2023～2024學年高一第一學期期末考試化學考生注意：1.滿分100分，考試時間75分鐘。2.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。3.本卷命題范圍：人教版必修第一冊。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.氧化還原反應的實質(zhì)是電子的轉移，特征是有元素化合價的升降。下列變化中，不涉及氧化還原反應的是（）A.鐘乳石的形成 B.鋼鐵的銹蝕 C.食物的腐敗 D.金屬的冶煉2.在無色溶液中，下列離子能大量（）A.，，， B.，，，C.，，， D.，，，3.下列關于鈉及其化合物的說法不正確的是（）A.中氧元素的化合價為價，中氧元素的化合價為價B.當火災現(xiàn)場存放有大量金屬鈉時，不可以用水來滅火，要用沙土C.鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色固體D.鈉與水反應時能看到鈉浮在水面上并四處游動4.下列關于合金的說法正確的是（）A.一般情況下，合金的熔點比各成分金屬的熔點高B.在我國使用最早的合金是鋼C.鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性或堿性食物D.儲氫合金是利用物理作用吸引氫氣的材料5.下列溶液中，含的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A.溶液 B.溶液C.溶液 D.溶液6.下列是用電子式表示物質(zhì)的形成過程，其中正確的是（）A.B.C.D.7.2023年9月23日，第19屆杭州亞運會開幕式首次使用廢碳再生的綠色甲醇作為主火炬塔燃料，實現(xiàn)循環(huán)內(nèi)零排放，有利于實現(xiàn)“碳中和”。下列說法錯誤的是（）A.“碳中和”中的碳是指二氧化碳B.綠色甲醇有利于降低火炬塔燃料成本C.分子中的每個原子都達到了8電子穩(wěn)定結構D.燃料燃燒過程中有共價鍵斷裂，同時有共價鍵和離子鍵形成8.配制濟液，部分實驗操作示意圖如圖所示。下列順序正確的為（）A.②①④③ B.①②③④ C.②①③④ D.④②①③9.工業(yè)制備高鐵酸鉀的離子方程式為。下列關于該反應的說法正確的是（）A.中的為價 B.是氧化劑C.是氧化劑 D.發(fā)生還原反應10.給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉化均能一步實現(xiàn)的是（）A.B.C.D.11.已知為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.在25℃，條件下，所含原子個數(shù)為B.完全分解，得到的的分子個數(shù)為C.溶液完全反應，轉移的電子數(shù)目一定為D.含有中子數(shù)為12.下列離子方程式書寫正確的是（）A.向溶液中通入少量：B.向酸性溶液中滴加溶液：C.溶液中滴加至溶液呈中性：D.用醋酸除水垢：13.已知、、、、五種元素，是原子序數(shù)最小的元素；元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；元素原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4；元素原子層和層電子總數(shù)比層電子數(shù)多1；元素原子最外層有1個電子，其陽離子與的陰離子原子核外電子總數(shù)相同。下列說法不正確的是（）A.常溫下為液態(tài) B.與只能形成一種化合物C.的一種單質(zhì)可導電 D.的一種氧化物可用作自來水消毒劑14.一個密閉容器中間有一可自由滑動的隔板（厚度不計），將容器分成左、右兩室，左室充入，右室充入一定量的和，隔板位置如圖1，并持續(xù)用電火花引燃右室氣體，充分反應恢復至起始溫度，隔板位置如圖2。右室中生成的物質(zhì)的量為（）A. B. C. D.二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（15分）物質(zhì)的分類、轉化在化學中占有重要地位?，F(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：①銅；②干冰；③鹽酸；④液態(tài)硫酸；⑤蔗糖；⑥固體；⑦氫氧化鐵膠體?；卮鹣铝袉栴}：（1）屬于分散系的是________（填序號，下同）；能夠?qū)щ姷氖莀_______；屬于電解質(zhì)的是________；屬于混合物的是________。（2）寫出屬于酸式鹽的物質(zhì)溶于水后的電離方程式：________________________________。（3）⑦區(qū)別于溶液和濁液的本質(zhì)特征為________，利用________可區(qū)分膠體和溶液。（4）⑦可用于凈水的原因是________________________________________________________。16.（14分）用溶液刻蝕銅電路板，對刻蝕后的液體（含、和）進行處理以提取和，流程如圖所示：回答下列問題：（1）氯化鐵溶液刻蝕銅電路板的離子方程式為________________________，過氧化氫和鹽酸的混合溶液也可以刻蝕銅電路板，反應的化學方程式為________________________。（2）取少量濾液，滴入溶液，其現(xiàn)象：生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最終生成________沉淀。白色沉淀轉化過程對應的化學方程式為________。（3）檢驗刻蝕后液體中通常選用的試劑為________，濾渣的主要成分為________。（4）檢驗濾渣中提取出的已經(jīng)洗凈的操作為________________________。17.（15分）某興趣小組的同學擬采用以下裝置制備氯氣并進行一系列相關探究實驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置A中a儀器的名稱是________，用裝置A制氯氣，發(fā)生反應的離子方程式為________________________，反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。（2）裝置C的實驗目的是探究氯氣是否具有漂白性，為此裝置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處應依次放入________（填標號）。abcdⅠ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條Ⅱ堿石灰五氧化二磷濃硫酸無水氯化鈣Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（3）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。實驗過程：I.打開彈簧夾，打開a的活塞，滴加濃鹽酸。II.當D和F中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。III.當D中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時，關閉a的活塞。IV.打開活塞b，將少量F中的溶液滴入E中，關閉活塞b，取下E振蕩，靜置后層變?yōu)樽霞t色。①過程IV的現(xiàn)象能證明溴的氧化性強于碘，反應的離子方程式是________________。②過程III的實驗目的是________________________________________________________。③氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下________，得電子能力逐漸________（填“減弱”或“增強”）。18.（14分）下表為八種短周期主族元素的部分性質(zhì)（已知鈹?shù)脑影霃綖椋涸卮朮YZMRJQT原子半徑0.740.750.991.861.431.10主要化合價、、、、其他原子核內(nèi)無中子重要的半導體材料有兩種氧化物（1）元素Z在元素周期表中的位置為________。（2）寫出Q與J兩種元素最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式：________。（3）R與T相比，非金屬性較強的是________（填元素符號），下列事實能證明這一結論的是________（填標號）。a.常溫下T的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)b.穩(wěn)定性：c.最高價氧化物對應水化物的酸性：（4）J與Q相比，金屬性較強的是________（填元素符號），能證明這一結論的依據(jù)是________。（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，M的原子半徑的最小范圍是________。2023～2024學年高一第一學期期末考試·化學參考答案、提示及評分細則一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。題號1234567891011121314答案ACCCBADADBDCBB1.A鐘乳石的形成過程是碳酸鈣和碳酸氫鈣相互轉化的過程，屬于非氧化還原反應。2.C為紫紅色，不合題意，A錯誤；和無法大量共存，B錯誤；未產(chǎn)生沉淀、氣體或弱電解質(zhì)，C正確；和無法大量共存，D錯誤。3.C鈉元素化合價為價，則中氧元素的化合價為價，中氧元素的化合價為價，A正確；金屬鈉與水反應產(chǎn)生且放出大量熱量，會加劇災情，故當有大量金屬鈉存在時，不能用水滅火，要用沙土，B正確；在空氣中點燃，生成的主要產(chǎn)物為淡黃色的，C錯誤；鈉與水反應，鈉的密度小于水，浮在水面，反應產(chǎn)生氫氣，鈉會四處游動，D正確。4.C一般情況下，合金的熔點比各成分金屬的熔點低，A錯誤；在我國使用最早的合金是青銅，B錯誤；鋁、氧化鋁和酸堿都能反應，鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性或堿性食物，C正確；儲氫合金與氫氣之間會發(fā)生化學反應生成金屬氫化物，D錯誤。5.BA中；B中；C中；D中電離出和鈉離子，溶液中不存在氯離子。6.A7.D“碳中和”中的碳是指二氧化碳，A正確；利用廢碳生產(chǎn)甲醇作為火炬塔燃料，可以降低火炬塔燃料成本，B正確；分子中的每個原子都達到了8電子穩(wěn)定結構，C正確；燃料燃燒過程中有共價鍵斷裂，但形成的水和二氧化碳中只存在共價鍵，不存在離子鍵，D錯誤。8.A配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，步驟有計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、冷卻、定容、搖勻等，實驗操作步驟的正確順序為②①④③。9.D中氧元素化合價為價，結合正負化合價的代數(shù)和為，鐵元素的化合價為價，故A錯誤；化合價沒有發(fā)生變化，既不是氧化劑也不是還原劑，故B錯誤；中鐵元素的化合價升高，是還原劑，故C錯誤；是氧化劑，發(fā)生還原反應，故D正確。10.B二氧化碳和氯化鈣溶液不反應，A錯誤；金屬鈉與氧氣常溫下反應生成，不能生成，C錯誤；酸性強于，通入中可制備，但見光分解為和，D錯誤。11.D25℃、不是標準狀況，的物質(zhì)的量不是，所含原子個數(shù)不等于，A錯誤；完全分解，得到，B錯誤；溶液發(fā)生分解反應：，轉移的電子數(shù)目為，C錯誤；一個碳原子中含有6個中子，原子中沒有中子，的物質(zhì)的量為，含有中子數(shù)為，D正確。12.C向溶液中通入少量，亞鐵離子先反應，離子方程式為，A錯誤；向酸性溶液中滴加溶液生成、和，故離子方程式為，B錯誤；醋酸為弱電解質(zhì)，不能拆開，D錯誤。13.B、、、、五種元素，是原子序數(shù)最小的元素，是元素；元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，是元素；元素原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4，是元素；元素原子層和層電子總數(shù)比層電子數(shù)多1，是元素；元素原子最外層有1個電子，其陽離子與的陰離子原子核外電子總數(shù)相同，是元素。常溫下為液態(tài)，A正確；與能形成化合物、，B錯誤；單質(zhì)中石墨可導電，C正確；可用作自來水消毒劑，D正確。14.B左室充入，右室充入一定量的和后，隔板處于中間位置（圖1），說明左、右兩側壓強相等，相同條件下，體積比等于物質(zhì)的量之比，則右側混合氣體的總物質(zhì)的量為；持續(xù)用電火花引燃右室氣體，發(fā)生反應：，充分反應恢復至起始溫度，隔板位置如圖2，說明反應后右側氣體的總物質(zhì)的量為，由方程式可知，反應過程中消耗多少，就生成多少，且容器內(nèi)氣體減少的物質(zhì)的量為參與反應的物質(zhì)的量的一半，故右室中生成的物質(zhì)的量為。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（1）③⑦①③⑦④⑥③⑦（2）（1分）（3）膠體粒子的直徑在之間丁達爾效應（4）氫氧化鐵膠體的膠粒具有吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒物并沉降（除標注外，每空2分）16