2025-2026年高一化學(xué)（階段復(fù)習(xí)）上學(xué)期期末測(cè)試卷

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______第I卷（選擇題，共40分）答題要求：每題只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填在括號(hào)內(nèi)。(總共20題，每題2分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（）分類組合堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A.Na?CO?H?SO?NaHCO?SiO?CO?B.NaOHHClNaClNa?OCOC.NaOHCH?COOHCaF?Na?O?SO?D.KOHHNO?CaCO?CaOSO?2.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.CO?B.鹽酸C.BaSO?D.C?H?OH3.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.3CuS+8HNO?=3Cu(NO?)?+2NO↑+3S↓+4H?OB.3Cl?+6KOH=5KCl+KClO?+3H?OC.3H?O?+2KCrO?+2KOH=2K?CrO?+4H?OD.3CCl?+K?Cr?O?=2CrO?Cl?+3COCl?+2KCl4.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OC.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓D.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Cu2?+SO?2?+Ba2?+2OH?=BaSO?↓+Cu(OH)?↓5.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）（1）用托盤天平稱取5.2gNaCl（2）用50mL量筒量取5.2mL鹽酸（3）用蒸發(fā)皿加熱KNO?溶液制取KNO?晶體（4）用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/LH?SO?溶液（5）用帶玻璃塞的棕色試劑瓶存放濃HNO?（6）不慎將濃硫酸沾到皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗A.（1）（3）（5）B.（2）（4）（6）C.（1）（3）（4）D.（3）（5）（6）6.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的說法正確的是（）A.1L水中溶解58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB.從1L2mol/L的H?SO?溶液中取出0.5L，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LC.將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LD.配制500mL0.5mol/L的CuSO?溶液，需62.5g膽礬7.下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是（）A.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)原子B.0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為N?C.阿伏加德羅常數(shù)是12g碳中所含的碳原子數(shù)D.1mol水中含有2mol氫和1mol氧8.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）①Al②Al?O?③Al(OH)?④NaHCO?⑤Na?CO?A.①②③④B.②③④⑤C.①③④⑤D.①②③⑤9.下列關(guān)于金屬鈉的敘述中，正確的是（）A.鈉是銀白色金屬，硬度很大B.加熱時(shí)，鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成過氧化鈉C.鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉D.鈉的熔點(diǎn)很高10.除去Na?CO?固體中少量NaHCO?的最佳方法是（）A.加入適量鹽酸B.加入NaOH溶液C.加熱D.配成溶液后通入CO?11.下列關(guān)于氯氣的敘述中，正確的是（）A.氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體B.氯氣在自然界中既可以以化合態(tài)存在，也可以以游離態(tài)存在C.氯氣不能溶于水，所以可用排水法收集氯氣D.氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物12.下列關(guān)于二氧化硫的說法中，正確的是（）A.二氧化硫能使紫色石蕊試液變紅，說明二氧化硫具有漂白性B.二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有氧化性C.二氧化硫能與水反應(yīng)生成硫酸D.二氧化硫是形成酸雨的主要?dú)怏w之一13.下列關(guān)于濃硫酸的說法中，正確的是（）A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化14.下列關(guān)于硝酸的說法中，正確的是（）A.硝酸是一種無色、無味的液體B.硝酸具有強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性C.稀硝酸和銅反應(yīng)生成NO?，而濃硝酸和銅反應(yīng)生成NOD.稀硝酸與鐵反應(yīng)生成硝酸鐵，而濃硝酸與鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵15.下列關(guān)于硅及其化合物的說法中，正確的是（）A.硅是地殼中含量最多的元素B.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)C.二氧化硅是酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D.硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)16.下列關(guān)于氮及其化合物的說法中，正確的是（）A.氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于食品防腐B.一氧化氮是紅棕色氣體C.氨氣極易溶于水，可用于噴泉實(shí)驗(yàn)D.硝酸是強(qiáng)酸，能與金屬反應(yīng)放出氫氣17.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，正確的是（）A.離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力B.共價(jià)鍵是原子間通過共用電子對(duì)形成的相互作用C.化學(xué)鍵只存在于離子化合物和共價(jià)化合物中D.非極性鍵只存在于單質(zhì)分子中18.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯19.下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的說法中，正確的是（）A.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物已完全轉(zhuǎn)化為生成物B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率均為零C.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)混合物中各成分的濃度保持不變D.化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)條件改變，平衡狀態(tài)不會(huì)改變20.下列關(guān)于原電池的說法中，正確的是（）A.原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成D.原電池工作時(shí)，電流從負(fù)極流向正極第II卷（非選擇題，共60分）答題要求：請(qǐng)將答案寫在相應(yīng)的位置上，解答應(yīng)寫出必要的文字說明、方程式和重要的演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數(shù)值計(jì)算的題，答案必須明確寫出數(shù)值和單位。(總共5題，共60分)21.（12分）（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：①H?SO?____________________②Ba(OH)?____________________③Na?CO?____________________（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)____________________②碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)____________________③鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)____________________22.（12分）有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）：已知：A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含有同一種元素，且A為單質(zhì)，B為淡黃色固體。（1）寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：A______，B______，C______，D______，E______，F(xiàn)______。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→C：____________________D→E：____________________23.（12分）實(shí)驗(yàn)室需要配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL。（1）所需儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器是______。（2）計(jì)算所需濃硫酸的體積為______mL（濃硫酸的密度為1.84g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%）。（3）配制過程中，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是______（填序號(hào)）。①用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)②定容時(shí)，俯視刻度線③轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量溶液灑出④未冷卻至室溫就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中⑤定容后，振蕩、搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線（4）寫出配制稀硫酸的操作步驟：①計(jì)算：____________________②量?。篲___________________③稀釋：____________________④冷卻：____________________⑤轉(zhuǎn)移：____________________⑥洗滌：____________________⑦定容：____________________⑧搖勻：____________________24.（12分）材料：某同學(xué)為了探究鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將表面積相同的鋁片分別放入盛適量鹽酸和氫氧化鈉溶液的兩支試管中，觀察到都有氣泡產(chǎn)生。（1）寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。（2）寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式____________________。（3）該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)鋁與鹽酸反應(yīng)比與氫氧化鈉溶液反應(yīng)劇烈，他認(rèn)為可能的原因是：①鹽酸中氫離子濃度比氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度大；②____________________。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證上述猜想②：____________________。25.（12分）材料：某化學(xué)興趣小組為了探究鐵及其化合物的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：向盛有氯化亞鐵溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，觀察到有白色沉淀生成，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。（1）寫出氯化亞鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。（2）白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的原因是____________________（用化學(xué)方程式表示）。（3）該小組同學(xué)為了探究氫氧化鐵的性質(zhì)，向氫氧化鐵沉淀中加入足量稀硫酸，觀察到沉淀溶解，溶液變成黃色。寫出氫氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式____________________。（4）為了防止氯化亞鐵溶液變質(zhì)，可向溶液中加入少量____________________，其作用是____________________。答案：1.D2.C3.D4.D5.A6.D7.B8.A9.B10.C11.A12.D13.D14.B15.C16.AC17.B18.C19.C20.B21.（1）①H?SO?=2H?+SO?2?②Ba(OH)?=Ba2?+2OH?③