第1章《化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》單元檢測題一、單選題（共13題）1．相同溫度和壓強下，關(guān)于反應(yīng)的，下列判斷正確的是(g)+H2(g)→(g)

(g)+2H2(g)→(g)

(g)+3H2(g)→(g)

(g)+H2(g)→(g)

A．ΔH1＞0，ΔH2＞0 B．ΔH3=ΔH1+ΔH2C．ΔH1＞ΔH2，ΔH3＞ΔH2 D．ΔH2=ΔH3+ΔH42．“自熱”火鍋的發(fā)熱包主要成分有：生石灰、鐵粉、焦炭粉、氯化鈣……等。下列說法錯誤的是A．生石灰與水反應(yīng)放熱B．使用時須向發(fā)熱包中加入沸水C．鐵粉發(fā)生緩慢氧化，輔助放熱D．氯化鈣可以吸收微量的水，減緩發(fā)熱包失效3．石墨燃燒過程中的能量變化可用下圖表示。下列說法正確的是A．石墨的燃燒熱為B．反應(yīng)C(s，石墨)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行C．由圖可知：

D．已知C(s，金剛石)=C(s，石墨)，則金剛石比石墨穩(wěn)定4．已知煤炭的燃燒熱為393.5kJ/mol，氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，一氧化碳的燃燒熱為283.0kJ/mol。某同學(xué)發(fā)現(xiàn)在灼熱的煤炭上灑少量水，煤爐中會產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，煤炭燃燒更旺，因此該同學(xué)得出結(jié)論“煤炭燃燒時加少量水，可使煤炭燃燒放出更多的熱量。”下列有關(guān)說法正確的是A．反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH＜-571.6kJ·mol-1B．CO的燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1C．“煤炭燃燒得更旺”是因為少量固體碳與水反應(yīng)生成了可燃性氣體D．因285.8kJ·mol-1+283.0kJ·mol-1＞393.5kJ·mol-1，故該同學(xué)的結(jié)論是對的5．中華傳統(tǒng)文化蘊含著豐富的化學(xué)知識，下列詩句中主要涉及吸熱反應(yīng)的是A．白居易《賦得古原草送別》：“野火燒不盡，春風(fēng)吹又生?！盉．蘇軾《石炭》：“投泥潑水愈光明，爍玉流金見精悍。”C．于謙《詠煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘爐照破夜沉沉?！盌．李商隱《相見時難別亦難》：“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干?！?．屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)過程中能量變化符合如圖所示的是A．B．C．D．7．下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是A．0.01mol?L-1KAl(SO4)2溶液與0.02mol?L-1Ba(OH)2溶液等體積混合Al3++2SO+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓B．一定條件下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)

?H=-38.6kJ/molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

?H=-571.6kJ?mol-1，則H2的燃燒熱為285.8kJ/molD．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ?mol-1，則CO2分解的熱化學(xué)方程式為：2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)

?H=+566.0kJ/mol8．下列有關(guān)反應(yīng)熱的說法不正確的是A．在等溫、等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)熱等于反應(yīng)的焓變(△H)B．反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=?184.6kJ·mol?1，表示每摩爾反應(yīng)放出184.6kJ的熱量C．在等溫條件下，酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)體系內(nèi)能減少D．所有反應(yīng)的反應(yīng)熱都可以通過量熱計直接測量9．在適量的中完全燃燒生成液態(tài)，放出熱量。能正確表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式是A．

B．

C．

D．

10．在實驗室進(jìn)行中和熱測定實驗，下列有關(guān)敘述錯誤的是A．大小燒杯之間塞滿碎泡沫，目的是減少熱量損失B．測量終止溫度時，應(yīng)當(dāng)記錄混合溶液的最高溫度C．為了使酸堿充分反應(yīng)，應(yīng)當(dāng)緩慢分次倒入溶液并攪拌D．可用塑料材質(zhì)的環(huán)形攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒11．為應(yīng)對全球氣候問題，中國政府承諾“2030年碳達(dá)峰”、“2060年碳中和”?？茖W(xué)家使用絡(luò)合物作催化劑，用多聚物來捕獲二氧化碳，反應(yīng)可能的過程如圖所示。下列敘述錯誤的是A．該反應(yīng)若得以推廣將有利于碳中和B．反應(yīng)過程中只有極性鍵的斷裂和形成C．總反應(yīng)方程式為CO2+3H2CH3OH+H2OD．開發(fā)太陽能、風(fēng)能等再生能源可降低CO2、CH4溫室氣體的碳排放12．下列熱化學(xué)方程式正確的是選項已知條件熱化學(xué)方程式AH2的燃燒熱為akJ·mol-1H2+Cl22HClΔH=-akJ·mol-1B1molSO2、0.5molO2完全反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH=-98.3kJ·mol-1CH+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol-1D31g白磷比31g紅磷能量多bkJP4(白磷，s)=4P(紅磷，s)ΔH=-4bkJ·mol-1A．A B．B C．C D．D13．石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石，已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時，要吸收QkJ的熱量，下列說法正確的是A．石墨不如金剛石穩(wěn)定B．金剛石與石墨的結(jié)構(gòu)是相同的C．等物質(zhì)的量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的熱量多D．等物質(zhì)的量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的熱量多二、非選擇題（共10題）14．研究大氣中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的轉(zhuǎn)化具有重要意義。(1)工業(yè)上采用高溫?zé)岱纸釮2S的方法制取H2，在膜反應(yīng)器中分離H2，發(fā)生的反應(yīng)為：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)△H已知：①H2S(g)H2(g)+S(g)△H1；②2S(g)S2(g)△H2。則△H=____(用含△H1、△H2的式子表示)。(2)土壤中的微生物可將H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖：1molH2S(g)全部氧化為(aq)的熱化學(xué)方程式為____。15．把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑I

；途徑II

先制水煤氣：

①；再燃燒水煤氣：

②，

③。請回答下列問題：(1)等量的煤分別經(jīng)過途徑I和途徑II，途徑I放出的熱量___________途徑II放出的熱量(填“大于”“等于”或“小于”)。(2)、、、的數(shù)學(xué)關(guān)系是___________。(3)由于制取水煤氣的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量___________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，故發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，反應(yīng)物就需要___________(填“吸收”或“釋放”)能量才能轉(zhuǎn)化為生成物。16．已知：①CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)

△H1=+206.4kJ/mol②CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)

△H2=-41.0kJ/mol③CH4(g)+2H2O(g)?CO2(g)+4H2(g)

△H3請回答：(1)反應(yīng)①屬于___________(填“放熱、吸熱”)反應(yīng)。(2)反應(yīng)①消耗8gCH4(g)時，△H=___________kJ/mol。(3)反應(yīng)②生成2molH2(g)時，△H=___________kJ/mol。(4)反應(yīng)③的△H3=___________kJ/mol。17．(1)0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：_______；又已知H2O(l)=H2O(g)

ΔH=+44kJ/mol，則11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是_______kJ。(2)已知H—H鍵鍵能為436kJ·mol-1，H—N鍵鍵能為391kJ·mol-1，根據(jù)化學(xué)方程式：N2+3H2?2NH3ΔH=-92.4kJ·mol-1，則N≡N鍵鍵能是_______。(3)1mol氧氣與足量氫氣反應(yīng)生成水蒸氣放熱483.6kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_______。(4)含11.2gKOH的稀溶液與1L0.1mol·L-1的H2SO4溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量，該離子反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______，則KOH與H2SO4反應(yīng)的中和熱為_______。(5)已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH1=-393.5kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

ΔH2=-566kJ·mol-1③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)

ΔH3=+141kJ·mol-1則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=_______。18．已知下列兩個熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=-571.6kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)

△H=-2220kJ/mol試回答下列問題。(1)1molH2和2molC3H8的混合氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時所釋放的熱量為______。(2)現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共1mol，完全燃燒時放出769.4kJ熱量，則混合氣體中H2和C3H8的物質(zhì)的量之比為______。19．實驗室用50mL0.50mol?L-1鹽酸、50mL0.55mol?L-1NaOH溶液和如圖所示裝置，進(jìn)行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：完成下列問題：實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9(1)實驗時不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是_______；(2)根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進(jìn)行計算，則該實驗測得的中和熱ΔH=_______；[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g?cm-3計算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18J?(g?℃)-1計算]。如用0.5mol?L-1的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將_______；(填“偏大”、“偏小”、“不變”)。其理由是_______；(3)若某同學(xué)利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是_______；A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩C．做本實驗的當(dāng)天室溫較高D．將50mL0.55mol·L-1氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol·L-1的氨水E.在量取鹽酸時仰視計數(shù)F.大燒杯的蓋板中間小孔太大20．化學(xué)反應(yīng)的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，因此反應(yīng)熱的研究對于化學(xué)學(xué)科發(fā)展具有重要意義。利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取100mL鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取100mL的氫氧化鈉溶液，并用同一溫度計測出其溫度；③將NaOH和鹽酸溶液一并倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的作用是_______。改為鐵質(zhì)攪拌棒對實驗結(jié)果有無影響填_______(“有影響”或“無影響”)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_______。(2)配制100mL的氫氧化鈉溶液，需要用到的儀器有托盤天平、燒杯、藥匙、鑷子、玻璃棒、量筒以及_______、_______。(3)實驗中改用80mL，鹽酸跟80mLNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所測中和熱數(shù)值_______(填“相等”“不相等”)。反應(yīng)過程中NaOH溶液的濃度為不是的原因是_______。用溶液和硫酸代替上述試劑，所測中和熱的數(shù)值_______。(填“相等”“不相等”)。(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為、、，則、、的大小關(guān)系為_______。(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容為了計算中和熱，某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：實驗序號起始溫度/℃終止溫度/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.320.525.6依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱_______(結(jié)果保留一位小數(shù))21．短周期元素組成的單質(zhì)X2、Y，標(biāo)準(zhǔn)狀況下X2的密度為3.17g?L-1，常溫下，Y為淺黃色固體。Z是一種化合物，焰色反應(yīng)呈淺紫色透過鈷玻璃；0.1mol?L-1Z的水溶液pH=13。X2、Y和Z之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系其他無關(guān)物質(zhì)已略去：(1)寫出單質(zhì)X2與Z反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。(2)已知16g單質(zhì)Y完全燃燒放出148kJ熱量。寫出熱化學(xué)方程式：________________。(3)已知C能與較濃鹽酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的氣體

①D的化學(xué)式是：_________；D的水溶液pH>7，原因是用離子方程式表示：_____________。②0.1mol?L-1的D溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______________________。③將20mL0.5mol?L-1溶液逐滴加入到20mL0.2mol?L-1KMnO4溶液硫酸酸化中，溶液恰好褪為無色。寫出反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。(4)①石墨和鐵做電極，用隔膜電解槽電解A的溶液，陽極可產(chǎn)生X2。則鐵做_________極。②按下圖電解A的飽和溶液，寫出該電解池中較長時間內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：________。將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到的現(xiàn)象是_________。22．有A，B，C，D，E，F(xiàn)，G六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的單質(zhì)在自然界中最輕，B，C，D，G在周期表的位置如圖，它們的原子序數(shù)之和為37。E元素的電負(fù)性在同周期中最小，F(xiàn)是同周期中原子半徑最小的金屬元素。試回答：(1)A2D、A2G沸點較高的是__(填化學(xué)式)，原因是______。(2)E位于元素周期表第__周期第___族，F(xiàn)原子結(jié)構(gòu)示意簡圖為：______，G的基態(tài)原子核外電子排布式是______。(3)將0.1mol·L-1G的最高價氧化物的水化物溶液逐滴滴入由B，D，E三種元素組成的無機鹽溶液中，則剛開始時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。(4)C與A形成10電子化合物的電子式是______，該化合物與D2在一定條件發(fā)生置換反應(yīng)，在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。(5)已知16g單質(zhì)G完全燃燒放出148kJ熱量。寫出單質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式__。23．A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)請回答下列問題：ABCD(1)若A在常溫下為非金屬氣態(tài)氫化物，B遇到空氣變成紅棕色。①寫出A到B的化學(xué)方程式_______。②用充滿A氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下)的圓底燒瓶做噴泉實驗，實驗結(jié)束時，燒瓶內(nèi)所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_______(不考慮溶質(zhì)的擴散)。③若將12.8g銅與一定量的D的濃溶液反應(yīng)，銅消耗完后，共產(chǎn)生氣體5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則所消耗D的物質(zhì)的量是_______mol(2)若A為淡黃色晶體，B是一種無色有刺激性氣味的氣體。①將B直接通入溶液不會產(chǎn)生白色沉淀。但與另一種氣體Y一起通入時則會產(chǎn)生白色沉淀，則氣體Y可能是_______(寫分子式)②將A的最簡單氫化物與B混合，每生成9.6g固體，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量_______mol。(3)近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下：反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅲ：

反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式：_______。參考答案：1．C2．B3．C4．C5．B6．C7．D8．D9．B10．C11．B12．D13．C14．(1)2△H1+△H2(2)H2S(g)+2O2(g)=SO(aq)+2H+(aq)

△H=-806.39kJ·mol-115．(1)等于(2)(3)

小于

吸收16．

吸熱

+103.2

-41.0

+165.417．

B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)

?H=-2165kJmol-1

1016.5

945.6kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=-483.6kJ·mol-1