2025~2026學年度第一學期高三年級期中抽測1.本試卷共6頁，包含選擇題(第1題～第13題，共13題)、非選擇題(第14題~第17題，共4題)兩部分。本卷滿分為100分，考試時間為75分鐘?？荚嚱Y束后，筆在答題卡或答題紙上的指定位置作答，在其它位置作答一律無效。4.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等需加黑、加粗。一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.2025年9月，世界第一高橋“花江峽谷大橋”正式通車。下列建造大橋的材料主要成分為有機物的是A.瀝青B.光纜C.鋼絲D.混凝土2.甲胺可以除去裝修污染物甲醛，相關反應為CH?NH?+HCHO→CH?一N=CH下列說法正確的是A.N的基態(tài)原子核外電子排布式：2s22p3B.CH?一N=CH?為分子晶體比3.利用下列實驗裝置測量Na?O?質量分數(shù)，不能達到實驗目的的是甲乙丙丁A.用裝置甲制備CO?B.用裝置乙除去CO?中HClC.用裝置丙生成O?D.用裝置丁測量O?的體積4.離子液體具有較好的化學穩(wěn)定性被廣泛用于高尖端工業(yè)領域，甲基咪唑四氟硼酸鹽結構如題4圖所示。下列說法正確的是A.該離子液體中存在離子鍵和共價鍵B.電離能大?。篒?(N)>I?(F)D.陽離子中C、N原子一定處于同一平面一種離子液體1-乙基-3-題4圖高三化學第1頁共6頁的消毒；NCl?用于面粉的漂白和殺菌，在水中極易水解；高溫條件下，Cl?、B?O?與石墨可制備有機催化劑BCl?;氯元素可形成多種配合物，如抗癌藥物Pt(NH?)?Cl?。A.KMnO?與濃鹽酸制備Cl?:MnO?+4CI?+8H?=MnD.Cl?、B?O?與過量石墨制備BCl?:A.Pt(NH?)?Cl?中的配位原子為N、ClD.BCl?、NCl?分子中心原子雜化方式均為sp2雜化7.HCI制備Cl?的反應機理如題7圖所示。下列說法正確的是A.過程I中HCl發(fā)生了氧化反應B.Ni(OH)Cl?為該反應的催化劑Ni?OC8.一種光電催化脫除SO?的工作原理如題8圖所示。工作時，光催化Fe?O?電極產(chǎn)生電子和空穴，雙極膜中H?O解離的H+和OH?-?-雙極膜D.工作一段時間，當電路中轉移1mole?,右室增重17gD.Z與足量H?加成產(chǎn)物分子中含5個手性碳原子A.NH?易形成分子間氫鍵，故NH?的穩(wěn)定性大于PH,B.石墨呈層狀結構，層內以共價鍵結合，石墨可用作導電C.鐵比銅金屬性強，可用FeCl?溶液制作印刷電路板D.聚乳酸具有生物相溶性和可降解性，可用作手術縫合線實驗1向10mL0.1mol·L?1KI溶液滴加5滴飽和NaCIO溶液，溶液變?yōu)樽攸S色，再實驗Ⅱ向10mL飽和NaCIO溶液滴加5滴0.1molL?1KI溶液，溶液變?yōu)辄S綠色，再實驗Ⅲ向10mL含少量淀粉溶液的飽和NaCIO溶液中滴加0.1mol·L?1KI溶液至過量。溶液先變?yōu)辄S綠色，后顏色不斷加深，同時溶液局部變藍但很快褪去。繼續(xù)滴加KI溶液，藍色褪去速度變慢，最終溶液變?yōu)樗{色，且不再褪色。A.實驗I中反應的離子方程式：21+CIO?+2H?=I?+Cl?+H?OC.實驗Ⅲ“局部藍色褪去”的原因可能是I?被CIO?氧化為10?或IO?D.由以上實驗推斷：較高濃度的NaC1O溶液與KI溶液反應易生成I?12.室溫下，以硫酸法生產(chǎn)鈦白粉產(chǎn)生的含錳廢水(主要金屬離子為Mn2+、Fe2+、Al3+,還含有少量Ca2+、Mg2+)為原料，生產(chǎn)MnCO?的過程如下：“沉錳”過程控制溶液pH=7。下列說法正確的是A.濃度均為0.1mol·L?1NH?HCO?和NH?F溶液的NH?+的濃度：NH?HCO?>NH?FD.“沉錳”所得濾液中：c(NH4)=c(HCO?)+2c(CO3)+c(F?)13.利用CaS循環(huán)再生可將燃煤尾氣中的SO?轉化生產(chǎn)單質硫，涉及的主要反應如下：反應ICaS(s)+2SO?(g)一C反應ⅢSO?(g)+3H?(g)一H?S(g)+2H?O(g)△H?恒容條件下，按1molCaS,1molSO?和0.1molH?投料反應。平衡體系中，各氣態(tài)物種的lgn隨溫度的變化關系如題13圖所示，n為氣態(tài)物種物質的量的值。A.甲線所示物種為H?OC.溫度為T,體系達平衡時，若丁線所示物種題13圖二、非選擇題：共4題，共61分。14.(15分)利用蛇紋石[主要含Mg?Si?Os(OH)?和少量Ni、Fe化合物等]制備Mgs(CO?)?(OH)?·4H?O的工業(yè)生產(chǎn)流程如下。(1)“焙燒”時，綠礬(FeSO?·7H?O)在高溫下分解得到紅棕色固體和氣體產(chǎn)物SO?、(2)焙燒溫度與Mg2+、Ni2+的浸出率關系如題14圖-1所示。焙燒溫度超過670℃時，鎂、鎳“水浸”時浸出率下降的原因為▲900(NH)?CO,質量濃度/(g·L-1)題14圖-3所示),則[Ni(CO)?(NH?)4]2+的結構有▲種，畫出其中的一種結構 (5)由濾液得到的NiO的晶胞如題14圖-4所示，晶胞中距離Ni2+最近的O2-的個數(shù)15.(15分)化合物G是合成新型止咳藥物的中間體，一種合成路線如下：(3)C→D的副產(chǎn)物分子式為C1?H??O3,其結構簡式為▲0②分子中不同化學環(huán)境的氫原子個數(shù)比是6:6:3:1。(5)寫出!、CH?CH?CH?OH和CH?=PPh?為原料合成的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程示意圖示例見本題題干)▲016.(15分)含放射性碘(I)廢水的排放會引起人體甲狀腺疾病。(1)檢驗含碘廢水是否含I?的操作是▲0(2)實驗室用CuCl粉末處理含碘(IT)廢水生成CuI,實驗過程如下：懸濁液。加入Na?SO?溶液的目的之一是還原CuCl被O?氧化產(chǎn)生的Cu2+,寫出(3)測定含碘廢水中I的含量并回收I?。點，消耗AgNO?溶液22.00mL,則(寫出計算過程)。反應)溶液，空氣)17.(16分)利用CO?氣體合成甲醇、二甲醚，可以減少CO?排放。(1)CO?和H?可以制取CH?OH,在300℃、γ-Al?O?催化作用下CH?OH可以合成②在Cu-Pd合金表面，甲醇與水蒸氣重整反應的機理如題17圖-1所示(“★”表示此微粒吸附在催化劑表面，M為反應過程的中間產(chǎn)物)。品LL已知步驟Ⅱ中碳氧雙鍵與H?O發(fā)生加成反應，根據(jù)元素電負性的變化規(guī)律，推導M的結構簡式▲。若用CH?OD代替CH?OH,則生成氫氣的分子式為▲。催化劑長時間使用后，因有積炭而失去活性。為減少積炭，可采用的方法是▲o(3)CO?催化加氫合成二甲醚：反應I:2CO?(g)+6H?(g)一CH?OCH?(g)+3H?O(g)△H=-122.54kJ·mol-1其他條件相同時，反應一段時間，反應溫度對CO?平衡轉化率及CO?實際轉化率影響如題17圖-2所示；反應溫度對二甲醚的平衡選擇性及二甲醚實際選擇性影響如題17圖-3所示。(已知：題17圖-2題17圖-3①題17圖-2中，溫度高于290℃,CO?平衡轉化率隨溫度升高而上升的可能原②題17圖-3中，在240℃~300℃范圍內，相同溫度下，二甲醚的實際選擇性高于平衡選擇性，結合活化能從化學反應速率的角度解釋原因：▲0徐州市2025～2026年度第一學期高三年級期中抽測化學試題參考答案和評分標準單項選擇題：共39分。每小題3分。每小題只有一個選項符合題意。14.共15分。(3分)動，Ni2+的沉淀率減小(3分)15.(15分)(1)醚鍵、羰基(2分)(2)取代反應(2分)(3分)(4)(3分)16.(15分)(1)取少量廢水于試管中，滴加少量淀粉溶液，若不變藍，則無I?。(2分)(2)2Cu2++SO?2?+21+H?O=2Cul]+SO?2?+2H+(2分)除去溶液中殘留的O?,使I?轉化為I。(2分)(3)①n(AgNO?)=0.025mol-L1×22.00×10m(I)=5.5×10-?mol×127gmol?1=6.985×10-2g(1分)未萃取完的I?或其它含碘微粒轉化為I,增加AgNO?用量(2分)②加入稀HNO?至溶液顏色不再變化(若同時通空氣也對)(1分),將生成的氣體與足量空氣混合后通入NaOH溶液(1分),加入活性炭，充分振