2025學(xué)年第一學(xué)期浙南名校聯(lián)盟期中聯(lián)考高一年級化學(xué)學(xué)科試題考生須知：1.本卷共7頁滿分100分，考試時間90分鐘；一、選擇題(本大題共15小題，每小題2分共30分，每小題四個選項中只有一個符合題A.氧化物B.堿性氧化物C.堿D.有機物①Fe(OH)?膠體②水③蔗糖溶液④FeCl?溶液⑤云、霧⑥雞蛋清溶液A.CaCO?固體不導(dǎo)電，所以CaCO?不是電解質(zhì)C.熔融的MgCl?能夠?qū)щ姡訫gCl?是電解質(zhì)D.Na?O溶于水能導(dǎo)電，所以Na?O是電解質(zhì)6.下列方法不能制得MgCl?的是A.鎂在氯氣中燃燒B.氧化鎂與鹽酸混合C.硫酸鎂溶液與氯化鋇溶液混合D.氯氣通過盛有氧化鎂固體的硬質(zhì)玻璃管7.下列關(guān)于鈉的敘述中，正確的是A.NaHCO?=Na++HCO?B.KClO?=K++Cl?++302-A.CuCl?B.Na?OC.Na?O?D.FeCl?選項ABCD生活中的物質(zhì)純堿蘇打用途做調(diào)味品做消毒劑A.SO?→H?SO?B.Cu→Cu(NO?)2C.Na?二、選擇題(本大題10小題，每小題3分，共30分，每小題4個選項中只有一個符合題試卷第2頁，共7頁B.2.8gCO和N?的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.2NAC.0.1molNa?O?與足量CO?反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD.標準狀況下，11.2LCl?溶于水，溶液中CI、CIO和H18.某興趣小組的同學(xué)向一定體積的Ba(OH)?溶液中逐滴加入相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，并測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間變化的曲線如圖所示。A.AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，因為生成的BaSO?為非電解質(zhì)B.BC段導(dǎo)電能力增加的原因是發(fā)生了離子反應(yīng)BaSO?+H+=Ba2++HSO?C.a點加入稀硫酸的的體積與Ba(OH)?相等D.當?shù)稳肓蛩岬捏w積為原Ba(OH)?體積的兩倍時，導(dǎo)電能力與A點相同19.誤服白磷(P?),應(yīng)立即用2%硫酸銅溶液洗胃，其反應(yīng)原理是：D.在上述反應(yīng)中，1molCuSO?能氧化0.05A.做金屬鈉在空氣中的燃燒實驗時，不可近距離俯視坩堝B.做焰色反應(yīng)實驗時，必須用稀鹽酸做洗C.新制氯水需保存在棕色細口瓶中浙考神墻75021.下列實驗裝置或操作能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康?，氯水陶土網(wǎng)陶土網(wǎng)D包有足量Na?O?的脫脂棉B.驗證Na?O?與水反應(yīng)放熱C.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容22.某化學(xué)興趣小組設(shè)計以下方案測定Na?CO?和NaHCO?混合物中Na?CO?的質(zhì)量分數(shù)。甲同學(xué)：取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bg;丙同學(xué)：取ag混合物與足量稀硫酸反應(yīng)，逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bA.甲同學(xué)的方案中充分加熱需要使用坩堝，并加熱至質(zhì)量不再變化為止C.丙同學(xué)的方案要排除空氣中二氧化碳和水蒸氣的干擾，且裝置中不能有CO?殘留D.丁同學(xué)將ag混合物溶于水，滴入已知濃度的鹽酸至恰好完全反應(yīng)，記錄消耗鹽酸的體積為bmL,此方案也可行23.海水資源豐富，從海水中制得氯化粗鹽(含粗鹽(含Ca2、一系列操作海水試劑①Mg(OH)?電解Mg無水溶液精鹽母液A.一系列操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥B.用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子可以依次加入過量Na?CO?溶液、NaOH溶C.工業(yè)生產(chǎn)中試劑①選用石灰乳，生產(chǎn)成本更低D.用海水曬鹽后的母液來制得氫氧化鎂，因為濃縮后Mg2+濃度增大，且不含NaCl24.已知Co?O?在酸性溶液中易被還原成Co2+,且還原性：I>Fe2+>Cl?>Co2+。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A.Cl?通入FeI?溶液中，發(fā)生反應(yīng)3Cl?+6Fel?=4FeI?+2FeCl?B.Cl?通入Fel?溶液中，發(fā)生反應(yīng)Cl?+Fel?=FeCl?+I?C.往Co?O?固體中滴入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Co?O?+6HCl=2CoCl?+Cl?↑+3H?OD.FeCl?溶液中滴入KI溶液，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++2I?=2Fe2++I?純堿NH?ClNH?A.析出NaHCO?的過程中溫度通?？刂圃?0-35℃,主要原因是溫度過低結(jié)晶速率太慢，溫度過高晶體顆粒太細B.飽和食鹽水中先通入二氧化碳，再通入氨氣，不影響生產(chǎn)結(jié)果試卷第4頁，共7頁C.實驗室中操作a可采用降溫結(jié)晶的方式使NH?Cl晶體析出D.碳酸氫鈉晶體中含有少量NH?HCO?,對純堿的純度無影響非選擇題部分26.化學(xué)物質(zhì)種類豐富，分類法是研究化學(xué)物質(zhì)的有效方法。⑧有色玻璃⑨CH?COONa⑩KCIO?固體?Fe(OH)?膠體?氯氣，回答下列問題。(2)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是▲(用序號填空)。(3)寫出⑦與足量③的溶液反應(yīng)的離子方程式(4)已知⑥和⑩能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，配平方程式并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù) 27.實驗室需要240mL1.0mol/L的NaOH溶液。(1)配制上述溶液時，需要的儀器有托盤天平(帶砝碼)、燒杯、玻璃棒、藥匙、▲。(2)配制過程中需要稱量固體NaOH的質(zhì)量為▲g。(3)實驗具體操作如下圖所示，正確的操作順序為▲(填序號)。(4)下列操作可以使所配濃度偏高的是體，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)。DDB②F①ACE已知：①B為生活中常用的調(diào)味劑；②A、C元素組成相同，且A加熱生成產(chǎn)物中B與C的物質(zhì)的量比為2:1;③F由兩種元素組成，其中氯元素含量為52.6%。(1)物質(zhì)D的組成元素為：Na、▲(用元素符號填空)。(2)寫出物質(zhì)F的化學(xué)式：▲o(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式▲_。(4)下列說法正確的是▲。A.工業(yè)上利用鈉在E中燃燒制備物質(zhì)BB.物質(zhì)C在催化劑加熱條件下可生成O?C.物質(zhì)A為漂白粉的主要成分，可由E與NaOH溶液反應(yīng)制得D.因氯氣消毒時與水中有機物生成有機氯化物對人體有害，用物質(zhì)F代替更好29.Cl?O是一種氯化劑和氧化劑，呈黃棕色且具有強烈刺激性氣味，有毒，受熱易分解，易溶于水，是一種酸性氧化物，遇有機物易燃燒或爆炸。某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置可制備少量Cl?O。濃鹽酸濃鹽酸玻璃連接裝置Y干燥空氣液氨(-33℃)隔熱區(qū)→尾氣水浴已知：①Cl?O的制備原理2HgO(紅色)+2Cl?=Cl?O+HgCl?HgO熔點沸點-120.6℃-101.5℃回答下列問題：(1)裝置甲中儀器A的名稱是▲。(2)裝置甲的作用是提供Cl?,寫出該裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： (3)下列說法不正確的是A.裝置甲用高錳酸鉀固體代替MnO?,可不用加熱裝置B.裝置乙和裝置丙中試劑分別為飽和食鹽水、濃硫酸C.裝置戊中固體顏色由紅色變成白色時，應(yīng)停止甲中反應(yīng)，同時停止通入干燥空氣D.2HgO+2Cl?=Cl?O+HgCl?·HgO,氧化劑為HgO,還原劑為Cl?(4)裝置戊中水浴溫度不能過高的原因是o(5)尾氣中的有毒氣體的成分可用NaOH溶液吸收除去。寫出其中的化學(xué)方程式 o(6)設(shè)計實驗方案檢驗Cl?O中是否混入了Cl? 30.某學(xué)生用NaHCO?和KHCO?組成的某混合物分別與100mL相同濃度的鹽酸進行實驗，測得下表數(shù)據(jù)(忽略二氧化碳的溶解)。實驗編號①②③m(混合物)V(CO?)(標準狀況)(2)上述固體混合物中NaHCO?的質(zhì)量分數(shù)是▲o(3)關(guān)于計算中數(shù)據(jù)選擇的問題，下列說法正確的是▲oA.只能用第③組數(shù)據(jù)計算鹽酸濃度B.第②、③組數(shù)據(jù)都可用于計算鹽酸濃度C.第①、②組數(shù)據(jù)可以計算NaHCO?的質(zhì)量分數(shù)D.所有數(shù)據(jù)均可計算NaHCO?的質(zhì)量分數(shù)。2025學(xué)年第一學(xué)期浙南名校聯(lián)盟期中聯(lián)考高一年級化學(xué)學(xué)科參考答案一、選擇題(本大題共15小題，每小題2分共30分，每小題四個選項中只有一個符合題意，不選、多選、錯選均不得分)題號123456789ABBCCDDCAB題號BDCDC二、選擇題(本大題10小題，每小題3分，共30分，每小題4個選項中只有一個符合題意，不選、多選、錯選均不得分)CDCBDBBCAB三、非選擇題(本題共5大題，40分)26.(共8分)(1)⑥⑧?(寫對兩個且無錯誤得1分，寫對1個得0分，全對得2分)(3)BaCO?+2H++SO2=BaSO?+H?O+CO?↑(2(4)(2分，配平1分，單線橋1分)27.(共8分)(1)膠頭滴管、250mL容量瓶(2分，每個1分，容量瓶要寫體積)(2)10.0g(2分，有效數(shù)字1分)28.(共7分)(1)S、O(1分，漏寫0分)(2)ClO?(2分，元素比例對即給分)(3)2NaCl