/第05講原子結(jié)構(gòu)與元素周期律內(nèi)容概覽學(xué)考要求速覽明確考試范圍與核心要求必備知識(shí)梳理系統(tǒng)整理學(xué)科框架與知識(shí)高頻考點(diǎn)精講破譯重點(diǎn)內(nèi)容及解題思路考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)考點(diǎn)二原子的核外電子排布考點(diǎn)三元素周期表的結(jié)構(gòu)考點(diǎn)四元素周期律實(shí)戰(zhàn)能力訓(xùn)練模擬實(shí)戰(zhàn)，提升解題技能1．知道元素、質(zhì)量數(shù)、核素、同位素的含義。2．能根據(jù)核素符號(hào)判斷質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的數(shù)值。1．了解原子核外電子的排布規(guī)律，能畫出1～18號(hào)元素原子和簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖。1．了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。2．知道周期與族的概念，能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，理解元素周期表結(jié)構(gòu)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3．規(guī)范表達(dá)1～18號(hào)元素在周期表中的位置。1．依據(jù)元素周期表及元素周期律判斷有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。一、原子結(jié)構(gòu)1.原子組成2.粒子間三關(guān)系質(zhì)量關(guān)系質(zhì)量數(shù)(A)＝＋原子的相對(duì)原子質(zhì)量近似等于電性關(guān)系電中性微粒(原子或分子)核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)帶電離子(質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù))陽離子(Rm＋)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)電子數(shù)＝陰離子(Rm－)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)電子數(shù)＝數(shù)量關(guān)系原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)【溫馨提示】微粒符號(hào)周圍數(shù)字的含義二、核素與同位素1．一種元素可以有多種不同的核素，即可存在不同的原子，所以元素的種類數(shù)遠(yuǎn)原子的種類數(shù)；一種元素也可能只有一種核素。2．同位素中的“位”即核素的位置相同，即在元素周期表中占位置。3．同位素的“六同三不同”4．元素、核素、同位素的關(guān)系5．元素、核素、同位素的判斷方法①判斷元素、核素和同位素時(shí)，要抓住各種粒子的本質(zhì)。質(zhì)子數(shù)相同的原子就是同種元素；質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同的就是原子，也稱為核素，同種元素的不同核素互稱。②分析原子表示符號(hào)的幾組數(shù)字。eq\o\al(A,Z)X，只要Z相同，就是同種；Z和A均相同，是同種；Z相同，A不相同的互稱；Z不相同的不論A是否相同，均不是同種元素，更不能稱為同位素?！緶剀疤崾尽吭?、核素、同位素、同素異形體的比較區(qū)別元素核素同位素同素異形體本質(zhì)質(zhì)子數(shù)相同相同的一類原子總稱質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都一定的原子質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素同種元素形成的不同單質(zhì)范圍同類原子原子原子單質(zhì)特性只有種類沒有個(gè)數(shù)化學(xué)反應(yīng)中的最小微?；瘜W(xué)性質(zhì)幾乎完全完全相同相互相同、性質(zhì)及組成或結(jié)構(gòu)不同決定因素質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)組成元素、結(jié)構(gòu)舉例H、C、O三種元素eq\o(\s\up5(1),\s\do2(1))H、eq\o(\s\up5(2),\s\do2(1))H、eq\o(\s\up5(3),\s\do2(1))H三種核素eq\o(\s\up5(1),\s\do2(1))H、eq\o(\s\up5(2),\s\do2(1))H、eq\o(\s\up5(3),\s\do2(1))H互稱同位素O2與O3互為同素異形體聯(lián)系三、原子的核外電子排布1．不同電子層的表示及能量關(guān)系各電子層由內(nèi)到外電子層數(shù)1234567字母代號(hào)離核遠(yuǎn)近由到能量高低由到2．排布規(guī)律一低電子總是盡量先排在能量最低的電子層里，再排能量較高的電子層里四不超各電子層最多容納的電子數(shù)為最外層電子數(shù)最多為個(gè)(n＝1時(shí)，最多容納2個(gè)電子)次外層電子數(shù)最多為個(gè)倒數(shù)第三層電子數(shù)最多為32個(gè)3．1～18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)的特殊關(guān)系特殊關(guān)系對(duì)應(yīng)元素最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的一半最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的3倍最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的4倍最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)最外層有1個(gè)電子最外層有2個(gè)電子4．原子結(jié)構(gòu)示意圖①用小圓圈和圓圈內(nèi)的符號(hào)及數(shù)字表示。如鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖：②用弧線表示。③弧線上的數(shù)字表示該電子層上的。④原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外。5．離子結(jié)構(gòu)示意圖①當(dāng)主族中的金屬元素原子失去最外層所有電子變?yōu)殡x子時(shí)，電子層數(shù)減少一層，形成與少一個(gè)電子層的稀有氣體元素原子相同的電子層結(jié)構(gòu)②非金屬元素的原子得電子形成簡單離子時(shí)，形成與電子層數(shù)相同的稀有氣體元素原子相同的電子層結(jié)構(gòu)【溫馨提示】常見“10電子”“18電子”微粒①“10電子”的微粒：分子離子一核10電子二核10電子三核10電子四核10電子五核10電子②常見的“18電子”的微粒：分子陽離子陰離子③其他等電子數(shù)的粒子a.“2電子”的粒子：。b.“9電子”的粒子：。c.“14電子”的粒子：。d.“16電子”的粒子：。④質(zhì)子數(shù)及核外電子總數(shù)均相等的粒子a.Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、H3O＋；b.HS－、Cl－；c.F－、OH－、NHeq\o\al(－,2)；d.N2、CO等。四、元素周期表的結(jié)構(gòu)（一）元素周期表的概念1.元素周期表的概念：元素周期表是一種將所有已知的化學(xué)元素按照原子序數(shù)和電子排布排列的表格，它能夠反映出元素的周期性規(guī)律和族性特征。2.原子序數(shù)：（1）定義：按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)，稱之為，＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。（2）元素周期表中原子序數(shù)的有關(guān)規(guī)律①同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差：a.元素周期表中左側(cè)元素(ⅠA、ⅡA族)：同主族相鄰兩元素中，Z(下)＝Z(上)＋元素所在周期的元素種類數(shù)目；b.元素周期表中右側(cè)元素(ⅢA～ⅦA族)：同主族相鄰兩元素中，Z(下)＝Z(上)＋元素所在周期的元素種類數(shù)目。②同周期的ⅡA和ⅢA的原子序數(shù)差可能為。③應(yīng)用關(guān)系：a．電子層數(shù)＝。b．質(zhì)子數(shù)＝。c．最外層電子數(shù)＝。d．主族元素的最高正價(jià)＝。最低負(fù)價(jià)＝－|8－|。3.編排原則（1）周期：把相同的元素，按的順序，從左至右排成的橫行。（2）族：把相同的元素，按的順序，從上至下排成的縱行。（二）周期表的結(jié)構(gòu)1.周期

（1）概念：元素周期表每一個(gè)，叫做一個(gè)周期，共個(gè)周期，除第一周期外，其余各周期均從開始過渡到，最后以元素結(jié)束。（2）與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：周期序數(shù)＝。（3）分類：①短周期：包括第周期，分別有種元素。②長周期：包括第周期，分別有種元素。2.族:周期表中有十八個(gè)縱行，但第8、9、10三個(gè)縱行為一族，所以共十六個(gè)族。7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)第Ⅷ族，1個(gè)0族。（1）周期表中族的特點(diǎn)和劃分個(gè)數(shù)元素周期表中有個(gè)縱列，共有個(gè)族特點(diǎn)主族元素的族序數(shù)＝分類主族共有個(gè)，包括副族共有個(gè)，包括，第Ⅷ族，第Ⅷ族包括第三個(gè)縱列0族占據(jù)元素周期表的第縱行，最外層電子數(shù)為(He是)（2）常見族的特別名稱族別名第ⅠA族(除氫外)元素第ⅦA族元素0族稀有氣體元素3.過渡元素（1）元素周期表中部從第IIIB族第IIB族10個(gè)縱列共六十多種元素，過渡元素都是元素。（2）過渡元素——鑭系與錒系①鑭系元素：元素周期表第六周期中，57號(hào)元素鑭到71號(hào)元素镥共種元素。②錒系元素：元素周期表第七周期中，89號(hào)元素錒到103號(hào)元素鐒共種元素。4.元素周期表中方格里的符號(hào)的意義【溫馨提示】元素的主要化合價(jià)元素最高價(jià)與最低價(jià)的關(guān)系主族元素最高正價(jià)＝主族序數(shù)＝原子的最外層電子數(shù)(O、F除外)最低化合價(jià)＝最外層電子數(shù)－8主族元素的最高正價(jià)+|最低負(fù)價(jià)|＝8或2常見元素化合價(jià)的特殊點(diǎn)F元素：－1、0價(jià)，沒有正化合價(jià)O元素：－2、－1、0價(jià)，有正化合價(jià)，但是沒有其所在族的最高正化合價(jià)氫元素：①金屬氫化物中，氫顯－1價(jià)，如NaH、NaAlH4；②非金屬氫化物中，氫一般顯+1價(jià)，如NH3、CH4最高正化合價(jià)與其最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和①等于0的短周期元素：H、C、Si②等于2的短周期元素：N、P③等于4的短周期元素：S④等于6的短周期元素：Cl五、元素周期律1.同周期從左到右，元素原子失電子能力逐漸，得電子能力逐漸；元素逐漸減弱，逐漸增強(qiáng)，即：項(xiàng)目同周期(左→右)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增大電子層數(shù)相同原子半徑逐漸離子半徑陽離子逐漸陰離子逐漸，r(陰離子)r(陽離子)性質(zhì)化合價(jià)最高正化合價(jià)由＋1→(O、F除外)負(fù)化合價(jià)＝元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸，非金屬性逐漸離子的氧化性、還原性陽離子氧化性逐漸，陰離子還原性逐漸氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性堿性逐漸，酸性逐漸2.同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律項(xiàng)目同主族(上→下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增大電子層數(shù)逐漸原子半徑逐漸離子半徑逐漸性質(zhì)化合價(jià)相同，最高正化合價(jià)＝(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸，非金屬性逐漸離子的氧化性、還原性陽離子氧化性逐漸，陰離子還原性逐漸非金屬氣態(tài)氫化物形成的難易程度和熱穩(wěn)定性形成，熱穩(wěn)定性逐漸最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性堿性逐漸，酸性逐漸3.“位—構(gòu)—性”關(guān)系及應(yīng)用（1）元素的“位—構(gòu)—性”之間的關(guān)系結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系結(jié)構(gòu)eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(電子層數(shù)＝周期序數(shù),最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)))位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系結(jié)構(gòu)eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(最外層電子數(shù)越少,電子層數(shù)越多))\a\vs4\al(越易失電子,還原性越強(qiáng)),\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(最外層電子數(shù)越多,電子層數(shù)越少))\a\vs4\al(越易得電子,氧化性越強(qiáng))))性質(zhì)位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系同周期(左→右)→最外層電子數(shù)遞增→非金屬性增強(qiáng)、金屬性減弱同主放(上→下)→電子層數(shù)遞增→非金屬性減弱、金屬性增強(qiáng)（2）元素“位—構(gòu)—性”規(guī)律中的特例①絕大多數(shù)原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，只有氕(eq\o(\s\up5(1),\s\do2(1))H)無中子。②元素周期表中的周期一般是從金屬元素開始，但第一周期例外，是從氫元素開始。③所有元素中，碳元素形成的化合物種類最多。④非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨是導(dǎo)體，晶體硅是半導(dǎo)體。⑤氟無正價(jià)，氧無最高正價(jià)；在Na2O2中氧顯－1價(jià)；在NaH中氫顯－1價(jià)?！緶剀疤崾尽?.短周期元素特殊元素的推斷2.常見短周期元素的推斷依據(jù)突破口結(jié)論周期數(shù)與主族序數(shù)的關(guān)系周期序數(shù)（電子層數(shù)）等于主族序數(shù)（最外層電子數(shù)）的元素H、Be、Al主族序數(shù)（最外層電子數(shù)）等于周期序數(shù)（電子層數(shù)）2倍的元素C、S主族序數(shù)（最外層電子數(shù)）等于周期序數(shù)（電子層數(shù)）3倍的元素O周期序數(shù)（電子層數(shù)）等于主族序數(shù)（最外層電子數(shù)）2倍的元素Li周期序數(shù)（電子層數(shù)）等于主族序數(shù)（最外層電子數(shù)）3倍的元素Na元素價(jià)態(tài)與原子半徑的性質(zhì)最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的元素S最高正價(jià)不等于主族序數(shù)的元素O、F短周期中原子半徑最小的元素H短周期中原子半徑最大的元素Na元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的關(guān)系W與X是同主族的短周期元素，X的原子序數(shù)是W的2倍W是O，X是S最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6的元素Cl最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4的元素S最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為2的元素N、P最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0的元素H、C、Si金屬性、非金屬性的性質(zhì)短周期中金屬性最強(qiáng)的元素Na非金屬性最強(qiáng)的元素F應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料Si地殼中的含量空氣中含量最多的元素N地殼中含量最多的元素O地殼中含量最多的金屬元素Al物質(zhì)的特殊性質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的常見物質(zhì)Al、Al2O形成化合物種類最多、其單質(zhì)是硬度最大的物質(zhì)的元素C氣態(tài)氫化物溶于水顯堿性的元素N密度最小的氣體H氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素的單質(zhì)的元素S氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能反應(yīng)生成離子化合物的元素N同主族并且能夠形成離子化合物的兩種元素H、Na同周期三種元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間反應(yīng)生成鹽和水Na、Al、S（或Cl）考點(diǎn)一原子的構(gòu)成【典型例題】【例1】（江蘇省2025年普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試）考古學(xué)家用對(duì)古代文物進(jìn)行斷代。下列關(guān)于的說法正確的是A．質(zhì)子數(shù)為14 B．中子數(shù)為8C．電子數(shù)為8 D．質(zhì)量數(shù)為6【即時(shí)演練】1．Se是人體必需的微量元素，的原子核內(nèi)中子數(shù)是A．44 B．78 C．34 D．1122．利用可以對(duì)糧、蔬、果、肉等進(jìn)行輻照滅菌。下列關(guān)于的說法中，正確的是A．質(zhì)子數(shù)為27 B．中子數(shù)為60 C．質(zhì)量數(shù)為87 D．核外電子數(shù)為333．與OH-具有相同電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)的微粒是A．K+ B．Na+ C．F- D．Ne考點(diǎn)二原子的核外電子排布【典型例題】【例1】半導(dǎo)體元器件中含有晶體硅，下圖為硅原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是A．核電荷數(shù)為14 B．電子層數(shù)為2C．最外層電子數(shù)為4 D．質(zhì)子數(shù)為14【即時(shí)演練】1．某元素原子的原子核外有2個(gè)電子層，最外層有5個(gè)電子，則該元素位于A．第二周期第ⅤA族 B．第三周期第ⅣA族C．第四周期第ⅥA族 D．第四周期第ⅣA族2．關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是A．所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的 B．原子的最外層電子數(shù)不超過8個(gè)C．稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8 D．原子的次外層電子數(shù)都是83．下列微粒中，具有相同的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)的是A．He與Li B．與 C．與 D．與Ar考點(diǎn)三核素、同位素的概念與相關(guān)判斷【典型例題】【例3】日本福島核廢水排海引起輿論風(fēng)波，核廢水中不只含有放射性氚，真正具有傷害性的，還有6種放射性元素，分別是碘-131、銫-134和銫-137、碳-14、鈷-60和鍶-90。下列敘述正確的是A．原子所含中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為25 B．和互稱為同素異形體C．銫-134的核外電子數(shù)為134 D．和的核外電子數(shù)之差為4【即時(shí)演練】1．下列說法正確的是A．C60和C70互為同位素B．正丁烷和異丁烷互為同系物C．碘晶體和碘蒸氣互為同素異形體D．H2NCH3COOH和CH3CH2NO2互為同分異構(gòu)體2．最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)新型氫微粒，這種微粒是由3個(gè)氫原子核(只含質(zhì)子)和2個(gè)電子構(gòu)成，對(duì)于這種微粒，下列說法正確的是A．該微粒的化學(xué)式：H3 B．該微粒是氫元素的一種新的同位素C．該微粒比普通的H原子多2個(gè)質(zhì)子 D．微粒呈中性3．氧元素有三種核素16O、17O、18O，對(duì)這三種核素的描述不正確的是A．質(zhì)子數(shù)相同 B．質(zhì)量相同 C．化學(xué)性質(zhì)相同 D．位置相同（周期表中）考點(diǎn)四元素周期表的結(jié)構(gòu)【典型例題】【例4】下列屬于長周期元素的是A．Si B．K C．P D．He【即時(shí)演練】1．錸可用于制造航空發(fā)動(dòng)機(jī)的核心部件。錸元素在周期表中的信息如圖所示。下列有關(guān)該元素說法錯(cuò)誤的是A．屬于金屬元素 B．元素符號(hào)為ReC．質(zhì)子數(shù)為75 D．相對(duì)原子質(zhì)量為186.2g2．原子序數(shù)為35的元素R，在周期表中的位置為A．第三周期第VA族 B．第四周期第VIIA族C．第五周期第IIIA族 D．第四周期第VA族考點(diǎn)五同主族、同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律【典型例題】【例5】（江蘇省2025年普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試）硫酸鎂銨晶體[(NH4)2Mg(SO4)2·6H2O]可用作肥料。下列說法正確的是A．原子半徑：r(S)>r(Mg) B．最高化合價(jià)：N>SC．非金屬性：N>O D．熱穩(wěn)定性：H2O>H2S【即時(shí)演練】1．下列物質(zhì)性質(zhì)的比較中，不正確的是A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．還原性：HCl＞HBrC．堿性：NaOH＞Mg(OH)2 D．穩(wěn)定性：H2O＞H2S2．下列說法正確的是A．堿性： B．半徑：C．酸性： D．最低負(fù)化合價(jià)：3．（江蘇省連云港市2024-2025學(xué)年普通高中學(xué)考模擬）鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)，導(dǎo)熱性好，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑。這兩種元素在元素周期表中均位于IA族，下列說法正確的是A．原子半徑： B．金屬性：C．堿性： D．最外層電子數(shù)：考點(diǎn)六“位—構(gòu)—性”關(guān)系及應(yīng)用【典型例題】【例6】（江蘇省2025年普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試）位于元素周期表第二周期IA族的Li被譽(yù)為“21世紀(jì)的能源金屬”。下列說法正確的是A．鋰離子電池被廣泛應(yīng)用 B．Li易得電子C．LiOH溶液能使紫色石蕊溶液變紅 D．Li不與鹽酸反應(yīng)【即時(shí)演練】1．下圖所示是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是A．X是第二周期第ⅡA族元素 B．原子半徑：W>ZC．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：R>W D．單質(zhì)的沸點(diǎn)：Y>R2．（江蘇省淮安市2024-2025學(xué)年普通高中學(xué)考模擬）半胱氨酸是人體細(xì)胞正?；顒?dòng)的必需氨基酸之一。（1）組成半胱氨酸的元素中，位于元素周期表第三周期的是。（2）非金屬性N強(qiáng)于C。①事實(shí)依據(jù)：的酸性比(填“強(qiáng)”或“弱”)。②從原子結(jié)構(gòu)角度解釋：N和C位于同一周期，原子核外電子層數(shù)相同，，原子半徑N小于C，得電子能力N強(qiáng)于C。（3）半胱氨酸分子中的硫原子被硒(Se)原子取代后稱為硒代半胱氨酸，硒代半胱氨酸分子是潛在的抗癌分子藥物。Se與O、S在元素周期表中位于同一主族。下列推測正確的是(填字母)。a.Se的最低化合價(jià)為價(jià)b.原子半徑：c.將通入溶液中，可生成S1．eq\o(\s\up5(15),\s\do2(7))NNMR可用于測定蛋白質(zhì)等大分子的空間結(jié)構(gòu)，核素eq\o(\s\up5(15),\s\do2(7))N的中子數(shù)是A．15 B．7 C．14 D．82．（江蘇省連云港市2024-2025學(xué)年普通高中學(xué)考模擬）下列關(guān)于氦-3的說法正確的是A．質(zhì)量數(shù)是3 B．中子數(shù)是2 C．核外電子數(shù)1 D．質(zhì)子數(shù)是33．（江蘇省淮安市2024-2025學(xué)年普通高中學(xué)考模擬）核素的核外電子數(shù)是A．56 B．30 C．82 D．264．是一種重要的核素，可用于制備治療腫瘤的具有靶向功能的放射性藥物。下列關(guān)于的說法不正確的是A．核電荷數(shù)為71 B．核外電子數(shù)為106 C．中子數(shù)為106 D．質(zhì)量數(shù)為1775．“東方超環(huán)”鎢銅偏濾器利用了鎢熔點(diǎn)高、耐高溫的性質(zhì)。鎢(W)有五種穩(wěn)定的核素。下列關(guān)于鎢()的說法中，不正確的是A．質(zhì)子數(shù)為74 B．中子數(shù)為112 C．質(zhì)量數(shù)為186 D．核外電子數(shù)為2606．某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，關(guān)于該粒子的說法不正確的是A．核外電子數(shù)為18 B．核外有3個(gè)電子層C．屬于帶負(fù)電荷的粒子 D．在化學(xué)反應(yīng)中易得電子7．下列化學(xué)用語正確的是A．與互為同位素 B．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．與互為同素異形體 D．和互為同分異構(gòu)體8．對(duì)于隨原子序數(shù)依次增大的11~17號(hào)元素，下列說法中不正確的是A．電子層數(shù)逐漸增多 B．原子半徑逐漸減小C．最高正化合價(jià)逐漸增大 D．元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)9．我國科學(xué)家團(tuán)隊(duì)采用與同時(shí)參與的核反應(yīng)揭示了宇宙中第一代星的鈣元素起源之謎。下列說法不正確的是A．的質(zhì)子數(shù)是10 B．鈣元素的原子序數(shù)是20C．與原子的中子數(shù)相等 D．鈣原子L層與M層電子數(shù)相等10．下圖所示各為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字是原子序數(shù)，其中X為35的是 11．下列元素中，原子半徑最大的是A． B． C． D．12．（江蘇省淮安市2024-2025學(xué)年普通高中學(xué)考模擬）X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如下圖所示。若X的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2，則下列說法正確的是A．原子序數(shù)由大到小為Z＞Y＞XB．氫化物最穩(wěn)定的元素為ZC．最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素為ZD．原子半徑由大到小為Y＞Z＞X13．主族元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中元素X為Si，下列說法錯(cuò)誤的是WXYZA．X的最高價(jià)氧化物與水反應(yīng)生成強(qiáng)酸B．W、Y兩種元素的最簡單氫化物之間能反應(yīng)C．可用單質(zhì)Y、氫氣、水為原料制取鹽酸D．Z原子的核外最外層電子數(shù)為614．元素周期表是指導(dǎo)我們系統(tǒng)學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，如圖是元素周期表的一部分。請(qǐng)回答以下問題：（1）從原子結(jié)構(gòu)角度分析，四種元素處于同一橫行，是由于它們的數(shù)相同，鹵族元素處于同一縱行，是由于它們的數(shù)相同。A．電子層數(shù)

B．質(zhì)子數(shù)

C．中子數(shù)

D．最外層電子數(shù)（2）碘元素在元素周期表中的位置是。15．回答下列問題。（1）某元素原子M層電子數(shù)是K、L層電子數(shù)之和的一半，該原子的結(jié)構(gòu)示意圖是。（2）某種粒子有1個(gè)原子核，核中有17個(gè)質(zhì)子，20個(gè)中子，核外有18個(gè)電子，該粒子的化學(xué)符號(hào)是。（3）某微粒A的結(jié)構(gòu)示意圖為①若，則此陰離子與圖中帶一個(gè)正電荷的陽離子形成一種常見化合物的化學(xué)式是。②微粒A含有電子，下列微粒各，也含有電子的有：(填符號(hào)號(hào))

HF

③若A的陽離子為且質(zhì)量數(shù)為a，則其質(zhì)子數(shù)為。中子數(shù)為(用含有a，n的代數(shù)式表達(dá))16．下表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，回答下列問題。（1）寫出元素②的一種同素異形體的名稱：。（2）④、⑤、⑥三種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號(hào))。（3）⑦和⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性較強(qiáng)的是(填最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式)。（4）寫出②和⑧形成的最簡單的化合物的結(jié)構(gòu)式：，化學(xué)鍵的類型是。（5）用電子式表示④、⑧形成化合物的過程：。（6）①、③兩種元素按原子個(gè)數(shù)比為1:1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。17．元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表列出了5種元素在周期表中的位置，其中①~④代表4種元素。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅦA03①②③4④（1）③的元素符號(hào)是。（2）下列能說明①比②失電子能力強(qiáng)的事實(shí)是(填字母)。a．單質(zhì)①的密度比單質(zhì)②的密度小b．單質(zhì)①比單質(zhì)②更容易與水反應(yīng)置換出氫氣c．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：①強(qiáng)于②（3）依據(jù)元素周期律推測：Ⅰ.屬于(填“金屬”或“非金屬”)元素。Ⅱ.的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是。Ⅲ.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。（4）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。下列關(guān)于該元素的說法正確的是(填字母)。a．位于周期表中第五周期第ⅡA族

b．屬于非金屬元素c．單質(zhì)能與水反應(yīng)

d．其碳酸鹽難溶于水

第05講原子結(jié)構(gòu)與元素周期律內(nèi)容概覽學(xué)考要求速覽明確考試范圍與核心要求必備知識(shí)梳理系統(tǒng)整理學(xué)科框架與知識(shí)高頻考點(diǎn)精講破譯重點(diǎn)內(nèi)容及解題思路考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)考點(diǎn)二原子的核外電子排布考點(diǎn)三元素周期表的結(jié)構(gòu)考點(diǎn)四元素周期律實(shí)戰(zhàn)能力訓(xùn)練模擬實(shí)戰(zhàn)，提升解題技能1．知道元素、質(zhì)量數(shù)、核素、同位素的含義。2．能根據(jù)核素符號(hào)判斷質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的數(shù)值。1．了解原子核外電子的排布規(guī)律，能畫出1～18號(hào)元素原子和簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖。1．了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。2．知道周期與族的概念，能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，理解元素周期表結(jié)構(gòu)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3．規(guī)范表達(dá)1～18號(hào)元素在周期表中的位置。1．依據(jù)元素周期表及元素周期律判斷有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。一、原子結(jié)構(gòu)1.原子組成2.粒子間三關(guān)系質(zhì)量關(guān)系質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)原子的相對(duì)原子質(zhì)量近似等于質(zhì)量數(shù)電性關(guān)系電中性微粒(原子或分子)核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)帶電離子(質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù))陽離子(Rm＋)質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－m陰離子(Rm－)質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋m數(shù)量關(guān)系原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)【溫馨提示】微粒符號(hào)周圍數(shù)字的含義二、核素與同位素1．一種元素可以有多種不同的核素，即可存在不同的原子，所以元素的種類數(shù)遠(yuǎn)小于原子的種類數(shù)；一種元素也可能只有一種核素。2．同位素中的“位”即核素的位置相同，即在元素周期表中占同一個(gè)位置。3．同位素的“六同三不同”4．元素、核素、同位素的關(guān)系5．元素、核素、同位素的判斷方法①判斷元素、核素和同位素時(shí)，要抓住各種粒子的本質(zhì)。質(zhì)子數(shù)相同的原子就是同種元素；質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同的就是同種原子，也稱為核素，同種元素的不同核素互稱同位素。②分析原子表示符號(hào)的幾組數(shù)字。eq\o\al(A,Z)X，只要Z相同，就是同種元素；Z和A均相同，是同種核素；Z相同，A不相同的互稱同位素；Z不相同的不論A是否相同，均不是同種元素，更不能稱為同位素?！緶剀疤崾尽吭?、核素、同位素、同素異形體的比較區(qū)別元素核素同位素同素異形體本質(zhì)質(zhì)子數(shù)相同相同的一類原子總稱質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都一定的原子質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素同種元素形成的不同單質(zhì)范圍同類原子原子原子單質(zhì)特性只有種類沒有個(gè)數(shù)化學(xué)反應(yīng)中的最小微?；瘜W(xué)性質(zhì)幾乎完全完全相同相互相同、性質(zhì)及組成或結(jié)構(gòu)不同決定因素質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)組成元素、結(jié)構(gòu)舉例H、C、O三種元素eq\o(\s\up5(1),\s\do2(1))H、eq\o(\s\up5(2),\s\do2(1))H、eq\o(\s\up5(3),\s\do2(1))H三種核素eq\o(\s\up5(1),\s\do2(1))H、eq\o(\s\up5(2),\s\do2(1))H、eq\o(\s\up5(3),\s\do2(1))H互稱同位素O2與O3互為同素異形體聯(lián)系三、原子的核外電子排布1．不同電子層的表示及能量關(guān)系各電子層由內(nèi)到外電子層數(shù)1234567字母代號(hào)KLMNOPQ離核遠(yuǎn)近由近到遠(yuǎn)能量高低由低到高2．排布規(guī)律一低電子總是盡量先排在能量最低的電子層里，再排能量較高的電子層里四不超各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2最外層電子數(shù)最多為8個(gè)(n＝1時(shí)，最多容納2個(gè)電子)次外層電子數(shù)最多為18個(gè)倒數(shù)第三層電子數(shù)最多為32個(gè)3．1～18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)的特殊關(guān)系特殊關(guān)系對(duì)應(yīng)元素最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的一半Li、Si最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)Be、Ar最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍C最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的3倍O最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的4倍Ne最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)H、Be、Al最外層有1個(gè)電子H、Li、Na最外層有2個(gè)電子He、Be、Mg4．原子結(jié)構(gòu)示意圖①用小圓圈和圓圈內(nèi)的符號(hào)及數(shù)字表示原子核和核電荷數(shù)。如鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖：②用弧線表示電子層。③弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。④原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。5．離子結(jié)構(gòu)示意圖①當(dāng)主族中的金屬元素原子失去最外層所有電子變?yōu)殡x子時(shí)，電子層數(shù)減少一層，形成與少一個(gè)電子層的稀有氣體元素原子相同的電子層結(jié)構(gòu)②非金屬元素的原子得電子形成簡單離子時(shí)，形成與電子層數(shù)相同的稀有氣體元素原子相同的電子層結(jié)構(gòu)【溫馨提示】常見“10電子”“18電子”微粒①“10電子”的微粒：分子離子一核10電子NeN3－、O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋二核10電子HFOH－三核10電子H2ONHeq\o\al(－,2)四核10電子NH3H3O＋五核10電子CH4NHeq\o\al(＋,4)②常見的“18電子”的微粒：分子陽離子陰離子Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4K＋、Ca2＋P3－、S2－、HS－、Cl－③其他等電子數(shù)的粒子a.“2電子”的粒子：He、H－、Li＋、Be2＋、H2。b.“9電子”的粒子：—F、—OH、—NH2。c.“14電子”的粒子：Si、N2、CO、CN－。d.“16電子”的粒子：S、O2。④質(zhì)子數(shù)及核外電子總數(shù)均相等的粒子a.Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、H3O＋；b.HS－、Cl－；c.F－、OH－、NHeq\o\al(－,2)；d.N2、CO等。四、元素周期表的結(jié)構(gòu)（一）元素周期表的概念1.元素周期表的概念：元素周期表是一種將所有已知的化學(xué)元素按照原子序數(shù)和電子排布排列的表格，它能夠反映出元素的周期性規(guī)律和族性特征。2.原子序數(shù)：（1）定義：按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)，稱之為原子序數(shù)，原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。（2）元素周期表中原子序數(shù)的有關(guān)規(guī)律①同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差：a.元素周期表中左側(cè)元素(ⅠA、ⅡA族)：同主族相鄰兩元素中，Z(下)＝Z(上)＋上一周期元素所在周期的元素種類數(shù)目；b.元素周期表中右側(cè)元素(ⅢA～ⅦA族)：同主族相鄰兩元素中，Z(下)＝Z(上)＋下一周期元素所在周期的元素種類數(shù)目。②同周期的ⅡA和ⅢA的原子序數(shù)差可能為1,11,25。③應(yīng)用關(guān)系：a．電子層數(shù)＝周期序數(shù)。b．質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)。c．最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)。d．主族元素的最高正價(jià)＝最外層電子數(shù)。最低負(fù)價(jià)＝－|8－最外層電子數(shù)|。3.編排原則（1）周期：把電子層數(shù)相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序，從左至右排成的橫行。（2）族：把最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序，從上至下排成的縱行。（二）周期表的結(jié)構(gòu)1.周期

（1）概念：元素周期表每一個(gè)橫行，叫做一個(gè)周期，共7個(gè)周期，除第一周期外，其余各周期均從堿金屬開始過渡到鹵素，最后以稀有氣體元素結(jié)束。（2）與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：周期序數(shù)＝電子層數(shù)。（3）分類：①短周期：包括第1、2、3周期，分別有2、8、8種元素。②長周期：包括第4、5、6、7周期，分別有18、18、32、32種元素。2.族:周期表中有十八個(gè)縱行，但第8、9、10三個(gè)縱行為一族，所以共十六個(gè)族。7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)第Ⅷ族，1個(gè)0族。（1）周期表中族的特點(diǎn)和劃分個(gè)數(shù)元素周期表中有18個(gè)縱列，共有16個(gè)族特點(diǎn)主族元素的族序數(shù)＝最外層電子數(shù)分類主族共有7個(gè)，包括ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA副族共有8個(gè)，包括ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB，第Ⅷ族，第Ⅷ族包括第8、9、10三個(gè)縱列0族占據(jù)元素周期表的第18縱行，最外層電子數(shù)為8(He是2)（2）常見族的特別名稱族別名第ⅠA族(除氫外)堿金屬元素第ⅦA族鹵族元素0族稀有氣體元素3.過渡元素（1）元素周期表中部從第IIIB族第IIB族10個(gè)縱列共六十多種元素，過渡元素都是金屬元素。（2）過渡元素——鑭系與錒系①鑭系元素：元素周期表第六周期中，57號(hào)元素鑭到71號(hào)元素镥共15種元素。②錒系元素：元素周期表第七周期中，89號(hào)元素錒到103號(hào)元素鐒共15種元素。4.元素周期表中方格里的符號(hào)的意義【溫馨提示】元素的主要化合價(jià)元素最高價(jià)與最低價(jià)的關(guān)系主族元素最高正價(jià)＝主族序數(shù)＝原子的最外層電子數(shù)(O、F除外)最低化合價(jià)＝最外層電子數(shù)－8主族元素的最高正價(jià)+|最低負(fù)價(jià)|＝8或2常見元素化合價(jià)的特殊點(diǎn)F元素：－1、0價(jià)，沒有正化合價(jià)O元素：－2、－1、0價(jià)，有正化合價(jià)，但是沒有其所在族的最高正化合價(jià)氫元素：①金屬氫化物中，氫顯－1價(jià)，如NaH、NaAlH4；②非金屬氫化物中，氫一般顯+1價(jià)，如NH3、CH4最高正化合價(jià)與其最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和①等于0的短周期元素：H、C、Si②等于2的短周期元素：N、P③等于4的短周期元素：S④等于6的短周期元素：Cl五、元素周期律1.同周期從左到右，元素原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)；元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，即：項(xiàng)目同周期(左→右)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增大電子層數(shù)相同原子半徑逐漸減小離子半徑陽離子逐漸減小陰離子逐漸減小，r(陰離子)＞r(陽離子)性質(zhì)化合價(jià)最高正化合價(jià)由＋1→＋7(O、F除外)負(fù)化合價(jià)＝－(8－主族序數(shù))元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)離子的氧化性、還原性陽離子氧化性逐漸增強(qiáng)，陰離子還原性逐漸減弱氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)2.同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律項(xiàng)目同主族(上→下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增大電子層數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸增大離子半徑逐漸增大性質(zhì)化合價(jià)相同，最高正化合價(jià)＝主族序數(shù)(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱離子的氧化性、還原性陽離子氧化性逐漸減弱，陰離子還原性逐漸增強(qiáng)非金屬氣態(tài)氫化物形成的難易程度和熱穩(wěn)定性形成由易到難，熱穩(wěn)定性逐漸減弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性堿性逐漸增強(qiáng)，酸性逐漸減弱3.“位—構(gòu)—性”關(guān)系及應(yīng)用（1）元素的“位—構(gòu)—性”之間的關(guān)系結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系結(jié)構(gòu)eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(電子層數(shù)＝周期序數(shù),最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)))位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系結(jié)構(gòu)eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(最外層電子數(shù)越少,電子層數(shù)越多))\a\vs4\al(越易失電子,還原性越強(qiáng)),\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(最外層電子數(shù)越多,電子層數(shù)越少))\a\vs4\al(越易得電子,氧化性越強(qiáng))))性質(zhì)位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系同周期(左→右)→最外層電子數(shù)遞增→非金屬性增強(qiáng)、金屬性減弱同主放(上→下)→電子層數(shù)遞增→非金屬性減弱、金屬性增強(qiáng)（2）元素“位—構(gòu)—性”規(guī)律中的特例①絕大多數(shù)原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，只有氕(eq\o(\s\up5(1),\s\do2(1))H)無中子。②元素周期表中的周期一般是從金屬元素開始，但第一周期例外，是從氫元素開始。③所有元素中，碳元素形成的化合物種類最多。④非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨是導(dǎo)體，晶體硅是半導(dǎo)體。⑤氟無正價(jià)，氧無最高正價(jià)；在Na2O2中氧顯－1價(jià)；在NaH中氫顯－1價(jià)。【溫馨提示】1.短周期元素特殊元素的推斷2.常見短周期元素的推斷依據(jù)突破口結(jié)論周期數(shù)與主族序數(shù)的關(guān)系周期序數(shù)（電子層數(shù)）等于主族序數(shù)（最外層電子數(shù)）的元素H、Be、Al主族序數(shù)（最外層電子數(shù)）等于周期序數(shù)（電子層數(shù)）2倍的元素C、S主族序數(shù)（最外層電子數(shù)）等于周期序數(shù)（電子層數(shù)）3倍的元素O周期序數(shù)（電子層數(shù)）等于主族序數(shù)（最外層電子數(shù)）2倍的元素Li周期序數(shù)（電子層數(shù)）等于主族序數(shù)（最外層電子數(shù)）3倍的元素Na元素價(jià)態(tài)與原子半徑的性質(zhì)最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的元素S最高正價(jià)不等于主族序數(shù)的元素O、F短周期中原子半徑最小的元素H短周期中原子半徑最大的元素Na元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的關(guān)系W與X是同主族的短周期元素，X的原子序數(shù)是W的2倍W是O，X是S最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6的元素Cl最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4的元素S最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為2的元素N、P最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0的元素H、C、Si金屬性、非金屬性的性質(zhì)短周期中金屬性最強(qiáng)的元素Na非金屬性最強(qiáng)的元素F應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料Si地殼中的含量空氣中含量最多的元素N地殼中含量最多的元素O地殼中含量最多的金屬元素Al物質(zhì)的特殊性質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的常見物質(zhì)Al、Al2O形成化合物種類最多、其單質(zhì)是硬度最大的物質(zhì)的元素C氣態(tài)氫化物溶于水顯堿性的元素N密度最小的氣體H氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素的單質(zhì)的元素S氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能反應(yīng)生成離子化合物的元素N同主族并且能夠形成離子化合物的兩種元素H、Na同周期三種元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間反應(yīng)生成鹽和水Na、Al、S（或Cl）考點(diǎn)一原子的構(gòu)成【典型例題】【例1】（江蘇省2025年普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試）考古學(xué)家用對(duì)古代文物進(jìn)行斷代。下列關(guān)于的說法正確的是A．質(zhì)子數(shù)為14 B．中子數(shù)為8C．電子數(shù)為8 D．質(zhì)量數(shù)為6【答案】B【解析】A．質(zhì)子數(shù)為6，A錯(cuò)誤；B．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=14-6=8，B正確；C．電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)（原子電中性），電子數(shù)為6，C錯(cuò)誤；D．質(zhì)量數(shù)為14，D錯(cuò)誤；故選B。【即時(shí)演練】1．Se是人體必需的微量元素，的原子核內(nèi)中子數(shù)是A．44 B．78 C．34 D．112【答案】A【解析】根據(jù)原子符號(hào)中，左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)，因此的質(zhì)子數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)=34，質(zhì)量數(shù)為78，中子數(shù)=78-34=44，故選A。2．利用可以對(duì)糧、蔬、果、肉等進(jìn)行輻照滅菌。下列關(guān)于的說法中，正確的是A．質(zhì)子數(shù)為27 B．中子數(shù)為60 C．質(zhì)量數(shù)為87 D．核外電子數(shù)為33【答案】A【解析】的質(zhì)子數(shù)為27、質(zhì)量數(shù)為60，核外電子數(shù)為27，中子數(shù)為60—27=33，故選A。3．與OH-具有相同電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)的微粒是A．K+ B．Na+ C．F- D．Ne【答案】C【分析】OH-具有9個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子。【解析】A．K+中具有19個(gè)質(zhì)子數(shù)和18個(gè)電子，與OH-質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均不同，A錯(cuò)誤；B．Na+中具有11個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子，與OH-質(zhì)子數(shù)不同，B錯(cuò)誤；C．F-中有9個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子，與OH-質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同，C正確；D．Ne中有10個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子，與OH-質(zhì)子數(shù)不同，D錯(cuò)誤；故選C?？键c(diǎn)二原子的核外電子排布【典型例題】【例1】半導(dǎo)體元器件中含有晶體硅，下圖為硅原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是A．核電荷數(shù)為14 B．電子層數(shù)為2C．最外層電子數(shù)為4 D．質(zhì)子數(shù)為14【答案】B【解析】A．由結(jié)構(gòu)示意圖可知，核電荷數(shù)為14，A正確；B．由結(jié)構(gòu)示意圖可知，該原子的核外共有3個(gè)電子層，B錯(cuò)誤；C．由結(jié)構(gòu)示意圖可知，最外層有4個(gè)電子，C正確；D．由結(jié)構(gòu)示意圖可知，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=14，D正確；故選B?！炯磿r(shí)演練】1．某元素原子的原子核外有2個(gè)電子層，最外層有5個(gè)電子，則該元素位于A．第二周期第ⅤA族 B．第三周期第ⅣA族C．第四周期第ⅥA族 D．第四周期第ⅣA族【答案】A【分析】周期數(shù)等于電子層數(shù)，該元素原子的原子核外有2個(gè)電子層，則為第二周期元素，主族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，該元素原子的最外層有5個(gè)電子，則為第ⅤA族，即第二周期第ⅤA族?！窘馕觥扛鶕?jù)分析知，A正確；故選A。2．關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是A．所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的 B．原子的最外層電子數(shù)不超過8個(gè)C．稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8 D．原子的次外層電子數(shù)都是8【答案】B【解析】A．H原子核沒有中子，故A錯(cuò)誤；B．原子的最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，故B正確；C．氦氣中He原子的最外層電子數(shù)為2，故C錯(cuò)誤；D．原子的次外層電子數(shù)都是不超過18個(gè)，不一定是8個(gè)，故D錯(cuò)誤。答案選B。3．下列微粒中，具有相同的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)的是A．He與Li B．與 C．與 D．與Ar【答案】BC【解析】A．He與Li核外電子層數(shù)分別為：1、2，最外層電子數(shù)分別為：2、1，A不符合題意；B．與核外都是10個(gè)電子，具有相同的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)，B符合題意；C．與核外都是18個(gè)電子，具有相同的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)，C符合題意；D．與Ar的核外電子層數(shù)分別為2、3，最外層電子數(shù)分別為8和8，D不符合題意；故答案為：BC?？键c(diǎn)三核素、同位素的概念與相關(guān)判斷【典型例題】【例3】日本福島核廢水排海引起輿論風(fēng)波，核廢水中不只含有放射性氚，真正具有傷害性的，還有6種放射性元素，分別是碘-131、銫-134和銫-137、碳-14、鈷-60和鍶-90。下列敘述正確的是A．原子所含中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為25 B．和互稱為同素異形體C．銫-134的核外電子數(shù)為134 D．和的核外電子數(shù)之差為4【答案】A【解析】A．的質(zhì)子數(shù)是53，中子數(shù)是78，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為25，A正確；B．和互稱為同位素，B錯(cuò)誤；C．銫-134表示該核素的質(zhì)量數(shù)為134，C錯(cuò)誤；D．和的核外電子數(shù)電子數(shù)相同，均是53，D錯(cuò)誤；故選A?！炯磿r(shí)演練】1．下列說法正確的是A．C60和C70互為同位素B．正丁烷和異丁烷互為同系物C．碘晶體和碘蒸氣互為同素異形體D．H2NCH3COOH和CH3CH2NO2互為同分異構(gòu)體【答案】D【解析】A項(xiàng)，互為同素異形體，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，互為同分異構(gòu)體，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，為同一物質(zhì)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，兩者的分子式相同，但是結(jié)構(gòu)不同，故屬于同分異構(gòu)體，正確。2．最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)新型氫微粒，這種微粒是由3個(gè)氫原子核(只含質(zhì)子)和2個(gè)電子構(gòu)成，對(duì)于這種微粒，下列說法正確的是A．該微粒的化學(xué)式：H3 B．該微粒是氫元素的一種新的同位素C．該微粒比普通的H原子多2個(gè)質(zhì)子 D．微粒呈中性【答案】C【解析】A．這種氫粒子是由3個(gè)氫原子核（只含質(zhì)子）和2個(gè)電子構(gòu)成，所以其帶一個(gè)單位的正電荷，該微?？杀硎緸椋珹錯(cuò)誤；B．這種氫粒子是由3個(gè)氫原子核(只含質(zhì)子)和2個(gè)電子構(gòu)成，故該離子為化學(xué)式為，該微粒是一個(gè)離子，而不是原子，核素是一種原子，故不是氫元素的一種新的同位素，B錯(cuò)誤；C．這種氫粒子是由3個(gè)氫原子核（只含質(zhì)子）和2個(gè)電子構(gòu)成的，普通的H原子的質(zhì)子數(shù)為1，則該微粒比普通的H原子多2個(gè)質(zhì)子，C正確；D．這種氫粒子是由3個(gè)氫原子核（只含質(zhì)子）和2個(gè)電子構(gòu)成的，所以該粒子帶一個(gè)單位的正電荷，D錯(cuò)誤；故選C。3．氧元素有三種核素16O、17O、18O，對(duì)這三種核素的描述不正確的是A．質(zhì)子數(shù)相同 B．質(zhì)量相同 C．化學(xué)性質(zhì)相同 D．位置相同（周期表中）【答案】B【解析】A．質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，所以三種核素的質(zhì)子數(shù)為8，故A正確；B．三種核素的質(zhì)量數(shù)不同，分別為16、17、18，故B錯(cuò)誤；C．三種核素最外層電子數(shù)相同，都為氧元素，化學(xué)性質(zhì)相同，故C正確；D．三種核素都是氧元素，都位于元素周期表的第二周期第ⅥA族，故D正確；故選B。考點(diǎn)四元素周期表的結(jié)構(gòu)【典型例題】【例4】下列屬于長周期元素的是A．Si B．K C．P D．He【答案】B【分析】前三周期元素為短周期元素，前四周期元素為長周期元素。【解析】A．Si在周期表中位于第三周期，P是短周期元素，C不符合題意；B．K在周期表中位于第四周期，K是長周期元素，B符合題意；C．P在周期表中位于第三周期，P是短周期元素，C不符合題意；D．He在周期表中位于第一周期，He是短周期元素，D不符合題意；答案選B?！炯磿r(shí)演練】1．錸可用于制造航空發(fā)動(dòng)機(jī)的核心部件。錸元素在周期表中的信息如圖所示。下列有關(guān)該元素說法錯(cuò)誤的是A．屬于金屬元素 B．元素符號(hào)為ReC．質(zhì)子數(shù)為75 D．相對(duì)原子質(zhì)量為186.2g【答案】D【解析】A．Re屬于金屬元素，故A正確；B．Re為元素符號(hào)，故B正確；C．75為元素的質(zhì)子數(shù)，故C正確；D．Re的相對(duì)原子質(zhì)量為186.2，故D錯(cuò)誤；故選D。2．原子序數(shù)為35的元素R，在周期表中的位置為A．第三周期第VA族 B．第四周期第VIIA族C．第五周期第IIIA族 D．第四周期第VA族【答案】B【解析】原子序數(shù)為35的元素的核外電子排布依次為2、8、18、7，其核外共有四個(gè)電子層，位于第四周期，最外層電子數(shù)為7，位于第VIIA族，則其在周期表中的位置為第四周期第VIIA族；故答案選B?？键c(diǎn)五同主族、同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律【典型例題】【例5】（江蘇省2025年普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試）硫酸鎂銨晶體[(NH4)2Mg(SO4)2·6H2O]可用作肥料。下列說法正確的是A．原子半徑：r(S)>r(Mg) B．最高化合價(jià)：N>SC．非金屬性：N>O D．熱穩(wěn)定性：H2O>H2S【答案】D【解析】A．同周期從左到右元素原子半徑遞減，原子半徑：r(Mg)>r(S)，A錯(cuò)誤；

B．N是第ⅤA族元素，最高為+5價(jià)，S是第ⅥA族元素，最高為+6價(jià)，B錯(cuò)誤；C．同周期從左到右元素非金屬性遞增，非金屬性：O>N，C錯(cuò)誤；

D．同主族從上到下元素非金屬性遞減，非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：H2O>H2S，D正確；故選D?！炯磿r(shí)演練】1．下列物質(zhì)性質(zhì)的比較中，不正確的是A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．還原性：HCl＞HBrC．堿性：NaOH＞Mg(OH)2 D．穩(wěn)定性：H2O＞H2S【答案】B【解析】A．同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性增強(qiáng)，酸性：H2SO4＞H3PO4，故A正確；

B．同主族元素從上到下，氣態(tài)氫化物還原性增強(qiáng)，還原性：HCl<HBr，故B錯(cuò)誤；C．同周期元素從左到右金屬性減弱，最高價(jià)氧化物的水化物堿性減弱，堿性：NaOH＞Mg(OH)2，故C正確；D．同主族元素從上到下，元素非金屬性減弱，氫化物的穩(wěn)定性減弱，穩(wěn)定性：H2O＞H2S，故D正確；選B。2．下列說法正確的是A．堿性： B．半徑：C．酸性： D．最低負(fù)化合價(jià)：【答案】A【解析】A．同主族元素從上到下元素金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性增強(qiáng)，堿性：，故A增強(qiáng)；

B．電子層數(shù)越多半徑越大，半徑：Cl<K，故B錯(cuò)誤；C．同周期元素從左到右，元素非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，酸性：，但酸性，故C錯(cuò)誤；D．N的最低價(jià)為-3，O的最低價(jià)為-2，故D錯(cuò)誤；選A。3．（江蘇省連云港市2024-2025學(xué)年普通高中學(xué)考模擬）鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)，導(dǎo)熱性好，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑。這兩種元素在元素周期表中均位于IA族，下列說法正確的是A．原子半徑： B．金屬性：C．堿性： D．最外層電子數(shù)：【答案】C【解析】A．同族元素從上到下原子半徑增大，故K的原子半徑大于Na，A錯(cuò)誤；B．同族元素金屬性從上到下增強(qiáng)，K的金屬性強(qiáng)于Na，B錯(cuò)誤；C．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，KOH的堿性強(qiáng)于NaOH，C正確；D．IA族元素最外層均為1個(gè)電子，故K與Na的最外層電子數(shù)相等，D錯(cuò)誤；故選C?？键c(diǎn)六“位—構(gòu)—性”關(guān)系及應(yīng)用【典型例題】【例6】（江蘇省2025年普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試）位于元素周期表第二周期IA族的Li被譽(yù)為“21世紀(jì)的能源金屬”。下列說法正確的是A．鋰離子電池被廣泛應(yīng)用 B．Li易得電子C．LiOH溶液能使紫色石蕊溶液變紅 D．Li不與鹽酸反應(yīng)【答案】A【解析】A．鋰離子電池廣泛應(yīng)用于電子產(chǎn)品、電動(dòng)汽車等領(lǐng)域，A正確；B．Li最外層僅1個(gè)電子，易失電子而非得電子，B錯(cuò)誤；C．LiOH溶液呈堿性，應(yīng)使紫色石蕊溶液變藍(lán)而非變紅，C錯(cuò)誤；D．Li金屬活潑性強(qiáng)于氫，能與鹽酸反應(yīng)生成LiCl和H2，D錯(cuò)誤；故選A。【即時(shí)演練】1．下圖所示是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是A．X是第二周期第ⅡA族元素 B．原子半徑：W>ZC．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：R>W D．單質(zhì)的沸點(diǎn)：Y>R【答案】C【分析】由圖可知，X為O，Y為F，Z為Na，W為S，R為Cl，以此解題?！窘馕觥緼．由分析可知，X為O，O是第二周期第ⅥA族元素，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，Z為Na，W為S，同周期，越靠左半徑越大，則原子半徑：W<Z，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，W為S，R為Cl，非金屬性Cl>S，非金屬越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物的水化物的酸性R>W，C正確；D．由分析可知，Y為F，R為Cl，兩者都是ⅦA元素，該主族元素的單質(zhì)的沸點(diǎn)，越向下，沸點(diǎn)越高，D錯(cuò)誤；故選C。2．（江蘇省淮安市2024-2025學(xué)年普通高中學(xué)考模擬）半胱氨酸是人體細(xì)胞正?；顒?dòng)的必需氨基酸之一。（1）組成半胱氨酸的元素中，位于元素周期表第三周期的是。（2）非金屬性N強(qiáng)于C。①事實(shí)依據(jù)：的酸性比(填“強(qiáng)”或“弱”)。②從原子結(jié)構(gòu)角度解釋：N和C位于同一周期，原子核外電子層數(shù)相同，，原子半徑N小于C，得電子能力N強(qiáng)于C。（3）半胱氨酸分子中的硫原子被硒(Se)原子取代后稱為硒代半胱氨酸，硒代半胱氨酸分子是潛在的抗癌分子藥物。Se與O、S在元素周期表中位于同一主族。下列推測正確的是(填字母)。a.Se的最低化合價(jià)為價(jià)b.原子半徑：c.將通入溶液中，可生成S【答案】（1）S（2）強(qiáng)核電荷數(shù)N大于C（3）ac【解析】（1）組成半胱氨酸的元素中，H是第一周期元素，C、N、O是第二周期，位于元素周期表第三周期的是S；（2）①非金屬性N強(qiáng)于C，非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則的酸性比強(qiáng)；②從原子結(jié)構(gòu)角度解釋：N和C位于同一周期，原子核外電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)N大于C，原子半徑N小于C，得電子能力N強(qiáng)于C。（3）a.Se與O、S在元素周期表中位于同一主族即VIA族，最高正價(jià)為+6，則Se的最低化合價(jià)為價(jià)，故a正確；b.Se與S位于同一主族，且Se的原子序數(shù)比S大，則原子半徑：，故b錯(cuò)誤；c.非金屬性：O>S，則氧氣的氧化性比S強(qiáng)，將通入溶液中，可生成S，故c正確；故選ac。1．eq\o(\s\up5(15),\s\do2(7))NNMR可用于測定蛋白質(zhì)等大分子的空間結(jié)構(gòu)，核素eq\o(\s\up5(15),\s\do2(7))N的中子數(shù)是A．15 B．7 C．14 D．8【答案】D【解析】核素符號(hào)中，左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)，所以核素eq\o(\s\up5(15),\s\do2(7))N的中子數(shù)為15－7＝8，故選D。2．（江蘇省連云港市2024-2025學(xué)年普通高中學(xué)考模擬）下列關(guān)于氦-3的說法正確的是A．質(zhì)量數(shù)是3 B．中子數(shù)是2 C．核外電子數(shù)1 D．質(zhì)子數(shù)是3【答案】15．A【解析】15．A．左上角表示質(zhì)量數(shù)，故質(zhì)量數(shù)是3，A正確；B．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=3-2=1，B錯(cuò)誤；C．核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=2，C錯(cuò)誤；D．質(zhì)子數(shù)=2，D錯(cuò)誤；故選A；3．（江蘇省淮安市2024-2025學(xué)年普通高中學(xué)考模擬）核素的核外電子數(shù)是A．56 B．30 C．82 D．26【答案】D【解析】核素的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)是在符號(hào)左下邊，即質(zhì)子數(shù)為26，故D符合題意。綜上所述，答案為D。4．是一種重要的核素，可用于制備治療腫瘤的具有靶向功能的放射性藥物。下列關(guān)于的說法不正確的是A．核電荷數(shù)為71 B．核外電子數(shù)為106 C．中子數(shù)為106 D．質(zhì)量數(shù)為177【答案】B【解析】A．的質(zhì)子數(shù)為71，核電荷數(shù)為71，故A正確；B．的質(zhì)子數(shù)為71，核外電子數(shù)為71，故B錯(cuò)誤；C．的質(zhì)量數(shù)為177，質(zhì)子數(shù)為71，中子數(shù)為177-71=106，故C正確；D．的質(zhì)量數(shù)177，故D正確；故答案為B。5．“東方超環(huán)”鎢銅偏濾器利用了鎢熔點(diǎn)高、耐高溫的性質(zhì)。鎢(W)有五種穩(wěn)定的核素。下列關(guān)于鎢()的說法中，不正確的是A．質(zhì)子數(shù)為74 B．中子數(shù)為112 C．質(zhì)量數(shù)為186 D．核外電子數(shù)為260【答案】D【解析】的質(zhì)子數(shù)為74，質(zhì)量數(shù)為186，中子數(shù)為186-74=112，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=74，故D不正確；答案選D。6．某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，關(guān)于該粒子的說法不正確的是A．核外電子數(shù)為18 B．核外有3個(gè)電子層C．屬于帶負(fù)電荷的粒子 D．在化學(xué)反應(yīng)中易得電子【答案】D【解析】中核電荷數(shù)為16，核外電子層數(shù)為3，核外電子總數(shù)為18，說明該粒子為硫離子，然后根據(jù)硫的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)進(jìn)行判斷。A項(xiàng)，核外電子數(shù)為18，正確；B項(xiàng)，核外有3個(gè)電子層，正確；C項(xiàng)，屬于帶2個(gè)單位負(fù)電荷的粒子，正確；D項(xiàng)，S2－在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，錯(cuò)誤。7．下列化學(xué)用語正確的是A．與互為同位素 B．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．與互為同素異形體 D．和互為同分異構(gòu)體【答案】C【解析】A．與是不同原子，不能互為同位素，A錯(cuò)誤；B．鎂離子的核電荷數(shù)為12，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯(cuò)誤；C．與是氧元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，C正確；D．和的分子式不同，不是同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤；答案選C。8．對(duì)于隨原子序數(shù)依次增大的11~17號(hào)元素，下列說法中不正確的是A．電子層數(shù)逐漸增多 B．原子半徑逐漸減小C．最高正化合價(jià)逐漸增大 D．元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)【答案】A【解析】A．在元素周期表中同一周期的元素電子層數(shù)相同，故A錯(cuò)誤；B．在元素周期表中同一周期的元素從左到右原子半徑依次減小，故B正確；C．同周期自左向右最外層電子數(shù)逐漸增大，則最高正化合價(jià)逐漸增大，故C正確；D．在元素周期表中同一周期的元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，故D正確；答案選A。9．我國科學(xué)家團(tuán)隊(duì)采用與同時(shí)參與的核反應(yīng)揭示了宇宙中第一代星的鈣元素起源之謎。下列說法不正確的是A．的質(zhì)子數(shù)是10 B．鈣元素的原子序數(shù)是20C．與原子的中子數(shù)相等 D．鈣原子L層與M層電子數(shù)相等【答案】A【解析】A．質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，F(xiàn)元素的原子中有9個(gè)質(zhì)子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．鈣元素的原子中有20個(gè)質(zhì)子，原子序數(shù)是20，B項(xiàng)正確；C．中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)，原子的中子數(shù)是19-9=10，原子的中子數(shù)是20-10=10，C項(xiàng)正確；D．鈣元素原子的核外電子排布為2、8、8、2，L層有8個(gè)電子，M層有8個(gè)電子，L層與M層電子數(shù)均為8，D項(xiàng)正確；答案選A。10．下圖所示各為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字是原子序數(shù)，其中X為35的是 【答案】A【解析】X元素的原子序數(shù)為35，位于元素周期表第四周期ⅦA族，則X為Br元素，左鄰元素為原子序數(shù)為34的Se元素，上鄰元素為原子序數(shù)為17的Cl元素，下鄰元素為原子序數(shù)為53的I元素。A項(xiàng)，由分析可知，Br元素的左鄰元素為原子序數(shù)為34的Se元素，Se元素的上鄰元素為原子序數(shù)為16的S元素，下鄰元素為原子序數(shù)為52的Te元素，正確；B項(xiàng)，由分析可知，Br元素的上鄰元素為原子序數(shù)為17的Cl元素，Cl元素的左鄰元素的原子序數(shù)為16，右鄰元素的原子序數(shù)為18，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由分析可知，Br元素的下鄰元素為原子序數(shù)為53的I元素，I元素的左鄰元素的原子序數(shù)為52，右鄰元素的原子序數(shù)為54，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由分析可知，Br元素的下鄰元素為原子序數(shù)為53的I元素，錯(cuò)誤；故選A。11．下列元素中，原子半徑最大的是A． B． C． D．【答案】B【解析】同周期主族元素從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑為K＞Na＞Si＞N，原子半徑最大的是K；答案選B。12．（江蘇省淮安市2024-2025學(xué)年普通高中學(xué)考模擬）X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如下圖所示。若X的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2，則下列說法正確的是A．原子序數(shù)由大到小為Z＞Y＞XB．氫化物最穩(wěn)定的元素為ZC．最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素為ZD．原子半徑由大到小為Y＞Z＞X【答案】B【分析】由X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置可知，X、Z處于第二周期，Y處于第三周期，若X的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2，則X處于ⅤA族，故X為氮元素、Z為氟元素、Y為硫元素?！窘馕觥緼．X為氮元素、Z為氟元素、Y為硫元素，原子序數(shù)Y＞Z＞X，故A錯(cuò)誤；B．F元素的非金屬性最強(qiáng)，HF最穩(wěn)定，故B正確；C．F元素沒有含氧酸，故C錯(cuò)誤；D．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越多，故原子半徑S＞N＞F，故D錯(cuò)誤；故選B。13．主族元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中元素X為Si，下列說法錯(cuò)誤的是WXYZA．X的最高價(jià)氧化物與水反應(yīng)生成強(qiáng)酸B．W、Y兩種元素的最簡單氫化物之間能反應(yīng)C．可用單質(zhì)Y、氫氣、水為原料制取鹽酸D．Z原子的核外最外層電子數(shù)為6【答案】A【分析】X為Si元素，W為N，Y為Cl元素，Z為Se元素，據(jù)此解答?！窘馕觥緼．X的最高價(jià)氧化物為SiO2，不與水反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．W的最簡單氫化物為NH3，Y的最簡單氫化物為HCl，兩者反應(yīng)生成NH4Cl，B項(xiàng)正確；C．單質(zhì)Y為Cl2，工業(yè)上常采用氫氣和氯氣燃燒制取HCl，HCl溶于水得到鹽酸，C項(xiàng)正確；D．Z為Se元素，處于ⅥA族，核外最外層電子數(shù)為6，D項(xiàng)正確；故選：A。14．元素周期表是指導(dǎo)我們系統(tǒng)學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，如圖是元素周期表的一部分。請(qǐng)回答以下問題：（1）從原子結(jié)構(gòu)角度分析，四種元素處于同一橫行，是由于它們的數(shù)相同，鹵族元素處于同一縱行，是由于它們的數(shù)相同。A．電子層數(shù)

B．質(zhì)子數(shù)

C．中子數(shù)

D．最外層電子數(shù)（2）碘元素在元素周期表中的位置是。【答案】（1）AD（2）第五周期ⅦA族【分析】從元素周期表可獲得元素的有關(guān)信息有：元素符號(hào)、質(zhì)子數(shù)、相對(duì)分子質(zhì)量、價(jià)電子排布等信息；且同周期元素的電子層數(shù)相同；同主族元素的最外層電子數(shù)相同；【解析】（1）從原子結(jié)構(gòu)角度分析，C、N、O、F核外電子均分兩層排布，則四種元素處于同一橫行是由于它們的電子層數(shù)相同，鹵族元素處于同一縱行，是由于它們的最外層電子數(shù)相同，且均為7個(gè)。（2）電子層數(shù)等于周期序數(shù)，主族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，則碘元素在元素周期表中的位置是第五周期ⅦA族。15．回答下列問題。（1）某元素原子M層電子數(shù)是K、L層電子數(shù)之和的一半，該原子的結(jié)構(gòu)示意圖是。（2）某種粒子有1個(gè)原子核，核中有17