2025屆安徽省巢湖市匯文實(shí)驗(yàn)學(xué)校高考沖刺化學(xué)模擬試題

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是

選項(xiàng)操作現(xiàn)象解釋

金屬鐵比銅活

A將銅粉加入Fe2（SO03溶液中溶液變藍(lán)

潑

濃硫酸具有強(qiáng)氧化

B銅與濃硫酸共熱有灰白色固體生成

性和吸水性

C氧化鐵溶于足量HI溶液溶液呈棕黃色Fe3+呈棕黃色

向待測(cè)液中加入適量的NaOH溶液，濕潤(rùn)的紅色石蕊試待測(cè)液中不存在

D

將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口紙未變藍(lán)NH4+

A.AB.BC.CD.D

2、對(duì)下表鑒別實(shí)驗(yàn)的“解釋”正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪x用試劑或條件解釋

A鑒別SO2和CO2濱水利用SO2的漂白性

B鑒別F*和Fe2+KSCN利用Fe3+的氧化性

C鑒別硝酸鉀和碳酸鈉溶液酚酸碳酸鈉溶液顯堿性

D鑒別食鹽和氯化錢加熱利用熔點(diǎn)不同

A.AB.BC.CD.D

3、在Ng、HNO3、H2s04的工業(yè)生產(chǎn)中，具有的共同點(diǎn)是（）

A.使用吸收塔設(shè)備B.使用尾氣吸收裝置

C.使用出作原料D.使用催化劑

4、2moi金屬鈉和lm°l氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（）

AH1

2Na(s)+Cl^g)2NaCl(s)

AH：AH4

2Na(g)+2Cl(g)

AH

3AH5

2Na7g)+2Cl-(g)二里2NaCl(g)

A.A//i=AH2+A7/3+A/74+AHs+A/f6+A//7

B.A%的值數(shù)值上和CI-CI共價(jià)鍵的鍵能相等

C.A//7<0,且該過程形成了分子間作用力

D.AH5<0,在相同條件下，2Br(g)的A〃5'>AH5

5、某磁黃鐵礦的主要成分是Fe、S(S為-2價(jià))，既含有F?2+又含有Fe，。將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好

完全反應(yīng)(注：礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng))，生成2.4g硫單質(zhì)、0.425molFeCb和一定量H2s氣體，且溶液中無

Fe3+o則下列說法不正確的是

A.該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為8.5mol/L

B.生成的H2s氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為9.52L

C.該磁黃鐵礦Fe、S中，x=().85

D.該磁黃鐵礦Fe、S中，F(xiàn)e?+的物質(zhì)的量為0.15mol

6、某種興奮劑的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是()

A.該物質(zhì)遇FeCh溶液顯紫色，屬于苯酚的同系物

B.Imol該物質(zhì)分別與濃溟水和NaOH溶液反應(yīng)時(shí)最多消耗和NaOH均為4mol

C.滴入酸性KMnCh溶液振蕩，紫色褪去即證明該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

D.該分子中所有碳原子均可能位于同一平面

7、用下表提供的儀器(夾持儀器和試劑任選)不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膬x器

A用CCh除去NaBr溶液中少量Br2燒杯、分液漏斗

B配制LOmohL-1的H2s04溶液量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶

C從食鹽水中獲得NaCl晶體酒精燈、燒杯、漏斗

D制備少量乙酸乙酯試管、酒精燈、導(dǎo)管

A.AB?BC.CD.D

8、已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。圖所示為氣體擴(kuò)散速度的實(shí)驗(yàn)。兩種氣體擴(kuò)散時(shí)形成圖示的白色煙環(huán)。

對(duì)甲、乙物質(zhì)的判斷，正確的是

?ah少

A.甲是濃氨水，乙是濃硫酸

B.甲是濃氨水，乙是濃鹽酸

C.甲是氫氧化鈉溶液，乙是濃鹽酸

D.甲是濃硝酸，乙是濃氨水

9、已知：Br+H2fHBr+H,其反應(yīng)的歷程與能量變化如圖所示，以下敘述正確的是

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.加入催化劑，Ei—Ez的差值減小

C.H-H的鍵能大于H-Br的鍵能

D.因?yàn)镋AE2,所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

10、下列說法正確的是

A.苯乙烯和苯均能使溪水褪色，且原理相同

B.用飽和Na2c03溶液可鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯

C.用Ni作催化劑，Imol^C<xy-('II=CH2最多能與5molH2加成

D.C3H6BrCI的同分異構(gòu)體數(shù)目為6

11、%與堿金屬等單質(zhì)在較高溫度下可以化合形成離子型金屬氫化物，如NaH、LiH等，它們具有極強(qiáng)的還原性，也

是良好的野外生氫劑(NaH+H2O=NaOH+H2f),下列說法不走俄的是

A.金屬氫化物具有強(qiáng)還原性的原因是其中的氫元素為一1價(jià)

B.NaH的電子式可表示為Na*[:H「

C.NaAIH4與水反應(yīng)：NaAlH4+H2O=NaOH+Al（OH）3+H2T

D.工業(yè)上用有效氫含量衡量含氫還原劑的供氫能力，有效氫指單位質(zhì)量（克）的含氫還原劑的還原能力相當(dāng)于多少克氫

氣的還原能力。則LiAlH」的有效氫含量約為0.21

12、硝酸鐵（NH4NO3）在不同條件下分解可以得到不同的產(chǎn)物，下列各組物質(zhì)中肯定不可能是硝酸銹分解產(chǎn)物的是

A.N2O,H2OB.N2、O2、H2OC.N2、HNO3、H2OD.NH3、NO、Hz

13、在混合導(dǎo)體透氧膜反應(yīng)器中一步同時(shí)制備氨合成氣（N2、H2）和液體燃料合成氣（CO、Hz）,其工作原理如圖所示，

下列說法錯(cuò)誤的是

22

A.膜I側(cè)反應(yīng)為：H2O+2e=H2+OO2+4e=2O

B.膜H側(cè)相當(dāng)于原電池的負(fù)極

2

C.膜H側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+O2e=2H2+CO

D.膜H側(cè)每消耗ImolCH4，膜I側(cè)一定生成ImolHz

14、從粗銅精煉的陽極泥（主要含有CwTe）中提取粗確的一種工藝流程如圖：（已知微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿）

下列有關(guān)說法正確的是

。2、H2SO4H2SO4Na2s。3

濾液

A.“氧化浸出”時(shí)為使碎元素沉淀充分，應(yīng)加入過量的硫酸

B.“過濾”用到的玻璃儀器：分液漏斗、燒杯、玻璃棒

C.判斷粗確洗凈的方法：取少量最后一次洗滌液，加入BaCL溶液，沒有白色沉淀生成

24+-2

D.“還原”時(shí)發(fā)生的離子方程式為2SO3+Te+4OH=Tel4-2SO44-2H2O

15、化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋不正確的是（）

選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)化學(xué)解釋

AFe3O4用于人民幣票面文字等處的油墨Fe3(h是一種紅棕色物質(zhì)

B祖國(guó)七十華誕焰火五彩繽紛金屬元素的焰色反應(yīng)

C現(xiàn)代舊房拆除定向爆破用鋁熱劑鋁熱反應(yīng)放熱使建筑物的鋼筋熔化

D金屬焊接前用NH4C1溶液處理焊接處NH4cl溶液呈弱酸性

A.AB.B.C.CD.D

16、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A

+=2+

A.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnCh混合加熱制。2：MnO2+4H+2CrMn+C12T+2H2O

+

B.將。2溶于水制備次氯酸：C12+H2O=2H+C1+C1O'

C.用過量的NaOH溶液吸收SO2：OH+SO2=HSO3

D.向AlCb溶液中加入氨水：Al^+SOH=AI(OH)

17、下列用品在應(yīng)用過程中涉及物質(zhì)氧化性的是()

B.84消毒液殺

A.鐵紅用作顏料C.純堿去污D.潔廁靈除水垢

菌

1

■■■\.

用品。用i

口化帙紅心純：/Mh

IIf堿g恪

b

主要成分FezOaNaClONa2c03HCI

18、稱取兩份鋁粉，第一份加入足量濃氫氧化鈉溶液，第二份加入足量鹽酸，如要放出等量的氣體，兩份鋁粉的質(zhì)量

之比為

A.1：3B,3：1C.1：1D.4：3

19、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.c(H2c0.3)和C(HCO3)之和為Imo】的NaHCXh溶液中，含有Na卡數(shù)目為NA

B.5g21H和31H的混合物發(fā)生熱核聚變反應(yīng)：2iH+3iH->42He+*on,凈產(chǎn)生的中子%n)數(shù)為NA

C.ILO.lmol/L乙醇溶液中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為0.8NA

D.56g鐵與足量氯氣反應(yīng)，氯氣共得到3NA個(gè)電子

20、Weiss利用光敏劑QD制備2—環(huán)己基苯乙烯（c）的過程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

(b)

A.a不能使酸性KMnth溶液褪色

B.a、b、c都能發(fā)生加成、加聚反應(yīng)

C.c中所有原子共平面

D.b、c為同系物

21、在氧氣中灼燒0.44gS和Fe組成的化合物，使其中的S全部轉(zhuǎn)化成H2s。4,這些H2s可用20mL0.5moi/L的

NaOH溶液完全中和，則原化合物中S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（）

A.18%B.46%C.53%D.36%

22、高能LiFePCh電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應(yīng)過程中只讓I*通過。結(jié)

構(gòu)如圖所示:

原理如下：（1-x）LiFePO+xFePO『+L+Cn、::仝LiFePCh+nC,下列說法不正確的是

4成電???

A.放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極

B,充電時(shí)，Li+向左移動(dòng)

C.充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)式：xLi++xe~+nC=LixCn

D.放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式：xFePOj+xLi++xe~=xLiFePO4

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）普魯卡因M（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為―:COOCHiCHzNCH^）可用作臨床麻醉劑，熔點(diǎn)約60℃。它的一條

合成路線如下圖所示（部分反應(yīng)試劑和條件已省略）:

已知：B和乙醛互為同分異構(gòu)體；的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。

完成下列填空：

（1）比A多兩個(gè)碳原子，且一氯代物只有3種的A的同系物的名稱是

（2）寫出反應(yīng)①和反應(yīng)③的反應(yīng)類型反應(yīng)①_______________,反應(yīng)③.

（3）寫出試劑a和試劑b的名稱或化學(xué)式試劑a,試劑b

（4）反應(yīng)②中將試劑a緩緩滴入C中的理由是

（5）寫出B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式B,F

（6）寫出一種同時(shí)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

①能與鹽酸反應(yīng)②能與碳酸氫鈉反應(yīng)③苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的氫原子

24、（12分）利用木質(zhì)纖維可合成藥物中間體H,還能合成高分子化合物G,合成路線如下:

木旗弛q砂％卜回CHCHQH

纖維獲而濃祖酸.0

路易斯酸

光加熱

一定照

人NaOH溶液.

回TV國(guó)

H*

高分子化合物700H

己知:

（1）A的化學(xué)名稱是________________o

（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________,由C生成D的反應(yīng)類型為o

（3）化合物E的官能團(tuán)為o

（4）F分子中處于同一平面的原子最多有個(gè)。F生成G的化學(xué)反應(yīng)方程式為o

（5）芳香化合物I為H的同分異構(gòu)體，苯環(huán)上一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)，hnolI發(fā)生水解反應(yīng)消耗2molNaOH,符合要求

的同分異構(gòu)體有種，其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6：3：2：1的I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式為______________________________

CHOCOOH

（6）寫出用為原料制備的合成路線（其他試劑任選）。

25、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了研究氯氣的性質(zhì)，做以下探究實(shí)驗(yàn)。向KI溶液通入氯氣溶液變?yōu)辄S色；繼續(xù)通入氯

氣一段時(shí)間后，溶液黃色退去，變?yōu)闊o色；繼續(xù)通入氯氣，最后溶液變?yōu)闇\黃綠色，查閱資料：l2+r=X,h＞卜?在水

中均呈黃色。

NaOH宅淺

（1）為確定黃色溶液的成分，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取2?3mL黃色溶液，加入足量CCh,振蕩靜置，CCL層呈紫紅

色，說明溶液中存在______,生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為,水層顯淺黃色，說明水層顯黃色的原因是______;

（2）繼續(xù)通入氯氣.溶液黃色退夫的可能的原因：

（3）NaOH溶液的作用,反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)燒杯中溶液呈淺黃綠色，經(jīng)測(cè)定該溶液的堿性較強(qiáng)，一段時(shí)間后

溶液顏色逐漸退去，其中可能的原因是o

26、（10分）氨氣具有還原性，能夠被氧化銅氧化，用如圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。

已知:氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~。回答下列問題：

（DB中加入的干燥劑是___（填序號(hào)）。

①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰

（2）能證明氨與氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象是C中。

（3）1）中有無色液體生成。設(shè)“實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)D中無色液體的成分:

27、（12分）某小組同學(xué)研究S&和KI溶液的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象

溶液迅速變?yōu)闇\黃色,將溶液進(jìn)行離心分

I

離無固體沉積，加入淀粉溶液，不變色

1■<.1■?<]

溶液立即變成深黃色,將溶液送行離心分

II離有淺黃色固體沉積，溶液黃色變淺，加

入淀粉溶液，不變色

(1)加入淀粉溶液的目的是,為達(dá)到相同的目的，還可選用的試劑是。

(2)經(jīng)檢驗(yàn)，H中的淺黃色固體是硫。資料顯示，在酸性條件下，SO2和KI溶液反應(yīng)生成S和L。

①在酸性條件下，SO2和KI溶液反應(yīng)的離子方程式是_____o

②針對(duì)II中加入淀粉溶液不變色，甲同學(xué)提出假設(shè)：o為證實(shí)該假設(shè)，甲同學(xué)取II中離心分離后的溶液，加

入鹽酸酸化的BaCb溶液，有白色沉淀生成。

③乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不支持上述假設(shè)，理由是______o

④丙同學(xué)向1mL1mol?L"KC1溶液中加入5滴1mol-L“鹽酸，通入S02,無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，再加入鹽酸酸化的

BaCk溶液，幾乎沒有白色沉淀。丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是o

(3)實(shí)驗(yàn)表明，「是SO?轉(zhuǎn)化的催化劑。補(bǔ)全下列離子方程式。

SO2+H2O==4-+

(4)對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和II,推測(cè)增大H*的濃度可加快SO2的轉(zhuǎn)化速率。為證實(shí)該推測(cè)，還需進(jìn)一步進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明，實(shí)驗(yàn)方

案是______。

28、(14分)化合物G是重要的藥物中間體，合成路線如下:

回答下列問題:

(1)A的分子式為

(2)B中含氧官能團(tuán)的名稱為

（3）D-E的反應(yīng)類型為o

（4）已知B與（CIhCO）2。的反應(yīng)比例為1:2,B-C的反應(yīng)方程式為o

（5）路線中②④的目的是o

（6）滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體芍種（不考慮立體異構(gòu)）。

①苯環(huán)上只有2個(gè)取代基

②能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

寫出其中核磁共振氫譜為五組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

o

（7）參考上述合成線路，寫出以1-溟丁烷、丙二酸二乙酯、尿素［CO（NHz）2］為起始原料制備、的合

尸NH

O

成線路（其它試劑任選）。

29、（10分）制造一次性醫(yī)用口罩的原料之一丙烯是三大合成材料的基本原料，丙烷脫氫作為一條增產(chǎn)丙烯的非化石

燃料路線具有極其重要的現(xiàn)實(shí)意義.丙烷脫氫技術(shù)主要分為直接脫氫和氧化脫氫兩種c

（1）根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，計(jì)算丙烷直接脫氫制丙烯的反應(yīng)C3H8（g）=C3H6（g）+Hz（g）的AH=_。

共價(jià)鍵C-CC=CC-HH-H

鍵能/(kJmoH)348615413436

⑵下圖為丙烷直接脫氫制丙烯反應(yīng)中丙烷和丙烯的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系（圖中壓強(qiáng)分別為lxlO4Pa和

Ixl^Pa)

①在恒容密閉容器中，下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是一（填字母）。

A.A”保持不變

B.混合氣體的密度保持不變

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

D.單位時(shí)間內(nèi)生成ImolH-H鍵，同時(shí)生成11?0￡=（：鍵

②欲使丙烯的平衡產(chǎn)率提高，下列措施可行的是一（填字母）

A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.保持容積不變充入其氣

工業(yè)生產(chǎn)中為提高丙烯的產(chǎn)率，還常在恒壓時(shí)向原料氣中摻入水蒸氣，其目的是O

③lxlO』Pa時(shí)，圖中表示丙烷和丙烯體積分?jǐn)?shù)的曲線分別是_、一（填標(biāo)號(hào)）

④lxlO』Pa、500℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K產(chǎn)—Pa（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)

算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

⑶利用CO2的弱氧化性，科學(xué)家開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝，該工藝可采用倍的氧化物作催化劑，已知

催化劑

CHs+CO2（g）_C3H6（g）+CO（g）+HO（l）,該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑的活性，其原因是

3高溫2

一,相對(duì)于丙烷直接裂解脫氫制丙烯的缺點(diǎn)是O

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【解析】

A.二者反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸亞鐵，只能說明鐵離子氧化性大于銅離子，不能比較金屬性；要證明金屬鐵比銅活潑，

要將鐵放入硫酸銅等溶液中，故A錯(cuò)誤；

B.銅與濃硫酸共熱有灰白色固體生成，說明生成了無水硫酸銅，銅被氧化，硫酸具有氧化性，硫酸銅從溶液中析出

時(shí)應(yīng)是C」S（）4?5HQ,是藍(lán)色固體，現(xiàn)變成白色，是無水硫酸銅，說明濃硫酸具有吸水性，故B正確；

2+

C.氧化鐵溶于足量HI溶液，F(xiàn)e2034-6H++2I-=2Fe+L+3H20,生成的碘溶于水也呈黃色，故C錯(cuò)誤；

D.錢根離子與氫氧化鈉在加熱條件下能反應(yīng)生成氨氣，氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石茂試紙變藍(lán)，這是氨氣的特征反應(yīng)，但

濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙未變藍(lán)，也可能是溶液太稀，沒有得到氨氣，無法確定待測(cè)液中是否存在NHJ,故D錯(cuò)誤；

故選

2、C

【解析】

鑒別物質(zhì)常利用物質(zhì)的不同性質(zhì)、產(chǎn)生不同的現(xiàn)象進(jìn)行。

【詳解】

A.CO2不能使溟水褪色（不反應(yīng)），而SO2能，主要反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=H2soj+2HBr,SO2表現(xiàn)還原性而不是漂白

性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.Fe3+和KSCN反應(yīng)溶液變紅，F(xiàn)e3++3SCN-=Fe(SCN)3,不是氧化還原反應(yīng)，而Fe?+和KSCN不反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)

誤；

C硝酸鉀溶液呈中性，不能使酚配變紅，而碳酸鈉溶液因水解呈堿性，能使酚酸變紅，C項(xiàng)正確；

D.氯化較加熱時(shí)完全分解為氣體，固體消失，而食鹽加熱時(shí)無明顯變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選C。

3、D

【解析】

A、H2s不用％作原料，錯(cuò)誤；

B、SO2到SO3需要催化劑，NH3的合成與氧化需要催化劑，正確；

C、NIL的合成不使用吸收塔設(shè)備，錯(cuò)誤；

D、工業(yè)生產(chǎn)中原料充分利用，一般有毒氣體較少排放，錯(cuò)誤。

答案選D。

4、C

【解析】

A.由蓋斯定律可得，AH1=AH24-AH3+AH4+AH5+AH6+AH7,A正確；

B.AH1為破壞ImolCI-Q共價(jià)鍵所需的能量，與形成ImolCl-Q共價(jià)鍵的鍵能在數(shù)值上相等，B正確；

C.物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為固態(tài)，放熱，則A"7〈0,且該過程形成了離子鍵，C不正確；

D.C1轉(zhuǎn)化為C「，獲得電子而放熱，則A〃5V0,在相同條件下，由于溟的非金屬性比氯弱，得電子放出的能量比氯少，

所以2Br(g)的D正確；

故選C。

5、D

【解析】

w(S)=°=0.075nio!,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得”(Fe3+)=75moi_(2。)45mol,貝！|

32g/mol3-2

/i(Fc2+)=0.425mol-0.15mol=0.275mol,所以F/+與Fe3+的物質(zhì)的量之比二—0：-2-7-5四mo幺i=11:6。

0.15mol

Q4lx2

A.鹽酸恰好反應(yīng)生成FeCL0.425moL根據(jù)氯原子守恒得：e(HCl)=-^^°=8.5moin?故A正確；

B.根據(jù)氫原子、氯原子守恒得：〃(H2S)=l/2〃(HCI)=〃(FeCl2)=0.425mol,則V(H2S)=0.425molx22.4L/mol=9.52L,故B

正確；

C.FexS中〃(S)=0.075mol+0.425moi=0.5moLw(Fe)=0.425mol,所以〃(Fe)：n(S)=0.425mol：0.5mol=0.85,所以x=0.85,

故c正確;

D.根據(jù)上述分析計(jì)算Fe2+的物質(zhì)的量為0.275mol,故D錯(cuò)誤。

故選D。

6、D

【解析】

A.該有機(jī)物中含有酚羥基，遇FeCLa溶液顯紫色，苯酚的同系物應(yīng)符合有且只有一個(gè)苯環(huán)，且苯環(huán)上只連一個(gè)羥基，

其余全部是烷煌基，A錯(cuò)誤；

B.與濃澳水反應(yīng)酚類為鄰對(duì)位上的氫被溪取代，左邊苯環(huán)鄰對(duì)位上只有一個(gè)H,右邊苯環(huán)鄰對(duì)位上有兩個(gè)H,還有

一個(gè)C=C與澳水發(fā)生加成反應(yīng)，共消彩4moi的By3個(gè)酚羥基、一個(gè)氯原子，氯原子水解又產(chǎn)生1個(gè)酚羥基，Imol

該有機(jī)物消耗5moi氫氧化鈉，B錯(cuò)誤；

C.能使酸性KMnOj褪色的官能團(tuán)有酚羥基、C=C、苯環(huán)上的甲基，C錯(cuò)誤；

D.苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結(jié)構(gòu)，因此分子中碳原子有可能均共平面，D正確；

答案選D。

7、C

【解析】

A.單質(zhì)漠易溶于有機(jī)溶劑，因此可以用萃取的方法將其從水相中分離，A項(xiàng)正確；

B,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要用到量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和容量瓶，B項(xiàng)正確；

C.若要從食鹽水中獲得食鹽晶體，可以蒸發(fā)結(jié)晶，蒸發(fā)結(jié)晶一般在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.制備少量乙酸乙酯，可以在試管中進(jìn)行，再用導(dǎo)管將產(chǎn)物通入飽和碳酸鈉溶液中收集產(chǎn)物并除雜，D項(xiàng)正確；

答案選C。

8、B

【解析】

氣體的摩爾質(zhì)量越小，氣體擴(kuò)散速度越快，相同時(shí)間內(nèi)擴(kuò)散的距離就越遠(yuǎn)，再根據(jù)煙環(huán)物質(zhì)可以判斷甲乙。

【詳解】

A.濃硫酸難揮發(fā)，不能在管內(nèi)與氨氣形成煙環(huán)，故A錯(cuò)誤；

B.由氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快，所以氨氣的擴(kuò)散速度比氯化氫快，氨氣比濃鹽酸離煙環(huán)遠(yuǎn)，所以甲為濃氨

水、乙為濃鹽酸，故B正確；

C氫氧化鈉溶液不具有揮發(fā)性，且氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)不能產(chǎn)生白色煙環(huán)，故C錯(cuò)誤；

D.氨氣擴(kuò)散速度比硝酸快，氨氣比濃硝酸離煙環(huán)遠(yuǎn)，故D錯(cuò)誤。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題需要注意觀察圖示，要在管內(nèi)兩物質(zhì)之間形成煙環(huán)，兩種物質(zhì)都需要具有揮發(fā)性，A、C中的濃硫酸和氫氧化飽

溶液都不能揮發(fā)。

9、C

【解析】

根據(jù)反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小來判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)途徑無關(guān)，催化劑只

改變反應(yīng)速率，與該反應(yīng)的能量變化無關(guān)。

【詳解】

A.若反應(yīng)物的總能量〉生成物的總能量，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)；若反應(yīng)物的總能量〉生成物的總能量，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng),

此圖中生成物總能量高于反應(yīng)物，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.E-E2的差值即為此反應(yīng)的燃變，催化劑只改變活化能，與焙值無關(guān)，B錯(cuò)誤；

C.此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故斷開H?H鍵所需要的能量高于生成H-Br鍵放出的能量，C正確；

D.因?yàn)镋DE2,所以反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，此反應(yīng)吸收熱量，D錯(cuò)誤，

故合理選項(xiàng)是Co

【點(diǎn)睛】

本題考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，在化學(xué)反應(yīng)中，由于反應(yīng)中存在能量的變化，所以反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量

不可能相等，根據(jù)二者能量差異判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。

10、B

【解析】

A.苯乙烯中含碳碳雙鍵，與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，而苯與溟水混合發(fā)生萃取，則苯乙烯與苯使濱水褪色原理不同，故A

錯(cuò)誤；

B.乙醇易溶于水，則乙醇與飽和Na2cCh溶液互溶，乙酸具有酸性，可與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，乙酸乙酯難溶于水，

會(huì)出現(xiàn)分層，則可鑒別，故B正確；

C.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)和碳碳雙鍵，則Imol該物質(zhì)最多只能與4mO1H2加成，故C錯(cuò)誤；

D.C3H6BrCl可看成丙烷分子中有兩個(gè)氫原子分別被一個(gè)澳原子、一個(gè)氯原子取代，根據(jù)“定一移一”的思路可得，

先定Br原子的位置，有兩種情況，BrCH2cH2cH3、CH?CHBrCH.,,再定Cl原子的位置，符合的同分異構(gòu)體有

BrCH2CH2CH3,CHsCHBtCH；,則C3H6BrCl的同分異構(gòu)體共5種，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

苯在溟化鐵的催化作用下與液溟發(fā)生取代反應(yīng)生成溟苯和溟化氫；苯分子中沒有碳碳雙鍵，不能與溟水發(fā)生加成反應(yīng),

但溟更易溶于苯中，濱水與苯混合時(shí)，可發(fā)生萃取，苯的密度小于水，因此上層為溟的苯溶液，顏色為橙色，下層為

水，顏色為無色，這是由于萃取使溪水褪色，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，也是常考點(diǎn)。

11、c

【解析】

A、金屬氫化物具有強(qiáng)還原性的原因是其中的氫元素為一1價(jià)，化合價(jià)為最低價(jià)，容易被氧化，選項(xiàng)A正確；

B、氫化鈉為離子化合物，NaH的電子式可表示為Na+[:選項(xiàng)B正確；

C、NaOH和A1(OH)3會(huì)繼續(xù)反應(yīng)生成NaAlOz,選項(xiàng)C不正確；

Q

D、每38且口人也4失去811101電子，與8g氫氣相當(dāng)，故有效氫為江，約為0.21,選項(xiàng)D正確。

38

答案選C。

12、D

【解析】

硝酸核(NH4NO3)中的兩個(gè)氮原子的化合價(jià)分別為-3和+5。

【詳解】

A.硝酸鏤分解為NzO和HzO,-3價(jià)氮化合價(jià)升高到+1價(jià)，+5價(jià)氮化合價(jià)也降低到+1價(jià)，發(fā)生了歸中反應(yīng)，合理，故

A不選；

B.硝酸鏤分解為N2、02、H2O,硝酸錢中?3價(jià)氮化合價(jià)升高到0價(jià)，部分-2價(jià)氧的化合價(jià)也升高到0價(jià)，+5價(jià)氮的化

合價(jià)降低到0價(jià)，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故B不選；

C硝酸銹分解為N2、HN(h、H2O,硝酸鉉中的-3價(jià)氮和+5價(jià)氮發(fā)生了歸中反應(yīng)，生成了氮?dú)?，合理，故C不選；

D.硝酸鉉分解為NH3、NO、H2,只有化合價(jià)的降低，沒有化合價(jià)的升高，不合理，故D選。

故選D。

13、D

【解析】

22

A.膜I側(cè)，EhO和02在正極均發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合題圖可寫出其電極反應(yīng)式為：H2O+2e=H2+O\O2+4e=2O,故

A正確；

B.原電池中陰離子從正極向負(fù)極移動(dòng)結(jié)合題圖。2-的移動(dòng)方向可知，膜I側(cè)相當(dāng)于原電池的正極，膜II側(cè)相當(dāng)于原電池

的負(fù)極，故B正確；

C.膜n側(cè)CH4發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為CH4+OJ2e-=2H2+CO,故C正確；

222

D.膜I側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為：H2O+2e=H2+O\O2+4e=2O-,膜II側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+O-2e=2H2+CO,膜H側(cè)每消

耗ImolCIL,膜1側(cè)生成小于ImoIFh,故D錯(cuò)誤。

故選Do

14、C

【解析】

A.從陽極泥中提取粗確，第一步是將Te元素轉(zhuǎn)化為TeCh的沉淀過濾出來，考慮到TeO?易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，所以氧

化浸出步驟中酸不可加過量，A錯(cuò)誤；

B.過濾操作需要漏斗，而不是分液漏斗，B錯(cuò)誤；

C.通過分析整個(gè)流程可知，最終得到的粗硅固體表面會(huì)吸附溶液中的SO；,因此判斷洗凈與否，只需要檢驗(yàn)最后一

次洗滌液中是否仍含有so；-即可，C正確；

D.酸浸時(shí)TeOz溶解，隨后被Na2s03還原，生成Te單質(zhì)，SO；生成SO；,所以正確的離子方程式為：

2SOr+TeO2=2SO；-4-Tei,Te(h是氧化物離子方程式中不能拆分，D錯(cuò)誤。

答案選C。

15、A

【解析】

A、FesQi是一種黑色物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B、不同的金屬元素焰色不同，五彩繽紛的焰火利用金屬元素的焰色反應(yīng)，故B正確；

C、鋁熱反應(yīng)能放出大量的熱，使建筑物的鋼筋熔化，故C正確；

D、NH4a溶液呈弱酸性，鐵銹能溶于酸，所以金屬焊接前用NH4a溶液除銹，故D正確。

選A。

16、A

【解析】

+2+

A、濃鹽酸與二氧化銃混合加熱，離子方程式：MnO2+4H+2Cl^=Mn+Cl2T+2H2O,故A正確；

B、將氯氣溶于水制備次氯酸的離子反應(yīng)為CL+H2O=H++C「+HC1O,故B錯(cuò)誤；

C、用過量NaOH吸收二氧化硫生成亞硫酸鈉，離子方程式為2OH:SO2=H2O+SO32-,故C錯(cuò)誤；

3++

D、向氯化鋁溶液中加入過量氨水，一水合氨是弱堿，要保留化學(xué)式，離子方程式為AI+3NH3-H2O=A1(OH)31+3NH4,

故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

考查離子方程式書寫方法和反應(yīng)原理，掌握物質(zhì)性質(zhì)和書寫原則是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響。

17、B

【解析】

A.Fez。、為紅棕色粉末，鐵紅用作顏料利用了其物理性質(zhì)，故A不符合題意；

B.NaClO具有強(qiáng)氧化性，84消毒液殺菌利用了其強(qiáng)氧化性，故B符合題意；

C.純堿去油污，利用了Na2c03水溶液顯堿性的性質(zhì)，故C不符合題意；

D.潔廁靈除水垢利用了HC1溶液的酸性，故D不符合題意;

故答案選Bo

18、C

【解析】

由2Al?6HC1?2NaOH?3H2〃酸、堿均足量時(shí)，A1完全反應(yīng)，以此分析生成的氫氣。

【詳解】

由2Al?CHCl~2NaOH~3H23酸、堿均足量時(shí)，A1完全反應(yīng)，由反應(yīng)的關(guān)系式可知，生成等量的氫氣，消耗等量的

A1,所以兩份鋁粉的質(zhì)量之比為1:1,

答案選C。

19、D

【解析】

A?n（H2c03）和n（HCO0之和為Imol的NaHCXh溶液中，根據(jù)物料守恒可知含有Na+數(shù)目大于NA,A錯(cuò)誤；B.不能

確定5g和3用的混合物各自微粒的質(zhì)量，因此不能計(jì)算產(chǎn)生的中子數(shù)，B錯(cuò)誤；C.溶劑水分子中還存在共價(jià)鍵,

C錯(cuò)誤；D.56g鐵是Imol,與足量氯氣反應(yīng)，氯氣共得到3NA個(gè)電子，D正確，答案選D。

點(diǎn)睛：阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)目的關(guān)系涉及的知識(shí)面廣，涉及到核素、弱電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡、

膠體、化學(xué)鍵等知識(shí)點(diǎn)。與微粒數(shù)的關(guān)系需要弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)（質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)）及離子數(shù)、電荷數(shù)、

化學(xué)鍵之間的關(guān)系，計(jì)算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時(shí)一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價(jià)的改變以及物質(zhì)的量,

還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。

20、B

【解析】

A.a（。）中含有碳碳雙鍵，能與酸性高鎰酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使酸性KMnO4溶液褪色，故A錯(cuò)誤;

B.a((Q)、

b(）都含有碳碳雙鍵，具有烯煌的性質(zhì)，可發(fā)生加成反應(yīng)，加聚反應(yīng)，故B

正確;

）含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，則所有原子不可能共平面，故C錯(cuò)誤;

D.b()、c(）的結(jié)構(gòu)不同，不屬于同系物，故D錯(cuò)誤;

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為3要注意有機(jī)物分子中只要含有飽和碳原子(包括：?CH3、?CH2?、一勺七一卜)中的一種，分子中

的所有原子就不可能處于同一平面內(nèi)。

21、D

【解析】

Il(NaOH)=0.02Lx0.50mol/L=0.01mol,由反應(yīng)的關(guān)系式SO2?H2s。4?2NaOH可知，n(SO2)=0.005mol,則硫和

鐵組成的化合物中含有0.005molS,m(S)=0.005molx32g/mol=0.16g,

0.16g

則8(S)=T—^xl(M)%=36%,答案選D。

0.44g

22、B

【解析】

A.原電池中電子流向是負(fù)極-導(dǎo)線-用電器-導(dǎo)線-正極，則放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極，故A

正確，但不符合題意；

B.充電過程是電解池，左邊正極作陽極，右邊負(fù)極作陰極，又陽離子移向陰極，所以Li+向右移動(dòng)，故B錯(cuò)誤，符合題意；

+

C.充電時(shí)，陰極C變化為L(zhǎng)ixCn,則陰極電極反應(yīng)式：XLi+Xe+iiC=LixCn,故C正確，但不符合題意；

D.放電正極上FePOj得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成LiFePOj,正極電極反應(yīng)式：xFeP()4+xLi++xe~=xLiFePO4,故D正確,

但不符合題意；

故選：B。

一、非選擇題(共84分)

23、1,2-二甲苯(或鄰二甲苯)取代反應(yīng)還原反應(yīng)濃硝酸，濃硫酸濃硫酸防止出現(xiàn)多硝基取代

CE=

的副產(chǎn)物/\(CH3)2NHN叫(任寫一種)

【解析】

B和乙醛互為同分異構(gòu)體，且?HI的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，則B為匕°\，由F與B反應(yīng)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可知，C2H7N的結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式為H3c-NH-CFh。由普魯卡因M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(H：NY~^-COOCH：CH：N(CH))，可知C6H6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

與環(huán)氧乙烷發(fā)生類似加成反應(yīng)得到C為《》(：片(：蟲0凡對(duì)比C、D分子式可知，C發(fā)生硝化反應(yīng)得到D,由普魯

coo?

卡因M的結(jié)構(gòu)可知發(fā)生對(duì)位取代反應(yīng)，故D為D發(fā)生氧化反應(yīng)得到E為。，E與

NO,

HOCH2CH2N(CH3)2發(fā)生酯化反應(yīng)得到G為Oi'-U^COOCHiCHRCHD，G中硝基被還原為氨基得到普魯卡因,

據(jù)此解答。

【詳解】

QH3

（1）比A多兩個(gè)碳原子，且一氯代物只有3種的A的同系物為八一CH二'名稱是1，2一二甲苯，故答案為1,2-

二甲苯;

（2）反應(yīng)①屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)③屬于還原反應(yīng)，故答案為取代反應(yīng)；還原反應(yīng)；

（3）反應(yīng)②為硝化反應(yīng)，試劑a為濃硝酸、濃硫酸，反應(yīng)③為酯化反應(yīng)，試劑b為濃硫酸，故答案為濃硝酸、濃硫酸;

濃硫酸；

（4）反應(yīng)②中將試劑a緩緩滴入C中的理由是：防止出現(xiàn)多硝基取代的副產(chǎn)物，故答案為防止出現(xiàn)多硝基取代的副

產(chǎn)物；

（5）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為/「、小，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：H3C-NH-CH3,故答案為4］、??；H3C-NH-CH3；

（6）一種同時(shí)滿足下列條件的D=CH^OH）的同分異構(gòu)體：①能與鹽酸反應(yīng)，含有氨基，②能與碳

酸氫鈉反應(yīng)，含有援基，③苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的氫原子，可以是含有2個(gè)不同的取代基處于對(duì)位，符合條件的同

分異構(gòu)體為H：N—SHYOOE等，故答案為H：N—

CH3

24、2一甲基一1,3一丁二烯“予氧化反應(yīng)氯原子、竣基17

CHO

--OH+(n-1)H2O10

」n

【解析】

本題考查有機(jī)合成與推斷，意在考查考生運(yùn)用有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)分析問題和解決問題的能力。（1）根據(jù)有機(jī)物的系統(tǒng)

CH3

命名法可知，A的化學(xué)名稱是2一甲基一1,3一丁二烯；（2）結(jié)合題給信息①，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;結(jié)合信息②,

C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為卜，根據(jù)F的結(jié)構(gòu)以及D生產(chǎn)H的反應(yīng)條件，可知D為

的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；（3）D-E在光照的條件發(fā)生取代反應(yīng)，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

官能團(tuán)為氯原子、較基；（4）因苯環(huán)為平面形，所以直接與其相連的-CH20H和一COOH上的碳原子與其在一個(gè)平面內(nèi),

通過旋轉(zhuǎn)單鍵，-CHzOH中一0H上的原子可能與苯環(huán)共面，一C00H中的所有原子可能與苯環(huán)共面，故F分子中處于同一

平面的原子最多有17個(gè)；F通過縮聚反應(yīng)生成高分子化合物G,其反應(yīng)方程式為:

?中k?（5）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為