2025~2026學(xué)年貴州省銅仁市松桃民族中學(xué)高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷一、單選題(★★★)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列事實(shí)與化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是

A．工業(yè)礦石冶煉前先將礦石粉碎B．家用鐵鍋、鐵鏟等餐具保持干燥C．醫(yī)護(hù)人員冷藏存放“新冠”疫苗D．食鹽中添加碘酸鉀(★★)2.已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH，不同條件下反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是

A．反應(yīng)的ΔH＜0B．過(guò)程b使用了催化劑C．使用催化劑不能提高活化分子百分?jǐn)?shù)D．過(guò)程b發(fā)生兩步反應(yīng)，第一步為吸熱反應(yīng)，且反應(yīng)較慢(★★)3.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都只表現(xiàn)為熱量的變化B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率一定大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率D．金剛石轉(zhuǎn)化為石墨放熱，說(shuō)明石墨比金剛石穩(wěn)定(★★★)4.對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，下列說(shuō)法正確的是

A．使用V2O5作催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，增大了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目B．增加氧氣的濃度，能夠增大活化分子百分?jǐn)?shù)C．只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3D．升高溫度能提高正反應(yīng)速率，減慢逆反應(yīng)速率。二、多選題(★★★)5.3molA和2.5molB混合于2L密閉容器中，發(fā)生的反應(yīng)如下：3A(g)+B(g)xC(g)＋2D(g)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1，下列結(jié)論正確的是

A．A的平均反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·min-1B．平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為40％C．平衡時(shí)，C的濃度為0.25mol·L-1D．平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來(lái)的0.8倍三、單選題(★★★)6.CO2資源化利用“負(fù)碳”技術(shù)是世界各國(guó)關(guān)注的焦點(diǎn)。CO2甲烷化反應(yīng)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是

A．B．C．D．(★★★)7.已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為：第一步：H2O2+I-→H2O+IO-慢第二步：H2O2+IO-→H2O+O2+I-快下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A．I-的濃度大小決定反應(yīng)速率的大小B．IO-是該反應(yīng)的催化劑C．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)D．H2O2分解的熱化學(xué)方程式為2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH=-98kJ·mol-1四、多選題(★★★)8.NH3還原NO，其反應(yīng)過(guò)程與能量關(guān)系如圖1所示；有氧條件下，F(xiàn)e3+催化NH3還原NO的反應(yīng)歷程如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是

A．圖1所示熱化學(xué)方程4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)ΔH=(b-a)kJ·mol-1B．圖1所示反應(yīng)產(chǎn)物中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2︰3C．圖2所示過(guò)程中Fe3+的物質(zhì)的量減少D．圖2所示過(guò)程生成1mol氮?dú)?，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3mol五、單選題(★★)9.一定條件下，一定容積的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A．壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化C．氣體密度不隨時(shí)間變化D．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)生成2nmolAB(★)10.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A．Na2S的電子式：B．Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：C．中子數(shù)為16的硫原子：D．表示中和熱的熱化學(xué)方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)?H＝+57.3kJ?mol?1(★)11.下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：B．肼()是一種可燃性液體，燃燒熱為624kJ/mol，燃燒的熱化學(xué)方程式：C．若，則稀硫酸與稀反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：D．密閉容器中，1g與足量的混合反應(yīng)后生成，放出akJ熱量()：(★★★★)12.時(shí)，向恒容密閉容器中充入，氣體發(fā)生反應(yīng)：。測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：

05015025035000.160.190.200.20下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)在前的平均速率B．平衡后向容器中充入，平衡向正向移動(dòng)，平衡常數(shù)不變C．其他條件不變，升高溫度，增加，減小，平衡向正向移動(dòng)D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入、和，反應(yīng)達(dá)到平衡前(★★)13.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是①恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快②其他條件不變，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快③使用催化劑可改變反應(yīng)速率，從而改變?cè)摲磻?yīng)過(guò)程中吸收或放出的熱量④的反應(yīng)速率一定比的反應(yīng)速率大⑤有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大⑥增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使單位時(shí)間有效碰撞次數(shù)增多

A．②⑥B．②⑤C．①②③⑤D．①②④⑤(★★★)14.我國(guó)科研人員提出了由和轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品的催化反應(yīng)歷程，該歷程示意圖如下所示。下列說(shuō)法正確的是

A．①→②的過(guò)程中吸收能量B．→過(guò)程中，C—H鍵全部發(fā)生斷裂C．生成總反應(yīng)的原子利用率為100%D．該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率六、解答題(★★★)15.等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)。

組別對(duì)應(yīng)曲線(xiàn)反應(yīng)溫度/℃鐵的狀態(tài)135粉末狀23.235粉末狀33.235塊狀435塊狀測(cè)得在不同時(shí)間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)鹽酸_______(填“是電解質(zhì)”“是非電解質(zhì)”或“既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)”)，原因?yàn)開(kāi)______。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(3)結(jié)合圖像，由第1組和第2組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，第1組實(shí)驗(yàn)中_______(填“>”“<”或“=”)3.2，判斷的理由為_(kāi)______。(4)在上述四組實(shí)驗(yàn)中(等質(zhì)量的鐵粉，不考慮鹽酸的揮發(fā))：①消耗鹽酸體積最多的是第_______(填“1”“2”“3”或“4”)組，原因?yàn)開(kāi)______。②四組實(shí)驗(yàn)中，主要討論_______和_______對(duì)反應(yīng)速率的影響。七、填空題(★★)16.完成下列問(wèn)題(1)已知1mol石墨轉(zhuǎn)化為1mol金剛石要吸收能量，則石墨比金剛石___________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。(2)已知：①Fe(s)＋O2(g)=FeO(s)ΔH1=-272kJ·mol-1，②2Al(s)＋O2(g)=Al2O3(s)ΔH2=-1675kJ·mol-1，則2Al(s)＋3FeO(s)=Al2O3(s)＋3Fe(s)的ΔH為_(kāi)__________(3)25℃和101kPa下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)能量變化如圖，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：圖示中，431kJ·mol?1表示的含義是___________；反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的焓變?chǔ)=___________。(4)50mL0.50mol·L?1鹽酸與50mL0.55mol·L?1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)可測(cè)定中和反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量?；卮鹣铝袉?wèn)題：①實(shí)驗(yàn)裝置上看，尚缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱(chēng)___________。②實(shí)驗(yàn)中，NaOH溶液過(guò)量的目的是___________。③若操作時(shí)忘記蓋上杯蓋，測(cè)得的中和反應(yīng)熱的數(shù)值___________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”，下同)。用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和反應(yīng)熱的數(shù)值會(huì)___________。(★★)17.工業(yè)合成氨反應(yīng)原理為。(1)T℃時(shí)，向有催化劑、容積為1.0L的恒容密閉容器中充入3mol、1mol，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得。①0～10min，用表示的平均反應(yīng)速率__________。②化學(xué)平衡常數(shù)__________。(2)T℃時(shí)，向有催化劑的恒容密閉容器中充入和。下圖為X的平衡轉(zhuǎn)化率隨不同投料比值的變化曲線(xiàn)。X是__________(填“”或“”)，判斷依據(jù)是____________________________________。(3)其他條件相同時(shí)，如下圖所示為合成氨反應(yīng)在不同壓強(qiáng)、不同溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率的變化曲線(xiàn)。L表示__________，其中__________(填“>”或“<”)。八、解答題(★★★)18.規(guī)模制取氫氣的重要方法之一：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2kJ/mol(1)欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，理論上可以采取的措施為_(kāi)__________。

A．增大壓強(qiáng)B．升高溫度C．加入催化劑D．通入過(guò)量水蒸氣(2)800℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.1，在容積為1L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得某一時(shí)刻混合物中CO、H2O、CO2、H2的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol、1mol、1mol。①寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________。②該時(shí)刻反應(yīng)___________(填“正向進(jìn)行”或“逆向進(jìn)行”或“達(dá)平衡”)。(3)830℃時(shí)，