第3章《物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化》測(cè)試題一、單選題（共13題）1．下列有關(guān)Fe3+、Fe2+的性質(zhì)及應(yīng)用的說(shuō)法正確的是①向盛有FeCl3溶液的試管中加過(guò)量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液，黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變②將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2③向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色④將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe(OH)3膠體⑤向Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉的離子方程式：Fe3++Fe=2Fe2+⑥Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OA．①②⑥ B．①②③ C．①④⑤ D．②④⑥2．下列關(guān)于鐵及其化合物的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是A．補(bǔ)血?jiǎng)┲泻?3價(jià)鐵元素B．鐵能被磁鐵吸引可用于制作磁性材料C．Fe2O3常用于制造紅色油漆和涂料D．保存氯化亞鐵溶液時(shí)，應(yīng)加少量鐵粉3．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：下列敘述不正確的是A．Cl2和NaClO在反應(yīng)中均作氧化劑B．用K2FeO4對(duì)飲用水殺菌消毒的同時(shí)，還產(chǎn)生Fe(OH)3膠體吸附雜質(zhì)凈化水C．反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3D．該生產(chǎn)條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2FeO4＞K2FeO44．下列說(shuō)法正確的是A．為增強(qiáng)高錳酸鉀溶液的氧化能力，通常在其中加入適量的鹽酸B．利用強(qiáng)酸制弱酸原理，可以用和稀硫酸反應(yīng)制取C．少量和足量混合氣體通入溶液中，產(chǎn)生的沉淀只有D．和均有漂白性，將二者分別加入紫色石蕊溶液中，最后均變?yōu)闊o(wú)色5．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．常溫下，28g鐵片投入足量濃H2SO4中生成SO2的分子數(shù)為0.5NAB．4.6gNO2和N2O4混合氣體中含有的氧原子數(shù)目等于0.2NAC．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)目為0.3NAD．反應(yīng)，每生產(chǎn)1molFe2O3轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為44NA6．下列有關(guān)鐵及其化合物的敘述中，不正確的是（

）A．高溫下，鐵和水蒸氣反應(yīng)可以生成氫氣B．將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，煮沸至紅褐色，可以制得氫氧化鐵膠體C．用溶液鑒別溶液和溶液D．常用作紅色油漆和涂料7．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不相匹配的是（

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A在Fe(NO3)2溶液中滴加酸化的H2O2淺綠色變黃色B將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生C向盛有硝酸銀溶液的試管中逐漸滴入濃氨水產(chǎn)生白色沉淀，且白色沉淀不溶解D向盛Na2SO3溶液的試管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量試管中溶液先變紅后褪色A．A B．B C．C D．D8．類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)反應(yīng)方程式的類推正確的是A．濃氨水遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙；濃氨水遇濃硫酸也產(chǎn)生白煙B．Fe與S共熱生成FeS；Cu和S共熱生成CuSC．是酸性氧化物，也是酸性氧化物D．是酸性氣體，可以用濃干燥；也是酸性氣體，也可以用濃干燥9．化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．硅膠、生石灰、鐵粉是食品包裝中常用的干燥劑B．亞硝酸鈉溶液具有防腐作用，可用其來(lái)浸泡新鮮瓜果C．《本草經(jīng)集注》中記載了區(qū)分硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，這是利用了“焰色反應(yīng)”D．BaCO3是難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐10．有關(guān)氮元素的說(shuō)法不正確的是A．氮元素是一種活潑的非金屬元素，但N2性質(zhì)穩(wěn)定B．人類從動(dòng)植物中獲得氮元素C．植物能直接從空氣中合成獲得氮元素D．氮元素能促進(jìn)植物的生長(zhǎng)11．下列說(shuō)法中不正確的是（

）A．硫單質(zhì)與金屬鐵反應(yīng)生成FeS，體現(xiàn)了硫單質(zhì)的氧化性B．SO2能使酸性KMnO4、氯水褪色，說(shuō)明SO2具有漂白作用C．SO2既有還原性，又有氧化性D．醫(yī)療上常用BaSO4作X射線透視的“鋇餐”12．常溫下，下列各組離子在指定條件下能大量共存的是A．溶液中：、、、B．遇酚酞變紅的溶液中：、Na+、、K+C．的溶液中：、、、D．pH=1的溶液中：、、K+、Cl-13．“類比”是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思想，化學(xué)知識(shí)有規(guī)律可循，但也存在“反規(guī)律”現(xiàn)象，下列“類比”正確的是A．HCl氣體用濃硫酸干燥，HBr氣體也可以用濃硫酸干燥B．堿金屬元素單質(zhì)熔點(diǎn)從Li到Cs逐漸降低，堿土金屬元素單質(zhì)熔點(diǎn)從Be到Ba也逐漸降低C．是兩性氧化物，也是兩性氧化物D．實(shí)驗(yàn)室用FeS與稀鹽酸反應(yīng)制，也可用CuS與稀鹽酸反應(yīng)制二、非選擇題（共10題）14．研究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化是合理利用硫元素的基本途徑。I.以下是硫元素形成物質(zhì)的價(jià)類二維圖及含硫物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的部分信息。(1)C有毒，實(shí)驗(yàn)室可以用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式是____。(2)檢驗(yàn)H中陰離子的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是____。(3)C→D→E以及C→F→E都是造成酸雨的可能途徑，請(qǐng)寫(xiě)出C→D→E的化學(xué)方程式：____、____。II.某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化?？蛇x用的實(shí)驗(yàn)藥品如下：①Na2SO3溶液②濃硫酸③Na2S溶液④稀硫酸⑤酸性KMnO4⑥品紅溶液⑦銅片實(shí)驗(yàn)序號(hào)預(yù)期轉(zhuǎn)化選擇試劑(填序號(hào))證明實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象I→II→②⑦⑥(4)實(shí)驗(yàn)I選擇的試劑是①和____(填序號(hào))，證明實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是____。該轉(zhuǎn)化利用了Na2SO3的____性。(5)實(shí)驗(yàn)II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____，證明實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是____。15．煤是一種常用的燃料，由于煤燃燒產(chǎn)生的廢氣中含有SO2、NO2和NO等多種有害氣體和煙塵，會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，因此需要對(duì)煤進(jìn)行加工后再燃燒或?qū)U氣凈化后再排放。(1)將煤直接進(jìn)行燃燒，造成環(huán)境污染的主要原因之一是形成硝酸型酸雨。①寫(xiě)出煤燃燒廢氣中有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化為硝酸的化學(xué)方程式：_______、_______。②下列關(guān)于硝酸型酸雨的說(shuō)法，其中沒(méi)有道理的是_______(填序號(hào))。a．使水中的浮游生物致死，減少魚(yú)類食物來(lái)源，破壞水生生態(tài)系統(tǒng)b．對(duì)電線、鐵軌、橋梁、房屋等均會(huì)造成嚴(yán)重?fù)p害c．破壞臭氧層d．硝酸與土壤中的礦物質(zhì)發(fā)生作用轉(zhuǎn)化為硝酸鹽，向植物提供氮肥(2)對(duì)煤燃燒產(chǎn)生的廢氣進(jìn)行常溫脫硫處理的基本流程示意圖如圖，試結(jié)合圖中信息分別寫(xiě)出廢氣脫硫并形成副產(chǎn)物(CaSO3、CaSO4和石膏)的過(guò)程中所發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①_______；②_______；③_______。(3)脫硫以后，在廢氣中含量明顯增加的氣體是_______(寫(xiě)物質(zhì)名稱)，它對(duì)環(huán)境的負(fù)面影響是_______。(4)檢驗(yàn)脫硫后廢氣中是否含有SO2的簡(jiǎn)單方法是_______。16．為了測(cè)定某銅銀合金成分，將30.0g合金溶于80mL13.5mol?L-1的濃硝酸中，待反應(yīng)完全后，收集到6.72L氣體（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），并測(cè)得溶液中c(H+)=1mol?L-1。假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80mL，試計(jì)算（已知Ag可與HNO3反應(yīng)）：（1）被還原的HNO3的物質(zhì)的量為_(kāi)__；（2）合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_。17．把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量的水后，生成1.16g白色沉淀。再向所得的懸濁液中逐滴加入1.00mol/L的鹽酸溶液，加入鹽酸溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如下圖所示。試回答：(1)C點(diǎn)加入鹽酸溶液的體積為_(kāi)__________。(2)原混合物中MgCl2的物質(zhì)的量是___________，NaOH的質(zhì)量是___________。18．近年來(lái)，隨著電動(dòng)汽車(chē)市場(chǎng)滲透率的快速提升，促進(jìn)了鋰電行業(yè)的飛速發(fā)展。草酸亞鐵(FeC2O4)是磷酸鐵鋰動(dòng)力電池的原材料，市場(chǎng)前景十分廣闊。制備草酸亞鐵的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)稱取10.000g硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]加入三頸燒瓶中，同時(shí)加入一定量的鐵屑，然后加入一定量的稀硫酸，一段時(shí)間后，再加入草酸。制備裝置如圖所示：①盛裝草酸和硫酸的儀器名稱為_(kāi)______。②三頸燒瓶中加入一定量的鐵屑的目的是_______。③制備草酸亞鐵時(shí)，選用硫酸亞鐵銨與草酸制備，而不選用硫酸亞鐵與草酸制備的原因是_______。④三頸燒瓶中制備草酸亞鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(2)三頸燒瓶中不再產(chǎn)生氣泡后，將三頸燒瓶中的物質(zhì)轉(zhuǎn)移至布氏漏斗中，用如圖裝置進(jìn)行抽濾，析出的晶體先用冷水洗滌兩次，再用乙醇洗滌產(chǎn)品，抽干，重結(jié)晶，干燥，獲得產(chǎn)品5.040g。①先用冷水洗滌，后用乙醇洗滌的原因是_______。②用冷水洗滌抽濾所得晶體的操作方法為打開(kāi)旋塞K，_______，關(guān)閉旋塞K，確認(rèn)抽干，重復(fù)兩次。停止抽濾時(shí)，操作順序?yàn)開(kāi)______(填標(biāo)號(hào))。A．打開(kāi)旋塞K，關(guān)閉抽氣泵B．關(guān)閉抽氣泵，打開(kāi)旋塞K③本實(shí)驗(yàn)中草酸亞鐵的產(chǎn)率為_(kāi)______%。19．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下列方法探究氫氧化亞鐵的制備等相關(guān)問(wèn)題。(1)用NaOH溶液和FeSO4溶液直接反應(yīng)，方法如圖。該方法能觀察到白色的Fe(OH)2沉淀，但沉淀顏色快速發(fā)生變化。請(qǐng)分析沉淀顏色變化的原因：___(用化學(xué)方程式表示)。(2)該小組為探究反應(yīng)物濃度對(duì)Fe(OH)2制備效果的影響，以Fe(OH)2沉淀白色持續(xù)時(shí)間(t)為指標(biāo)，t越大，實(shí)驗(yàn)效果越好。部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表(w代表質(zhì)量分?jǐn)?shù))：實(shí)驗(yàn)序號(hào)w(FeSO4)/%w(NaOH)/%t/si2.515149ii515138iii101593iv525142v535180①實(shí)驗(yàn)i、ii、iii的目的是___。②該小組同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)推斷：其他條件不變時(shí)，所用NaOH溶液的濃度越大，實(shí)驗(yàn)效果越好。推斷的證據(jù)是___。③由綠礬晶體(FeSO4?7H2O)固體配制250mL0.10mol?L-1FeSO4溶液，需要用到的儀器有藥匙、玻璃棒、燒杯、托盤(pán)天平、250mL容量瓶、___。以下操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是___。A．容量瓶中原有少量蒸餾水B．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中C．定容時(shí)俯視刻度線D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線(3)若向FeSO4溶液中加入足量Na2O2，觀察到的現(xiàn)象是___。20．某?；瘜W(xué)興趣小組探究與溶液的反應(yīng)，裝置如圖所示。(1)①A裝置中制備的化學(xué)方程式為_(kāi)______；②裝置B的作用_______。(2)該小組同學(xué)預(yù)測(cè)與溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色。該小組同學(xué)預(yù)測(cè)的理論依據(jù)為：_______(用離子方程式表示)。(3)該小組探究實(shí)驗(yàn)的具體步驟如下：步驟現(xiàn)象結(jié)論Ⅰ。取溶液于裝置C中，并連接好裝置，通入至飽和。溶液很快由黃色變?yōu)榧t棕色。Ⅱ．用激光筆照射步驟Ⅰ中的紅棕色溶液。溶液中無(wú)明顯光路。①紅棕色溶液不是_______(填分散系種類)Ⅲ．將步驟Ⅰ中的溶液靜置。1小時(shí)后，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色。②溶液中有_______生成(填離子符號(hào))。根據(jù)步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的現(xiàn)象，該小組學(xué)查閱資料獲知：?。杉t棕色離子的反應(yīng)為：ⅱ．離子可以將還原為③溶液中與反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______④由上述實(shí)驗(yàn)可知與溶液反應(yīng)生成所需時(shí)間較長(zhǎng)，縮短該反應(yīng)所用時(shí)間可以采取的措施_______(任寫(xiě)兩條)21．化合物X由三種元素組成，某實(shí)驗(yàn)小組按如下流程進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)：化合物X在空氣中加熱到，不發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)回答：(1)組成X的三種元素為_(kāi)______；X的化學(xué)式為_(kāi)______。(2)溶液C的溶質(zhì)組成為_(kāi)______(用化學(xué)式表示)。(3)①寫(xiě)出由X到A的化學(xué)方程式_______。②X難溶于水，但可溶于氨水中，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)尾氣中相對(duì)活潑的2種氣體_______。22．某工程師為了從腐蝕廢液(含有、、)中回收銅，并重新獲得溶液，準(zhǔn)備采用如圖所示方案：(1)請(qǐng)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：①________，②______，③_______，④________，⑤________。(2)請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。23．、、分別是三種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，它們與其他物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。(部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件未列出)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式A_______，C_______，甲_______，丙_______。(2)反應(yīng)②的現(xiàn)象是_______。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_______。(4)反應(yīng)⑤的離子方程式是_______。(5)反應(yīng)①～⑥中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填數(shù)字序號(hào))。參考答案：1．A2．A3．C4．C5．B6．D7．C8．C9．C10．C11．B12．B13．B14．(1)(2)先滴加稀鹽酸沒(méi)有明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則該溶液中有SO(3)

2SO2+O22SO3

SO3+H2O=H2SO4(4)

⑤

酸性高錳酸鉀溶液褪色

還原性(5)

Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

將產(chǎn)生氣體通入品紅溶液，品紅褪色15．(1)

2NO+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO

c(2)

SO2+CaCO3CO2+CaSO3

2CaSO3+O22CaSO4

CaSO4+2H2O=CaSO4·2H2O(3)

CO2

使“溫室效應(yīng)”加劇，導(dǎo)致全球氣候變暖(4)將氣體通入品紅溶液觀察溶液是否褪色，若溶液褪色，說(shuō)明廢氣中含有SO2；若溶液不褪色，說(shuō)明廢氣中不含SO2。16．

0.3mol

36%17．(1)130mL(2)

0.02mol

5.2g18．(1)

恒壓分液(滴液)漏斗

與酸反應(yīng)生成氫氣，趕盡裝置內(nèi)的空氣，防止亞鐵離子被氧化

相同物質(zhì)的量濃度，(NH4)2Fe(