自覺(jué)遵守考場(chǎng)紀(jì)律如考試作弊此答卷無(wú)效密自覺(jué)遵守考場(chǎng)紀(jì)律如考試作弊此答卷無(wú)效密封線第1頁(yè)，共3頁(yè)沈陽(yáng)科技學(xué)院《現(xiàn)代高分子化學(xué)與物理》2025-2026學(xué)年第一學(xué)期期末試卷院(系)_______班級(jí)_______學(xué)號(hào)_______姓名_______題號(hào)一二三四總分得分一、單選題（本大題共25個(gè)小題，每小題1分，共25分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、在一定條件下，可逆反應(yīng)2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)達(dá)到平衡。若保持容器體積不變，通入一定量的氦氣，此時(shí)平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷2、在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，2min末達(dá)到平衡狀態(tài)，生成0.8molD。下列說(shuō)法正確的是（）A.x=2B.B的平衡濃度為0.8mol/LC.A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)D.平衡時(shí)A與B的轉(zhuǎn)化率相等3、在25℃時(shí)，將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，混合后溶液的pH約為（）A.7B.3.3C.10.7D.11.74、在25℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，混合后溶液的pH（）A.小于7B.大于7C.等于7D.無(wú)法確定5、在一定溫度下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出，這是因?yàn)椋ǎ〢.碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉B.生成的碳酸氫鈉質(zhì)量比碳酸鈉大C.溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小D.溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度變小6、某溫度下，純水中的c(H?)=2.0×10??mol/L，則此時(shí)溶液的c(OH?)為？（）A.2.0×10??mol/LB.0.5×10??mol/LC.1.0×10?1?mol/LD.無(wú)法確定7、在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷錯(cuò)誤的是（）A.x=1B.B的轉(zhuǎn)化率為80%C.2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)D.平衡時(shí)A的濃度為0.9mol/L8、在一定溫度下，可逆反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolA，同時(shí)生成nmolBB.A、B、C的濃度不再變化C.A、B、C的分子數(shù)之比為3:1:2D.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變9、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)，在恒溫恒容條件下，向容器中加入2molA和2molB達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為wmol/L。若維持容器的溫度和容積不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為wmol/L的是（）A.4molA+4molBB.2molC+6molDC.1molA+1molB+1molC+3molDD.3molC+5molD10、在一定溫度下，有反應(yīng)：A2(g)+B2(g)?2AB(g)ΔH<0。在容積可變的密閉容器中，達(dá)到平衡后，壓縮容器體積，下列說(shuō)法正確的是？（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.平衡不移動(dòng)C.A2的轉(zhuǎn)化率增大D.B2的濃度減小11、在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的CO和H?O(g)通入恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。若保持溫度不變，再通入一定量的CO和H?O(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡相比，CO的轉(zhuǎn)化率？（）A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定12、在一定溫度下，向一個(gè)容積為2L的密閉容器中通入1molN?和3molH?，發(fā)生反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，2min末時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)氨氣的濃度為0.8mol/L，則2min內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率為？（）A.0.6mol/(L·min)B.0.9mol/(L·min)C.1.2mol/(L·min)D.1.5mol/(L·min)13、對(duì)于反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N?(g)+2CO?(g)ΔH<0，下列說(shuō)法正確的是？（）A.降低溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.使用合適的催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，提高CO的轉(zhuǎn)化率C.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D.增大CO的濃度，平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大14、對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，ΔH<0，下列說(shuō)法正確的是？（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大C.通入過(guò)量的O?，SO?的轉(zhuǎn)化率增大，O?的轉(zhuǎn)化率減小D.使用催化劑，能加快反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)15、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZD.容器內(nèi)X、Y、Z的分子數(shù)之比為1:2:216、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?3C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.A、B、C的濃度相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolCC.A、B、C的分子數(shù)之比為1:2:3D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化17、在一定溫度下，有反應(yīng)：H?(g)+I?(g)?2HI(g)，將1molH?和1molI?充入一密閉容器中，充分反應(yīng)后，生成HI的物質(zhì)的量？（）A.等于2molB.小于2molC.大于2molD.無(wú)法確定18、用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是（）A.CuCl?（CuO）B.NaOH（NaOH）C.NaCl（HCl）D.CuSO?（Cu(OH)?）19、在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，達(dá)到平衡后，再向容器中通入一定量的SO?氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是？（）A.SO?的轉(zhuǎn)化率增大B.O?的濃度減小C.SO?的體積分?jǐn)?shù)增大D.平衡常數(shù)增大20、在一定溫度下，向飽和的BaSO?溶液中加水，下列敘述正確的是？（）A.BaSO?的溶解度增大，Ksp不變B.BaSO?的溶解度、Ksp均增大C.BaSO?的溶解度不變，Ksp增大D.BaSO?的溶解度、Ksp均不變21、在一定溫度下，向飽和的碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（）A.Na?CO?+H?O+CO?=2NaHCO?B.Na?CO?+CO?=NaHCO?C.2Na?CO?+CO?+H?O=2NaHCO?D.Na?CO?+2CO?+2H?O=2NaHCO?22、在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)，若最初加入A和B都是4mol，在一定條件下，2s后達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得C的濃度為1.2mol/L。下列說(shuō)法不正確的是（）A.用A表示的反應(yīng)速率為1.2mol/(L·s)B.平衡時(shí)A的濃度為1.6mol/LC.B的轉(zhuǎn)化率為30%D.平衡時(shí)A和B的濃度相等23、在一定條件下，可逆反應(yīng)2SO?+O??2SO?達(dá)到平衡。若保持溫度和容積不變，再向容器中通入一定量的O?，達(dá)到新平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A.SO?的轉(zhuǎn)化率增大B.SO?的體積分?jǐn)?shù)增大C.O?的轉(zhuǎn)化率降低D.平衡常數(shù)減小24、已知反應(yīng)A+3B?2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為？（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)25、在25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能為？（）A.2B.7C.12D.以上都有可能二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共4個(gè)小題，共20分)1、（本題5分）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究不同濃度的氯化鈉溶液對(duì)鋼鐵腐蝕速率的影響。將相同的鋼鐵試件分別置于不同濃度的氯化鈉溶液中，觀察并記錄鋼鐵表面的腐蝕情況，通過(guò)稱(chēng)重等方法計(jì)算腐蝕速率，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果并探討防止鋼鐵腐蝕的有效措施，闡述實(shí)驗(yàn)中可能存在的誤差來(lái)源及改進(jìn)方法。2、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鐵離子與亞鐵離子的相互轉(zhuǎn)化。提供氯化鐵溶液、氯化亞鐵溶液、鐵粉、氯水等，觀察溶液顏色變化。3、（本題5分）構(gòu)建實(shí)驗(yàn)研究不同溫度和濕度條件下藥物的穩(wěn)定性。將同一種藥物放置在不同溫度和濕度組合的環(huán)境中，定期檢測(cè)藥物的有效成分含量、外觀等性質(zhì)變化，分析溫度和濕度對(duì)藥物穩(wěn)定性的綜合影響。4、（本題5分）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究高效液相色譜法在藥物分析中的應(yīng)用。選擇一種藥物及其雜質(zhì)，使用高效液相色譜儀進(jìn)行分離和檢測(cè)，選擇合適的色譜柱和流動(dòng)相，優(yōu)化檢測(cè)條件，計(jì)算藥物的含量和雜質(zhì)的限度，評(píng)估高效液相色譜法在藥物質(zhì)量控制中的重要性。三、計(jì)算題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）論述化學(xué)中的結(jié)晶度對(duì)材料性能的影響。2、（本題5分）從化學(xué)平衡的觀點(diǎn)論述溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向的影響。3、（本題5分）有一原電池，其電池反應(yīng)為Mg+2H?=Mg2?+H?↑，若鎂電極和氫電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)分別為-2.37V和0.00V，計(jì)算該原電