1高二年級第二次月考質量檢測考生注意：題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。合題目要求的)B.s區(qū)全部是金屬元素D.M能層不包含p能級3.下列說法中正確的是A.若△H<0△S>0,該化學反應在任何溫度下都不能自發(fā)進行B.知道了某過程有自發(fā)性之后，就能確定該過程是否一定會發(fā)生C.一定溫度下，反應2NaCl(s)=—2Na(s)+Cl?(g)D.某反應在低溫條件下能自發(fā)進行，那么該反應在高溫條件下也一定能自發(fā)進行【高二年級第二次月考質量檢測·化學第1頁(共6頁)】25-T-363B第2頁4.在催化劑表面CO?與H?反應的部分歷程如圖所應熱C.②→③是圖中①至⑥的歷程中的決速步驟D.③→④的過程中斷裂了極性共價鍵5.下列化學用語對事實的表述正確的是黑正確的是A.反應的平衡常數(shù)可表示為C.反應物斷鍵所需能量總和小于生成物成鍵所釋放的能量總和D.使用催化劑能提高CH?OH的平衡產率7.0.1mol·L-1的NaHSO?溶液(已知該溶液顯酸性)中，下列微粒濃度大小關系錯誤的是A.c(Na+)>c(HSO?)B.c(8.如圖所示的實驗裝置中燒杯內分別盛有以下4種溶液各A.①②B.②④C.③④D.②③9.CH?和CO?都是比較穩(wěn)定的分子，科學家利用電化學裝置實現(xiàn)兩種分子的耦合轉化，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.裝置工作時，O2-向電極N移動C.相同條件下，若生成乙烯和乙烷的體積比為2:1,則消耗的CH和CO?體積比為6:5D.當電路中通過1mole時，參加反應的CO2的體積為11.2L氧氫氧氫 ①③+去+0④程歷3sT⑤密閉容器中通人N?O?氣體，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：時間/s0下列說法錯誤的是A.500s內NO?的平均生成速率為5.92×10?3mol·L-1·s-1B.T?溫度下發(fā)生該反應，N?Os的平衡轉化率為50%D.平衡后，其他條件不變，將容器體積變?yōu)樵瓉淼?則c(N?O?)=5.00mol·L-1子云，最高能層只有一種自旋方向的電子，丁原子的價層電子排布式為ns”?1np”+1。下列說法錯誤的是A.電負性：甲>丙B.第一電離能：乙>丁C.原子半徑：丙>丁A.a點對應溶液的pH等于3,說明HA是弱酸4 4 配溶液溶液BB.b電極為電解池陰極，電極反應式為C.c、d離子交換膜依次為陰離子交換膜、陽離子交換膜第4頁c(R2+)與c(S2-)的負對數(shù)關系如圖所示(R2+代表Zn2+或Cu2+)。下A.直線M表示的是ZnS,直線N表示的是CuSB.向直線M表示的飽和溶液中加入Na?S溶液，不可能實現(xiàn)n點到m①②③④⑤⑥⑦⑧ (2)在空氣中⑤和④組成的原子比為1:1的化合物熱穩(wěn)定性小于2:3的化合物，從電子排 (1)實驗室配制SnCl?溶液時需將SnCl?粉末加濃鹽酸進行溶解，請用平衡移動原理解釋原(2)泡沫滅火器里的藥品是NaHCO?溶液和Al?(SO?)?溶液，其工作原理為(用離子方程式表示)。泡沫滅火器有內筒(塑料材質)和外筒(鋼質)兩部分組劑為c(NH)由大到小的順序是(用序號表示)(5)向少量Mg(OH)?懸濁液中加人適量的飽和NH?Cl溶液，結果固體完全溶解，固體溶解的原因可能是：【高二年級第二次月考質量檢測·化學第4頁(共6頁)】25—T-363B第5頁結論：由于②反應的發(fā)生，(6)設計一個簡單的實驗方案證明純堿溶液中存在水解平衡：向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，溶液變紅，,證明純堿溶液中存在水解平衡。已知25℃時，Na?CO?溶液的第一步水解常數(shù)Kn=2×101,則當溶液pH=10時溶液中c(HCO?):c(CO?-)=617.(14分)氧化鈧(Sc?O?)可用于電子工業(yè)、激光及超導材料、合金添加劑等。以赤泥(含有Sc?O?、Fe?O?、Al?O?、TiO?、SiO?等)為原料提取Sc?O?的工藝流程如圖所示：已知：①P204為二(2-乙基己基)磷酸酯，屬于磷類萃取劑；②TBP為中性磷類萃取劑；③TiO?不與鹽酸發(fā)生反應；④K[Sc(OH)?]=9.0×10-3回答下列問題：(1)提高“酸浸”效率，可采取的措施有(任寫兩條)?！八峤焙蟮玫降臑V渣的成分是_(填化學式)。(2)圖1、圖2所示分別為“酸浸”時溫度和“酸浸”時間對酸浸率的影響，根據(jù)圖中信息確定最佳反應條件為_;超過70℃,浸出率下降的主要原因是234時間/h(3)常溫下，進行“反萃取1”需調整反萃取液的pH,已知c(Sc3+)≤1.0×10??mol·1.?1時沉淀完全，當Sc3+恰好沉淀完全時，溶液的pOH為(用代數(shù)式表示，不用化簡)。寫出“沉鈧”過程中發(fā)生反應的離子方程式：【高二年級第二次月考質量檢測·化學第5頁(共6頁)】25一T-363B1性電極電解熔融氧化鋁制取鋁時，需要加入冰晶石(Na?AIF?),其目的是18.(15分)CO?的資源化利用成為研究熱點。一定條件下，CO?催化加氫發(fā)生的反應為CO?(g)+H?(g)—CO(g)+H?O(g)。一定條件下，向容積為1L的恒容密閉容器中充人1molCO?(g)和1molH?(g),分別在溫度為T?K、T?K條件下反應，測得反應體系中CO?的物質的量分數(shù)隨時間的變化關系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：a0bc(1)在T?K溫度下，CO?的平衡轉化率α(CO?)=%。壓縮平衡體系體積，平衡 除改變溫度外還可以采取的措施是_。(2)在T?K溫度下，經(jīng)t?min后反應達到平衡。①0～t?min內，用CO?表示的反應速率v(CO?)=mol·L-1·min?1。②在T?K溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=(3)下圖中能正確表示反應CO?(g)+H?(g)溫度T關系的是(填字母)。bb(4)若反應CO?(g)+H?(g)達到平衡狀態(tài)的是(填字母)。A.容器內的壓強不再改變 (用分數(shù)表示)。CO(g)+H?O(g)的化學平衡常數(shù)InK與cdc在恒容容器中發(fā)生，下列情況下反應一定B.容器內氣體密度不再改變C.容器內c(CO?):c(H?):c(CO):c(H?O)=1:1:1:1D.單位時間內，斷開C=O鍵的數(shù)目和斷開H—O鍵的數(shù)目相同反應速率之比v.:vb【高二年級第二次月考質量檢測·化學第6頁(共6頁)】25—T-363B1參考答案、提示及評分細則13.D濃差電池為同種電解質溶液的濃度差而產生電動勢的電池，溶液B濃度大，Ag(2)為正極，電極反應式為Ag++e?—Ag,A項正確；b極與負極相連，為陰極，發(fā)生還原反應，電極反應式為2H?O+2e—H?*+20H,B項正確；溶液B中的硝酸根離子由右池透過陰離子交換膜進人左池，硫酸根離子透過交換膜c進人陽極區(qū)，故c為陰離子交換膜，銷離子透過交換膜d進人陰極區(qū)，故d為陽離子交換膜，C項正確；濃差電池中左右兩邊溶液中Ag濃度相同時，電池停止工作，溶液A中a(Ag+)=1mol·L-1×1L=mol時，停止放電，此時B中Ag減少4mol-2,5mol-1.5mol,電路中轉移電子數(shù)為1.5mol,由b極電極反應式：2H?O+2e—H?+2OH,生成氫氧化鈉1.5mol,質量為1,5molX40g·mol?1-60g,D項錯誤。14.B由圖可知，縱坐標，橫坐標的數(shù)字越大表示對應的離子濃度越小，結合K大小可得直線M表示的是CuS-直線N表示的是ZnS.A項錯誤：向直線M表示的飽和溶液中加人N:S溶液，則重新達到平衡時，溶液中的c(R+)與r(S-)的負對數(shù)的交點應該在直線M上，故不可能實現(xiàn)n點到m點的轉換，B項正確；p點對應的陽離子濃度與陰離子濃度的乘積小于CuS和ZnS的K故p點對應的溶液表示CuS或ZnS的不15,(1)第四周期第VA族(2分)(2分);8(1分);33(1分)(2)基態(tài)Fe價層電子排布式為3,而基態(tài)Fe+的價層電子排布式為3d.為半充滿穩(wěn)定結構.故FeO的熱穩(wěn)定性小于Fe?O(2分)16.(1)溶液中存在水解平衡：SnCl+H?O-—Sn(OH)Cl+HCl,加人濃鹽酸，增大c(HCI),使該平衡道向移動，抑制Sn2+水解(2分)(2)3HCO+AP+—AICOH)?↓+30O?↑(2分);NaHCO(1分)(3)紫色石蕊溶液(或其他合理答案，1分)(4)①>②>③>④(2分)(5)N