PAGE1第02講水的電離和溶液的酸堿性目錄TOC\o"1-2"\h\u01課標達標練題型01考查水的電離平衡題型02考查水的離子積常數(shù)題型03考查水的電離平衡的影響因素題型04溶液酸堿性的判斷題型05pH的概念及計算題型06溶液酸堿性的測定題型07酸堿中和滴定題型08酸堿中和滴定實驗題型09氧化還原滴定題型10沉淀滴定02核心突破練03真題溯源練01考查水的電離平衡1.（24-25高三上·北京海淀·期末）下列實驗現(xiàn)象與的電離平衡無關的是A．向溶液中加入酚酞，溶液變紅B．向飽和溶液中通入少量氣體，生成淡黃色沉淀C．加熱溶液，pH減小D．25℃時，將的鹽酸稀釋10倍，溶液【答案】B【解析】A．是強堿弱酸鹽，會發(fā)生水解反應，促進水的電離，溶液顯堿性，加入酚酞溶液變紅，與水的電離平衡有關，不符合題意，A錯誤；B．向飽和溶液中通入少量氣體，發(fā)生反應，該反應是與之間的氧化還原反應，未涉及水的電離平衡移動，符合題意，B正確；C．是強堿弱酸鹽，發(fā)生水解，促進水的電離，鹽類水解是吸熱反應，加熱促進水解，同時水的電離也受到促進(增大)，溶液中濃度變化，pH減小，與水的電離平衡有關，不符合題意，C錯誤；D．25℃時，，pH=6的鹽酸稀釋10倍，溶液仍呈酸性，，是因為稀釋過程中促進了水的電離，水電離出的H+不能忽略，與水的電離平衡有關，D不符合題，D錯誤；故選B。2．下列操作可以使水的離子積常數(shù)增大的是A．通入少量氨氣 B．加入少量稀HCl C．加熱 D．加入少量醋酸鈉固體【答案】C【解析】水的離子積常數(shù)Kw是溫度函數(shù)，只與溫度有關，溫度改變，水的離子積常數(shù)改變，與外加酸、堿、鹽以及稀釋無關，水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的離子積常數(shù)Kw增大；故選C。02考查水的離子積常數(shù)3．（24-25高三上·北京·期中）向100mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.1mol/LNaHCO3溶液，測得溶液電導率的變化如圖所示。下列說法不正確的是A．Ba(OH)2和NaHCO3都是強電解質(zhì)B．A→B電導率下降的主要原因是發(fā)生了反應：Ba2++2OH-+2=BaCO3↓+2H2O+C．B→C，溶液中的c(OH-)減小D．A、B兩點水的電離程度：A<B【答案】B【解析】A．Ba(OH)2和NaHCO3在溶液中均完全電離，均屬于強電解質(zhì)，故A正確；B．A→B加入NaHCO3的物質(zhì)的量小于Ba(OH)2的物質(zhì)的量，發(fā)生的反應為Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O，故B錯誤；C．B→C時加入的NaHCO3繼續(xù)消耗氫氧根離子，C點兩者恰好完全反應，因此B→C溶液中c(OH-)減小，故C正確；D．酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽水解促進水的電離，A點溶液中全部是Ba(OH)2，水的電離受到抑制，電離程度最小，B點為反應一半點，氫氧化鋇還有剩余，因此水的電離程度：A＜B，故D正確；故選：B。4．（24-25高三下·北京海淀·階段練習）某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是A．B．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點C．b、c兩點代表的溶液中，的值相等D．c、d兩點代表的溶液中，的值：【答案】B【解析】A．由圖可知，b點pH=1.3，其c(OH-)=，則Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)×c3(OH-)=c(Fe3+)×103.9K；c點pH=4.4，其c(OH-)=，則Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)×c2(OH-)=c(Cu2+)×108.8K。b、c點：c(Fe3+)=c(Cu2+)，則，A項正確；B．向溶液中加適量NH4Cl固體，銨根離子與氫氧根離子結(jié)合生成一水合氨，會導致溶液中的c(OH-)減小，故不能使溶液由a點變到b點，B項錯誤；C．由題可知，溫度不變，則b、c兩點代表的溶液溫度相等，溶液中的的值，即水的離子積相等，C項正確；D．由圖可知，c(Cu2+)：，pH：，即c(OH-)：，則的值：，D項正確；答案選B。03考查水的電離平衡的影響因素5．下列操作能促進水的電離且使溶液中的是A．將水加熱煮沸 B．向水中加入Na2CO3固體C．向水中通入氯化氫氣體 D．向水中加入NH4Cl固體【答案】B【分析】升高溫度、加入能水解的鹽會促進水的電離，使溶液中，則溶液呈堿性；【解析】A．升溫促進電離，但H+和OH?濃度仍相等（中性），A不符合題意；B．水解消耗H+生成OH?，促進水的電離，溶液顯堿性，B符合題意；C．向水中通入氯化氫氣體，H+濃度增加，抑制水的電離，溶液顯酸性，C不符合題意；D．水解生成H+，促進水的電離但溶液顯酸性，D不符合題意；故選B。6．水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是A．4℃時，純水中c(H+)=10-7mol·L-1B．升高溫度，純水中的c(H+)增大，c(OH-)減小C．水的電離程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子D．向水中加入酸或堿，可抑制水的電離，使水的離子積減小【答案】C【解析】A．水的電離是吸熱過程，常溫下純水中c(H+)=10-7mol·L-1，因此4℃時，純水中c(H+)＜10-7mol·L-1，A錯誤；B．升高溫度，促進水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度均增大，B錯誤；C．水在常溫下電離出氫離子和氫氧根離子的濃度為10-7mol·L-1，純水中主要以水分子的形式存在，C正確；D．向水中加入酸或堿，可抑制水的電離，但水的離子積只隨溫度的變化而變化，D錯誤；故選C。04溶液酸堿性的判斷7．下列溶液一定顯堿性的是A． B．含有C． D．石蕊變紅【答案】C【解析】A．pH＞7的溶液，由于溫度未知，因此不一定呈堿性，A不符合題意；B．任何溶液中都含有OH-（水電離OH-），B不符合題意；C．溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液一定堿性，C符合題意；D．滴加紫色石蕊溶液后變紅色的溶液，溶液呈酸性，D不符合題意；故答案為：C。8．關于溶液的酸堿性說法正確的是（

）A．c（H+）很小的溶液一定呈堿性 B．pH=7的溶液一定呈中性C．c（OH﹣）=c（H+）的溶液一定呈中性 D．不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性【答案】C【解析】A．c(H+)很小的溶液不一定呈堿性，可能呈酸性或中性，如常溫下c(H+)=10-7mol/L的溶液呈中性，故A錯誤；B．pH=7的溶液不一定呈中性，可能呈酸性或堿性，如95℃時中性溶液的pH=6，則該溫度下pH=7的溶液呈堿性，故B錯誤；C．無論溫度高低，c(OH﹣)=c(H+)的溶液一定呈中性，故C正確；D．酚酞試液變色范圍為8-10，則不能使酚酞試液變紅色的溶液可能呈酸性、中性或堿性，故D錯誤；故答案為C。05pH的概念及計算9．（23-24高三上·北京·階段練習）有4種混合溶液，分別由等體積的兩種溶液混合而成：①與(混合溶液呈中性)②與HCl③與NaCl④與(混合溶液呈堿性)下列各項排序正確的是A．pH：②<①<③<④B．溶液中：①<③<②<④C．：①<③<②<④D．：①<③<④<②【答案】C【解析】A．酸性越強，pH越小，四種混合物中，②NH4Cl與HCl的pH最小，④NH4Cl與NH3·H2O的pH最大，①NH4Cl與CH3COONa的溶液顯示中性，③NH4Cl與NaCl顯示酸性，故正確pH關系應該為：②＜③＜①＜④，故A錯誤；B．由c(H+)=10-pH，溶液中c(H+)越大，pH越小，根據(jù)A項可知，c(H+)正確順序為：④＜①＜③＜②，故B錯誤；C．四種溶液中，④NH4Cl與NH3·H2O的c(NH)最大，＞0.1mol·L-1；其次②NH4Cl與HCl，接近0.1mol·L-1；①NH4Cl與CH3COONa，發(fā)生了相互促進的水解，NH濃度最小，所以正確排序為：①＜③＜②＜④，故C正確；D．由于④NH4Cl與NH3·H2O中，氨水是弱電解質(zhì)，部分電離，c(NH3·H2O)最大，其次是①NH4Cl與CH3COONa，發(fā)生了相互促進的水解，NH的水解程度稍大；氨水濃度最小的是②NH4Cl與HCl，幾乎沒有氨水存在，所以氨水濃度大小順序為：②＜③＜①＜④，故D錯誤；故答案選Ｃ。10．（2025·北京東城·二模）25℃時，下列說法正確的是A．2mL0.1的醋酸和鹽酸分別與足量鋅反應，生成的量基本相同B．溶液中：C．將0.1醋酸溶液稀釋后，減小D．pH=3的鹽酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH>7【答案】A【解析】A．2mL0.1的醋酸和鹽酸均為一元酸，且其中酸的物質(zhì)的量相同，則分別與足量鋅反應，生成的量基本相同，A正確；B．據(jù)物料守恒，溶液中：，B錯誤；C．，0.1醋酸溶液稀釋后，氫離子濃度減小，則比值增大，C錯誤；D．沒有溫度，不確定pH=3的鹽酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后所得溶液的酸堿性，D錯誤；故選A。06溶液酸堿性的測定11．（24-25高三上·北京·階段練習）用pH試紙測定溶液pH的正確操作是A．將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與比色卡對照B．將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與比色卡對照C．將一小塊試紙放在表面皿上，用潔凈干燥玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與比色卡對照D．將一小條試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與比色卡對照【答案】C【解析】A．不能將試紙用蒸餾水潤濕，若用蒸餾水潤濕試紙，相當于把待測液加水稀釋，導致所測的pH值可能不準，也不能將試紙在待測液中蘸一下，這樣會污染試劑，A錯誤；B．不能將試紙在待測液中蘸一下，這樣會污染試劑，B錯誤；C．將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照，C正確；D．用pH試紙測定溶液pH值時，若用蒸餾水潤濕試紙，相當于把待測液加水稀釋，導致所測的pH值可能不準，故試紙是不能事先潤濕的，D錯誤；故選C。12．（2025·北京朝陽·一模）下列實驗對應的操作中，合理的是A．檢驗溴乙烷與反應后的B．測鈉與水反應后溶液的C．驗證銅與濃硫酸反應生成D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．檢驗溴乙烷與反應后的需要先用硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，A不合理；B．測溶液的值不能將pH試紙直接插入溶液中，應該用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，B不合理；C．應該將銅與濃硫酸反應后的溶液倒入水中，并用玻璃棒攪拌，C不合理；D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時，液面離刻度線約1cm時，眼睛平視，用膠頭滴管滴加至液體凹液面最低與刻度線相平，D合理；答案選D。07酸堿中和滴定13．（25-26高三上·北京房山·開學考試）常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mLbmol/L的鹽酸和醋酸溶液，兩個滴定過程中溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．曲線I表示滴定醋酸B．a(chǎn)點濃度最大的離子是Na＋C．V[NaOH(aq)]=20mL時，c(Cl-)>c(CH3COO-)D．用酚酞作指示劑，達到滴定終點時，溶液從無色剛好變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色【答案】B【解析】A．相同條件下等濃度的酸，弱酸的pH大，因此Ⅰ代表的是醋酸，A正確；B．a(chǎn)點溶質(zhì)為等濃度的醋酸和醋酸鈉，有電荷守恒：，此時溶液顯酸性，則，B錯誤；C．V[NaOH(aq)]=20mL時，溶質(zhì)分別恰好為等濃度氯化鈉和醋酸鈉，鹽酸是強酸、醋酸為弱酸，醋酸鈉溶液中醋酸根離子發(fā)生水解，c(Cl?)＞c(CH3COO?)，C正確；D．用堿滴定酸的時候，終點時溶液顯弱堿性（滴定強酸過量的半滴堿或者滴定弱酸時弱酸強堿鹽都使終點顯堿性），用酚酞作指示劑，達到滴定終點時，溶液從無色剛好變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不變色，D正確；故選B。14．（24-25高三上·北京·階段練習）用溶液分別滴定體積均為20mL，濃度均為的HX溶液(HX代表HCl，或某弱酸HA)，溶液的pH隨加入NaOH的體積變化如圖，已知曲線②為的滴定曲線。下列說法正確的是A．曲線①為HCl的滴定曲線B．在M點，C．在P點，D．在Q點，【答案】B【分析】由圖可知，曲線③（pH=1）為強酸，為HCl，曲線①為HX，據(jù)此分析；【解析】A．根據(jù)分析可知，曲線①為HX，A錯誤；B．M點為HX和NaX混合物，存在電荷守恒，M點顯堿性，，則，B正確；C．P點為HCl和NaCl混合物，，C錯誤；D．Q點的溶質(zhì)為NaX，離子水解，同時水還會電離，則，故離子濃度大小為，D錯誤；故選B。08酸堿中和滴定實驗15．（2025·北京西城·一模）下列實驗的對應操作中不合理的是A．用標準溶液滴定NaOH溶液B．稀釋濃硫酸蒸發(fā)結(jié)晶液面距刻線約C．從模擬侯氏制堿法獲得后的母液中獲取晶體D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．用HCl標準溶液滴定NaOH溶液時，眼睛應注視錐形瓶中溶液，以便觀察溶液顏色的變化從而判斷滴定終點，A項合理；B．濃硫酸的密度比水的密度大，濃硫酸溶于水放熱，故稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩慢倒入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，B項合理；C．侯氏制堿法獲得后的母液中獲取晶體的方法為通入氨氣并加入氯化鈉晶體，降溫，促使氯化銨析出，而不是蒸發(fā)結(jié)晶，C項不合理；D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容階段，當液面在刻度線以下約12cm時，應改用膠頭滴管滴加蒸餾水，視線與凹液面最低處相平，D項合理；故選C。16．下列實驗操作或裝置能達到實驗目的的是A．分離碘和氯化銨固體B．灼燒Mg(OH)2失水制MgOC．測定醋酸溶液的濃度D．石油分餾制備汽油A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．碘單質(zhì)易升華，遇到燒瓶底部凝華，而NH4Cl受熱分解為NH3和HCl，NH3和HCl遇冷又化合為NH4Cl附在燒瓶底部，不能分離碘單質(zhì)和NH4Cl，A不合題意；B．灼燒固體應該在坩堝中進行，不能在蒸發(fā)皿中進行，B不合題意；C．NaOH溶液滴定醋酸終點溶液呈堿性，故不能用甲基橙作指示劑，而應該用酚酞作指示劑，C不合題意；D．石油分餾獲得汽油、煤油等，該裝置正確，能夠達到實驗目的，D符合題意；故答案為：D。09氧化還原滴定17．（2025·北京石景山·一模）某小組測定食用精制鹽（、抗結(jié)劑）的碘含量（以I計，）。Ⅰ．準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；Ⅱ．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使與KI反應完全；Ⅲ．以淀粉為指示劑，逐滴加入的溶液10.00mL，恰好反應完全。已知：下列說法正確的是A．與KI反應時，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5：1B．食鹽中含有的C．Ⅲ中滴定終點的現(xiàn)象是：溶液由無色恰好變?yōu)樗{色，且30s內(nèi)不變色D．所測精制鹽的碘含量是【答案】D【解析】A．KIO3與KI反應的化學方程式為：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，反應中氧化劑(KIO3)和還原劑(KI)物質(zhì)的量之比為1：5，故A錯誤；B．KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，得到定量關系KIO3～3I2～6Na2S2O3，n(KIO3)==，故B錯誤；C．以淀粉為指示劑，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍色，終點現(xiàn)象是滴入最后半滴Na2S2O3溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘不變色；故C錯誤；D．準確稱取wg食鹽，碘含量==，故D正確；答案選D。18．（24-25高三上·北京豐臺·期末）二氯異氰尿酸鈉()是一種廣譜、高效、安全的消毒劑，優(yōu)質(zhì)品要求有效氯大于60%(有效氯)。進行如下實驗，檢測某二氯異氰尿酸鈉樣品是否達到優(yōu)質(zhì)品標準。①準確稱取1.1200g樣品，配制成250mL溶液；②取25.00mL上述溶液，加入適量稀硫酸充分反應，將二氯異氰尿酸鈉中的氯元素轉(zhuǎn)化為HClO，繼續(xù)加入過量KI溶液，密封，靜置；③用標準溶液滴定至終點，消耗溶液的體積為20.00mL。下列說法不正確的是A．二氯異氰尿酸鈉中含有共價鍵和離子鍵B．若加入稀硫酸的量過少，將導致樣品的有效氯測定值偏低C．②中加入過量KI溶液，發(fā)生反應D．已知，通過計算可判斷該樣品未達到優(yōu)質(zhì)品標準【答案】D【解析】A．二氯異氰尿酸鈉中Na+與陰離子通過離子鍵結(jié)合，陰離子內(nèi)部原子間為共價鍵，故A項說法正確；B．稀硫酸用于將Cl元素轉(zhuǎn)化為HClO，若酸量不足，Cl元素轉(zhuǎn)化不完全，生成的HClO少，與KI反應生成的I?少，滴定消耗的溶液體積偏小，計算出的有效氯偏低，故B項說法正確；C．HClO在酸性條件下氧化I-生成I2，反應過程中Cl元素化合價由+1降低至-1，I元素化合價由-1升高至0，根據(jù)化合價升降守恒、原子守恒可知反應離子方程式為，故C項說法正確；D．根據(jù)守恒關系：2Cl~HClO~I2~2，25mL溶液中n(Cl)=n()=×0.02L=0.002mol，250mL溶液中n(Cl)=0.02mol，m(Cl)=0.02mol×35.5g/mol=0.71g，有效氯=，該樣品達到優(yōu)質(zhì)品標準，故D項說法不正確；綜上所述，說法不正確的是D項。10沉淀滴定19．（24-25高三上·北京·階段練習）用滴定溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關描述錯誤的是A．根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知的數(shù)量級約為B．曲線上各點的溶液滿足關系式：C．相同實驗條件下，若改為滴定，反應終點由c移到aD．相同實驗條件下，若改為滴定，反應終點c向b方向移動【答案】C【解析】A．選取橫坐標為50mL的點，此時向溶液中，加入了溶液，此時溶液中過量的濃度為，由圖示得到此時約，所以約為，所以其數(shù)量級為，故A正確；B．由于極小，所以向溶液滴加硝酸銀就會有沉淀析出，溶液一直是氯化銀的飽和溶液，所以，故B正確；C．滴定的過程是用硝酸銀滴定氯離子，所以滴定的終點應該由原溶液中氯離子的物質(zhì)的量決定，將溶液改為溶液，此時溶液中的氯離子的物質(zhì)的量是原來的0.8倍，所以滴定終點需要加入的硝酸銀的量也是原來的0.8倍，因此應該由c點的25mL變?yōu)椋鴄點對應的是，故C錯誤；D．鹵化銀從氟化銀到碘化銀的溶解度應該逐漸減小，所以應該大于，將溶液改為溶液，這是將溶液中的氯離子換為等物質(zhì)的量的溴離子，因為銀離子和氯離子或溴離子都是1:1沉淀的，所以滴定終點的橫坐標不變，但是因為溴化銀更難溶，所以終點時，溴離子的濃度應該比終點時氯離子的濃度更小，所以有可能由c點變?yōu)閎點，故D正確；故選C。20．某同學設計實驗方案，利用沉淀滴定法測定“Ag++Fe2+Fe3++Ag↓”的平衡常數(shù)K。一定溫度下，先將0.0100mol·L-1Ag2SO4溶液與0.0400mol·L-1FeSO4溶液(pH=1)等體積混合，待反應達到平衡時，過濾，取vmL濾液用c1mol·L-1KSCN標準溶液滴定Ag+，至出現(xiàn)穩(wěn)定的淺紅色時消耗KSCN標準溶液v1mL。已知：Ag++SCN-AgSCN↓(白色)

K1Fe3++SCN-FeSCN2+(紅色)

K2下列說法正確的是A．Ag2SO4溶液和FeSO4溶液(pH=1)可替換為AgNO3溶液和Fe(NO3)2溶液(pH=1)B．K1>>K2，F(xiàn)e3+是滴定終點的指示劑C．若不過濾，直接用濁液做滴定實驗測定c(Ag+)，則所測K值偏大D．若改為測定濾液中c(Fe3+)，選擇合適的滴定方法直接滴定濾液，也能達到目的【答案】B【分析】Ag++Fe2+Fe3++Ag↓為可逆反應，要計算平衡常數(shù)，需要知道平衡時各離子的濃度。反應完全時，過濾，濾液用KSCN溶液滴定，可計算出平衡時的銀離子濃度，從而可知平衡時各離子濃度，K值也可計算?！窘馕觥緼．由于硝酸根在酸性環(huán)境下具有強氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，會干擾實驗，故不可用AgNO3溶液和Fe(NO3)2溶液(pH=1)替換原試劑，A錯誤；B．用標準KSCN標準溶液滴定Ag+，至出現(xiàn)穩(wěn)定的淺紅色時實驗達到終點，說明SCN-先與Ag+反應完全后再與Fe3+反應，故K1>>K2；出現(xiàn)穩(wěn)定的淺紅色時實驗達到終點，說明Fe3+是滴定終點的指示劑，B正確；C．若不過濾，直接用濁液做滴定實驗測定c(Ag+)，滴入KSCN溶液時發(fā)生反應Ag++SCN-AgSCN↓，使Ag++Fe2+Fe3++Ag↓逆向移動，使銀離子濃度增大，，K值偏小，C錯誤；D．若改為測定濾液中c(Fe3+)，F(xiàn)e2+容易被空氣中的氧氣氧化為Fe3+，滴定結(jié)果不準確，D錯誤；故選B。1．（2025·北京西城·三模）下列利用相關數(shù)據(jù)作出的推理或判斷一定正確的是A．利用溶液的大小可判斷溶液中水的電離程度的大小B．利用反應熱數(shù)據(jù)判斷反應速率的大小C．依據(jù)沸點的數(shù)據(jù)，判斷用分餾的方法從石油中獲取汽油和煤油等D．依據(jù)相對分子質(zhì)量的數(shù)據(jù)，推測乙醇和丙烷沸點的相對高低【答案】C【解析】A．0.1mol/L氯化銨溶液的pH大于等濃度的鹽酸，氯化銨是強酸弱堿鹽，在溶液中水解促進水的電離，鹽酸電離出的氫離子抑制水的電離，氯化銨溶液中水的電離程度大于鹽酸，所以不能利用溶液的pH大小判斷溶液中水的電離程度的大小，故A錯誤；B．利用反應熱數(shù)據(jù)可以判斷反應物和生成物總能量的相對大小，但不能判斷反應速率的大小，故B錯誤；C．石油是多種物質(zhì)的混合物，因為不同的物質(zhì)沸點不同，沸點低的首先氣化，沸點高的后氣化，所以依據(jù)沸點的數(shù)據(jù)，判斷用分餾的方法從石油中獲取汽油和煤油等，故C正確；D．乙醇分子分子能形成分子間氫鍵，丙烷不能形成分子間氫鍵，所以乙醇的分子間作用力大于丙烷，沸點高于丙烷，則依據(jù)相對分子質(zhì)量的數(shù)據(jù)不能推測乙醇和丙烷沸點的相對高低，故D錯誤；故選C。2．（24-25高三上·北京朝陽·期末）下列有關pH的變化，說法正確的是A．向水中加入少量固體，pH減小B．向溶液中通入氣體后靜置，上層清液的pH增大C．向氯水中通入氣體至溶液褪色，溶液的pH增大D．把一端纏有銅絲的鐵釘放入熱的NaCl與瓊脂的混合液，銅絲附近溶液的pH增大【答案】D【解析】A．Na2O2與水反應：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，pH增大，A錯誤；B．向溶液中通入氣體，反應的離子方程式為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，靜置，上層清液的pH減小，B錯誤；C．將二氧化硫通入氯水中，生成硫酸和鹽酸，離子方程式：，溶液的pH減小，C錯誤；D．纏有銅絲的鐵釘放入裝有一定量飽和食鹽水和瓊脂的混合溶液，形成原電池，鐵釘作負極，鐵失去電子生成，電極反應式為：，銅絲作正極，發(fā)生吸氧腐蝕，電極反應式為：，pH增大，D正確；故選D。3．（2025·北京門頭溝·一模）在時，向兩份的溶液中分別滴加濃度均為的鹽酸和溶液。部分離子濃度隨加入溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是A．相同條件下，醋酸和一水合氨的電離平衡常數(shù)相等B．點和點存在的關系是C．水的電離程度：D．點：【答案】B【解析】A．常溫下醋酸銨溶液的pH=7，則與CH3COO-的水解平衡常數(shù)相等，說明CH3COOH、的電離平衡常數(shù)相等，A正確；B．由圖可知，d點的物質(zhì)的量是b點Cl-的2倍，但兩點溶液體積不同，故兩種離子的濃度不存在2倍關系，B錯誤；C．a(chǎn)點溶質(zhì)為CH3COONH4，促進水的電離，c點溶質(zhì)為CH3COOH、NH4Cl，d點溶質(zhì)為CH3COONa、；CH3COOH和都抑制水的電離，由A項分析可知兩者電離平衡常數(shù)相等，故對水的電離的抑制程度也相同，故水的電離程度：，C正確；D．b點溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COOH、NH4Cl和CH3COONH4（假設不考慮電離和水解），根據(jù)物料守恒可得，D正確；故答案選B；4．（2025·北京順義·一模）下列實驗所用儀器或?qū)嶒灢僮骱侠淼氖茿．配制250mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液B．實驗室制備并收集C．量取一定體積的酸性溶液D．銅和濃硫酸反應制備A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．配制250mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的轉(zhuǎn)移操作時需要用玻璃棒引流，A錯誤；B．加熱氫氧化鈣和氯化銨的混合固體生成氨氣，氨氣的密度比空氣小，用向下排空氣法收集，該裝置可以制備并收集，B正確；C．酸性溶液具有強氧化性，應該用酸式滴定管盛放，C錯誤；D．銅和濃硫酸反應制備需要加熱，D錯誤；故選B。5．（24-25高三上·北京朝陽·階段練習）常溫下，向溶液中緩慢滴入相同濃度的溶液，混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入溶液體積的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是A．①表示隨加入的變化關系B．M點：C．N點：D．水的電離程度：M<N【答案】C【分析】溶液中緩慢滴入相同濃度的溶液，發(fā)生濃度改變的微粒為、、和，當溶液的體積為20mL時，①表示的離子濃度減小，且由減小至接近于0，②表示的離子濃度增大，且濃度由0增大至，則①表示，②表示?！窘馕觥緼．根據(jù)分析，①表示隨加入的變化關系，A正確；B．M點時，根據(jù)圖像可知，且加入的溶液的體積為10mL，則溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaOH、，溶液呈堿性，因此，B正確；C．N點時加入的溶液的體積為20mL，則溶液中的溶質(zhì)為，發(fā)生水解，則；已知，且根據(jù)圖像可知，則，，C錯誤；D．的過程中，隨溶液體積的增加，NaOH的濃度在減少，的濃度在增大，則水的電離受到促進，因此水的電離程度：M<N，D正確；答案選C。6．（2024·北京豐臺·二模）25℃時，有濃度均為的4種溶液：①鹽酸

②HF溶液

③NaOH溶液

④氨水已知：25℃時，電離平衡常數(shù)，下列說法不正確的是A．溶液pH：③>④>②>①B．水電離出的濃度：①=③<②<④C．②和④等體積混合后的溶液中：D．①和③混合后溶液(溶液體積變化忽略不計)，則【答案】C【解析】A．鹽酸為強酸、HF為弱酸，NaOH是強堿，NH3·H2O是弱堿，因此等濃度的鹽酸、HF溶液、NaOH溶液、氨水pH由大到小為NaOH溶液、氨水、HF溶液、鹽酸，故A正確；B．四種溶液中水的電離都受到抑制，＞，NaOH是強堿、鹽酸是強酸，因此抑制程度由大到小為①=③＞②＞④，因此水電離出的氫離子濃度①=③<②<④，故B正確；C．②和④等體積混合后溶質(zhì)為NH4F，＞，則銨根離子水解程度大于氟離子，溶液中：，故C錯誤；D．鹽酸和NaOH溶液混合后溶液，則，求得，故D正確；故答案為：C。7．（2024·北京西城·一模）利用碘量法測定某純凈水樣中溶解的含量，實驗如下(加入的試劑已除去)。步驟1水樣中的固定：用的水瓶盛滿水樣，加入溶液，再加入含溶液和溶液的混合液，部分水樣溢出，立即蓋好瓶蓋，翻轉(zhuǎn)搖勻，生成白色沉淀，隨即有棕色沉淀生成。步驟2生成：當水樣中的沉淀沉降到距瓶口三分之一以下時，緩緩加入適量稀至液面下，部分溶液溢出，立即蓋好瓶蓋，翻轉(zhuǎn)搖動，至沉淀完全溶解，得到黃色溶液。步驟3測定及計算：用碘量法測出步驟2中生成的為，進而計算出純凈水樣中溶解的含量。已知：直接氧化的反應速率很慢。下列說法不正確的是A．步驟1中，用注射器加入試劑時應將細長針頭插到液面下一定距離B．步驟2中，生成的反應：C．步驟2中，部分溶液溢出不影響測定純凈水樣中溶解的含量D．步驟3中，經(jīng)計算，該純凈水樣中含有的濃度為【答案】D【解析】A．步驟1中，用注射器加入試劑時應將細長針頭插到液面下一定距離，防止空氣進入，故A正確；B．步驟2中，棕色沉淀與KI反應得到棕黃色溶液，可知生成碘單質(zhì)，1mol得2mol電子生成錳離子，1mol碘離子失去1mol電子生成碘單質(zhì)，結(jié)合電子得失守恒及元素守恒得反應離子方程式：，故B正確；C．步驟2中，的質(zhì)量決定生成碘單質(zhì)的質(zhì)量，部分溶液溢出不影響沉淀的質(zhì)量，該實驗通過碘單質(zhì)的量計算水中溶解氧氣的含量，因此溢出的水不影響純凈水樣中溶解的含量，故C正確；D．根據(jù)電子得失守恒可知：1mol反應時可生成2mol，1mol反應生成1mol碘單質(zhì)，則：，生成的為，則氧氣的物質(zhì)的量為，該純凈水樣中含有的濃度為，故D錯誤；故選：D。8．（23-24高三上·北京·階段練習）室溫時，下列說法正確的是A．pH=11的氨水和pH=11的Na2CO3溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)均為1×10?11mol·L?1B．分別把100mLpH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水加水稀釋至1L，所得溶液pH均為10C．分別向等體積等pH的HCl溶液和CH3COOH溶液中加入等濃度的NaOH溶液，恰好為中性時，消耗NaOH溶液的體積相等D．分別向1mLpH=3的鹽酸和pH=3的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONH4固體，兩溶液中水的電離程度均增大【答案】D【解析】A．酸堿均會抑制水的電離，可以水解的鹽能促進水的電離。pH=11的氨水，由水電離出的c(OH－)為1×10?11mol/L，pH=11的Na2CO3溶液中，水電離的氫氧根為1×10?3mol/L，A錯誤；B．氫氧化鈉為強堿，100mLpH=11的NaOH溶液加水稀釋至1L，所得溶液pH為10，氨水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，pH=11的氨水加水稀釋至1L，所得溶液pH>10，B錯誤；C．等濃度等體積的鹽酸和醋酸，二者物質(zhì)的量相等，當分別加入等物質(zhì)的量的NaOH時，鹽酸變?yōu)槁然c溶液，溶液顯中性，此時醋酸變?yōu)榇姿徕c溶液，醋酸鈉水解使其溶液呈堿性，因此，若要使醋酸溶液呈中性，必須少加一些氫氧化鈉溶液，C錯誤；D．鹽酸中加醋酸鈉，兩者發(fā)生反應生成弱酸醋酸，對水的電離抑制作用減小，水的電離程度增大；向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，會使醋酸的電離平衡逆向移動，pH增大，對水的電離抑制作用減小，水的電離程度增大；D正確；故選D。9．最近《科學》雜志評出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一、下列關于水的說法中不正確的是A．水是含極性鍵的極性分子B．水的電離方程式為：C．純水中加入少量酸，水的電離受到抑制D．升高溫度，水的電離程度增大【答案】B【解析】A．H2O的結(jié)構(gòu)式為H-O-H，含有H-O極性鍵，H2O分子中心O原子有2對孤電子對，采取sp3雜化，空間構(gòu)型為V形，屬于極性分子，A正確；B．水的電離方程式為，B錯誤；C．純水中加入少量酸，溶液中氫離子濃度增大，水的電離平衡逆向移動，電離受到抑制，C正確；D．水的電離是吸熱的，升高溫度平衡正向移動，電離程度增大，D正確；故選B。10．（23-24高三上·北京·階段練習）按要求回答下列問題：(1)pH=13的氫氧化鈉與pH=2的硫酸溶液混合，所得混合液的pH=11，則強堿與強酸的體積比為。(2)25℃時，HA的電離常數(shù)K=1×10-6，則濃度均為0.01mol/L的HA與NaA溶液等體積混合，則混合溶液呈(填“酸”“堿”或“中”)性。(3)79℃，0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10，此時水的離子積為0.01mol/L的HB溶液的pH為5，則T℃時HB的電離常數(shù)K為。(4)亞磷酸(H3PO3)是一種二元弱酸，寫出H3PO3與過量NaOH溶液反應的化學方程式。(5)25℃時，在濃度均為1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測得其中c()分別為a、b、c(mol/L)，則a、b、c的大小關系?！敬鸢浮?1)1：9(2)酸(3)1×10-121×10-8(4)H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O(5)c>a>b【解析】（1）pH=13的氫氧化鈉溶液V1L與pH=2的硫酸溶液V2L混合，所得混