第2章《元素與物質(zhì)世界》測試題一、單選題（共13題）1．某同學在做實驗時引發(fā)了鎂失火，她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實驗老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應(yīng)：2Mg+CO22MgO+C。下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是A．鎂元素化合價由0價升高到+2價，所以MgO是還原劑B．由此反應(yīng)可以判斷氧化性CO2＞MgO，還原性Mg＞CC．CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)D．鎂原子失去的電子數(shù)目等于氧原子得到的電子數(shù)目2．取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入濃度為8g/L的鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是A．A曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是Na2CO3和NaHCO3B．B曲線中消耗鹽酸0＜V(HCl)＜25mL時發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH-+H+=H2O；H++=C．B曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標準狀況)的最大值約為0.48gD．B曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是Na2CO3和NaOH3．反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶24．科學家用DNA制造出一種臂長只有7nm的納米級鑷子，這種鑷子能鉗起分子或原子，并對它們隨意組合。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑與納米粒子不具有相同數(shù)量級的是A．肥皂水 B．蛋白質(zhì)溶液 C．硫酸銅溶液 D．淀粉溶液5．對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是粒子組判斷和分析A能大量共存B不能大量共存，與會反應(yīng)生成SC不能大量共存，會氧化生成D能大量共存A．A B．B C．C D．D6．化學實驗中，若使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，則可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。在如圖所示有編號的反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①④⑥ D．②⑤⑥7．下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是A．NH3+HCl=NH4Cl B．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OC．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑ D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑8．下列關(guān)于膠體的說法中正確的是A．膠體與溶液有明顯不同的外觀特征B．膠體不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀C．將Fe(OH)3膠體進行過濾，所得到的濾液與原來膠體的組成不同D．豆?jié){是膠體，因為豆?jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間9．下列化學方程式與所述事實相符，且正確的是A．檢驗燃盡的火柴頭浸泡液中含有氯元素B．用淀粉碘化鉀溶液和醋酸鑒別真假碘鹽：C．用紙層析法分離和時，最后階段充分氨熏：D．在硫酸亞鐵溶液中加入等物質(zhì)的量的硫酸銨，制備摩爾鹽10．下列有關(guān)說法正確的是A．廚房可用食醋除水垢，食醋的作用是作氧化劑B．某食品包裝袋內(nèi)裝有一包鐵粉，它的主要作用是作干燥劑C．病人補鐵()的同時需補維生素C，維生素C的作用是作還原劑D．潔廁靈和“84”消毒液混合使用可增強消毒殺菌效果，體現(xiàn)了兩者的強氧化性11．某無色透明溶液，能與鋁反應(yīng)放出氫氣，此溶液中一定大量共存的離子組是（

）A．SO、Na+、Cl－、K+ B．SO、Na+、HCO、K+C．NO、Mg2+、Cl－、Ba2+ D．Cu2+、Cl－、Fe2+、SO12．某同學把氫溴酸(HBr溶于水形成的溶液)與鹽酸劃為一類物質(zhì)，其理由是它們的化學性質(zhì)十分相似。據(jù)此判斷下列反應(yīng)不會發(fā)生的是A．B．C．D．13．下列物質(zhì)的水溶液和熔融狀態(tài)均能導電的是A．Cl2 B．NaCl C．CH3CH2OH D．H2SO4二、非選擇題（共10題）14．按要求書寫化學方程式或離子方程式。(1)以為原料制備的方法是：先向溶液中加入計量的，生成碘化物；再向混合溶液中加入溶液，反應(yīng)得到。上述制備的總反應(yīng)的離子方程式為________。(2)①為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酐，可由新制的和反應(yīng)來制備，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)（氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng)）。上述制備的化學方程式為__________。②常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到溶液。上述過程中，生成的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，產(chǎn)生“氣泡”的化學方程式為________。15．我國著名化學家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”的反應(yīng)原理用化學方程式可簡要表示為：，；。(1)純堿屬于___________(填“酸”“堿”或“鹽”)。(2)檢驗碳酸氫鈉中含有碳酸鈉的方法是___________。(3)，請寫出該反應(yīng)能發(fā)生的原因_________。(4)向含有碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液中逐滴滴加1mol/L鹽酸，產(chǎn)生標準狀況下氣體的體積與鹽酸體積關(guān)系如圖所示：①逐滴滴加鹽酸的過程中物質(zhì)的量變化趨勢是___________；②上述混合溶液碳酸氫鈉的物質(zhì)的量是___________。16．取30.8g甲酸銅[(HCOO)2Cu]在隔絕空氣的條件下加熱分解，會生成含兩種紅色固體(Cu和)的混合物A和混合氣體B；若相同質(zhì)量的甲酸銅在空氣中充分加熱，則生成黑色固體D和、，固體A和D質(zhì)量相差2.4g。請計算：(1)紅色固體A中Cu單質(zhì)的物質(zhì)的量為_______mol，同時寫出簡要的計算過程。(2)將混合氣體B置于中充分燃燒，消耗的體積是_______L(換算為標準狀況)。17．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為：2KClO3+4HCl(濃)═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。(1)請分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況(單線橋法表示)：_____。(2)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是____。(3)若產(chǎn)生標準狀況下22.4LCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為____mol。(4)ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN-amg/L，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，只生成兩種氣體，其離子反應(yīng)方程式為____，處理100m3這種污水，至少需要ClO2____mol。18．用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，再用銅粉和Cl2反應(yīng)制取少量CuCl2，實驗流程如圖：(1)裝置A中的化學反應(yīng)方程式為_______；(2)裝置A選擇圖中的_______(3)判斷已有CuCl2生成的現(xiàn)象是_______；將產(chǎn)物溶于水后，證明溶液中含有氯離子所用的試劑為_______(4)E中常用_______吸收尾氣，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______。19．氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實驗室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)。回答下列問題：(1)盛放MnO2粉末的儀器名稱是________，a中的試劑為________。(2)b中采用的加熱方式是_________，c中化學反應(yīng)的離子方程式是________________，采用冰水浴冷卻的目的是____________。(3)d的作用是________，可選用試劑________(填標號)。A．Na2SB．NaCl

C．Ca(OH)2D．H2SO4(4)反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，________，__________，干燥，得到KClO3晶體。(5)取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中，滴加中性KI溶液。1號試管溶液顏色不變。2號試管溶液變?yōu)樽厣?，加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層顯____色。可知該條件下KClO3的氧化能力____NaClO(填“大于”或“小于”)。20．FeCO3可用于制備補血劑。某研究小組制備FeCO3，并對FeCO3的性質(zhì)和應(yīng)用進行探究。已知：①FeCO3是白色固體，難溶于水②Fe2++6SCN-Fe(SCN)(無色)Ⅰ.FeCO3的制取(夾持裝置略)裝置C中，向Na2CO3溶液(pH=11.9)通入一段時間CO2至其pH為7，滴加一定量FeSO4溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌、干燥，得到FeCO3固體。(1)試劑a是_______。(2)向Na2CO3溶液通入CO2的目的是_______。(3)C裝置中制取FeCO3的離子方程式為_______。(4)有同學認為C中出現(xiàn)白色沉淀之后應(yīng)繼續(xù)通CO2，你認為是否合理？說明理由_______。Ⅱ.FeCO3的性質(zhì)探究(5)對比實驗ⅱ和ⅲ，得出的實驗結(jié)論是_______。(寫2個)(6)依據(jù)實驗ⅱ的現(xiàn)象，寫出加入10%H2O2溶液的離子方程式_______。Ⅲ.FeCO3的應(yīng)用(7)FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亞鐵補血劑。該實驗小組用KMnO4測定補血劑中亞鐵含量進而計算乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)，發(fā)現(xiàn)乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)總是大于100%，其原因是_______(不考慮操作不當引起的誤差)。21．將一定量的某鐵的氧化物加入到100mL5mol/L的鹽酸中恰好完全反應(yīng)，現(xiàn)將等量的該鐵的氧化物加入到足量的某濃度的硝酸中使之完全反應(yīng)，生成氣態(tài)氮氧化物，將氣態(tài)氮氧化物和標準狀況下0.56LO2混合通入水中，氣體恰好完全被水吸收。(1)若用質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.2g/cm3的濃鹽酸配制100mL5mol/L的稀鹽酸，需要濃鹽酸___________mL(保留小數(shù)點后1位)。(2)求算該氧化物的化學式___________(寫出計算過程)。22．固體化合物X是一種白色粉末，由四種常見元素組成。為探究X的組成，進行如下實驗：其中，流程中的各步反應(yīng)均完全，氣體產(chǎn)物完全逸出，某些生成物已略去。請回答：(1)組成X的短周期元素的符號___________，C分子的空間構(gòu)型___________。(2)加入固體后分離得到的溶液中所含溶質(zhì)的化學式___________。(3)生成F的離子方程式___________。(4)X加入足量氫氧化鈉溶液后，在空氣中蒸干灼燒，所得的固體中也含有E。寫出上述過程中總的化學方程式___________。(5)沉淀D是一種混合物，試設(shè)計實驗加以證明：___________。23．化合物X由4種元素組成。某興趣小組按如圖流程進行實驗(每一步反應(yīng)均充分進行)：請回答：(1)組成X的4種元素是____(填元素符號)。(2)無色溶液D中的溶質(zhì)是____(填化學式)。(3)無色氣體A中的氣體分子有____(填化學式)。(4)氣態(tài)X分子中，H原子與2種元素的原子形成共價鍵，但紅外光譜和1H核磁共振譜均顯示固態(tài)X晶體中的H原子化學環(huán)境完全相同。且熔點明顯高于相對分子量接近的分子晶體，原因是____。(5)X能與氯酸鉀在水溶液中反應(yīng)，得到無色溶液F和無色氣體C。①寫出該反應(yīng)的化學方程式：____。②設(shè)計實驗驗證該無色溶液F中的陰離子：____。參考答案：1．B2．C3．B4．C5．D6．C7．C8．D9．A10．C11．A12．D13．B14．(1)(2)

15．(1)鹽(2)取固體少許加入蒸餾水溶解，滴加氯化鋇(或氯化鈣)溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明含有碳酸鈉(3)碳酸氫鈉的溶解度小，容易析出晶體，因此反應(yīng)能發(fā)生(4)

物質(zhì)的量變化趨勢是先變大，后減小

0.05mol16．(1)0.1(2)2.817．(1)(2)1：1(3)2(4)

2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-

18．(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)②(3)

產(chǎn)生棕色的煙

硝酸銀溶液(4)

氫氧化鈉溶液

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O19．

圓底燒瓶

飽和食鹽水

水浴加熱

Cl2+2OH?=ClO?+Cl?+H2O

避免生成NaClO3

吸收尾氣(Cl2)

AC

過濾

少量(冷)水洗滌

紫

小于20．(1)飽和NaHCO3溶液(2)降低溶液中OH-濃度，防止生成Fe(OH)2(3)2HCO+Fe2+=FeCO3+CO2↑+H2O(4)不合理，CO2會和FeCO3反應(yīng)生成Fe(HCO3)2；合理，排除氧氣影響(5)Fe2+與SCN-的絡(luò)合會促進FeCO3的溶解；FeCO3固體在KSCN溶液中溶解度比KCl溶液中大(6)6Fe(SCN)+3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3+24SCN-(7)乳酸根中的羥基被KMnO4氧化，也消耗了KMnO421．(1)41.7(2)Fe4O522．(1)

H、N、Cl

三角錐(2)NaOH、NaCl(3)或(4)(5)取沉淀D少量，加入足量的鹽酸，把溶液分成兩份，其中一份滴入KSCN溶液，溶液顯明顯的血紅色，另一份滴加鐵氰化鉀溶液生成藍色沉淀(或：取沉淀D少量，加入足量的稀硫酸，把溶液分成兩份，其中一份滴入KSCN溶液，溶液顯明顯的血紅色，另一份滴加酸