學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精課題第二節(jié)離子反應(yīng)設(shè)計(jì)教師周廣靈授課教師時(shí)間2016年9月日第周課型新授課課時(shí)2教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)與技能目標(biāo)】理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的定義；掌握電離方程式的書寫；理解離子共存及離子反應(yīng)的原理；熟練掌握離子方程式的書寫規(guī)則.【過程與方法目標(biāo)】

1.通過物質(zhì)的分類、定義的理解，能對(duì)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)、弱電解質(zhì)進(jìn)行準(zhǔn)確的判斷；

2。通過例題、練習(xí),讓學(xué)生熟練掌握離子反應(yīng)的原理?！厩楦?、態(tài)度、價(jià)值觀目標(biāo)】培養(yǎng)學(xué)生的合作學(xué)習(xí)的能力；提高學(xué)生對(duì)知識(shí)的分析、對(duì)比、記憶的能力。重點(diǎn)難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：1.電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、非電解質(zhì),離子反應(yīng)教學(xué)難點(diǎn)：2。離子反應(yīng)教法教師引導(dǎo)、學(xué)生自主探究，合作學(xué)習(xí)；教具多媒體教學(xué)過程設(shè)計(jì)教材處理教師自備【第一課時(shí)】一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1、電解質(zhì)：叫做電解質(zhì)。2、非電解質(zhì)：叫做非電解質(zhì)。說明：⑴電解質(zhì)和非電解質(zhì)指的都是化合物，應(yīng)為純凈物⑵單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)⑶像SO2、SO3、CO2、NO2、NH3等物質(zhì)的水溶液雖然可以導(dǎo)電,但他們卻不是電解質(zhì)，而他們生成的相應(yīng)的酸或堿液才是電解質(zhì).⑷像BaSO4、AgCl等難溶鹽雖然在水中難溶不導(dǎo)電（由于它們?nèi)芙舛忍?，難測其水溶液的導(dǎo)電性），但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，故它們卻是電解質(zhì)。某些難溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等.另外，這些難溶于水的化合物和金屬的氧化物，他們?cè)谌廴跔顟B(tài)都是能夠?qū)щ姷?，所以是電解質(zhì).教學(xué)過程設(shè)計(jì)教材處理教師自備3、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的區(qū)別電解質(zhì)非電解質(zhì)定義在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤豪锖腿廴跔顟B(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物化合物類型離子化合物(強(qiáng)堿、鹽）,強(qiáng)極性共價(jià)化合物非極性共價(jià)化合物,弱極性共價(jià)化合物、大多數(shù)有機(jī)物能否直接電離溶于水或熔融時(shí)，能直接電離溶于水或熔融時(shí)，不能直接電離通電時(shí)的現(xiàn)象溶于水或熔融時(shí)能導(dǎo)電溶于水或熔融時(shí)不能導(dǎo)電實(shí)例H2SO4、HF、CaCO3等CO2、SO3、CH4等4、強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)別強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離，都能導(dǎo)電,與溶解度無關(guān)不同點(diǎn)電離程度完全電離部分電離電離過程不可逆過程可逆過程，存在電離平衡表示方法電離方程式用“==="電離方程式用“”水中粒子電離出的陰、陽離子，不存在電解質(zhì)分子既有電離出的陰、陽離子，又有電解質(zhì)分子實(shí)例絕大多數(shù)鹽：強(qiáng)酸：強(qiáng)堿:弱酸：弱堿：極少數(shù)鹽電離：電離的定義:電解質(zhì)溶于水或熔化時(shí)離解生成自由移動(dòng)的離子的過程叫做電離。能發(fā)生電離的物質(zhì)類別：離的條件(與通電有無關(guān)系）：