2024～2025學(xué)年度上期高中2023級期末考試考試時間75分鐘，滿分100分2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡上對應(yīng)題目標號的位置擦干凈后再填涂其它答案；非選擇題用0.5毫米黑色簽字筆在答題卡的對應(yīng)區(qū)域內(nèi)作一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只A.用廣泛pH試紙測得飽和NaClO溶液的pH約為10.852.下列說法不能用勒夏特列原理解釋的是A.配制FeCl?溶液時，先將其溶解在濃鹽酸中D.工業(yè)上SO?和O?在常壓下生成SO?3.常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是A.水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1C.能使甲基橙變紅的溶液中：NH?、CI、NO?、K4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.25℃時，pH=6的NH?Cl溶液中，由水電離出H+的數(shù)目為10??NAC.電解精煉銅時，當陽極溶解48g銅，電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1.5NAD.1LpH=2的H?SO?溶液中，H+的數(shù)目為0.02NA高中2023級化學(xué)試題第1頁(共8頁)5.下列熱化學(xué)方程式正確的是CH?(g)+2O?(g)=CO?(g)+2H?O(g)△H=-890.3kB.一定條件下，H?(g)+I?(g)一2HI(g)△H=-9.48kJ·mol-D.在稀溶液中：H+(aq)+OH(aq)=H?O(1)△H=-57.3kJ·mol-1,若將含H?SO?的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ選項ABCD操作滴加稀鹽酸立即的析氫腐蝕干燥的HC1氣流利于制備無水MgCl?態(tài)，吸附在鈀催化劑表面上的物質(zhì)用*標注。下列說法正確的是A.鈀基催化劑可改變該反應(yīng)中單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)和單位時間產(chǎn)率B.過程CH?O*+H*=CH?OH*是該段反應(yīng)歷程中的決速步驟8.常溫下，向0.1mol·L1CH?COONa溶液加水稀釋的過程中，下列數(shù)9.研究人員用Ni、Fe作電極電解濃KOH溶液制備K?FeO?的裝置示意圖如下所示。K?FeO?溶液交換膜交換膜溶液NioA.Fe電極上的電極反應(yīng)式為Fe-6e?+8OH?=FeO2-+4H?OB.Ni電極為陰極，該區(qū)域發(fā)生還原反應(yīng)D.該電解過程中，KOH溶液可循環(huán)使用10.用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果是化學(xué)中常用的方法。下列圖像與對應(yīng)描cbab的平衡轉(zhuǎn)化率aA.圖①表示向氨水中通入HC1氣體至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化B.圖②可表示PbSO?在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線，改變c(Pb2+),可使a點移動到b點C.圖③可判斷反應(yīng)3A(g)+B(s)一2C(g)+D(g)為放熱反應(yīng)，且P點時，Qp<KD.圖④中a、b曲線分別表示放熱反應(yīng)在使用和未使用催化劑過程的能量變化11.室溫下，下列實驗過程和現(xiàn)象對應(yīng)的實驗結(jié)論正確的是選項實驗過程和現(xiàn)象實驗結(jié)論A常溫下，用pH計分別測定同濃度的CH?COONH?溶液和NaCl溶液的pH,pH均為7兩溶液中水的電離程度相同B室溫下，將BaSO?固體投入飽和Na?CO?溶液中充分K,(BaSO?)<K,(BaCO?)]Ks小的難溶電解質(zhì)也可以向Ks大的難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化C向盛有2mL0.01mol·L?1Na?S溶液的試管中滴加1～2滴0.01mol·L?1ZnSO?溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再滴加1～2滴0.01mol·L?1CuSO?溶液，又出現(xiàn)黑色沉淀D向0.1mol-L?1H?O?溶液中滴加0.1mol·L1KMnO?溶H?O?具有氧化性—A.用甲池對丁池充電時，A電極連接a電極B.用乙池進行電鍍銅時，待鍍鐵鑰匙應(yīng)連接在C電極位置C.向丙池中滴加酚酞，石墨電極附近溶液先變紅D.丁池中LiPON薄膜在充、放電過程中質(zhì)量發(fā)生變化13.25℃時，用0.1000mol·L-?1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL,濃度均為0.1000mol·L?1HA和HB兩種酸溶液，滴定曲線如圖所A.HB為弱酸，滴定過程中可選用甲基橙作為指示劑B.pH=7時，滴定HB溶液消耗V(NaOH)>20.00mLC.V(NaOH)=10.00mL時D.V(NaOH)=20.00mL時，兩份溶液中c(B?)>c(Na+)=c(A?)14.乙烯直接水合法生產(chǎn)乙醇的反應(yīng)為H?O(g)+C?H?(g)一CH?CH?OH(g)。在容積為3L的密閉容器中，投料比1時，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)C.a、b、c三點的平衡狀態(tài)相比，K(b)=K(a)>K(D.其他條件不變，增大起始投料比,一定能提高乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(14分)25℃時，已知部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：電離平衡常數(shù)Ka?=4.9×10-回答下列問題：(1)結(jié)合表中數(shù)據(jù)判斷，NH?CN溶液顯_性(填“酸”“堿”或“中”)。(2)HCN、H?CO?、HCO?三種微粒電離出H+的能力由強到弱的順序是0(3)25℃時，向0.02mol·L?1NH?·H?O溶液中不斷加水稀釋，其過程中溶液的pH變化如圖甲所示。a點與b點相比，NH?·H?O的電離平衡常數(shù)：ab(填“>”“<”或“=”,下同),水的電離程度：ab。a7o甲δ乙(4)在25℃時，將pH=11的Ba(OH)?溶液aL與pH=3的HCl溶液bL混合，若所得溶液為中性，則a:b=0(5)25℃時，向某濃度的H?C?O?溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液，所得溶液中H?C?O?、HC?O4、C?O2-三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖乙所示。①若利用草酸和KOH制備KHC?O?,應(yīng)盡量控制溶液pH在_左右。制備的KHC?O?溶液中HC?O4的電離程度_水解程度(填“>”“<”或“=”),該溶液中的電荷守恒表達式為;16.(15分)氮化鎵(GaN)作為第三代半導(dǎo)體材料，光電性能優(yōu)異，廣泛應(yīng)用于5.5G技術(shù)。利用煉鋅礦渣(主要含鐵酸鎵[Ga?(Fe?O?)?]、鐵酸鋅(ZnFe?O?)、Fe?O?、二氧化硅等)制備氮化鎵的部分工藝流程如下圖所示：①常溫下，浸出液中各離子形成氫氧化物沉淀的pH和金屬離子在該工藝條件下的萃取率見下表：00②鎵的化學(xué)性質(zhì)與鋁相似；③當某離子濃度≤10??mol·L?1時認為沉淀完全；④鐵酸鎵[、鐵酸鋅(ZnFe?O?)均難溶于水，易溶于酸?；卮鹣铝袉栴}：(1)為了提高“浸出”效率，可采取的措施有(任寫一條即可)。(2)ZnFe?O?中Fe的化合價為,“浸出”時其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_°(3)若將溶液pH調(diào)節(jié)至4,此時溶液中Fe3+的濃度為0(4)“反萃取”操作中，加入過量NaOH溶液后，Ga元素在水溶液中的存在形式為 (填離子符號),電解該溶液可在(填“陰極”或“陽極”)獲得Ga單質(zhì)。(5)科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖所示的人工太陽光COCO?+2H?O=2O?+CH?(已知：質(zhì)子交換膜僅允許H+通過)。②該電池的Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為017.(15分)亞硝酸鈉(NaNO?)是一種食品添加劑，外觀酷似食鹽且有咸味，易潮解，易溶于水，有較強毒性，食品中添加亞硝酸鈉時，必須嚴格控制用量?；卮鹣铝袉栴}：I.某校興趣小組利用如下裝置制備亞硝酸鈉(略去部分夾持儀器)。銅絲B稀硝酸AC已知原理：2NO+Na?O?=2NaNO?。(1)亞硝酸鈉屬于(填“強”或“弱”)電解質(zhì)，其水溶液呈堿性，理由是 (用離子方程式表示)。(2)A裝置中使用可抽動的銅絲的優(yōu)點是。(3)為了得到較純凈的亞硝酸鈉，實驗開始前通過玻璃管a向裝置中持續(xù)通入N?,目的是;同時應(yīng)在B、C裝置之間增加一個裝有(填試劑名稱)的洗氣瓶。Ⅱ.當Na?O?完全反應(yīng)后，C中的固體除NaNO?外，還可能有NaNO?。測定NaNO?純度的步驟如下：①配制0.1000mol·L?1酸性KMnO?標準溶液，并進行酸化；②稱取4.0g樣品溶于水配制成250mL溶液，取其中25.00mL于錐形瓶中，利用酸性KMnO?標準液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下：1234消耗KMnO?溶液體積/mL已知：5NO?+2MnO4+6H+=5NO?+2Mn2++3H?O。(4)該滴定實驗過程中，0.1000mol·L-1酸性KMnO?標準溶液應(yīng)該裝在如圖所示的(5)步驟②中達到滴定終點的現(xiàn)象為(6)第二次實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能有(填標號)。A.滴定過程中，用裝有蒸餾水的洗瓶沖洗錐形瓶內(nèi)壁B.取用酸性高錳酸鉀標準液的滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗C.滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時，俯視讀數(shù)D.將樣品配制成250mL溶液，進行容量瓶定容操作時仰視刻度線(7)混合固體中NaNO?的質(zhì)量分數(shù)為(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。18.(14分)(1)寫出N?和H?合成NH?的熱化學(xué)方程式：(2)合成氨反應(yīng)在恒溫、恒容體系中進行，一定能說明該A.N?、H?、NH?的濃度之比為1:3:2bb0aaB.單位時間內(nèi)，消耗amolN?的同時生成2amolNH?(3)合成氨工業(yè)中，原料氣(N?、H?及少量CO、NH?的混合氣)在進入合成塔前A.原料氣中H?的體積分數(shù)越大，平衡混合物中氨的體積分數(shù)也越大B.雜質(zhì)有可能引發(fā)催化劑中毒D.含[Cu(NH?)?]的溶液再生的適宜條件是高溫低壓(4)在一容積為2L的密閉容器中加入1molN?和3molH?,一定條件下進行合成氨①反應(yīng)進行到10min時測得體系中NH?的物質(zhì)的量為0.2mol,則0～10min內(nèi)H?表示的化學(xué)反應(yīng)速率為;②維持溫度為TK,壓強為4MPa的條件下達到化學(xué)平衡，該體系中氨氣的體積分數(shù)為,則N?