2025-2026年高二化學（專項精練）下學期期末測試卷

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題共40分）答題要求：本卷共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列關于化學反應速率的說法正確的是A.化學反應速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學反應速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢D.對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯2.已知反應A+3B=2C+D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學反應速率為1mol/(L·min)，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學反應速率為A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)3.反應4NH?(g)+5O?(g)=4NO(g)+6H?O(g)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率v(X)（反應物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示為A.v(NH?)=0.01mol/(L·s)B.v(O?)=0.001mol/(L·s)C.v(NO)=0.001mol/(L·s)D.v(H?O)=0.045mol/(L·s)4.對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應速率的措施是A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度5.下列說法正確的是A.增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多B.有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)而使反應速率增大C.升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)D.催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率6.一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應N?+3H??2NH?。在10s內(nèi)N?的濃度由5mol/L降至4mol/L，下列說法正確的是A．用NH?表示的化學反應速率為0.1mol/(L·s)B．使用合適的催化劑，可以加快該反應的速率C．增加H?的濃度或降低溫度都會加快該反應的速率D．反應足夠長時間，N?、H?中至少有一種物質(zhì)濃度降為零7.下列關于化學反應限度的說法中正確的是A.當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應所能達到的限度B.當一個可逆反應進行到平衡狀態(tài)時，那么這個反應的正反應速率和逆反應速率相等C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D.化學反應的限度不可以通過改變條件而改變8.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應達到平衡的標志是A.容器內(nèi)氣體密度不隨時間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ9.一定溫度下，反應N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是A.N?、H?和NH?的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變B.c(N?)∶c(H?)∶c(NH?)＝1∶3∶2C.N?與H?的物質(zhì)的量之和是NH?的物質(zhì)的量2倍D.單位時間里每增加1molN?，同時增加3molH?10.對于可逆反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在混合氣體中充入一定量的1?O?，足夠長的時間后，1?O原子A.只存在于O?中B.只存在于O?和SO?中C.只存在于O?和SO?中D.存在于O?、SO?和SO?中11.已知反應X(g)+Y(g)?nZ(g)+Q（Q＞0），將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進行反應，各物質(zhì)的濃度隨時間的改變?nèi)鐖D所示。下列說法不正確的是A.反應方程式中n=1B.10min時，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度C.10min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強D.0-5min內(nèi)，用X表示的反應速率為v(X)=0.08mol/(L·min)12.下列關于化學反應與能量的說法正確的是A.中和反應是吸熱反應B.燃燒屬于放熱反應C.Ba(OH)?·8H?O晶體與NH?Cl晶體反應屬于放熱反應D.反應物總能量與生成物總能量一定相等13.下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是A.碳酸鈣受熱分解B.乙醇燃燒C.鋁粉與氧化鐵粉末反應D.氧化鈣溶于水14.已知反應X+Y=M+N為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D.因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生E.15.下列關于熱化學反應的描述中正確的是A.HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol，則H?SO?和Ca(OH)?反應中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ/molB.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO?(g)=2CO(g)+O?(g)反應的ΔH=+2×283.0kJ/molC.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱16.已知：H?(g)+F?(g)=2HF(g)ΔH=-270kJ/mol，下列說法正確的是A.2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量B.1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC.在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D.1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270kJ熱量17.已知：①1molH?分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量；②1molCl?分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量。下列敘述正確的是A.氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是H?(g)+Cl?(g)=2HCl(g)B.氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的ΔH=+183kJ/molC.氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的ΔH=-183kJ/molD.氫氣和氯