北京市朝陽(yáng)外國(guó)語(yǔ)學(xué)校2025-2026學(xué)年第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)高一年級(jí)化學(xué)試卷2025.11(考試時(shí)間90分鐘滿分100分)本部分共14題，每題3分，共42分在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選C.濕法煉銅(利用鐵和硫酸銅溶液反應(yīng))D.向FeSO?溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中一段時(shí)間后變成紅褐色：Fe22++2OH-=Fe(OH)?↓;4Fe(OH)?+O?+2H?O第1頁(yè)-共9頁(yè)7.下列實(shí)驗(yàn)的對(duì)應(yīng)操作中，不合理的是蒸餾水蒸餾水A.分離粗鹽中的不溶物液獲得NaCl晶體D.配制一定物質(zhì)的8.關(guān)于Na?CO?和NaHCO?的下列說(shuō)法中，不正確的是A.可用NaOH溶液使NaHCO?轉(zhuǎn)化為Na?CO?B.NaHCO?在水溶液中電離方程式：NaHCO?=Na++H?+CO32-C.利用二者熱穩(wěn)定性差異，可從它們的固體混合物中除去NaHCO?D.分別向盛有少量Na?CO?和NaHCO?的試管中滴入幾滴水，振蕩后用溫度計(jì)測(cè)量Na?CO?溫度高于NaHCO?9.印刷電路板(PCB)是用腐蝕液將覆銅板上的部分銅腐蝕掉而制得。一種用FeCl?溶液制作PCB并將腐蝕后廢液回收再生的流程如下?！麱e↑覆銅板一腐蝕池沉降池置換池固體覆銅板一FeCl?溶液再生池下列說(shuō)法不正確的是A.腐蝕池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Cu+2FeClB.腐蝕后的廢液中，主要的金屬陽(yáng)離子有Fe3+、Cu2+、Fe2+D.再生池中加入的試劑應(yīng)為還原劑10.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定出Na?CO?和NaHCO?的混合物中Na?CO?質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A.取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bgB.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體C.取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，得到bg溶液D.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg11.高鐵酸鉀(K?FeO?)具有強(qiáng)氧化性，是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如下列敘述錯(cuò)誤的是A.用K?FeO?作水處理劑時(shí)，既能殺菌消毒又能凈化水B.反應(yīng)I中尾氣可用FeCl?溶液吸收再利用C.反應(yīng)Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:212.某同學(xué)探究Fe2+還原性的實(shí)驗(yàn)記錄如下：①②③百FeCl?(鹽酸酸化pH<1)、FeCl?(鹽酸酸化pH<1)、去，有氣體生成(經(jīng)檢驗(yàn)為O?)。取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl?溶液，產(chǎn)生白色沉淀。溶液變紅且不褪色，有氣體生成(經(jīng)檢驗(yàn)為O?),和BaCl?溶液，無(wú)白色沉淀，經(jīng)A.對(duì)比①③,可判定酸性條件下H?O?可氧化SCN-C.②中紅色溶液中含有Fe(OH)?膠體D.③中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為4Fe2++O?+4H?=4Fe3++2H?O第4頁(yè)-共9頁(yè)①C.FeCl?、CuCl?混合溶液能加快工業(yè)再加適量Na?CO?調(diào)pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)?沉淀。研究發(fā)的影響如圖1和圖2所示。浸出液pH溶液pHA.由圖1可知，F(xiàn)e2+氧化率隨浸出液pH增大而減小B.若起始浸出液pH=1,MnO?與Fe2+反應(yīng)一段時(shí)間后，浸出液pHD.推測(cè)若用NaHCO?調(diào)溶液pH也可以使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)?沉淀第二部分15.(9分)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中配制100mL2.00mol/LNaCl溶液。①需稱量NaC1固體的質(zhì)量是g。②配制溶液時(shí)，必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒、o(2)下圖表示NaCl在水中溶解過(guò)程的微觀狀態(tài)示意圖。甲乙丙a.NaCl固體不導(dǎo)電，是由于固體中不存在離子b.NaCl在外加電場(chǎng)的作用下發(fā)生電離c.NaCl溶液能導(dǎo)電，是由于溶液中存在自由移動(dòng)的離子a.燒杯不干燥b.轉(zhuǎn)移液體時(shí)，有少量液體灑出c.翻轉(zhuǎn)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴入蒸餾水至刻度線。(3)測(cè)定某NaCI溶液的濃度：取xmL待測(cè)NaCl溶液，逐滴滴入0.1mol/LAgNO?溶液，當(dāng)恰好沉淀時(shí)，消耗AgNO?溶液的體積是ymL。16.(12分)氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，是一種常用的消毒剎，其消毒原理是與水反應(yīng)生成了次氯酸，次氯酸的強(qiáng)氧化性能殺死水中的病菌。但是，由于氯氣貯運(yùn)不方便，且具有一定的危險(xiǎn)性，目前正逐漸被其他性能優(yōu)越的消毒產(chǎn)品所替代。請(qǐng)回答：(1)實(shí)驗(yàn)室用MnO?和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl?的化學(xué)方程式為按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗(yàn)及尾氣處理的順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列裝置(“→”表示氣流方向)不ACDBACD(2)將氯氣通入淀粉-KI溶液中，溶液變藍(lán)，該反應(yīng)體現(xiàn)了氯氣的性；繼續(xù)通入氯(3)84消毒液與氯氣相比具有貯運(yùn)方便等優(yōu)點(diǎn)，用氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備84消毒液的離子(4)商業(yè)上常用“有效氯”來(lái)說(shuō)明消毒劑的消毒能力?！坝行取敝敢欢ㄙ|(zhì)量的消毒劑與多少質(zhì)量的氯氣氧化能力相當(dāng)，該數(shù)值以消毒劑中氯氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)表示。例如，100g某消毒液與3.5g氯氣的氧化能力相當(dāng)，該產(chǎn)品的“有效氯”就是3.5%。研修小組的同學(xué)們對(duì)該瓶消毒液的“有效氯”含量進(jìn)行了測(cè)定，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①取100g消毒液放入錐形瓶中，加入過(guò)量的amol·L-1Na?SO?溶液bmL;②定量測(cè)定：向錐形瓶中滴加cmol·L1的酸性KMnO?溶液，使之和剩余的Na?SO?溶液反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗KMnO?溶液VmL。測(cè)定過(guò)程中涉及的反應(yīng)有：NaC1O+Na?SO?=2KMnO?+5Na?SO?+3H?SO?=K?SO?+2MnSO?+5N該消毒液的“有效氯”含量為。(用含a、b、c、V的代數(shù)17.(14分)I.Na?O?具有較強(qiáng)的氧化性，常用于醫(yī)藥、印染、漂白等領(lǐng)域。某化學(xué)興趣小組探究Na?O?與SO?反應(yīng)的產(chǎn)物成分。(1)實(shí)驗(yàn)室用70%的硫酸溶液與亞硫酸鈉反應(yīng)制備SO?,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為0(2)甲同學(xué)認(rèn)為Na?O?與SO?的反應(yīng)類似Na?O?與CO?的反應(yīng)，而乙同學(xué)認(rèn)為Na?O?與SO?反應(yīng)會(huì)生成Na?SO?,按照甲同學(xué)的猜想，該反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為o(3)丙同學(xué)按照如下實(shí)驗(yàn)步驟探究Na?O?與SO?的反應(yīng)：如圖，用三頸燒瓶收集干燥純凈的SO?,將氧氣傳感器塞入三頸燒瓶中間接口，用藥匙取少量Na?O?從右端加入三頸燒瓶中，迅速塞緊瓶塞，電腦上采集到的三頸燒瓶?jī)?nèi)氧氣含量隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如圖2所示。數(shù)據(jù)采集器數(shù)據(jù)采集器電腦圖2①上述實(shí)驗(yàn)(填“能”或“不能”)說(shuō)明Na?O?與SO?反應(yīng)有O?產(chǎn)生。②分析圖2中氧氣含量變化趨勢(shì)并解釋該變化可能的原因Ⅱ.2Na?CO?·3H?O?(過(guò)碳酸鈉)是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧化系漂白劑，是碳酸鈉和過(guò)氧化氫形成的不穩(wěn)定化合物，易溶于水。(1)下列有關(guān)過(guò)碳酸鈉說(shuō)法錯(cuò)誤的是◎A.過(guò)碳酸鈉是一種混合物B.過(guò)碳酸鈉既具有碳酸鈉的性質(zhì)，又具有雙氧水性質(zhì)C.往酸性高錳酸鉀溶液中加入足量過(guò)碳酸鈉，溶液褪成無(wú)色D.過(guò)碳酸鈉既可用作綠色漂白劑也可用作魚(yú)塘供氧劑(2)采用下列裝置驗(yàn)證過(guò)碳酸鈉中碳酸鈉和過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量之比是2:3(不考慮過(guò)碳酸鈉含有雜質(zhì))。①裝置Ⅱ中的試劑為0②裝置接口的連接順序?yàn)?用ABCDE字母表示)。AV③若實(shí)驗(yàn)操作準(zhǔn)確，則裝置Ⅲ理論上應(yīng)增重g。18.(9分)次磷酸鈉(NaH?PO?)具有強(qiáng)還原性，在制藥等多個(gè)領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。I.利用黃磷(P)、NaOH和H?O?制備NaH?PO?,涉及三個(gè)階段。①階段一：P和NaOH反應(yīng)生成NaH?PO?和PH?。②階段二：PH?被H?O?氧化為H?PO?。③階段三：H?PO?與過(guò)量的NaOH反應(yīng)，生成NaH?PO?。(1)階段三發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是0(2)理論上，消耗的P和H?O?與生成的NaH?PO?的物質(zhì)的量之比，n(P):n(H?O?):n(NaH?PO?Ⅱ.利用NaH?PO?和CuSO?可除去酸性廢水中的Cl-。(4)取6份含0.01molNaC1的酸性溶液，再分別溶解0.02molCuSO?,最后加入NaH?PO?,充分反應(yīng)。測(cè)得Cl去除率與初始加入的n(NaH?PO?)之間的關(guān)系如下圖所示。①結(jié)合上圖，推測(cè)n(NaH?PO?)=0.01mol時(shí)，氧化NaH?PO?的粒子有。19.(14分)某小組同學(xué)向pH=1的0.5mol·L1的FeCl?溶液中分別加入過(guò)量的Cu粉、Zn粉和Mg粉，探究溶液中氧化劑的微粒及其還原產(chǎn)物。資料：i.pH=-1g[c(H+)],pHii.0.5mol-L1Fe3+生成Fe(OH)?,開(kāi)始沉淀的pH約1.2,完全沉淀的pH約為3。(1)理論分析依據(jù)金屬活動(dòng)性順序，Cu、Zn、Mg中可將Fe3+還原為Fe的金屬是o(2)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)金屬I一段時(shí)間后，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色，固體中未檢測(cè)到Fe單質(zhì)Ⅱ一段時(shí)間后有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)緩慢，pH逐漸增大，產(chǎn)生了大量紅褐色沉淀后，無(wú)氣泡冒出，此時(shí)溶液pH為3~4,取出固體，固體中未檢測(cè)到Fe單質(zhì)Ⅲ有大量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)劇烈，pH逐漸增大，產(chǎn)生續(xù)產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)溶液pH為3~4時(shí)，取出固體，固體中檢測(cè)到Fe單質(zhì)①分別取實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加K?[Fe(CN)?]溶液，證明都有Fe2+生成，依據(jù)的現(xiàn)象是o②實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ都有紅褐色沉淀生成，結(jié)合資料解釋原因③對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ未檢測(cè)到Fe單質(zhì)進(jìn)行分析及探究。i.a.甲認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，當(dāng)Fe3+、H+濃度較大時(shí)，即使Zn與Fe2+反應(yīng)置換出少量Fe,Fe也會(huì)b.乙認(rèn)為在pH為3~4的溶液中即便生成Fe也會(huì)被H+消耗。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)(