202512月高三聯(lián)考化學(xué)強(qiáng)化卷100分,考試時(shí)間75分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H— — S— —是工業(yè)文明發(fā)展進(jìn)程中不可或缺的資源下列生產(chǎn)中不以為直接原料的工業(yè)制玻 氯堿工 電冶金制 侯氏制物質(zhì)性質(zhì)決定用途下列兩者關(guān)系對(duì)應(yīng)正確的二氧化硫具有氧化性,可用于草帽的漂小蘇打熱穩(wěn)定性差,可用于治療胃酸過(guò)氨具有配位性,可用氨水配制銀氨溶2下列關(guān)于生產(chǎn)?生活中常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的為延長(zhǎng)食品保質(zhì)期,可使用甲醛溶液浸泡海鮮產(chǎn)品,因?yàn)槠渚哂袕?qiáng)還原性并能殺菌防超市售賣的富鋅雞蛋中的鋅元素,是人體必需的微量元素,參與體內(nèi)多種酶的合市售加碘食鹽中添加的不是單質(zhì)碘,而是碘酸鉀3),因?yàn)槠湫再|(zhì)穩(wěn)定且?guī)缀鯚o(wú)毒維生素C又稱抗壞血酸,因其具有較強(qiáng)的還原性,常與富鐵食物同食以促進(jìn)鐵元素吸0050·12 2 定 搖汽車安全氣囊氣體發(fā)生劑的主要成分為3,汽車受到撞擊3迅速分解得到鈉和氮?dú)庠O(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是46,,02A23分解,生成的氧化產(chǎn)物為3,1122和32,對(duì)于下列過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),相應(yīng)離子方程式正確的2H:4(:uu22–KO:222"≤下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置使用正確的制取明礬晶體的結(jié)晶裝干燥氯溶于水的過(guò)程設(shè)計(jì)成兩步實(shí)現(xiàn),示意圖如圖所示:下列說(shuō)法不正確的離子化合物溶解于水都是吸熱過(guò)根據(jù)蓋斯定律可知根據(jù)各微粒的狀態(tài),可判斷a0,0溶解過(guò)程的能量變化與固體和溶液中微粒間相互作用的強(qiáng)弱有關(guān)而降低該氧化型離子液體對(duì)H2S的吸收及其自身再生機(jī)理如圖所示"下列說(shuō)法不正確的是硫化氫是一種有毒氣80H,I吸收反應(yīng)的生成物中釩元素的化合價(jià)為在堿性溶劑中H2S的實(shí)際脫除率更高,是因?yàn)閴A性溶劑對(duì)硫化氫吸收速率的影響更部分鐵?銅物質(zhì)的價(jià)—類關(guān)系如圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的?可用于治療和預(yù)防缺鐵性貧向沸水中滴加飽和溶液,繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色,即制得膠為了探究鈉與水和鹽酸的反應(yīng),某同學(xué)取多份200形狀類似的鈉,分別投入足量的水和不同濃度的鹽酸中反應(yīng),并計(jì)時(shí),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示"序(·10105反應(yīng)時(shí)間s溶液中有無(wú)沉淀析少大下列說(shuō)法正確的鈉與鹽酸反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)速率更??組出現(xiàn)的沉淀的主要成分是鹽酸濃度越高,沉積在鈉表面的沉淀越會(huì)阻礙反應(yīng)的進(jìn)反該實(shí)驗(yàn)可以證明鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)優(yōu)先與反某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下下列說(shuō)法正確的將干海帶碎片放入蒸發(fā)皿中進(jìn)行灼燒,得到海帶過(guò)濾操作主要是除去海帶灰中難溶于水的固體有機(jī)萃取過(guò)程所用有機(jī)溶劑可以是酒精或四氯化因2易升華,難以通過(guò)蒸餾法徹底分離出有機(jī)溶液中的2298K條件下,密閉容器中有足量紅磷,通入2發(fā)生反應(yīng))

))· )))· 下列說(shuō)法正確的)適當(dāng)升溫,有利于提高5的平衡產(chǎn)向平衡體系中再通入2,反應(yīng)①??平衡常數(shù)均減3(平衡體系

5(

不隨壓強(qiáng)改為實(shí)現(xiàn)雙碳目標(biāo),科學(xué)家研發(fā)了一種在電催化條件下由氫氣和二氧化碳制備甲醇的方法,反應(yīng)原理如M?N均為石墨電極)"已知:在電場(chǎng)作用下,雙極膜中水電離出向兩極遷

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的電解一段時(shí)間后,M極區(qū)域溶液pH增O5H62672–2(q)?與pH()((:()((q))(q)q)(q) 下列敘述錯(cuò)誤的()1022·用氯處理飲用水時(shí),pH為4左右時(shí)的殺菌效果較HO"≤–K 01)))02(15L液反應(yīng)一段時(shí)間后過(guò)濾,得到酸浸渣和濾液①硫脲俗稱硫代尿素,分子中C的雜化方式為 子方程式: (填化學(xué)式)"?控制鋅陽(yáng)極泥質(zhì)量不變,反應(yīng)相同時(shí)間,測(cè)得固液比m鋅陽(yáng)極泥)對(duì)Mn浸出率的影響如圖所示,不固液比條件下硫酸?硫脲均過(guò)量"Mn浸出率隨固液比增大而下降的原因是 電解"取一定體積濾液,以石墨片作陰?陽(yáng)極,電解獲得MnO2①寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式 n生成X所用電子

通過(guò)電極電

)x100%是衡量電解過(guò)程中能量轉(zhuǎn)換和物質(zhì)產(chǎn)出效率的關(guān)鍵 01(13I實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)固體完全溶解;繼續(xù)滴加2溶液產(chǎn)生白色沉淀,加足量鹽酸,沉淀完全溶解振蕩,淡黃色固體完全溶解;繼續(xù)滴加2溶液產(chǎn)生白色沉淀,加足量鹽酸沉淀不溶解亞純度測(cè)定①取少量工業(yè)品硫研成粉末,準(zhǔn)確稱取mg置于圓底燒瓶中,裝置如圖(加熱?夾持?攪拌裝完全溶解后,蒸餾除去乙醇"?冷卻后,向圓底燒瓶中加入適量蒸餾水,攪拌下緩慢滴加足量30%H2O2,加熱至10020n,?將圓底燒瓶中溶液全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中,加入2滴甲基橙,用·1標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),平行實(shí)驗(yàn)多次,記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)"?不加工業(yè)品硫,重復(fù)步驟①??做空白實(shí)驗(yàn),平行實(shí)驗(yàn)多次,記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題 (填化學(xué)式)"“實(shí)驗(yàn)二中淡黃色固體溶解的化學(xué)方程式為 球形冷凝管的作用是 (填序號(hào))"50 移液 酸式滴定乙醇的作用是 ,樣品完全溶解后,必須蒸餾除去乙醇的原因是 步驟①加熱回流時(shí)可選用的熱源為 (填序號(hào))"水 酒精 電熱實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下加入工業(yè)品硫?qū)嶒?yàn)數(shù)空白實(shí)驗(yàn)數(shù)序滴定前讀數(shù)L0002498000000000000000000滴定后讀數(shù)L24984978250025023998400239104000應(yīng)舍棄的數(shù)據(jù)為 (填序號(hào)),測(cè)得工業(yè)品硫的純度為 (寫出計(jì)算式)"(142?S22請(qǐng)回答下列問(wèn)題鉻元素在元素周期表中的位置為 “中和”步驟所得的“濾渣2”的主要成分為 (填化學(xué)式)"常溫下,礦物中相關(guān)元素可溶性組分物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)[(·1)]與pH的關(guān)系如圖乙所示"10·為 22?2品”為 (填化學(xué)式);為獲取“副產(chǎn)品”,流程中“蒸發(fā)結(jié)晶”與“冷卻結(jié)晶”之間還省略了一步操作,該操作名稱是 ((離子方程式: (13乙烯的方法有如下兩種I?2)))CH)?H)和CH)的燃燒熱分別是1560k1?2858k·1和14110k·1 ,該反應(yīng) (填“低溫”“高溫”或“任何溫度”)時(shí)能自發(fā)進(jìn)行率隨溫度?壓強(qiáng)的變化如圖所示:①1 2(?在a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)下,反應(yīng)恰好達(dá)到平衡狀態(tài)所用時(shí)間為5n,則05n( 22)))):.22)))/2))))

乙烷催化裂解制乙烯時(shí)常會(huì)發(fā)生積碳反應(yīng),生成的碳會(huì)附著在催化劑的表面,降低催化劑的活性,而乙烷催化氧化制乙烯時(shí)很少有積碳,可能原因是 22k,測(cè)得平衡時(shí)相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示溫度HCH在含碳產(chǎn)物中的物質(zhì)的量分2094092091090088086078CH2061038027019015012010①乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因 ?585H條件下,平衡時(shí)CH的物質(zhì)的量n(CH) "2 2 只要求列出計(jì)算式"標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)平衡常數(shù)K②定義:對(duì)于反②k)

,202512月高三聯(lián)考強(qiáng)化卷 常規(guī)考點(diǎn)?在工業(yè)上的用 ?3S22+2H

高溫?高催化

該反應(yīng)為可逆反

,反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)

,則22↑2C不符合題侯氏制堿法發(fā)生的主要反應(yīng)為,D常規(guī)考點(diǎn)?物質(zhì)性質(zhì)與用途的邏輯關(guān)系,涉及二氧化硫的漂白性?小蘇打治療胃酸過(guò)多?氨的配位作用?過(guò)碳酸鈉的性質(zhì)

關(guān)鍵點(diǎn)撥C項(xiàng),與氣體所處狀況無(wú)關(guān),不需要利用體積計(jì)算物質(zhì)的量,即不涉及氣體摩爾體積的計(jì)算#經(jīng)典題型?離子方程式正誤判斷,涉及弱電解質(zhì)?氧化還原反應(yīng)配平等2,O,不能[深度解析]二氧化硫用于漂白草帽是因?yàn)槎趸蚰芘c有機(jī)

,

;分離子方程式應(yīng)

2

錯(cuò) 質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定無(wú)色物質(zhì),與其氧化性無(wú)關(guān)性質(zhì)與用途不

(

離子方程式應(yīng)

2+配,A錯(cuò)誤;小蘇打用于治療胃酸過(guò)多,是因?yàn)槠渑c胃酸可發(fā)生

(

錯(cuò)

惰性電極電

u2+2–

形成配位

;2–

反應(yīng)生 2 222%≤能氧化衣物上的深色污漬使其褪色,與其還原性無(wú)關(guān),D錯(cuò)誤??,?C原性等[深度解析]甲醛有毒,食用甲醛溶液浸泡過(guò)的海鮮產(chǎn)品會(huì)危害人體健康,不能用甲醛溶液浸泡海鮮產(chǎn)品,A錯(cuò)誤%?[深度解析]使用托盤天平稱取物質(zhì)質(zhì)量時(shí)應(yīng)遵循“左物右碼”的原則,A錯(cuò)誤;轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流,B錯(cuò)誤;使用膠頭滴管定容時(shí),膠頭滴管不可伸入容量瓶中,且目光平視液體凹液面最低處,至凹液面最低處與刻度線相切為止,C正確;搖勻時(shí)須蓋好容量瓶瓶塞,上下顛倒搖勻,D錯(cuò)誤%經(jīng)典題型?阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用,涉及轉(zhuǎn)移電子數(shù)?化學(xué)鍵數(shù)目?可逆反應(yīng)等

2 常規(guī)考點(diǎn)?化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作,涉及試劑選擇?操作規(guī)范[深度解析]明礬晶體可通過(guò)飽和明礬溶液結(jié)晶析出,圖中裝置能性溶液除去鐵銹,B錯(cuò)誤;讀取液體體積時(shí),視線應(yīng)與凹液面的最低處保持水平,C錯(cuò)誤;堿石灰會(huì)與2發(fā)生反應(yīng),不能用堿石灰酯,在堿性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)#熱門考點(diǎn)?離子化合物溶解過(guò)程的能量變化,涉及焓變計(jì)k·1過(guò)程為放熱過(guò)程,A錯(cuò)誤;固體溶于水分兩步,第一步為離1

1

(即每46

參與反應(yīng)轉(zhuǎn) 電

鈉的物質(zhì)的量

(·102,

H+H=

蓋斯定律可知Δ1Δ2Δ3

正確第一步為離02,A23N,,B

鍵斷裂,是吸熱過(guò)程,即a>0,第二步是成鍵過(guò)程,為放熱過(guò)程,即(

,D考?反應(yīng)機(jī)理分要點(diǎn)圖解

錯(cuò)誤;可通過(guò)蒸餾將有機(jī)層中的有機(jī)溶劑蒸出,但2易升華,故無(wú)法徹底分離,D正確%常規(guī)考點(diǎn)?化學(xué)平衡移動(dòng)?化學(xué)平衡常P),固體的量不影響平衡,A錯(cuò)誤;反應(yīng),52,2(3

,K(5

,K·K3

(5

溫度不變K?K不( 深度解析H2S是一種有毒氣體A正確四乙基偏釩酸

3(5(

=2,D

,H2S,I,B+5價(jià)釩的氧化性隨著堿性增強(qiáng)而降低,堿性環(huán)境時(shí),H2S的脫除率

關(guān)鍵點(diǎn)撥化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng),平衡常數(shù)不一定變化,平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變平衡常數(shù)不變#常規(guī)考點(diǎn)?電解原理,涉及電極判斷?電極反應(yīng)式?pH變化?電化學(xué)計(jì)算釩的氧化性減弱對(duì)反應(yīng)速率的影

,D

常規(guī)考點(diǎn)?價(jià)—類二維圖,涉及鐵銅的單質(zhì)?氧化物?堿鹽的性質(zhì)與轉(zhuǎn)

定電反應(yīng)類電極反應(yīng)M極氧化反H定電反應(yīng)類電極反應(yīng)M極氧化反H還原反 2

的從為含從

與醛基反應(yīng)可

深度解析電解池中陰離子移向陽(yáng)極,則M極生成 含

的鹽 應(yīng),B正確;亞鐵鹽如硫酸亞鐵可預(yù)防和治療缺鐵性貧血,C錯(cuò)3

)1 6 消 2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不一定 即消耗常規(guī)考點(diǎn)?鈉與水?酸的反應(yīng)探究,涉及反應(yīng)速率影響因素?

不一定

3,錯(cuò)誤淀成分分深度解析???組鹽酸濃度較高時(shí),反應(yīng)時(shí)間比鈉與水的

重難考點(diǎn)?水溶液中的粒子平衡,涉及化學(xué)平衡常數(shù)?離子濃度等濃度應(yīng)時(shí)間長(zhǎng),速率更慢A錯(cuò)誤鹽酸濃度高時(shí)濃度

形

,B

%≤,

pH增

,(2

逐漸減

,()度過(guò)高沉淀沉積在鈉表面,阻礙反應(yīng)進(jìn)行,導(dǎo)致速率減慢

增大后減

,(

逐漸增

,因

I

2(

的分布系速率與

,無(wú)法證明,D錯(cuò)誤

與pH亞O的分布系數(shù)與pH的關(guān)+表濃度的關(guān)經(jīng)典題型?實(shí)驗(yàn)室海帶提碘的流程分析,涉及灼燒?過(guò)濾?萃取?升華等分離操作深度解析灼燒海帶應(yīng)在坩堝中進(jìn)行,蒸發(fā)皿常用于蒸發(fā)溶液,A錯(cuò)誤;灼燒的目的之一就是將海帶中的有機(jī)物除去,有機(jī)物燃難溶無(wú)機(jī)物,B錯(cuò)誤;酒精與水以任意比混溶,不可用作萃取劑

的分布系數(shù)

pH()·(·(

( M點(diǎn)時(shí)(2

(),

()·(1034,(10121

42?72分

m%2得()1022·1,A正確;由題意知O的

必考題型?實(shí)驗(yàn)綜合題,涉及實(shí)驗(yàn)操作?條件控制?化學(xué)方程式菌能力比

)

寫?實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理?定量分析,

裝置解讀示–水解常

,K

07

106501)))02,(,2,共15(1)①p2 2

深度解析]1實(shí)驗(yàn)一中硫與KOH發(fā)生反應(yīng)液濃度下降越快,平均反應(yīng)速率越

3957%

球形冷凝管可冷凝回流乙醇,減少乙醇揮發(fā)損失,使反應(yīng)

0033(87?l003320066(

酸式滴定管不能裝堿性溶液硫難溶于水,加入乙醇可增大工業(yè)品硫溶解度,增大反應(yīng)

離子方程式書寫?原因分析?電解原理應(yīng)用?化學(xué)計(jì)算

定,干擾實(shí)驗(yàn)%85G回流,用水浴或電熱套便于控制溫度加入工業(yè)品硫?qū)嶒?yàn)數(shù)據(jù)中的第2組數(shù)據(jù)算出滴定用深度解

]1①尿素分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

,所以

248073910mL與其他空白實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)9?4002?4000代尿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

則分子中C的雜化方式

249825002502

耗

2500p2

分子

3998400240002 實(shí)驗(yàn)平均消

標(biāo)準(zhǔn)溶液體積 0 24nO8

0002500103·1·

32

2

?由于硫酸和硫脲都過(guò)量

易錯(cuò)警示進(jìn)行純度計(jì)算時(shí)要注意空白實(shí)驗(yàn)部分進(jìn)入酸浸渣 所以當(dāng)消耗等量MnO2

,固液比越

,酸浸液濃度下降越

,平均反應(yīng)速率越慢

(2,共14在酸性條件下失去電子生2在酸性條件下失去電子生

(S345≤p≤93(4593)(,1,共13

,合理即可)5SO4趁熱過(guò)濾冷凝回流乙

O=

促進(jìn)單質(zhì)硫的溶 防止HO氧化乙醇,影響實(shí)驗(yàn)測(cè)定

2 必考題型?工藝流程分析,涉及元素在周期表的位置?濾渣成分pH范圍?副產(chǎn)品的判斷?離子方程式的書寫流程分析:2?S除雜元素:??Si2?24?2S34?[(?2S3

必考題型?化學(xué)反應(yīng)原理綜合,涉及蓋斯定律?反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件?化學(xué)平衡移動(dòng)?反應(yīng)速率及標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)平衡常數(shù)計(jì)算等k14110)k11368k·10?S0,S,?%①反應(yīng)?正向氣體分子數(shù)增大,增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),則圖可知a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)下