/第11講硫及其化合物內(nèi)容概覽學考要求速覽明確考試范圍與核心要求必備知識梳理系統(tǒng)整理學科框架與知識高頻考點精講破譯重點內(nèi)容及解題思路考點一硫和二氧化硫考點二硫酸考點三硫酸鹽和硫酸根離子的檢驗考點四硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化實戰(zhàn)能力訓練模擬實戰(zhàn)，提升解題技能硫和二氧化硫1．知道硫的性質(zhì)和應用。2．從酸性氧化物的通性及氧化性、還原性，認識二氧化硫的化學性質(zhì)。3．認識硫酸的三個特性——吸水性、脫水性和強氧化性。4．知道硫酸根離子的檢驗原理，能規(guī)范書寫檢驗方法。5．了解二氧化硫等污染物的來源、危害及防治。硫酸硫酸鹽和硫酸根離子的檢驗硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化一、硫和二氧化硫1.硫自然界存在游離態(tài)附近或地殼的巖石里化合態(tài)硫化物(FeS2)、硫酸鹽[綠礬(FeSO4·7H2O)、CuSO4·5H2O、BaSO4、生石膏(CaSO4·2H2O)；熟石膏(2CaSO4·H2O)物理性質(zhì)色態(tài)硫黃是一種淡黃色晶體，溶于水，溶于酒精，溶于CS2化學性質(zhì)氧化性S＋H2eq\o(,\s\up6(Δ))H2SS＋HgHgS(撒硫粉處理灑落的汞)S＋Feeq\o(,\s\up6(Δ))FeSS＋2Cueq\o(,\s\up6(Δ))Cu2S(變價金屬產(chǎn)物為低價態(tài)!)還原性S＋O2eq\o(,\s\up6(Δ))SO2S＋2H2SO4(濃)eq\o(,\s\up6(Δ))3SO2↑＋2H2O氧化性還原性3S＋6KOHeq\o(,\s\up6(Δ))2K2S＋K2SO3＋3H2O用途制農(nóng)藥、硫酸、黑火藥、染料、橡膠制品及消除汞蒸氣等【溫馨提示】（1）硫與氧氣反應，不論氧氣是否足量、濃度如何，都只能生成SO2，不能生成SO3。（2）Hg與S在常溫下即可反應生成HgS，因此汞灑落在地面上可撒些硫粉覆蓋，防止汞蒸氣中毒。（3）硫單質(zhì)的氧化性較弱，表現(xiàn)在與變價金屬反應時，一般只能生成低價態(tài)金屬硫化物（如FeS、Cu2S）。2.二氧化硫物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大。易溶于水(常溫下，1體積水溶解40體積SO2)化學性質(zhì)酸性氧化物與水反應SO2＋H2OH2SO3與堿性氧化物反應SO2＋CaOCaSO3與堿反應SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2OSO2＋NaOHNaHSO3與鹽反應SO2＋NaHCO3＝NaHSO3＋CO2SO2＋Na2SO3＋H2O2NaHSO3強還原性O(shè)22SO2＋O2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up3(催化劑),\s\do4())),\s\do5(Δ))2SO3H2O2SO2＋H2O2H2SO4X2如SO2＋Br2＋2H2OH2SO4＋2HBrKMnO4酸性溶液褪色弱氧化性SO2＋2H2S3S↓＋2H2O漂白性可使品紅溶液褪色，加熱后紅色恢復。漂白原理是非氧化還原反應。制備實驗室原理Na2SO3＋H2SO4(濃)Na2SO4＋SO2↑＋H2O裝置工業(yè)S＋O2eq\o(,\s\up6(Δ))SO24FeS2＋11O2eq\o(,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO2污染與防治來源化石燃料的燃燒、含硫礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等危害污染大氣、形成酸雨(pH＜5.6)，危害人體健康硫酸型酸雨的形成途徑①：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O22H2SO4途徑②：2SO2＋O2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up3(催化劑),\s\do4())),\s\do5(Δ))2SO3、SO3＋H2OH2SO4防治開發(fā)新能源、燃煤脫硫、凈化工業(yè)廢氣【溫馨提示】1.常見漂白性物質(zhì)的漂白原理分析漂白性物質(zhì)SO2HClO、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理與有色物質(zhì)結(jié)合成無色物質(zhì)將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)吸附有色物質(zhì)變化類型化學變化化學變化物理變化是否可逆可逆，加熱或久置后恢復原來顏色不可逆，加熱或久置后不恢復原來顏色處理后可重復使用2.二氧化碳和二氧化硫的性質(zhì)比較物質(zhì)SO2CO2物理性質(zhì)氣味有刺激性氣味無味毒性有毒無毒水溶性易溶（體積比為1:40）可溶（體積比為1:1）化學性質(zhì)與水反應SO2+H2OH2SO3CO2+H2OH2CO3與堿反應SO2+Ca(OH)2CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2OCa(HSO3)2CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2OCaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2與堿性氧化物反應SO2+CaOCaSO3CO2+CaOCaCO3弱氧化性SO2+2H2S=3S+2H2OCO2+C高溫2CO還原性能被酸性高錳酸鉀溶液、氯水、溴水等氧化無還原性漂白性有，不穩(wěn)定無對環(huán)境影響形成酸雨引起溫室效應二、硫酸1.硫酸的性質(zhì)物理性質(zhì)無色黏稠的油狀液體(密度大)，沸點；溶于水時放出大量的(稀釋濃硫酸時應)化學性質(zhì)吸水性濃硫酸能吸收存在于周圍環(huán)境中的水分，氣體、液體中的水分子，常用作。脫水性濃硫酸能將蔗糖、紙張、棉布和木材等有機物中的氫元素和氧元素按水的組成比脫去強氧化性部分非金屬單質(zhì)2H2SO4(濃)＋Ceq\o(=,\s\up5(Δ),\s\do5())CO2↑＋2SO2↑＋2H2OS＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up5(Δ),\s\do5())3SO2↑＋2H2O還原性化合物能氧化H2S、HI、HBr、FeCl2如H2S＋H2SO4(濃)S↓＋SO2＋2H2O氧化性和酸性大多數(shù)金屬單質(zhì)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up5(Δ),\s\do5())CuSO4＋SO2↑＋2H2O2Fe＋6H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up5(Δ),\s\do5())Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O脫水性和強氧化性蔗糖蔗糖變黑，說明濃硫酸具有；有能使品紅褪色的有刺激性氣味的氣體生成，說明生成了二氧化硫，說明濃硫酸具有【溫馨提示】濃硫酸和稀硫酸的區(qū)別：稀硫酸中主要成分是水、氫離子、硫酸根離子，它是無色透明液體，密度比水大，難揮發(fā)，具有酸的通性。濃硫酸中主要是硫酸分子、少量水、少量氫離子和硫酸根離子。它是無色透明黏稠油狀液體，密度遠大于水，很難揮發(fā)。具有酸的通性、吸水性、脫水性、強氧化性。①氧化性不同：濃硫酸具有強氧化性體現(xiàn)在S上，稀硫酸具有弱氧化性體現(xiàn)在氫離子上；②濃度不同：濃硫酸、稀硫酸之間沒有嚴格的濃度界限，一般濃度大于70%為濃硫酸，平常我們說的濃硫酸的濃度為98%；③脫水性不同：脫水性是濃硫酸的性質(zhì)，而非稀硫酸的性質(zhì)，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強。稀硫酸沒有脫水性；④電離程度不同：濃硫酸在溶液中很少電離，甚至不電離，而是以大量H2SO4分子形式存在的硫酸溶液則是濃硫酸，只要在溶液中能夠電離出大量的H+,則該硫酸溶液就是稀硫酸。2.Fe、Al的鈍化常溫下，當Fe、Al遇到冷濃硫酸時發(fā)生"鈍化"，即Fe、Al會與濃硫酸發(fā)生反應，在金屬表面生成，從而阻止?jié)饬蛩崤c內(nèi)層金屬進一步反應，這是濃硫酸的表現(xiàn)，是金屬與濃硫酸發(fā)生化學反應的結(jié)果?！緶剀疤崾尽筷P(guān)于"鈍化":（1）鈍化是化學變化，而不是物理變化，更不是不反應。（2）常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃硝酸也會發(fā)生鈍化。（3）加熱時，F(xiàn)e、Al與濃硫酸或濃硝酸都可以進一步發(fā)生反應。（4）用鐵罐貯存濃硫酸，用鋁槽車盛裝濃硝酸都是利用了鈍化原理。3.H2SO4的用途硫酸是重要的化工原料，也是實驗室必備的重要試劑。在工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等，還可用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸等。三、硫酸鹽與硫酸根離子的檢驗1．硫酸鹽名稱重要性質(zhì)主要用途硫酸鈣石膏熟石膏CaSO4·2H2Oeq\o(,\s\up10(加熱，失去大部分結(jié)晶水),\s\do4(與水混合成糊狀，凝固))2CaSO4·H2O制作各種模型和醫(yī)療用的石膏繃帶；調(diào)節(jié)水泥的硬化速率硫酸鋇重晶石(BaSO4)不溶于水和酸，且不容易被X射線透過用作“鋇餐”硫酸銅硫酸銅膽礬CuSO4eq\o(,\s\up7(結(jié)合水),\s\do7(失去結(jié)晶水))CuSO4·5H2O檢驗水的存在；制作波爾多液2．硫酸根離子的檢驗（1）原理：利用Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓（白色），BaS04不溶于稀鹽酸、稀硝酸的特性來檢驗硫酸根離子。（2）試劑：。（3）操作方法：待檢驗溶液eq\o(→,\s\up7(加足量鹽酸酸化))取清液eq\o(→,\s\up7(滴加BaCl2溶液))(判斷有無SOeq\o\al(2－,4))（4）排除干擾①Ag＋干擾：用鹽酸酸化可排除的干擾。②COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、PO43-干擾：BaCO3,、BaSO3、Ba3(PO4)2都是沉淀，與BaSO4白色沉淀不同的是，這些沉淀可溶于強酸中，因此檢驗SOeq\o\al(2－,4)時，必須先用酸化?！緶剀疤崾尽坎荒苡孟∠跛崴峄蛟谒嵝詶l件下，SO32-、HSO3-等會被溶液中的NO3-氧化為SOeq\o\al(2－,4),從而干擾檢驗結(jié)果。四、硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化1.硫元素的化合價與氧化性、還原性之間的關(guān)系2.構(gòu)建硫及其化合物轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)考點一硫及其化合物的性質(zhì)、用途【典型例題】【例1】下列說法正確的是()A.SO2具有漂白作用，但不能用于所有食品的漂白B.經(jīng)Cl2或SO2漂白后的物質(zhì)，日后都會恢復原來的顏色C.活性炭使有色物質(zhì)褪色是利用了碳單質(zhì)的還原性，使有色物質(zhì)發(fā)生了還原反應D.Cl2和SO2的漂白性都是因為它們具有強氧化性【即時演練】1．檢驗SO2氣體中是否混有COA．通過品紅溶液B．通過澄清石灰水C．先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水D．先通過酸性KMnO42．（江蘇省2025年普通高中學業(yè)水平合格性考試）煤燃燒后的煙氣中常含SO2，經(jīng)處理達標后才能排放。（1）向煤中加入石灰石可有效減少煙氣中SO2含量，該方法俗稱“鈣基固硫”。煤燃燒時反應生成CaSO4，該反應的氧化劑是(填化學式)。（2）用飽和K2CO3溶液吸收SO2生成K2SO3，同時生成一種氣體。反應的離子方程式為。吸收時溶液的溫度不宜過高，原因是?？键c二濃硫酸的特性【典型例題】【例2】下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述中正確的是A．常溫下都能與鐵發(fā)生明顯反應，放出氣體B．加熱時都能與銅反應C．都能作為氣體的干燥劑D．都可以表現(xiàn)氧化性【即時演練】1．下列有關(guān)濃硫酸實驗與性質(zhì)對應關(guān)系不正確的是A．濃硫酸在空氣中久置質(zhì)量變大，是因為濃硫酸具有吸水性B．濃硫酸與固體反應生成，是因為濃硫酸具有強酸性C．濃硫酸能使紙張變黑，是因為濃硫酸具有吸水性D．濃硫酸能使鐵鈍化，是因為濃硫酸具有強氧化性2．利用如圖裝置進行濃硫酸與蔗糖反應的實驗，敞口瓶中的蔗糖滴有少量水，將注射器中的濃硫酸注入其中，反應一段時間后，下列說法正確的是A．濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，說明具有漂白性B．浸有酸性溶液的濾紙條褪色，說明具有還原性C．澄清石灰水變渾濁，說明反應有產(chǎn)生D．該實驗只體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性和強氧化性3．實驗室為探究鐵與濃硫酸（足量）的反應，并驗證的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示裝置進行實驗，下列說法不正確的是A．裝置C中產(chǎn)生黃色的沉淀，體現(xiàn)了的氧化性B．裝置B和裝置D中溶液均褪色，體現(xiàn)了的漂白性C．裝置A中的導管a插入濃硫酸中，可平衡氣壓，防止出現(xiàn)倒吸D．裝置E的作用是吸收未反應的，防止污染空氣考點三硫酸根離子的檢驗【典型例題】【例3】在檢驗SO42-的過程中，下列操作中正確的是A．先加稀硝酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在B．先加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，證明有SO42-存在C．先加稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在D．先加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有SO42-存在【即時演練】1．某溶液中可能含有的陰離子有、、等，為了檢驗其中是否含有，除了溶液外，還需要的試劑是A．氫氧化鈉溶液 B．鹽酸 C．稀硫酸 D．硝酸銀溶液2．向盛有某鹽溶液的試管中滴入幾滴Ba(NO3)2溶液得到白色沉淀(X)，再向試管中加入足量鹽酸并充分振蕩，靜置后仍存在白色沉淀(Y)。下列有關(guān)說法正確的是()A．X可能是BaSO3 B．X是BaCO3C．Y與X的成分不可能相同 D．該鹽溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)考點四硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化【典型例題】【例4】硫及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要的應用。下列說法正確的是A．B．C．硫化亞鐵與稀硫酸混合：D．通入溶液中：【即時演練】1．下圖是硫及其化合物的部分“價一類”二維圖。下列敘述錯誤的是A．物質(zhì)a既有氧化性又有還原性B．物質(zhì)c、e都不能和d發(fā)生反應C．物質(zhì)a可以與O2D．一定條件下，物質(zhì)b和d反應可生成c2．如圖所示是硫元素在自然界中的循環(huán)示意圖。下列有關(guān)說法錯誤的是A．硫在自然界中有多種存在形式B．過程⑤宜在土壤的缺氧區(qū)進行C．過程⑤中S發(fā)生還原反應D．硫元素的循環(huán)過程中只有硫的還原1．下列污染現(xiàn)象主要與二氧化硫有關(guān)的是A．酸雨 B．光化學煙霧 C．臭氧層空洞 D．溫室效應2．下列說法正確的是A．自然界不存在游離態(tài)的硫B．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3C．要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是CS2D．硫是非金屬單質(zhì)，與濃硫酸不能反應3．（江蘇省淮安市2024-2025學年普通高中學考模擬）下列物質(zhì)的俗稱、化學式、主要用途都正確的是A．生石膏(2CaSO4·H2O)：用于制造各種模型B．純堿(NaHCO3)：用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織C．硫酸鋇(BaSO4)：作白色顏料、鋇餐D．膽礬(CuSO4)：用于制造農(nóng)藥4．下列關(guān)于SO2的說法不正確的是A．工業(yè)制備硫酸后含SO2的尾氣大量排放至空氣中會形成酸雨B．葡萄酒中使用SO2作抗氧化劑是利用了SO2的還原性C．SO2與H2S氣體混合，產(chǎn)生淡黃色固體，體現(xiàn)了SO2的氧化性D．SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，紅色褪去，向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，紅色復現(xiàn)，體現(xiàn)了SO2的漂白性5．有關(guān)CO2和SO2的性質(zhì)比較，說法錯誤的是A．CO2和SO2都是酸性氧化物 B．都能使澄清石灰水變渾濁C．通入Ba(OH)2溶液中都可析出白色沉淀。 D．都能使氯水褪色6．（江蘇省連云港市2024-2025學年普通高中學考模擬）下列關(guān)于的說法正確的是A．是一種無色無味的氣體 B．能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色C．排放到大氣中對環(huán)境無影響 D．在葡萄酒中作抗氧化劑7．下列關(guān)于SO2的實驗，能達到實驗目的的是A． B． C． D．制取SO2 驗證漂白性 收集SO2 尾氣處理8．下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用氫氧化鈉固體干燥的是A．O2 B．CO2 C．SO2 D．NH39．下列關(guān)于濃硫酸與稀硫酸的說法中正確的是A．濃硫酸使硫酸銅晶體變白，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性 B．濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性C．濃硫酸常溫下與鋁、鐵都不反應 D．常溫下，濃硫酸和稀硫酸都不能與銅反應10．下列實驗，能證明溶液中一定有SO的是A．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀B．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀不溶解C．某溶液加入硝酸酸化,再加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生D．某溶液加入鹽酸酸化，無沉淀產(chǎn)生，再加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生11．（江蘇省淮安市2024-2025學年普通高中學考模擬）將濃硫酸滴加到盛有溶液的試管中，不僅可以觀察到溶液中有S沉淀產(chǎn)生，而且在試管內(nèi)壁的上方也有S單質(zhì)附著。下列有關(guān)此實驗的分析不正確的是A．試管中溶液的溫度會升高B．試管的溶液中產(chǎn)生的S沉淀應該是的氧化產(chǎn)物C．試管內(nèi)壁上方出現(xiàn)S的沉淀，說明濃硫酸的還原產(chǎn)物中應該有D．據(jù)此反應現(xiàn)象說明濃硫酸只具有強氧化性12．下圖為檢驗濃硫酸和木炭反應所得氣體產(chǎn)物的實驗裝置圖。下列說法正確的是A．若裝置②只保留a、b，酸性高錳酸鉀溶液足量，同樣可以達到實驗目的B．若按③→②→①順序連接，可檢驗所有氣體產(chǎn)物C．濃硫酸在反應中顯酸性和強氧化性D．實驗中a、b、c溶液均褪色13．學習硫及其化合物，可運用物質(zhì)類別和元素價態(tài)二維視角摸型對硫及其化合物的性質(zhì)進行推測驗證。以下說法中不正確的是A．因b有強還原性，所以不能用d的濃溶液干燥B．常溫下，F(xiàn)e在d的濃溶液中鈍化C．a(chǎn)和b可發(fā)生反應生成單質(zhì)硫D．工業(yè)生產(chǎn)中，b轉(zhuǎn)化為c的反應在接觸室中進行14．硫酸是非常重要的工業(yè)原料，回答下列問題：（1）把濃硫酸滴在白紙上，白紙變黑，則濃硫酸表現(xiàn)性；濃硫酸可用于干燥氣體，是因為其具有性。下列氣體不可以用濃干燥的是(填字母)。A．

B．

C．

D．（2）盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間，燒杯中溶液的濃度(填“增大”或“減小”)。（3）濃硫酸與碳共熱時發(fā)生反應的化學方程式為，在該反應中，濃硫酸表現(xiàn)出(填“酸性”或“強氧化性”)，反應中生成與的體積比為。15．硫及其化合物對人類的生產(chǎn)和生活有著重要的作用?；卮鹣铝袉栴}：（1）用濃硫酸配制稀硫酸時，不需要使用的安全防護用品是。a．實驗服

b．防毒面具

c．橡膠手套

d．護目鏡（2）向蔗糖中滴加幾滴水，再注入少量濃硫酸，用玻璃棒攪拌，蔗糖變黑并膨脹，同時聞到刺激性氣味。蔗糖變黑并膨脹的現(xiàn)象說明濃硫酸具有的性質(zhì)是。（3）某化學興趣小組設(shè)計以下實驗裝置，制取并檢驗其相關(guān)性質(zhì)（均為浸有相應試液的棉花）。①制備的化學反應方程式為。②當a處出現(xiàn)現(xiàn)象時可驗證具有氧化性，處均觀察到顏色褪去，分別體現(xiàn)了具有、的性質(zhì)。③d處的離子方程式為。④將通入溶液中，未見沉淀生成，然后通入某氣體，出現(xiàn)白色渾濁。寫出符合要求的氣體的化學式（任意寫一種）。

第11講硫及其化合物內(nèi)容概覽學考要求速覽明確考試范圍與核心要求必備知識梳理系統(tǒng)整理學科框架與知識高頻考點精講破譯重點內(nèi)容及解題思路考點一硫和二氧化硫考點二硫酸考點三硫酸鹽和硫酸根離子的檢驗考點四硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化實戰(zhàn)能力訓練模擬實戰(zhàn)，提升解題技能硫和二氧化硫1．知道硫的性質(zhì)和應用。2．從酸性氧化物的通性及氧化性、還原性，認識二氧化硫的化學性質(zhì)。3．認識硫酸的三個特性——吸水性、脫水性和強氧化性。4．知道硫酸根離子的檢驗原理，能規(guī)范書寫檢驗方法。5．了解二氧化硫等污染物的來源、危害及防治。硫酸硫酸鹽和硫酸根離子的檢驗硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化一、硫和二氧化硫1.硫自然界存在游離態(tài)火山噴口附近或地殼的巖石里化合態(tài)硫化物(FeS2)、硫酸鹽[綠礬(FeSO4·7H2O)、CuSO4·5H2O、BaSO4、生石膏(CaSO4·2H2O)；熟石膏(2CaSO4·H2O)物理性質(zhì)色態(tài)硫黃是一種淡黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2化學性質(zhì)氧化性S＋H2eq\o(,\s\up6(Δ))H2SS＋HgHgS(撒硫粉處理灑落的汞)S＋Feeq\o(,\s\up6(Δ))FeSS＋2Cueq\o(,\s\up6(Δ))Cu2S(變價金屬產(chǎn)物為低價態(tài)!)還原性S＋O2eq\o(,\s\up6(Δ))SO2S＋2H2SO4(濃)eq\o(,\s\up6(Δ))3SO2↑＋2H2O氧化性還原性3S＋6KOHeq\o(,\s\up6(Δ))2K2S＋K2SO3＋3H2O用途制農(nóng)藥、硫酸、黑火藥、染料、橡膠制品及消除汞蒸氣等【溫馨提示】（1）硫與氧氣反應，不論氧氣是否足量、濃度如何，都只能生成SO2，不能生成SO3。（2）Hg與S在常溫下即可反應生成HgS，因此汞灑落在地面上可撒些硫粉覆蓋，防止汞蒸氣中毒。（3）硫單質(zhì)的氧化性較弱，表現(xiàn)在與變價金屬反應時，一般只能生成低價態(tài)金屬硫化物（如FeS、Cu2S）。2.二氧化硫物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大。易溶于水(常溫下，1體積水溶解40體積SO2)化學性質(zhì)酸性氧化物與水反應SO2＋H2OH2SO3與堿性氧化物反應SO2＋CaOCaSO3與堿反應SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2OSO2＋NaOHNaHSO3與鹽反應SO2＋NaHCO3＝NaHSO3＋CO2SO2＋Na2SO3＋H2O2NaHSO3強還原性O(shè)22SO2＋O2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up3(催化劑),\s\do4())),\s\do5(Δ))2SO3H2O2SO2＋H2O2H2SO4X2如SO2＋Br2＋2H2OH2SO4＋2HBrKMnO4酸性溶液褪色弱氧化性SO2＋2H2S3S↓＋2H2O漂白性可使品紅溶液褪色，加熱后紅色恢復。漂白原理是非氧化還原反應。制備實驗室原理Na2SO3＋H2SO4(濃)Na2SO4＋SO2↑＋H2O裝置工業(yè)S＋O2eq\o(,\s\up6(Δ))SO24FeS2＋11O2eq\o(,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO2污染與防治來源化石燃料的燃燒、含硫礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等危害污染大氣、形成酸雨(pH＜5.6)，危害人體健康硫酸型酸雨的形成途徑①：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O22H2SO4途徑②：2SO2＋O2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up3(催化劑),\s\do4())),\s\do5(Δ))2SO3、SO3＋H2OH2SO4防治開發(fā)新能源、燃煤脫硫、凈化工業(yè)廢氣【溫馨提示】1.常見漂白性物質(zhì)的漂白原理分析漂白性物質(zhì)SO2HClO、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理與有色物質(zhì)結(jié)合成無色物質(zhì)將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)吸附有色物質(zhì)變化類型化學變化化學變化物理變化是否可逆可逆，加熱或久置后恢復原來顏色不可逆，加熱或久置后不恢復原來顏色處理后可重復使用2.二氧化碳和二氧化硫的性質(zhì)比較物質(zhì)SO2CO2物理性質(zhì)氣味有刺激性氣味無味毒性有毒無毒水溶性易溶（體積比為1:40）可溶（體積比為1:1）化學性質(zhì)與水反應SO2+H2OH2SO3CO2+H2OH2CO3與堿反應SO2+Ca(OH)2CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2OCa(HSO3)2CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2OCaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2與堿性氧化物反應SO2+CaOCaSO3CO2+CaOCaCO3弱氧化性SO2+2H2S=3S+2H2OCO2+C高溫2CO還原性能被酸性高錳酸鉀溶液、氯水、溴水等氧化無還原性漂白性有，不穩(wěn)定無對環(huán)境影響形成酸雨引起溫室效應二、硫酸1.硫酸的性質(zhì)物理性質(zhì)無色黏稠的油狀液體(密度大)，沸點高；溶于水時放出大量的熱(稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌)化學性質(zhì)吸水性濃硫酸能吸收存在于周圍環(huán)境中的水分，氣體、液體中的水分子，常用作干燥劑。脫水性濃硫酸能將蔗糖、紙張、棉布和木材等有機物中的氫元素和氧元素按水的組成比脫去強氧化性部分非金屬單質(zhì)2H2SO4(濃)＋Ceq\o(=,\s\up5(Δ),\s\do5())CO2↑＋2SO2↑＋2H2OS＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up5(Δ),\s\do5())3SO2↑＋2H2O還原性化合物能氧化H2S、HI、HBr、FeCl2如H2S＋H2SO4(濃)S↓＋SO2＋2H2O氧化性和酸性大多數(shù)金屬單質(zhì)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up5(Δ),\s\do5())CuSO4＋SO2↑＋2H2O2Fe＋6H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up5(Δ),\s\do5())Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O脫水性和強氧化性蔗糖蔗糖變黑，說明濃硫酸具有脫水性；有能使品紅褪色的有刺激性氣味的氣體生成，說明生成了二氧化硫，說明濃硫酸具有強氧化性【溫馨提示】濃硫酸和稀硫酸的區(qū)別：稀硫酸中主要成分是水、氫離子、硫酸根離子，它是無色透明液體，密度比水大，難揮發(fā)，具有酸的通性。濃硫酸中主要是硫酸分子、少量水、少量氫離子和硫酸根離子。它是無色透明黏稠油狀液體，密度遠大于水，很難揮發(fā)。具有酸的通性、吸水性、脫水性、強氧化性。①氧化性不同：濃硫酸具有強氧化性體現(xiàn)在S上，稀硫酸具有弱氧化性體現(xiàn)在氫離子上；②濃度不同：濃硫酸、稀硫酸之間沒有嚴格的濃度界限，一般濃度大于70%為濃硫酸，平常我們說的濃硫酸的濃度為98%；③脫水性不同：脫水性是濃硫酸的性質(zhì)，而非稀硫酸的性質(zhì)，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強。稀硫酸沒有脫水性；④電離程度不同：濃硫酸在溶液中很少電離，甚至不電離，而是以大量H2SO4分子形式存在的硫酸溶液則是濃硫酸，只要在溶液中能夠電離出大量的H+,則該硫酸溶液就是稀硫酸。2.Fe、Al的鈍化常溫下，當Fe、Al遇到冷濃硫酸時發(fā)生"鈍化"，即Fe、Al會與濃硫酸發(fā)生反應，在金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止?jié)饬蛩崤c內(nèi)層金屬進一步反應，這是濃硫酸強氧化性的表現(xiàn)，是金屬與濃硫酸發(fā)生化學反應的結(jié)果?！緶剀疤崾尽筷P(guān)于"鈍化":（1）鈍化是化學變化，而不是物理變化，更不是不反應。（2）常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃硝酸也會發(fā)生鈍化。（3）加熱時，F(xiàn)e、Al與濃硫酸或濃硝酸都可以進一步發(fā)生反應。（4）用鐵罐貯存濃硫酸，用鋁槽車盛裝濃硝酸都是利用了鈍化原理。3.H2SO4的用途硫酸是重要的化工原料，也是實驗室必備的重要試劑。在工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等，還可用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸等。三、硫酸鹽與硫酸根離子的檢驗1．硫酸鹽名稱重要性質(zhì)主要用途硫酸鈣石膏熟石膏CaSO4·2H2Oeq\o(,\s\up10(加熱，失去大部分結(jié)晶水),\s\do4(與水混合成糊狀，凝固))2CaSO4·H2O制作各種模型和醫(yī)療用的石膏繃帶；調(diào)節(jié)水泥的硬化速率硫酸鋇重晶石(BaSO4)不溶于水和酸，且不容易被X射線透過用作“鋇餐”硫酸銅硫酸銅膽礬CuSO4eq\o(,\s\up7(結(jié)合水),\s\do7(失去結(jié)晶水))CuSO4·5H2O檢驗水的存在；制作波爾多液2．硫酸根離子的檢驗（1）原理：利用Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓（白色），BaS04不溶于稀鹽酸、稀硝酸的特性來檢驗硫酸根離子。（2）試劑：可溶性鋇鹽(BaCl2)、稀鹽酸。（3）操作方法：待檢驗溶液eq\o(→,\s\up7(加足量鹽酸酸化))取清液eq\o(→,\s\up7(滴加BaCl2溶液))有無白色沉淀產(chǎn)生(判斷有無SOeq\o\al(2－,4))（4）排除干擾①Ag＋干擾：用鹽酸酸化可排除Ag+的干擾。②COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、PO43-干擾：BaCO3,、BaSO3、Ba3(PO4)2都是白色沉淀，與BaSO4白色沉淀不同的是，這些沉淀可溶于強酸中，因此檢驗SOeq\o\al(2－,4)時，必須先用稀鹽酸酸化。【溫馨提示】不能用稀硝酸酸化，因在酸性條件下，SO32-、HSO3-等會被溶液中的NO3-氧化為SOeq\o\al(2－,4),從而干擾檢驗結(jié)果。四、硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化1.硫元素的化合價與氧化性、還原性之間的關(guān)系2.構(gòu)建硫及其化合物轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)考點一硫及其化合物的性質(zhì)、用途【典型例題】【例1】下列說法正確的是()A.SO2具有漂白作用，但不能用于所有食品的漂白B.經(jīng)Cl2或SO2漂白后的物質(zhì)，日后都會恢復原來的顏色C.活性炭使有色物質(zhì)褪色是利用了碳單質(zhì)的還原性，使有色物質(zhì)發(fā)生了還原反應D.Cl2和SO2的漂白性都是因為它們具有強氧化性【答案】A【解析】SO2雖有漂白作用，但SO2有毒，作食品添加劑時使用范圍有嚴格要求，故不能用于所有食品的漂白，A正確；Cl2的漂白性是因為HCIO具有強氧化性，這是一個不可逆過程，不能恢復原來的顏色，而SO2的漂白性是由于其與有色物質(zhì)化合生成了不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，該過程可逆，日后可恢復原來的顏色，B錯誤；活性炭使有色物質(zhì)褪色是利用了活性炭的吸附性，C錯誤；Cl2的漂白性與強氧化性有關(guān)，而SO2不具有強氧化性，D錯誤。答案選A。【即時演練】1．檢驗SO2氣體中是否混有COA．通過品紅溶液B．通過澄清石灰水C．先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水D．先通過酸性KMnO4【答案】D【解析】CO2的存在不影響SO2的鑒定，但SO2的存在會影響CO2的鑒定(SO2也能使澄清石灰水變渾濁)，需先除去SO2(用溴水或酸性KMnO4溶液，而品紅溶液可用于檢驗SO2的存在，一般不用于除SO2)。A項檢驗的是SO2而不是CO2。B項不管是否混有CO2，均有白色沉淀生成。C項不管氣體中是否混有2．（江蘇省2025年普通高中學業(yè)水平合格性考試）煤燃燒后的煙氣中常含SO2，經(jīng)處理達標后才能排放。（1）向煤中加入石灰石可有效減少煙氣中SO2含量，該方法俗稱“鈣基固硫”。煤燃燒時反應生成CaSO4，該反應的氧化劑是(填化學式)。（2）用飽和K2CO3溶液吸收SO2生成K2SO3，同時生成一種氣體。反應的離子方程式為。吸收時溶液的溫度不宜過高，原因是。【答案】（1）O2（2）溫度過高會導致SO2的溶解度下降，使吸收SO2的效率下降【解析】（1）由題意可知，煤燃燒時生成硫酸鈣涉及的反應為煤中的硫燃燒生成二氧化硫，石灰石受熱分解生成氧化鈣，氧化鈣與二氧化硫發(fā)生化合反應生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣與空氣中的氧氣反應生成硫酸鈣，則生成硫酸鈣的總反應為2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2，反應中氧元素的化合價降低被還原，氧氣是反應的氧化劑；（2）亞硫酸的酸性強于碳酸，則用飽和碳酸鉀溶液吸收二氧化硫生成亞硫酸鉀發(fā)生的反應為碳酸鉀溶液與二氧化硫反應生成亞硫酸鉀和二氧化碳，反應的離子方程式為；溫度過高會導致二氧化硫的溶解度下降，使吸收二氧化硫的效率下降，所以二氧化硫吸收時溶液的溫度不宜過高?？键c二濃硫酸的特性【典型例題】【例2】下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述中正確的是A．常溫下都能與鐵發(fā)生明顯反應，放出氣體B．加熱時都能與銅反應C．都能作為氣體的干燥劑D．都可以表現(xiàn)氧化性【答案】D【解析】常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，沒有氣體放出，A錯誤；稀硫酸與銅加熱不反應，濃硫酸與銅加熱反應生成硫酸銅和二氧化硫氣體，B錯誤；濃硫酸具有吸水作用，可以做為氣體的干燥劑，稀硫酸沒有這樣的作用，C錯誤；稀硫酸中氫離子具有弱氧化性，能夠被還原為氫氣，濃硫酸中+6價硫具有強氧化性，一般能夠被還原為二氧化硫，D正確；正確選項D?！炯磿r演練】1．下列有關(guān)濃硫酸實驗與性質(zhì)對應關(guān)系不正確的是A．濃硫酸在空氣中久置質(zhì)量變大，是因為濃硫酸具有吸水性B．濃硫酸與固體反應生成，是因為濃硫酸具有強酸性C．濃硫酸能使紙張變黑，是因為濃硫酸具有吸水性D．濃硫酸能使鐵鈍化，是因為濃硫酸具有強氧化性【答案】C【解析】A．濃硫酸在空氣中久置，會因吸收空氣中的水蒸氣而使其質(zhì)量變大，是因為濃硫酸具有吸水性，A正確；B．濃硫酸與固體反應生成SO2，體現(xiàn)的是強酸制弱酸的原理，從而說明濃硫酸具有酸性，B正確；C．濃硫酸能使紙張中的氫、氧元素以水的形式脫去，從而生成碳而使紙張變黑，從而說明濃硫酸具有脫水性，C錯誤；D．濃硫酸具有強氧化性，所以將Fe氧化而使其表面生成鈍化膜，從而阻止內(nèi)部鐵與濃硫酸的進一步反應，D正確；故選C。2．利用如圖裝置進行濃硫酸與蔗糖反應的實驗，敞口瓶中的蔗糖滴有少量水，將注射器中的濃硫酸注入其中，反應一段時間后，下列說法正確的是A．濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，說明具有漂白性B．浸有酸性溶液的濾紙條褪色，說明具有還原性C．澄清石灰水變渾濁，說明反應有產(chǎn)生D．該實驗只體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性和強氧化性【答案】B【分析】濃硫酸使得蔗糖脫水生成碳，碳和濃硫酸反應產(chǎn)生SO2和CO2。【解析】A．SO2能使?jié)駶櫴镌嚰堊兗t，但SO2不能使石蕊褪色，A錯誤；B．浸有酸性KMnO4溶液的濾紙條褪色，二氧化硫被氧化為硫酸根離子，說明SO2具有還原性，B正確；C．SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，C錯誤；D．蔗糖變黑，則發(fā)生脫水炭化，該實驗體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強氧化性，D錯誤；故選B。3．實驗室為探究鐵與濃硫酸（足量）的反應，并驗證的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示裝置進行實驗，下列說法不正確的是A．裝置C中產(chǎn)生黃色的沉淀，體現(xiàn)了的氧化性B．裝置B和裝置D中溶液均褪色，體現(xiàn)了的漂白性C．裝置A中的導管a插入濃硫酸中，可平衡氣壓，防止出現(xiàn)倒吸D．裝置E的作用是吸收未反應的，防止污染空氣【答案】B【分析】A制備二氧化硫，B驗證二氧化硫的還原性，C驗證二氧化硫的氧化性，D驗證二氧化硫的漂白性，E吸收二氧化硫，防止污染。【解析】A．裝置C中二氧化硫和H2S反應生成S沉淀，二氧化硫中S元素化合價降低，SO2作氧化劑，體現(xiàn)了SO2的氧化性，A正確；B．裝置B中的酸性KMnO4溶液褪色，可驗證SO2的還原性，B錯誤；C．實驗時將導管a插入濃硫酸中，平衡氣壓，可防止裝置B中的溶液倒吸，C正確；D．二氧化硫和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，裝置E的作用是吸收未反應的SO2，防止污染空氣，D正確；故選B?？键c三硫酸根離子的檢驗【典型例題】【例3】在檢驗SO42-的過程中，下列操作中正確的是A．先加稀硝酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在B．先加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，證明有SO42-存在C．先加稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在D．先加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有SO42-存在【答案】C【解析】A.先加入稀硝酸，由于硝酸具有強氧化性，溶液中若含有亞硫酸根離子，則會被硝酸氧化為硫酸根離子而生成硫酸鋇沉淀，因此不能排除亞硫酸根離子的干擾，A錯誤；B.先加入硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，不能排除亞硫酸根離子的干擾，亞硫酸根離子易被硝酸氧化為硫酸根離子而生成硫酸鋇沉淀，B錯誤；C.先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，排除銀離子的干擾，然后再加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在，C正確；D.先加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，不能排除銀離子的干擾，D錯誤；故合理選項是C?！炯磿r演練】1．某溶液中可能含有的陰離子有、、等，為了檢驗其中是否含有，除了溶液外，還需要的試劑是A．氫氧化鈉溶液 B．鹽酸 C．稀硫酸 D．硝酸銀溶液【答案】B【解析】硫酸根離子的檢驗原理：，先加入稀鹽酸酸化，沒有沉淀產(chǎn)生，然后加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則證明有硫酸根離子，加稀鹽酸酸化可以排除碳酸根離子的干擾，因為BaCO3也是一種不溶于水但能夠與稀鹽酸反應的白色沉淀；氫氧化鈉溶液與三種陰離子都不會反應，加稀硫酸會引入硫酸根，硝酸銀與三種陰離子均產(chǎn)生白色沉淀，故ACD都不合題意；故選B。2．向盛有某鹽溶液的試管中滴入幾滴Ba(NO3)2溶液得到白色沉淀(X)，再向試管中加入足量鹽酸并充分振蕩，靜置后仍存在白色沉淀(Y)。下列有關(guān)說法正確的是()A．X可能是BaSO3B．X是BaCO3C．Y與X的成分不可能相同D．該鹽溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)【答案】A【解析】若X是BaSO3，加入足量鹽酸，NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下具有強氧化性，會將BaSO3氧化成=Ba2＋＋H2O＋CO2↑，溶液中沒有沉淀，故不選B；若X是BaSO4，加入足量鹽酸，沉淀不溶解，所以沉淀Y還是BaSO4，故不選C；該鹽溶液中若含有SOeq\o\al(2－,3)，沉淀X是BaSO3、沉淀Y是BaSO4，該鹽溶液中不一定含有SOeq\o\al(2－,4)，故不選D，答案選A。考點四硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化【典型例題】【例4】硫及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要的應用。下列說法正確的是A．B．C．硫化亞鐵與稀硫酸混合：D．通入溶液中：【答案】B【解析】A．硫化亞鐵在空氣中煅燒，生成二氧化硫和三氧化二鐵，二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫，故A錯誤；B．銅和濃硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫與足量氨水反應生成亞硫酸氨和水，故B正確；C．硫化亞鐵與稀硫酸反應生成硫化氫和硫酸亞鐵，離子方程式為：，故C錯誤；D．中通入，兩者反應生成硫酸鈣、次氯酸和氯離子，正確的離子方程式為：(SO2少量)，故D錯誤；故選B?！炯磿r演練】1．下圖是硫及其化合物的部分“價一類”二維圖。下列敘述錯誤的是A．物質(zhì)a既有氧化性又有還原性B．物質(zhì)c、e都不能和d發(fā)生反應C．物質(zhì)a可以與O2D．一定條件下，物質(zhì)b和d反應可生成c【答案】B【分析】a為氫化物，硫元素的化合價為?2價，a為H2S，b為S單質(zhì)，c為氧化物，硫元素的化合價為+4價，c為SO2，d為含氧酸，硫元素的化合價為+6價，d為【解析】A．H2S具有酸性，能與部分金屬反應生成氫氣體現(xiàn)出氧化性，B．亞硫酸鈉可與70%C．H2S能與O2D．硫單質(zhì)與濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫，D正確；故選B。2．如圖所示是硫元素在自然界中的循環(huán)示意圖。下列有關(guān)說法錯誤的是A．硫在自然界中有多種存在形式B．過程⑤宜在土壤的缺氧區(qū)進行C．過程⑤中S發(fā)生還原反應D．硫元素的循環(huán)過程中只有硫的還原【答案】D【解析】A．由圖知硫在自然界中有硫單質(zhì)、硫酸鹽、硫化氫等多種存在形式，A正確；B．在土壤缺氧的條件下可實現(xiàn)⑤的轉(zhuǎn)化，若在富氧區(qū)，轉(zhuǎn)化呈的硫化氫會與氧氣反應，轉(zhuǎn)化不成立，B正確；C．過程⑥中硫元素化合價降低，由0價降為-2價，發(fā)生還原反應，C正確；D．題圖循環(huán)過程中①、②均為硫的氧化，D錯誤；答案選D。1．下列污染現(xiàn)象主要與二氧化硫有關(guān)的是A．酸雨 B．光化學煙霧 C．臭氧層空洞 D．溫室效應【答案】A【解析】A．SO2溶于水生成酸性物質(zhì)，會導致酸雨的形成，故A符合題意；B．光化學煙霧主要是由氮氧化物形成，與SO2無關(guān)，故B不符合題意；C．臭氧層空洞的形成與氟氯烴有關(guān)，與SO2無關(guān)，故C不符合題意；D．溫室效應主要是CO2、CH4引起，故D不符合題意；故選A。2．下列說法正確的是A．自然界不存在游離態(tài)的硫B．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3C．要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是CS2D．硫是非金屬單質(zhì)，與濃硫酸不能反應【答案】C【解析】A．游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近和地殼的巖層里，自然界存在游離態(tài)的硫，A錯誤；B．硫與氧氣反應只能生成SO2，與氧氣是否過量、是否純氧無關(guān)，B錯誤；C．硫易溶于CS2，要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是CS2，C正確；D．硫與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生反應生成二氧化硫和水，D錯誤；故選C。3．（江蘇省淮安市2024-2025學年普通高中學考模擬）下列物質(zhì)的俗稱、化學式、主要用途都正確的是A．生石膏(2CaSO4·H2O)：用于制造各種模型B．純堿(NaHCO3)：用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織C．硫酸鋇(BaSO4)：作白色顏料、鋇餐D．膽礬(CuSO4)：用于制造農(nóng)藥【答案】C【解析】A．生石膏化學式CaSO4·2H2O，用于制造各種模型，A錯誤；B．純堿化學式為Na2CO3，用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織，B錯誤；C．硫酸鋇(BaSO4)是白色固體，不溶于水，不溶于酸，可做作白色顏料、鋇餐，C正確；D．膽礬化學式為，用于制造農(nóng)藥，D錯誤；故答案選C。4．下列關(guān)于SO2的說法不正確的是A．工業(yè)制備硫酸后含SO2的尾氣大量排放至空氣中會形成酸雨B．葡萄酒中使用SO2作抗氧化劑是利用了SO2的還原性C．SO2與H2S氣體混合，產(chǎn)生淡黃色固體，體現(xiàn)了SO2的氧化性D．SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，紅色褪去，向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，紅色復現(xiàn)，體現(xiàn)了SO2的漂白性【答案】D【解析】A項，SO2會形成硫酸型酸雨，正確；B項，SO2可以吸收O2，SO2表現(xiàn)出還原性，正確；C項，SO2與H2S反應生成S，SO2中S的化合價降低，則SO2表現(xiàn)出氧化性，正確；D項，SO2與NaOH反應，溶液中堿性減弱，所以酚酞的紅色褪色，再加入NaOH，溶液又恢復堿性，所以酚酞又變紅，該過程體現(xiàn)了SO2的酸性氧化物的性質(zhì)，錯誤。5．有關(guān)CO2和SO2的性質(zhì)比較，說法錯誤的是A．CO2和SO2都是酸性氧化物 B．都能使澄清石灰水變渾濁C．通入Ba(OH)2溶液中都可析出白色沉淀。 D．都能使氯水褪色【答案】D【解析】A．酸性氧化物是一類能與堿作用生成一種鹽和水的氧化物，CO2和SO2都是酸性氧化物，A正確；B．二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣，二氧化硫與氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣，故都能使澄清石灰水變渾濁，B正確；C．CO2和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇，SO2和氫氧化鋇反應生成亞硫酸鋇，故通入Ba(OH)2溶液中都可析出白色沉淀，C正確；D．二氧化碳和氯水中各成分不反應，故不能使氯水褪色，二氧化硫、氯氣和水反應生成硫酸和鹽酸，溶液由黃綠色變?yōu)闊o色，D錯誤；故選D。6．（江蘇省連云港市2024-2025學年普通高中學考模擬）下列關(guān)于的說法正確的是A．是一種無色無味的氣體 B．能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色C．排放到大氣中對環(huán)境無影響 D．在葡萄酒中作抗氧化劑【答案】BD【解析】A．二氧化硫是無色氣體，具有刺激性氣味，故A錯誤；B．二氧化硫與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，也具有漂白性，故B正確；C．二氧化硫排放到大氣中后會對環(huán)境產(chǎn)生多方面的影響，故C錯誤；D．二氧化硫具有還原性，在葡萄酒中作抗氧化劑，故D正確；故答案為BD。7．下列關(guān)于SO2的實驗，能達到實驗目的的是A． B． C． D．制取SO2 驗證漂白性 收集SO2 尾氣處理【答案】B【解析】A項，銅與稀硫酸不反應，錯誤；B項，SO2使品紅溶液褪色，驗證其漂白性，正確；C項，SO2比空氣重，SO2應從長導管通入，錯誤；D項，SO2與NaHSO3不反應，不能吸收SO2，錯誤。8．下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用氫氧化鈉固體干燥的是A．O2 B．CO2 C．SO2 D．NH3【答案】A【解析】A項，O2與濃硫酸、氫氧化鈉固體均不反應，正確；B項，CO2會與NaOH反應，錯誤；C項，SO2會與NaOH反應，錯誤；D項，NH3與H2SO4反應生成(NH4)2SO4，錯誤。9．下列關(guān)于濃硫酸與稀硫酸的說法中正確的是A．濃硫酸使硫酸銅晶體變白，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性 B．濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性C．濃硫酸常溫下與鋁、鐵都不反應 D．常溫下，濃硫酸和稀硫酸都不能與銅反應【答案】D【解析】A．膽礬晶體遇濃硫酸“變白”，體現(xiàn)濃硫酸的吸水性，故A錯誤；B．稀硫酸的氧化性由+1價的H元素體現(xiàn)，濃硫酸的氧化性由+6價的S元素體現(xiàn)，都具有氧化性，故B錯誤；C．常溫下Fe、Al與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，而非不反應，鈍化的實質(zhì)是濃硫酸在Al、Fe的表面形成一層致密氧化膜，因此實質(zhì)上是反應的，故C錯誤；D．銅與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應，與稀硫酸不反應，故D正確；故答案為：D。10．下列實驗，能證明溶液中一定有SO的是A．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀B．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀不溶解C．某溶液加入硝酸酸化,再加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生D．某溶液加入鹽酸酸化，無沉淀產(chǎn)生，再加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生【答案】D【解析】A．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，生成的沉淀可能是硫酸鋇、碳酸鋇、亞硫酸鋇、氯化銀等，原溶液中不一定含有硫酸根離子，故不選A；B．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀不溶解，生成的沉淀可能是氯化銀、硫酸鋇，原溶液中不一定含有硫酸根離子，故不選B；C．某溶液加入硝酸酸化，再加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，生成的沉淀為硫酸鋇，原溶液中可能含有亞硫酸根離子，故不選C；D．某溶液加入鹽酸酸化，無沉淀產(chǎn)生，再加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，生成的沉淀一定是硫酸鋇，原溶液中一定含有硫酸根離子，故選D；選D。11．（江蘇省淮安市2024-2025學年普通高中學考模擬）將濃硫酸滴加到盛有溶液的試管中，不僅可以觀察到溶液中有S沉淀產(chǎn)生，而且在試管內(nèi)壁的上方也有S單質(zhì)附著。下列有關(guān)此實驗的分析不正確的是A．試管中溶液的溫度會升高B．試管的溶液中產(chǎn)生的S沉淀應該是的氧化產(chǎn)物C．試管內(nèi)壁上方出現(xiàn)S的沉淀，說明濃硫酸的還原產(chǎn)物中應該有D．據(jù)此反應現(xiàn)象說明濃硫酸只具有強氧化性【答案】D【分析】溶液中有S沉淀產(chǎn)生，說明濃硫酸與溶液發(fā)生了氧化還原反應，被氧化生成硫單質(zhì)，濃硫酸被還原為二氧化硫；在試管內(nèi)壁的上方也有S單質(zhì)附著，說明濃硫酸與溶液還生成硫化氫氣體，硫化氫與二氧化硫在試管內(nèi)壁的上方生成S?！窘馕觥緼．該反應有濃硫酸參與，所以試管中溶液的溫度會升高，A正確；B．根據(jù)分析知，試管的溶液中產(chǎn)生S沉淀是的氧化產(chǎn)物，B正確；C．根據(jù)分析知，試管內(nèi)壁上方出現(xiàn)S的沉淀，說明濃硫酸的還原產(chǎn)物中有，C正確；D．根據(jù)分析知，濃硫酸與溶液還生成硫化氫氣體，說明濃硫酸還具有酸性，D錯誤；故選D。12．下圖為檢驗濃硫酸和木炭反應所得氣體產(chǎn)物的實驗裝置圖。下列說法正確的是A．若裝置②只保留a、b，酸性