2026屆高考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)鈉及其化合物金屬①周期表左下角②金屬在化合物中只有正價(jià)（金屬單質(zhì)只有還原性）③重金屬：一般來(lái)說(shuō)，原子序數(shù)比Fe大（>26）④黑色金屬：Fe、Cr、Mn及其合金

有色金屬：其他⑤稀土金屬（La系（15個(gè)）+Sc+Y）⑥自然界中一般以化合物形式存在⑦合金（金屬、非金屬）：硬度大，熔點(diǎn)低，耐腐蝕01鈉單質(zhì)單質(zhì)：鈉銀白色，金屬光澤密度（ρ＝0.97g/cm3）ρ煤油或石蠟油<ρ鈉<ρ水質(zhì)軟（小刀可切開(kāi)）熔點(diǎn)較低（97.81℃），沸點(diǎn)為882.9℃鈉必須保存在隔絕空氣（和水）環(huán)境中實(shí)驗(yàn)室將鈉保存在煤油或石蠟中一、物理性質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)：鈉+11281從鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)看，它的最外層上只有一個(gè)電子，該電子很容易在化學(xué)反應(yīng)中丟失鈉的性質(zhì)非?；顫?，表現(xiàn)出很強(qiáng)的還原性在自然界中只有化合態(tài)Na失去eNa++1128單質(zhì)：鈉二、化學(xué)性質(zhì)：（1）與非金屬單質(zhì)反應(yīng)（2）與酸、水、醇反應(yīng)（3）與鹽（鹽溶液，熔融態(tài)）反應(yīng)（4）與CO2反應(yīng)單質(zhì)：鈉4Na+O2=2Na2O2Na+O2Na2O2（1）與非金屬單質(zhì)反應(yīng)①與氧氣反應(yīng)（過(guò)氧化鈉為淡黃色固體）

點(diǎn)燃2Na+Cl2

＝2NaCl（產(chǎn)生大量白煙）2Na+S＝Na2S（研磨易爆炸）②與氯氣反應(yīng)③與硫反應(yīng)

光亮的表面迅速變暗保存在石蠟油或煤油中隔絕空氣單質(zhì)：鈉——與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因解釋鈉浮在水面上鈉的密度比水___鈉熔化成閃亮的小球鈉熔點(diǎn)___，反應(yīng)放_(tái)___小球在水面上四處游動(dòng)，最后完全消失反應(yīng)產(chǎn)生的____推動(dòng)小球運(yùn)動(dòng)與水反應(yīng)發(fā)出“嘶嘶”響聲鈉與水反應(yīng)劇烈溶液的顏色變紅反應(yīng)生成______實(shí)驗(yàn)結(jié)論鈉與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________，離子方程式為_(kāi)_______________________________________。2Na＋2H2O==2Na＋＋2OH－＋H2↑2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑小低熱單質(zhì)：鈉——與水反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

2Na＋2H2O==2Na+＋2OH-＋H2↑實(shí)質(zhì)：鈉與水電離出來(lái)的少量氫離子反應(yīng)。0+10+1還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物【注意】火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)如果存放有大量活潑金屬，能否用水滅火?不能，要用干燥的沙土（也不能用泡沫滅火器）單質(zhì)：鈉①與水反應(yīng)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

②與乙醇反應(yīng)2Na＋2C2H5OH→2C2H5ONa＋H2↑鈉與乙醇反應(yīng)較緩慢，鈉沉在乙醇底部③與酸反應(yīng)2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑離子方程式：

2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑（2）與活潑氫反應(yīng)單質(zhì)：鈉（3）與鹽反應(yīng)：水溶液

2Na+CuSO4

===Na2SO4+Cu×①2Na+2H2O===2NaOH+H2↑②2NaOH+CuSO4

===Cu(OH)2↓+Na2SO44Na+TiCl4

===Ti+4NaCl800℃熔融態(tài)：總反應(yīng)：2Na+2H2O+CuSO4

===Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑單質(zhì)：鈉（4）與CO2反應(yīng)：

4Na+3CO2

===C+2Na2CO3點(diǎn)燃單質(zhì)：鈉三、制取化學(xué)方程式為

。

四、用途:2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑02鈉的氧化物Na2O/Na2O2物質(zhì)氧化鈉(Na2O)過(guò)氧化鈉(Na2O2)顏色、狀態(tài)白色固體

固體

類別

氧化物

過(guò)氧化物(非堿性氧化物)氧的價(jià)態(tài)

電子式陽(yáng)離子、陰離子個(gè)數(shù)比2∶12∶1生成條件常溫

加熱或點(diǎn)燃淡黃色堿性-2-1Na2O/Na2O2物質(zhì)氧化鈉(Na2O)過(guò)氧化鈉(Na2O2)化學(xué)性質(zhì)熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定(2Na2O+O22Na2O2)穩(wěn)定與水反應(yīng)

與CO2反應(yīng)

與酸反應(yīng)(鹽酸)

主要性質(zhì)具有堿性氧化物的通性具有強(qiáng)氧化性主要用途用于制取少量Na2O2、燒堿強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑、消毒劑Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Na2O2的性質(zhì)：吹氣生火&滴水生火Na2O2的性質(zhì)從元素化合價(jià)角度分析Na2O2的性質(zhì)：過(guò)氧化鈉中氧是－1價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既能表現(xiàn)氧化性，又能表現(xiàn)還原性。（1）Na2O2具有強(qiáng)氧化性，

能氧化S2-、SO2、SO32-、Fe2+、酸堿指示劑等。Na2O2的強(qiáng)氧化性試劑現(xiàn)象反應(yīng)原理并解釋SO2氣體－FeCl2溶液有紅褐色沉淀生成Na2SO3溶液－氫硫酸溶液變渾濁酚酞溶液溶液先變紅后褪色品紅溶液溶液紅色褪去Na2O2＋SO2===Na2SO44Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaClNa2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2NaOHNa2O2＋H2S===S↓＋2NaOH先生成NaOH，Na2O2的強(qiáng)氧化性使之褪色Na2O2的強(qiáng)氧化性使之褪色Na2O2的強(qiáng)氧化性Na2O2+2H2O====2NaOH+H2O2，雙氧水具有漂白性，所以Na2O2具有漂白性。2H2O2=2H2O+O2↑Na2O2的水溶液具有漂白性，因此Na2O2的水溶液能氧化有色物質(zhì)而使之褪色，能漂白品紅溶液、酸堿指示劑、有色布條等?！舅伎肌縉a2O2和SO2均能使品紅褪色，二者原理相同嗎？Na2O2——SO2——強(qiáng)氧化性(破壞有色物質(zhì)的結(jié)構(gòu))與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)不可逆可逆Na2O2的還原性（2）還原性

遇KMnO4等更強(qiáng)氧化劑時(shí)，Na2O2表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為O2。（3）遇CO2、H2O、H＋時(shí)，Na2O2發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)，氧元素的歧化反應(yīng)。此時(shí)，Na2O2既是氧化劑又是還原劑。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑失2×e-得2×e-Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的定量關(guān)系2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(1)物質(zhì)的量的關(guān)系無(wú)論是CO2、H2O的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過(guò)足量的Na2O2時(shí)，CO2或H2O與放出O2的物質(zhì)的量之比均為_(kāi)_______。2:1(2)氣體體積關(guān)系CO2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過(guò)足量Na2O2，氣體體積的減少量為原混合氣體體積的____，即為生成______的量。

氧氣Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的定量關(guān)系(3)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移_____mole－。如：

2Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的定量關(guān)系(4)先后順序關(guān)系一定量的Na2O2與一定量CO2和H2O(g)的混合物反應(yīng)，解決問(wèn)題時(shí)可視作Na2O2先與CO2反應(yīng)，待CO2反應(yīng)完成后，Na2O2再與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)（實(shí)際情況復(fù)雜得多）。Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的定量關(guān)系(5)固體質(zhì)量關(guān)系相當(dāng)于固體Na2O2只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看做發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng)：Na2O2＋CO===Na2CO3，Na2O2＋H2===2NaOH(實(shí)際上兩反應(yīng)都不容易直接發(fā)生)。2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑wg符合通式為(CO)m(H2)n的物質(zhì)，在O2中充分燃燒后，將其產(chǎn)物通過(guò)足量的Na2O2固體，反應(yīng)完畢，固體增重___________。如甲醛(CH2O)、甲醇(CH4O)、乙酸(C2H4O2)、葡萄糖(C6H12O6)等。也必是wg【練習(xí)】1、在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共mg，若加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全，測(cè)得固體質(zhì)量增加mg，則CO2與CH4的體積比為()A．3∶1 B．2∶1C．1∶1 D．任意比C【提示】要滿足條件混合氣體的平均組成為(CO)mHn，故CH4與CO2的體積比為1∶12、常溫常壓下二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28g，反應(yīng)中消耗的二氧化碳的質(zhì)量是_____g，生成的碳酸鈉的質(zhì)量是_____g。3、21.2gH2在一定條件下與氧氣充分反應(yīng)后產(chǎn)生的水蒸氣全部通入足量Na2O2中，固體質(zhì)量增加()A.21.2g B.14g C.6.78g D.不能確定44106A03鈉的氫氧化物（1）物理性質(zhì)：（2）化學(xué)性質(zhì)：

①堿的通性

②與鹽反應(yīng)③與單質(zhì)反應(yīng)（3）制取及保存（4）用途堿：氫氧化鈉使酸堿指示劑變色與酸反應(yīng)與酸性氧化物反應(yīng)實(shí)驗(yàn)室制法：工業(yè)制法：氯堿工業(yè)俗名：火堿、燒堿、苛性鈉

04鈉鹽碳酸鈉與碳酸氫鈉名稱碳酸鈉碳酸氫鈉俗名純堿或

色、態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體水溶性易溶于水(20℃,S=21.5g)可溶于水(20℃,S=9.6g)穩(wěn)定性穩(wěn)定,但結(jié)晶碳酸鈉(Na2CO3·10H2O)易風(fēng)化

受熱易

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑與H+反應(yīng)

與Ca(OH)2反應(yīng)蘇打小蘇打分解

碳酸鈉與碳酸氫鈉名稱碳酸鈉碳酸氫鈉與CaCl2反應(yīng)與水作用水解,堿性較

水解,堿性較

與酸互滴現(xiàn)象與滴加方式有關(guān)現(xiàn)象與滴加方式無(wú)關(guān)相互轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO3主要用途用于玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金等工業(yè)中滅火器、治療胃酸過(guò)多、發(fā)酵粉的主要成分之一強(qiáng)弱如何鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉？Na2CO3與NaHCO3混合物的除雜混合物除雜方法Na2CO3固體（NaHCO3）Na2CO3溶液（NaHCO3）NaHCO3溶液（Na2CO3）加熱加入適量NaOH溶液通入足量CO2氣體Na2CO3與NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化Na2CO3①固體加熱NaHCO3①溶液通入足量CO2②H+②OH-往飽和Na2CO3溶液通入足量CO2的離子方程式：【練習(xí)】1.下列是某興趣小組根據(jù)課本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一個(gè)能說(shuō)明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)觀察如圖實(shí)驗(yàn)裝置并分析實(shí)驗(yàn)原理，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.甲為小蘇打，乙為純堿B.甲為Na2CO3，乙為NaHCO3C.要證明物質(zhì)受熱能產(chǎn)生水，可在兩支試管內(nèi)塞上沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球D.整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可以看到丙燒杯的澄清石灰水不變渾濁B混合堿的生成往NaOH溶液中通入CO21:21:1

混合堿與酸反應(yīng)圖像往反應(yīng)后溶液中逐滴滴加HCl，分析溶質(zhì)測(cè)定混合堿含量雙指示劑法混合堿①Na2CO3與NaHCO3

②Na2CO3與NaOH

先加入酚酞作指示劑，用HCl滴定至NaHCO3，消耗HCl體積為V1再加入甲基橙作指示劑，用HCl滴定至NaCl、H2O、CO2，消耗HCl體積為V2侯氏制堿法侯德榜①NH3+NaCl+H2O+CO2===NH4Cl+NaHCO3↓②2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑△反應(yīng)原理：鈉長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，有什么化學(xué)變化？注意：潮解為物理變化，風(fēng)化為化學(xué)變化。價(jià)類二維圖+1價(jià)金屬氧化物氫氧化物鹽Na0價(jià)Na2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3NaCl知識(shí)體系05堿金屬堿金屬元素

相似性遞變性(Li→Cs)原子結(jié)構(gòu)最外層均有1個(gè)電子電子層數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸

元素性質(zhì)具有較強(qiáng)的金屬性,最高正價(jià)均為

金屬性逐漸

單質(zhì)性質(zhì)物理性質(zhì)都是銀白色金屬(Cs除外),密度小,熔、沸點(diǎn)低密度呈增大趨勢(shì),熔、沸點(diǎn)逐漸

化學(xué)性質(zhì)都具有強(qiáng)還原性,類似于金屬鈉還原性逐漸

增大+1增強(qiáng)降低增強(qiáng)堿金屬元素（1）與氧氣反應(yīng)鋰鈉鉀現(xiàn)象燃燒，生成白色固體