3/3專題05化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系考查重點命題角度對質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識對質(zhì)量守恒定律概念、應(yīng)用范圍的理解；利用質(zhì)量守恒定律解釋事實；質(zhì)量守恒定律的微觀解釋；質(zhì)量守恒定律的實驗驗證；質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用推斷反應(yīng)物或生成物的元素組成；推斷化學(xué)方程式中未知化學(xué)式或化學(xué)計量數(shù)；密閉容器中反應(yīng)數(shù)據(jù)的分析；微觀反應(yīng)示意圖；化學(xué)方程式化學(xué)方程式的意義和讀法；化學(xué)方程式的書寫與配平；陌生反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫；根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算；課題1分子和原子一、對質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識1.核心內(nèi)容??定義?：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。?適用范圍?：僅適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化（如冰融化）。高頻考點總結(jié)（1）六個“不變”①宏觀：元素的種類、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量不變。②微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。（2）兩個“一定變”①宏觀：物質(zhì)的種類一定改變。②微觀：分子的種類一定改變。（3）兩個“可能變”①宏觀：元素的化合價可能改變。②微觀：分子的數(shù)目可能改變。2.?概念理解錯誤??混淆物理變化與化學(xué)變化?：誤將物理變化（如冰融化、酒精揮發(fā)）套用質(zhì)量守恒定律解釋。?忽略“參加反應(yīng)”關(guān)鍵詞?：未區(qū)分反應(yīng)物與剩余物質(zhì)，將未參與反應(yīng)的質(zhì)量計入總和。?擴(kuò)大適用范圍?：認(rèn)為質(zhì)量守恒適用于體積、密度等其他物理量（如誤認(rèn)為反應(yīng)前后體積守恒）。?混淆“參加反應(yīng)”與“混合物總質(zhì)量”?：未反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不計入守恒計算。二、驗證質(zhì)量守恒定律1.典型實驗（1）?紅磷燃燒實驗??裝置?：錐形瓶內(nèi)鋪細(xì)沙，放置紅磷，瓶口用帶氣球的玻璃管密封。?操作?：稱量初始質(zhì)量（m?），點燃紅磷，冷卻后稱量（m?），比較m?=m?。?現(xiàn)象?：白煙生成，氣球先膨脹后收縮。?關(guān)鍵?：必須冷卻至室溫再稱量，避免氣體熱脹冷縮影響結(jié)果。（2）?鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)??步驟?：

①天平平衡后，燒杯盛硫酸銅溶液，右盤加砝碼；

②放入鐵釘，觀察紅色固體析出，溶液變淺綠色；

③反應(yīng)后稱量，質(zhì)量不變。?優(yōu)勢?：無氣體參與，操作簡單，誤差小。（3）?碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)（密閉改進(jìn)版）?原問題?：開放體系中CO?逸出導(dǎo)致質(zhì)量減少。?改進(jìn)?：用氣球收集CO?，反應(yīng)前后稱量總質(zhì)量相等。2.實驗設(shè)計邏輯?無氣體反應(yīng)?（如鐵釘與硫酸銅）：直接稱量。?有氣體反應(yīng)?：通過氣球、密閉容器保留氣體。確保實驗密閉性的關(guān)鍵措施?選擇密閉容器?使用帶氣塞/氣球的錐形瓶、密封燒杯等裝置，防止氣體逸出或外界空氣進(jìn)入。對于氣體參與或生成的反應(yīng)（如碳酸鹽與酸反應(yīng)），必須通過膠塞、導(dǎo)管或氣球完全封閉系統(tǒng)。?密封材料與操作規(guī)范?橡皮塞需塞緊，避免漏氣；氣球應(yīng)套在玻璃管上而非直接瓶口，確保氣體膨脹時仍能保持密閉。檢查接口處是否貼合緊密，必要時涂抹凡士林增強(qiáng)密封性。?環(huán)境控制與稱量條件反應(yīng)后需冷卻至室溫再稱量，避免溫度變化導(dǎo)致氣體體積波動影響天平讀數(shù)。使用高精度天平（如電子天平），并遵循“左物右碼”原則減少誤差。三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用（一）用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象1.能用質(zhì)量守恒定律解釋的現(xiàn)象：發(fā)生的一切化學(xué)反應(yīng)。特別注意物理變化不能用質(zhì)量守恒定律解釋。2．用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象的步驟：（1）先判斷是否是化學(xué)變化，不是化學(xué)變化則不能解釋；（2）找準(zhǔn)全部反應(yīng)物和生成物；①找出參與反應(yīng)的物質(zhì)（反應(yīng)物）及反應(yīng)后新生成的物質(zhì)（生成物），并明確其狀態(tài)。②若物質(zhì)在空氣中燃燒，一般情況下是物質(zhì)與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，故反應(yīng)物要加上氧氣。如：紅磷燃燒的反應(yīng)物是磷和氧氣，生成物是五氧化二磷。（3）依據(jù)質(zhì)量守恒定律分析化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系；①重點強(qiáng)調(diào)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和。②生成物如果是氣體且逸散到空氣中，也需計算在內(nèi)；③僅計算實際參加反應(yīng)的物質(zhì)或反應(yīng)生成的，不包括未反應(yīng)的物質(zhì)、雜質(zhì)和不是該反應(yīng)生成的物質(zhì)。3.實驗探究質(zhì)量守恒定律時，貌似反應(yīng)前后質(zhì)量“不守恒”現(xiàn)象的解釋：（1）反應(yīng)在敞口容器中進(jìn)行，且反應(yīng)過程中有進(jìn)入反應(yīng)體系，或者有氣體生成逸出反應(yīng)體系，從而導(dǎo)致反應(yīng)后體系總質(zhì)量變大或變小。故有氣體參加或生成的一定要記得加上氣體的質(zhì)量，用實驗驗證質(zhì)量守恒定律時，有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)一定要在密閉容器中進(jìn)行。（2）反應(yīng)產(chǎn)生的生成物可能未全部收集。如鎂條燃燒，生成的氧化鎂有一部分以白煙的形式逸散到空氣中去，還有一部分附著在坩堝鉗上。（二）用質(zhì)量守恒定律定性判斷物質(zhì)的種類或組成元素1.依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類守恒；2.判斷反應(yīng)物或生成物的種類：（1）兩種情況：依據(jù)反應(yīng)物判斷生成物的種類，或依據(jù)生成物判斷反應(yīng)物的種類；（2）判斷步驟：①確定所有反應(yīng)物（或生成物）的種類；②分析反應(yīng)物（或生成物）中的元素種類；③依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，推知生成物（或反應(yīng)物）中元素種類；④根據(jù)已知的生成物（或反應(yīng)物）中元素種類，推測未知生成物（或反應(yīng)物）中元素種類，結(jié)合題目情境判斷生成物（或反應(yīng)物）的種類。（3）典例：過氧化鈣CaO2是一種魚池增氧劑，它能與水反應(yīng)生成氧氣，推測過氧化鈣與水反應(yīng)后的另一種生成物為_______。分析：過氧化鈣和水中含有鈣元素、氧元素和氫元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類守恒，生成物之一的氧氣含有氧元素，則另一種生成物一定含有鈣元素和氫元素，可能含有氧元素，符合條件的只有氫氧化鈣，故另一種生成物是氫氧化鈣。3.判斷反應(yīng)物或生成物的組成元素（1）生成物中的元素種類不能超過反應(yīng)物中元素種類，反應(yīng)物中沒有的元素生成物中不可能有；（2）根據(jù)燃燒產(chǎn)物推知反應(yīng)物中的元素如：燃燒法確定有機(jī)物的組成元素①燃燒生成二氧化碳，一定含有碳元素；②燃燒生成水，一定含有氫元素；注意：燃燒需氧氣參與，產(chǎn)物中的氧元素可能來自空氣中的氧氣，故?不能直接根據(jù)產(chǎn)物含氧元素推斷原物質(zhì)含氧元素，氧元素的判斷需要進(jìn)行定量計算。（3）根據(jù)反應(yīng)物中的元素推知燃燒產(chǎn)物①反應(yīng)物中含有碳元素，燃燒一定生成二氧化碳（或一氧化碳）②反應(yīng)物中含有氫元素，燃燒一定生成水（三）用質(zhì)量守恒定律定量計算物質(zhì)的組成元素或化學(xué)式1.燃燒法測定有機(jī)物的組成中氧元素的判斷：當(dāng)有機(jī)物燃燒，產(chǎn)物只有CO?和H?O時，①碳、氫元素質(zhì)量總和?小于原有機(jī)物的質(zhì)量，推知有機(jī)物中含氧元素?；颍荷晌镏醒踉刭|(zhì)量之和大于參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量，推知有機(jī)物中含氧元素。②碳、氫元素質(zhì)量總和?等于原物質(zhì)質(zhì)量，推知有機(jī)物中不含氧元素。或：生成物中氧元素質(zhì)量之和等于參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量，推知有機(jī)物中不含氧元素。2.計算推導(dǎo)物質(zhì)的化學(xué)式步驟：①通過定性判斷或定量計算明確物質(zhì)中的元素種類；②求算物質(zhì)中各元素的原子個數(shù)比，原子個數(shù)比等于元素質(zhì)量除以相對原子質(zhì)量之比；③根據(jù)原子個數(shù)比寫出化學(xué)式。3.典例?：?某有機(jī)物2.16g，在氧氣中充分燃燒，生成2.16g水和5.28g二氧化碳。則該物質(zhì)中一定含有___元素，該物質(zhì)的化學(xué)式為_____。（四）密閉容器中反應(yīng)的圖表數(shù)據(jù)分析1．密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)，常見題型有：餅形圖、柱狀圖、表格圖、折線圖等。2．發(fā)生在密閉容器中的反應(yīng)，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等。反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，質(zhì)量減小的是反應(yīng)物，質(zhì)量不變的可能是催化劑，也可能是與該反應(yīng)無關(guān)的其他物質(zhì)。3．解題步驟：①根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量增減判斷出反應(yīng)物和生成物，寫出反應(yīng)的表達(dá)式（或用甲、乙、丙、丁等代表物質(zhì)）；②將反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量按照化學(xué)方程式計算的形式寫在表達(dá)式中相應(yīng)物質(zhì)的下面；③計算物質(zhì)的質(zhì)量比、相對分子質(zhì)量、化學(xué)計量數(shù)等，同時判斷反應(yīng)類型、催化劑等。各物質(zhì)的質(zhì)量比=實際變化質(zhì)量之比=（相對分子質(zhì)量×化學(xué)計量數(shù)）之比。各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比=（實際變化質(zhì)量÷相對分子質(zhì)量）之比。課題2化學(xué)方程式四、化學(xué)方程式的書寫（一）化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。（二）書寫步驟1.寫：左邊寫反應(yīng)物的化學(xué)式，右邊寫生成物的化學(xué)式，中間畫一條短線。2.配：配平化學(xué)方程式，使式子兩邊各原子的種類與數(shù)目相等。3.等：把短線改為等號。4.標(biāo)：標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件和生成物的狀態(tài)，（無中生有，↑或↓）5.查：檢查化學(xué)式的書寫、配平、反應(yīng)條件、生成物的狀態(tài)是否正確。點燃五、化學(xué)方程式的意義點燃（以C+O2══CO2為例）1.表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。表示碳與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳。（宏觀）2.表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。3.表示各粒子間的化學(xué)計量數(shù)之比。微觀：表示1個碳原子與1個氧分子反應(yīng)生成1個二氧化碳分子。（微觀）六、根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算（一）有關(guān)純凈物質(zhì)量的簡單計算1.理論依據(jù)：（質(zhì)量守恒定律）反應(yīng)中的各物質(zhì)的質(zhì)量比成正比例關(guān)系，等于各物質(zhì)相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）與其化學(xué)計量數(shù)的乘積之比。2.計算步驟：（1）設(shè)：設(shè)未知量（X不帶單位）。（2）寫：正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）標(biāo)：寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（不帶單位）以及已知量（帶單位）、未知量（不帶單位）。（4）列：列出比例式，（上比上等于下比下、帶單位）。求解。（5）答：簡明地寫出答案。3.注意事項（1）未知數(shù)一般設(shè)為x、y、z等，且不帶單位。（2）正確書寫并配平方程式，是計算正確的前提。（3）相對分子質(zhì)量要乘以化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)。（4）若已知體積和密度，應(yīng)先轉(zhuǎn)化為質(zhì)量才能代入，且單位要統(tǒng)一。（5）求得的x值后面要帶上單位。（6）解題步驟規(guī)范，過程完整。（二）含雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量計算（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）1.含雜質(zhì)的物質(zhì)不能直接代入化學(xué)方程式計算，樣品中含不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，需先求出純凈物質(zhì)量。2.解題步驟（1）將含雜質(zhì)的已知物質(zhì)量換算為純物質(zhì)質(zhì)量=1\*GB3①物質(zhì)的純度=____________________________；=2\*GB3②純物質(zhì)的質(zhì)量=含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)的純度注：物質(zhì)的純度指純物質(zhì)（純凈物）在含雜質(zhì)物質(zhì)（混合物）中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）將純物質(zhì)質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計算；（3）將計算得到的純物質(zhì)質(zhì)量換算成含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量。不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量÷物質(zhì)的純度（三）坐標(biāo)圖像類的計算解題時要把圖像表示的意義與化學(xué)知識結(jié)合起來，準(zhǔn)確地找出圖像與化學(xué)反應(yīng)之間量的關(guān)系，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)計算。圖像曲線的分析可使用“三看”分析法（看軸、看點、看線）來拆解變量關(guān)系。1.看軸：明確變量含義先確認(rèn)橫坐標(biāo)（自變量）與縱坐標(biāo)（因變量）的具體含義，避免因變量混淆導(dǎo)致方向錯誤，再找出橫、縱坐標(biāo)的關(guān)系，再結(jié)合教材，聯(lián)系相應(yīng)的知識點。2.看點：鎖定關(guān)鍵節(jié)點曲線中的特殊點（起點、終點、頂點、轉(zhuǎn)折點、交叉點等）表示了什么化學(xué)意義。3.看線：分析趨勢與斜率趨勢：曲線上升（如氣體生成、沉淀增加）、下降（如溶液質(zhì)量減少）或水平（反應(yīng)停止），需結(jié)合化學(xué)方程式判斷；斜率：表示隨“橫坐標(biāo)量”的增加，“縱坐標(biāo)量”逐漸增加或減小的快慢，或者達(dá)到某種平衡狀態(tài)。若為多重變化曲線坐標(biāo)圖，要分別揭示其變化趨勢，然后對比分析，找出符合題意的曲線或結(jié)論或解題所用的數(shù)據(jù)信息等。（四）表格數(shù)據(jù)類的計算表格數(shù)據(jù)類的計算要善于根據(jù)表中數(shù)據(jù)的變化規(guī)律找出與所給問題的關(guān)系。如表中顯示固體（或溶液）質(zhì)量不再減少、氣體（或沉淀）不再增加等，即意味著反應(yīng)不再進(jìn)行。1.明確問題目標(biāo)首先通讀題目，確定所求未知量（如質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、化學(xué)式等），明確計算所需的關(guān)鍵數(shù)據(jù)（如反應(yīng)物/生成物質(zhì)量、沉淀/氣體質(zhì)量等）。2.提取表格關(guān)鍵數(shù)據(jù)篩選表格中與反應(yīng)相關(guān)的數(shù)據(jù)，排除干擾信息。如：若反應(yīng)生成氣體或沉淀，關(guān)注反應(yīng)前后的質(zhì)量差；若涉及多組實驗數(shù)據(jù)，找出“恰好完全反應(yīng)”的臨界值（如不再產(chǎn)生氣體/沉淀的時刻）。表格提供的實驗記錄數(shù)據(jù)有兩種情況：一種是多組平行實驗，控制變量進(jìn)行比較；另一種是同一實驗不同時間測定的數(shù)據(jù)或者是分幾次加入試劑測定生成的氣體或沉淀的質(zhì)量。對于后一種情況，還需要判斷恰好完全反應(yīng)和有剩余的物質(zhì)，計算時剩余物質(zhì)不能計算在內(nèi)。3.建立質(zhì)量比例關(guān)系根據(jù)題意寫出反應(yīng)方程式，確定已知量與未知量的比例關(guān)系，利用質(zhì)量守恒定律或差量法計算。（五）實驗圖示類的計算化學(xué)實驗計算題是結(jié)合實驗場景與化學(xué)原理的綜合性題型，解題需兼顧實驗操作細(xì)節(jié)、數(shù)據(jù)處理及化學(xué)方程式應(yīng)用。1.關(guān)鍵數(shù)據(jù)定位直接測量數(shù)據(jù)：如天平讀數(shù)（質(zhì)量）、量筒刻度（體積）、溫度計示數(shù)（溫度）等，需注意儀器分度值與量程。間接推導(dǎo)數(shù)據(jù)：通過實驗現(xiàn)象（如沉淀生成、氣體逸出）或反應(yīng)前后質(zhì)量差、體積差計算。2.數(shù)據(jù)有效性判斷排除干擾數(shù)據(jù)（如雜質(zhì)、未反應(yīng)物質(zhì)質(zhì)量）、驗證數(shù)據(jù)合理性。雜質(zhì)不參與反應(yīng)時，需用總質(zhì)量減去雜質(zhì)質(zhì)量得到有效數(shù)據(jù)。3.?建立質(zhì)量守恒關(guān)系（1）反應(yīng)物減少的質(zhì)量=生成物增加的質(zhì)量（氣體/沉淀）。（2）m(氣體)或m(沉淀)=m(反應(yīng)前體系總質(zhì)量)-m(反應(yīng)后體系總質(zhì)量)題型1對質(zhì)量守恒定律概念、應(yīng)用范圍的理解【典例1】下列說法正確的是A．化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律，所以質(zhì)量不發(fā)生改變的變化就是化學(xué)變化B．氧氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，能與所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)C．10g冰受熱融化成10g水，符合質(zhì)量守恒定律D．分離液態(tài)空氣法制氧氣屬于物理變化方｜法｜點｜撥質(zhì)量守恒定律的核心理解?定義?：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)質(zhì)量總和。關(guān)鍵點：強(qiáng)調(diào)“參加反應(yīng)”的物質(zhì)，未反應(yīng)或剩余部分不計入。注意：僅適用于化學(xué)變化，不涉及物理變化（如冰融化）。?微觀解釋?：化學(xué)反應(yīng)中原子重新組合，原子種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變。本質(zhì)：分子分解為原子，原子再組合為新分子?！咀兪?-1】下列對質(zhì)量守恒定律的理解不正確的是A．細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，質(zhì)量增大，是因為生成物中增加了氧元素的質(zhì)量B．雙氧水在二氧化錳作用下分解，生成氧氣與水的質(zhì)量等于雙氧水與二氧化錳的質(zhì)量C．10g硫粉和10g氧氣恰好完全反應(yīng)后，生成二氧化硫的質(zhì)量為20gD．鎂條在密閉容器中燃燒，反應(yīng)前后總質(zhì)量不變【變式1-2】質(zhì)量守恒定律是化學(xué)學(xué)習(xí)中的核心基礎(chǔ)理論之一。下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律說法正確的是A．參加反應(yīng)的氧氣和氫氣的體積，一定等于生成水的體積B．100g冰融化得到100g水，符合質(zhì)量守恒定律C．3g碳在空氣中完全燃燒生成11g二氧化碳，消耗氧氣質(zhì)量為8gD．鎂條燃燒后，生成物質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大，該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律題型2利用質(zhì)量守恒定律解釋事實【典例2】下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．石蠟熔化前后，其質(zhì)量不變B．鎂條在空氣中燃燒，反應(yīng)前后固體物質(zhì)的質(zhì)量不相等C．木柴在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比原木柴的質(zhì)量小D．紅磷在空氣中燃燒后固體質(zhì)量增加方｜法｜點｜撥解釋事實的通用方法1.?明確反應(yīng)物與生成物?寫出化學(xué)方程式，標(biāo)注狀態(tài)（如氣體↑、沉淀↓）。例：鐵生銹（Fe+O?+H?O→Fe?O?·xH?O），需考慮參與反應(yīng)的氧氣和水蒸氣。2.?分析質(zhì)量變化原因??質(zhì)量減少?：有氣體或揮發(fā)物逸出（如碳酸鈣分解生成CO?）。?質(zhì)量增加?：有氣體參與反應(yīng)（如鎂條燃燒吸收空氣中的O?）。?質(zhì)量不變?：密閉體系中無物質(zhì)逸出或進(jìn)入（如NaOH溶液與CuSO?溶液反應(yīng)）。3.?結(jié)合實驗現(xiàn)象?例：蠟燭燃燒后質(zhì)量減少，因生成的CO?和H?O蒸氣逸出，但總質(zhì)量守恒（需包含參與反應(yīng)的O?）?！咀兪?-1】下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．溫度上升冰融化成水，變化前后的物質(zhì)質(zhì)量不變B．木炭燃燒燒成灰燼，灰燼的質(zhì)量比木炭的質(zhì)量小C．鎂條在空氣中燃燒，反應(yīng)后白色固體的質(zhì)量增加D．大理石和鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量減少【變式2-2】下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．鐵釘生銹后，質(zhì)量增大 B．紙張燃燒后，所得灰燼的質(zhì)量比紙張質(zhì)量小C．銅在空氣中加熱后，質(zhì)量增大 D．水結(jié)冰后，質(zhì)量不變題型3質(zhì)量守恒定律的微觀解釋【典例3】化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是（）①原子數(shù)目

②分子數(shù)目

③元素種類

④物質(zhì)種類

⑤原子種類

⑥物質(zhì)的總質(zhì)量A．①③④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．②③⑤⑥方｜法｜點｜撥從微觀角度看，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物分子分解為原子，原子重新組合成新分子的過程。反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均保持不變，因此總質(zhì)量守恒。具體表現(xiàn)為：?六不變?：宏觀：物質(zhì)總質(zhì)量、元素種類、元素質(zhì)量不變；微觀：原子種類、原子數(shù)量、原子質(zhì)量不變。?兩變?：分子種類和物質(zhì)種類一定改變?！咀兪?-1】下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說法中，不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量總和不變B．化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類和數(shù)目不變C．化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變D．化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變【變式3-2】化學(xué)反應(yīng)前后一定發(fā)生改變的是A．原子的質(zhì)量 B．元素種類 C．物質(zhì)的種類 D．物質(zhì)的總質(zhì)量題型4質(zhì)量守恒定律的實驗驗證【典例4】用下列實驗裝置來驗證質(zhì)量守恒定律（托盤天平未畫出），能達(dá)到目的的是A．干冰升華 B．C． D．方｜法｜點｜撥1.驗證實驗設(shè)計原則?密閉性要求：有氣體參與或生成的反應(yīng)必須密閉（如鎂條燃燒需在密閉容器中）；開放裝置會導(dǎo)致天平失衡（如碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)）??現(xiàn)象明顯性：選擇顏色變化、沉淀生成等直觀現(xiàn)象（如硫酸銅與鐵釘反應(yīng)）??溫度控制：放熱反應(yīng)需冷卻后稱量（如紅磷燃燒）2.易錯點分析?裝置氣密性不足：未密封導(dǎo)致氣體逸散（如石灰石與鹽酸反應(yīng)）??忽略浮力影響：氣球膨脹時浮力增大，需冷卻后測量?反應(yīng)物純度問題：鐵釘未除銹或紅磷含雜質(zhì)，影響反應(yīng)準(zhǔn)確性??數(shù)據(jù)記錄錯誤：未及時記錄反應(yīng)前后質(zhì)量，或未扣除容器質(zhì)量【變式4-1】探究“化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系”的實驗如圖所示。下列敘述錯誤的是A．實驗①和②必須在密閉容器中進(jìn)行B．實驗①和②中銅粉和紅磷無需過量C．實驗①和②反應(yīng)結(jié)束后，裝置內(nèi)氣體僅剩余氮氣D．實驗①和②都能驗證質(zhì)量守恒定律【變式4-2】在用白磷探究質(zhì)量守恒定律的實驗中，小放同學(xué)將橡膠塞上的玻璃管下端放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡膠塞將錐形瓶塞緊，引燃白磷，實驗過程如下圖所示。回答下列問題。(1)白磷燃燒時放出大量的熱，此外，最明顯的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生(2)實驗過程中觀察到：B中氣球膨脹、原因是(填序號)：冷卻后，C中氣球變癟，原因是(填序號)A．瓶內(nèi)壓強(qiáng)始終等于外界壓強(qiáng)

B．瓶內(nèi)壓強(qiáng)小于外界壓強(qiáng)(氧氣被消耗)C．瓶內(nèi)壓強(qiáng)大于外界壓強(qiáng)(溫度升高)

D．瓶內(nèi)壓強(qiáng)大于外界壓強(qiáng)(氧氣被消耗)(3)反應(yīng)結(jié)束后，觀察到C中白磷有剩余，你認(rèn)為該實驗(填“能”或“不能”)驗證質(zhì)量守恒定律。(4)從微觀角度分析，質(zhì)量守恒的原因是：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、都不變。題型5推斷反應(yīng)物或生成物的元素組成（重點）【典例5】84消毒液（有效成分為）和潔廁靈（有效成分為）混合使用時，會生成一種有毒的氣體單質(zhì)，該氣體是A． B． C． D．方｜法｜點｜撥推斷反應(yīng)物或生成物元素組成的方法1.?質(zhì)量守恒定律法?依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，元素質(zhì)量守恒。通過生成物（如CO?、H?O）確定反應(yīng)物中一定含有的元素（如C、H）；計算生成物中元素總質(zhì)量，若與反應(yīng)物總質(zhì)量相等，則不含其他元素；若不等，則可能含氧等元素。示例：16g物質(zhì)R燃燒生成44gCO?和36gH?O，通過計算C（12g）、H（4g）質(zhì)量總和等于R質(zhì)量，推斷R僅含C、H元素。2.?反應(yīng)類型規(guī)律法?根據(jù)反應(yīng)類型（如燃燒、置換）推測生成物元素組成。例如：有機(jī)物燃燒生成CO?和H?O，說明含C、H，可能含O；金屬與酸反應(yīng)生成鹽和H?，說明酸中含H元素。3.?實驗現(xiàn)象分析法?通過特征現(xiàn)象（如沉淀、氣體顏色）推斷元素。例如：生成使澄清石灰水變渾濁的氣體（CO?），說明含C元素；生成藍(lán)色CuSO?沉淀（H?O），說明含H元素。4.易錯點?忽略氧元素的可能存在：僅憑生成CO?和H?O直接推斷物質(zhì)不含氧元素。需計算C、H元素總質(zhì)量是否等于反應(yīng)物質(zhì)量，若不足則可能含氧。忽略反應(yīng)條件（如加熱、催化劑）對生成物的影響：明確反應(yīng)條件，注意副反應(yīng)可能引入其他元素?！咀兪?-1】偏二甲肼是長征二號F運(yùn)載火箭發(fā)動機(jī)推進(jìn)劑之一，會與四氧化二氮反應(yīng)生成氮氣、二氧化碳和水。推測偏二甲肼中一定含有的元素是A．O、H B．N、O C．C、O D．C、H【變式5-2】植物的光合作用可表示為：二氧化碳+水→淀粉+氧氣。根據(jù)以上信息，下列關(guān)于淀粉組成的說法中正確的是A．只含碳、氫元素 B．含有碳、氫元素，可能含有氧元素C．含有碳、氫、氧三種元素 D．反應(yīng)太復(fù)雜無法確定題型6推斷化學(xué)方程式中未知化學(xué)式或化學(xué)計量數(shù)【典例6】（肼）和組合可作為火箭發(fā)動機(jī)的推進(jìn)劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。則X的化學(xué)式是A． B． C． D．方｜法｜點｜撥推斷化學(xué)方程式中未知化學(xué)式的方法歸納1.原子守恒法?

通過統(tǒng)計反應(yīng)前后各原子種類和數(shù)目，利用原子守恒計算未知物中各原子數(shù)目。例如：列出反應(yīng)物和生成物中所有不同元素分別計算反應(yīng)物和生成物中各原子的總數(shù)通過差值確定未知物中原子組成2.?待定系數(shù)法?

適用于復(fù)雜反應(yīng)，通過設(shè)定未知數(shù)建立比例關(guān)系求解。例如：寫出可能發(fā)生的反應(yīng)方程式按比例擴(kuò)大系數(shù)后合并方程式根據(jù)題意列代數(shù)方程求解【變式6-1】碳酸鋰是制備新能源汽車電池的重要原料。其生產(chǎn)反應(yīng)之一：2X+Na2CO3=Li2CO3↓+2NaCl，則X的化學(xué)式為A．LiCl2 B．Li2Cl C．LiCl D．Li2Cl2【變式6-2】是工業(yè)制取硝酸的關(guān)鍵反應(yīng)。與一定質(zhì)量反應(yīng)時，、的質(zhì)量隨消耗質(zhì)量的變化如圖。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)時，生成X的質(zhì)量為60g B．化學(xué)方程式中a和d的比為2：3C．化學(xué)計量數(shù) D．X為題型7密閉容器中反應(yīng)數(shù)據(jù)的分析（難點）【典例7】在密閉容器內(nèi)，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說法錯誤的是物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g17102548反應(yīng)后的質(zhì)量/g181033XA．乙可能是該反應(yīng)的催化劑B．丁為生成物C．X的值為39D．反應(yīng)中生成的甲、丙的質(zhì)量比為1：8方｜法｜點｜撥密閉容器中反應(yīng)數(shù)據(jù)分析方法1.?確定未知數(shù)值?

根據(jù)質(zhì)量守恒定律（反應(yīng)前后總質(zhì)量不變），通過計算確定表格中待測值。例如：反應(yīng)前總質(zhì)量=反應(yīng)后總質(zhì)量→待測值=反應(yīng)前總和-已知生成物總和。2.?判斷反應(yīng)物與生成物??質(zhì)量減少?：反應(yīng)物（如甲從18g→2g）；?質(zhì)量增加?：生成物（如乙從1g→26g）；?質(zhì)量不變?：可能是催化劑或雜質(zhì)（如丙質(zhì)量不變）。3.?反應(yīng)類型判斷??化合反應(yīng)?：多種物質(zhì)生成一種（如甲+丁→乙）；?分解反應(yīng)?：一種物質(zhì)生成多種（如甲→乙+丙）。4.?質(zhì)量比計算?

反應(yīng)物減少質(zhì)量比或生成物增加質(zhì)量比，如乙與丁的質(zhì)量比為(26-1):(32-12)=5:4。5.易錯點總結(jié)?催化劑誤判?：質(zhì)量不變的物質(zhì)可能是催化劑，也可能是未參與反應(yīng)的雜質(zhì)，需結(jié)合題目說明。?反應(yīng)類型混淆?：分解反應(yīng)與化合反應(yīng)需通過“多變一”或“一變多”特征區(qū)分。?質(zhì)量比計算錯誤?：需用實際變化值（如反應(yīng)后質(zhì)量減反應(yīng)前質(zhì)量）而非直接表格數(shù)值。?忽略守恒定律?：未先計算總質(zhì)量可能導(dǎo)致后續(xù)分析錯誤?！咀兪?-1】密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生某一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示。下列說法正確的是A．甲和丁的相對分子質(zhì)量之比為1:2 B．反應(yīng)前后乙和丁的質(zhì)量變化之比為3:2C．丙一定為該反應(yīng)的催化劑 D．反應(yīng)生成了16g丁【變式7-2】四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，則有關(guān)說法中不正確的是A．丁一定是化合物B．生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8∶1C．該反應(yīng)是分解反應(yīng)D．參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和題型8微觀反應(yīng)示意圖（重點）【典例8】氨催化氧化是制硝酸的主要反應(yīng)之一，該反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如圖。下列說法正確的是A．反應(yīng)前后氧元素的化合價改變 B．甲中兩元素的質(zhì)量比是1：3C．生成的丙與丁的分子個數(shù)比為1：1 D．反應(yīng)過程中共涉及三種氧化物方｜法｜點｜撥微觀反應(yīng)示意圖解題方法1.?明確圖例與物質(zhì)對應(yīng)關(guān)系：需仔細(xì)識別示意圖中不同形狀/顏色的原子或分子分別代表何種元素或物質(zhì)，避免因圖例混淆導(dǎo)致判斷錯誤?。2.?寫出并配平化學(xué)方程式：根據(jù)示意圖中反應(yīng)物與生成物的分子構(gòu)成，寫出化學(xué)方程式并配平，這是確定分子個數(shù)比、質(zhì)量比的基礎(chǔ)。3.?分析反應(yīng)類型與實質(zhì)：?分解反應(yīng)?：如電解水，分子分裂為原子后重組；?置換反應(yīng)?：單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)。4.?判斷化合價變化：若反應(yīng)涉及單質(zhì)（如O?、H?），則元素化合價必然改變；若無單質(zhì)參與，需通過化合物中元素化合價計算判斷。5.易錯點與規(guī)避策略?忽略質(zhì)量守恒定律：需確保反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目、質(zhì)量均守恒，示意圖中若原子缺失或多余，則需重新分析。?計算比例錯誤：分子個數(shù)比=化學(xué)計量數(shù)比，質(zhì)量比=相對分子質(zhì)量×計量數(shù)之比，需嚴(yán)格按配平后的方程式計算?！咀兪?-1】清華大學(xué)研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇，其微觀示意圖如下(圖中的微粒恰好完全反應(yīng))。下列說法正確的是A．丁的化學(xué)式為 B．參加反應(yīng)的甲與乙的質(zhì)量比為3：1C．反應(yīng)前后各元素的化合價均沒有變化 D．該反應(yīng)前后原子個數(shù)不變【變式8-2】建構(gòu)模型是化學(xué)科學(xué)研究的基本方法之一，如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖(甲、乙、丙分別代表圖中對應(yīng)的三種物質(zhì))，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，不正確的是A．圖中x的數(shù)值為2 B．反應(yīng)前后各元素的化合價都沒有發(fā)生改變C．該反應(yīng)屬于化合、氧化反應(yīng) D．參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為1：1題型9化學(xué)方程式的意義和讀法【典例9】化學(xué)方程式的讀法不正確的是A．一氧化碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳B．一氧化碳加氧氣等于二氧化碳C．每兩個一氧化碳分子與一個氧分子在點燃條件下反應(yīng)生成兩個二氧化碳分子D．每56份質(zhì)量的一氧化碳和32份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下完全反應(yīng)，生成88份質(zhì)量的二氧化碳【變式9-1】依據(jù)化學(xué)方程式，下列信息不正確的是A．該反應(yīng)是化合反應(yīng)B．該反應(yīng)是在點燃的條件下進(jìn)行的C．該反應(yīng)中三種物質(zhì)的質(zhì)量比為2:1:1D．該反應(yīng)中參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化碳的分子個數(shù)比為1:2【變式9-2】小明同學(xué)從中獲得以下信息：①該反應(yīng)的反應(yīng)物是碳和氧氣；②反應(yīng)發(fā)生條件是點燃；③反應(yīng)前后元素種類和原子個數(shù)不變；④反應(yīng)前后分子種類保持不變；⑤參加反應(yīng)的碳和氧氣的質(zhì)量比為3∶4。其中正確的信息是A．①②④⑤ B．①②③ C．④⑤ D．①②③⑤題型10化學(xué)方程式的書寫與配平【典例10】下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫正確的是A．2H2O2H2+O2 B．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OC．P+O2P2O5 D．4Fe+3O22Fe2O3【變式10-1】為了保護(hù)環(huán)境，我國的城市燃?xì)夂图泄┡褟V泛使用較為清潔的天然氣。天然氣的主要成分X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。其中，X只含有兩種元素，則a的值為A．1 B．2 C．3 D．4【變式10-2】化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語，是學(xué)好化學(xué)必備的語言工具。丁烷是市售打火機(jī)的燃料，丁烷燃燒的化學(xué)方程式：aC4H10+bO2cH2O+dCO2配平后a、b、c、d之和為A．32 B．33 C．34 D．35題型11陌生反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫（難點）【典例11】CaH2是一種由離子構(gòu)成的化合物，其中Ca元素的化合價為＋2，則該化合物中氫元素的化合價為。它與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和一種最輕的氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。方｜法｜點｜撥1.書寫方法?基本原則：必須基于真實存在的化學(xué)反應(yīng)，不可憑空臆造；通過配平確保反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目相等。?步驟與技巧??寫?：正確寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式（左反應(yīng)物，右生成物，用短線連接）。?配?：常用最小公倍數(shù)法、觀察法或奇數(shù)配偶法配平。?注?：標(biāo)注反應(yīng)條件（如點燃、加熱）及生成物狀態(tài)（↑氣體、↓沉淀）。?查?：檢查化學(xué)式、配平、條件和狀態(tài)標(biāo)注是否準(zhǔn)確。2.易錯點總結(jié)?化學(xué)式錯誤：混淆物質(zhì)化學(xué)式（如CaO與Ca(OH)?）或漏寫反應(yīng)條件（如點燃、催化劑）。?狀態(tài)符號誤用：生成物中氣體或沉淀符號僅標(biāo)注在生成物上，若反應(yīng)物已有氣體/固體，則不再標(biāo)注。?配平問題：未配平或配平后未化簡（如2H?O→2H?↑+O?↑應(yīng)為2H?O=2H?↑+O?↑）。?反應(yīng)條件遺漏：如電解水需標(biāo)注“通電”，而非“電解”；高錳酸鉀制氧氣需注明“加熱”。3.陌生方程式書寫策略?分析反應(yīng)類型?：判斷是化合、分解、置換還是復(fù)分解反應(yīng)，推測可能的生成物。?類比已知反應(yīng)?：如金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，可遷移至陌生金屬（如Mg與稀硫酸）。?驗證合理性?：通過質(zhì)量守恒或常見物質(zhì)性質(zhì)（如CO?與堿反應(yīng)生成碳酸鹽）驗證方程式?！咀兪?1-1】甲酸(HCOOH)制氫的微觀示意圖如圖所示。下列說法正確的是A．甲酸分子中含有1個氧分子 B．生成物都是由分子構(gòu)成C．反應(yīng)前后元素種類發(fā)生改變 D．反應(yīng)的化學(xué)方程式是【變式11-2】根據(jù)要求寫出下列化學(xué)方程式或化學(xué)式。（1）空間站里的氧氣主要來自電解水。電解水時，該反應(yīng)的化學(xué)方程式。產(chǎn)生的氫氣與分離出的二氧化碳在催化劑的作用下反應(yīng)，生成水和甲烷，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）汽車尾氣中的一氧化氮與一氧化碳在催化劑的作用下，反應(yīng)生成二氧化碳和一種無污染的單質(zhì)氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）“84消毒液”可用于災(zāi)區(qū)防疫，其主要成分是次氯酸鈉（NaClO），制取它的化學(xué)方程式為，則X的化學(xué)式為。潛艇供氧的一種反應(yīng)原理為，其中X的化學(xué)式是。題型12根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算（重點）【典例12】化學(xué)興趣小組用一瓶久置的過氧化氫溶液制取氧氣并測量過氧化氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稱量56g過氧化氫溶液和0.1g二氧化錳進(jìn)行實驗，反應(yīng)前后質(zhì)量隨時間變化關(guān)系如圖。計算：(1)制得氧氣的質(zhì)量是多少g？(2)參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量？（寫出計算過程）方｜法｜點｜撥1.根據(jù)化學(xué)方程式計算高頻易錯點（1）?方程式書寫錯誤：未配平或化學(xué)式寫錯（如混淆H?O與H?O?）；忽略物質(zhì)狀態(tài)（如氣體體積未換算為質(zhì)量）?（2）?計算過程失誤：直接代入含雜質(zhì)質(zhì)量或未反應(yīng)物質(zhì)質(zhì)量；單位不統(tǒng)一（如質(zhì)量與體積混用）；相對分子質(zhì)量計算錯誤（未乘化學(xué)計量數(shù)）?（3）?邏輯陷阱：過量反應(yīng)物未判斷（以不足量物質(zhì)為基準(zhǔn)）；忽略隱含條件（如“恰好完全反應(yīng)”）?2.實用技巧（1）?規(guī)范步驟：設(shè)未知數(shù)不帶單位，化學(xué)方程式嚴(yán)格配平；已知量帶單位，比例式對齊對應(yīng)物質(zhì)?（2）?快速驗證：檢查質(zhì)量守恒（反應(yīng)前后總質(zhì)量相等）；極端值檢驗（如純度是否在0-100%之間）?（3）?題型突破：圖表型/圖像型：提取關(guān)鍵數(shù)據(jù)，忽略干擾信息；綜合計算：分步求解，先算溶質(zhì)質(zhì)量再結(jié)合方程式計算。?【變式12-1】向10g大理石樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)）分兩次加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，充分反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量變化如圖所示。

請計算：(1)生成氣體質(zhì)量g。(2)求大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（化學(xué)方程式）【變式12-2】“化學(xué)氧自救呼吸器”是人在缺氧環(huán)境或出現(xiàn)高濃度有毒有害氣體環(huán)境中使用的一種安全防護(hù)裝置。制氧劑的主要成分是超氧化鉀（），反應(yīng)原理為。計算：(1)的值為。(2)同學(xué)查閱資料得知人每小時約呼出二氧化碳，若“化學(xué)氧自救呼吸器”中的質(zhì)量為，則理論上該“化學(xué)氧自救呼吸器”可使用小時。(3)若要制得氧氣，理論上需要含超氧化鉀的制氧劑的質(zhì)量?！咀兪?2-3】（2025·湖南·三模）星城化學(xué)興趣小組為了測定某種珍珠粉中碳酸鈣的含量，稱取22.2g研碎的珍珠粉，連續(xù)進(jìn)行四次高溫煅燒(雜質(zhì)不參加反應(yīng))、冷卻、稱量，結(jié)果如下：操作次數(shù)第1次第2次第3次第4次剩余固體質(zhì)量(g)1715.813.413.4試計算：(化學(xué)方程式：)(1)二氧化碳中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為。(寫出最簡整數(shù)比)(2)求該珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%)基礎(chǔ)通關(guān)練（測試時間：10分鐘）一、選擇題1．（24-25九年級上·河北石家莊·期中）下列事實中，能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．使用酒精后未蓋瓶塞，質(zhì)量減小B．一定質(zhì)量的氫氣和氧氣混合后質(zhì)量不變C．衣服被雨水淋濕后，質(zhì)量增加D．蠟燭燃燒后質(zhì)量減小2．（24-25九年級上·山東濟(jì)寧·期中）下列化學(xué)方程式書寫正確的是A．3Fe+2O2Fe2O3 B．Cu+O2CuO2C．2H2O2H2↑+O2↑ D．2H2O2=2H2O+O2↑3．（24-25九年級上·安徽宿州·期中）某物質(zhì)在足量的氧氣中充分燃燒后生成二氧化碳和水，下列結(jié)論正確的是A．該物質(zhì)中一定只含有碳、氫元素B．該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧三種元素C．該物質(zhì)中一定含有碳元素，可能含有氫、氧元素D．該物質(zhì)中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素4．（24-25九年級上·廣西貴港·期中）下面是三名同學(xué)描述的某一化學(xué)方程式表示的意義：①反應(yīng)在點燃條件下進(jìn)行；②各物質(zhì)的分子數(shù)之比為2：1：2；③各物質(zhì)的質(zhì)量比為1：8：9。他們所描述的化學(xué)方程式是A．C+O2CO2 B．2CO+O22CO2C．CH4+2O2CO2+2H2O D．2H2+O22H2O5．（24-25九年級上·河北石家莊·期中）為了保擴(kuò)環(huán)境，我國的城市燃?xì)夂图泄┡褟V泛使用較為清潔的天然氣。天然氣的主要成分X(X只含兩種元素)在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。下列說法不正確的是A．B．反應(yīng)中氧氣和二氧化碳的質(zhì)量比為2：1C．該反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目都不變D．X的化學(xué)式為6．（24-25九年級上·廣西桂林·期中）16g純凈物R在足量氧氣中完全燃燒，生成44g二氧化碳和36g水，關(guān)于該反應(yīng)正確的說法是A．消耗氧氣32g B．R中碳、氫元素的質(zhì)量比為6：1C．R中只含有碳、氫元素 D．R中碳、氫原子個數(shù)比為1：27．（2024·安徽宣城·三模）中國科學(xué)家已實現(xiàn)由CO2到淀粉的全人工合成。其中部分反應(yīng)的微觀過程圖如下。下列有關(guān)說法正確的是A．甲反應(yīng)中，可知甲醇中一定含碳元素，可能含氫元素和氧元素B．甲反應(yīng)中，原子個數(shù)變少了C．乙反應(yīng)中，反應(yīng)a中甲醇分子中氫原子數(shù)目一定比甲醛多D．乙反應(yīng)中，反應(yīng)b中氧元素全部轉(zhuǎn)變成氧氣8．（24-25九年級上·廣東梅州·期中）向密閉容器中加入一定質(zhì)量的乙、丙、丁三種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得容器中甲、乙、丙、丁的質(zhì)量隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)中乙和丁是反應(yīng)物，甲是生成物B．a(chǎn)的值為12C．丙可能是催化劑D．該反應(yīng)中，甲與乙的質(zhì)量變化之比為4：19．（24-25九年級上·山西忻州·期中）在密閉的裝置中加熱過量的銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列圖像能正確反映對應(yīng)關(guān)系的是A．B．C．D．10．（24-25九年級上·陜西西安·期中）小明設(shè)計如圖所示4個實驗用來驗證質(zhì)量守恒定律，實驗結(jié)束后實驗①天平不平衡，其余均平衡，下列有關(guān)說法正確的是A．能直接驗證質(zhì)量守恒定律的是②③④B．實驗②中細(xì)沙的作用是防止錐形瓶炸裂C．實驗①不遵守質(zhì)量守恒定律D．實驗②中的白磷必須為足量11．（24-25九年級上·河北保定·期中）從微觀上看，化學(xué)反應(yīng)是微觀粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的。4.6g某有機(jī)物(化學(xué)式為CxHyO)在密閉容器內(nèi)充分燃燒，生成二氧化碳和水。反應(yīng)前后物質(zhì)的種類和分子數(shù)目如下表所示。下列說法正確的是物質(zhì)有機(jī)物氧氣水二氧化碳反應(yīng)前分子數(shù)目a4a00反應(yīng)后分子數(shù)目0a待測2aA．x=2，y=10 B．x=1，y=10 C．x=1，y=6 D．x=2，y=612．（24-25九年級上·山西臨汾·期中）化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，某創(chuàng)新學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們設(shè)計了如下實驗，探究化合物的元素組成。將化合物在空氣中完全燃燒，生成的與的，關(guān)于該化合物的說法正確的是；A．一定含有碳、氫、氧三種元素B．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C．只含碳、氫兩種元素D．無法判斷二、填空與簡答13．（24-25九年級上·河北石家莊·期中）定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展有重大作用，因此我們應(yīng)該掌握好有關(guān)質(zhì)量守恒定律的相關(guān)知識。(1)如圖A、B、C三個實驗用于驗證質(zhì)量守恒定律，A中小氣球的作用為，三個實驗中天平失去平衡的是（填序號），其失衡的原因是對于有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)如要驗證質(zhì)量守恒定律要在裝置中實驗。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是（填序號）。①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)種類⑤原子種類⑥物質(zhì)的總質(zhì)量(3)某固體物質(zhì)受熱發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質(zhì)，則該物質(zhì)一定由元素組成（填寫具體的元素符號）。(4)在一個密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，試推斷該容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的基本類型為。物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g22845反應(yīng)后質(zhì)量/g待測2401414．（24-25九年級上·福建莆田·期中）科學(xué)家最新發(fā)現(xiàn)，通過簡單的化學(xué)反應(yīng)，可以讓樹木纖維素和氨氣反應(yīng)，生成甲烷(CH4)。如圖是該反應(yīng)的微觀示意圖，據(jù)圖回答下列問題：(1)請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)該化學(xué)變化中的最小微粒是(填具體微粒的名稱)。(3)反應(yīng)中甲和乙的質(zhì)量比是(填最簡整數(shù)比)。(4)高純CO可用于半導(dǎo)體領(lǐng)域某些芯片的刻蝕，利用甲酸(HCOOH)分解制取高純CO，同時得到另一種氧化物。如圖為甲酸分解的微觀示意圖，請補(bǔ)全方框中另一種產(chǎn)物的微粒圖示。三、計算題15．（24-25九年級上·四川內(nèi)江·期中）實驗室有一瓶含雜質(zhì)的氯酸鉀(KClO3)，興趣小組同學(xué)取該藥品10g放入大試管中與二氧化錳固體2g一起加熱(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，生成氯化鉀和氧氣，并在不同時刻測定試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)記錄如下，請回答：加熱時間/mint0t1t2t3t4t5剩余固體質(zhì)量/g121211.2411.1611.0411.04(1)加熱t(yī)4min時，(填“完全”或“未完全”)反應(yīng)。(2)完全反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為g。(3)計算10g藥品中氯酸鉀的質(zhì)量。16．（2024·湖南婁底·一模）砂子主要成分是二氧化硅(SiO2)。人們以砂子為原料，先制成粗硅，然后提純制成高純硅，再用高純硅制造集成電路。生產(chǎn)粗硅的化學(xué)反應(yīng)為：?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)將5g砂子樣品粉碎后與一定量的碳粉混合來制取粗硅，產(chǎn)生的一氧化碳與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：(1)完全反應(yīng)后生成一氧化碳的質(zhì)量為g。(2)砂子樣品中二氧化硅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計算過程)重難突破練（測試時間：10分鐘）一、選擇題一、選擇題1．（24-25九年級上·河北石家莊·期中）下列事實中，能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．使用酒精后未蓋瓶塞，質(zhì)量減小B．一定質(zhì)量的氫氣和氧氣混合后質(zhì)量不變C．衣服被雨水淋濕后，質(zhì)量增加D．蠟燭燃燒后質(zhì)量減小2．（24-25九年級上·山東濟(jì)寧·期中）下列化學(xué)方程式書寫正確的是A．3Fe+2O2Fe2O3 B．Cu+O2CuO2C．2H2O2H2↑+O2↑ D．2H2O2=2H2O+O2↑3．（24-25九年級上·安徽宿州·期中）某物質(zhì)在足量的氧氣中充分燃燒后生成二氧化碳和水，下列結(jié)論正確的是A．該物質(zhì)中一定只含有碳、氫元素B．該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧三種元素C．該物質(zhì)中一定含有碳元素，可能含有氫、氧元素D．該物質(zhì)中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素4．（24-25九年級上·廣西貴港·期中）下面是三名同學(xué)描述的某一化學(xué)方程式表示的意義：①反應(yīng)在點燃條件下進(jìn)行；②各物質(zhì)的分子數(shù)之比為2：1：2；③各物質(zhì)的質(zhì)量比為1：8：9。他們所描述的化學(xué)方程式是A．C+O2CO2 B．2CO+O22CO2C．CH4+2O2CO2+2H2O D．2H2+O22H2O5．（24-25九年級上·河北石家莊·期中）為了保擴(kuò)環(huán)境，我國的城市燃?xì)夂图泄┡褟V泛使用較為清潔的天然氣。天然氣的主要成分X(X只含兩種元素)在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。下列說法不正確的是A．B．反應(yīng)中氧氣和二氧化碳的質(zhì)量比為2：1C．該反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目都不變D．X的化學(xué)式為6．（24-25九年級上·廣西桂林·期中）16g純凈物R在足量氧氣中完全燃燒，生成44g二氧化碳和36g水，關(guān)于該反應(yīng)正確的說法是A．消耗氧氣32g B．R中碳、氫元素的質(zhì)量比為6：1C．R中只含有碳、氫元素 D．R中碳、氫原子個數(shù)比為1：27．（2024·安徽宣城·三模）中國科學(xué)家已實現(xiàn)由CO2到淀粉的全人工合成。其中部分反應(yīng)的微觀過程圖如下。下列有關(guān)說法正確的是A．甲反應(yīng)中，可知甲醇中一定含碳元素，可能含氫元素和氧元素B．甲反應(yīng)中，原子個數(shù)變少了C．乙反應(yīng)中，反應(yīng)a中甲醇分子中氫原子數(shù)目一定比甲醛多D．乙反應(yīng)中，反應(yīng)b中氧元素全部轉(zhuǎn)變成氧氣8．（24-25九年級上·廣東梅州·期中）向密閉容器中加入一定質(zhì)量的乙、丙、丁三種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得容器中甲、乙、丙、丁的質(zhì)量隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)中乙和丁是反應(yīng)物，甲是生成物B．a(chǎn)的值為12C．丙可能是催化劑D．該反應(yīng)中，甲與乙的質(zhì)量變化之比為4：19．（24-25九年級上·山西忻州·期中）在密閉的裝置中加熱過量的銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列圖像能正確反映對應(yīng)關(guān)系的是A．B．C．D．10．（24-25九年級上·陜西西安·期中）小明設(shè)計如圖所示4個實驗用來驗證質(zhì)量守恒定律，實驗結(jié)束后實驗①天平不平衡，其余均平衡，下列有關(guān)說法正確的是A．能直接驗證質(zhì)量守恒定律的是②③④B．實驗②中細(xì)沙的作用是防止錐形瓶炸裂C．實驗①不遵守質(zhì)量守恒定律D．實驗②中的白磷必須為足量11．（24-25九年級上·河北保定·期中）從微觀上看，化學(xué)反應(yīng)是微觀粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的。4.6g某有機(jī)物(化學(xué)式為CxHyO)在密閉容器內(nèi)充分燃燒，生成二氧化碳和水。反應(yīng)前后物質(zhì)的種類和分子數(shù)目如下表所示。下列說法正確的是物質(zhì)有機(jī)物氧氣水二氧化碳反應(yīng)前分子數(shù)目a4a00反應(yīng)后分子數(shù)目0a待測2aA．x=2，y=10 B．x=1，y=10 C．x=1，y=6 D．x=2，y=612．（24-25九年級上·山西臨汾·期中）化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，某創(chuàng)新學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們設(shè)計了如下實驗，探究化合物的元素組成。將化合物在空氣中完全燃燒，生成的與的，關(guān)于該化合物的說法正確的是；A．一定含有碳、氫、氧三種元素B．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C．只含碳、氫兩種元素D．無法判斷二、填空與簡答13．（24-25九年級上·河北石家莊·期中）定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展有重大作用，因此我們應(yīng)該掌握好有關(guān)質(zhì)量守恒定律的相關(guān)知識。(1)如圖A、B、C三個實驗用于驗證質(zhì)量守恒定律，A中小氣球的作用為，三個實驗中天平失去平衡的是（填序號），其失衡的原因是對于有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)如要驗證質(zhì)量守恒定律要在裝置中實驗。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是（填序號）。①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)種類⑤原子種類⑥物質(zhì)的總質(zhì)量(3)某固體物質(zhì)受熱發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質(zhì)，則該物質(zhì)一定由元素組成（填寫具體的元素符號）。(4)在一個密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，試推斷該容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的基本類型為。物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g22845反應(yīng)后質(zhì)量/g待測2401414．（24-25九年級上·福建莆田·期中）科學(xué)家最新發(fā)現(xiàn)，通過簡單的化學(xué)反應(yīng)，可以讓樹木纖維素和氨氣反應(yīng)，生成甲烷(CH4)。如圖是該反應(yīng)的微觀示意圖，據(jù)圖回答下列問題：(1)請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)該化學(xué)變化中的最小微粒是(填具體微粒的名稱)。(3)反應(yīng)中甲和乙的質(zhì)量比是(填最簡整數(shù)比)。(4)高純CO可用于半導(dǎo)體領(lǐng)域某些芯片的刻蝕，利用甲酸(HCOOH)分解制取高純CO，同時得到另一種氧化物。如圖為甲酸分解的微觀示意圖，請補(bǔ)全方框中另一種產(chǎn)物的微粒圖示。三、計算題15．（24-25九年級上·四川內(nèi)江·期中）實驗室有一瓶含雜質(zhì)的氯酸鉀(KClO3)，興趣小組同學(xué)取該藥品10g放入大試管中與二氧化錳固體2g一起加熱(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，生成氯化鉀和氧氣，并在不同時刻測定試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)記錄如下，請回答：加熱時間/mint0t1t2t3t4t5剩余固體質(zhì)量/g121211.2411.1611.0411.04(1)加熱t(yī)4min時，(填“完全”或“未完全”)反應(yīng)。(2)完全反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為g。(3)計算10g藥品中氯酸鉀的質(zhì)量。16．（2024·湖南婁底·一模）砂子主要成分是二氧化硅(SiO2)。人們以砂子為原料，先制成粗硅，然后提純制成高純硅，再用高純硅制造集成電路。生產(chǎn)粗硅的化學(xué)反應(yīng)為：?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)將5g砂子樣品粉碎后與一定量的碳粉混合來制取粗硅，產(chǎn)生的一氧化碳與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：(1)完全反應(yīng)后生成一氧化碳的質(zhì)量為g。(2)砂子樣品中二氧化硅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計算過程)重難突破練（測試時間：10分鐘）1．（24-25八年級下·黑龍江哈爾濱·期中）下列有關(guān)內(nèi)容用質(zhì)量守恒定律解釋正確的是A．10mL水和10mL酒精混合后，總體積一定是20mLB．某化合物在氧氣中燃燒只生成二氧化碳，則該化合物一定含碳元素和氧元素C．煤燃燒后產(chǎn)生的煤渣的質(zhì)量一定等于所用煤的質(zhì)量D．將5gA和5gB混合后發(fā)生化合反應(yīng)，一定能生成10gC2．（24-25九年級上·陜西西安·期末）將兩份m1g的鎂條和足量氧氣分別置于密閉裝置和開放裝置中充分反應(yīng)，實驗過程中固體質(zhì)量的變化如圖所示。下列有關(guān)分析正確的是A．0<t<t1時，沒有氧化鎂生成B．m3<m1是因為散逸的白霧中含氧化鎂小顆粒C．m1與m2質(zhì)量之差等于反應(yīng)被消耗的氧氣質(zhì)量D．m1與m3質(zhì)量之差等于散逸走的氧化鎂的質(zhì)量3．（24-25九年級上·北京朝陽·期末）過氧化鈉（Na2O2）可用作艦載機(jī)飛行員供氧面罩的供氧劑。Na2O2與CO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2═2X+O2↑，則X的化學(xué)式為A．Na B．Na2O C．Na2CO4 D．Na2CO34．（24-25八年級下·山東煙臺·期末）化學(xué)小組設(shè)計了如圖所示的兩個實驗測定化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，下列說法正確的是(不考慮氣球浮力)A．甲中加熱錐