渝東九校聯(lián)盟高2027屆(高二上)期中聯(lián)合性診斷測試

化學(xué)試題

考試時間：75分鐘總分：100分預(yù)測難度系數(shù)：0.45

可能用到的相對原子量：H-1C-120-16Ag-108

一、選擇題(下列每小題所給選項只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分)

1.下列裝置或過程能實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是()

ABCD

風(fēng)力發(fā)電水果電池燃料燃燒手機充電

2.下列屬于水解的離子方程式且書寫正確的是()

A.NH?++H?ONH?.H?O+H+B.HCO?+H?OH?O++CO?2-

C.SO?2-+2H?OH?SO?+2OHD.Fe3?+3H?OFe(OH)?↓+3H

3.常溫下，某溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-5mol·L-1,該溶液的溶質(zhì)可能是()

A.NH?·H?OB.HClC.CH?COONaD.KNO?

4.常溫下，將0.1mol·L-1醋酸溶液加水稀釋，醋酸的Ka、溶液中的c(OH)、溶液導(dǎo)電性的變化均正

確的是()

A.不變、增大、減小B.增大、增大、減小

C.不變、減小、增大D.減小、減小、增大

5.Zn-Cu原電池的工作原理如圖所示，電池工作時，下列說法正確的是()

A.SO2-往Cu電極遷移

B.一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH將減小

C.Zn電極上的電極反應(yīng)式為Zn+2e-=Zn2+

D.Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)

稀硫酸

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6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.甲基橙呈紅色的溶液中：Na?、K?、HCO?、NO?

B的溶液中：NH4、Ca2+、C1O?、I

C.pH=1的溶液中：Fe3+、Na?、Cl、Br

D.有大量Al3+的溶液中：Na+、K+、SO?2-、HCO?

7.化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說法正確的是()

A.保護地下鋼管不受腐蝕，可使它連接直流電源的負(fù)極

B.銨態(tài)氮肥和草木灰混合施用肥效更好

C.醫(yī)療上常用BaCO?作X射線透視腸胃的內(nèi)服劑

D.船舶外殼裝上鋅塊，所采用的防腐方法為外加電流法

8.25℃時，在含有大量Pbl?的飽和溶液中存在著平衡：Pbl?(s)一Pb2+(aq)+21(aq),加入少量Nal

固體，下列說法正確的是()

A.溶液中I濃度減小B.溶度積常數(shù)Ksp(PbI?)減小

C.沉淀溶解平衡向左移動D.溶液中Pb2+濃度增大

9.21世紀(jì)是鈦的世紀(jì)，在900℃左右電解TiO?可制得鈦，電解裝置如圖所示，下列敘述不正確的

是()

A.b為電源的正極2.8~3.2V

ab

石墨

B.石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)TiO?

熔融的

C.TiO?電極發(fā)生的反應(yīng)為TiO?+4e?=Ti+2O2-02=

CaCl?

D.每生成0.1molTi,則有0.4molO2-移向石墨電極

10.下列離子方程式書寫正確的是()

A.用Fe電極電解MgCl?溶液：

B.向Mg(OH)?懸濁液中加入適量FeCl?溶液：3Mg(OH)?(s)+2Fe3+(aq)=2Fe(OH)?(s)+3Mg2+(aq)

C.用H?S處理含Hg2+的廢水：Hg2++S2-=HgS↓

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D.泡沫滅火器的反應(yīng)原理：2Al3++3CO3-+3H?O=2A1(OH)?↓+3CO?↑

11.室溫下欲配制并測量1mol·L-1FeCl?溶液的pH值，下列預(yù)測或做法錯誤的是()

A.該溶液pH<7

B.若加水稀釋，溶液pH增大

C.實驗室配制FeCl?溶液時，常將FeCl?晶體溶于較濃的鹽酸中，然后加水稀釋到所需濃度

D.將FeCl?溶液直接滴在潤濕的pH試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

12.取1mL0.1mol-L1AgNO?溶液進行如下實驗(實驗中所用試劑濃度均為0.1mol·L-)下列說法錯誤

的是()

AgNO,溶液

A.實驗①白色沉淀是難溶的AgClB.若按①③順序?qū)嶒灒材芸吹胶谏恋?/p>

C.由此實驗說明Ksp(AgI)>Ksp(AgC1)D.若按②①順序?qū)嶒?，不能看到白色沉?/p>

13.在T℃時，鉻酸銀(Ag?CrO?)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法中錯誤的是()

A.T℃時，Ag?Cr0?的Ksp數(shù)值為1×10?1

B.T℃時，在Y點和X點，水的離子積K,不相等

C.圖中a=√2×10??

D.T℃時，向飽和Ag?CrO?溶液中加入固體AgNO?能使溶液由Z點變?yōu)閅點

14.常溫下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水電離出的c(H+)與NaOH溶液的體積之間的關(guān)

系如圖所示，下列推斷正確的是()

A.可用pH試紙測定E點對應(yīng)溶液，其pH=3

B.H、F點溶液中的溶質(zhì)種類一定相同

C.H、F點對應(yīng)溶液中都存在：c(Na+)=c(Cl-)+c(C1O-)

D.G點對應(yīng)溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(C1O-)>c(OH-)>c(H+)

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二、非選擇題(包括第15題～第18題，共58分)

15.某學(xué)生用0.2500mol·L?1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作步驟如下：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)

④移取25.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入指示劑

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記錄滴定管液面讀數(shù)

實驗數(shù)據(jù)如下表：

待測液體積所消耗燒堿標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)

滴定序號

(mL)滴定前滴定后消耗的體積

125.000.0024.6224.62

225.000.4026.8026.40

325.005.0029.5824.58

請回答下列問題：

(1)實驗中有石蕊和酚酞兩種指示劑，該實驗應(yīng)選用作指示劑，用(填酸式或

堿式)滴定管取25.00ml待測液于錐形瓶中。

(2)①-④步驟有錯誤的是(填序號),該錯誤操作會導(dǎo)致測定的鹽酸濃度(填

“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(3)步驟⑤中，在記錄滴定管液面讀數(shù)時，滴定管尖嘴有氣泡，測定結(jié)果(填“偏大”、

“偏小”或“無影響”)。

(4)判斷滴定終點的現(xiàn)象是：o

(5)根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算出該鹽酸的物質(zhì)的量濃度，c(HC1)=

o

16.(1)甲醇(CH?OH)燃料電池(DMFC)是一種重要的化學(xué)電源。在以KOH為電解質(zhì)的甲醇燃料電池

中，通入O2的一極為電源的(填“正”或“負(fù)”)極；若產(chǎn)物為碳酸鉀和水時，此燃料

電池負(fù)極反應(yīng)式為,該電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的c(OH-)(填

“增大”“減小”或“不變”)。

(2)如圖所示C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電

前后溶液體積不變),A、B為外接直流電源的兩極。將電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。

已知：氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷。請回答：

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CuSO?溶液滴有酚酞的Fe(OH)?膠休

飽和食鹽水

叩乙丙丁

①A極是電源的極，C極的電極反應(yīng)式為,甲中溶液的pH(填

“變大”“變小”或“不變”)。一段時間后丁中Y極附近的顏色逐漸(填“變深”或“變

淺”)。

②用丙裝置給銅件鍍銀，則G極應(yīng)該是(填“銅”或“銀”)。常溫下，當(dāng)乙中溶液的OH-濃

度為0.2mol·L?1(此時乙溶液體積為500mL),丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為g。

17.根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：

(1)已知室溫時，0.1mol-L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：

①一元酸HA的電離方程式：;該溶液的PH=

②HA的電離平衡常數(shù)K=o

③由HA電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)比值約為o

(2)25℃時，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸HCOOHH?CO?HClO

電離平衡常數(shù)Ka1=4.4×10-7

1.77×10-?3.0×10-8

(Ka)Ka?=4.7×10-11

①相同濃度HCOONa和NaC10溶液的PH值：HCOONaNaC1O(填“>”“<”或“=”)。

②NaHCO?溶液中Kh(HCO?)=。(保留一位小數(shù))

③將少量CO?氣體通入NaC10溶液中，寫出該反應(yīng)離子方程式o

(3)氨水中存在平衡：NH?·H?O一NH+OH,如想增大NH的濃度而不增大OH的濃度，

應(yīng)采取的措施是(填字母)。

A.適當(dāng)升高溫度B.加入NH?C1固體C.通入NH?D.加入少量氫氧化鈉固體

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18.化學(xué)知識在農(nóng)業(yè)、生產(chǎn)生活中有著重要的作用，請根據(jù)要求回答下列問題：

(1)鹽堿地(含較多Na?CO?、NaCl)不利于植物生長，試用離子方程式表示鹽堿地產(chǎn)生堿性的主

要原因：;農(nóng)業(yè)上用CaSO?降低其堿性的反應(yīng)原理是(用離子方

程式解釋)。

(2)若取pH、體積均相等的鹽酸溶液和醋酸分別用水稀釋至m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則

mn(填“>”“<”或“=”)。

(3)常溫下，CH?COOH的Ka=1.8×10-?,在等濃度CH?COOH和CH?COONa的混合溶液中，Na+、

CH?CO0-、OH-、H+的濃度由大到小的順序：

(4)25℃時，將amol·L-1醋酸溶液與0.01mol·L-1NaOH溶液等體積混合，平衡時溶液中

c(Na+)=c(CH?COO),則溶液顯(填“酸”“堿”或“中”)性；用含a的代數(shù)式表示CH?COOH

的電離常數(shù)Ka=o

(5)已知25℃時，化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去廢水中的Cu2+,反應(yīng)的離子方程式為

Cu2+(aq)+MnS(s)一CuS(s)+Mn2+(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為(已知CuS和MnS的

Ksp分別為4.0×10-36、2.0×10-10)。

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渝東九校聯(lián)盟高2027屆(高二上)期中聯(lián)合性診斷測試

化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)

一、選擇題(共42分，每小題3分)

12345678910

BACADCACDB

11121314

DCBD

二、非選擇題

15.(共14分，每空2分)

(1)酚酞酸式

(2)①偏大

(3)偏小

(4)當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH溶液時(1分),溶液由無色變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不變色(1分)

(5)0.246mol·L?1(無單位扣1分)

16.(共15分，每空2分，除標(biāo)注外)

(1)①正(1分)②CH?OH-6e?+80H=CO?2?+6H?O(未配平扣1分)③減小(1分)

(2)①正(1分)2H?0-4e?=4H+0?↑(未配平或未加氣體符號扣1分，物質(zhì)寫對給1分)

變小變深

②銀10.8

17.(共15分，每空2分，除標(biāo)注外)

(1)①HAH++A4②1×10??③10?:1(或10?)

(2)①<②2.3×10?③C10?+CO?+H?0=HCO?+HC10

(3)B(1分)

18.(14分)

(1)CO?2-+H?0=HCO?-+OH

CO?-+CaSO?=CaCO?+SO?2(寫可逆符號也正確)

(2)<

(3)CH?CO0>Na>H>0H

1

(4)中

(5)5.0×1025

試題解析：

1.B為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

2.B為電離方程式，C需分部書寫，D不加沉淀符號

3.A、B抑制水的電離，D不影響

4.溫度不變，Ka不變

5.Zn為負(fù)極，Cu為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)

6.A為酸性，與碳酸氫根不共存。B為酸性，與次氯酸根不共存。D中AI3與碳酸氫根不共存

7.略

8.I離子濃度增大，平衡向左移動

9.該電解池中，為制得鈦，固a極為正極，根據(jù)電荷守恒，該有0.2mol氧離子移動

10.A中陽極應(yīng)為Fe放電，氫氧化鎂應(yīng)為沉淀不能拆。C中H?S不能拆。D中泡沫滅火器應(yīng)為碳酸氫鈉。

11.PH試紙不能濕潤

12.略

13.水的離子積只受溫度影響，所以X、Y點水的離子積相等

14.A中新制氯水具有漂白性不能用PH試紙測定PH。B、C中H點溶質(zhì)與F點不同，且H點為堿性，固C電

荷守恒錯誤

15.解析：(1)石蕊變色范圍較大，而且顏色變化不易觀察，不能作酸堿中和滴定的指示劑，因此該實驗應(yīng)

選用酚酞作指示劑；NaOH溶液是堿性溶液，應(yīng)盛放在堿式滴定管中。

(1)堿式滴定管必須用待裝液潤洗。若不潤洗則相當(dāng)于稀釋NaOH溶液，則會使結(jié)果偏大。

(2)滴定終點時，滴定管尖嘴有氣泡，測定結(jié)果偏小。

(4)當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH溶液時，滴定終點由無色變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不變色。

mL=24.60mL,則c(HC1)=

16.解析：(1)①氧氣得電子，為正極；

②CH?OH-6e?+80H=CO?2-+6H?0③減小

(2)①將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色可知，F(xiàn)為電解池的陰極，則A為電源的正極，C為

2

電解池的陽極，水電離出的氫氧根離子在陽極失去電子分氧化反應(yīng)生成氧氣，電極反應(yīng)式為2H?O-

4e?=4H+0?↑;甲池電解硫酸銅溶液，電解時反應(yīng)生成硫酸、銅和氧氣，溶液中氫離子濃度增大，溶液

的pH減??；氫氧化鐵膠粒帶正電荷，向陰極Y移動，則Y附近的顏色逐漸變深。②由圖可知，G為電鍍

池的陽極，則丙裝置給銅件鍍銀時，G為鍍層銀；當(dāng)乙中溶液的OH濃度為0.2mol/L(此時乙溶液體積為