2025-2026年高一化學(xué)（基礎(chǔ)題型）下學(xué)期單元

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______第I卷（選擇題共40分）答題要求：每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請(qǐng)將正確選項(xiàng)的序號(hào)填在括號(hào)內(nèi)。(總共8題，每題5分)1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2.在一定條件下，反應(yīng)N?+3H??2NH?在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為（）A.v(H?)=0.03mol/(L·min)B.v(N?)=mol/(L·min)C.v(NH?)=0.02mol/(L·min)D.v(NH?)=0.17mol/(L·min)3.已知反應(yīng)A+3B?2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)4.對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（）A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度5.反應(yīng)4A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L。對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是（）A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/(L·min)B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3:2:1C.在2min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3mol/(L·min)D.在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的6.把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（）A.10℃20mL3mol/L的X溶液B.2℃30mL2mol/L的X溶液C.20℃10mL4mol/L的X溶液D.10℃10mL2mol/L的X溶液7.一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI(g)?H?(g)+I?(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L時(shí)，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為（）A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s8.已知4NH?+5O??4NO+6H?O，若反應(yīng)速率分別用v(NH?)、v(O?)、v(NO)、v(H?O)表示，則正確的關(guān)系是（）A.v(NH?)=v(O?)B.v(O?)=v(H?O)C.v(NH?)=v(H?O)D.v(O?)=v(NO)第II卷（非選擇題共60分）9.（10分）在2L密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：mX(g)+nY(g)?pZ(g)+qQ(g)，2s時(shí)間內(nèi)X表示的平均反應(yīng)速率為0.3m/pmol/(L·s)，則2s時(shí)間內(nèi)，Q物質(zhì)增加的物質(zhì)的量為______。10.（15分）某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示。（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（2）反應(yīng)開始至2min、5min時(shí)Z的平均反應(yīng)速率分別為______、______。（3）5min后Z的生成速率______（填“大于”“小于”或“等于”）5min后Z的消耗速率。11.（15分）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題：（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有______。（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率原因是______。（3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na?SO?、MgSO?、Ag?SO?、K?SO?等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO?溶液起相似作用的是______。（4）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有______（答兩種）。12.（10分）將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min)。求：（1）此時(shí)A的濃度及反應(yīng)開始前放入容器中的A、B的物質(zhì)的量。（2）B的平均反應(yīng)速率。（3）x的值。13.（10分）某探究小組用HNO?與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO?濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO?的用量為25.0mL，大理石用量為10.00g。（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：|實(shí)驗(yàn)編號(hào)|溫度（K）|大理石規(guī)格|HNO?濃度（mol/L）|實(shí)驗(yàn)?zāi)康膢|----|----|----|----|----||①|(zhì)298|粗顆粒|2.00|（I）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO?濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（II）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（III）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響||②|______|粗顆粒|______||③|______|______|2.00||④|______|細(xì)顆粒|______|（2）實(shí)驗(yàn)①中CO?質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO?+2HNO?=Ca(NO?)?+CO?↑+H?O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70-90s范圍內(nèi)HNO?的平均反應(yīng)速率（忽略溶液體積變化，寫出計(jì)算過程）。答案：1.C2.A3.C4.A5.B6.C7.C8.D9.1.2q/pmol第II卷9.1.2q/pmol10.（1）3X+Y?2Z（2）0.05mol/(L·min)；0.04mol/(L·min)（3）等于11.（1）Zn+CuSO?=ZnSO?+Cu，Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑（2）CuSO?與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu-Zn原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率（3）Ag?SO?（4）升高溫度、適當(dāng)增大硫酸的濃度、增大鋅粒的表面積等12.（1）c(A)=0.75mol/L；n(A)=n(B)=mol=3mol（2）v(B)=0.05mol/(L·min)（3）x=213.（1）②