2025屆湖北省恩施高二化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線(xiàn)條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、分析下圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是()

A.①②中Mg作負(fù)極，③④中Fe作負(fù)極

B.②中Mg作正極，電極反應(yīng)式為2H2O+2(f=2OH，+H2T

C.③中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fc-2e=Fc2+

1).④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H++24yH2T

2、已知21c時(shí)CHjCOOH的電離常數(shù)K=1.6xI0」.該溫度下向20ml0.01rnohl/1CH3COOH溶液中逐滴加入

0.01mol?L」KOH溶液，其pH變化曲線(xiàn)如圖所示(忽略溫度變化)，下列有關(guān)敘述正確的是

A.a點(diǎn)溶液中c(H+)為4.0xl0/mol/L

B.c點(diǎn)溶液中的離子濃度大小順序?yàn)閏(K+)>c(CHjCOO)>c(H+)=c(OH)

C.V=20

D.a、b、c三點(diǎn)中水的電離程度最大的是c點(diǎn)

3、現(xiàn)有反應(yīng)4NH3(8)+502(g)^^4N0(g)+6H20(g),反應(yīng)速率分別用NNH3)、3、r(N0)>“比0)表示，其關(guān)系

正確的是()

A.4V(NH.0=5V(O2)B.4v(NH.O=6v(H2O)C.4v(O2)=5v(NO)I).4v(NH.O=5v(NO)

4、25C時(shí)，水的電離可達(dá)到平衡：H2O^=i：H*+OH；△H>0,下列敘述正確的是

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)降低

B.將水加熱，K、、增大，pH不變

C.向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，K“不變

D.向水中加入少量CHjCOONa固體，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低

5、煤中加入石灰石，燃燒時(shí)可減少S02的排放，反應(yīng)為2CaC03+X+2S02=2CaS04+2C02(已配平)，其中物質(zhì)X為

A.COB.02

C.CS2D.CaO

6、一定溫度下，在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2sO2(g)+

O2(g)u=2SOKg)(正反應(yīng)放熱)，測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器1容器2容器3

反應(yīng)溫度T7K700700800

2molSO2、2molSO2、

反應(yīng)物投入量4molSO3

1molO21molO：

平衡v正(SO2)/mol?L-i?s

V1V2V3

-1

平衡cCSO^/mobLClC2C3

平衡體系總壓強(qiáng)p/PaPlP2P3

物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率a?i(SO2)ai(SO3)?3(SO2)

平衡常數(shù)K

KiK2K3

下列說(shuō)法正確的是

A.V1<V2,C2V2cl

B.K)>K3,p2>2p3

C.viV、，,ai(SO2)>?ji(SO2)

D.C2>2C3?Q2(SO3)+tt3(SO2)=1

7、下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

3T

A.中子數(shù)為20的氯原子：1?C1B.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：領(lǐng)》)

C.氫氧化鈉的電子式：Na+[：O：H]-D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式GH,

8、25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mok285.8kJ/mok890.31kJ/mok2800kJ/moh

則下列熱化學(xué)方程式正確的是()

A.C(s)+yO2(g)=CO(g)AH=-393.5kJ/mol

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=—571.6kJ/mol

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.31kJ/mol

I).；C6Hi2O6(s)4-3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)AH=-1400kJ/mol

9、可逆反應(yīng):AH達(dá)到平衡時(shí),溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示:圖中壓強(qiáng)pi>p2,x軸表示溫

度,y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù).下列判斷正確的是

A.AH<0

B.增加L的物質(zhì)的量，可提高G的轉(zhuǎn)化率

C.升高溫度，G的轉(zhuǎn)化率減小

D.a<b

10、看下表數(shù)據(jù)回答問(wèn)題

相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)常溫下?tīng)顟B(tài)

甲醇3264.7X?液體

乙烷30-88.6'C氣態(tài)

從表中可以看出，甲醇和乙烷的沸點(diǎn)懸殊很大，下列關(guān)于其原因解釋正確的是()

A.甲醇的相對(duì)分子質(zhì)量大B.甲醇中只有一個(gè)碳原子

C.甲醇分子內(nèi)存在氫鍵D.甲醇分子間存在氫鍵

11、一定條件下，反應(yīng)帥+3出^^2限達(dá)到平衡的標(biāo)志是()

ffgj4Bbye>[fig

.二]二-1三-二-二-二-:!-二-三-二E七二-?圖n般都去

曜J置匿超1酸福

M室產(chǎn)用室Ki科室N室

A.N室中硝酸溶液濃度a%vb%

B.a、c為陽(yáng)離子交換膜，b為陰離子交換膜

C.M、N室分別產(chǎn)生氫氣和氧氣

D.產(chǎn)品室發(fā)生的反應(yīng)為NH；+OH=NH3T-H2O

18、配制FeCh溶液時(shí)，將FeCh固體溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.較濃鹽酸可有效抑制Fe3+水解

B.稀釋過(guò)程中FeCh水解程度增大，c(H+)增大

C.FeCh溶液中加入NaHCCh溶液有氣體和紅褐色沉淀產(chǎn)生

D.FeCh溶液中滴加KSCN溶液，溶液出現(xiàn)血紅色

19、在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng):A(g)+3B(g)=2c(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是()

①C生成的速率與C分解的速率相等

②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3aniolB

③A、R、C的濃度不再變化

@A的體積分?jǐn)?shù)不再變化

⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化

⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化

⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成3aniolB

⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2

A.@@B.①⑥C.??D.??

20、北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者合作，已成功研制出堿金屬與Ci。形成的球碳鹽K,Go。實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于

離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性。下列關(guān)于K3G。的組成和結(jié)構(gòu)的分析中正確的是

A.K3G。中既有離子鍵，又有極性鍵

B?ImoKCio中含有的離子數(shù)目為13x1.02xl023

C.該晶體在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電

D.該物質(zhì)的化學(xué)式可寫(xiě)為KC”)

21、下列關(guān)于藥物的敘述正確的是

A.在飯前服用魚(yú)肝油，更有利于人體吸收藥物的有效成分

B.可以用萃取等方法從中草藥中提取有效成分

C.患有胃潰瘍的患者可用小蘇打治療胃酸過(guò)多

D.服用鋁膜包裝的藥品對(duì)人體沒(méi)有任何危害

22、下列關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的組合是（）

①分子晶體中都存在共價(jià)鍵

②在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子

③金剛石、SiC>NaF、NaCk出0、H2s晶體的熔點(diǎn)依次降低

④離子晶體中只有離子鍵沒(méi)有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定沒(méi)有離子鍵

⑤CaTiOj晶體中（晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示）每個(gè)Ti4+和12個(gè)O"相緊鄰

CaTiOj的晶體結(jié)構(gòu)橫型

（圖中0>、?分別位于

立方體的體心、面心和頂點(diǎn)）

@SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以美價(jià)鍵相結(jié)合

⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

⑧氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞

A.????B.?@?C.?@?I）.???

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）乙醇是生活中常見(jiàn)的有機(jī)物，能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)，A、B、C、D都是含碳化合物。

點(diǎn)燃②

〈濃硫酸、乙酸

u△③乙醇

紅熱的銅絲④

回

⑴寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并寫(xiě)出③、④的反應(yīng)類(lèi)型:

反應(yīng)①：0

反應(yīng)②：O

反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型：O

反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型：。

⑵乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖：

HH

I￡

?4--

C?C

f?H

?

?>4-

?

I——②0

^

HH

請(qǐng)用①~⑤填寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)中乙醇的斷鍵位置

I.與活潑金屬反應(yīng)，鍵_______________斷裂

II.在Cu或Ag催化下和02反應(yīng)，鍵______________斷裂

24、(12分)將有機(jī)物A4.6g置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成5.4戰(zhàn)2。和R.KgCOz,則

(1)該物質(zhì)實(shí)驗(yàn)式是

⑵用質(zhì)譜儀測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量，得到圖①所示，該物質(zhì)的分子式是一。

質(zhì)荷比

⑶根據(jù)價(jià)鍵理論預(yù)測(cè)A的可能結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式一。

(4)在有機(jī)物分子中，不同氫原子的核磁共振譜中給出的信號(hào)也不同，根據(jù)信號(hào)可以確定有機(jī)物分子中氫原子的種類(lèi)和

數(shù)目。經(jīng)測(cè)定A的核磁共振氫譜圖如圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

A的精磁共振M遞圖

⑸化合物B的分子式都是C3H6Rr2,B的核磁共振氫譜圖與A相同，則B可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

25、(12分)中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.10mol?LTNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測(cè)定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)。取20.00

mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2?3滴酚猷作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述商定操作

2?3次，記錄數(shù)據(jù)如下。完成下列填空：

實(shí)驗(yàn)

待測(cè)鹽酸的體積(mL)NaOH溶液的濃度(mol?L-1)滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積(mL)

編號(hào)

120.000.1024.18

220.000.1023.06

320.000.1022.96

I、(D滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是是

(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為(保留小數(shù)點(diǎn)后3位)。

(3)排除堿式滴定管尖嘴中氣泡的方法應(yīng)采用操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿(mǎn)堿液。

甲乙丙

(4)在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有。

A.用酸式滴定管取20.00mL待測(cè)鹽酸，使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗

B.錐形瓶水洗后未干燥C.稱(chēng)量NaOH固體時(shí)，有小部分NaOH潮解

D,滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

II、(1)濃度為0.lmol/L醋酸鈉溶液中質(zhì)子守恒表達(dá)式為;

(2)在0.OLmol/L的NaHCOs溶液中的物料守恒表達(dá)式為;

等濃度的NaHCa、Na2cO3混合溶液中的電荷守恒表達(dá)式為;

(3)硫代硫酸鈉(NaaSA)溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為;

(4)把A1CL溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是。

26、(10分)中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(G2762011)規(guī)定葡萄酒中c最大使用量為O.25g/L.某興趣小組用圖裝置(夾持

裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對(duì)含量進(jìn)行測(cè)定。

(1)儀器A的名稱(chēng)是,水通入A的進(jìn)口為

(2)B中加入300.0ml葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SCh全部逸出與C中H2O2完全反應(yīng)其化學(xué)方程式為

(3)除去C中過(guò)量的H2O2,然后用0.0900mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的

若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8,則選擇的指示劑為;若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/p>

“20”處，則管內(nèi)液體的體積(填序號(hào))

(①=20mL,②=30mL,③V20mL,?>30mL).

(4)滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液12.50mL,該葡萄酒中SO2含量為:—g/L

(5)該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施

27、(12分)觀察下列實(shí)驗(yàn)裝置圖，試回答下列問(wèn)題：

⑴圖中③實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)是

⑵寫(xiě)出裝置④中所用玻璃儀器的名稱(chēng)

⑶下列實(shí)驗(yàn)需要在哪套裝置中進(jìn)行(填序號(hào),

a.從海水中提取蒸儲(chǔ)水：<,

b.分離氯化鈉和水：o

c.分離碳酸鈣和水：。

d.分離植物油和水：o

28、(14分)為了科學(xué)飲食，了解一些與食品相關(guān)的化學(xué)知識(shí)是必要的。

(1)油炸蝦條、薯片等容易擠碎的食品，不宜選用真空袋裝，而應(yīng)采用充氣袋裝。下列氣體中不應(yīng)該充入的是

A.氮?dú)釨.二氧化碳

C.空氣D.氧氣

（2）為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，因?yàn)樗黲

①熱穩(wěn)定性差②增加甜味③產(chǎn)生二氧化碳④提供鈉離子

A.②@B.①③

C.@?I）.??

（3）能直接鑒別氯化鈉和葡萄糖兩種未知濃度溶液的方法是。

A.觀察顏色B.測(cè)量比重

C.加熱灼燒D.分別聞味

（4）衛(wèi)生部印發(fā)首批非法食品添加劑名單.下列在食物中的添加劑（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）不屬于非法食品添加劑的是

A.海參（甲醛）B.白酒（甲醇）

C.奶粉（匚聚策胺）D.食鹽（KIO3）

29、（10分）I.（1）某校研究性學(xué)習(xí)小^的學(xué)生欲制取、收集氨氣，并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)，請(qǐng)你參與回答實(shí)驗(yàn)中

的有關(guān)問(wèn)題。

①要收集較純的干燥氨氣，使用的收集方法是o

②甲、乙兩小組的學(xué)生用相同容積的圓底燒瓶各收集一瓶干燥氨氣，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果都產(chǎn)生了噴泉，說(shuō)明氨氣

_____________溶于水.

（2）某興趣小組為驗(yàn)證SO2和CL的漂白性，設(shè)計(jì)了如下方案，請(qǐng)你參與回答下列問(wèn)題（尾氣處理裝置未畫(huà)出）。

①如圖甲所示，向品紅溶液中通入SOz,同學(xué)們發(fā)現(xiàn)品紅溶液褪色了，停止通氣體，加熱試管.發(fā)現(xiàn)溶液又變?yōu)榧t色，說(shuō)

明SO2的漂白是（填“可恢復(fù)的”或“不可恢復(fù)的

②如圖乙所示，將干燥的。2和SO2按其體積比1:1混合，通入石蕊溶液中，發(fā)現(xiàn)石蕊溶液變紅，但不褪色，試用化學(xué)

方程式解釋之:O

II.某小組同學(xué)為了獲取在Fe（OH）2制備過(guò)程中，沉淀顏色的改變與氧氣有關(guān)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)，用圖1所示裝置進(jìn)行了如

下實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。

NaOH溶液

數(shù)據(jù)采集數(shù)據(jù)采集

火宅傳感器

溶解“傳感器

FeSO4忠液—攪拌磁子

OO——磁力攪神暮

圖1女酶裝置

（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）

實(shí)驗(yàn)步驟：（DI向瓶中加入飽和FeSOj溶液，按圖1所示連接裝置;

（2）打開(kāi)磁力攪拌器，立即加入10%NaOH溶液;

（3）采集瓶?jī)?nèi)空氣中02含量和溶液中02含量（DO）的數(shù)據(jù)。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，一段時(shí)間后部分變?yōu)榧t褐色。

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

R2空，*■1%罐中6HCD0）的安生

（解釋與結(jié)論）

（1）攪拌的目的是

（2）生成白色沉淀的離子方程式是。

（3）紅褐色沉淀是o

（4）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，可得到“在Fe（OH）2制備過(guò)程中，沉淀顏色改變與氧氣有關(guān)”的結(jié)論，其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【分析】

【詳解】

A.①中Mg為負(fù)極，②中電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉，A1和氫氧化鈉反應(yīng)，則AI為負(fù)極，③中Fe在濃硝酸中發(fā)生鈍化,

Cu為負(fù)極，④中Fe為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B.②中Mg作正極，正極上氫離子得到電子，則正極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2T，故B正確；

C.常溫下Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化，③中Fe作正極，故C錯(cuò)誤：

D.④中Cu作正極，正極上氧氣得到電子，則電極反應(yīng)為02+4e-+2H2O=4OH-,故D錯(cuò)誤；

答案選B。

2、D

【分析】根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算c(H+)；根據(jù)電荷守恒c點(diǎn)溶液中c(K+)+c(HD=c(CH3COO)+

c(OH),pH=7,說(shuō)明c(H*)=c(OH)；若V=20,則醋酸與KOH恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為CH3COOK；a、b點(diǎn)溶

液呈酸性，抑制了水的電離，c點(diǎn)溶液呈中性，基本不影響水的電離。

2

【詳解】設(shè)a點(diǎn)溶液中c(H+)=xmol/L,則工=].6xl()T,x=4.0xl()-4mol/L,故A錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒c點(diǎn)溶液

0.01

中c(K+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH),pH=7,說(shuō)明c(H+)=c(OH),所以

c(K+)=€(CH3COO)>c(H+)=c(OH),故B錯(cuò)誤：若V=20,則醋酸與KOH恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為

CH3COOK,此時(shí)溶液呈堿性，c點(diǎn)溶液呈中性，所以V<20,故C錯(cuò)誤：根據(jù)圖象可知，a、c溶液呈酸性，氫離子抑制

了水的電離，水電離的c(H+)<lxlO-7mol/L,而c點(diǎn)溶液的pH=7,呈中性，水電離的氫離子濃度為1X10%ol/L,

所以a、b、c三點(diǎn)中水的電離程度最大的是c點(diǎn)，故D正確。

【點(diǎn)睛】

本題考查酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算、離子濃度大小比較，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)

系為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、鹽的水解原理的含義及應(yīng)用。

3、C

【分析】同一反應(yīng)中，各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

【詳解】A項(xiàng)、v(NH3)：v(O2)=4：5,貝lj5V(NH3)=4v(O2),故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、v(NIL)：v(ILO)=4：6,故3V(NIL)=2v(ILO),故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、v(O2)：v(NO)=5：4,貝lj4V(O2)=5v(NO),故C正確；

D項(xiàng)、v(NH3):v(NO)=4：4,則v(NH3)=v(NO),故D錯(cuò)誤。

故選C

4、C

【分析】水的電離是吸熱的，存在電離平衡，外界條件的變化會(huì)引起電離平衡的移動(dòng)；向水中加入能電離出氫離子或

氫氧根離子的物質(zhì)會(huì)抑制水電離，加入和級(jí)離子或氫氧根離子反應(yīng)的物質(zhì)能促進(jìn)水電離；水的電離是吸熱過(guò)程，升高

溫度，促進(jìn)電離，溫度不變，離子積常數(shù)不變，據(jù)此分析解答即可。

【詳解】A、一水合氨電離出OH?而導(dǎo)致溶液中OH一濃度增大，水的電離平衡逆向移動(dòng)，但c（OH-）比原平衡時(shí)大，故

A錯(cuò)誤；

B、水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度促進(jìn)水電離，則Kw增大，pH減小，故B錯(cuò)誤：

C、向水中加入少量稀硫酸，硫酸電離出氫離子導(dǎo)致溶液中H?濃度增大，溫度不變，Kw不變，故C正確；

D、向水中加入少量CFhCOONa固體，CWCOO-結(jié)合水電離出的HI促進(jìn)水的電離，水的電離平衡正向移動(dòng)，故D

錯(cuò)誤。

故選C。

5、B

【解析】分析：根據(jù)原子守恒解答。

詳解：根據(jù)方程式2CaCO3+X+2SO2=2CaS（h+2CO2可知反應(yīng)后氧原子的個(gè)數(shù)是12個(gè)，碳原子個(gè)數(shù)是2個(gè)，鈣原子個(gè)

數(shù)是2個(gè)，硫原子個(gè)數(shù)是2個(gè)，反應(yīng)前氧原子的個(gè)數(shù)是10個(gè)，碳原子個(gè)數(shù)是2個(gè)，鈣原子個(gè)數(shù)是2個(gè)，硫原子個(gè)數(shù)是

2個(gè)，因此根據(jù)原子守恒可知X中含有2個(gè)氧原子，即X是（h,答案選B。

6、C

【詳解】A.將I容器中的反應(yīng)極限化時(shí)產(chǎn)生ZmolSOa,II容器是以4molSOj起始，整體來(lái)講II容器的物料濃度高于I

容器中的物料濃度，所以V|<V2,H容器相當(dāng)于I容器加壓，若平衡不發(fā)生移動(dòng)，則平衡時(shí)有C2=2C1,但加壓有利于該

反應(yīng)正向進(jìn)行，所以C2>2CI,故A錯(cuò)誤：

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，KAK3,根據(jù)分析，P2<2poP3>pi,則P2<2p3,故C錯(cuò)誤；

C.溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，則VI<VJ,正反應(yīng)吸熱，溫度升高不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，則容器I中SO2的平衡轉(zhuǎn)

化率更高，所以ai（SO2）>Cb（SO2）,故C正確；

D.容器II是4moiSO?起始反應(yīng)，容器IH極限化時(shí)生成2moiSO2,容器H相當(dāng)于容器HI加壓，若平衡不發(fā)生移動(dòng)，

則有C2=2O,但加壓有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，并且容器II和容器in的溫度不等，容器HI的反應(yīng)溫度高于容器II的反應(yīng)

溫度，貝1JC2>2C3,若容器II不是相對(duì)于容器in加壓，且兩容器溫度相同，則有<12（SO3）+a3（SO2）=l,但加壓有利于反

應(yīng)向減壓方向進(jìn)行，則0l2（SO3）減小，溫度升高不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，貝（I3（SO2）減小，因此最終Q2（SO3）+a3（SO2）<l,

故D錯(cuò)誤.

故選C

【點(diǎn)睛】

針對(duì)反應(yīng)2s02（g）+02（g）=2SO3（g）（正反應(yīng)放熱），容器2中加入4moiSO3,等效于在相同溫度下反應(yīng)物投入

量為4moiSO?、2niolO2,為容器1投入量的兩倍，則容器2看做是先由兩個(gè)容器1達(dá)到平衡后再壓縮到容器1的體積,

增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，有V]<V2,增大壓強(qiáng)，若平衡不移動(dòng)，C2=2CI,P2=2PB對(duì)于該反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向著正方

向移動(dòng)，則平衡時(shí)C2>2CI,P2<2pi,ai(S02)+Q2(SO3)<1,容器1和2的溫度相同，則K產(chǎn)K2,

容器3的投入量與容器1相同，溫度比容器1高，可以看做是容器1達(dá)到平衡后升高溫度的新平衡，升高溫度反應(yīng)速

率加快，則VWV3,對(duì)于該反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則C3?i,P3>P1,ai(SO2)>a3(SO2),KI>K3,據(jù)此分析

作答。

7、A

【解析】A.中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37,該原子的正確表示方法為：37i7CL故A正確；B.硫離子的核外電

子總數(shù)為18,核電荷數(shù)為16,,離子結(jié)構(gòu)示意圖為：輪)))，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鈉屬于離子化合物，由鈉離子與

氫氧離子構(gòu)成，電子式為Na+[Q：H「，故C錯(cuò)誤：D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2,故D錯(cuò)誤；故選A。

8、D

【分析】燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，碳元素對(duì)應(yīng)的是二氧化碳，氫元素對(duì)應(yīng)

的是液態(tài)水。

【詳解】A.根據(jù)燃燒熟的定義，碳完全燃燒生成的穩(wěn)定氧化物是二氧化碳而不是一氧化碳，故A錯(cuò)誤；

R.生成物中水應(yīng)是液態(tài)而不是氣態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C.應(yīng)生成液態(tài)水才能與AH=?890.3kJ/mol相對(duì)應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.葡萄糖的燃燒熱2800kJ/mol,則0.5mol葡萄糖完全燃燒放出的熱量是14(10kJ,熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確，故D正確；

故選D。

9、D

【解析】A?x軸表示溫度，、?軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)，據(jù)圖可知，升高溫度，G的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明升

高溫度平衡正向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>0,故A錯(cuò)誤；

R.反應(yīng)物L(fēng)是固體，增加L的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，G的轉(zhuǎn)化率不變，故B錯(cuò)誤；

C.由上述分析可知，升高溫度平衡正向移動(dòng)，G的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；

D.壓強(qiáng)力>p2,據(jù)圖可知，壓強(qiáng)越大，G的體積分?jǐn)?shù)越大，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減

小的方向移動(dòng)，又因?yàn)長(zhǎng)為固體，所以a<b,故D正確，答案選D。

10、D

【詳解】試題分析：由于甲醇分子間存在紇鍵，而乙烷分子間不存在氫鍵，所以使得甲醇的熔沸點(diǎn)高于乙烷的，答案

選D。

考點(diǎn)：考查醇的物理性質(zhì)有關(guān)判斷

點(diǎn)評(píng)：本題是常識(shí)性知識(shí)的考查，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，屬于記憶性的，學(xué)生不難得分。

11、A

【解析】A、一個(gè)N三N鍵斷裂，說(shuō)明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，有三個(gè)H-H鍵形成，說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，1

個(gè)N三N為1個(gè)N2分子，三個(gè)H-H為3個(gè)Hz,符合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即一個(gè)N三N鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)H-H鍵

形成，說(shuō)明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，達(dá)到化學(xué)平衡，故A符合題意；

B、N三N斷裂和H-H的斷裂，反應(yīng)都向正反應(yīng)方向進(jìn)行，一個(gè)N三N鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)H-H鍵斷裂，說(shuō)明正

反應(yīng)速率不等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)未達(dá)到平衡，故B不符合題意；

C、1個(gè)Ng分子中含有三個(gè)N-H鍵，1個(gè)NmN為1個(gè)N2分子，三個(gè)N-H為1個(gè)N%分子，不符合化學(xué)計(jì)量數(shù)

之比，一個(gè)N三N鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)N-H鍵斷裂，說(shuō)明正反應(yīng)速率不等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)未達(dá)到平衡，故C

不符合題意；

D、反應(yīng)都是向正反應(yīng)方向進(jìn)行，一個(gè)N三N鍵斷裂的同時(shí)，有六個(gè)N-H鍵形成，說(shuō)明正反應(yīng)速率不等于逆反應(yīng)速率,

反應(yīng)未達(dá)到平衡，故D不符合題意；

答案選Ao

【點(diǎn)睛】

用不同物質(zhì)的反應(yīng)速率表示達(dá)到平衡，先看反應(yīng)的方向，要求是一正一逆，然后再看反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之

比.

12、C

【分析】該分子中羥基直接與苯環(huán)相連，是苯酚，據(jù)此分析判斷。

【詳解】A.“裝醇”說(shuō)明不是醇，該分子中的羥基不是醇羥基，不屬于醇，屬于酚，故A錯(cuò)誤：

B.該分子為苯酚，只含有一種含氧官能團(tuán)——羥基，故B錯(cuò)誤；

C.苯酚容易被空氣中的氧氣氧化，在空氣中放置一段時(shí)間會(huì)變?yōu)榉奂t色，故C正確：

D.當(dāng)?C3H7為正丙基，甲苯苯環(huán)上的H原子種類(lèi)有3種，所以有3種同分異構(gòu)體。當(dāng)?C3H7為異丙基，甲苯苯環(huán)上的

H原子種類(lèi)有3種，所以有3種同分異構(gòu)體，故所得有機(jī)產(chǎn)物共有6種，故D錯(cuò)誤；

故選C

13、C

【詳解】A.金屬鈉最外層只有1個(gè)電子，容易失去，化學(xué)性質(zhì)十分活潑，故A正確；

B.鈉的密度大于石蠟油或煤油，實(shí)驗(yàn)室中，常將鈉保存在石蠟油或煤油中，故B正確；

C.鈉的密度小于水，金屬鈉與水反應(yīng),鈉浮在水面上，反應(yīng)劇烈，故C錯(cuò)誤：

D.過(guò)氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)放出氧氣，過(guò)氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來(lái)源，故D正確；

故選C

14、D

【解析】試題分析：A.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，可用于治療胃酸過(guò)多，A正確；B.過(guò)氧化鈉能與水或CO?反應(yīng)生

成氧氣，可用作潛水艇供氧劑，B正確；C.常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，鋁制容器可以貯運(yùn)濃硝酸，C正確；D.甲醛

有毒，不可用作食品防腐劑，D錯(cuò)誤，答案選D。

考點(diǎn)：考查常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)和用途

15、B

【解析】A.因2min后測(cè)得C的濃度為0.6mol?L—i,則用物質(zhì)C表示反應(yīng)的平均速率為y(C)=0.6mol,L-Y2min=0.3

2

mob(L-min)-1,用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為v(A)=yv(C)=0.2mol*(L-min)-1,故A說(shuō)法錯(cuò)誤；

R.由于該反應(yīng)為等體積的可逆反應(yīng)，反應(yīng)前氣體的總物質(zhì)的量為：4mol+lmol=5mol,反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量保持不

變，則有2min時(shí)A、B、C三種氣體的總量為5mol,故B說(shuō)法正確；

C.2mhi內(nèi)轉(zhuǎn)化的B量為：0.6mol?L-ix2L+3=0?4mol,則B的轉(zhuǎn)化率為：0.4mol+lmol=40%,故C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)并沒(méi)有停止，只是正逆反應(yīng)速率達(dá)到相等，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；

答案選

16、A

【詳解】A.N2是共用三對(duì)電子，其電子式：：N/N：，故A錯(cuò)誤;

B.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3cH20H或C2H5OH,故B正確；

C.Na是11號(hào)元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖：故C正確;

D.乙烯是碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2,故D正確。

綜上所述，答案為A。

17、B

【分析】由圖可知，電解時(shí)M室中石墨電極為陰極，陰極上水得電子生成Hz和OH)原料室中的鐵根離子通過(guò)b膜

進(jìn)入產(chǎn)品室，M室OH?通過(guò)a膜進(jìn)入產(chǎn)品室，產(chǎn)品室中OH?和NH；反應(yīng)生成NM和H2O。N室中石墨為陽(yáng)極，陽(yáng)極

上水失電子生成02和H+,原料室中的硝酸根離子通過(guò)c膜進(jìn)入N室，N室中H+和NO；反應(yīng)生成HNCh。

+

【詳解】A.N室中石墨為陽(yáng)極，陽(yáng)極上水失電子生成02和H+,電極反應(yīng)式為：2H2O-4c=02T+4H,生成氫離

子，氫離子濃度增加，因此N室中硝酸溶液濃度a%<b%,A正確；

B.由分析可知a、c為陰離子交換膜，b為陽(yáng)離子交換膜，B錯(cuò)誤：

C.由分析可知M、N室分別產(chǎn)生氫氣和氧氣，C正確；

D.由分析可知，產(chǎn)品室發(fā)生的反應(yīng)為NH：+OIT=NH3T+H2O,D正確；

18、B

【詳解】A.氯化鐵溶液中Fe3+水解，溶液顯酸性，即FeCh+3H2O=Fe(OH)3+3HCl,則加入鹽酸可抑制水解，故A

正確；

B.稀釋過(guò)程中FeCh水解程度增大，由于溶液的體積增大，氫離子的濃度減小，故B錯(cuò)誤；

C.FeCh溶液中加入NaHCOj溶液，F(xiàn)e3+和"CO；發(fā)生雙水解，有氣體和Fe（OH）3紅褐色沉淀產(chǎn)生，故C正確;

D.在含有Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液，溶液出現(xiàn)血紅色，故D正確；

故答案為Bo

19、A

【詳解】①C生成的速率相當(dāng)于vGE）,C分解的速率相當(dāng)于v（逆），且v（正）=v（逆），可以判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，

正確；

②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3an⑹B,反應(yīng)速率同向，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；

③A、B、C的濃度不再變化，可以判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；

④A的體積分?jǐn)?shù)不再變化，濃度保持不變，可以判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；

⑤該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)，當(dāng)混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化時(shí)，可以判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；

⑥該反應(yīng)中各物質(zhì)均為氣體，反應(yīng)前后氣體的總量發(fā)生變化，所以當(dāng)混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化，可以判斷反應(yīng)

達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；

⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,相當(dāng)于v（正），同時(shí)生成3amolB,相當(dāng)于v（逆），且速率之比和系數(shù)成正比，因此可以

判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；

⑧平衡時(shí)各組成成分的含量不再改變，但不一定等于化學(xué)式前的系數(shù)之比，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選A。

20、C

【解析】A.該物質(zhì)中K+和Ci產(chǎn)之間存在離子鍵、Cd-內(nèi)原子之間存在非極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.Imol&Cio中含有3moiK+和ImolC/,含有的離子數(shù)目為4*1?02*1卡,故B錯(cuò)誤；

C.含有自由移動(dòng)離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下的K3Go中含有自由移動(dòng)的離子，所以能導(dǎo)電，故C正確；

D.該物質(zhì)的化學(xué)式體現(xiàn)了K+與Cd-的個(gè)數(shù)比為3:1,陰離子為Gor不能寫(xiě)成KC20,故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)鍵、物質(zhì)的導(dǎo)電性、阿伏加德羅常數(shù)等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒之間作用力即可解答，注意

該晶體中陰離子為G產(chǎn)，為易錯(cuò)點(diǎn)。

21、B

【解析】魚(yú)肝油飯后服用或與食物同時(shí)服用比飯前服用吸收率提高20?30%。患胃潰瘍者服用NaHCCh產(chǎn)生的CO2

可能造成胃穿孔。

22、D

【解析】①稀有氣體是由單原子組成的分子，其晶體中不含化學(xué)鍵，故錯(cuò)誤；②晶體分為分子晶體、原子晶體、離子

晶體、金屬晶體，其中金屬晶體是由金屬陽(yáng)離子和自由電子組成，故錯(cuò)誤：③金剛石和SiC為原子晶體，原子晶體中

鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，熔沸點(diǎn)越低，Si的半徑比C的當(dāng)徑大，因此金剛石比SiC熔沸點(diǎn)高，NaF和NaCI屬于離子晶體，離子晶

體中所帶電荷數(shù)越多、離子半徑越小，熔沸點(diǎn)越高，F(xiàn)的半徑小于CL因此NaF的熔沸點(diǎn)高于NaCI,H2O和H2s屬

于分子晶體，HzO中含有分子間氫鍵，因此HzO的熔沸點(diǎn)高于H2S,熔沸點(diǎn)高低判斷：一般原子晶體＞離子晶體〉分子

晶體，綜上所述，故正確；④離子晶體中除含有離子鍵外，可能含有共價(jià)鍵，如NaOH,但分子晶體中一定不含離子

鍵，故錯(cuò)誤；⑤根據(jù)化學(xué)式，以及晶胞結(jié)構(gòu)，Ti2+位于頂點(diǎn)，。2-位于面上，Ca?+位于體心，因此每個(gè)Ti0周?chē)罱?/p>

02-有12個(gè)，故正確；⑥SiO2中Si有4個(gè)鍵，與4個(gè)氧原子相連，故錯(cuò)誤：⑦只有分子晶體中含有分子間作用力，且

分子間作用力影響的物質(zhì)的物理性質(zhì)，而穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，故錯(cuò)誤；⑧熔化離子晶體破壞離子鍵，故正確；綜上所

述，選項(xiàng)D正確。

二、非選擇題（共84分）

23、2cH3cH2OH+2Na_2cH3cH2ONa+H2TCH3cH2OH+3O2」^2co2+3II2O酯化（或取代）反應(yīng)

氧化反應(yīng)①①③

【分析】乙醇和鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣；乙醇點(diǎn)燃生成二氧化碳和水；乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸

乙酯和水；乙醇在銅催化作用下氧化成乙醛；

【詳解】（1）反應(yīng)①是乙醇和鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，反應(yīng)方程式是2cH3cH2OH+2NaT2cH3cHzONa+

H2T；

反應(yīng)②是乙醇燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)方程式是CH3cH2QH+3O2」^f2CO2+3H2O；

反應(yīng)③是乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)類(lèi)型酯化（或取代）反應(yīng)。

反應(yīng)④是乙醇在銅催化作用下氧化成乙醛，反應(yīng)類(lèi)型是氧化反應(yīng)；

HH

⑵I.乙醇與活潑金屬反應(yīng)生成乙醇鈉，乙醇鈉的結(jié)構(gòu)式是H一，一1一所以是鍵①斷裂；

HH

HH

II.乙醇在Cu或Ag催化下和02反應(yīng)生成乙醛，乙醛的結(jié)構(gòu)式是所以是鍵①③斷裂。

H

七、元素或物質(zhì)推斷題

24、C2H6。C2H6OCH30cH3、CH3cH20HCH3cH20HCH3cH2cHBn

【分析】⑴通過(guò)二氧化碳和水的質(zhì)量計(jì)算有機(jī)物中碳的質(zhì)量、氫的質(zhì)量、氧的質(zhì)量，再計(jì)算碳?xì)溲醯奈镔|(zhì)的量之比。

⑵根據(jù)物質(zhì)實(shí)驗(yàn)式和用質(zhì)譜儀測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量來(lái)得出有機(jī)物分子式。

⑶根據(jù)價(jià)鍵理論預(yù)測(cè)A的可能結(jié)構(gòu)。

（4）根據(jù)A的核磁共振氫譜圖分析出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

⑸根據(jù)B的核磁共振氫譜圖和峰值比為3:2:1分析出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

【詳解】⑴將有機(jī)物A4.6g置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成5.4&H2O和8.8gC(h,則有機(jī)物中碳的質(zhì)量為

122

8.8gx—=2.4g,氫的質(zhì)量為則氧的質(zhì)量為4.6g-2.4g-0.6g=1.6g,則碳?xì)溲醯奈镔|(zhì)的量之比為

4418

241!06u16。

—一F：：——一r=2：6:l,因此該物質(zhì)實(shí)驗(yàn)式是C2HGO；故答案為：C2H60。

12g-mol1g-mol16g-mol

⑵該物質(zhì)實(shí)驗(yàn)式是C2H60,該物質(zhì)的分子式是(C2H6O)n,用質(zhì)譜儀測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為46,因此該物

質(zhì)的分子式是C2H6。；故答案為：C2H60。

(3)根據(jù)價(jià)健理論預(yù)測(cè)A的可能結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH30cH3、CH3CH2OH；故答案為：CH30cH3、CH3cH2OH。

(4)經(jīng)測(cè)定A的核磁共振氫譜圖如圖所示，說(shuō)明有三種類(lèi)型的氫，因此該A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH2011;故答案為：

CH3CH2OHo

⑸化合物B的分子式都是C3H6Brz,B的核磁共振氫譜圖與A相同，說(shuō)明B有三種類(lèi)型的氫，且峰值比為3:2:1,則B

可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cli2CHBE故答案為：CHjCHzCHBrso

【點(diǎn)睛】

有機(jī)物結(jié)構(gòu)的確定是?？碱}型，主要通過(guò)計(jì)算得出實(shí)驗(yàn)式，再通過(guò)質(zhì)譜儀和核磁共振氫譜圖來(lái)得出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

25、最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色0.115mol/L丙CEc(OH

+2

■)=C(CH3COOH)+C(H)C(Na)=c(HCO^+c(H2CO3)+c(CO^)c(Na')+c(H*)=2c(CO3')+c(HCOJ)+c(OH")

2

S2O3+2H-SI+SO21+H2OA12O3

【解析】I、(1)用NaOH滴定HC1,用酚酸作指示劑，即滴定到終點(diǎn)的標(biāo)志：滴入最后一定NaOH溶液，溶液由無(wú)

色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

(2)第1組數(shù)據(jù)與另外2組相差較多，刪去，消耗NaOH的平均體積為(23.06+22.96)/2mL=23.01mL,根據(jù)V廈xc酸

33

=V*xc*,20X10~XCR=23.01X10~X0.10,解得c.=0.U5nwl?Lr；

(3)排除堿式滴定管尖嘴中氣泡采用丙操蚱；

(4)根據(jù)V1axe-V.XC*,A、量取鹽酸時(shí)，未用鹽酸潤(rùn)洗酸式滴定管，直接盛裝鹽酸，造成鹽酸的濃度降低，消耗

NaOH的體積減小，測(cè)定結(jié)果偏低，故A不符合題意；

B、錐形瓶是否干燥，對(duì)實(shí)驗(yàn)測(cè)的結(jié)果無(wú)影響，故B不符合題意；

C、稱(chēng)量NaOH,有小部分NaOH潮解，所配N(xiāo)aOH濃度偏低，消耗NaOH體積增多，所測(cè)結(jié)果偏高，故C符合題

意；

D、滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，讀出消耗NaOH的體積偏低，所測(cè)結(jié)果偏低，故D不符合題意；

E、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，消耗NaOH體積增多，所測(cè)結(jié)果偏高，故E不符合題意；

II、(1)質(zhì)子守恒是水電離出c(H+)等于水電離出的醋酸鈉溶液中CH3coO一結(jié)合水電離出的Il+生成

+

CH3COOH,質(zhì)子守恒表達(dá)式為C(OH-)=C(CH3COOH)+C(H)；

(2)C在溶液存在的形式為CO32,HCOCsH2cO3,物料守恒為c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2cO3)+c(C(h2-)；根據(jù)電

++2

荷守恒，得出c(Na)+c(H)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO3~)；

2+

(3)Na2s2O3與稀硫酸的離子反應(yīng)：S2O3+2H=S1+SO2T4-H2O；

(4)AlCh水解：AICI34-3H2O^=iAI(OH)3+3HCi,加熱促進(jìn)水解，HCI揮發(fā)，最后得到AI(OH)3,然后灼燒得到

AhOjo

26、冷凝管bSO2+H2O2=H2SO4③酚配④0.12原因:鹽酸的揮發(fā):改進(jìn)施:用不揮發(fā)的強(qiáng)酸

例如硫酸代替鹽酸，用蒸儲(chǔ)水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，扣除鹽酸揮發(fā)的影響

【分析】(1)根據(jù)儀器A特點(diǎn)書(shū)寫(xiě)其名稱(chēng)，為了充分冷卻氣體，應(yīng)該下口進(jìn)水：

(2)二氧化硫具有還原性，能夠與實(shí)驗(yàn)室反應(yīng)生成硫酸，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

(3)氫氧化鈉應(yīng)該盛放在堿式滴定管中，根據(jù)堿式滴定管的排氣泡法進(jìn)行判斷：根據(jù)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH及常見(jiàn)指

示劑的變色范圍選用正確的指示劑；根據(jù)滴定管的構(gòu)造判斷滴定管中溶液的體積；

(4)根據(jù)關(guān)系式2NaOH?H2SOLSO2及氫氧化鈉的物