2026屆高考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)電解質(zhì)溶液圖像01中和滴定類【實(shí)戰(zhàn)演練】

25?C時，0.1mol/L的NaOH溶液滴定25mL

0.1mol/L的某一元酸HX溶液的pH變化曲線

如圖所示。下列說法正確的是（）大本P230真題演練角度拓展角度一滴定曲線中微粒濃度的關(guān)系及分析1.(2021湖南卷,9)常溫下,用0.1000mol·L-1的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L-1三種一元弱酸的鈉鹽(NaX、NaY、NaZ)溶液,滴定曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是(

)A.該NaX溶液中:c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)B.三種一元弱酸的電離常數(shù):Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)C.當(dāng)pH=7時,三種溶液中:c(X-)=c(Y-)=c(Z-)D.分別滴加20.00mL鹽酸后,再將三種溶液混合:c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)-c(OH-)【題型拓展】連續(xù)滴定曲線例題【題型拓展】導(dǎo)電能力變化曲線【題型拓展】

【題型拓展】

A．MOH的電離方程式為MOH=M+

+OH-B．a(chǎn)點(diǎn)V(CH3COOH)＝10.00mLC．25℃時，CH3COO-的水解平衡常數(shù)為×10-9D．b點(diǎn)：c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)關(guān)注特殊點(diǎn)、分析溶質(zhì)【題型拓展】溫度-pH曲線例題402

【典例分析】11例題4利用常數(shù)表達(dá)式，結(jié)合數(shù)學(xué)解析大本P229考向3

對數(shù)圖像中微粒濃度的關(guān)系例3.(2023遼寧撫順模擬)已知N2H4在水中的電離與NH3相似,室溫下向N2H4的水溶液中滴加某強(qiáng)酸,溶液的pH與微粒濃度關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是(

)pHlg（cHAc/cAc)b(4.75,0)aa點(diǎn)坐標(biāo)如何？HAc的電離常數(shù)如何計(jì)算？溫度升高，直線如何移動？03稀釋類曲線【典例分析】15例題5關(guān)注起點(diǎn)及稀釋相同倍數(shù)后的點(diǎn)【題型拓展】例題6一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法正確的是(

)A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH：c＜a＜bB．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對應(yīng)CH3COOH的電離程度：c＜a＜bC．用濕潤的pH試紙測量a點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH，測量結(jié)果偏小D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對應(yīng)溶液分別用1mol/LNaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的體積：c＜a＜b04分布系數(shù)曲線【典例分析】19分布系數(shù)曲線例題7關(guān)注交叉點(diǎn)，結(jié)合常數(shù)表達(dá)式1.一元弱酸1.粒子存在形式：當(dāng)pH=4.76時，δ0＝δ1當(dāng)pH＜4.76時，主要存在形式是CH3COOH；當(dāng)pH＞4.76時，主要存在形式是CH3COO-。2.求lgKδ0與δ1曲線相交在δ0＝δ1＝0.5處，此時c(CH3COOH)＝c(CH3COO-)，即pH＝pKa3.離子方程式pH由2到6：CH3COOH+OH-

=

CH3COO-+H2O醋酸的分布系數(shù)圖像2.二元弱酸1.粒子存在形式：當(dāng)溶液的pH＝1.2時δ0＝δ1，pH＝4.2時δ1＝δ2；2.求lgK3.離子方程式4.NaHA酸堿性δ1為HA-分布系數(shù)，當(dāng)最大時可以認(rèn)為全部是NaHA，此時橫坐標(biāo)為酸性，可以判定NaHA溶液顯酸性草酸的分布系數(shù)圖像3.三元弱酸磷酸的分布系數(shù)圖像1.粒子存在形式：2.求lgK3.離子方程式4.NaH2A、Na2HA酸堿性δ1

和δ2分別為H2A-、HA2-分布系數(shù)，觀察最大點(diǎn)對應(yīng)橫坐標(biāo)可以知道NaH2A溶液顯酸性，Na2HA溶液顯堿性大本P230角度拓展(2021遼寧卷,15)用0.1000mol·L-1鹽酸滴定20.00mLNa2A溶液,溶液中H2A、HA-、A2-的分布分?jǐn)?shù)δ隨pH變化曲線及滴定曲線如圖。下列說法正確的是(

)B.c點(diǎn):c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)C.第一次突變,可選酚酞作指示劑D.c(Na2A)=0.2000mol·L-1大本P231角度拓展(2021山東卷,15改編)賴氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-,用HR表示]是人體必需氨基酸,其鹽酸鹽大本P231【練習(xí)】2.常溫下將鹽酸溶液滴加到聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨-lg(OH-)變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是(

)

A．反應(yīng)N2H62++N2H4=2N2H5+的pK=-90B．N2H5Cl溶液中存在:c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)C．N2H5Cl溶液中c(H+)>c(OH-)D．Kb1(N2H4)=10-6【2020高考】下列敘述正確的是(

)A．曲線①代表δ(H2A)，曲線②代表δ(HA－)B．H2A溶液的濃度為0.2000mol·L－1C．HA－的電離常數(shù)Ka＝1.0×10－2D．滴定終點(diǎn)時，溶液中c(Na＋)<2c(A2－)＋c(HA－)3．以酚酞為指示劑，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)δ隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如圖所示。05水的電離水的電離1、常溫下,向20m1某稀Ba(OH)2溶液中滴入濃度為0.1mol/L的醋酸。溶液中由水電離出的氫氧根離子濃度隨滴入醋酸的體積變化如圖，下列分析正確的是(

)A.稀Ba(OH)2溶液的濃度為0.1mol?L-1B.C點(diǎn)溶液的PH=aC.D點(diǎn)溶液中c(OH-)<c(H+)+c(CH2COOH)D.E點(diǎn)溶液中存在c(CH2COO-)>c(Ba2+)>c(OH-)>c(H+)關(guān)注起點(diǎn)、拐點(diǎn)、10－7點(diǎn)，注意反應(yīng)過程的溶質(zhì)分析常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中水電離出的c(H+)表示為pH水=-lgc(H+)水。pH水與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列推斷不正確的是A．Ka(HX)>Ka(HY)B．常溫下用蒸餾水稀釋M點(diǎn)溶液，pH不變C．T點(diǎn)時c(Na+)=c(Y-)>c(H+)=c(OH-)D．常溫下，HY的電離常數(shù)約為Ka=微粒濃度變化相同濃度的①Na2CO3、②CH3COONa、③NaCN溶液中，陰離子數(shù)目大小關(guān)系

25℃時，向50mL濃度均為l.0mol·L-1的醋酸和醋酸鈉混合溶液中，緩慢滴加1.0mol·L-l的NaOH溶液，所得溶液的pH變化情況如右圖所示（己知：25℃時，

。下列敘述錯誤的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，c(H+)約為B．b點(diǎn)溶液中，C．V(NaOH)≤50mL時，隨V(NaOH)增大，溶液中離子總濃度增大D．從a到c的過程中，溶液中

不變2020深二模微粒濃度變化微粒濃度變化06*緩沖溶液強(qiáng)酸酸性越弱，滴定曲線起點(diǎn)的pH值越高，滴定終點(diǎn)的pH值也越高；突躍范圍減小強(qiáng)堿滴（強(qiáng)/弱）酸曲線圖像規(guī)律總結(jié)：滴定終點(diǎn)前，弱酸的pH變化先快→慢→快，強(qiáng)酸的pH變化逐漸變快強(qiáng)酸緩沖溶液-拓展當(dāng)=1時，NaOH的加入量是多少？此時溶液的pH值是多少？當(dāng)=10時，NaOH的加入量是多少？此時溶液的pH值是多少？當(dāng)=0.1時，NaOH的加入量是多少？此時溶液的pH值是多少？NaOH的加入量從1.82mL~18.2mL過程中，溶液的pH值僅改變了兩個單位（pKa-1~pKa+1）pH=pKa緩沖溶液-拓展強(qiáng)酸弱酸HA及其鹽A-的混合溶液，在酸或者堿加入時，可以在一定限度內(nèi)保持pH值基本不變?nèi)跛酘A與鹽A-的濃度之比在0.1-10之間時有較為良好的緩沖能力；當(dāng)弱酸HA與鹽A-的濃度相等時，緩沖溶液的緩沖效果最好，pH=pKa，緩沖范圍為pH±1緩沖溶液體系(緩沖對)可以減緩溶液中的酸堿環(huán)境受到影響時發(fā)生的變化，維持一個相對穩(wěn)定的化學(xué)環(huán)境，對于各類化學(xué)反應(yīng)以及生命活動的順利進(jìn)行有重要意義。例如：人體血漿通過碳酸氫鹽緩沖體