第三章金屬及其重要化合物考試時(shí)間：75分鐘總分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5V51Mn—55Fe—56Cu—64Ba137一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．在巖層深處和海底中存在黃鐵礦(FeS2)，下列說(shuō)法不正確的是()A．Fe元素位于周期表第4周期ⅧA族B．Fe和S在加熱條件下不能得到FeS2C．FeS2受氧氣和水的長(zhǎng)期作用，可轉(zhuǎn)化為硫酸鹽D．工業(yè)上可用黃鐵礦為原料來(lái)制備硫酸【答案】B【解析】A項(xiàng)，已知Fe是26號(hào)元素，位于元素周期表第4周期Ⅷ族，A不正確；B項(xiàng)，F(xiàn)e和S在加熱條件下生成FeS，而不是FeS2，B正確；C項(xiàng)，F(xiàn)eS2受氧氣和水的長(zhǎng)期作用，可被氧氣氧化，轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，C正確；D項(xiàng)，由反應(yīng)方程式可知，4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，2SO2+O22SO3，SO3+H2O=H2SO4，故工業(yè)上可用黃鐵礦為原料來(lái)制備硫酸，D正確；故選B。2．下列關(guān)于元素及其化合物的說(shuō)法不正確的是()A．Fe在一定條件下可與濃鹽酸、稀硫酸、濃硝酸等劇烈反應(yīng)B．Al、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且兩單質(zhì)的作用不相同C．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，若再繼續(xù)加入KNO3固體，銅粉會(huì)溶解D．金屬單質(zhì)Na、Mg、Fe在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和相應(yīng)的堿【答案】D【解析】Fe在常溫下可被濃硝酸鈍化，但加熱時(shí)能反應(yīng)，A項(xiàng)正確；Al、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但Al只做還原劑，而Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)既做還原劑又做氧化劑，B項(xiàng)正確；酸性條件下NO3有強(qiáng)氧化性，能氧化Cu，C項(xiàng)正確；Fe在一定條件下與水反應(yīng)生成H2和Fe3O4，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．下列實(shí)驗(yàn)及原理正確的是()A．向煮沸的NaOH溶液中滴入飽和溶液，可制得Fe(OH)3膠體B．向2mL10%CuSO4溶液中滴入5滴5%NaOH溶液，可得新制2mL10%懸濁液C．用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色，則該溶液中含有Na+，可能含有+D．向某溶液中滴入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，證明該溶液中含有【答案】C【解析】A項(xiàng)，制取Fe(OH)3膠體需向沸水中滴加幾滴飽和溶液，題目中的操作得到的是Fe(OH)3沉淀，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，制2mL10%懸濁液是向2mL10%NaOH溶液中滴入5滴5%CuSO4溶液，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色，則該溶液中含有Na+，K+的檢驗(yàn)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，可能有K+存在，C正確；D項(xiàng)，如果溶液中有Cl或其他還原性離子存在，也會(huì)使KMnO4溶液褪色，D錯(cuò)誤；故選C。4．室溫下，下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，不正確的是()A．向碳酸鈉、碳酸氫鈉中分別加入少量水后，溫度前者下降后者上升B．等濃度的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液的堿性，前者的更強(qiáng)C．實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32+CO2+H2O=2HCO3D．實(shí)驗(yàn)中既有復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生，又有氧化還原反應(yīng)發(fā)生【答案】A【解析】A項(xiàng)，向碳酸鈉中加入少量水后，溫度升高；向碳酸氫鈉中加入少量水后，溫度降低，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，等濃度的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液，碳酸鈉溶液的堿性更強(qiáng)，B正確；C項(xiàng)，碳酸鹽與足量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鹽，離子方程式：CO32+CO2+H2O=2HCO，C正確；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，D正確；故選A。5．(2025·北京密云二中高三模擬)最近，我國(guó)研究人員成功制備出高強(qiáng)度、高導(dǎo)電性、高耐熱的鋁—鋯—鈧(AlZrSc)合金材料，為提升我國(guó)綠色鋁產(chǎn)業(yè)深加工能力提供了支撐。下列說(shuō)法不正確的是()A．Al是地殼中含量最多的金屬元素B．基態(tài)21Sc的簡(jiǎn)化電子排布式是[Ar]3d14s2C．AlZrSc合金比純金屬具有較高的熔點(diǎn)D．AlZrSc合金的導(dǎo)電性與自由電子的運(yùn)動(dòng)相關(guān)【答案】C【解析】A項(xiàng)，Al元素是地殼中含量最多的金屬元素，A正確；B項(xiàng)，Sc為21號(hào)元素，基態(tài)21Sc的簡(jiǎn)化電子排布式是[Ar]3d14s2，B正確；C項(xiàng)，合金的熔點(diǎn)比組成合金的成分金屬的熔點(diǎn)低，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電子的定向移動(dòng)形成電流，AlZrSc合金的導(dǎo)電性與自由電子的運(yùn)動(dòng)相關(guān)，D正確；故選C。6．高鐵酸鈉Na2FeO4是一種綠色消毒劑，堿性條件下濕法制備的化學(xué)原理為：NaClO+Fe(OH)3+NaOH→Na2FeO4+X+H2O(未配平)。下列說(shuō)法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．X表示Cl2B．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：3C．1L0.1mol·L1NaClO溶液中含ClO數(shù)目為0.1NAD．若生成0.5molH2O，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA【答案】D【解析】堿性條件下，NaClO把Fe(OH)3氧化為Na2FeO4，自身還原為NaCl，方程式為：3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。A項(xiàng)，X為NaCl，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氧化劑為NaClO，還原劑為Fe(OH)3，二者的物質(zhì)的量之比為3：2，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，ClO會(huì)發(fā)生水解，1L0.1mol·L1NaClO溶液中含ClO數(shù)目小于0.1NA，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)方程式3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，生成5molH2O，電子轉(zhuǎn)移6mol，若生成0.5molH2O，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.6mol，數(shù)目為0.6NA，D正確；故選D。7．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及所得出的結(jié)論或解釋均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋A用坩堝鉗夾住一塊鋁箔在酒精燈上加熱鋁箔熔化，失去光澤并滴落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)較低B向廢FeCl3蝕刻液X中加入少量的鐵粉，振蕩未出現(xiàn)紅色固體X中一定不含Cu2+C用c(Fe3+)相同的Fe2(SO4)3和FeCl3溶液，分別清洗做完銀鏡反應(yīng)的試管FeCl3溶液清洗得較干凈Fe3+＋AgFe2+＋Ag+是可逆反應(yīng)，且AgCl更難溶于水D用3mL稀硫酸與純鋅粒反應(yīng)，再加入幾滴Cu(NO3)2濃溶液迅速產(chǎn)生無(wú)色氣體形成ZnCu原電池加快了制取H2的速率【答案】C【解析】A項(xiàng)，D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象錯(cuò)誤，氧化鋁的熔點(diǎn)高于金屬鋁，鋁箔熔化，失去光澤但由于外面包了一層氧化鋁并不滴落下來(lái)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于氧化性Fe3+＞Cu2+，加少量Fe，先發(fā)生Fe與Fe3+反應(yīng)，F(xiàn)e3++Fe=3Fe2+，因此不能確定C中是否含Cu2+，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯化銀的溶解度比硫酸銀的小，F(xiàn)e3++Ag=Fe2++Ag+，F(xiàn)eCl3溶液中的氯離子能使平衡向右移動(dòng)，F(xiàn)eCl3溶液清洗得干凈，C正確；D項(xiàng)，加Cu(NO3)2濃溶液，在酸性條件下，H+、NO3起硝酸的作用，表現(xiàn)強(qiáng)的氧化性，將Zn氧化為Zn2+，HNO3被還原為無(wú)色的NO氣體，因而可加快反應(yīng)速率，故不能證明形成ZnCu原電池加快了制取H2的速率，D錯(cuò)誤；故選C。8．含Cl、Na、Al或Fe部分物質(zhì)的“價(jià)類”關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A．若a能與堿反應(yīng)生成兩種鹽，則a和c都具有漂白性B．若f分散于水中能形成紅褐色膠體，則a與水蒸氣反應(yīng)生成eC．若a能與水劇烈反應(yīng)，則a在空氣中最終轉(zhuǎn)化成b【答案】D【解析】A項(xiàng)，a能與堿反應(yīng)生成兩種鹽，則a為Cl2，c為HClO，氯氣沒(méi)有漂白性，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，f分散于水中能形成紅褐色膠體，則f為Fe(OH)3，d為FeO，e為Fe2O3，a與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，a能與水劇烈反應(yīng)，則a為Na，b為NaOH，在空氣中Na最終變?yōu)镹a2CO3，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，f是兩性氫氧化物，則f為Al(OH)3，a為Al，Al能與強(qiáng)堿強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽，D正確；故選D。9．現(xiàn)有一Na2SO3、Na2SO4混合物樣品ag，為了測(cè)定其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下方案，其中明顯不合理的是()A.將樣品配制成溶液V1L，取其中25.00mL用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液V2mLB.向樣品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為bgC.將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，再加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為cgD.將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成的氣體依次通過(guò)盛有飽和NaHSO3的洗氣瓶、盛有濃H2SO4的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管Ⅰ、盛有堿石灰的干燥管Ⅱ，測(cè)定干燥管Ⅰ增重dg【答案】D【解題分析】A項(xiàng)，KMnO4溶液能把Na2SO3氧化成Na2SO4，且KMnO4溶液本身可以做指示劑，正確；B項(xiàng)，向樣品中加足量H2O2，可把Na2SO3氧化成Na2SO4，再加足量BaCl2溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為bg，列出方程可以求解，正確；C項(xiàng)，將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，可以除去其中的Na2SO3，再加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為cg，即為硫酸鋇的質(zhì)量，從而算出Na2SO4質(zhì)量，正確；D項(xiàng)，將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，由于鹽酸具有揮發(fā)性，生成的氣體中含有氯化氫氣體，與NaHSO3反應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成干擾，不正確。10．(2025·貴州貴陽(yáng)期中質(zhì)檢)向盛有一定量鐵粉的硬質(zhì)玻璃管中通入氯氣，在加熱條件下反應(yīng)一段時(shí)間，為探究反應(yīng)后固體的成分，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)探究。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．實(shí)驗(yàn)中稀鹽酸可以用稀硫酸代替B．試劑X中溶質(zhì)的化學(xué)式可能為KSCNC．新制氯水能將Fe2+氧化為Fe3+D．固體產(chǎn)物的成分為Fe、FeCl2和FeCl3【答案】D【解析】鐵和氯氣發(fā)生反應(yīng)：2Fe+3Cl22FeCl3，則固體產(chǎn)物的成分為Fe、FeCl3，加入稀鹽酸、少許植物油，F(xiàn)e與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，得到淡黃色溶液，加入試劑X得到淡紅色溶液，因硫氰酸鉀能與Fe3+反應(yīng)生成紅色的Fe(SCN)3，則試劑X中溶質(zhì)的化學(xué)式可能為KSCN，向淡紅色溶液中加入少量新制氯水將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+濃度增大，得到深紅色液體。A項(xiàng)，稀硫酸和稀鹽酸都是強(qiáng)酸，都可以與鐵粉反應(yīng)生成相應(yīng)的亞鐵鹽，則實(shí)驗(yàn)中稀鹽酸可以用稀硫酸代替，A正確；B項(xiàng)，硫氰酸鉀能與Fe3+反應(yīng)生成紅色的Fe(SCN)3，則試劑X中溶質(zhì)的化學(xué)式可能為KSCN，B正確；C項(xiàng)，氯水具有強(qiáng)氧化性，所以新制氯水能將Fe2+氧化為Fe3+，C正確；D項(xiàng)，在加熱條件下，鐵粉與氯氣反應(yīng)生成的是FeCl3，而不是FeCl2，則固體產(chǎn)物的成分為Fe、FeCl3，D錯(cuò)誤；故選D。11．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]可用作凈水劑。某同學(xué)設(shè)計(jì)利用廢鋁箔(主要成分為，含少量Mg、Fe等)制備明礬的流程如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．①中反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH+6H2O=2[Al(OH)4]+3H2↑B．③中反應(yīng)的離子方程式是+3H+=C．操作a是蒸發(fā)結(jié)晶，用到的儀器有蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒等D．明礬凈水的原理：水解生成的膠體能吸附水中的懸浮顆粒物【答案】C【解析】鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾后濾渣為氫氧化鋁，氫氧化鋁和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁，加入硫酸鉀飽和溶液，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶得到明礬。A項(xiàng)，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH+6H2O=2[Al(OH)4]+3H2↑，A正確；B項(xiàng)，③為氫氧化鋁和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，反應(yīng)的離子方程式是+3H+=，B正確；C項(xiàng)，混合溶液蒸發(fā)結(jié)晶不能得到帶結(jié)晶水的物質(zhì)，該操作為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶得到明礬，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，明礬中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體有較大的表面積，能吸附水中的懸浮顆粒物，從而達(dá)到凈水目的，D正確；故選C。12．工業(yè)上可用鹽酸、飽和食鹽水和二氧化錳浸取方鉛礦(主要成分為PbS，含有FeS2等雜質(zhì))。已知：ⅰ、常溫下，PbCl2難溶于水；Pb2+可以與Cl形成PbCl42ⅱ、FeS2可溶于一定濃度的鹽酸。ⅲ、浸取過(guò)程中還存在如下圖的反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是()A．浸取方鉛礦時(shí)，飽和食鹽水的作用主要是提高含物質(zhì)的溶解性B．反應(yīng)Ⅰ中，每消耗3molMnO2，生成6molFe3+C．反應(yīng)Ⅱ中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++FeS2=2Fe2++2S↓D．反應(yīng)Ⅱ速率逐漸變慢，其原因可能是生成的S覆蓋在FeS2固體表面【答案】C【解析】A項(xiàng)，已知：常溫下，PbCl2難溶于水；Pb2+可以與Cl形成PbCl42，浸取方鉛礦時(shí)，飽和食鹽水的作用主要是增大氯離子濃度，提高含Pb物質(zhì)的溶解性，A正確；B項(xiàng)，反應(yīng)Ⅰ中，錳元素化合價(jià)由+4變?yōu)?2，鐵元素化合價(jià)由+2變?yōu)?3，根據(jù)電子守恒可知，MnO2~2Fe3+，則每消耗3molMnO2，生成6molFe3+，B正確；C項(xiàng)，反應(yīng)Ⅱ中，鐵離子和FeS2反應(yīng)生成S和亞鐵離子，離子方程式為：2Fe3++FeS2=3Fe2++2S，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)Ⅱ速率逐漸變慢，其原因可能是生成的S覆蓋在FeS2固體表面，減小了反應(yīng)面積，導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢，D正確；故選C。13．混合物M中可能含有A12O3、Fe2O3、Al、Cu，為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示分析方案。下列分析正確的是()A．已知m1>m2，則混合物M中一定含有A12O3B．生成藍(lán)綠色溶液的離子方程式為Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+C．固體P既可能是純凈物，又可能是混合物D．要確定混合物M中是否含有A1，可取M加入過(guò)量NaOH溶液【答案】D【解析】A項(xiàng)，若m1>m2，則混合物M中可能含有Al2O3或Al或者是兩者均有，不一定含有Al2O3，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，離子方程式電荷不守恒，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于加了過(guò)量的鹽酸，因此固體P只能是銅，不可能是混合物，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，要確定混合物M中是否含有Al，可取M加入過(guò)量NaOH溶液，若產(chǎn)生氣體，則一定含鋁，否則不含鋁，故D正確。故選D。14．(2025·陜西西安長(zhǎng)安一中高三第四次質(zhì)量檢測(cè))一種處理強(qiáng)酸性高濃度砷(AsO43)、Cu2+廢液并回收As2O3和海綿銅等的工藝流程如圖下列說(shuō)法正確的是()A．試劑X可以是FeOB．加入NaHSO3發(fā)生反應(yīng)后溶液的酸性增強(qiáng)C．達(dá)標(biāo)廢液中含有的溶質(zhì)主要為Na2SO4D．加入H2O2的主要目的是將過(guò)量NaHSO3氧化成Na2SO4【答案】C【解析】強(qiáng)酸性高濃度砷(AsO43)、Cu2+廢液中加入NaHSO3溶液，析出HAsO2沉淀，過(guò)濾后可將HAsO2烘干使之分解得As2O3，濾液中加入試劑X為Fe，置換出Cu，經(jīng)過(guò)濾可得到海綿Cu，濾液加入H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，并調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，并過(guò)濾獲得Fe(OH)3，廢液中主要含有Na2SO4。A項(xiàng)，由分析可知置換出海綿銅的試劑X為Fe，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加入亞硫酸氫鈉，反應(yīng)生成硫酸鈉、HAsO2和水，反應(yīng)的離子方程式為AsO43+HSO3+2H+=SO42+HAsO2↓+H2O，反應(yīng)后溶液的酸性減弱，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，流程中鈉離子和生成的硫酸根離子沒(méi)從體系中分離出去，故達(dá)標(biāo)廢液中含有的溶質(zhì)主要為Na2SO4，故C正確；D項(xiàng)，加入H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去，故D錯(cuò)誤；故選C。15．某廢催化劑含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某實(shí)驗(yàn)小組以該廢催化劑為原料，回收鋅和銅，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：下列說(shuō)法正確的是()A．檢驗(yàn)濾液1中是否含有Fe2＋，可以選用K4Fe(CN)6溶液B．步驟②操作中，應(yīng)先加6%H2O2，然后不斷攪拌下緩慢加入1.0mol·L－1H2SO4C．濾渣1成分是SiO2和CuS，濾渣2成分只有SiO2D．步驟①操作中，生成的氣體需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收【答案】D【解析】廢催化劑加入稀硫酸，第一次浸出主要發(fā)生反應(yīng)ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑、Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O，過(guò)濾后濾液中ZnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3，濃縮結(jié)晶得到粗ZnSO4·7H2O，濾渣1含有SiO2、CuS，向盛有濾渣1的反應(yīng)器中加H2SO4和H2O2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸銅、硫，濾渣2含有硫和二氧化硅，濾液含有硫酸銅，經(jīng)濃硫酸結(jié)晶可得到硫酸銅晶體。A項(xiàng)，若檢驗(yàn)濾液中濾液1中是否含有Fe2＋，可以選用K3Fe(CN)6溶液，在K3Fe(CN)6溶液的作用下，F(xiàn)e2+可以反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，過(guò)氧化氫在酸性條件下可氧化CuS，應(yīng)先加入稀硫酸，再加入過(guò)氧化氫，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)分析，濾渣2含有硫和二氧化硅，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)分析，步驟①操作中生成的氣體為硫化氫，直接排放易污染空氣，需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收，故D正確；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．(12分)X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)若W為一種一元強(qiáng)堿，Y具有兩性，X到Z的離子方程式為_(kāi)____________。(2)若X是一種黃綠色的氣體，Y的飽和溶液滴入沸水中能生成紅褐色膠體。①檢驗(yàn)溶液Z是否變質(zhì)最靈敏的一種試劑是____________________(名稱)；②Y與W轉(zhuǎn)化為Z的離子反應(yīng)方程式_________________________________；③一定條件下W與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。(3)若X、B、C三種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，X俗稱苛性鈉，W為無(wú)色無(wú)味氣體，Z受熱分解可轉(zhuǎn)化為Y。①向Y溶液中通入W生成Z的離子方程式為_(kāi)______________。②X溶液與Z溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。【答案】(1)Al3++4OH—=AlO2—+2H2O(2分)(2)①硫氰化鉀溶液(2分)2Fe3++Fe===3Fe2+(2分)③3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2(2分)(3)①CO32+H2O+CO2=2HCO3(2分)②NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O(2分)【解析】(1)若W為一種一元強(qiáng)堿，Y為Al(OH)3，Z為偏鋁酸鹽，X為鋁鹽，X到Z的離子方程式為Al3++4OH—=AlO2—+2H2O。(2)X是一種黃綠色的氣體，得出X為氯氣，Y的飽和溶液滴入沸水中能生成紅褐色膠體，得出Y為氯化鐵，Z為氯化亞鐵，W為鐵；①亞鐵離子容易被氧化為鐵離子，檢驗(yàn)變質(zhì)最靈敏的試劑一般選特征反應(yīng)，所以選擇硫氰化鉀溶液；②氯化鐵與鐵轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵的離子反應(yīng)方程式2Fe3++Fe===3Fe2+；③一定條件下鐵與水蒸汽可以反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2。(3)若X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，則A、B、C中均含有鈉元素，A俗稱苛性鈉，則A為NaOH，W為無(wú)色氣體，Z受熱分解可以轉(zhuǎn)化為Y，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知W為CO2，Y為碳酸鈉，Z為碳酸氫鈉，據(jù)此分析：①向碳酸鈉溶液中通入CO2生成碳酸氫鈉的離子方程式為：CO32+H2O+CO2=2HCO3；②NaOH溶液和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O。17．(13分)硫酸氧釩(VOSO4)對(duì)高血糖、高血脂有治療作用，也是釩電池不可或缺的電解質(zhì)。制備VOSO4的實(shí)驗(yàn)流程如下：①向儀器a中加入V2O5，打開(kāi)儀器b滴入一定量的濃硫酸，在85℃攪拌下充分反應(yīng)，得到橙紅色的(VO2)2SO4SO4溶液；②冷卻后，向所得溶液中加入草酸(H2C2O4)充分?jǐn)嚢?，得到VOSO4溶液(藍(lán)黑色)；③VOSO4溶液經(jīng)結(jié)晶、過(guò)濾得到純藍(lán)色的VOSO4晶體，VOSO4晶體脫水、干燥，得到VOSO4產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持、加熱裝置及磁力攪拌器已省略)。回答下列問(wèn)題：(1)儀器c的名稱是______________，用儀器b滴加濃硫酸時(shí)，_______(填“需要”或“不需要”)打開(kāi)上端的玻璃塞。(2)反應(yīng)中最適宜的加熱方式為_(kāi)_____________，在a中反應(yīng)生成(VO2)2SO4_______(“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。(3)反應(yīng)液由橙紅色變?yōu)樗{(lán)黑色的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(5)性質(zhì)探究：查閱資料后，有同學(xué)對(duì)VOSO4的熱分解提出了兩種猜想：猜想ⅰ.VOSO4VO2+SO3↑；猜想ⅱ.2VOSO4V2O5+SO3↑+SO2↑欲采用如下裝置探究：選擇必要的儀器裝置，按氣流從左到右的流向，探究分解產(chǎn)物的導(dǎo)管接口順序?yàn)閍→_______；若氣體流經(jīng)的裝置均有氣泡產(chǎn)生，則上述所選必要裝置中可觀察的現(xiàn)象為_(kāi)______，證明猜想ⅱ正確?！敬鸢浮?1)球形冷凝管(1分)不需要(1分)(2)85℃恒溫水浴加熱(2分)不是(1分)(3)(VO2)2SO4+H2C2O4+H2SO4=2VOSO4+2CO2↑+2H2O(2分)(5)d→e→h→i→b(2分)裝置C、D溶液中均出現(xiàn)白色沉淀(2分)18．(14分)鈉、鐵及它們的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。(1)某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí)，NaN3迅速分解產(chǎn)生N2和Na，同時(shí)放出大量的熱，N2使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。①KClO4是助氧化劑，可處理產(chǎn)生的Na，其中氯元素的化合價(jià)是_______。②Fe2O3是主氧化劑，也可處理產(chǎn)生的Na，反應(yīng)為6Na+Fe2O33Na2O+2Fe，反應(yīng)中Na2O是_______(填“還原產(chǎn)物”或“氧化產(chǎn)物”)。③NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過(guò)程中釋放的熱量而分解，其分解的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(2)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。①FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。②除去FeCl3溶液中混有的FeCl2可加入_______，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。③將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，制得分散系為_(kāi)______(填“溶液”“膠體”或“濁液”)。(3)已知黃鈉鐵礬[NaxFey(SO4)m(OH)n]同明礬一樣是一種常見(jiàn)的凈水劑。某研究小組為測(cè)定黃鈉鐵礬的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：.稱取4.850g樣品，加鹽酸完全溶解后，配成100.00mL溶液A；.量取25.00mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500mol·L－1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定(反應(yīng)為I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6)，消耗30.00mLNa2S2O3溶液至終點(diǎn)。.另取25.00mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥后得沉淀1.165g。將樣品配成100mL待測(cè)液，需要的主要儀器有燒杯、玻璃棒、。用Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定時(shí)，使用的指示劑為，滴定到終點(diǎn)的顏色變化為。通過(guò)計(jì)算確定黃鈉鐵礬的化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)?！敬鸢浮?1)①+7價(jià)②氧化產(chǎn)物③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(2)①2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+②氯水Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl③膠體(3)膠頭滴管、100mL容量瓶淀粉溶液溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)NaFe3(SO4)2(OH)6【解析】(1)①KClO4中K是+1價(jià)，O是－2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知氯元素的化合價(jià)是+7價(jià)。②反應(yīng)6Na+Fe2O33Na2O+2Fe中鈉元素化合價(jià)升高，被氧化，作還原劑，因此Na2O是氧化產(chǎn)物。③NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過(guò)程中釋放的熱量而分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，其分解的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。(2)①FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。②氯化亞鐵易被氧化為氯化鐵，則除去FeCl3溶液中混有的FeCl2可加入氯水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl。③將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色得到氫氧化鐵膠體，制得分散系為膠體。(3)將樣品配成250mL待測(cè)液，必須使用容量瓶，且要標(biāo)明規(guī)格，所以需要的主要儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶。碘遇淀粉變藍(lán)色，故選擇淀粉作指示劑，當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘顏色不再變化說(shuō)明滴定到達(dá)終點(diǎn)；有關(guān)的反應(yīng)離子方程式為：2Fe3++2I=2Fe2++I2，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，則有2Fe3+～I(xiàn)2～2Na2S2O3，n(Fe3+)=2n(I2)=n(Na2S2O3)=0.2500mol?L1×0.03L=7.5×103mol；加足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥后得沉淀1.165g為硫酸鋇沉淀，則n(SO42)=1.165g÷233g/mol=5.0×103mol，100mL溶液中含有n(Fe3+)=7.5×103mol×100mL/25mL=0.03mol，n(SO42)=5.