2025屆重慶化學(xué)高三上期中檢測試題

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處二

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、現(xiàn)有反應(yīng)25039)=2§029)+02@411>0,下列有關(guān)說法正確的是

A.AH,。的化學(xué)反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行B.該反應(yīng)端增大(即AS〉。)

C.該反應(yīng)在任何條件下一定能自發(fā)D.自發(fā)過程一定使體系的嫡增大

2、已知三個氧化還原反應(yīng)：

①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KC1+12

@2FeCl2+CI2=2FeCl3

③2KMi1O4+16HC1=2KC1+2MnCL+5C1?T+8H2O

若某溶液中C「、Fe?+和「共存，要想除去「而又不影響Fe?+和C「，可加入的試劑是()

A.Cl2B.KMnOaC.FCC13D.HC1

3、某溫度下，反應(yīng)2A(g)「、B(g)AH>0,在密閉容器中達(dá)到平衡，平衡后c(A)/c(B)=a,若改變某一條件，足夠長

時間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡狀態(tài)，此時c(A)/c(B=b,下列敘述正確的是()

A.在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了B氣體，則a<b

B.若2=加則容器中可能使用了催化劑

C.若其他條件不變，升高溫度，則a<b

D.若保持溫度、壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，則

4、下列說法正確的個數(shù)是()

①第IA族元素鈉的兩種核素，^cs比133cs多4個質(zhì)子

②因為氧化性HC1O>稀H2s04,所以非金屬性CI>S

③常溫下白磷可自燃而氮?dú)獗仨氃诜烹姇r才與氧氣反應(yīng)，則非金屬性：P>N

④離子化合物中既可以含有極性共價鍵，又可以含有非極性共價鍵

⑤從上到卜，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，所以酸性

⑥離子半徑：K+>cr>s2

⑦c、P、s、ci的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)

⑧硒化氫(IhSe)是無色、有毒，比H2s穩(wěn)定的氣體

A.1個B.2個C.3個D,4個

5、研究表明40與CO在Fe,作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法錯誤的是

??,

9；人「、…嚴(yán)；，

kgoO笈儂

/?NQTcO”!:FQ4CQTc：4cdle

A.反應(yīng)總過程△*()

B.Fe+使反應(yīng)的活化能減小

C.總反應(yīng)若在2L的密閉容器中進(jìn)行，溫度越高反應(yīng)速率一定越快

D.F/+N20-Fe0++N2、FeCf+CO-Fe++CO?兩步反應(yīng)均為放熱及應(yīng)

6、部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

()

原子序部

A.x的位置是第2周期、第IA族

B.離子半徑的大小順序：e+>f3+>g2->h-

C.由x、z、d三種元素形成的化合物可能含有離子鍵

D.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小順序：d>g>h

7、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X?一和Z，Y+和Z一離子具有相同的電子

層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是

A.離子半徑：X2->Z">Y+B.單質(zhì)沸點(diǎn)：X>Y>Z

C.原子最外層電子數(shù)：Y>Z>XD.原子序數(shù)：Y>X>Z

8、能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式是

A.向Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2++OH，+HCO3-=CaCO31+H2O

2+

B.硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：FeS+2H*=H2ST+Fe

3++

C.氯化鋁溶液中加入過量稀氮水：Al+4NHyH2O=AlO2-+4NH4+2H2O

++

D.稀硝酸可洗去試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H+NO3=Ag+NO2t+H2O

9、陶瓷、青銅器、書畫作品等都是中華文化的瑰寶，其中蘊(yùn)藏豐富的化學(xué)知識。下列說法中錯誤的是（）

A.商代后期鑄造出工藝精湛的青銅器司母戊鼎，其材質(zhì)屬于合金

B.宋?王希孟《千里江山圖》卷中的綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅

C.《茶經(jīng)》中，唐代邢窯白瓷為上品，其燒制原料主要成分含有SiOz、AI2O3、FezOj

D.書畫作品用的紙張，其化學(xué)成分主要是纖維素

10、在沸水中逐滴加入5?6滴FeCh飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色。下列說法正確的是

［產(chǎn)和FeCl蘆液

A.用激光筆照射，會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)

B.將液體靜置片刻，會出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象

C.所得股體中分散質(zhì)的粒子直徑大于100nm

D.可用濾紙分離提純得到氫氧化鐵膠體

11、下列解釋事實的方程式不本項的是

高溫

A.用鋁冶煉鐵：2AI+FezOj=2Fe+AI2O3

B.常溫時，O.lmol-L，氨水的=NH3?H2O^=±NH：+OIP

C.“NO2球”浸泡在熱水中，顏色變深：2NOi（g）（紅棕色）=+N2O4（g）（無色）AHX）

D.用酸化的H2O2溶液從灰化的海帶中提碘：H2O2+2H++2I-T2+2H2。

12、某學(xué)生做乙醛的還原性實驗時，取0.5mol/L硫酸銅溶液和Imol/LNaOH溶液各1mL,在一支潔凈的試管內(nèi)混合

后，向其中又加入0.5mL40%乙醛，充分加熱，結(jié)果無紅色沉淀出現(xiàn)。該同學(xué)實驗失敗的原因可能是

A.藥品的加入順序錯誤B.乙醛太少

C.NaOH溶液不夠D.硫酸銅溶液不夠

13、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1molL-,HClAl3\Fe2\SO：、Br-

B.0.lmolLrCa(QO)2溶液：K\H\C「、SO：

C.0.lmolL-iBa(OH)2溶液:Na\NH：、NO3、HCO3

D.0.1mol?L「NaHSO3溶液：NH：、K\CH3COO一、MnO4

14、下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是

A.Sa和SiQB.CO2和H2C.NaCl和HClD.CCL和KC1

15、下列說法正確的是

A.光導(dǎo)纖維可用作通訊材料是因為其有導(dǎo)電性

B.氧化性：HC10>稀H2s0妙故非金屬性：C1>S

C.把飽和FeCL溶液煮沸至紅褐色，可制得氫氧化鐵膠體

D.采取“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，可減少空氣污染

16、用圖中所示的裝置進(jìn)行實驗，實驗現(xiàn)象和預(yù)測不一致的是（）

①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預(yù)測現(xiàn)象

A濃氨水FeCb溶液②中有紅褐色沉淀

B濃氨水濃鹽酸③中有白煙

0SC飽和氯水NaiS溶液②中生成淡黃色沉淀

D飽和亞硫酸藍(lán)色石藪試液②中溶液先變紅后褪色

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、有機(jī)物I是一種醫(yī)藥合成中間體，實驗室以芳香是A為原料制備I的路線如下（部分反應(yīng)條件已省略）:

己知：RCH=CH2+HBrttMfeWRCH2CH2Bro回答下列問題:

（DX的分子式為C8H8,E.X與A互為同系物，則X的化學(xué)名稱是

（2）B生成C的反應(yīng)類型是_____R、C含有的相同的官能團(tuán)名稱是o

⑶碳原子上連有4個不同原子或基團(tuán)時，該碳原子為手性碳原子。寫出D的結(jié)構(gòu)簡式，并用星號（x）標(biāo)出其中的手性

碳原子o

（4）寫出D-E的化學(xué)反應(yīng)方程式：o

（5）G的結(jié)構(gòu)簡式是。

（6）Y與C是同分異構(gòu)體，Y中含苯環(huán)，且苯環(huán)上有2個取代基，Y能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其核磁共振氫譜中有5組峰，且

峰面積之比為6:2:2:1:1,則Y的結(jié)構(gòu)簡式為o

⑺丙二酸（HOOCCHzCOOH）主要用作醫(yī)藥合成中間體、電鍍拋光劑等。結(jié)合題目信息，設(shè)計以丙烯（CH3cH=CH2）和

為原料制備丙二酸的合成路線（無機(jī)試劑任選）。

18、多沙嚶嗪鹽酸鹽是一種用于治療高血壓的藥物。多沙哇嗪的合成路線如下：

（1）A分子結(jié)構(gòu)中在一個面上最多有_______個原子。D-E發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型是________。D中含有的官能團(tuán)名

稱是________0

（2）B->C的化學(xué)方程式是______.（K2c03在方程式中作催化劑）

（3）滿足下列條件①和②的D的同分異構(gòu)體的個數(shù)為。

寫出一種同時滿足下列條件①②③的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式o

①苯的衍生物，且苯環(huán)上只有兩種處于對位的取代基

②分子結(jié)構(gòu)中含較基，且該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③水解后的產(chǎn)物才能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

（4）E-F的反應(yīng)中還可能生成一種有機(jī)副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為o

（5）由F制備多沙嗤嗪的反應(yīng)中要加入試劑X（GOHION3（）2。），X的結(jié)構(gòu)簡式為?

19、以前實驗室制備純堿（Na2c03）的主要步驟為：將飽和NaCI溶液倒入燒杯加熱，控制30-35C,攪拌下分批加

入研細(xì)的NHJICCh固體，加料完畢，保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCCh晶體。用少量蒸儲水洗滌除去雜質(zhì)、抽干,

轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中灼燒得Na2c03固體。四種鹽在不同溫度下的溶解度表（g/100g水）

溫度

orio,c20*C30,C40℃500C60*C100aC

溶解度

NaCI35.735.836.036.336.637.037.339.8

NH4HCO311.915.821.027.0————————

NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4—

NH4CI29.433.337.241.445.850.455.377.3

①反應(yīng)控制在30—35℃,是因為高于35CNH4HCO3會分解，低于30℃則反應(yīng)速率降低，為控制此溫度范圍，通常

采取的加熱方法為;

②加料完畢，保溫30分鐘，目的；

③過濾所得母液中含有NaHCXh、NaCI、NHQ、NH4HCO3,加入適當(dāng)試劑并作進(jìn)一步處理，使__________________

（填化學(xué)式）循環(huán)使用，回收得到NH&C1晶體。

20、納米碳酸鈣廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、造紙、化學(xué)建材、油墨、涂料、密封膠與膠粘劑等行業(yè)。在濃CaCL溶液中

通入NH,和CO2,可以制得納米級碳酸鈣。某校學(xué)生實驗小組設(shè)計如圖所示裝置，制取該產(chǎn)品。D中裝有蘸稀硫酸的

脫脂棉，圖中夾持裝置己略去?？蛇x用的藥品有：a.石灰石b.飽和氯化鈣溶液c.6moi/L鹽酸d.氯化核e.氫

氧化鈣。

ABCE

（1）A中制備氣體時，所需藥品是（選填字母序號）。

（2）B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是______________________________。

（3）寫出制取氨氣的化學(xué)方程式：。

（4）在實驗過程中，向C中通入氣體有先后順序，先通入氣體的化學(xué)式是：

（5）檢驗D出口處是否有氨氣逸出的方法是o

（6）寫出制納米級碳酸鈣的化學(xué)方程式：o

21、元素化合物在日常生活、化工生產(chǎn)和環(huán)境科學(xué)中有著重要的用途。

（1）當(dāng)皮膚劃破時可用FeCb溶液應(yīng)急止血，用氯化鐵固體配制成450mL0.1mol?Lr的溶液，配制過程中所需要的玻璃

儀需有量筒、玻璃棒、燒杯、O

⑵生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫燃燒，生成有磁性的固體Y,將Y溶于過量鹽酸后，

溶液中大量存在的陽離子(填離子符號)。

⑶高鐵酸鉀(RFeOj)是一種既能殺菌消毒、又能絮凝凈水的水處理劑。其工業(yè)制備反Fe(OH)j4-ClO-+OH--FeO42

一+。一+出0(未配平)，每生成1molMFeOq,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)NA。

(4)自然界中Cr主要以+3價和+6價形式存在。O2O72一中的Cr能弓起細(xì)胞的突變，在酸性條件下可用亞硫酸鈉將

COO??一還原。其離子方程式：

⑸某透明溶液僅含Na+、Fe2\Ba?+、A^、NO3一、C「、一中的4種離子，且均為1mol。向該溶液中加入過量

的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變(不考慮水的電離和離子的水解)。則溶液中存在的離子是

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

【解析】A.AH'O的化學(xué)反應(yīng)也可能自發(fā)進(jìn)行，如氫氧化領(lǐng)晶體與氯化鐵的反應(yīng)，故A錯誤；R.該反應(yīng)氣體物質(zhì)的量

增大，所以燃增大(即△§>()),故B正確；C.該反應(yīng)AH-7AS在較高溫度下自發(fā)進(jìn)行，故C錯誤；D.AH-TAS<0,

自發(fā)過程可能使體系的燧增大，也可能使體系的結(jié)減小，故D錯誤。故選B。

點(diǎn)睛：解答本題需要明確TASV0,反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。反應(yīng)的結(jié)果是TAS=O。自發(fā)過程要么是給減，要么是燃增。

2、C

【詳解】A.由反應(yīng)②知，Cl?可將Fe??氧化為Fe”,故A不符合題意；

B.由反應(yīng)③知，KM11O4可將C「氧化為C",故B不符合題意；

C.由反應(yīng)①知，F(xiàn)eCh可將「氧化為L自身轉(zhuǎn)變?yōu)镕eC",故FeQ?可將「除去，而Fe?+、C「不受影響，故C

符合題意；

D.HQ不能氧化「，無法除去「，故D不符合題意；

答案選C。

3、B

【詳解】A.在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了R氣體，B的濃度增大，雖然平衡向逆反應(yīng)方向移動，

但B轉(zhuǎn)化的比增加的幅度小，則a>b,A項錯誤；

B.在恒壓條件下加入等配比數(shù)的A和B,反應(yīng)仍能達(dá)到同一平衡狀態(tài)，或在恒容條件下加入惰性氣體，平衡不移動，

或是使用催化劑，平衡不移動，a、b都相等，則B項正確；

C若其他條件不變，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則a>b,C項錯誤；

D.保持溫度、壓強(qiáng)不變，充入情性氣體，導(dǎo)致容器體積增大，則反應(yīng)氣體的分壓減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則a

<b,D項錯誤；

答案選B。

4、B

【詳解】①兩種核素為均為Cs元素的原子，質(zhì)子數(shù)相同，故①錯誤；

②元素Q、S為同周期元素，非金屬強(qiáng)弱：C1>S,與HC1O氧化性大于H2s04無關(guān)，可通過比較元素最高價含氧酸

的酸性強(qiáng)弱比較元素非金屬性強(qiáng)弱，故②錯誤；

③N、P為同主族元素，非金屬性強(qiáng)弱：N>P,與單質(zhì)和02反應(yīng)的條件無關(guān)，故③錯誤；

④離子化合物可由金屬和非金屬元素組成，也可由非金屬元素組成，例如NH4NO3。當(dāng)結(jié)構(gòu)中有非金屬元素形成的原

子團(tuán)時，會存在共價鍵，例如NaOH中含離子鍵、極性共價鍵，NaXh中含離子鍵、非極性共價鍵，故④正確；

⑤鹵族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，不能推導(dǎo)氫化物的酸性，故⑤錯誤；

⑥離子的電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；電子層數(shù)不同時，層數(shù)越多，離子半徑越大，則三種離子半

徑大小為：S2>Cr>K+,故⑥錯誤；

⑦四種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式分別為：H2cCh、H3Po4、H2so4、HC1O4,依次為弱酸、中強(qiáng)酸、

強(qiáng)酸、強(qiáng)酸，CI的非金屬性大于S,則酸性強(qiáng)弱為：HCIO4>H2S()4,4種元素對應(yīng)的最高價酸，酸性逐漸增強(qiáng)，故⑦

正確；

⑧S和認(rèn)同主族，硫化氫是無色有毒氣體，則硒化氫(HzSe)無色、有毒，元素的非金屬性越弱，其氫化物越不穩(wěn)定，

Se的非金屬性小于S,則硒化氫(IhSe)不如H2s穩(wěn)定，故⑧錯誤；綜上④⑦正確；

故答案選Bo

5、C

【解析】A、反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)的AHVO,故A正確；B、Fe+是催化

劑，降低該反應(yīng)的活化能，所以Fe+使該反應(yīng)的活化能減小，故B正確；C、該反應(yīng)的總反應(yīng)為N2O+CO=N2+CO2,

反應(yīng)過程中使用了催化劑，催化劑的活性與溫度有關(guān)，只有在適當(dāng)?shù)臏囟确秶鷥?nèi)才能發(fā)揮催化劑的催化活性，因此溫

度越高，反應(yīng)速率不一定越快，故C錯誤；D、由圖可知FV+N2OTFCO++N2、FeO++CO-Fe++CO2兩步反應(yīng)，都是

反應(yīng)物的總能高于生成物的總能量，所以兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，故D正確；故選C。

6、C

【解析】根據(jù)原子序數(shù)及化合價判斷最前面的元素X是氫元素，y為碳元素，Z為氮元素，d為氧元素，e

為鈉元素，f為鋁元素，g為硫元素，h為氯元素。A、x是氫元素，位置是第一周期、第IA族，選項

A錯誤；B、具有相同電子層排布的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑大小g2->h->e+>f3+,

選項B錯誤；C、氫元素、氮元素、氧元素可以組成硝酸銹為離子化合物，選項C正確；D、元素非金

屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越大，故簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小順序：d>h>g,選項D

錯誤。答案選C。

點(diǎn)睛：本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系的應(yīng)用，根據(jù)化合價與原子半徑推斷元素是解題的關(guān)鍵。注意對

元素周期律的理解掌握。

7、A

【解析】X、Z的最低價離子分別為X?一和T,則X為第VIA族元素，Z為VDA族元素；F和T具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則

Y在Z的下一周期，則Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素。

【詳解】A.Na,、F具有相同的核外電子排布，離子的核電荷數(shù)越大，半徑越小，故A正確；

B.常溫下Na、S為固體，F(xiàn)z為氣體，Na的熔點(diǎn)較低，但鈉的沸點(diǎn)高于硫，順序應(yīng)為Na>S>Fz,故B錯誤；

C.X、Y、Z分別為S、Na、F,原子最外層電子數(shù)分別為6、1、7,故C錯誤；

D.X、Y、Z原子序數(shù)分別為16、11、9,原子序數(shù)：X>Y>Z,故D錯誤；

故選A。

8、A

【詳解】A.少量氫氧化鈣時，二者反應(yīng)生成碳酸鈣和水，離子方程式為Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3l+H2O,故A正確；

B.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可以將Fe2+氧化成Fe3+,將?2價S氧化成S等，故B錯誤；

C.氫氧化鋁不溶于氨水，離子方程式為A13++3NH3?H2()=AI(OH)31+3NH4+,故C錯誤；

D.稀硝酸反應(yīng)生成NO,離子方程式為3Ag+4H++N(h-=3Ag++NOT+2H2O,故D錯誤；

答案選A。

9、C

【詳解】A.青銅是金屬治鑄史上最早的合金，在純銅中加入錫或鉛的合金，故A正確；

B.銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，則綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，故B正確；

C.FezQa是紅棕色固體，白瓷中不可能存在紅棕色的成分，故C錯誤；

D.紙張是由木材制造的，木材的主要成分是纖維素，即紙張的成分是纖維素，故D正確。

綜上所述，答案為C。

【點(diǎn)睛】

物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用。

10、A

【解析】在沸水中逐滴加入5~6滴FeCh飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色即得到氫氧化鐵膠體。A.用激光筆照

射，會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，A正確；B.膠體是介穩(wěn)體系，將液體靜置片刻，不會出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象，B錯誤；C.所得膠體中

分散質(zhì)的粒子直徑介于Inm與lOOnm之間，C錯誤；D.膠體可以透過濾紙，不能用濾紙分離提純得到氫氧化鐵膠體,

應(yīng)該用滲析，D錯誤，答案選A。

11、C

高溫

【詳解】A.鋁熱法煉鐵，反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2AI+Fe2O3=2Fe+AI2O3,故A正確；

+

B.常溫時，0.1mol?L“氨水的pH=ll.L說明一水合氨只能部分電離，存在電離平衡：NH3*H2O^NH4+OH,故B

正確；

C."NO?球”浸泡在熱水中，顏色變深，說明升高溫度平衡向著逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其AHVO,正確的

反應(yīng)為：2NO2（g）^N2O4（g）AH<0,故C錯誤；

D.雙氧水能夠氧化碘離子，可用酸化的H2O2溶液從灰化的海帶中提碘，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

H2O2+2H++2IF2+2H2O,故D正確；

故答案為Co

12、C

【分析】乙醛和新制的Cu（OH）2反應(yīng)是在堿性環(huán)境下、加熱進(jìn)行，計算反應(yīng)后濁液是否為堿性。

【詳解】用新制的氫氧化銅檢驗，需要再堿性條件下、加熱，取0.5mol/L硫酸銅溶液1mL,與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)

生成氫氧化銅，需要Imol?L-,NaOH溶液體積=lmLX0.5mol?L-,X2/lmol?L-|=lniL,故硫酸銅與NaOH恰好反

應(yīng)，NaOH不夠量，不是堿性條件，故加熱無紅色沉淀出現(xiàn)，故選C。

【點(diǎn)睛】

注意酸與新制氫氧化銅、銀氨溶液反應(yīng)需在堿性條件下進(jìn)行。

13、A

【詳解】A.O.lmolirHCl溶液中，A[3+、Fe2\SO：、Br-各離子均不發(fā)生反應(yīng)，可以共存，故A正確；

B.CKT和H+能生成次氯酸，不能大量共存，故B錯誤；

c.OH-和HCO：、能反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；

D.MnO；能氧化亞硫酸氫根，不能大量共存，故D錯誤；

故選A。

14、B

【解析】試題分析：根據(jù)晶體的類型和所含化學(xué)鍵的類型分析，離子晶體含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物

只含共價鍵，雙原子分子或多原子分子含有共價鍵。A、SKh是共價鍵結(jié)合的原子晶體，SO2是含有共價鍵的分子晶

體，故A錯誤；R、CO?和H?都是分子晶體，都只含共價鍵，故B正確；C、氯化鈉是離子晶體含有離子鍵，氯化氫

是分子晶體含有共價鍵，故C錯誤；D、四氯化碳是分子晶體，含有共價鍵，氯化鉀是離子晶體，含有離子鍵，故D

錯誤；故選B。

考點(diǎn)：考查晶體類型和化學(xué)鍵的關(guān)系的判斷

15、D

【解析】A.光導(dǎo)纖維沒有導(dǎo)電性，故A錯誤；

B.最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)，HC10不是最高價氧化物的水化物，故B錯誤；

C.實驗室制備Fe(0H)3膠體，是向沸水中逐滴加入飽和FeCh溶液，繼續(xù)煮沸，至溶液變?yōu)榧t褐色，故C錯誤；

D.采取“燃煤固硫”和“汽車尾氣催化凈化”提高空氣質(zhì)量，減少酸雨的形成，故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

(1)晶體硅是半導(dǎo)體材料；

(2)元素非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，元素金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；

(3)實驗室制備Fe(0H)3膠體，是向沸水中逐滴加入飽和FeCL溶液，繼續(xù)煮沸，至溶液變?yōu)榧t褐色。

16、D

【詳解】A選項，濃氨水有揮發(fā)性，揮發(fā)到②中，生成紅褐色沉淀，故A正確；

B選項，濃氨水、濃鹽酸都有揮發(fā)性，兩者反應(yīng)有白煙生成，故B正確；

C選項，飽和氯水有揮發(fā)性，進(jìn)入到②中與硫化鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成淡黃色沉淀，故C正確；

D選項，飽和亞硫酸不穩(wěn)定分解生成二氧化硫，二氧化硫與藍(lán)色石蕊變紅，但不能褪色，二氧化硫不能漂白酸堿指示

劑，故D錯誤；

綜上所述，答案為D。

【點(diǎn)睛】

濃氨水與濃鹽酸、濃硝酸，有白煙生成，而與濃硫酸沒有白煙生成。

二、非選擇題(本題包括5小題)

CH3CH3

-C-CH2-CH2-OH+O2(△

17、苯乙烯取代反應(yīng)碳碳雙鍵^J^C-CH2-CH2-OH2?

Br

CHO

嚴(yán)嚴(yán)人

2-CH2-CHO+2H2Ori^p^CH-COOHEJ

rCH(CH,)j

心OHBrzCH^Br，皿內(nèi)KJRH*COCH

CH2=CH-CH3----?H￡=HjC--------T~~**-"-T_瑕\____

過*MbX新△0CH△WCH

【分析】對比A、B的結(jié)構(gòu)，可知A中甲基上H原子被-Br替代生成B,屬于取代反應(yīng)。由C的分子式可知，B發(fā)生

CH3

鹵代涇水解反應(yīng)生成C,故D可以連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合D的分子式、F的結(jié)構(gòu)簡

CH3CH3

式，可知C與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成D,故D為?J—，-CH2-CH2—OH,貝5|E為-CH?-CHO.由J的結(jié)

CH3

構(gòu)，可知F發(fā)生消去反應(yīng)、酸化得至IJG為(J—LCH-COOH,G與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到J,故H為CH3cH2OH；

*

(7)模仿合成路線中轉(zhuǎn)化，可知CH3cH=CH2與°丫2^々°發(fā)生取代反應(yīng)生成C%;CHCHzBn然后與HBr在過

氧化物條件下得到BrCH2cH2cH2所.再發(fā)生水解反應(yīng)得到HOCH2cH2cH20H.最后氧化得到HOOCCH2COOH?

【詳解】(1)A分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，X的分子式為C8H8,且X與A互為同系物，則X的結(jié)構(gòu)簡式為

Q-CH=CH,,化學(xué)名稱是苯乙烯；

(2)B-C為鹵代嫌在NaOH溶液中的水解，則反應(yīng)類型是取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；B、C含有的相同的官能團(tuán)名稱是碳

碳雙鍵；

CH3CH3

⑶D的結(jié)構(gòu)值式為Q-g-CH2-CH2-0H,其中的手性碳原子是

-CH2-CH2-OH;

CH3pH3

(4)C-CH2-CH2-OH-CH2-CHO發(fā)生醇的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

CH3

CH2-CH2-OH+O2(,^1.2

-CH2-CHO+2H2O；

CH3

(5)G的結(jié)構(gòu)簡式是C=CH-COOH;

CH3

(6)Y與以0-2=陽-陽2-0印互為同分異構(gòu)體，滿足下列條件：苯環(huán)，②苯環(huán)上有2個取代基，③能發(fā)生銀

鏡反應(yīng)，說明含有醛基，2個取代基為?CH3、?CH2cH2CHO,或者為?CH3、-CH(CH3)CHO,或者為?CH2cH3、-CH2CHO、

或者為-CH2cH2cH3、?CHO,或者為-CH(CH3)2、?CHO,均有鄰、間、對3種位置結(jié)構(gòu)，故符合條件的同分異構(gòu)體

CHO

共有3x5=15種，其核磁共振氫譜中有5組峰，且峰面積之比為6:221:1,則Y的結(jié)構(gòu)簡式為;

CH（CH,）3

zBr

⑺模仿合成路線中轉(zhuǎn)化，可知CH3cH=CH2與發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Br,然后與HBr在

過氧化物條件下得到

BrCH2CH2CH2Br,再發(fā)生水解反應(yīng)得到HOCH2cH2cHzOH,最后氧化得至ljHOOCCH2COOH.合成路線流程圖為:

工」EBr戶和MH*涵＜/叫比COOD

CH2=CH-CH3------H^=CHEH^f————HjC.--------T-?映、

B業(yè)△Off：曲

【點(diǎn)睛】

能準(zhǔn)確根據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，常見反應(yīng)條件與發(fā)生的反應(yīng)原理類型：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水

解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代危的水解反應(yīng)；②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代點(diǎn)的消去反應(yīng)；③在濃

H2s04存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成酸反應(yīng)或硝化反應(yīng)等；④能與溟水或嗅的CC14溶液

反應(yīng)，可能為烯燒、煥煌的加成反應(yīng)；⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯燒、快燒、芳香煌、醛的加成反應(yīng)或

還原反應(yīng)；⑥在02、Cu（或Ag）、加熱（或CuO、加熱）條件下，發(fā)生醉的氧化反應(yīng)；⑦與02或新制的Cu（OH）2懸濁液

或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是一CHO的氧化反應(yīng)。（如果連續(xù)兩次出現(xiàn)02,則為醇-醛一竣酸的過程）。

18、7取代反應(yīng)避鍵、段基出￡一廣口1+Qc圖3^?2HBa種

【解析】（1）H2C=CHCN分子結(jié)構(gòu)中的碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu)，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此在一個面上最多有7個原子。

根據(jù)流程圖，D-E過程中就是用氯原子代替了結(jié)構(gòu)中竣基上的羥基，屬于取代反應(yīng);中含有的官能團(tuán)

有竣基和酸鍵，故答案為7；取代反應(yīng)；酸鍵、竣基;

⑵根據(jù)流程圖，B與鄰二苯酚發(fā)生取代反應(yīng)生成3反應(yīng)的化學(xué)方程式是為

?ZHBff,故答案為

EftC-CH-CH+

?ZHBi；

BrBr

⑶滿足條件的D的同分異構(gòu)體應(yīng)有如下結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：①苯環(huán)上有2個取代基且位于對位；②分子結(jié)構(gòu)中含班基，且該物

質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有?COOH和醛基，結(jié)合D的分子式可知，苯環(huán)上含有的取代基中含有瘦基，醛基，可能

的結(jié)構(gòu)有：OHC——OCHiCOOH^OHC——CH2OCOOH、OHC-CH2——O-COOH、OHC-

O——CH2COOH、OHC-CHz-O——COOH、OHC-

O-CH—COOH>OHC——CH(OH)COOH>OHC-

CH(OH)——COOH>HO——CH(CHO)-COOH共9種;滿足條件的D的同分異構(gòu)體應(yīng)有如下結(jié)構(gòu)特點(diǎn):

①苯環(huán)上有2個取代基且位于對位；②分子結(jié)構(gòu)中含竣基，且該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有?COOH和醛基，③水

解后的產(chǎn)物才能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有HCOO.(酯基)、且苯環(huán)直接與O原子相連，由此可寫出同分異

CHjCOOHCH2COOH

構(gòu)體的結(jié)構(gòu)為2,故答案為9；

O-C-HO-C-H

IIII

O

(4)反應(yīng)E—F中，N?H鍵中H被取代，而H-W二、一H中有2個N.H鍵，不難想到，副產(chǎn)物為2個N?H鍵中的H

均發(fā)生反應(yīng)生成個,故答案為

(5)對比多沙喋嗪與F的結(jié)構(gòu)，即可寫出試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為

NH,

點(diǎn)睛：本題是一道綜合性的有機(jī)合成試題，考查了同分異構(gòu)題的書寫，題目難度較大。注意關(guān)注重要官能團(tuán)的性質(zhì),

書寫同分異構(gòu)體(有限制條件的)要求熟練掌握各種官能團(tuán)的性質(zhì)。本題的易錯點(diǎn)為同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷。

19、水浴加熱使反應(yīng)充分進(jìn)行NaCl

【分析】向飽和Na。溶液加入NH/HCOB,溶液中含有Na+、C「、NHJ、HCO；,可能相互結(jié)合生成四種物質(zhì)

溶解度最小的會析出。

NaHCOrNaCKNH4CKNH4HCOr

【詳解】①反應(yīng)需控制溫度30?35C,低于100C,故可采用水浴加熱方法;

答案為：水浴加熱;

②保溫30分鐘，目的是使該反應(yīng)充分進(jìn)行,

答案為：使反應(yīng)充分進(jìn)行:

過濾所得母液中含有NZ1HCO3、NaCKNH4CKNH4HCOy可加入適量鹽酸，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯

化鈉，氯化鈉可循環(huán)利用，同時還會生成氯化錢，回收利用；

答案為：NaCh

20、ac除去Cd中的HC12NH4C1+Ca(OH)2^=CaCl2+2限t+2H20限將濕潤的紅色石蕊試紙放

在D出口處，若試紙變藍(lán)，則證明有氨氣逸出；若試紙不變藍(lán)，則證明沒有氨氣逸出(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近

D出口處，若有白煙，則證明有氨氣逸出；若沒有白煙，則證明沒有氨氣逸出。)CaCl2+壓0+0)2+2限=CaC03

+2NH4CI

【解析】(1)根據(jù)裝置特點(diǎn)可知，A為二氧化碳的發(fā)生裝置，E為氨氣的發(fā)生裝置；

⑵根據(jù)生成的二氧化碳中混有氯化氫，結(jié)合C中的反應(yīng)分析判斷；

⑶實驗室制取氨氣采用氯化校和氫氧化鈣加熱制的生成氯化鈣、氨氣和水；

⑷根據(jù)二氧化碳和氨氣的溶解性判斷先通入的氣體；

⑸根據(jù)氨氣的檢驗方法分析解答：

(6)由反應(yīng)物和生成物寫出反應(yīng)方程式。

【詳解】(1)裝置A為碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制二氧化碳，所需藥品是石灰石和6mol/L鹽酸，故答案為ac；

⑵飽和NaHCQ,溶液可除掉揮發(fā)出來的氯化氫，故答案為除去二氧化碳中的氯化氫；

(3)實驗室制取氨氣采用氯化鏤和氫氧化鈣加熱制的生成氯化鈣、氨氣和水，方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2

4^CaC12+2NH3T+2H2O,故答案為2NH4Cl+Ca(OH)2-