第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第一節(jié)反應(yīng)熱學(xué)習(xí)目標(biāo)重點(diǎn)難點(diǎn)1.了解反應(yīng)熱的概念；知道恒溫恒壓條件下化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以用焓變表示；能解釋中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定原理；能根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測定并記錄的數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)熱。2.知道燃燒熱的概念；通過燃燒熱的學(xué)習(xí)，認(rèn)識能源在生產(chǎn)、生活中的重要意義；能用熱化學(xué)方程式表示反應(yīng)中的能量變化，能正確書寫關(guān)于燃燒熱的熱化學(xué)方程式。重點(diǎn)1.從宏觀和微觀兩個(gè)視角認(rèn)識反應(yīng)熱。2.熱化學(xué)方程式的書寫。難點(diǎn)從宏觀和微觀兩個(gè)視角認(rèn)識反應(yīng)熱第1課時(shí)反應(yīng)熱焓變新知探究(一)

反應(yīng)熱及其測定新知探究(二)反應(yīng)熱與焓變課時(shí)跟蹤檢測目錄新知探究(一)

反應(yīng)熱及其測定1.體系與環(huán)境——以鹽酸與NaOH溶液的反應(yīng)為例2.體系與環(huán)境的熱量交換——反應(yīng)熱[微點(diǎn)撥]

反應(yīng)熱概念中的“等溫條件下”是指化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后，使反應(yīng)后體系的溫度恢復(fù)到反應(yīng)前體系的溫度，即反應(yīng)前后體系的溫度相等。熱量指因

不同而在體系與環(huán)境之間交換或傳遞的能量反應(yīng)熱在

條件下，化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的

，稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱反應(yīng)熱測定許多反應(yīng)熱可以通過

直接測定溫度熱量等溫量熱計(jì)3.實(shí)驗(yàn)探究——中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定(1)測定原理:用溫度計(jì)測定一定量的鹽酸和NaOH溶液在反應(yīng)前后的溫度變化，根據(jù)有關(guān)物質(zhì)的比熱容等來計(jì)算反應(yīng)熱。反應(yīng)熱計(jì)算公式:Q=mcΔtQ:中和反應(yīng)放出的熱量；m:反應(yīng)混合液的質(zhì)量；c:反應(yīng)混合液的比熱容；Δt:反應(yīng)前后溶液溫度的差值。(2)測定裝置(如圖)(3)實(shí)驗(yàn)步驟①反應(yīng)前體系的溫度:分別測量鹽酸與NaOH溶液的溫度。②反應(yīng)后體系的溫度:迅速混合并攪拌，記錄

溫度。③重復(fù)操作兩次，取溫度差的

作為計(jì)算依據(jù)。最高平均值

實(shí)驗(yàn)次數(shù)反應(yīng)物的溫度/℃反應(yīng)前體系的溫度反應(yīng)后體系的溫度溫度差鹽酸NaOH溶液t1/℃t2/℃(t2-t1)/℃125.025.225.128.5____224.925.125.028.3____325.625.425.529.0____3.43.33.51.4256.8kJ[微思考]大量的實(shí)驗(yàn)測得，25℃和101kPa下，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)，放出57.3kJ的熱量。如果測得的數(shù)據(jù)小于57.3，分析產(chǎn)生誤差的可能原因是什么?提示:①量熱計(jì)保溫效果不好；②溶液混合時(shí)速度不夠快；③反應(yīng)不夠充分；④測量鹽酸后溫度計(jì)沒有洗凈就測量NaOH溶液的溫度。[題點(diǎn)多維訓(xùn)練]√1.在中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)中，不需要用到的儀器是(

)A.膠頭滴管 B.量筒C.溫度計(jì) D.玻璃攪拌器解析:在中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)中，需要溫度計(jì)測定溫度、玻璃攪拌器攪拌使溶液混合均勻，還需要量筒量取一定量的酸、堿溶液，不需要用膠頭滴管?！?.(2025·洛陽期末檢測)采用50mL0.55mol·L-1NaOH溶液和50mL0.5mol·L-1稀鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.儀器M的名稱為玻璃攪拌器B.為保證充分反應(yīng)，應(yīng)緩慢分批次加入試劑C.反應(yīng)前體系的溫度為鹽酸溫度與NaOH溶液溫度的平均值D.用50mL0.26mol·L-1稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，生成1molH2O時(shí)放出的熱量不變解析:儀器M的名稱為玻璃攪拌器，實(shí)驗(yàn)時(shí)用于攪拌使反應(yīng)充分，故A正確；為避免熱量損失，進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)將兩種溶液迅速倒進(jìn)簡易量熱計(jì)里并迅速蓋上杯蓋，故B錯(cuò)誤；進(jìn)行中和熱測定實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先分別測量鹽酸溫度、NaOH溶液溫度，取其平均值作為反應(yīng)前的溫度，故C正確；中和熱是指強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1

mol

H2O所放出的熱量，用50

mL

0.26

mol·L-1稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，只要保證生成1

mol

H2O，則放出的熱量不變，故D正確。3.用50mL0.50mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和反應(yīng)反應(yīng)熱。回答下列問題:(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是

。

(2)隔熱層的作用是

。(3)倒入NaOH溶液的正確操作是

(填字母)。

a.沿玻璃棒緩慢倒入b.分三次少量倒入c.一次迅速倒入玻璃攪拌器減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失c

(4)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反應(yīng)后生成的溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1。為了計(jì)算中和反應(yīng)反應(yīng)熱，某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下:完成表格并依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算該實(shí)驗(yàn)中生成1molH2O時(shí)放出的熱量為

kJ(結(jié)果保留一位小數(shù))。

實(shí)驗(yàn)次數(shù)反應(yīng)物的溫度/℃反應(yīng)前體系的溫度反應(yīng)后體系的溫度鹽酸氫氧化鈉溶液t1/℃t2/℃120.020.1______

23.2220.220.4

_____23.4320.320.3

_____24.2420.520.6

______23.620.0520.320.320.5551.8

|歸納拓展|中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)(1)實(shí)驗(yàn)中要用強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液(0.1~0.5

mol·L-1)。(2)操作時(shí)動(dòng)作要快，盡量減少熱量的損失，使用絕熱裝置以避免熱量散發(fā)到反應(yīng)體系外。(3)測量鹽酸的溫度后，要將溫度計(jì)沖洗干凈后，再測量NaOH溶液的溫度，避免酸、堿在溫度計(jì)的表面反應(yīng)放熱而影響測量結(jié)果。(4)讀取中和反應(yīng)后體系的溫度(t2)，即讀取反應(yīng)混合液的最高溫度。(5)測定中和熱不能用弱酸或弱堿，因弱酸、弱堿電離時(shí)吸收熱量而使測量數(shù)值偏低。(6)中和熱的數(shù)值是57.3

kJ·mol-1，與測定時(shí)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的用量無關(guān)。新知探究(二)反應(yīng)熱與焓變

1.宏觀角度認(rèn)識反應(yīng)熱(1)內(nèi)能:體系內(nèi)物質(zhì)的各種

的總和，受溫度、壓強(qiáng)和物質(zhì)的聚集狀態(tài)等影響。(2)焓與焓變[微點(diǎn)撥]

等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)熱等于反應(yīng)的焓變。能量HkJ·mol-1(3)ΔH與放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)ΔH為負(fù)值(-)，即ΔH<0，當(dāng)反應(yīng)體系對環(huán)境放熱，其焓減小吸熱反應(yīng)ΔH為正值(+)，即ΔH>0，當(dāng)反應(yīng)體系從環(huán)境吸熱，其焓增大ΔH=

總能量-

總能量生成物反應(yīng)物2.微觀角度理解反應(yīng)熱(1)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和特征(2)示例說明:以H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)反應(yīng)的能量變化為例說明，如圖所示:化學(xué)鍵反應(yīng)中能量變化斷裂或形成1mol化學(xué)鍵的能量變化斷裂或形成化學(xué)鍵的總能量變化H—H吸收436kJ共吸收

kJCl—Cl吸收243kJH—Cl放出431kJ共放出

kJ結(jié)論H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)的反應(yīng)熱ΔH=

kJ·mol-1，分析表明，

時(shí)的能量變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因679862-183化學(xué)鍵斷裂和形成[微點(diǎn)撥]

利用鍵能求反應(yīng)熱鍵能是指在25

℃和101

kPa下，氣態(tài)分子中1

mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量，一般來說，物質(zhì)具有的能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定；物質(zhì)內(nèi)的總鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定。反應(yīng)熱ΔH=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能。應(yīng)用化學(xué)金剛石(鉆石)和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)。在100

kPa時(shí)，1

mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895

kJ的熱能。1.1mol石墨與1mol金剛石相比哪個(gè)總能量更高?你認(rèn)為金剛石和石墨哪個(gè)更穩(wěn)定?提示:在100

kPa時(shí)，1

mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895

kJ的熱能，說明1

mol石墨的能量低于1

mol金剛石的能量，石墨比金剛石更穩(wěn)定。2.請你用能量圖表示金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的能量變化。提示:[題點(diǎn)多維訓(xùn)練]√題點(diǎn)(一)

放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)1.如圖所示是一個(gè)一次性加熱杯，當(dāng)水袋破裂時(shí)，水與固體碎塊混合，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是(

)A.硝酸銨 B.生石灰C.氯化鎂 D.食鹽解析:生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱?！?.如圖是化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化的示意圖。若E1<E2，則下列反應(yīng)符合該示意圖的是(

)A.NaOH溶液與稀鹽酸的反應(yīng)B.鋅與稀硫酸的反應(yīng)C.在MnO2催化下，H2O2發(fā)生分解反應(yīng)D.Ba(OH)2·8H2O與氯化銨固體的反應(yīng)解析:NaOH溶液與稀鹽酸的反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；鋅與稀硫酸的反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；在MnO2催化下，H2O2發(fā)生分解反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；Ba(OH)2·8H2O與氯化銨固體的反應(yīng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D正確。|歸納拓展|常見的放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)①大多數(shù)化合反應(yīng)；②所有燃燒反應(yīng)；③酸堿中和反應(yīng)；④金屬與水或酸的置換反應(yīng)常見的吸熱反應(yīng)①大多數(shù)分解反應(yīng)；②鹽的水解；③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)；④C和CO2或H2O(g)的反應(yīng)?！填}點(diǎn)(二)

宏微角度認(rèn)識反應(yīng)熱3.(2025·合肥期中檢測)化學(xué)反應(yīng)A+B→C(吸收能量)分兩步進(jìn)行:①A+B→X(吸收能量)，②X→C(放出能量)。如圖所示示意圖中表示總反應(yīng)過程中能量變化的是(

)解析:根據(jù)題意，A+B→X(吸收能量)，只有A項(xiàng)和C項(xiàng)滿足，總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C項(xiàng)符合?！?.(2025·蘇州期中檢測)關(guān)于甲烷合成反應(yīng):CO2+4H2==CH4+2H2O(反應(yīng)放熱)，下列說法正確的是(

)A.形成C—H需要吸收能量B.反應(yīng)過程的能量變化可用如圖表示C.該反應(yīng)ΔH=E(C==O)+E(H—H)-E(C—H)-E(H—O)(用E表示某種化學(xué)鍵的鍵能)D.該反應(yīng)過程中各元素化合價(jià)均未發(fā)生變化解析:形成C—H需要放出能量，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)放熱，故反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，與圖像符合，故B正確；該反應(yīng)ΔH=2E(C==O)+4E(H—H)-4E(C—H)-4E(H—O)，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)中碳元素由+4價(jià)降為-4價(jià)，氫元素由0價(jià)升為+1價(jià)，故D錯(cuò)誤。5.某些化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol-1)如下表:(1)1molH2在2molCl2中燃燒，放出的熱量為

kJ。

化學(xué)鍵H—HBr—BrI—ICl—ClH—ClH—IH—Br鍵能436193151243431299366解析:1

mol

H2在2

mol

Cl2中燃燒，參加反應(yīng)的H2和Cl2都是1

mol，生成HCl

2

mol，則放出熱量:436

kJ·mol-1×1

mol+243

kJ·mol-1×1

mol-431

kJ·mol-1×2

mol=-183

kJ。1835.某些化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol-1)如下表:(2)在一定條件下，1molH2分別與足量的Cl2、Br2、I2反應(yīng)，放出熱量由多到少的順序是

(填字母)。

A.Cl2>Br2>I2 B.I2>Br2>Cl2化學(xué)鍵H—HBr—BrI—ICl—ClH—ClH—IH—Br鍵能436193151243431299366解析:反應(yīng)H2+X2==2HX中，若1

mol

H2和1

mol

X2反應(yīng)生成2

mol

HX，就有1

mol

H—H和X—X斷裂，2

mol

H—X生成。放出的熱量Q(HX)=E(H—H)+E(X—X)-2×E(H—X)。將表中數(shù)據(jù)代入可算得:Q(HCl)<Q(HBr)<Q(HI)，故H2在Cl2中燃燒放熱最多，在I2中放熱最少。A|歸納拓展|ΔH計(jì)算的兩種方法(1)ΔH=H(生成物)-H(反應(yīng)物)。(2)ΔH=E(反應(yīng)物的總鍵能)-E(生成物的總鍵能)課時(shí)跟蹤檢測123456789101113√12

一、選擇題1.(2025·杭州期中檢測)下列過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式為熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是(

)A.鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng) B.氫氣與氯氣的化合反應(yīng)C.鎂條與鹽酸的反應(yīng) D.甲烷在氧氣中的燃燒解析:鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A正確；氫氣與氯氣的化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；鎂條與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；甲烷在氧氣中的燃燒是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。√124567891011121332.中華文明璀璨奪目，人們很早就在生產(chǎn)、生活中掌握了能量的相互轉(zhuǎn)化，下列說法中錯(cuò)誤的是(

)A.宋代詞人辛棄疾的《青玉案·元夕》中有對“打鐵花”描述的詩句:“東風(fēng)夜放花千樹，更吹落、星如雨。”這個(gè)過程涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化成光能與熱能B.“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”中只涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能C.《易經(jīng)》中記載:“澤中有火”“上火下澤”，這個(gè)過程涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能D.南宋《大冶賦》中詳細(xì)記載了以炭與銅礦石為原料的火法煉銅技術(shù)，這個(gè)過程涉及化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化12456789101112133解析:“打鐵花”過程中鐵與氧氣反應(yīng)，該反應(yīng)放熱，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成光能和熱能，故A正確；火樹銀花涉及了物質(zhì)的燃燒、同時(shí)發(fā)光的現(xiàn)象，則涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，故B錯(cuò)誤；“澤中有火”“上火下澤”，是物質(zhì)的燃燒過程，燃燒反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能，故C正確；碳還原氧化銅生成銅為吸熱反應(yīng)，涉及化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，故D正確?！?24567891011121333.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的科學(xué)性反映了實(shí)驗(yàn)者的科學(xué)素養(yǎng)。下列有關(guān)測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)，說法正確的是(

)A.用溫度計(jì)測量酸溶液的溫度后立即測量堿溶液的溫度B.為了使反應(yīng)充分，可以向酸(堿)中分次加入堿(酸)C.為了加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差，使用玻璃攪拌器攪拌D.測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱時(shí)可用稀醋酸和Ba(OH)2稀溶液解析:測量酸溶液的溫度后，溫度計(jì)表面的酸要用水沖洗干凈、擦干后再去測量堿溶液的溫度，A項(xiàng)錯(cuò)誤；酸、堿要一次性迅速加入，否則會造成熱量損失，B項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸是弱酸，使測量的中和反應(yīng)反應(yīng)熱不準(zhǔn)確，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！?24567891011121334.根據(jù)能量變化示意圖，分析下列說法中正確的是(

)

A.A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是放熱反應(yīng)B.A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是吸熱反應(yīng)C.C(g)+D(l)→A(g)+B(g)是放熱反應(yīng)D.C(g)+D(l)具有的能量大于A(g)+B(g)具有的能量解析:從能量變化圖可以看出，A(g)+B(g)

具有的能量高于C(g)+D(l)具有的能量，所以A(g)和B(g)發(fā)生反應(yīng)生成C(g)和D(l)是放熱反應(yīng)，C(g)和D(l)發(fā)生反應(yīng)生成A(g)和B(g)是吸熱反應(yīng)。√124567891011121335.一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量。在該條件下，下列結(jié)論正確的是(

)A.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是放熱反應(yīng)B.等質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒釋放的熱量相同C.金剛石比石墨更穩(wěn)定D.1molC(金剛石)比1molC(石墨)的總能量高12456789101112133解析:石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，即石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應(yīng)，

A錯(cuò)誤；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒時(shí)釋放的能量金剛石比石墨多，

B錯(cuò)誤；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量較低，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，

C錯(cuò)誤；一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，所以1

mol

C(金剛石)比1

mol

C(石墨)的總能量高，D正確。√124567891011121336.(2025·濰坊高二期末)反應(yīng)NO2(g)+CO(g)==NO(g)+CO2(g)的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是(

)A.圖中X→Y吸收能量B.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.此反應(yīng)放出的熱量數(shù)值為(a-c)D.化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量大于化學(xué)鍵形成釋放的能量12456789101112133解析:由圖可知，Y的能量高于X的能量，則圖中X→Y為吸熱過程，故A正確；由圖可知，反應(yīng)物NO2(g)+CO(g)的總能量高，生成物NO(g)+CO2(g)的總能量低，則反應(yīng)NO2(g)+CO(g)==NO(g)+CO2(g)為放熱反應(yīng)，故B正確；由圖可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變ΔH=(c-a)kJ·mol-1=-(a-c)kJ·mol-1，即此反應(yīng)放出的熱量數(shù)值為(a-c)，故C正確；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和，即化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量小于化學(xué)鍵形成釋放的能量，故D錯(cuò)誤?！?24567891012111337.反應(yīng)2SO2+O2

2SO3的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是(

)A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.斷開SO2中的硫氧鍵放出能量C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D.2SO3

2SO2+O2一定是吸熱反應(yīng)解析:該反應(yīng)是反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A、C正確；斷開SO2中的硫氧鍵吸收能量，故B錯(cuò)誤；2SO2+O2

2SO3是放熱反應(yīng)，則2SO3

2SO2+O2一定是吸熱反應(yīng)，故D正確?！?24567891011121338.CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵時(shí)的能量變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.該反應(yīng)過程CO中C與O之間化學(xué)鍵發(fā)生完全斷裂B.

從催化劑上脫離生成

的過程放熱C.CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D.CO與O反應(yīng)生成CO2的過程ΔH<0解析:由圖可知，該反應(yīng)過程CO中C與O之間化學(xué)鍵沒有發(fā)生完全斷裂，故A錯(cuò)誤；由圖可知

從催化劑上脫離生成

的過程，能量降低，放出熱量，故B正確；CO2的結(jié)構(gòu)式為O==C==O，CO2分子中存在碳氧極性共價(jià)鍵，故C正確；CO和O原子反應(yīng)生成CO2的過程是放熱反應(yīng)，則ΔH<0，故D正確。√124567891011121339.(2025·沈陽期末檢測)氫氣和氧氣發(fā)生反應(yīng)的過程用如圖所示的模型表示(“-”表示化學(xué)鍵)，下列說法正確的是(

)A.過程Ⅰ是放熱過程B.過程Ⅲ一定是吸熱過程C.a的總能量大于d的總能量D.該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進(jìn)行解析:由圖可知，過程Ⅰ斷開化學(xué)鍵，則過程Ⅰ是吸熱過程，故A錯(cuò)誤；由圖可知，過程Ⅲ形成化學(xué)鍵，為放熱過程，故B錯(cuò)誤；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則a的總能量大于d的總能量，故C正確；氫氣和氧氣反應(yīng)過程中發(fā)出淡藍(lán)色火焰，并放熱，則該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式以熱能、光能的形式進(jìn)行，故D錯(cuò)誤。12456789101112133√10.下列關(guān)于圖中的說法不正確的是(

)A.1mol固態(tài)碘與1mol氫氣化合生成2molHI氣體時(shí)，需要吸收5kJ的能量B.2molHI氣體分解生成1mol碘蒸氣與1mol氫氣時(shí)需要吸收12kJ的能量C.1mol固態(tài)碘變?yōu)?mol碘蒸氣時(shí)需要吸收17kJ的能量D.碘蒸氣與氫氣反應(yīng)生成HI氣體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)解析:2

mol

HI氣體分解生成1

mol碘蒸氣與1

mol氫氣時(shí)需要吸收12

kJ的能量，B項(xiàng)正確；1

mol

I2(g)和1

mol

H2(g)反應(yīng)生成2

mol

HI(g)放出12

kJ能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。1245678910111213311.(2025·安慶期中檢測)我國研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，其主要過程如圖所示:已知:幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如表所示:若反應(yīng)過程中分解了2molH2O，則下列說法不正確的是(

)A.總反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑ B.過程Ⅲ屬于放熱反應(yīng)C.過程Ⅱ放出了574kJ能量 D.過程Ⅰ吸收了926kJ能量化學(xué)鍵H—OO==OH—HO—O鍵能/(kJ·mol-1)463496436138√12456789101112133解析:反應(yīng)過程中分解了2

mol

H2O，生成了2

mol

H2和1

mol

O2，總反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑，故A正確；過程Ⅲ為1個(gè)過氧化氫分解為1個(gè)氫氣和1個(gè)氧氣，由化學(xué)鍵鍵能可知，該過程吸收了132

kJ能量，為吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；過程Ⅱ中生成1

mol過氧化氫分子中O—O和1

mol氫分子中H—H，放出(138+436)kJ=574

kJ能量，故C正確；過程Ⅰ中斷裂了2

mol水分子中H—O，吸收能量為(463×2)kJ=926

kJ，故D正確。12124567891011133二、非選擇題12.(10分)H2與O2、F2均能發(fā)生反應(yīng)，如圖為H2與F2發(fā)生反應(yīng)生成HF過程中的能量變化示意圖。請回答下列問題:(1)完成轉(zhuǎn)化Ⅰ、Ⅱ

(填“吸收”或“放出”，下同)能量，完成轉(zhuǎn)化Ⅲ

能量。

解析:斷鍵吸收能量，成鍵放出能量，Ⅰ、Ⅱ

是斷鍵，因此吸收能量，Ⅲ是成鍵，因此放出能量。吸收放出12124567891011133二、非選擇題12.(10分)H2與O2、F2均能發(fā)生反應(yīng)，如圖為H2與F2發(fā)生反應(yīng)生成HF過程中的能量變化示意圖。請回答下列問題:(2)H2和F2反應(yīng)的能量變化圖可用

(填“A”或“B”)表示。

解析:H2和F2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故圖A正確。A12124567891011133二、非選擇題12.(10分)H2與O2、F2均能發(fā)生反應(yīng)，如圖為H2與F2發(fā)生反應(yīng)生成HF過程中的能量變化示意圖。請回答下列問題:(3)H2在O2中燃燒的過程主要是

能轉(zhuǎn)化為

能。

解析:氫氣在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程?；瘜W(xué)熱1245678910111213313.(14分)隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，實(shí)驗(yàn)儀器也在不斷地變革。某化學(xué)興趣小組利用如圖所示的儀器來進(jìn)行中和熱測定實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)原理:K=IUt/ΔT(K的物理意義是熱量計(jì)升高1K時(shí)所需的熱量)，ΔH=-KΔT/n(n為生成水的物質(zhì)的量)。實(shí)驗(yàn)步驟:Ⅰ.量熱計(jì)總熱容常數(shù)K的測定:反應(yīng)瓶中放入500.00mL蒸餾水打開磁力攪拌器，攪拌。開啟精密直流穩(wěn)壓電流，調(diào)節(jié)輸出電壓(電壓為5V)和電流，采集數(shù)據(jù)，并求出K=2184.6J·K-1。12456789101112133Ⅱ.中和熱的測定:①將反應(yīng)瓶中的水倒掉，用干布擦干，重新量取