人教版高三化學(xué)下學(xué)期期末真題題庫附答案解析考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分姓名：________班級：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、已知在常溫常壓下，1mol氫氣的體積約為

A.22.4L

B.24L

C.22.4mL

D.依賴壓強(qiáng)和溫度答案：D

解析：

氫氣在常溫常壓下的摩爾體積不固定，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃，101kPa）下才能用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算。因此氫氣的體積依賴于壓強(qiáng)和溫度，選項(xiàng)D正確。2、下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.CH?COOH

B.NH?·H?O

C.NaCl

D.C?H?OH答案：C

解析：

強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離的物質(zhì)，NaCl為離子化合物，在水中完全電離為Na?和Cl?，屬于強(qiáng)電解質(zhì)。其他選項(xiàng)均為弱電解質(zhì)或非電解質(zhì)。3、下列說法中，正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂釋放能量

B.化學(xué)反應(yīng)中，活化能越低，反應(yīng)速率越快

C.電化學(xué)腐蝕中，陽極金屬被氧化

D.電解池中，陽極發(fā)生還原反應(yīng)答案：B

解析：

活化能是反應(yīng)發(fā)生所需的最低能量，活化能越低，越容易發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率越快。其他選項(xiàng)均有錯(cuò)誤，如A中應(yīng)為吸收能量，C中陽極被氧化，D中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)。4、在反應(yīng)2H2O2→MnO22H2O+O2↑答案：A

解析：

二氧化錳在此反應(yīng)中作為催化劑，降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但本身不參與反應(yīng)，因此是催化劑。5、關(guān)于化學(xué)平衡的移動(dòng)，下列說法正確的是

A.增大壓強(qiáng)，平衡一定向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)

B.升高溫度，平衡一定向吸熱方向移動(dòng)

C.通入惰性氣體，平衡一定不移動(dòng)

D.增大反應(yīng)物濃度，平衡一定向生成物方向移動(dòng)答案：B

解析：

根據(jù)勒沙特列原理，升高溫度會(huì)使平衡向吸熱方向移動(dòng)。其他選項(xiàng)均不完全正確，如A僅適用于氣體反應(yīng)，C僅在恒溫恒壓下平衡不移動(dòng)，D中若存在氣體反應(yīng)，平衡可能向生成物方向移動(dòng)。6、下列關(guān)于元素周期律的說法中，不正確的是

A.同一周期中，原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小

B.同一主族中，金屬性隨原子序數(shù)增大而增強(qiáng)

C.非金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性隨原子序數(shù)增大而增強(qiáng)

D.主族元素的最高正價(jià)等于其主族序數(shù)答案：C

解析：

同一主族中，非金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性隨原子序數(shù)增大而減弱，如HClO?（酸性強(qiáng)于H?SO?＞H?PO?）。選項(xiàng)C錯(cuò)誤。7、一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，該物質(zhì)的官能團(tuán)是

A.羧基

B.羥基

答案：B

解析：

CH38、下列反應(yīng)的化學(xué)方程式中，書寫正確的是

A.Fe+2HCl=FeCl2答案：D

解析：

D為銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水的反應(yīng)，方程式配平正確，符合反應(yīng)事實(shí)。A缺少反應(yīng)條件，B反應(yīng)不完全，C應(yīng)為Na9、對于反應(yīng)N2+3H2?2NH3，下列敘述中錯(cuò)誤的是

A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.答案：A

解析：

該反應(yīng)為合成氨反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此選項(xiàng)A錯(cuò)誤。其他選項(xiàng)均符合勒沙特列原理和催化劑影響的描述。10、下列物質(zhì)中，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的是

A.Al

B.Al?O?

C.Al(OH)?

D.NaHCO?答案：C

解析：

氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水。選項(xiàng)C正確。11、1mol乙醇在完全燃燒時(shí)生成的CO?的物質(zhì)的量為

A.2mol

B.3mol

C.4mol

D.5mol答案：B

解析：

乙醇燃燒反應(yīng)為C212、下列說法正確的是

A.原電池中，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不會(huì)影響電池效率

B.電解池中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.所有金屬都能作原電池的陽極

D.電解水時(shí)，陽極產(chǎn)生氫氣答案：B

解析：

原電池中，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，因此選項(xiàng)B正確。電解池中，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。選項(xiàng)D錯(cuò)誤，電解水時(shí)，陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣。13、下列物質(zhì)中，具有氫鍵的是

A.CH?

B.CO?

C.H?O

D.NH?答案：C

解析：

水分子間存在氫鍵，屬于極性分子，且氫原子與電負(fù)性高的氧原子結(jié)合，形成氫鍵。NH?也存在氫鍵，但題目中僅選一項(xiàng)，因此選C。14、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.NaOH+HCl=NaCl答案：C

解析：

C中乙醇被氧化為CO?，氧氣被還原，存在電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)。其他選項(xiàng)均為復(fù)分解或中和反應(yīng)，不涉及化合價(jià)變化。15、下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法，不正確的是

A.化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡

B.化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度變化而變化

C.化學(xué)平衡的移動(dòng)一定改變平衡常數(shù)

D.化學(xué)平衡的移動(dòng)是正逆反應(yīng)速率變化的結(jié)果答案：C

解析：

化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與濃度或壓強(qiáng)無關(guān)，因此選項(xiàng)C錯(cuò)誤。其余選項(xiàng)均正確。二、原理題（共3小題，計(jì)25分）16、（8分）反應(yīng)N2g答案：

新的平衡體積分?jǐn)?shù)為40%。

解析：

反應(yīng)前后總物質(zhì)的量變化為n總=1+3=417、（8分）已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH答案：

該有機(jī)物可能的化學(xué)性質(zhì)包括：與溴水加成、與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)、與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)。

合成路線：丙烯→1-丙烯醇→CH?=CHCH?OH

解析：

丙烯在酸性條件下加成水生成1-丙烯醇（CH?=CHCH?OH），該有機(jī)物含有羥基和碳碳雙鍵，能發(fā)生加成、氧化、水解等反應(yīng)。18、（9分）某混合溶液含有Fe2+、Fe3+答案：

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

1.加入足量氫氧化鈉溶液，先生成Mg(OH)?白色沉淀，繼續(xù)生成Fe(OH)?（綠色）和Fe(OH)?（紅褐色）沉淀，最后生成Cu(OH)?（藍(lán)色）。

2.過濾，將沉淀分為兩部分，分別加入硝酸銀溶液，能使沉淀溶解的為Fe(OH)?和Fe(OH)?，不溶解的為Cu(OH)?。

3.向剩余溶液中通入硫化氫氣體，生成淺黃色沉淀（S）的是Fe3?，無明顯現(xiàn)象的是Mg2?和Cu2?。

4.剩余溶液中依次加入氯氣，出現(xiàn)棕褐色沉淀的是Fe2?，其余無明顯現(xiàn)象。

解析：

Fe2?與S反應(yīng)生成FeS沉淀，F(xiàn)e3?與S反應(yīng)生成S沉淀；Fe(OH)?在空氣中易被氧化為Fe(OH)?。Cu(OH)?不溶于硝酸銀溶液，而Mg(OH)?可溶。通過以上步驟可區(qū)分四種離子。三、實(shí)驗(yàn)題（共2小題，計(jì)20分）19、（10分）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣反應(yīng)為MnO2+4答案：

（1）濃鹽酸應(yīng)在圓底燒瓶中存放，因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性，應(yīng)避免接觸明火，且反應(yīng)需加熱。

（2）mMnO2=87g

解析：20、（10分）為測定某Na?CO?溶液的濃度，取20.00mL該溶液與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO?的體積為2240mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：