2025年化學(xué)檢驗(yàn)員(高級(jí))技能鑒定備考試題庫(kù)(含答案)一、單項(xiàng)選擇題（共20題，每題2分，共40分）1.用原子吸收光譜法測(cè)定樣品中的鉛含量時(shí)，若出現(xiàn)背景吸收干擾，最有效的校正方法是（）。A.減小燈電流B.采用氘燈背景校正C.提高火焰溫度D.增加狹縫寬度答案：B解析：氘燈背景校正是原子吸收光譜中常用的背景校正技術(shù)，通過(guò)氘燈（連續(xù)光源）和空心陰極燈（銳線光源）的吸光度差值扣除背景吸收，適用于紫外區(qū)的背景校正。2.高效液相色譜（HPLC）中，若分離極性較強(qiáng)的樣品，應(yīng)優(yōu)先選擇（）固定相。A.C18（十八烷基硅烷鍵合）B.氨基（-NH?）C.氰基（-CN）D.苯基（-Ph）答案：B解析：氨基鍵合相屬于極性固定相，適用于正相色譜，可分離極性較強(qiáng)的化合物（如糖、氨基酸）；C18為非極性固定相，用于反相色譜分離非極性或弱極性物質(zhì)。3.配制0.1000mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，若稱(chēng)量的NaOH固體含有少量Na?CO?雜質(zhì)，會(huì)導(dǎo)致最終標(biāo)定的濃度（）。A.偏高B.偏低C.無(wú)影響D.無(wú)法判斷答案：B解析：Na?CO?與HCl反應(yīng)的摩爾比為1:2（Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?+H?O），而NaOH與HCl反應(yīng)的摩爾比為1:1。若NaOH中含Na?CO?，相同質(zhì)量下消耗HCl的量減少，標(biāo)定結(jié)果會(huì)認(rèn)為NaOH濃度偏低（實(shí)際NaOH含量少）。4.用碘量法測(cè)定維生素C含量時(shí)，需加入稀醋酸酸化，其主要目的是（）。A.抑制I?被氧化B.促進(jìn)維生素C氧化C.防止I?揮發(fā)D.提高淀粉指示劑靈敏度答案：A解析：維生素C（還原性物質(zhì)）在酸性條件下更穩(wěn)定，稀醋酸可抑制溶液中O?對(duì)I?的氧化（酸性條件下O?氧化I?的反應(yīng)速率降低），減少誤差。5.氣相色譜中，衡量色譜柱分離效能的指標(biāo)是（）。A.保留時(shí)間B.理論塔板數(shù)C.分離度D.相對(duì)保留值答案：C解析：分離度（R）綜合考慮了保留時(shí)間差和峰寬，公式為R=2(tR2-tR1)/(W1+W2)，是評(píng)價(jià)色譜柱分離能力的核心指標(biāo)；理論塔板數(shù)衡量柱效，但未反映相鄰峰的分離情況。6.某樣品平行測(cè)定5次，結(jié)果為25.18%、25.23%、25.25%、25.20%、25.27%，則其相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差（RSD）為（）。（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）A.0.12%B.0.15%C.0.18%D.0.21%答案：B解析：平均值=（25.18+25.23+25.25+25.20+25.27）/5=25.226%≈25.23%；標(biāo)準(zhǔn)偏差s=√[Σ(xi-x?)2/(n-1)]=√[(0.052+0.002+0.022+0.032+0.042)/4]=√(0.0025+0+0.0004+0.0009+0.0016)/4=√(0.0054/4)=√0.00135≈0.0367%；RSD=(s/x?)×100%=(0.0367/25.23)×100%≈0.145%≈0.15%。7.電位滴定法中，確定滴定終點(diǎn)的依據(jù)是（）。A.指示劑顏色突變B.電極電位的突躍C.溶液pH的變化D.電流的突變答案：B解析：電位滴定法通過(guò)測(cè)量滴定過(guò)程中指示電極電位的變化，利用電位突躍（ΔE/ΔV最大）確定終點(diǎn)，無(wú)需指示劑，適用于渾濁或有色溶液。8.用原子發(fā)射光譜法（AES）測(cè)定樣品中的金屬元素時(shí)，光源的作用是（）。A.提供激發(fā)能使原子發(fā)射特征譜線B.蒸發(fā)樣品并解離為原子C.分離不同波長(zhǎng)的譜線D.檢測(cè)譜線強(qiáng)度答案：A解析：AES中，光源（如電感耦合等離子體ICP）的主要作用是將樣品原子激發(fā)至高能態(tài)，退激時(shí)發(fā)射特征譜線；蒸發(fā)和解離是光源的輔助功能，分離譜線由單色器完成，檢測(cè)由檢測(cè)器完成。9.下列哪種情況會(huì)導(dǎo)致系統(tǒng)誤差（）。A.滴定管讀數(shù)時(shí)視線偏高B.天平零點(diǎn)漂移C.試劑中含待測(cè)組分D.溫度波動(dòng)引起體積變化答案：C解析：系統(tǒng)誤差具有重復(fù)性、單向性，由固定原因引起（如試劑污染）；A、B、D為隨機(jī)誤差（偶然因素）。10.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，若使用已風(fēng)化的基準(zhǔn)物質(zhì)（如Na?B?O?·10H?O），會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度（）。A.偏高B.偏低C.無(wú)影響D.先高后低答案：A解析：風(fēng)化的Na?B?O?·10H?O失去結(jié)晶水，實(shí)際稱(chēng)量的固體中Na?B?O?含量高于理論值（因結(jié)晶水減少），溶解后濃度偏高。11.高效液相色譜中，若流動(dòng)相流速增加，其他條件不變，色譜峰的保留時(shí)間會(huì)（）。A.變長(zhǎng)B.變短C.不變D.先變長(zhǎng)后變短答案：B解析：保留時(shí)間tR=t0(1+k)，其中t0為死時(shí)間（與流速成反比），流速增加則t0減小，因此tR變短。12.用重量法測(cè)定硫酸根含量時(shí)，沉淀劑BaCl?應(yīng)過(guò)量（）。A.5%~10%B.10%~20%C.20%~50%D.50%~100%答案：C解析：重量法中，沉淀劑過(guò)量20%~50%可降低沉淀的溶解損失（同離子效應(yīng)），但過(guò)量過(guò)多可能引起鹽效應(yīng)或絡(luò)合效應(yīng)，反而增加溶解度。13.紫外-可見(jiàn)分光光度法中，吸光度（A）與透光率（T）的關(guān)系為（）。A.A=lgTB.A=-lgTC.A=lnTD.A=-lnT答案：B解析：朗伯-比爾定律A=εbc，其中A=-lgT（T為透光率，T=I/I0）。14.氣相色譜中，若分離沸點(diǎn)相差較大的混合物，應(yīng)采用（）。A.恒溫分析B.程序升溫C.提高載氣流速D.降低柱溫答案：B解析：程序升溫通過(guò)逐步升高柱溫，使低沸點(diǎn)組分在較低溫度下流出，高沸點(diǎn)組分在較高溫度下流出，適用于寬沸程樣品的分離。15.用EDTA滴定法測(cè)定水的總硬度（Ca2+、Mg2+總量）時(shí)，滴定終點(diǎn)的顏色變化為（）。A.紅色→藍(lán)色B.藍(lán)色→紅色C.無(wú)色→紅色D.黃色→綠色答案：A解析：鉻黑T指示劑在pH=10的氨緩沖溶液中，與Ca2+、Mg2+形成紅色絡(luò)合物；滴定終點(diǎn)時(shí)，EDTA奪取金屬離子，指示劑游離為藍(lán)色，故顏色由紅變藍(lán)。16.下列關(guān)于標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（）。A.標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)需具有量值準(zhǔn)確性B.一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)由省級(jí)計(jì)量機(jī)構(gòu)制備C.標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)可用于校準(zhǔn)儀器D.標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)的不確定度需明確標(biāo)注答案：B解析：一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)（GBW）由國(guó)家計(jì)量機(jī)構(gòu)制備，二級(jí)標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)（GBW(E)）由省級(jí)或行業(yè)機(jī)構(gòu)制備。17.原子熒光光譜法中，增強(qiáng)熒光信號(hào)的關(guān)鍵是（）。A.提高激發(fā)光源強(qiáng)度B.降低檢測(cè)器噪聲C.減少散射光干擾D.優(yōu)化原子化器溫度答案：A解析：原子熒光強(qiáng)度與激發(fā)光源強(qiáng)度成正比，提高光源強(qiáng)度（如使用高強(qiáng)度空心陰極燈或激光）可直接增強(qiáng)熒光信號(hào)。18.用卡爾·費(fèi)休法測(cè)定樣品中的水分時(shí)，若樣品中含有強(qiáng)還原性物質(zhì)（如亞硫酸鹽），會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果（）。A.偏高B.偏低C.無(wú)影響D.波動(dòng)答案：A解析：亞硫酸鹽（SO32?）會(huì)與卡爾·費(fèi)休試劑中的I?反應(yīng)（SO32?+I?+H?O=SO42?+2I?+2H?），消耗I?，導(dǎo)致儀器誤認(rèn)為水分存在，結(jié)果偏高。19.實(shí)驗(yàn)室質(zhì)量控制中，平行樣測(cè)定主要用于評(píng)價(jià)（）。A.方法準(zhǔn)確度B.方法精密度C.儀器穩(wěn)定性D.操作規(guī)范性答案：B解析：平行樣的相對(duì)偏差反映測(cè)定結(jié)果的離散程度，用于評(píng)價(jià)精密度；準(zhǔn)確度需通過(guò)加標(biāo)回收率或標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)對(duì)比驗(yàn)證。20.下列哪項(xiàng)不屬于實(shí)驗(yàn)室“三廢”處理原則（）。A.分類(lèi)收集B.直接排放C.無(wú)害化處理D.減量化處理答案：B解析：實(shí)驗(yàn)室“三廢”（廢氣、廢液、廢渣）需分類(lèi)收集、減量化（如回收再利用）、無(wú)害化（如中和、氧化）處理，禁止直接排放。二、多項(xiàng)選擇題（共10題，每題3分，共30分）1.影響絡(luò)合滴定突躍范圍的因素包括（）。A.金屬離子濃度B.絡(luò)合物穩(wěn)定常數(shù)C.溶液pHD.指示劑用量答案：ABC解析：滴定突躍范圍與金屬離子濃度（cM）和條件穩(wěn)定常數(shù)（K’MY）有關(guān)，K’MY受pH影響（酸效應(yīng)、水解效應(yīng)）；指示劑用量主要影響終點(diǎn)誤差，不直接影響突躍范圍。2.高效液相色譜儀的核心組件包括（）。A.高壓輸液泵B.色譜柱C.檢測(cè)器D.進(jìn)樣器答案：ABCD解析：HPLC由輸液系統(tǒng)（泵）、進(jìn)樣系統(tǒng)（進(jìn)樣器）、分離系統(tǒng)（色譜柱）、檢測(cè)系統(tǒng)（檢測(cè)器）和數(shù)據(jù)處理系統(tǒng)組成，均為核心組件。3.下列屬于系統(tǒng)誤差的有（）。A.天平砝碼銹蝕B.滴定管刻度不均勻C.樣品稱(chēng)量時(shí)吸濕D.溫度變化導(dǎo)致體積膨脹答案：AB解析：砝碼銹蝕、滴定管刻度不準(zhǔn)為固定原因引起的系統(tǒng)誤差；樣品吸濕、溫度變化為隨機(jī)誤差。4.原子吸收光譜法中，常用的原子化方法有（）。A.火焰原子化B.石墨爐原子化C.氫化物發(fā)生原子化D.電感耦合等離子體原子化答案：ABC解析：ICP屬于原子發(fā)射光譜（AES）的原子化/激發(fā)光源，原子吸收常用火焰、石墨爐、氫化物發(fā)生（如As、Sb）原子化。5.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，可直接用基準(zhǔn)物質(zhì)稱(chēng)量配制的有（）。A.NaOHB.K?Cr?O?C.NaClD.HCl答案：BC解析：K?Cr?O?（基準(zhǔn)試劑）、NaCl（基準(zhǔn)試劑）性質(zhì)穩(wěn)定，可直接稱(chēng)量配制；NaOH易潮解、HCl易揮發(fā)，需標(biāo)定。6.氣相色譜檢測(cè)器中，屬于質(zhì)量型檢測(cè)器的有（）。A.火焰離子化檢測(cè)器（FID）B.熱導(dǎo)檢測(cè)器（TCD）C.電子捕獲檢測(cè)器（ECD）D.火焰光度檢測(cè)器（FPD）答案：AD解析：質(zhì)量型檢測(cè)器響應(yīng)值與單位時(shí)間進(jìn)入檢測(cè)器的組分量成正比（如FID、FPD）；濃度型檢測(cè)器響應(yīng)值與組分濃度成正比（如TCD、ECD）。7.下列關(guān)于數(shù)據(jù)修約的說(shuō)法，正確的有（）。A.擬舍棄數(shù)字的最左一位為5且其后無(wú)數(shù)字時(shí)，若保留末位為偶數(shù)則舍去B.修約間隔為0.1時(shí)，1.345應(yīng)修約為1.3C.有效數(shù)字的位數(shù)反映測(cè)量的準(zhǔn)確度D.多次測(cè)量結(jié)果的平均值修約時(shí)應(yīng)先計(jì)算后修約答案：ACD解析：B選項(xiàng)中1.345修約至0.1（一位小數(shù)）時(shí)，第三位為4（小于5），應(yīng)舍去，結(jié)果為1.3；若為1.355，修約后為1.4（四舍六入五成雙）。8.實(shí)驗(yàn)室使用高氯酸時(shí)，需注意（）。A.避免與有機(jī)物接觸B.需在通風(fēng)櫥中操作C.可與鹽酸混合使用（王水）D.加熱時(shí)需控制溫度答案：ABD解析：高氯酸（HClO4）是強(qiáng)氧化劑，與有機(jī)物（如乙醇、濾紙）混合易爆炸，需避免接觸；加熱時(shí)超過(guò)沸點(diǎn)（203℃）可能分解為ClO2等易爆物，需控溫；王水由濃鹽酸和濃硝酸按3:1混合，非高氯酸。9.下列關(guān)于標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定的說(shuō)法，正確的有（）。A.標(biāo)定需平行測(cè)定3~5次，相對(duì)偏差≤0.2%B.基準(zhǔn)物質(zhì)需在使用前按規(guī)定條件干燥C.標(biāo)定結(jié)果應(yīng)保留4位有效數(shù)字D.標(biāo)定用滴定管需進(jìn)行體積校正答案：ABCD解析：標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定的基本要求包括平行次數(shù)、基準(zhǔn)物質(zhì)預(yù)處理、有效數(shù)字保留（通常4位）及儀器校正（如滴定管體積校正）。10.紅外光譜法中，可用于官能團(tuán)定性分析的特征峰有（）。A.羥基（-OH）的3200~3600cm?1寬峰B.羰基（-C=O）的1650~1800cm?1強(qiáng)峰C.甲基（-CH3）的2850~2960cm?1峰D.苯環(huán)的1500~1600cm?1骨架振動(dòng)峰答案：ABCD解析：紅外光譜中，-OH（3200~3600cm?1）、-C=O（1650~1800cm?1）、-CH3（2850~2960cm?1）、苯環(huán)骨架（1500~1600cm?1）均為典型官能團(tuán)特征吸收峰。三、判斷題（共10題，每題1分，共10分）1.滴定分析中，指示劑的變色點(diǎn)應(yīng)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)完全一致。（）答案：×解析：指示劑變色點(diǎn)（終點(diǎn)）與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)（理論終點(diǎn)）可能存在差異，稱(chēng)為終點(diǎn)誤差，無(wú)法完全一致，需選擇變色點(diǎn)接近計(jì)量點(diǎn)的指示劑。2.原子吸收光譜中，燈電流過(guò)大可能導(dǎo)致譜線變寬（自吸效應(yīng)）。（）答案：√解析：燈電流過(guò)大時(shí)，陰極溫度升高，待測(cè)元素原子濃度增加，激發(fā)態(tài)原子與基態(tài)原子碰撞加劇，產(chǎn)生自吸效應(yīng)，導(dǎo)致譜線變寬，靈敏度下降。3.氣相色譜中，載氣（如N?）的純度不影響分離效果。（）答案：×解析：載氣不純（含O?、H?O等）可能與固定相或樣品反應(yīng)，導(dǎo)致基線漂移、色譜柱壽命縮短，影響分離效果。4.用pH計(jì)測(cè)定溶液pH時(shí)，需先用標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液定位校準(zhǔn)。（）答案：√解析：pH計(jì)的電極斜率和零點(diǎn)可能隨時(shí)間變化，需用至少兩種標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液（如pH4.00、6.86、9.18）進(jìn)行校準(zhǔn)，確保測(cè)量準(zhǔn)確性。5.重量分析中，沉淀的陳化可減少共沉淀現(xiàn)象，提高純度。（）答案：√解析：陳化（沉淀在母液中放置一段時(shí)間）可使小晶粒溶解、大晶粒長(zhǎng)大，減少表面吸附的雜質(zhì)，提高沉淀純度。6.紫外-可見(jiàn)分光光度計(jì)中，比色皿可用去污粉直接清洗。（）答案：×解析：比色皿（尤其是石英材質(zhì)）需用稀酸或?qū)Ｓ孟匆呵逑矗ノ鄯劭赡軇潅砻?，?dǎo)致透光率下降。7.標(biāo)準(zhǔn)偏差（s）反映數(shù)據(jù)的離散程度，n越大，s越接近總體標(biāo)準(zhǔn)差（σ）。（）答案：√解析：當(dāng)樣本量n增大時(shí)，樣本標(biāo)準(zhǔn)偏差s趨近于總體標(biāo)準(zhǔn)差σ，統(tǒng)計(jì)可靠性提高。8.高效液相色譜中，反相色譜的流動(dòng)相極性小于固定相極性。（）答案：×解析：反相色譜的固定相（如C18）為非極性，流動(dòng)相（如水-甲醇）為極性，即流動(dòng)相極性大于固定相極性。9.卡爾·費(fèi)休法測(cè)定水分時(shí)，樣品中的酮類(lèi)物質(zhì)不會(huì)干擾測(cè)定。（）答案：×解析：酮類(lèi)（如丙酮）會(huì)與卡爾·費(fèi)休試劑中的甲醇反應(yīng)生成縮酮，消耗水分，導(dǎo)致結(jié)果偏低，需使用無(wú)甲醇的卡爾·費(fèi)休試劑（如用乙二醇甲醚替代）。10.實(shí)驗(yàn)室應(yīng)定期對(duì)玻璃儀器進(jìn)行容量校準(zhǔn)，校準(zhǔn)周期一般不超過(guò)2年。（）答案：√解析：玻璃儀器（如滴定管、容量瓶）因溫度變化、磨損等可能導(dǎo)致體積誤差，需定期校準(zhǔn)（通常1~2年），確保量值準(zhǔn)確。四、簡(jiǎn)答題（共5題，每題6分，共30分）1.簡(jiǎn)述高效液相色譜梯度洗脫的原理及適用場(chǎng)景。答案：梯度洗脫是指在分離過(guò)程中，按一定程序連續(xù)改變流動(dòng)相的組成（如溶劑極性、pH或離子強(qiáng)度）。原理：通過(guò)改變流動(dòng)相強(qiáng)度，使不同保留值的組分在各自合適的洗脫強(qiáng)度下流出，避免早出峰重疊、晚出峰展寬。適用場(chǎng)景：①寬沸程（或極性范圍廣）的復(fù)雜樣品（如天然產(chǎn)物、生物大分子）；②單一組分洗脫條件下，保留時(shí)間過(guò)長(zhǎng)或過(guò)短的樣品；③提高分離效率和分析速度。2.原子吸收光譜法中，為什么通常選擇共振吸收線作為分析線？答案：共振吸收線是基態(tài)原子吸收能量后躍遷到第一激發(fā)態(tài)所對(duì)應(yīng)的譜線，具有以下優(yōu)點(diǎn)：①靈敏度高：基態(tài)原子濃度遠(yuǎn)高于激發(fā)態(tài)，共振線的吸收系數(shù)最大；②選擇性好：共振線為元素的特征譜線，干擾少；③穩(wěn)定性強(qiáng)：激發(fā)能低（第一激發(fā)態(tài)），譜線不易受溫度等因素影響。因此，共振吸收線是原子吸收的最佳分析線。3.簡(jiǎn)述EDTA滴定法中，控制溶液pH的重要性及常用的緩沖體系。答案：控制pH的重要性：①EDTA的酸效應(yīng)：pH降低時(shí)，H+與EDTA結(jié)合（Y??+H+→HY3?等），降低游離Y??濃度，影響絡(luò)合物穩(wěn)定性（K’MY=KMY/αY(H)）；②金屬離子的水解效應(yīng)：pH過(guò)高時(shí)，金屬離子可能水解生成氫氧化物沉淀，降低可滴定的金屬離子濃度；③指示劑的適用pH：如鉻黑T在pH8~11時(shí)呈藍(lán)色，與金屬離子絡(luò)合呈紅色，超出范圍會(huì)導(dǎo)致終點(diǎn)顏色變化不明顯。常用緩沖體系：測(cè)定Ca2+、Mg2+（水硬度）用NH3-NH4Cl緩沖溶液（pH≈10）；測(cè)定Fe3+用HAc-NaAc緩沖溶液（pH≈2~3）。4.實(shí)驗(yàn)室質(zhì)量控制中，如何通過(guò)加標(biāo)回收率評(píng)價(jià)方法準(zhǔn)確度？寫(xiě)出計(jì)算公式并說(shuō)明合格范圍。答案：加標(biāo)回收率（P）是指在樣品中加入已知量的待測(cè)物質(zhì)（加標(biāo)量），測(cè)定其回收量與加標(biāo)量的比值，公式為：P(%)=(測(cè)定總量-樣品原有量)/加標(biāo)量×100%合格范圍：通常要求回收率在90%~110%（痕量分析可放寬至80%~120%），具體根據(jù)分析方法標(biāo)準(zhǔn)或?qū)嶒?yàn)室質(zhì)量要求確定。若回收率偏離此范圍，說(shuō)明方法存在系統(tǒng)誤差（如干擾物質(zhì)影響、操作損失），需優(yōu)化方法或排查原因。5.氣相色譜中，如何選擇合適的固定液？簡(jiǎn)述“相似相溶”原則的應(yīng)用。答案：固定液選擇的核心是“相似相溶”原則，即固定液與待測(cè)組分的極性、官能團(tuán)或化學(xué)鍵類(lèi)型相似時(shí)，溶解度大，保留時(shí)間長(zhǎng)。具體應(yīng)用：①非極性樣品（如烷烴）：選非極性固定液（如SE-30），按沸點(diǎn)由低到高流出；②極性樣品（如醇、酸）：選極性固定液（如PEG-20M），按極性由小到大流出；③含特殊官能團(tuán)的樣品（如芳香烴）：選中等極性固定液（如OV-17）或?qū)Ｓ霉潭ㄒ海ㄈ缫壕Ч潭ㄒ海?；④氫鍵型樣品（如水、胺）：選強(qiáng)極性或氫鍵型固定液（如聚乙二醇），按形成氫鍵能力由弱到強(qiáng)流出。五、計(jì)算題（共5題，每題8分，共40分）1.用0.02000mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某水樣中的Ca2+，取50.00mL水樣，消耗EDTA溶液12.50mL。計(jì)算水樣中Ca2+的含量（以mg/L表示，Ca的摩爾質(zhì)量為40.08g/mol）。答案：Ca2+的物質(zhì)的量n(Ca2+)=n(EDTA)=c(EDTA)×V(EDTA)=0.02000mol/L×0.01250L=0.0002500molCa2+的質(zhì)量m(Ca2+)=n×M=0.0002500mol×40.08g/mol=0.01002g=10.02mg水樣體積V=50.00mL=0.05000LCa2+含量=10.02mg/0.05000L=200.4mg/L2.用原子吸收光譜法測(cè)定土壤中的Cu含量，采用標(biāo)準(zhǔn)加入法。取4份25.00mL土壤提取液，分別加入0、1.00、2.00、3.00mL的0.1000mg/mLCu標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容至50.00mL，測(cè)得吸光度分別為0.120、0.250、0.380、0.510。計(jì)算土壤提取液中Cu的濃度（mg/L）。答案：設(shè)原提取液中Cu濃度為c（mg/L），加入標(biāo)準(zhǔn)溶液后濃度分別為：c1=c×25.00/50.00=0.5cc2=(c×25.00+1.00×0.1000×1000)/50.00=(25c+100)/50=0.5c+2.00c3=0.5c+4.00c4=0.5c+6.00（單位：mg/L）根據(jù)吸光度A=kc（k為常數(shù)），作A-c圖，延長(zhǎng)直線與橫軸交點(diǎn)即為-cx（cx為原溶液在定容后的濃度）。由數(shù)據(jù)計(jì)算斜率：(0.250-0.120)/(2.00)=0.130/2=0.065；(0.380-0.250)/(2.00)=0.130/2=0.065；(0.510-0.380)/(2.00)=0.130/2=0.065，斜率k=0.065。當(dāng)A=0時(shí)，0=0.065×(0.5c)-0.120→0.0325c=0.120→c=3.692mg/L（原提取液濃度）。3.稱(chēng)取0.5000g含Na2CO3和NaHCO3的樣品，溶于水后用0.1000mol/L的HCl滴定。酚酞作指示劑時(shí)消耗HCl15.00mL，繼續(xù)用甲基橙作指示劑，又消耗HCl25.00mL。計(jì)算樣品中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（Na2CO3摩爾質(zhì)量105.99g/mol，NaHCO3摩爾質(zhì)量84.01g/mol）。答案：酚酞終點(diǎn)：Na2CO3→NaHCO3（1:1反應(yīng)），消耗HCl體積V1=15.00mL；甲基橙終點(diǎn)：NaHCO3（原樣品中的+酚酞反應(yīng)生成的）→NaCl（1:1反應(yīng)），消耗HCl體積V2=25.00mL。Na2CO3的物質(zhì)的量n(Na2CO3)=c(HCl)×V1=0.1000×0.01500=0.001500molNa2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(0.001500×105.99)/0.5000×100%=31.797%≈31.80%原樣品中NaHCO3消耗的HCl體積=V2-V1=25.