：_______。三、填空題(★★★★)16.工業(yè)生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的會造成環(huán)境問題，可用多種方法脫除。I.由次氯酸鈉堿性廢水(含有雜質(zhì))處理硫酸工業(yè)尾氣的流程如下圖?？刂坪线m的條件有利于提高的吸收率(脫硫率)。(1)脫硫時(shí)需保持溶液呈堿性，此過程的主要反應(yīng)有兩個(gè)，離子方程式分別為：、_______。(2)提高脫硫率的可行措施有_______(填序號)。A.加快通入尾氣的速率B.吸收塔中噴淋的堿液與氣體逆向接觸C.提高堿液pH(3)溫度控制在40～60℃之間，脫硫率較高，原因是_______。II.工業(yè)上用氨水吸收廢氣中的。已知25℃時(shí)，五種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表：

化學(xué)式HClO電離平衡常數(shù)

(4)25℃時(shí)，將通入氨水中，當(dāng)為時(shí)，溶液中的_______。(5)在溶液中加入少量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為_______。(6)相同條件下，、、、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開______。(7)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是_______(填序號)。

A．B．C．D．(8)常溫下，用蒸餾水稀釋0.01mol?L-1的HClO溶液，下列數(shù)值隨水量的增加而增大的是_______(填序號)。

A．B．C．D．四、解答題(★★★★)17.的捕獲、轉(zhuǎn)化和利用。I.液體捕獲法(1)常溫下氨的飽和食鹽水可捕獲，其反應(yīng)原理為：。可推知，常溫下推動該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的主要因素是_______。Ⅱ.的轉(zhuǎn)化和利用(2)中國科學(xué)院馬延和團(tuán)隊(duì)發(fā)表于Science上的論文成果顯示：實(shí)驗(yàn)室條件下，只需4個(gè)小時(shí)11步就能合成淀粉，其中關(guān)鍵步驟是轉(zhuǎn)化為甲醇：利用和在催化劑的作用下合成甲醇，主要發(fā)生的反應(yīng)如下：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：_______。①反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)，則反應(yīng)Ⅲ的熱化學(xué)方程式為_______。②有利于提高反應(yīng)I中平衡轉(zhuǎn)化率的措施是_______(填序號)A．使用催化劑B．降低反應(yīng)溫度C．恒容條件下，投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度D．減小和的初始投料比③在絕熱恒容容器中，下列可以說明反應(yīng)Ⅱ已達(dá)平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。A．壓強(qiáng)保持不變B．混合氣體密度保持不變C．CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變(3)若將2mol、6mol和4molAr充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：下圖表示壓強(qiáng)為0.1MPa和5.0MPa下的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系。①a、b兩點(diǎn)正反應(yīng)速率分別用，、表示，則_______(填序號)。A.大于B.小于C.等于D.無法判斷②200℃時(shí)，b點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=_______。向上述200℃達(dá)到平衡的恒容密閉容器中再加入1mol、1mol、1mol、1mol，保持溫度不變，則化學(xué)平衡_______(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。(★★★)18.隨著科技和社會的發(fā)展，生物質(zhì)資源替代以煤、石油、天然氣為原料的化工生產(chǎn)路線將是一條綠色的可持續(xù)發(fā)展路徑。秸稈是一種具有多用途的可再生的生物資源，秸稈主要成分是纖維素。工業(yè)上利用生物質(zhì)合成有機(jī)高分子材料PEA的一種路徑如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列說法正確的是______（填標(biāo)號）。a．1mol丙烯酸最多可與2molH2加成b．乙醇與葡萄糖互為同系物c．1mol乳酸分子可與2molNa發(fā)生反應(yīng)d．丙烯酸乙酯可進(jìn)行加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)(2)丙烯酸分子中所含官能團(tuán)的名稱為