課題3制取氧氣第2課時催化劑和分解反應(yīng)分層作業(yè)一、選擇題1．（2024·海南·中考真題）為了探究影響過氧化氫分解速率的因素，設(shè)計(jì)了如下幾組實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是序號過氧化氫溶液MnO2質(zhì)量反應(yīng)溫度體積溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)①10mL5%0.1g25℃②10mL10%0.1g25℃③10mL5%0.1g40℃④10mL5%0.3g25℃A．對比①與②，可以探究過氧化氫溶液濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài)．對比②與③，可以探究溫度對反應(yīng)速率的影響C．對比①與④，可以探究MnO2的質(zhì)量對反應(yīng)速率的影響D．實(shí)驗(yàn)①與實(shí)驗(yàn)③最終收集到的氧氣質(zhì)量基本相同【答案】B【詳解】A、根據(jù)表格信息，①與②的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，其它條件相同，則①與②的變量是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，而溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，過氧化氫溶液濃度越大。對比①與②，可以探究過氧化氫溶液濃度對反應(yīng)速率的影響，A選項(xiàng)正確；B、②與③的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同、反應(yīng)溫度也不同，存在兩個變量，對比②與③，無法探究溫度對反應(yīng)速率的影響，B選項(xiàng)錯誤；C、①與④的MnO2質(zhì)量不同，其它條件相同，則①與④的變量是MnO2的質(zhì)量，對比①與④，可以探究MnO2的質(zhì)量對反應(yīng)速率的影響，C選項(xiàng)正確；D、①與③的變量是反應(yīng)溫度，反應(yīng)溫度可以影響反應(yīng)速率，但不能改變最終產(chǎn)物的質(zhì)量，因此實(shí)驗(yàn)①與實(shí)驗(yàn)③最終收集到的氧氣質(zhì)量基本相同，D選項(xiàng)正確。故選：B。2．（24-25八年級下·山東德州·階段練習(xí)）下列關(guān)于催化劑的認(rèn)識正確的是A．二氧化錳在任何反應(yīng)中都是催化劑，都起催化作用B．催化劑在反應(yīng)中會逐漸消耗，需要不斷添加C．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，不能決定反應(yīng)是否發(fā)生和生成物的質(zhì)量D．化學(xué)反應(yīng)前后催化劑的化學(xué)性質(zhì)會改變【答案】C【詳解】A、二氧化錳不是在任何反應(yīng)中都是催化劑，一些反應(yīng)中可以作反應(yīng)物或者生成物，故選項(xiàng)說法錯誤；B、催化劑在反應(yīng)中質(zhì)量不變，不需要不斷添加，故選項(xiàng)說法錯誤；C、催化劑的作用是改變反應(yīng)速率（加快或減慢），但不能改變生成物的質(zhì)量，故選項(xiàng)說法正確；D、化學(xué)反應(yīng)前后催化劑的化學(xué)性質(zhì)不變，故選項(xiàng)說法錯誤。故選C。3．（25-26九年級上·安徽·課后作業(yè)）用過氧化氫溶液制取氧氣時忘記加入二氧化錳的結(jié)果是A．不能產(chǎn)生氧氣 B．制取的氧氣不純C．產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量減少 D．產(chǎn)生氧氣的速率慢【答案】D【詳解】A、過氧化氫在常溫下會緩慢分解，即使沒有催化劑，仍能產(chǎn)生氧氣，不符合題意；B、用過氧化氫溶液制取氧氣時忘記加入二氧化錳，過氧化氫仍然能分解，只是分解速率較慢，而氧氣純度與反應(yīng)速率無關(guān)，故不會導(dǎo)致制取的氧氣不純，不符合題意；C、在過氧化氫分解制取氧氣的反應(yīng)中，二氧化錳是催化劑，催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變生成物的質(zhì)量，故忘記加入二氧化錳，不會導(dǎo)致產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量減少，不符合題意；D、在過氧化氫分解制取氧氣的反應(yīng)中，二氧化錳是催化劑，催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變生成物的質(zhì)量，故忘記加入二氧化錳，會導(dǎo)致產(chǎn)生氧氣的速率慢，符合題意。故選D。4．（2025·河南·模擬預(yù)測）結(jié)合下圖實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是A．該實(shí)驗(yàn)證明O2可以支持燃燒B．實(shí)驗(yàn)③帶火星的木條復(fù)燃且MnO?質(zhì)量不變C．該實(shí)驗(yàn)說明MnO2能增大過氧化氫產(chǎn)生O2的質(zhì)量D．該實(shí)驗(yàn)說明MnO2能加快過氧化氫產(chǎn)生O2的速度【答案】C【詳解】A、帶火星的木條復(fù)燃，說明氧氣可以支持燃燒，故A正確；B、實(shí)驗(yàn)③中過氧化氫溶液中加入二氧化錳，加快了過氧化氫的分解，產(chǎn)生的氧氣使帶火星的木條復(fù)燃，二氧化錳作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故B正確；C、該實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明二氧化錳能加快過氧化氫分解，但無法說明MnO2能增大過氧化氫產(chǎn)生O2的質(zhì)量，故C錯誤；D、實(shí)驗(yàn)①帶火星的木條不復(fù)燃，實(shí)驗(yàn)③帶火星的木條復(fù)燃，實(shí)驗(yàn)①的反應(yīng)速率比實(shí)驗(yàn)③的慢，從而說明MnO2能加快過氧化氫產(chǎn)生O2的速度，故D正確。故選C。5．（2025·河北唐山·三模）如圖所示同學(xué)們利用生活中簡單的材料制作了便于攜帶的簡易供氧器。過碳酸鈉固體易溶于水，遇水分解為碳酸鈉和過氧化氫。下列說法不正確的是A．過碳酸鈉需密封保存 B．二氧化錳起催化作用C．可通過加濕倉控制產(chǎn)生氧氣的速率 D．該裝置體現(xiàn)了氧氣不易溶于水【答案】C【詳解】A、過碳酸鈉易溶于水，應(yīng)密封保存，故正確；B、二氧化錳作為過氧化氫分解的催化劑，起到催化作用，故正確；C、加濕倉可以觀察氧氣的產(chǎn)生速率，但不能調(diào)節(jié)反應(yīng)倉的反應(yīng)速率，故錯誤；D、氧氣通入水中，從而收集氧氣，說明氧氣不易溶于水，故正確。故選A。6．（24-25九年級上·北京·期中）下列說法正確的是A．分解雙氧水的催化劑只有二氧化錳B．雙氧水只有加入了二氧化錳才會分解C．高錳酸鉀受熱分解后的剩余固體中的二氧化錳是催化劑D．催化劑在化學(xué)反應(yīng)中起催化作用【答案】D【詳解】A、分解雙氧水的催化劑并不是只有二氧化錳，氧化銅等也能作為雙氧水分解的催化劑，說法錯誤，不符合題意；B、雙氧水并不是只有加入了二氧化錳才會分解，不加入二氧化錳，雙氧水也能分解，只是分解速率比較慢，說法錯誤，不符合題意；C、高錳酸鉀在加熱條件下分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，則高錳酸鉀受熱分解后的剩余固體中的二氧化錳是生成物之一，說法錯誤，不符合題意；D、催化劑在化學(xué)反應(yīng)中起催化作用，說法正確，符合題意。故選：D。7．（24-25九年級上·廣東中山·期中）如圖所示，過氧化氫在催化劑碘化鉀（KI）的作用下迅速分解，生成水和氧氣，氧氣遇到發(fā)泡劑時，會使得溶液中的泡沫急劇膨脹，并從容器中溢出，形成類似大象牙膏般的泡沫噴涌現(xiàn)象。下列說法中正確的是A．碘化鉀中鉀離子符號為K1+B．加入催化劑后，過氧化氫生成的氧氣更多C．反應(yīng)前后元素種類不改變D．反應(yīng)前后催化劑的化學(xué)性質(zhì)不同【答案】C【詳解】A、離子的表示方法是在表示該離子的元素符號（或原子團(tuán)）右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個電荷時，1要省略；碘化鉀中鉀離子符號為K+，不是K1+，錯誤；B、在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑；催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變生成物的質(zhì)量，加入催化劑后，過氧化氫生成氧氣的量不變，錯誤；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，正確；D、在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑；反應(yīng)前后催化劑的化學(xué)性質(zhì)不變，錯誤。故選C。8．（24-25八年級上·黑龍江大慶·期中）某同學(xué)用少量二氧化錳和30mL5%過氧化氫溶液制備氧氣，下列圖像錯誤的是A． B． C． D．【答案】C【詳解】A、用過氧化氫溶液制備氧氣的實(shí)驗(yàn)中，二氧化錳作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，此選項(xiàng)正確；B、過氧化氫溶液中加入二氧化錳，迅速發(fā)生反應(yīng)生成氧氣，當(dāng)雙氧水反應(yīng)完后，氧氣質(zhì)量不再增多，此選項(xiàng)正確；C、過氧化氫溶液中含有水，故水的初始值不為0，此選項(xiàng)錯誤；D、該反應(yīng)中，二氧化錳作催化劑，只是加快了化學(xué)反應(yīng)速率，不影響生成物的質(zhì)量，因此等質(zhì)量的雙氧水生成等質(zhì)量的氧氣，此選項(xiàng)正確。故選C。9．（24-25九年級上·福建莆田·階段練習(xí)）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣，如果不用二氧化錳作催化劑，而是分別用下列物質(zhì)作催化劑，氯酸鉀開始反應(yīng)和反應(yīng)劇烈時的溫度如表：氧化物溫度/℃反應(yīng)程度Fe2O3Al2O3CuOMgO開始反應(yīng)470515305490劇烈反應(yīng)490540350545據(jù)表分析，最適合的催化劑是A．氧化鐵(Fe2O3) B．氧化銅(CuO) C．氧化鎂(MgO) D．氧化鋁(Al2O3)【答案】B【詳解】由表格中的數(shù)據(jù)可知，氧化銅作催化劑所用的溫度較低，所需溫度越低，越易操作，故實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣，如果不用二氧化錳作催化劑，最好選用（氧化銅CuO）；故選B。10．（23-24九年級上·云南麗江·階段練習(xí)）鐵酸鎳在一定條件下既能促進(jìn)二氧化碳分解又可重復(fù)使用，則鐵酸鎳在此反應(yīng)中是A．黏合劑 B．制冷劑 C．防腐劑 D．催化劑【答案】D【詳解】由題意可知，鐵酸鎳促進(jìn)了反應(yīng)的發(fā)生，但反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變，符合催化劑的定義，屬于催化劑。故選D。11．（24-25八年級下·山東濰坊·期末）下列反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是A．水氫氣+氧氣 B．酒精+氧氣二氧化碳+水C．大理石+鹽酸氯化鈣+二氧化碳+水 D．碳+氧氣二氧化碳【答案】A【詳解】A、分解反應(yīng)是指由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)，其特點(diǎn)是：只有一個反應(yīng)物，且反應(yīng)物必須是化合物，產(chǎn)物可以是單質(zhì)或化合物，水在通電條件下分解為氫氣和氧氣，該反應(yīng)中，反應(yīng)物只有水（一種化合物），生成物是氫氣和氧氣（兩種單質(zhì)），符合分解反應(yīng)的定義，此選項(xiàng)正確；B、酒精和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳和水，該反應(yīng)中，反應(yīng)物是酒精和氧氣（兩種物質(zhì)），生成物是二氧化碳和水，分解反應(yīng)要求只有一種反應(yīng)物，因此不符合，此選項(xiàng)錯誤；C、大理石（主要成分為碳酸鈣）和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應(yīng)中，反應(yīng)物是大理石和鹽酸（兩種物質(zhì)），生成物是三種物質(zhì)，分解反應(yīng)要求只有一種反應(yīng)物，因此不符合，此選項(xiàng)錯誤；D、碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳，該反應(yīng)中，反應(yīng)物是碳和氧氣（兩種物質(zhì)），生成物只有二氧化碳一種物質(zhì)，這屬于化合反應(yīng)（兩種或多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)），不是分解反應(yīng)，此選項(xiàng)錯誤。故選A。12．（24-25八年級下·山東德州·期中）下列反應(yīng)既不是是化合反應(yīng)，又不是分解反應(yīng)的是A． B．C． D．【答案】C【詳解】化合反應(yīng)由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)；分解反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)。A、，是兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，該選項(xiàng)錯誤；B、，是兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，該選項(xiàng)錯誤；C、，反應(yīng)物是兩種，生成物也是兩種，既不屬于化合反應(yīng)，也不屬于分解反應(yīng)，該選項(xiàng)正確；D、，是一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，該選項(xiàng)錯誤。故選C。二、科學(xué)探究題13．（24-25九年級上·廣西欽州·階段練習(xí)）催化劑在化工生產(chǎn)中有重要而廣泛的應(yīng)用，某化學(xué)興趣小組開展了以“探究催化劑的奧秘”為主題的項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。任務(wù)一：認(rèn)識催化劑(1)在合成氨工業(yè)中，加入以鐵為主體的催化劑能使反應(yīng)物在相對低的溫度下較快發(fā)生反應(yīng)，說明催化劑能(填“加快”或“減慢”)反應(yīng)速率。任務(wù)二：比較不同催化劑的催化效果【提出問題】氧化銅的催化效果與二氧化錳相比哪個更好？氧化銅是否能作為過氧化氫分解的催化劑？【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】小組同學(xué)以生成等體積的氧氣作為標(biāo)準(zhǔn)，進(jìn)行了下列三組實(shí)驗(yàn)(忽略其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素)。實(shí)驗(yàn)序號5%的過氧化氫溶液的體積其他物質(zhì)的質(zhì)量待測數(shù)據(jù)①5mL無②5mL二氧化錳0.5g③5mL氧化銅xg【實(shí)驗(yàn)分析】(2)實(shí)驗(yàn)③中x的數(shù)值是。(3)推測上表中的“待測數(shù)據(jù)”是。(4)若實(shí)驗(yàn)③比實(shí)驗(yàn)(填“①”或“②”)的“待測數(shù)據(jù)”更小，說明氧化銅的催化效果比二氧化錳好。(5)為了驗(yàn)證氧化銅是否能作為過氧化氫分解的催化劑，小組同學(xué)將實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)后的溶液過濾后，得到濾液和濾渣，將濾渣洗滌、干燥、稱量，若稱量得到0.5g黑色粉末，說明反應(yīng)前后氧化銅的不變。再將粉末放入試管中，加入過氧化氫溶液若看到迅速產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)結(jié)束后重復(fù)2~3次，仍有氣泡產(chǎn)生，則證明氧化銅在反應(yīng)前后不變?！镜贸鼋Y(jié)論】(6)氧化銅(填“能”或“不能”)作過氧化氫分解的催化劑?！就卣狗治觥?7)利用一定量的過氧化氫溶液和氧化銅的混合物制氧氣時，反應(yīng)過程中生成氧氣的質(zhì)量(m)隨時間(t)變化的規(guī)律用圖像表示，正確的是___________(填序號)。A． B． C． D．【答案】(1)加快(2)0.5(3)收集相同體積氧氣所需的時間(4)②(5)質(zhì)量化學(xué)性質(zhì)(6)能(7)C【詳解】（1）在合成氨工業(yè)中，加入以鐵為主體的催化劑能使反應(yīng)物在相對低的溫度下較快發(fā)生反應(yīng)，說明過程中催化劑加快了反應(yīng)的速率，故填：加快；（2）本題的實(shí)驗(yàn)?zāi)康淖C明氧化銅是否也能作過氧化氫分解的催化劑？它的催化效果是否比二氧化錳更好？因此，該實(shí)驗(yàn)要采用控制變量法進(jìn)行，即控制等濃度的過氧化氫體積相同，二氧化錳和氧化銅的質(zhì)量相同，實(shí)驗(yàn)②中二氧化錳質(zhì)量為0.5g，所以，實(shí)驗(yàn)③中氧化銅的質(zhì)量也應(yīng)該是0.5g，故填：0.5；（3）本題的實(shí)驗(yàn)?zāi)康淖C明氧化銅是否也能作過氧化氫分解的催化劑？它的催化效果是否比二氧化錳更好？小組同學(xué)以生成等體積的氧氣作為標(biāo)準(zhǔn)，所以“待測數(shù)據(jù)”是收集相同體積氧氣所需的時間，故填：收集相同體積氧氣所需的時間；（4）實(shí)驗(yàn)②加入的是二氧化錳，實(shí)驗(yàn)③加入的是氧化銅，若氧化銅的催化效果比二氧化錳好，則生成等體積的氧氣，實(shí)驗(yàn)③所用時間更短，即實(shí)驗(yàn)③比實(shí)驗(yàn)②的“待測數(shù)據(jù)”更小，故填：②；（5）如果實(shí)驗(yàn)后固體加水溶解、過濾、洗滌、干燥，稱量得到0.5g黑色粉末，說明氧化銅的質(zhì)量不變；再將粉末放入試管中，加入過氧化氫溶液，若看到迅速產(chǎn)生氣泡證明氧化銅仍可以催化過氧化氫分解，即氧化銅的化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后不變，故填：質(zhì)量；化學(xué)性質(zhì)；（6）結(jié)合（4）（5）小問可知，氧化銅能加快過氧化氫的分解，其反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，則氧化銅能作過氧化氫分解的催化劑，故填：能；（7）向過氧化氫溶液中加入氧化銅，隨著過氧化氫分解的逐漸分解氧氣質(zhì)量逐漸增加，直至過氧化氫完全分解，氧氣質(zhì)量不再發(fā)生變化，反應(yīng)開始前氧氣質(zhì)量為0，故選C。三、填空與簡答14．（2025·江西·中考真題）興趣小組為了解調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的方法，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)。(1)實(shí)驗(yàn)一：在空氣中點(diǎn)燃木炭，再伸入充滿氧氣的集氣瓶中，木炭燃燒更劇烈，說明會影響化學(xué)反應(yīng)速率。(2)實(shí)驗(yàn)二：圖1木條不復(fù)燃，圖3中的現(xiàn)象為，由此可知MnO2可加快H2O2分解的速率。若反應(yīng)前后MnO2的和化學(xué)性質(zhì)不變，則MnO2是H2O2分解的催化劑。為尋找該反應(yīng)的新催化劑，興趣小組分別用5mL10%H2O2溶液和不同催化劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如表。分析表中數(shù)據(jù)，催化效果最好的物質(zhì)是。實(shí)驗(yàn)編號催化劑收集氣體體積收集氣體所用時間①2g氧化鐵7.0mL560s②2g土豆7.0mL180s③2g生姜5.1mL180s(3)調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的方法還有很多，下列事例中調(diào)控方法相同的是______(填序號)。A．食品在冰箱中保存不易變質(zhì)B．燃煤發(fā)電時，把煤塊粉碎C．汽車發(fā)動機(jī)把汽油噴成霧狀進(jìn)行燃燒【答案】(1)反應(yīng)物的濃度(或氧氣的濃度)(2)木條復(fù)燃質(zhì)量土豆(3)BC【詳解】（1）在空氣中點(diǎn)燃木炭，再伸入充滿氧氣的集氣瓶中，木炭燃燒更劇烈?？諝庵醒鯕怏w積分?jǐn)?shù)約為21%，集氣瓶中是純氧，氧氣濃度不同，說明反應(yīng)物濃度會影響化學(xué)反應(yīng)速率，故填：反應(yīng)物的濃度(或氧氣的濃度)。（2）MnO2可加快H2O2分解速率，產(chǎn)生更多氧氣，所以圖3中的現(xiàn)象為帶火星的木條復(fù)燃。催化劑的特點(diǎn)是“一變兩不變”，即能改變反應(yīng)速率，本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變；所以若反應(yīng)前后MnO2的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，則MnO2是H2O2分解的催化劑。分析表中數(shù)據(jù)，收集相同體積（7.0mL）氣體時，土豆作催化劑所用時間（180s）比氧化鐵（560s）短；收集氣體時土豆和生姜所用時間相同，但土豆收集氣體體積更大，所以催化效果最好的物質(zhì)是土豆。（3）A、食品在冰箱中保存不易變質(zhì)，是利用低溫減慢化學(xué)反應(yīng)速率，調(diào)控方法是改變溫度。B、燃煤發(fā)電時把煤塊粉碎，增大了煤與氧氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率，調(diào)控方法是增大反應(yīng)物接觸面積。C、汽車發(fā)動機(jī)把汽油噴成霧狀進(jìn)行燃燒，增大了汽油與氧氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率，調(diào)控方法是增大反應(yīng)物接觸面積。所以調(diào)控方法相同的是BC。一、選擇題1．（2025·河北石家莊·二模）小高同學(xué)利用塑料瓶、注射器、飲料管等材料設(shè)計(jì)了如圖所示的簡易供氧器。下列分析錯誤的是A．甲裝置中加入二氧化錳能增加生成氧氣的質(zhì)量B．乙裝置中的水具有觀察輸出氧氣速率的作用C．用注射器加入過氧化氫溶液可控制反應(yīng)速率D．將帶火星木條放在乙裝置導(dǎo)管口，木條復(fù)燃，說明產(chǎn)生了氧氣【答案】A【詳解】A、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，甲裝置中加入二氧化錳能加快過氧化氫的分解速率，不能增加生成氧氣的質(zhì)量，故A符合題意；B、可通過觀察乙裝置水中產(chǎn)生氣泡的多少，來判斷氧氣的生成速率，即乙裝置中的水具有觀察輸出氧氣速率的作用，故B不符合題意；C、通過注射器可以控制液體滴加的速度，從而控制反應(yīng)速率，故C不符合題意；D、氧氣具有助燃性，則將帶火星木條放在乙裝置導(dǎo)管口，木條復(fù)燃，說明產(chǎn)生了氧氣，故D不符合題意。故選A。2．（2025·江蘇·一模）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)探究過氧化氫分解中二氧化錳的作用。下列說法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)甲中帶火星的木條未復(fù)燃是因?yàn)檫^氧化氫常溫下不分解B．實(shí)驗(yàn)甲、乙說明能加快過氧化氫分解C．實(shí)驗(yàn)乙、丙說明反應(yīng)前后的化學(xué)性質(zhì)不變D．要說明是過氧化氫分解的催化劑，還需稱量實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量【答案】A【詳解】A、實(shí)驗(yàn)甲中帶火星的木條不復(fù)燃，是因?yàn)檫^氧化氫分解放出氧氣的量很少，故A符合題意；B、對比實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)乙，實(shí)驗(yàn)甲中帶火星的木條不復(fù)燃，實(shí)驗(yàn)乙中帶火星的木條復(fù)燃，說明MnO2能加快過氧化氫分解，故B不符合題意；C、實(shí)驗(yàn)丙中帶火星的木條復(fù)燃，則通過對比實(shí)驗(yàn)乙和實(shí)驗(yàn)丙，說明反應(yīng)前后MnO2的化學(xué)性質(zhì)不變，故C不符合題意；D、催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。則要說明MnO2是過氧化氫分解的催化劑，還需稱量實(shí)驗(yàn)前后MnO2的質(zhì)量，故D不符合題意。故選A。3．（24-25八年級下·吉林長春·階段練習(xí)）下列有關(guān)催化劑的說法正確的是A．催化劑一定加快反應(yīng)速率B．一種催化劑只能催化一種反應(yīng)C．使用催化劑可以增加產(chǎn)量D．催化劑在化學(xué)反應(yīng)中起到的作用是催化作用【答案】D【詳解】A、催化劑一定改變反應(yīng)速率，可能加快反應(yīng)速率，也可能減慢反應(yīng)速率。A不正確；B、一種催化劑可能催化多種反應(yīng)，二氧化錳既能催化過氧化氫分解，還能催化氯酸鉀分解。B不正確；C、使用催化劑可以改變反應(yīng)速率，不能增加產(chǎn)量。C不正確；D、催化劑在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化，所以催化劑在化學(xué)反應(yīng)中起到的作用是催化作用。D正確。綜上所述：選擇D。4．（24-25九年級上·福建龍巖·階段練習(xí)）用雙氧水制取氧氣時，需要用到二氧化錳，下列關(guān)于二氧化錳的說法錯誤的是A．二氧化錳在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用B．加入二氧化錳后，可以加快反應(yīng)速率，提高氧氣的產(chǎn)量C．二氧化錳在反應(yīng)前后質(zhì)量不變D．二氧化錳在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后可以分離出來再次使用【答案】B【詳解】A、過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成氧氣和水，二氧化錳在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用，故A說法正確；B、加入二氧化錳后，可以加快反應(yīng)速率，不能提高氧氣的產(chǎn)量，故B說法錯誤；C、二氧化錳在該反應(yīng)中是催化劑，二氧化錳在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故C說法正確；D、二氧化錳在該反應(yīng)中是催化劑，二氧化錳在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，二氧化錳難溶于水，二氧化錳在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后可以分離出來再次使用，故D說法正確；故選：B。5．（24-25九年級上·山東菏澤·階段練習(xí)）我國自主設(shè)計(jì)的石油化工催化劑有效提高了石油的利用率。下列說法正確的是A．一個化學(xué)反應(yīng)只有一種催化劑B．在化學(xué)反應(yīng)前后催化劑的性質(zhì)和質(zhì)量保持不變C．催化劑在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率D．催化劑能增加化學(xué)反應(yīng)生成物的質(zhì)量【答案】C【詳解】A、同一個反應(yīng)可能有不同的物質(zhì)作催化劑，如過氧化氫溶液分解可選用二氧化錳、氧化銅、硫酸銅溶液等作催化劑。A不正確；B、在化學(xué)反應(yīng)前后催化劑的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量保持不變。B不正確；C、催化劑在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化。C正確；D、催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，對生成物的質(zhì)量無影響，使用催化劑不能增加生成物的質(zhì)量。D不正確。綜上所述：選擇C。6．（24-25九年級上·全國·課后作業(yè)）下列反應(yīng)中，既不屬于化合反應(yīng)，又不屬于分解反應(yīng)的是A．水氫氣+氧氣 B．硫+氧氣二氧化硫C．二氧化碳+水→碳酸 D．甲烷+氧氣二氧化碳+水【答案】D【詳解】A、水通電生成氫氣和氧氣，符合“一變多”特征，屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯誤；B、硫和氧氣燃燒反應(yīng)生成二氧化硫，符合“多變一”特征，屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)錯誤；C、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，符合“多變一”特征，屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)錯誤；D、甲烷和氧氣燃燒反應(yīng)生成二氧化碳和水，既不是“多變一”的分解反應(yīng)也不是“一變多”的化合反應(yīng)，故選項(xiàng)正確。故選：D。二、實(shí)驗(yàn)題7．（25-26九年級上·全國·單元測試）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)們對催化劑產(chǎn)生了興趣，并通過查閱資料了解到氧化鐵能加快某些反應(yīng)的反應(yīng)速率。為了探究氧化鐵能否加快過氧化氫的分解，他們設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)裝置，并進(jìn)行了相關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表。實(shí)驗(yàn)序號過氧化氫溶液濃度/%過氧化氫溶液體積/過氧化氫溶液溫度/℃氧化鐵的用量/g收集氧氣所需時間/s①510200128.5②510201.216.8③1510201.210.5④51070032.7(1)通過對比實(shí)驗(yàn)①和④可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是。通過對比實(shí)驗(yàn)可知，過氧化氫溶液濃度越大，反應(yīng)速率越快。(2)通過對比實(shí)驗(yàn)可知，氧化鐵可以加快過氧化氫分解放出氧氣的速率。(3)若要證明氧化鐵是過氧化氫分解的催化劑，還需要驗(yàn)證它的在該反應(yīng)前后未發(fā)生改變。【答案】(1)相同條件下，溫度越高，反應(yīng)速率越快②和③(2)①和②(3)質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)①和④中溫度不同，其他因素相同，且溫度越高，收集40mL氧氣所需時間越短，說明相同條件下，溫度越高，反應(yīng)速率越快；實(shí)驗(yàn)②和③中過氧化氫溶液的濃度不同，其他因素相同，且過氧化氫溶液的濃度越大，收集40mL氧氣所需時間越短，故通過對比實(shí)驗(yàn)②和③可知，過氧化氫溶液濃度越大，反應(yīng)速率越快；（2）實(shí)驗(yàn)①中未加氧化鐵，實(shí)驗(yàn)②中加入氧化鐵，且加入氧化鐵后，收集40mL氧氣所需時間短，故通過對比實(shí)驗(yàn)①和②可知，氧化鐵可以加快過氧化氫分解放出氧氣的速率；（3）催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，上述實(shí)驗(yàn)說明氧化鐵能加快過氧化氫的分解，故若要證明氧化鐵是過氧化氫分解的催化劑，還需要驗(yàn)證它的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在該反應(yīng)前后未發(fā)生改變。8．（24-25八年級下·河北衡水·開學(xué)考試）化學(xué)小組利用如圖所示裝置，探究過氧化氫制取氧氣的反應(yīng)中二氧化錳的作用。（①～⑥代表操作步驟）(1)③觀察到的現(xiàn)象是。(2)操作⑤得到的稱量結(jié)果為，說明反應(yīng)前后。(3)操作⑥中現(xiàn)象與操作②③中相同，說明。(4)該實(shí)驗(yàn)最終得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。【答案】(1)產(chǎn)生大量氣泡，帶火星的木條復(fù)燃(2)0.2克/0.2g二氧化錳的質(zhì)量不變(3)反應(yīng)前后二氧化錳的化學(xué)性質(zhì)不變(4)二氧化錳是過氧化氫分解反應(yīng)的催化劑【詳解】（1）加入二氧化錳后，過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復(fù)燃，故③觀察到的現(xiàn)象是：產(chǎn)生大量氣泡，帶火星的木條復(fù)燃；（2）操作⑤得到的稱量結(jié)果為0.2g，說明化學(xué)反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量不變；（3）操作⑥中現(xiàn)象與操作②③中相同，說明化學(xué)反應(yīng)前后，二氧化錳的化學(xué)性質(zhì)不變；（4）①中未加二氧化錳，帶火星的木條不復(fù)燃，③中加入了二氧化錳，帶火星的木條復(fù)燃，說明二氧化錳能加快過氧化氫的分解速率，由以上分析可知，化學(xué)反應(yīng)前后，二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，故可得出結(jié)論：二氧化錳是過氧化氫分解反應(yīng)的催化劑。三、填空與簡答9．（24-25九年級上·廣東汕尾·階段練習(xí)）閱讀材料，回答下列問題：催化劑在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫催化劑。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用?；罨芸梢杂糜诒硎疽粋€化學(xué)反應(yīng)發(fā)生所需要的最小能量，不同的化學(xué)反應(yīng)所需的活化能差別很大。化學(xué)反應(yīng)速率與其活化能的大小密切相關(guān)。活化能越低，化學(xué)反應(yīng)速率越快。因此，降低活化能會有效地促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行。催化劑的作用是降低化學(xué)反應(yīng)發(fā)生所需要的活化能。一種催化劑并非對所有的化學(xué)反應(yīng)都有催化作用，某些化學(xué)反應(yīng)也并非只有唯一的催化劑。催化劑在各行各業(yè)中被廣泛使用，但催化劑的活性(即催化作用)也并非一成不變。催化劑在使用過程中受各種因素的影響，會急劇地或緩慢地失去活性，稱為催化劑中毒。(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是：；(2)請你寫出一個需要催化劑參與的化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式：；(3)汽車尾氣中的一氧化碳在四氧化三鈷納米棒的催化作用下，低溫即能與氧氣反應(yīng)，生成空氣中的一種無毒氣體，該反應(yīng)的文字表達(dá)式為；(4)下列說法正確的是___________(填字母)。A．催化劑不能改變生成物的質(zhì)量 B．催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)都不變C．一個反應(yīng)只有一種催化劑 D．催化劑中毒后會失去活性【答案】(1)降低了化學(xué)反應(yīng)發(fā)生所需要的活化能，使反應(yīng)更容易進(jìn)行(2)過氧化氫水+氧氣（合理即可）(3)一氧化碳+氧氣二氧化碳(4)AD【詳解】（1）根據(jù)“化學(xué)反應(yīng)速率與其活化能的大小密切相關(guān)?；罨茉降?，化學(xué)反應(yīng)速率越快，催化劑的作用是降低化學(xué)反應(yīng)發(fā)生所需要的活化能”可知，催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是催化劑降低了化學(xué)反應(yīng)發(fā)生所需要的活化能，使反應(yīng)更容易進(jìn)行。（2）過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣和水，反應(yīng)的文字表達(dá)式為：過氧化氫水+氧氣；（3）汽車尾氣中的一氧化碳在四氧化三鈷納米棒的催化作用下，低溫即能與氧氣反應(yīng)，生成空氣中的一種無毒氣體，根據(jù)空氣成分可知，該氣體是二氧化碳，一氧化碳在四氧化三鈷納米棒的催化作用下與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，文字表達(dá)式為：一氧化碳+氧氣二氧化碳。（4）A、催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變生成物的質(zhì)量，正確；B、催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變，物理性質(zhì)可能改變，原說法不準(zhǔn)確，應(yīng)為化學(xué)性質(zhì)不變，錯誤；C、某些化學(xué)反應(yīng)并非只有唯一的催化劑，如過氧化氫分解可以用二氧化錳，也可以用氧化銅等作催化劑，錯誤；D、從材料可知，催化劑中毒后會失去活性，正確。故選AD。一、選擇題1．（2025·江蘇揚(yáng)州·中考真題）某催化劑可實(shí)現(xiàn)H2O與O2反應(yīng)制備H2O2。向容器中加入100gH2O和適量催化劑，并不斷通入O2，保持其他條件不變，分別在20℃、40℃和60℃下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①、②、③，測得H2O2的產(chǎn)量隨時間的變化如題圖所示。下列說法不正確的是A．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)①、②、③的目的是探究溫度對該催化反應(yīng)的影響B(tài)．實(shí)驗(yàn)①說明：20℃，在0~3h內(nèi)，隨著時間的增加，該催化反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行C．比較實(shí)驗(yàn)①、②可知，在0~3h內(nèi)，40℃比20℃對該催化反應(yīng)更有利D．實(shí)驗(yàn)③中2h后，H2O與O2不再反應(yīng)，生成的H2O2開始分解【答案】D【詳解】A、保持其他條件不變，分別在20℃、40℃和60℃下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①、②、③，變量為溫度，則目的是探究溫度對該催化反應(yīng)的影響，故A不符合題意；B、由圖可知，20℃，在0~3h內(nèi)，H2O2的產(chǎn)量隨著時間的增加，說明該催化反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行，故B不符合題意；C、由圖可知，0~3h內(nèi)，40℃的H2O2產(chǎn)量始終高于20℃，說明在0~3h內(nèi)，40℃比20℃對該催化反應(yīng)更有利，故C不符合題意；D、實(shí)驗(yàn)③（60℃）在2h后H2O2產(chǎn)量不再增加，不能說明生成的H2O2開始分解，可能是高溫下催化劑活性降低或失活，導(dǎo)致反應(yīng)速率顯著下降，故D符合題意。故選D。2．（2024·江蘇蘇州·中考真題）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)對過氧化氫分解進(jìn)行探究。下列相關(guān)說法不正確的是A．對比實(shí)驗(yàn)甲和乙，探究H2O2濃度對H2O2分解速率的影響B(tài)．對比實(shí)驗(yàn)乙和丁，探究MnO2對H2O2分解速率的影響C．對比實(shí)驗(yàn)甲和丙，探究溫度對H2O2分解速率的影響D．對比實(shí)驗(yàn)甲、丙和丁，探究MnO2和溫度對H2O2分解速率影響的程度【答案】B【詳解】A、根據(jù)控制變量法，甲和乙的變量是過氧化氫的濃度，則對比實(shí)驗(yàn)甲和乙，探究H2O2濃度對H2O2分解速率的影響，故說法正確；B、實(shí)驗(yàn)乙和丁的變量有濃度和二氧化錳，變量不唯一，則甲、乙不能探究MnO2對H2O2分解速率的影響，故說法錯誤；C、甲和丙的變量是溫度不同，丙的溫度高，反應(yīng)速率快，則對比實(shí)驗(yàn)甲和丙，探究溫度對H2O2分解速率的影響，故說法正確；D、根據(jù)C項(xiàng)的分析，對比甲和丙可以探究溫度對H2O2分解速率的影響，對比實(shí)驗(yàn)甲、丁，變量是二氧化錳，則可以探究MnO2對H2O2分解速率的影響，故說法正確。故選B。3．（2024·廣西梧州·中考真題）硝酸在光照時會發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)屬于A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)【答案】B【詳解】根據(jù)，可知該反應(yīng)是“一變多”，屬于分解反應(yīng)。故選：B。【點(diǎn)睛】本考點(diǎn)考查了基本反應(yīng)類型的判斷和質(zhì)量守恒定律，要牢記四個基本反應(yīng)類型的概念，并會理解應(yīng)用。本考點(diǎn)基礎(chǔ)性比較強(qiáng)，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。二、實(shí)驗(yàn)題4．（2024·山西·中考真題）探究“分解過氧化氫制氧氣的反應(yīng)中二氧化錳的作用”。(1)實(shí)驗(yàn)原理：圖2中發(fā)生反應(yīng)的文字表達(dá)式為。(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：圖1中帶火星木條不復(fù)