2025~2026學(xué)年湖北省楚天協(xié)作體高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷一、單選題(★★)1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列生活生產(chǎn)場(chǎng)景中，相關(guān)措施不正確的是

選項(xiàng)ABCD場(chǎng)景鐵器生銹食物的腐敗塑料的老化氨的合成措施氯化銨溶液處理置于冰箱中降溫添加增塑劑使用鐵觸媒

A．AB．BC．CD．D(★★)2.下列說(shuō)法中正確的是

A．配制溶液，將一定量的固體溶于蒸餾水中，攪拌即可B．溶液水解呈堿性，熱的溶液去油污能力更強(qiáng)C．草木灰可以和銨態(tài)氮肥一起使用，效果更好D．所有的吸熱反應(yīng)一定都不能自發(fā)進(jìn)行(★★★)3.在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．B．、、的濃度都不再發(fā)生變化C．反應(yīng)放出的熱量小于D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變(★★★)4.亞磷酸()是一種二元弱酸，常溫下電離常數(shù)，。下列說(shuō)法正確的是

A．與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成B．對(duì)亞磷酸溶液升溫，溶液的pH值變小C．向亞磷酸溶液中加入少量NaOH固體，則變小D．對(duì)0.01mol/L的溶液加水稀釋，溶液中各離子濃度均減小(★★★★)5.下列說(shuō)法正確的是

A．常溫常壓下和混合無(wú)明顯現(xiàn)象，則反應(yīng)在任何溫度都不自發(fā)B．，則正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能C．反應(yīng)平衡后增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D．已知，，則(★★★)6.下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是

A．明礬凈水的原理：(膠體)B．自然界中方鉛礦(PbS)轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)：C．齲齒的形成：D．制備：(★★★★)7.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．，其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，氣體顏色變淺B．，碳的質(zhì)量不再改變說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡C．若壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，則、可能都是氣體D．和反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為，放出的熱量為；在相同溫度和壓強(qiáng)下，當(dāng)分解為和的轉(zhuǎn)化率為時(shí)，吸收的熱量為，則(★★★)8.下列液體均處于，有關(guān)難溶電解質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是

A．溶液中的是一個(gè)常數(shù)B．在稀硫酸中的溶解度比在純水中的溶解度小C．向的懸濁液中加入少量的固體，增大D．向濃度均為的、混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成沉淀，說(shuō)明(★★★★)9.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．的溶液中含有的數(shù)目小于B．的亞硫酸溶液中含有的數(shù)目為C．常溫下，的溶液中水電離出的數(shù)目為D．含的飽和溶液在沸水中充分水解形成膠體粒子的數(shù)目為(★★★)10.向一恒容密閉容器中加入和一定量的，發(fā)生反應(yīng)：。的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．B．反應(yīng)速率：C．點(diǎn)、、對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：D．反應(yīng)溫度為，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(★★★★)11.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c相應(yīng)實(shí)驗(yàn)示意圖不相符的是

實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁．用量熱計(jì)測(cè)定反應(yīng)熱B．測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)示意圖實(shí)驗(yàn)?zāi)康腃．測(cè)定草酸溶液的濃度D．加熱溶液制備無(wú)水實(shí)驗(yàn)示意圖

A．AB．BC．CD．D(★★★★)12.現(xiàn)有25℃下的四份溶液：①的溶液②的溶液③的氨水④的溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．溶液③中水的電離程度最大，①②④中水的電離程度相等B．分別取稀釋至，四種溶液的：③④②①C．將溶液①、④等體積混合，所得溶液中：，D．將溶液②與溶液④混合，若所得溶液的，則(★★★★)13.密閉容器中，和在有、無(wú)物質(zhì)的條件下，發(fā)生兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)：①，②，反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．恒溫、有物質(zhì)的條件下，反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②B．升高溫度，反應(yīng)①平衡常數(shù)會(huì)增大而反應(yīng)②平衡常數(shù)會(huì)減小C．恒容條件下，分離出W，反應(yīng)①和反應(yīng)②的正反應(yīng)速率均減小D．恒溫條件下平衡后增大壓強(qiáng)，再次平衡后的物質(zhì)的量不變(★★★★)14.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程和現(xiàn)象能驗(yàn)證相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)過(guò)程和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變藍(lán)B向溶液中滴加2滴溶液，有白色沉淀生成，然后滴加4滴溶液，有黃色沉淀生成C將裝有和混合氣體的燒瓶置于熱水中，紅棕色變深的反應(yīng)熱D將大小、形狀相同的鈉塊和鈣塊放入相同體積的蒸餾水中，鈣與水反應(yīng)不如鈉劇烈金屬活動(dòng)性：

A．AB．BC．CD．D(★★★★)15.常溫下，用濃度為的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為的HCl和的混合溶液，滴定過(guò)程中溶液的隨的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．?dāng)?shù)量級(jí)為B．點(diǎn)：C．點(diǎn)：D．水的電離程度：二、填空題(★★★★)16.下表是常溫(25℃)時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)和鹽的溶度積常數(shù)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

化學(xué)式HCNAgCl或(1)常溫下，溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是___________(填字母)。a．b．c．d．(2)相同物質(zhì)的量濃度的和的混合溶液中，各離子濃度由大到小排序?yàn)開(kāi)__________。(3)向溶液中通入少量，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(4)①常溫下向溶液中滴加等濃度的溶液。當(dāng)溶液中時(shí)，此時(shí)溶液的___________。當(dāng)時(shí)，所加溶液的體積與溶液體積的關(guān)系為_(kāi)__________(填“大于”、“小于”或“等于”)。②用溶液滴定未知濃度的溶液時(shí)，下列操作會(huì)使測(cè)定的溶液濃度偏大的是___________(填字母)。a．量取溶液時(shí)滴定管未潤(rùn)洗b．盛裝溶液的錐形瓶洗滌后未干燥c．酸式滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后消失d．酸式滴定管滴定前讀數(shù)時(shí)仰視刻度線，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視刻度線(5)向濃度均為的和的混合溶液中滴加的溶液，先生成___________沉淀(填化學(xué)式)。三、解答題(★★★)17.銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有許多用途。某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如圖：

離子開(kāi)始沉淀時(shí)7.52.75.58.3完全沉淀時(shí)9.03.86.79.8常溫下，。(1)加快“浸取”速率可采取的措施有___________(任寫(xiě)一種)。(2)“過(guò)濾Ｉ”所得濾液中主要含有的金屬陽(yáng)離子有___________(填離子符號(hào))。(3)常溫下“除鐵”時(shí)加入的含銅化合物A可用___________(填化學(xué)式)，調(diào)節(jié)pH范圍為_(kāi)__________，若加入后溶液的調(diào)為4，則溶液中___________。(4)寫(xiě)出“沉錳”過(guò)程中生成的離子方程式：___________。(5)“過(guò)濾Ⅱ”得到的沉淀經(jīng)過(guò)洗滌、干燥可以得到堿式碳酸銅，判斷沉淀是否洗凈的操作是___________。(★★★★)18.食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸(用表示)。HAc的應(yīng)用與其電離平衡密切相關(guān)。時(shí)，HAc的。(1)某小組研究下電離平衡的影響因素。提出假設(shè)：稀釋溶液或改變濃度，電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。設(shè)計(jì)方案并完成實(shí)驗(yàn)：用濃度均為的和溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液；測(cè)定，記錄數(shù)據(jù)。

序號(hào)pHI40.00//02.86II4.00/36.0003.36…VII4.00ab3:44.53VIII4.004.0032.001:14.65①根據(jù)表中信息，補(bǔ)充數(shù)據(jù)：a=___________，b=___________。②由實(shí)驗(yàn)I和II可知，稀釋HAc溶液，HAc電離平衡___________(填“正”或“逆”)向移動(dòng)。③由實(shí)驗(yàn)II~VIII可知，增大濃度，HAc電離平衡___________(填“正”或“逆”)向移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：假設(shè)成立。(2)小組分析上表數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)：隨著的增加，的值逐漸接近的。查閱資料獲悉：一定條件下，按配制的溶液中，的值等于的。對(duì)比數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)VIII中與資料數(shù)據(jù)存在一定差異；推測(cè)可能由物質(zhì)濃度準(zhǔn)確程度不夠引起，故先準(zhǔn)確測(cè)定溶液的濃度再驗(yàn)證。①移取溶液，加入2滴___________溶液，用溶液滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)__________，消耗體積為，則該HAc溶液的濃度為_(kāi)__________mol/L。②用上述溶液和溶液，配制等物質(zhì)的量的與混合溶液，測(cè)定，結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符。(3)小組進(jìn)一步提出：如果只有濃度均約為的和溶液，如何準(zhǔn)確測(cè)定的？小組同學(xué)設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下表中的內(nèi)容。

i移取溶液，用溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液ii___________，測(cè)得溶液的為4.76實(shí)驗(yàn)總結(jié)：得到的結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符，方案可行。(★★★)19.實(shí)現(xiàn)碳中和方法之一是二氧化碳捕捉再利用，研究轉(zhuǎn)化為、、等的重整技術(shù)是科學(xué)家研究的熱點(diǎn)課題，回答下列問(wèn)題。反應(yīng)i：反應(yīng)ii：(1)最新研究成果表明，在常溫常壓下利用水自由基陽(yáng)離子可以實(shí)現(xiàn)甲烷到甲醇的直接轉(zhuǎn)化。已知斷裂化學(xué)鍵所吸收的能量數(shù)據(jù)如表，則___________。

化學(xué)鍵H-HO-HC-HC=O能量/kJ436463413803(2)在一定溫度下，向密閉容器中充入和，僅發(fā)生反應(yīng)ii。①反應(yīng)ii能在___________(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下自發(fā)進(jìn)行。②下列情況表明反應(yīng)ii已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。a．的轉(zhuǎn)化率保持不變b．混合氣體的密度保持不變c．的體積分?jǐn)?shù)保持不變d．與的物質(zhì)的量之比不再改變③平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為25%，則該溫度下反應(yīng)ii的平衡常數(shù)___________。(3)高溫下分解產(chǎn)生的催化與反應(yīng)生成，部分歷程如圖1，其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注，所