考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。4.本卷命題范圍：人教版必修第二冊(cè)、選擇性必修1第一章～第三章。一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)A.“良渚古城遺址”出土的良渚陶器制作原料是石灰石、純堿和二氧化硅B.“賈湖骨笛”制作材料是鶴類直骨，它的成分2.下列操作或現(xiàn)象可以用勒夏特列原理解釋的是A.紅棕色NO?加壓后顏色變深B.用排飽和食鹽水法收集氯氣C.合成氨使用鐵觸媒催化劑D.鋼鐵在潮濕的空氣中易生銹3.已知：Na?CO?與氫氟酸反應(yīng)可生成CO?。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是4.關(guān)于N?(g)+3H?(g)—2NH?(g)△H=-92.4kJ·mol-1的說(shuō)法正確的是,VA.一定條件下，1molN?(g)和3molH?(g)充分反應(yīng)，釋放能量92.4kJB.反應(yīng)平衡常數(shù)C.反應(yīng)中每生成1molNH?,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為6×6.02×1023D.反應(yīng)的△H=6E(N—H)—E(N=N)—3E(H—H)(E表示鍵能)【高二年級(jí)期中考試試卷·化學(xué)第1頁(yè)(共6頁(yè))】25一T—237B7.下列對(duì)反應(yīng)aX?(g)+Y?(g)—3Z?(g)△H自發(fā)性判斷正確的是選項(xiàng)已知條件判斷結(jié)果ABCDB.1LpH=3的H?SO?.溶液中含有的H+的數(shù)目為1×10?3NAC.常溫下，1LpH=10的Na?CO?溶液中OH的數(shù)目為1×10-1NAD.常溫下，1L0.01mol·L-1NaF溶液中F的數(shù)目為0.01NAC.丙烯比環(huán)丙烷穩(wěn)定10.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A用pH計(jì)測(cè)定相同濃度的CH?COONa溶液和NaClO溶液的pH,前者的pH小于后者的HCIO的酸性弱于CH?COOHB向較濃的FeCl?溶液中滴人少量酸性KMnO?溶液，觀察KMnO?溶液紫色褪去證明Fe2+有還原性C的HNO?溶液的pH分別為0.7和1.0D向2mL1mol·L-1NaOH溶液中加入1mL0.1mol·L-1FeCl?溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀K[Mg(OH)?]大于K[Fe(OH)?]C.當(dāng)c(H?CO?)=c(HCO?)時(shí)，血D.當(dāng)長(zhǎng)期服用阿司匹林引起酸中毒時(shí)可服用NaHCO?溶液解毒12.常溫下，現(xiàn)有VomLpH=2的兩種一元酸HX、HY溶B.對(duì)于HX,η=6時(shí)pH=8η小η小A.反應(yīng)I的活化能大于反應(yīng)Ⅱ的A.原溶液中MgCl?和CuCl?的物質(zhì)的量濃度相等D.若向Mg(OH)?懸濁液中加入CuCl?溶液，一定會(huì)有bcbcao白霧，燒杯中產(chǎn)生白色沉淀。(1)燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀是(填化(2)濃硫酸表現(xiàn)吸水性的同時(shí)還表現(xiàn)的性質(zhì)是溫度計(jì)攪拌器溫度計(jì)攪拌器圖2(4已知25.00mL0.1mol·L-1稀硫酸和50.00mL0.1mol·L-1NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，混合溶液平均溫度由t?℃升圖2(最高)。(溶液密度近似為1g·cm-3,比熱容為4.18J·g-1·℃-1)。生成1mH?O(1)時(shí)的反應(yīng)熱為(△H)合物得到黑色固體。生成無(wú)色物質(zhì)。(6)經(jīng)測(cè)定：純凈的黑色固體由銅、硫元素組成。為了測(cè)定其組成，取xg樣品在氧氣中充分灼燒，得到純凈的黑色粉末CuO,稱重為yg。若x=y,則黑色固體是(填化16.(15分)某有機(jī)物M,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。已知：①苯環(huán)上羥基(酚羥基)能與氫氧化鈉反應(yīng)，也能與鈉反應(yīng)，但不能與NaHCO?反應(yīng)。②羧基、酯基中的碳氧雙鍵不能與氫氣加成?；卮鹣铝袉?wèn)題：A.加成反應(yīng)B.取代反應(yīng)C.氧化反應(yīng)(5)下列有機(jī)物與M互為同分異構(gòu)體的是(填字母，下同)。與M互為同系物的是°AB(6)1molM最多能消耗_gNa。1個(gè)M分子有個(gè)原子一定共平面。17.(14分)電解質(zhì)在水溶液中存在電離平衡?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)醋酸是常見(jiàn)的弱酸。①常溫下0.1mol·L-的CH?COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定a.c(H+)b—C.c(H+)·cd②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱： (2)常溫下，H?C?O4和HSO4的電離平衡常數(shù)如下：電離平衡常數(shù)②少量Na?C?O4溶液與過(guò)量NaHSO?溶液反應(yīng)的離子方程式為 o液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。 變化如圖1所示。曲線_(填“a”或?qū)W方程式：06H?(g)一CH?CH?OH(g)+3H?O(g)△H<0,在恒溫密閉容器中充人1molCO?和圖11molH?,發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)混合氣體中CO?o