第4課時(shí)溶液中粒子濃度圖像分析(拓展課)命題熱點(diǎn)(一)——分布曲線圖像分析命題熱點(diǎn)(二)——坐標(biāo)為對(duì)數(shù)或負(fù)

對(duì)數(shù)的圖像分析課時(shí)跟蹤檢測(cè)目錄命題熱點(diǎn)(一)——分布曲線圖像分析分布系數(shù)圖像分析

分布系數(shù)圖像一般是以pH為橫軸、分布分?jǐn)?shù)(組分的平衡濃度占總濃度的分?jǐn)?shù))為縱軸的關(guān)系曲線，以草酸H2C2O4為例，含碳元素的各組分分布系數(shù)(δ)與pH的關(guān)系如圖所示。曲線含義分析特殊點(diǎn)的應(yīng)用

√

[題點(diǎn)多維訓(xùn)練]√

√

7.20

104.28

命題熱點(diǎn)(二)——坐標(biāo)為對(duì)數(shù)或負(fù)

對(duì)數(shù)的圖像分析

2.常見(jiàn)對(duì)數(shù)圖像的類(lèi)型及圖像分析(1)正對(duì)數(shù)圖像具體類(lèi)型含義變化規(guī)律生成物與反應(yīng)物離子濃度比的常用對(duì)數(shù)稀釋后與稀釋前體積比的常用對(duì)數(shù)氫離子與氫氧根離子濃度比的常用對(duì)數(shù)(2)負(fù)對(duì)數(shù)圖像具體類(lèi)型含義變化規(guī)律pH=-lgc(H+)氫離子濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值pH越大，c(H+)越小，溶液的堿性越強(qiáng)pC=-lgc(C)C離子濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值pC越大，c(C)越小

√

|思維建模|解對(duì)數(shù)圖像題一般思路(1)確定圖像的類(lèi)型是正對(duì)數(shù)圖像還是負(fù)對(duì)數(shù)圖像。(2)弄清楚圖像中橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義，是濃度對(duì)數(shù)還是比值對(duì)數(shù)。(3)抓住圖像中的特殊點(diǎn)，如pH=7、lg

x=0、交叉點(diǎn)等。(4)理清圖像中曲線的變化趨勢(shì)及含義，根據(jù)含義判斷線上、線下的點(diǎn)所表示的意義。(5)將圖像中的數(shù)據(jù)或曲線的變化與所學(xué)知識(shí)對(duì)接，對(duì)選項(xiàng)做出正確判斷。[題點(diǎn)多維訓(xùn)練]√

√

√

故B正確。A2-在溶液中水解而促進(jìn)水的電離，H2A在溶液中電離出的氫離子抑制水的電離，則向鄰苯二甲酸鈉溶液中通入HCl氣體時(shí)，c(A2-)減小、c(H2A)增大，水的電離程度依次減小，則水的電離程度大小順序?yàn)閍>b>c，故C錯(cuò)誤。鄰苯二甲酸鈉溶液中存在物料守恒關(guān)系:c(Na+)=2[c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]，向鄰苯二甲酸鈉溶液中通入氯化氫氣體時(shí)，溶液的成分發(fā)生變化，但溶液中的物料守恒關(guān)系始終不變，所以存在c(H+)+c(Na+)>2[c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]，故D錯(cuò)誤。課時(shí)跟蹤檢測(cè)12345678910√1.常溫下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L-1HA溶液的滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是(

)A.a≈3，說(shuō)明HA屬于弱酸B.b、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度:d>bC.c點(diǎn)溶液中:c(H+)=c(OH-)D.d點(diǎn)溶液中粒子濃度大小:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)12345678910解析:a點(diǎn)pH約為3，c(H+)=10-3

mol·L-1<0.1

mol·L-1，則HA部分電離，即HA屬于弱酸，故A正確；b點(diǎn)加入氫氧化鈉溶液5

mL，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HA與NaA，HA抑制水的電離；d點(diǎn)加入氫氧化鈉10

mL，溶質(zhì)為NaA，NaA促進(jìn)水的電離，則水的電離程度:d>b，故B正確；c點(diǎn)pH=7，則c(H+)=c(OH-)，故C正確；d點(diǎn)恰好生成NaA，溶液中NaA==Na++A-、A-+H2O?HA+OH-、H2O?H++OH-，由于d點(diǎn)pH>7，則c(OH-)>c(H+)，則大小關(guān)系為c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)，故D錯(cuò)誤。√124567891032.常溫下，向20mL0.2mol·L-1H2X溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液，溶液中各微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示，以下說(shuō)法不正確的是(

)A.由圖可推測(cè)，H2X為弱酸B.滴加過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)有:H2X+OH-==HX-+H2O，HX-+OH-==X2-+H2OC.水的電離程度:a點(diǎn)與b點(diǎn)大致相等D.若常溫下Ka(HY)=1.1×10-2，HY與少量Na2X發(fā)生的反應(yīng)是:2HY+X2-==H2X+2Y-12456789103

√12456789103

12456789103

√12456789103

√124567891035.用NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3，Ka2=3.9×10-6)溶液，混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述不正確的是(

)A.a點(diǎn)離子濃度:c(K+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)B.b點(diǎn)溶液中存在:c(Na+)+c(K+)<2c(A2-)+c(HA-)C.b點(diǎn)的混合溶液pH不可能等于7D.從a到c的變化過(guò)程中，水的電離程度先增大后減小12456789103解析:a點(diǎn)為鄰苯二甲酸氫鉀溶液，由電離平衡常數(shù)可知鄰苯二甲酸氫根離子的電離能力大于其水解能力，即鄰苯二甲酸氫鉀溶液顯酸性，則a點(diǎn)離子濃度:c(K+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)，A項(xiàng)正確；b點(diǎn)溶質(zhì)為Na2A、K2A，溶液顯堿性，根據(jù)電荷守恒可得c(Na+)+c(K+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，由于c(H+)<c(OH-)，則c(Na+)+c(K+)>2c(A2-)+c(HA-)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)溶質(zhì)為Na2A、K2A，溶液顯堿性，b點(diǎn)的混合溶液pH不可能等于7，C項(xiàng)正確；從a到c的變化過(guò)程中，先生成能水解的鹽，促進(jìn)水的電離，后氫氧化鈉過(guò)量，抑制水的電離，則水的電離程度先增大后減小，D項(xiàng)正確?！?2456789103

12456789103

√12456789103

12456789103

√124567891038.常溫下，向新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水電離出的OH-濃度與NaOH溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是(

)A.E、H點(diǎn)溶液的pH分別為3和7B.F點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)C.G點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(H+)>c(OH-)D.E~H點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(Cl