學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精教學(xué)過程設(shè)計教材處理教師自備【第二課時】三、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1、雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目2KBr+Cl2=Br2+2KCl2、單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目2Na+Cl2=2NaCl［強調(diào)］：a、“e-"表示電子b、雙線橋法中箭頭從反應(yīng)物的元素指向生成物的元素,箭頭起止為同一種元素，要標(biāo)出“得”與“失”及得、失電子的總數(shù)c、單線橋法中箭頭從失電子的物質(zhì)元素指向得電子的物質(zhì)的元素,并標(biāo)明得失電子總數(shù)。d、氧化還原反應(yīng)中，化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)元素失電子總數(shù)=得電子總數(shù)四、常見的氧化劑和還原劑:1、氧化劑有:活潑非金屬，如：氧氣、氯氣、溴（水）等，含有較高化合價元素的化合物，如：濃硫酸、硝酸、KMnO4、FeCl3、二氧化猛、CuCl2等；2、還原劑有：活潑的金屬單質(zhì)如Na、Al、Zn、Fe,以及C、H2、CO、S2-、I—、H2S等3、一般對于變價元素來說，最高價只有氧化性,最低價只有還原性，處于中間價態(tài)的既有氧化性又有還原性。如：Fe2+、H2O2、S、C、SO2等。五、氧化還原反應(yīng)的類型1．不同元素間的氧化還原反應(yīng)K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O2．同種元素間的氧化還原反應(yīng)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O六、氧化性和還原性強弱判斷：1、依據(jù)化合價判斷：最高價-—只有氧化性：KMnO4HNO3最低價——只有還原性：HClHBrHIH2S中間價-—既有氧化性，又有還原性，C12SO2一般而言，（1)對于同一元素，價態(tài)越高，其氧化性越強，價態(tài)越低，其氧化性越弱。(2）金屬單質(zhì)只有還原性:金屬無負價。2、根據(jù)金屬活動順序表和非金屬活動順序表判斷：教學(xué)過程設(shè)計教材處理教師自備(1）單質(zhì)的還原性（失電子能力）:KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu(2）對應(yīng)金屬陽離子的氧化性（得電子能力）：（3）注意:氧化性;Cu2+〈Fe3+<Ag+3、根據(jù)非金屬活動順序表判斷：（1）單質(zhì)的氧化性（得電子能力）：F2>Cl2〉Br2〉I2〉S→(2）對應(yīng)陰離子的還原性(失電子能力）：4、根據(jù)反應(yīng)方程式判斷:氧化劑+還原劑=====還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物△5、根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)條件的不同進行判斷△如：MnO2十4HCl(濃）MnCl2+C12↑+2H2O2KMnO4十16HCl（濃）=2MnCl2+5C12↑+8H2O結(jié)論:二者氧化性強弱順序為：6、根據(jù)物質(zhì)被氧化的程度不同進行判斷△△Cu十C12====CuCl22Cu+S====Cu2S△△結(jié)論：二者氧化性強弱順序為：7、注意幾點規(guī)律：（1）氧化還原反應(yīng)越容易進行,氧化劑的氧化性和還原劑的還原性越強。（2）一種氧化劑(或還原劑）同時和幾種還原劑（或氧化劑）相遇時，還原性（或氧化性）最強的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng).（3）氧化還原反應(yīng)中,