2026屆高考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)化學(xué)平衡圖像化學(xué)平衡移動(dòng)改變條件正、逆反應(yīng)速率平衡移動(dòng)方向平衡常數(shù)溫度升高都增大往吸熱方向移動(dòng)改變壓強(qiáng)增大都增大往體積縮小方向移動(dòng)不變反應(yīng)物濃度增大正速率增大，逆速率不變正向移動(dòng)不變催化劑都增大不移動(dòng)不變常見(jiàn)平衡圖像速率-時(shí)間圖速率-壓強(qiáng)（溫度）圖濃度-時(shí)間圖轉(zhuǎn)化率（百分含量）-時(shí)間-溫度（壓強(qiáng)）圖轉(zhuǎn)化率（百分含量）-溫度（壓強(qiáng)）圖其他速率-時(shí)間圖像1.濃度的影響①速率-時(shí)間圖像

圖1

圖2

圖3

圖4①速率-時(shí)間圖像3.溫度的影響

①速率-時(shí)間圖像4.催化劑的影響催化劑對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)無(wú)影響讀圖技巧(1)【濃度】改變時(shí)反應(yīng)速率圖像的變化中，v′(正)或v′(逆)是連續(xù)的，無(wú)跳躍性；【溫度、壓強(qiáng)】改變時(shí)其圖像中v′(正)或v′(逆)是不連續(xù)的，有跳躍性。(2)條件對(duì)v(正)、v(逆)的影響趨勢(shì)是一致的，即v(正)增大時(shí)，v(逆)也一定增大(改變濃度的瞬間除外)，只是倍數(shù)可能不同。恒容時(shí)：充入“無(wú)關(guān)氣體”，總壓強(qiáng)增大；但參加反應(yīng)的各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變。平衡不移動(dòng)。恒壓時(shí)：充入“無(wú)關(guān)氣體”，體積增大，各反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢。相當(dāng)于減壓，平衡向氣體體積體積增大方向移動(dòng)。A-B也可以解釋為自催化，是否有自催化需要看題目②速率-溫度/壓強(qiáng)圖像V(吸熱)V(放熱)VTV(縮體)V(增體)VP平衡點(diǎn)V（吸熱）受溫度影響大，v（體積縮小）受壓強(qiáng)影響大平衡點(diǎn)

上圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說(shuō)法中正確的是（）

A．t2時(shí)加入了催化劑B．t3時(shí)降低了溫度

C．t5時(shí)增大了壓強(qiáng)D．t4～t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低tt1v(正)v(逆)v(正)v(逆)vt2t3v(正)v(逆)t4t5t6A④轉(zhuǎn)化率（百分含量）-時(shí)間-溫度（壓強(qiáng)）圖

時(shí)間看圖技巧：先拐先平衡，先平衡則速率快，速率快則溫度高。3.P1

P2.2.正反應(yīng)是

熱反應(yīng).1.T1

T2.④轉(zhuǎn)化率（百分含量）-時(shí)間-溫度（壓強(qiáng)）圖2A(g)+B(g)2C(g)0T2P1T1P2T1P1C%t<吸從圖得出<⑤轉(zhuǎn)化率（百分含量）-溫度-壓強(qiáng)圖

前半段：未平衡，溫度越高，速率越快，相同時(shí)間里產(chǎn)率越高；后半段：多數(shù)題按平衡處理，不過(guò)有的題也說(shuō)有可能沒(méi)達(dá)到平衡，可能溫度過(guò)高催化劑失活導(dǎo)致，也有可能是超過(guò)某個(gè)溫度開(kāi)始有副反應(yīng)發(fā)生是產(chǎn)率降低（如果是這種情況，題干會(huì)有說(shuō)明）非平衡點(diǎn)L線上所有的點(diǎn)都是平衡點(diǎn)。左上方(E點(diǎn))，A%大于此壓強(qiáng)時(shí)平衡體系中的A%，E點(diǎn)必須朝正反應(yīng)方向移動(dòng)才能達(dá)到平衡狀態(tài)，所以，E點(diǎn)v正>v逆；則右下方(F點(diǎn))v正<v逆

A、m+n<q B、n>qC、X點(diǎn)時(shí)的狀態(tài)，V正>V逆D、X點(diǎn)比Y點(diǎn)混和物的正反應(yīng)速率慢BC(2017全國(guó)II卷)正丁烷(C4H10)脫氫制1--丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式為C4H10(g)===C4H8(g)＋H2(g)

ΔH＝＋123kJ·mol－1。丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過(guò)填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑)，出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。(1)圖(a)降低的原因是________________。(2)圖(b)副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是_____________、______________________；590℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是__________________________。③濃度-時(shí)間圖像水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工過(guò)程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）Shibata曾做過(guò)下列實(shí)驗(yàn)：①使純H2緩慢地通過(guò)處于721℃下的過(guò)量氧化鈷CoO(s)，氧化鈷部分被還原為金屬鈷Co(s)，平衡后氣體中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0250。②在同一溫度下用CO還原CoO(s)，平衡后氣體中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0192。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷，還原CoO(s)為Co(s)的傾向是CO_________H2（填“大于”或“小于”）。（2）721℃時(shí)，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┻M(jìn)行反應(yīng)，則平衡時(shí)體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________（填標(biāo)號(hào)）。A．＜0.25B．0.25C．0.25~0.50D．0.50E．＞0.502019全國(guó)I卷（3）我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用?標(biāo)注。可知水煤氣變換的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），該歷程中最大能壘（活化能）E正=_________eV，寫(xiě)出該步驟的化學(xué)方程式_______________________。（4）Shoichi研究了467℃、489℃時(shí)水煤氣變換中CO和H2分壓隨時(shí)間變化關(guān)系（如下圖所示），催化劑為氧化鐵，實(shí)驗(yàn)初始時(shí)體系中的P(CO)和P(H2O)相等、P(CO2)和P(H2)相等。計(jì)算曲線a的反應(yīng)在30~90min內(nèi)的平均速率(a)=___________kPa·min?1。467℃時(shí)P(H2)和P(CO)隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分別是___________、___________。489℃時(shí)P(H2)和P(CO)隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分別是___________、___________。

467度H2曲線為_(kāi)__,

CO曲線為_(kāi)___489度H2曲線為_(kāi)__,

CO曲線為_(kāi)___2019全國(guó)I卷bcad2019四校聯(lián)考

(3)6min時(shí)，改變的外界條件為_(kāi)_____。升高溫度(4)10min時(shí)，保持其他條件不變，再向容器中充入1mol乙苯、1molCl2、1molα-氯乙基苯和1molHCl，12min時(shí)達(dá)到新平衡。在圖2中畫(huà)出10～12min內(nèi)Cl2和HCl的濃度變化曲線(曲線上標(biāo)明Cl2和HCl)；0～5min和0～12min時(shí)間段內(nèi)Cl2的轉(zhuǎn)化率分別用α1、α2表示，則α1________α2(填“>”“<”或“＝”)。

<⑥其他圖像

2020深圳線上測(cè)該反應(yīng)放熱，溫度升高H2OCO2⑥其他圖像K-T圖

ΔH1ΔH3

<⑥其他圖像v