共價(jià)鍵的形成與特征第二章

微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)

第一節(jié)

共價(jià)鍵模型

共價(jià)鍵的形成與特征

請(qǐng)同學(xué)們回答下列問(wèn)題：1.哪些元素的原子之間能形成共價(jià)鍵？2.如何用電子式表示氯化氫分子、水分子的形成過(guò)程？溫故知新HH：：：：Cl·：：：Cl·+·2HH：：：：OH·：：O·+

為什么成鍵原子之間可以通過(guò)共用電子對(duì)結(jié)合在一起呢？

為什么氫原子與氯原子結(jié)合成HCl分子時(shí)原子個(gè)數(shù)比為1:1，而氫原子與氧原子結(jié)合成H2O分子時(shí)原子個(gè)數(shù)比卻是2:1？

共價(jià)鍵究竟是怎樣形成的？

共價(jià)鍵具有哪些特征？

共價(jià)鍵能分成哪些類型？一、共價(jià)鍵的形成HH一、共價(jià)鍵的形成HHH2形成示意圖一、共價(jià)鍵的形成

1.共價(jià)鍵的形成：

當(dāng)成鍵原子相互接近，自旋方向

的未成對(duì)電子相互配對(duì)。電子在兩原子核間出現(xiàn)的概率

，原子軌道發(fā)生

，體系能量

，形成共價(jià)鍵。共價(jià)鍵的本質(zhì)：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的相互作用相反重疊增大降低2.共價(jià)鍵的本質(zhì)：高頻率地出現(xiàn)在兩個(gè)原子核間的電子與兩個(gè)原子核之間的電性作用。1.根據(jù)F、O、N原子的價(jià)層電子軌道表示式，結(jié)合你對(duì)共價(jià)鍵的理解，說(shuō)一說(shuō)為什么它們與氫原子形成的簡(jiǎn)單化合物分別為HF、H2O、NH3。思考討論

原子電子排布式軌道表示式二、共價(jià)鍵的特征1.共價(jià)鍵的飽和性每個(gè)原子所能形成共價(jià)鍵的數(shù)目是一定的，這就是共價(jià)鍵的飽和性。N2s22p3Cl3s23p5Cl2N2O21.根據(jù)共價(jià)鍵的飽和性，說(shuō)說(shuō)Cl2、O2、N2分子中各有幾個(gè)共價(jià)鍵？2s22p4OCl-ClO=O未成對(duì)電子數(shù)：1未成對(duì)電子數(shù)：2未成對(duì)電子數(shù)：3學(xué)以致用分子式結(jié)構(gòu)式共價(jià)鍵的表示方法：表示方法意義表示共用一對(duì)電子所形成的共價(jià)鍵表示共用兩對(duì)電子所形成的共價(jià)鍵（共價(jià)雙鍵）表示共用三對(duì)電子所形成的共價(jià)鍵（共價(jià)三鍵）H2HClH2OCO2N2H

HH

ClH

O

HO

C

ONN單鍵共價(jià)雙鍵共價(jià)三鍵H2形成示意圖2.請(qǐng)同學(xué)們討論，HCl分子、Cl2分子是怎樣形成的？s軌道和p軌道、p軌道和p軌道如何能達(dá)到最大程度的重疊？可以畫(huà)出H原子、Cl原子未成對(duì)電子的原子軌道形狀，或自己動(dòng)手用橡皮泥制作模型分析。H1s1Cl3s23p5思考討論

成果展示HCl共價(jià)鍵的形成過(guò)程HCl共價(jià)鍵的形成過(guò)程成果展示成果展示Cl2共價(jià)鍵的形成過(guò)程Cl2共價(jià)鍵的形成過(guò)程另一種p-p軌道形成的共價(jià)鍵過(guò)程另一種p-p軌道形成的共價(jià)鍵過(guò)程2.共價(jià)鍵的方向性二、共價(jià)鍵的特征1.共價(jià)鍵的飽和性每個(gè)原子所能形成共價(jià)鍵的數(shù)目是一定的，這就是共價(jià)鍵的飽和性。共價(jià)鍵將盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向形成，即共價(jià)鍵具有方向性3.是不是所有的共價(jià)鍵都具有方向性？s軌道無(wú)空間取向p軌道

有空間取向+1s1s1s-1s軌道重疊1s+2p1s-2p軌道重疊+2p2p2p-2p軌道重疊無(wú)方向性思考討論

三、課堂小結(jié)一、共價(jià)鍵的形成共價(jià)鍵的形成本質(zhì)：高頻率地出現(xiàn)在兩個(gè)原子核間的